2023年化学中考基础复习--气体的净化附解析

这是一份2023年化学中考基础复习--气体的净化附解析，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

2023年化学中考基础复习--气体的净化附解析
一、单选题
1．你认为下列实验方案中，可行的是（　　）
A．用碱石灰干燥CO2气体
B．向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C．用稀盐酸浸泡除去久盛石灰水后留下的白色固体
D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH
2．以下实验操作正确的是（　　）
A．测定溶液pH B．加速溶解
C．干燥气体 D．过滤搅拌
3．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaOH和NaCl两种固体
取样,分别加入少量水,触摸容器外壁
B
鉴别化肥KCl和NH4Cl
取样,分别与熟石灰混合研磨,闻气味
C
检验一瓶气体是不是CO2
将燃着的木条伸入瓶中,观察现象
D
除去氢气中少量的水蒸气
将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
4．下列图示的实验操作能达到对应目的的是（　　）
A．除去CO中少量CO2
B．验证CO2密度大于空气密度
C．检验O2是否收集满
D．验证质量守恒定律
5．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项
物质
选用的试剂及操作方法
A
KCl(MnO2)
加水溶解、过滤、蒸发
B
Na2SO4溶液(NaCl)
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
H2(H2O)
通入稀硫酸
D
CO2(CO)
将混合气体点燃
A．A B．B C．C D．D
6．下列方法或试剂的使用能达到实验目的是（　　）
A．干燥氧气﹣浓硫酸
B．区分黄金和黄铜﹣观察颜色
C．除去氧化钙中混有的氢氧化钙﹣水
D．验证质量守恒定律﹣铜与氯化镁溶液
7．下列实验装置或操作正确的是（　　）
A． 制取CO2
B． 加热固体
C． 制取氧气
D． 除去O2中的水蒸气
8．实验操作的规范和准确直接影响实验的成功和安全，以下实验操作中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
9．下列实验方案中，能达到目的是（）
A．比较金属活动性强弱：将等质量的铁丝和锌粒放入等浓度的稀盐酸中
B．制取Fe(OH)3：将Ba(OH)2溶液和Fe2(SO4)3溶液混合后过滤
C．除去H2中的HCl气体和H2O：将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸
D．分离BaCl2和NaCl的混合溶液：加适量NaOH溶液，充分反应后过滤
10．用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，又不产生新的气体，最适合用于燃烧的物质是（　　）
A．红磷 B．木炭 C．蜡烛 D．铁丝
二、填空题
11．以下是中学常见的实验装置图（图1）

（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为　 　．
（2）实验室制取氧气有多种方法．
a，用KMnO4制氧气应选用　 　作为发生装置（填装置序号）．检验该装置气密性的方法是　 　．
b．如用H2O2溶液制氧气，除H2O2溶液外还需要加入的试剂是　 　（填名称）．如图2是实验室制备气体的一种装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止．用H2O2溶液制氧气时，　 　（填“可以”或“不可以”）采用此装置．
c．实验室还用KClO3来制备氧气，该反应的化学方程式为　 　．将KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则KClO3的分解率为　 　．（用含a，b．c的式子表示）（提示：KClO3的分解率是指已分解KClO3质量与原加入KClO3质量之比．）
12．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的　 　、　 　和　 　．
13．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出图中仪器①的名称　 　．
（2）实验室制取二氧化碳气体，选用的气体发生装置是　 　 　，制取二氧化碳的化学方程式为　 　 ．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　 ．若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气．所选气体发生、干燥和收集装置的接口连接顺序是　 　 （用接口字母和“→”表示）．
14．请完成下列物质归类．
（1）常见化石燃料：煤、天然气、　 　 ．
（2）常见集气方法：向上排空气、向下排空气、　 　 ．
（3）常见　 　 ：生石灰、浓硫酸、烧碱．
15．如图是实验室用于气体制备的装置，请根据图示回答问题：

Ⅰ．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为　 　；
Ⅱ．设计A装置时使用分液漏斗的目的是　 　；
Ⅲ．制取并收集一瓶干燥的氧气，若用C装置干燥氧气，此干燥瓶中装有的物质为　 　；
在实验室中制取、干燥和收集氧气，请按气体流向，用导管的编号将装置连接好　 　．
Ⅳ．若F装置装满水，用此装置收集氢气时，则氢气应从　 　端通入．
16．实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：

