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广东省江门市开平市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（含答案）
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这是一份广东省江门市开平市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一、选择题:本大题共15小题,每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列我国古代的技术应用中，只涉及物理变化的是
A.火药应用 B.蚕丝织布 C.湿法炼铜 D.粮食酿酒
2.我国承诺力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现"碳中和”。这里的“碳”指的是
A.一氧化碳 B.碳单质 C.二氧化碳 D.碳元素
3.发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是
A.门捷列夫 B.屠呦呦 C.卢瑟福 D.阿伏加德罗
4.下列物质属于混合物的是
A.氯化钠 B.干冰 C.液氧 D.大理石
5.生活工作场所常见到一些警示图标。如图所示的图标表示
A.禁止吸烟 B.禁止燃放鞭炮 C.禁止烟火 D.禁止带火种
6.目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。下列不属于化石燃料的是
A.石油 B.煤 C.天然气 D.太阳能
7.下列有关金刚石和石墨的说法中，正确的是
A.都有可燃性 B.硬度都很大
C.都是无色固体 D.都能导电
8.用水银体温计测温时，发现水银柱上升。从微粒角度解释，这是因为
A.原子数目变多 B.原子间间隔变大
C.原子体积变大 D.原子质量变大
9.正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是是
A.加热固体 B.加入铜片
C.读取液体体积 D.连接仪器
10. 2022年全国防灾减灾日主题为“减轻灾害风险，守护美好家园”。下列做法正确的是
A.电器着火，立即用水浇灭
B.室内着火，立即打开门窗
C.遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域
D.家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风
11.如图是电解水实验的装置，下列说法正确的是
A.实验过程中漏斗内液面高度不变
B.乙管产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色
C.实验时向水中加入氢氧化钠的目的是增强水的导电性
D.该实验说明水由氢气和氧气组成
12.对乙酰氨基苯酚(C8H9NO2)是速效感冒胶囊的有效成分之一。 下列有关对乙酰氨基苯酚的说法正确的是
A.每个对乙酰氨基苯酚分子由20个原子构成
B.对乙酰氨基苯酚属于氧化物
C.对乙酰氨基苯酚中氢元素的质量分数最大
D.对乙酰氨基苯酚中碳、氧元素的质量比为4：1
13.如图所示装置探究燃挠的条件。有关该实验的说法正确的是
A.铜片上的红磷燃烧，产生大量的白烟 B.向水中白磷通氧气，白磷会燃烧
C.热水的作用只是提供热量 D.温度达到可燃物的着火点可燃物就会燃烧
14.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
15.下列实验方案设计错误的是
A.A B.B C.C D.D
二、非选择题：本大题共6小题,第16小题7分,第17小题8分,第18~21小题各10分，共55分。
16.近年来我国在航天领城取得了重大成就。
(1)火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊，氩气可作保护气的原因是氩气化学性质__________。
(2)中国空间站太空授课，站内空气与地球大气组成基本一致，其中体积分数最大的是__________。
(3)宇航服中的废气处理系统对航天员的生命提供保障，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置,这是利用了活性炭的__________性。
(4)嫦娥五号最新月壤研究成果发布，测定出月壤样品中40余种化学元素的含量。地壳中含量最高的元素是_____(填元素符号)，它同时也是月壤中含量最高的元素。
(5)载人宇宙飞船中一般要安装盛放过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置，过氧化钠可作供氧剂，常温下就能消耗二氧化碳并产生氧气，过氧化钠中氧元素的化合价为__________。
(6)长征五号遥五运载火箭使用的燃料为液氢，其主要优点之一是___________。
17.钛具有很多优良性能，被广泛应用于火箭导弹、航天飞机、化工和通讯等。
(1)钛元素在元素周期表中的部分信息及钛原子的结构示意图如图所示。
①钛元素属于_______(选填“金属”或“非金属”)元素。
②钛的相对原子质量为________。
③图中x=_____________。
(2)工业上利用四氯化硅制取硅的反应原理的微观示意图如图所示。
①请将B框补充完整。
②图中反应的化学方程式为______________。
③在该反应前后，没有发生变化的微粒是_________(填微粒的名称)。
18.化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,应选择的发生装置是_____ (填字母)。发生反应的化学方程式为__________。
(3)若用装置E收集氧气,气体应从导管口______ ( 选填“a”或“b”)端通入。
(4)实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是___________(填字母)。
(5)某同学设计了如图所示的实验装置探究二氧化碳的性质。
①证明二氧化碳能与水反应，依据的实验现象是___________。
②d处观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_________。
19.露天焚烧垃圾，会对空气造成污染。某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分进行如下探究。
[提出问题]燃烧该垃圾产生的废气成分是什么?
