2022-2023学年海南省屯昌县高三二模统考（A）化学试题

2023年海南省屯昌县高三二模统考（A）

            化学          2023·2

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  P 31  Fe 56

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下面有关非法食品添加剂的说法正确的是

A．吊白块学名为次硫酸氢钠甲醛，国家严禁在面粉中大量使用

B．三聚氰胺可以提高奶粉中蛋白质的检测量，可以稍加一点

C．苏丹红、孔雀石绿等着色剂可用于食品染色

D．甲醛可以使蛋白质变性，因此可以作食品的防腐剂

2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。右图为硫及其部分 化合物的“价类二维图''，下列说法正确的是

A．S与O2在点燃下一步反应生成Y 

B．Z参加氧化还原反应时只作还原剂

C．X、Y属于非电解质 

D．X的水溶液在空气中放置，易被氧化

3．下列实验装置及对应操作叙述均正确的是

A．分离苯和溴苯的混合物可用装置①

B．蒸馏工业乙醇得到无水乙醇可用装置②

C．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③

D．粗盐提纯蒸发结晶时可用装置④

4．下列变化中，气体被还原的是

A．二氧化碳使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色

B．氯气使KBr溶液变黄

C．二氧化碳使过氧化钠变为白色

D．乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色

5．下列说法中正确的是 

①第一电离能:S>P>Si②电负性:C<N<O<F

③因为CaO的晶格能比KCl的高,所以KCl的熔点比CaO的低

④SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也呈直线形,相同条件下SO2的溶解度更大

⑤分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点越高

A．①②③ B．②③ 

C．②④⑤ D．①②③④⑤

6．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 

A．溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3

B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+

C．由以上流程可推知氧化性：O2>SO42-

D．检验溶液B中是否含Fe2+的方法：向溶液B中加入硫氰化钾溶液，无现象，然后加入双氧水溶液，观察是否变红

7．NA表示阿伏加德罗常数，下列各项说法正确的是

A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋

B．标准状况下，分子数为NA的CO2、N2的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

C．2.4g Mg与盐酸完全反应，转移的电子数为0.2NA

D．22.4 L N2所含的原子数为2NA

8．已知1～20号元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞C＞D

B．离子半径：C2－＞D－＞B＋＞A2＋

C．原子序数：d＞c＞b＞a

D．原子最外层电子数：A＞B＞D＞C

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

9．科学家以石墨烯为电极材料，设计出一种处理工业尾气中的新方案，其原理如图所示。

下列说法正确的是

A．装置工作时向阳极迁移，在阳极上发生氧化反应

B．阴极区发生的反应有，

C．该过程的总反应方程式为

D．电路中每转移，理论上需补充

10．2L恒容密闭容器中发生反应：，在不同温度下测得X的物质的量与时间的关系如表所示。下列说法正确的是

A．与相比，时活化分子百分数大

B．下，内，

C．下，反应在时已达到平衡状态

D．反应平衡常数：

11．有关的说法错误的是

A．可以与氢气发生加成反应

B．能使溴水褪色

C．只含2种官能团

D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗

12．异喹啉在超临界水中可进行开环与脱氮，其中A、B为开环反应的中间产物，部分反应历程的相对能量变化如图所示。

下列说法错误的是

A．A与B互为同分异构体

B．B比A更稳定

C．相同条件下，生成中间产物的速率：A>B

D．升高温度，中间产物Ⅱ的产率增大

13．亚砷酸(H3AsO3)是一种三元弱酸，可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中存在多种微粒，其中含砷微粒的物质的量分数随pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的微粒以H3AsO3为主

B．该实验温度下，亚砷酸的电离平衡常数Ka1的数量级为10-10

C．pH=12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)

D．由图象可知，亚砷酸的电离平衡常数Ka1、Ka2与水的离子积Kw之间满足关系式：Kw<Ka1·Ka2

14．室温下实验室用的氢氧化钠溶液滴定20mL0.01mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示[设I= lg]下列有关叙述正确的是

A．该条件下，醋酸的电离度(已电离的醋酸分子数与原醋酸分子数的比)约为1%

B．点处加入的NaOH溶液体积为20mL

C．xyz的过程中，水的电离程度逐渐增大

D．yz的曲线上任意一点，始终存在c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

三、非选择题：全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》共5题，共60分。

15．（10分）某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备和，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；