（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管　 　相连，当装置C中产生　 　的现象时即达到实验目的．
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→　 　．
（3）B装置中使用过的浓硫酸稀释后，还可以用作它用，用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒入的物质是　 　．
三、综合题
17．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置．准确称取15克干燥样品进行实验．

（1）在实验中，乙装置的作用是　 　．
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：


装置丙
装置丁
反应前
48.8克
161.2克
反应后
46.5克
163.9克
小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为　 　克，纯度为　 　．小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
18．如图所示的仪器有很多用途．

（1）将二氧化碳气体进行干燥，可在瓶内盛浓　 　（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（2）用排水法收集难溶于水的气体，可将瓶子先装满水，然后从　 　（选填“A”或“B”）导管通入气体，另一导管排出水．
19．请结合图示1实验装置，回答下列问题．

（1）写出图中有标号仪器的名称：①　 　，②　 　．
（2）用加热高锰酸钾的方法制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是（填字母编号）　 　，该反应化学式表示式为　 　．
（3）电石（CaC2）遇水立即发生激烈反应，生成乙炔，并放出热量．实验室制取乙炔（C2H2），最适宜的发生装置是（填字母编号）　 　，收集乙炔常用F装置，说明乙炔　 　．
（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学式表示为　 　，C相对于B装置的优点是　 　．
（5）如图2所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是　 　，植物油上方原有的空气对实验结果　 　（填“有”或“无”）明显影响．
四、实验探究题
20．现有如图所示的下列实验装置，根据如图所示，回答下面问题．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是　 　，（填字母代号，下同）反应的化学方程式为：　 　，若要收集一瓶干燥的氧气应选用收集装置为　 　．
（2）若实验室改用B装置来制取氧气，应选用的药品是　 　．
（3）如果用装置F收集氧气，气体应从　 　口进（填“b”或“c”）．
21．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）用A装置制取氧气的化学方程式是　 　．选择D装置收集氧气是因为　 　．将带火星的木炭深入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能　 　，该反应的化学方程式为　 　．
（2）实验室制取氨气：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固） CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是　 　→　 　→　 　（填字母代号）．
（3）为探究氨气的性质，按如图装置进行实验．观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成．

【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
【提出问题】得到的红色物质是什么？
【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是　 　．
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为　 　，说明NH3具有　 　性．
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O：　 　．
22．已知过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一所示的实验装置。

（1）装置①中CO2的制取方法有多种，若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为　 　(选填图二中字母)，图二C、D中用作反应容器的仪器名称为：　 　。
（2）为收集纯净干燥的O2，装置③中盛放的试剂为饱和的氢氧化钠溶液，作用是　 　；装置④中盛放的试剂为　 　；⑤中收集方法可选用　 　。(填选项)
A．排水集气法
B.向下排空气法
C.向上排空气法
（3）任意写出一种实验室制取氧气或二氧化碳气体的反应方程式：　 　。

答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、碱石灰中含有氧化钙和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此不能用碱石灰干燥CO2气体，该选项实验设计不可行；A不符合题意；
B、向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明溶液是盐酸，但是能够证明溶液中含有氯离子，该选项实验设计不可行；B不符合题意；
C、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此可以用稀盐酸浸泡除去久盛石灰水后留下的白色固体，该选项实验设计可行；C符合题意；
D、白醋中含有醋酸，显酸性，将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定的pH偏大，该选项实验设计不可行。D不符合题意；
【分析】碱石灰可以用来干燥中性气体如：一氧化碳、氧气、氢气、氮气、甲烷和碱性气体如氨气；能使硝酸银溶液出现白色沉淀的溶液中一定含有氯离子；用pH试测溶液的pH时，pH试纸是不能用水润湿的；
2．【答案】A
【解析】【解答】A. 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故符合题意；
B. 溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故不符合题意；
C. 浓硫酸具有吸水性，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向不符合题意，故不符合题意；
D. 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌，故不符合题意。
故答案为：A。

【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH操作的注意事项分析。
B、根据量筒的使用注意事项分析。
C、根据浓硫酸具有吸水性，进行洗气功能时注意要“长进短出”分析。
D、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，氯化钠溶于水温度几乎不变，故可以鉴别，不符合题意；
B、氯化铵与熟石灰研磨有刺激性气味的气体放出，而氯化钾没有，故可以鉴别，不符合题意；
C、检验二氧化碳用澄清石灰水，不能用燃着的木条，故符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，不与氢气反应，故氢气中含有水蒸气可以用浓硫酸干燥，故不符合题意。
故答案为：C。