[查阅资料]①浓硫酸是一种常见的干燥剂；②白色无水硫酸铜固体遇水会变为蓝色。
[作出猜想]猜想一：CO2、H2O；
猜想二：________；
猜想三：CO2、CO、H2O。
[小组交流]作出上述猜想的理论依据是________________。
[实验探究]将该垃圾燃烧产生的废气依次通过如图所示装置(部分夹持、固定装置已省略)进行验证。
[记录实验现象]装置A中的实验现象是________；装置C中的实验现象是________；装置D中的实验现象是澄清石灰水变浑浊。
[实验结论]燃烧该垃圾产生的废气成分是CO2、CO、H2O。
[小组讨论](1)装置B的作用是________，发生反应的化学方程式为________________。
(2)装置E处气球的作用是________________。
20.“嫦娥五号”带回的月壤中含有大量的钛铁矿(主要成分是FeTiO3)。科学家设想的有关人类利用月壤资源的流程如图。
(1)反应前将钛铁矿进行粉碎，其目的是_________。
(2)步骤Ⅰ中获得的金属单质有Ti和_________。
(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________。
(4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_________，其基本反应类型是_________，该反应前后催化剂的质量和________都不发生改变。
(5)上述流程中可循环使用的物质是________。
21.草酸钙晶体(CaC2O4·H2O，对分子质量为146)受热易分解。小组同学利用热分析仪对29.2 g草酸钙晶体进行热分解，测得固体质量随温度的变化如图所示。
(1)0℃~t0℃时，固体质量不变的原因是_________。
(2)温度为t1℃时,草酸钙晶体失去全部结晶水，29.2 g草酸钙晶体中结晶水的质量为_______g。
(3)加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3和一种有毒气体，该气体是_________。
(4)加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值。(写出计算过程)
2022~2023学年度第一学期期末试题
九年级化学参考答案
1.B 2.C 3.A 4.D 5.C 6.D 7.A 8.B 9.D 10.C 11.C 12.A 13.B 14.D 15.B
16.(1)稳定(或不活泼)(1分)
(2)氮气(或 N2)(1分)
(3)吸附(1分)；(4)O分)
(5)-1(1分)
(6)燃烧生成水 ,无污染(合理即可)(2分)
17.(1)①金属(1分) ②47.87(1分) ③8(1分)
(2)①>；②SiCl4+2H2Si+4HCl；③硅原子、氯原子、氢原子；
18.（1）锥形瓶；
(2)B(1分) 2KC1O32KC1+3O2 个 (2分)
(3)b(1分)
(4)AC(1分)
(5)①a处干燥的紫色石蕊纸花不变色 ,b处湿润的紫色石蕊纸花变红(2分) ②密度比空
气大 ,不能燃烧 ,也不支持燃烧(2分)
19.【作出猜想】CO、H2O(2分)
【小组交流】质量守恒定律(2分)
【记录实验现象】白色无水硫酸铜固体变为蓝色(1分) 黑色固体变为红色(1分)
【小组讨论】(1)验证废气中是否含有 CO2 (1分) CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O (2分)
(2)收集尾气，防止污染空气(1分)
20.(1)增大反应物的接触面积 ,加快反应速率(合理即可)(1分)
(2)Fe(或铁)(1分)
(3)CO+3H2CH4 +H2O(2分)
(4)2H2OH2O2 +H2 (2分) 分解反应(1分) 化学性质(1分)
(5)甲烷、氢气(或 CH4、H2)(2分) 21.(1)草酸钙晶体还未分解(或温度未达到草酸钙晶体的分解温度)(合理即可)(2分)
(2)3.6(2分)
(3)一氧化碳(或 CO)(2分)
(4)解:设生成氧化钙的质量为 x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
20g x
，x=11.2g。
答：略。选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究分子运动现象
探究燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
制取少量炭黑
降低自来水的硬度
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硬水和软水
取样，分别加入肥皂水，振荡
B
检验氧气已经收集满
将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
C
探究氢气的可燃性
点燃前，先检验氢气的纯度
D
除去氮气中混有的少量氧气
通过灼热的铜粉
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一、选择题:本大题共15小题,每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列我国古代的技术应用中，只涉及物理变化的是
A.火药应用 B.蚕丝织布 C.湿法炼铜 D.粮食酿酒
2.我国承诺力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现"碳中和”。这里的“碳”指的是