②金属活动性：；

③相关金属离子开始形成氢氧化物至沉淀完全的范围：

Fe2+： 6.5~8.3 Fe3+： 1.6~2.8 Mn2+ ： 8.1~10.1

回答下列问题：

(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为___________。

a．进一步粉碎矿石     b．鼓入适当过量的空气     c．降低焙烧温度

(2)在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为___________。

(3)“水浸”还原剂为___________(填化学式)。

(4)滤渣的主要成分为___________。(填化学式)。

(5)生成气体A的离子方程式为___________。

(6)加入金属Bi的目的是___________。

(7)将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为___________。

16．（12分）Ⅰ．纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。

(1)已知：C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH ＝–110.4kJ•mol-1，

2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJ•mol-1，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为________。

(2)用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：

CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。

①该反应的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的v(正) ____v(逆)（填“>”或“<”）。

②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。

③在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)＝_____________, 温度为t1时，该反应的平衡常数K＝____________。

Ⅱ.金属铜因导电性强而应用广泛。

由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。电解时，粗铜作______极，阴极的电极反应式为_______________。

Ⅲ.含铜离子的的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。

已知：Ksp[CuS]=1×10-36，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过0.5mg/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为__________mol/L（保留至小数点后一位）。

17．（12分）硫酸锰可为动植物提供微量元素，还可用作工业催化剂等。用还原可制备硫酸锰，装置如图所示(夹持装置已省略)。

回答下列问题：

(1)实验室中常用70%的浓硫酸和制备，若该制备实验中需70%的浓硫酸49g，则需98%的浓硫酸(浓度为)_______mL(保留一位小数)来配制。这种方法制备的化学方程式为_______。

(2)实验中通入的作用是_______。

(3)装置甲为制备的装置，采用水浴加热，而不是采用酒精灯明火加热。相比酒精灯加热，水浴加热的主要优点是_______。

(4)装置甲中还原的离子方程式是_______。

(5)装置乙的作用是防止逸出对实验者造成毒害，则该装置中的试剂是_______。

(6)若检测到制备后的溶液中，原因可能是_______。

18．（14分）物质Ⅰ具有菠夢香味，是化妆品、饮料、糖果、食品工业常用的香料，一种合成方法如下：

回答下列问题：

(1)的反应类型为_______，物质B的名称为_______。

(2)物质X是_______。

(3)E的结构简式为_______。

(4)的化学方程式为_______。

(5)写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：_______。

①该化合物分别与足量的、溶液反应，均产生气体；

②该化合物中不存在甲基，含有苯环；

③该化合物核磁共振氢谱有5组峰。

(6)以为原料制备的合成路线为_______(无机试剂任选)。

19．（12分）下表为元素周期表前三周期的一部分：

(1)基态Z原子的价电子排布式为_______。

(2)X与Y的简单氢化物中沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______。

(3)选出X的基态原子的电子排布图_______(填“①”或“②”)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_______(填标号)。

①

②

A．能量最低原理    B．泡利原理    C．洪特规则

(4)以上五种元素中，_______(填元素符号)元素第一电离能最大，与分子中键角较大的是_______(填分子式)。

(5)已知Z、W可形成分子，且Z、W原子均满足稳定结构，则的结构式为_______，Z原子的杂化方式为_______。

2023年海南省屯昌县高三二模统考（A）

               化学参考答案          2023·2

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．A    2．D    3．C    4．B    5．B    6．C    7．C    8．B

二、 选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

9．BC    10．D    11．CD    12．CD    13．AB    14．A

三、非选择题：共5题，共60分。

15．(1)ab（1分）

(2) （2分）

(3)SO2（1分） 

(4)SiO2 （1分）

(5)（2分）

(6)将Fe3+转化为Fe2+（1分）

(7)24.02%（2分）

16．     2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），ΔH =+35.6kJ•mol-1  （2分）  

> （1分）    < （1分）    缩小体积增大压强（1分）    

0.05 mol·L－1·min1（2分）      阳（1分）     4.05（1分）     Cu2++2e-=Cu（1分）    

1.3×10-3 1mol/L（2分）

17．(1)     19.4（2分）     （2分）

(2)稀释防止倒吸（2分）

(3)受热均匀、平缓，便于控制温度（1分）

(4)（2分）

(5)NaOH溶液（1分）

(6)溶液中的被空气中的氧化成硫酸（2分）

18．(1)     取代反应（1分）     3-氯-1-丙烯或3-氯丙烯（2分）

(2)溶液或溶液或（1分）

(3)（2分）

(4)（2分）

(5)、（2分）

(6)（4分）

19．(1)3s23p4（1分）

(2)     NH3（1分）     氨分子间形成氢键（2分）

(3)     ②（1分）     C（1分）

(4)     Ne（1分）     PCl3（2分）

(5)     Cl﹣S﹣S﹣Cl（2分）     sp3（1分）