【分析】理解不能支持燃烧的气体不仅仅是二氧化碳，鉴别二氧化碳应该用澄清石灰水；
4．【答案】B
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，不吸收一氧化碳，所以将混合气体通过氢氧化钠溶液可除去CO中少量的CO2，但是要长进短出，故A不符合题意；
B、下层蜡烛先熄灭可以说明二氧化碳密度比空气大。故B符合题意；
C、氧气验满时要把带火星的木条放在集气瓶口，不能深入内部，故C不符合题意；
D、酒精易挥发，挥发的酒精散入空气中，且酒精和水没有发生化学反应，所以不能验证质量守恒定律，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、利用CO2能与NaOH反应，CO不与NaOH反应且不溶于水的性质。
B、CO2密度比空气大，所以CO2气体先聚集在烧杯底部。
C、将带火星的木条伸入集气瓶内可以检测该气体是不是氧气，若氧气只收集到火星的位置，带火星的木条也能复燃，然而不能说明O2已集满。
D、质量守恒只适用于化学反应，不适用于物理变化。
5．【答案】A
【解析】【解答】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，符合题意；
B、Na2SO4 溶液能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；
C、稀硫酸不具有吸水性，不能除去杂质，不符合除杂原则，不符合题意；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可以通过溶解，过滤，得到的滤渣即为二氧化锰，滤液即为氯化钾溶液，再通过蒸发得到氯化钾；
B、除去硫酸钠中的氯化钠，加入氯化钡溶液，除去的是硫酸钠；
C、除去气体中的水蒸气，需要选择具有吸水性的物质，而浓硫酸具有吸水性，稀硫酸却不具有吸水性；
D、二氧化碳不能支持一氧化碳的燃烧，且可能会引入新杂质。
6．【答案】A
【解析】【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，故选项试剂的使用能达到实验目的．
B、黄金和黄铜均为金黄色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项试剂的使用不能达到实验目的．
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项试剂的使用不能达到实验目的．
D、铜的金属活动性比镁弱，不能与氯化镁溶液反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项试剂的使用不能达到实验目的．
故选：A．
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．
B、根据黄金和黄铜均为金黄色固体，进行分析判断．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
D、根据铜的金属活动性比镁弱，不能与氯化镁溶液反应，进行分析判断．
7．【答案】D
【解析】【解答】A、石灰石中碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，微溶的硫酸钙覆盖在石灰石的表面阻止了碳酸钙与硫酸接触，反应很快停止不能持续得到二氧化碳，A不符合题意；
B、给试管中的固体加热，试管口要略向下倾斜，以防冷凝水倒流引起试管炸裂，B不符合题意；
C、氧气的密度大于空气，可用向上排空气法收集，不能向下排空气法收集，C不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，可以作为干燥剂来使用，常用于干燥中性和酸性气体，可以除去氧气中的水蒸气，为了使混合气体与浓硫酸充分接触应从长管进短管出，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据稀硫酸和碳酸钙反应生产硫酸钙微溶分析解答
B根据给固体加热的方法解答
C根据氧气的密度和水溶性确定收集方法
D根据浓硫酸干燥气体时，气体长进短出解答
8．【答案】C
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；B用浓硫酸干燥气体时，气体应从长管进，短管出；C蒸发时要用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅；D、甲烷的密度比空气小，应用向下排空气法收集.
故答案为：C.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断.
B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出".
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断.
D、根据甲烷的密度比空气的小，进行分析判断.
9．【答案】C
【解析】【解答】A、铁丝和锌粒都和盐酸反应放出氢气，所以将等质量的铁丝和锌粒放入等浓度的稀盐酸中不能比较金属活动性强弱，不能达到目的，故不符合题意；
B、氢氧化钡溶液和硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，所以将Ba(OH)2溶液和Fe2(SO4)3溶液混合后过滤不能制取Fe(OH)3，不能达到目的，故不符合题意；
C、氢氧化钠溶液能和氯化氢气体反应，浓硫酸具有吸水性，且二者都不和氢气反应，所以将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸能除去H2中的HCl气体和H2O，能达到目的，故符合题意；
D、BaCl2和NaCl与NaOH溶液都不反应，且氯化钡和氯化钠都溶于水，所以不能用加适量NaOH溶液，充分反应后过滤的方法分离BaCl2和NaCl的混合溶液，不能达到目的，故不符合题意；
故答案为：C