A.一氧化碳 B.碳单质 C.二氧化碳 D.碳元素
3.发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是
A.门捷列夫 B.屠呦呦 C.卢瑟福 D.阿伏加德罗
4.下列物质属于混合物的是
A.氯化钠 B.干冰 C.液氧 D.大理石
5.生活工作场所常见到一些警示图标。如图所示的图标表示
A.禁止吸烟 B.禁止燃放鞭炮 C.禁止烟火 D.禁止带火种
6.目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。下列不属于化石燃料的是
A.石油 B.煤 C.天然气 D.太阳能
7.下列有关金刚石和石墨的说法中，正确的是
A.都有可燃性 B.硬度都很大
C.都是无色固体 D.都能导电
8.用水银体温计测温时，发现水银柱上升。从微粒角度解释，这是因为
A.原子数目变多 B.原子间间隔变大
C.原子体积变大 D.原子质量变大
9.正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是是
A.加热固体 B.加入铜片
C.读取液体体积 D.连接仪器
10. 2022年全国防灾减灾日主题为“减轻灾害风险，守护美好家园”。下列做法正确的是
A.电器着火，立即用水浇灭
B.室内着火，立即打开门窗
C.遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域
D.家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风
11.如图是电解水实验的装置，下列说法正确的是
A.实验过程中漏斗内液面高度不变
B.乙管产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色
C.实验时向水中加入氢氧化钠的目的是增强水的导电性
D.该实验说明水由氢气和氧气组成
12.对乙酰氨基苯酚(C8H9NO2)是速效感冒胶囊的有效成分之一。 下列有关对乙酰氨基苯酚的说法正确的是
A.每个对乙酰氨基苯酚分子由20个原子构成
B.对乙酰氨基苯酚属于氧化物
C.对乙酰氨基苯酚中氢元素的质量分数最大
D.对乙酰氨基苯酚中碳、氧元素的质量比为4：1
13.如图所示装置探究燃挠的条件。有关该实验的说法正确的是
A.铜片上的红磷燃烧，产生大量的白烟 B.向水中白磷通氧气，白磷会燃烧
C.热水的作用只是提供热量 D.温度达到可燃物的着火点可燃物就会燃烧
14.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
15.下列实验方案设计错误的是
A.A B.B C.C D.D
二、非选择题：本大题共6小题,第16小题7分,第17小题8分,第18~21小题各10分，共55分。
16.近年来我国在航天领城取得了重大成就。
(1)火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊，氩气可作保护气的原因是氩气化学性质__________。
(2)中国空间站太空授课，站内空气与地球大气组成基本一致，其中体积分数最大的是__________。
(3)宇航服中的废气处理系统对航天员的生命提供保障，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置,这是利用了活性炭的__________性。
(4)嫦娥五号最新月壤研究成果发布，测定出月壤样品中40余种化学元素的含量。地壳中含量最高的元素是_____(填元素符号)，它同时也是月壤中含量最高的元素。
(5)载人宇宙飞船中一般要安装盛放过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置，过氧化钠可作供氧剂，常温下就能消耗二氧化碳并产生氧气，过氧化钠中氧元素的化合价为__________。
(6)长征五号遥五运载火箭使用的燃料为液氢，其主要优点之一是___________。
17.钛具有很多优良性能，被广泛应用于火箭导弹、航天飞机、化工和通讯等。
(1)钛元素在元素周期表中的部分信息及钛原子的结构示意图如图所示。
①钛元素属于_______(选填“金属”或“非金属”)元素。
②钛的相对原子质量为________。
③图中x=_____________。
(2)工业上利用四氯化硅制取硅的反应原理的微观示意图如图所示。
①请将B框补充完整。
②图中反应的化学方程式为______________。
③在该反应前后，没有发生变化的微粒是_________(填微粒的名称)。
18.化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,应选择的发生装置是_____ (填字母)。发生反应的化学方程式为__________。
(3)若用装置E收集氧气,气体应从导管口______ ( 选填“a”或“b”)端通入。
(4)实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是___________(填字母)。
(5)某同学设计了如图所示的实验装置探究二氧化碳的性质。
①证明二氧化碳能与水反应，依据的实验现象是___________。
②d处观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_________。
19.露天焚烧垃圾，会对空气造成污染。某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分进行如下探究。
[提出问题]燃烧该垃圾产生的废气成分是什么?