【分析】A、根据控制变量法分析，使用的铁丝和锌粒，不但质量相等，还需要大小以及表面积相等；
B、根据氢氧化钡和硫酸铁反生成的氢氧化铁和硫酸钡都是错的分析；
C、根据氢氧化钠能与氯化氢气体反应和浓硫酸具有吸水性分析，但要先除杂后干燥；
D、根据复分解反应的条件即氢氧化钠和氯化钠、氢氧化钡都不能反应分析。
10．【答案】A
【解析】【解答】红磷燃烧生成的是白色固体五氧化二磷，木炭燃烧生成二氧化碳气体， 铁丝在空气中不燃烧， 蜡烛燃烧都有气体生成
故选A
11．【答案】bdci；①；在a处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气；二氧化锰；不可以；C；×100%
【解析】【解答】（1）锌粒和稀硫酸反应制取氢气时不需要加热，可以选择②装置，干燥氢气时，应该用浓硫酸，氢气应该从d进入，从c出，因为氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，收集装置应该选择⑦，所以所选装置接口按从左到右顺序连接为：bdci．
故填：bdci．
（2）a、用KMnO4制氧气应选用①作为发生装置，检验该装置气密性的方法是：在a处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气．
故填：①；在a处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气．
b、过氧化氢分解可以选择二氧化锰做催化剂，二氧化锰是粉末状的，用H2O2溶液制氧气时，不可以采用此装置．
故填：二氧化锰；不可以．
C、在二氧化锰做催化剂、加热条件下，氯酸钾分解能生成氯化钾和氧气，
反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．
故填：2KClO32KCl+3O2↑．
设反应的氯酸钾的质量为X，
KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，生成氧气的质量是：（a﹣b）g，
2KClO32KCl+3O2↑，
245 96
X （a﹣b）g
=
X=，
过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，cg固体是二氧化锰，
反应前氯酸钾的质量是：（a﹣c）g，
KClO3的分解率为：×100%，
故填：×100%．
【分析】本题考查了装置气密性检验、化学方程式的书写、计算等方面的知识，计算时一定要注意规范性和准确性．
12．【答案】二氧化碳；水蒸气；氧气
【解析】【解答】解：烧碱溶液能与空气中的二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，能吸收水蒸气；红热的铜网能与空气的氧气反应，若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的二氧化碳、水蒸气、氧气．
故答案为：二氧化碳；水蒸气；氧气．
【分析】根据烧碱溶液能与空气中的二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，红热的铜网能与空气的氧气反应，进行分析解答．
13．【答案】铁架台；B；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；b→f→g→e→d
【解析】【解答】解：（1）图中仪器①的名称是铁架台；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置；反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气．反应不需要加热，发生装置选择B；若想收集一瓶干燥的氧气，用E装置干燥，气体长进短出，然后用向上排空气法收集氧气，气体应长进短出，故选装置的连接顺序是：b→f→g→e→d．．
故答案为：（1）铁架台；（2）B，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，b→f→g→e→d．
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（3）通常情况下，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气、二氧化碳、氢气等气体
14．【答案】天然气；排水法；干燥剂
【解析】【解答】（1）三大化石燃料包括煤、石油、天然气．
（2）常见集气方法：向上排空气法、向下排空气法、排水法．
（3）生石灰能与水反应是氢氧化钙；浓硫酸、烧碱均具有吸水性，它们均为常见的干燥剂．
故答案为：（1）天然气；（2）排水法；（3）干燥剂．
【分析】（1）煤、石油、天然气被称为三大化石燃料．
（2）根据常见的气体的收集方法，进行分析解答．
（3）生石灰能与水反应是氢氧化钙；浓硫酸、烧碱均具有吸水性，据此进行分析解答．
15．【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；通过加入液体的流速来控制反应的速度；浓硫酸；①③④⑧；⑦
【解析】【解答】解：Ⅰ．通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；
故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑；Ⅱ．设计A装置时使用分液漏斗的目的是通过加入液体的流速来控制反应的速度；
故答案为：通过加入液体的流速来控制反应的速度；Ⅲ．用方法一制取氧气并收集一瓶干燥的氧气，由于过氧化氢溶液中有水，导致制取的氧气中含有水分，就要除去水分，浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，气体通入的方向是“长进短出”（否则会把瓶中的浓硫酸压出），如果用排水法收集，则又会混入水分，只能用向上排空气法，用向上收集时应从长导管进入，由于氧气的密度比空气大，氧气沉积在集气瓶的底部，由下而上，充满集气瓶；
故答案为：浓硫酸；①③④⑧；
Ⅳ．若用F收集氢气，因为氢气的密度小于空气的密度，所以要用从⑦端通入；
故答案为：⑦．
【分析】Ⅰ．根据通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气进行分析；
Ⅱ．根据分液漏斗的作用进行分析；
Ⅲ．用方法一制取氧气并收集一瓶干燥的氧气，不能用排水法，只能用向上排空气法收集，由于过氧化氢溶液中有水，进行分析；
Ⅳ．根据氢气的密度小于空气的密度进行分析．
16．【答案】d；澄清的石灰水变浑浊；g；浓硫酸
【解析】【解答】（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，应将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d连接，让生成的气体与石灰水充分接触反应，若C中澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐；
（2）氢气的密度比空气小，所以将D瓶口向下时，应从长导管进气；
（3）浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，因此用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒入的物质是浓硫酸
【分析】检验碳酸盐的常用试剂是稀盐酸和澄清的石灰水，密度比空气小的气体用向下排空气法收集，稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌．
17．【答案】（1）检验氢气中水分是否全部被吸收
（2）11.5；76.7
【解析】【解答】解：（1）氢气通过浓硫酸是为了除去氢气中的水分，无水硫酸铜遇到水由白色变蓝，所以通过无水硫酸铜就是检验浓硫酸是否把氢气中水分除尽；（2）有方程式H2+CuO Cu+H2O，可知丙减少的质量就是氧元素质量，氧化铜中氧元素的质量为：48.8g﹣46.5g=2.3g，所以氧化铜的质量为 =11.5g，氧化铜的质量分数为 ×100%=76.7%；
根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：163.9g﹣161.2g=2.7g，设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为x则：
H2+
CuO Cu+
H2O


80
18


x
2.7g
根据： = 解得x=12g，所以氧化铜的质量分数： ×100%=80%
答：氧化铜样品的纯度为80%．
故答案为：（1）检验氢气中水分是否全部被吸收；（2）11.5；76.7；80%．
【分析】（1）根据无水硫酸铜遇到水变蓝的特性考虑；（2）丙中质量减轻的是氧化铜中氧元素的质量，根据氧元素的质量可求氧化铜的质量，再计算纯度；根据浓硫酸具有吸水性，根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，再根据水的质量计算出氧化铜的质量，再计算纯度．
18．【答案】（1）硫酸
（2）A
【解析】【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以可用浓硫酸来干燥二氧化碳；故填：硫酸；（2）气体的密度比水小，所以气体从短管进入，水从长管排出；故填：A．
【分析】根据浓硫酸的吸水性和气体的密度比水小来分析．
19．【答案】（1）酒精灯；水槽
（2）AD；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）B；难溶于水
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可随时控制反应的发生和停止
（5）防止CO2溶于水；无
【解析】【解答】解：（1）标号仪器分别是酒精灯和水槽；（2）加热高锰酸钾属于固体加热型，故选发生装置A，氧气密度比空气大，所以收集干燥的氧气可用向上排空气法，高锰酸钾制取O2的反应化学式反应式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）电石（CaC2）遇水立即发生激烈反应，则须控制反应速率，可选有分液漏斗的发生装置，能用排水法收集，说明乙炔难溶于水；（4）实验室制二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，C装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止，节约药品；（4）F图所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：防止CO2溶于水，出现误差；植物油上方原有的空气对实验结果不会影响，因空气中含二氧化碳太少了；
故答案为：（1）酒精灯；水槽；（2）AD；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）B；难溶于水；（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可随时控制反应的发生和停止；（5）防止CO2溶于水；无．
【分析】（1）根据仪器名称解答；（2）加热高锰酸钾属于固体加热型，故选发生装置A，收集干燥的氧气用排空气法，并据反应原理书写化学式表示式；（3）电石（CaC2）遇水立即发生激烈反应，则须控制反应速率，可选有分液漏斗的发生装置，能用排水法收集，说明乙炔难溶于水；（4）据反应原理书写化学式表示式，C具有的优点是可以随时控制反应的发生和停止，节约药品；（5）F图所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：防止CO2溶于水，出现误差；植物油上方原有的空气对实验结果不会影响，因空气中含二氧化碳太少了．
20．【答案】（1）A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；C或F
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰
（3）b
【解析】【解答】解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以选用的发生装置是A，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气的密度比空气大，所以要收集一瓶干燥的氧气应选用收集装置为C或F；（2）B装置制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以应选用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰；（3）氧气的密度比空气大，所以如果用装置F收集氧气，气体应从b口进．
故答案为：（1）A，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，C或F；（2）过氧化氢溶液和二氧化锰；（3）b．
【分析】（1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的密度比空气大进行分析；（2）根据B装置制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析；（3）根据氧气的密度比空气大进行分析．