[查阅资料]①浓硫酸是一种常见的干燥剂；②白色无水硫酸铜固体遇水会变为蓝色。
[作出猜想]猜想一：CO2、H2O；
猜想二：________；
猜想三：CO2、CO、H2O。
[小组交流]作出上述猜想的理论依据是________________。
[实验探究]将该垃圾燃烧产生的废气依次通过如图所示装置(部分夹持、固定装置已省略)进行验证。
[记录实验现象]装置A中的实验现象是________；装置C中的实验现象是________；装置D中的实验现象是澄清石灰水变浑浊。
[实验结论]燃烧该垃圾产生的废气成分是CO2、CO、H2O。
[小组讨论](1)装置B的作用是________，发生反应的化学方程式为________________。
(2)装置E处气球的作用是________________。
20.“嫦娥五号”带回的月壤中含有大量的钛铁矿(主要成分是FeTiO3)。科学家设想的有关人类利用月壤资源的流程如图。
(1)反应前将钛铁矿进行粉碎，其目的是_________。
(2)步骤Ⅰ中获得的金属单质有Ti和_________。
(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________。
(4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_________，其基本反应类型是_________，该反应前后催化剂的质量和________都不发生改变。
(5)上述流程中可循环使用的物质是________。
21.草酸钙晶体(CaC2O4·H2O，对分子质量为146)受热易分解。小组同学利用热分析仪对29.2 g草酸钙晶体进行热分解，测得固体质量随温度的变化如图所示。
(1)0℃~t0℃时，固体质量不变的原因是_________。
(2)温度为t1℃时,草酸钙晶体失去全部结晶水，29.2 g草酸钙晶体中结晶水的质量为_______g。
(3)加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3和一种有毒气体，该气体是_________。
(4)加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值。(写出计算过程)
2022~2023学年度第一学期期末试题
九年级化学参考答案
1.B 2.C 3.A 4.D 5.C 6.D 7.A 8.B 9.D 10.C 11.C 12.A 13.B 14.D 15.B
16.(1)稳定(或不活泼)(1分)
(2)氮气(或 N2)(1分)
(3)吸附(1分)；(4)O分)
(5)-1(1分)
(6)燃烧生成水 ,无污染(合理即可)(2分)
17.(1)①金属(1分) ②47.87(1分) ③8(1分)
(2)①>；②SiCl4+2H2Si+4HCl；③硅原子、氯原子、氢原子；
18.（1）锥形瓶；
(2)B(1分) 2KC1O32KC1+3O2 个 (2分)
(3)b(1分)
(4)AC(1分)
(5)①a处干燥的紫色石蕊纸花不变色 ,b处湿润的紫色石蕊纸花变红(2分) ②密度比空
气大 ,不能燃烧 ,也不支持燃烧(2分)
19.【作出猜想】CO、H2O(2分)
【小组交流】质量守恒定律(2分)
【记录实验现象】白色无水硫酸铜固体变为蓝色(1分) 黑色固体变为红色(1分)
【小组讨论】(1)验证废气中是否含有 CO2 (1分) CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O (2分)
(2)收集尾气，防止污染空气(1分)
20.(1)增大反应物的接触面积 ,加快反应速率(合理即可)(1分)
(2)Fe(或铁)(1分)
(3)CO+3H2CH4 +H2O(2分)
(4)2H2OH2O2 +H2 (2分) 分解反应(1分) 化学性质(1分)
(5)甲烷、氢气(或 CH4、H2)(2分) 21.(1)草酸钙晶体还未分解(或温度未达到草酸钙晶体的分解温度)(合理即可)(2分)
(2)3.6(2分)
(3)一氧化碳(或 CO)(2分)
(4)解:设生成氧化钙的质量为 x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
20g x
，x=11.2g。
答：略。选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究分子运动现象
探究燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
制取少量炭黑
降低自来水的硬度
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硬水和软水
取样，分别加入肥皂水，振荡
B
检验氧气已经收集满
将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
C
探究氢气的可燃性
点燃前，先检验氢气的纯度
D
除去氮气中混有的少量氧气
通过灼热的铜粉
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