21．【答案】（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；氧气密度比空气大；支持燃烧；C+O2 CO2
（2）A；G；E
（3）Cu和Cu2O的混合物；2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O；还原；取少量红色物质放于试管，向试管中倒入稀硫酸，若溶液逐渐变为蓝色则有Cu2O，若溶液不变色，则无Cu2O
【解析】【解答】解：（1）A装置属于固体加热型，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑；氧气能用向上排空气法收集是因为氧气密度比空气大；将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能支持物质燃烧，反应的化学方程式是：C+O2 CO2；（2）据反应原理Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固） CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑可知：实验室制取氨气属于固体加热型，故选发生装置A，浓硫酸与氨气可反应，属于干燥氨气不能用浓硫酸，要用碱石灰，收集干燥的气体用排空气法，氨气的相对分子质量是14+3=17＜29，所以用向下排空气法收集；（3）【猜想】据质量守恒定律反应前后元素种类不变可知红色物质还可能是铜和氧化亚铜 的混合物； 若猜想①成立，则氧化铜全部转化成光亮的红色固体是铜；硫酸铜白色粉末变蓝说明有水的产生；还有一种无色气态单质，根据化学反应前后元素的种类不变，气体是氮气，故反应的方程式2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O；氨气使氧化铜被还原为铜，夺取了氧化铜中的氧元素，说明其具有还原性；
【设计实验】由资料可知：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，而铜排在顺序表中氢的后面，与硫酸不反应；所以可取少量红色物质放于试管，向试管中倒入稀硫酸，观察溶液是否变蓝判断是否含有氧化亚铜；
故答案为：（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；氧气密度比空气大；支持燃烧；C+O2 CO2；（2）A；G；E；（3）【猜想】Cu和Cu2O的混合物；2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O；还原；
【设计实验】取少量红色物质放于试管，向试管中倒入稀硫酸，若溶液逐渐变为蓝色则有Cu2O，若溶液不变色，则无Cu2O．
【分析】（1）A装置属于固体加热型，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，据反应原理书写方程式，氧气能用向上排空气法收集是因为氧气密度比空气大，并据现象分析氧气的性质、据反应原理书写方程式；（2）据反应原理可知：实验室制取氨气属于固体加热型，故选发生装置A，浓硫酸与氨气可反应，属于干燥氨气不能用浓硫酸，要用碱石灰；收集干燥的气体用排空气法；（3）【猜想】据质量守恒定律反应前后元素种类不变可知红色物质还可能是铜和氧化亚铜 的混合物；并据反应原理书写方程式，氨气使氧化铜被还原为铜，夺取了氧化铜中的氧元素，说明其具有还原性；【设计实验】据氧化亚铜可与硫酸反应设计实验进行检验．本题为一道较为综合的实验探究题，既考查了实验室氧气制取的反应原理、氧气的性质、气体的干燥和收集，又考查了氨气和氧化铜反应的相关知识，解答的关键是从题干叙述的内容提取有用的信息，然后结合已有的课本知识进行解题，难度较大．
22．【答案】（1）A；锥形瓶
（2）吸收二氧化碳；浓硫酸；C
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
【解析】【解答】(1)若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为A；据图可知C、D中用作反应容器的仪器名称为：锥形瓶；(2)为收集纯净干燥的O2，装置③中盛放的试剂为氢氧化钠溶液，是为了吸收二氧化碳；装置④中可用浓硫酸来吸收水蒸气；⑤中收集方法可选用向上排空气法；(3)可用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件确定气体发生装置，图二C、D中用作反应容器的仪器名称为：锥形瓶；
（2）该方法制取的氧气中，能含有没有反应物的二氧化碳，需用用氢氧化钠溶液除去，则气体中会含有水蒸气，需用用浓硫酸干燥，要先除杂后干燥；要收集干燥的氧气，只能用向上排空气发收集；
（3）实验室制取氧气可以加入分解氯酸钾或高锰酸钾，也可以在常温下用二氧化锰做催化剂分级过氧化氢；制取二氧化碳用石灰石或大理石与稀盐酸反应；