2019年重庆市中考化学试卷（A卷）【含答案】

重庆市2019年中考化学

(A卷)

一、选择题

1. 我国主办2019年“世界环境日”活动,其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污染物的是(  )

A.SO2       B NO2        C.O2          D PM2.5

2.我国古代下列古代发明或技术中,主要原理涉及化学变化的是(  )

A.矿石炼铁  B.水车灌溉   C.活字印刷   D.雕刻石像

3.我国科学家屠呦呦因硏究青嵩素(CH2Os)取得巨大成就而获得诺贝尔奖。青嵩素属于(  )

A.单质     B.无机物   C.有机物   D.混合物

4.下列变化不属于氧化反应的是(  )

A.动物的呼吸  B.盐酸除铁锈  C.制品生锈    D.天然气燃烧

5.某些袋装食品需要充气防腐,下列最宜作充入气体的是(  )

A.氮气  B.氧气   C.甲烷  D.一氧化碳

6.下列物质用途不正确的是(  )

A.金属铜作导线  B.金刚石裁玻璃  C.小苏打制发酵粉    D.补铁剂预防甲状腺肿大

7.在元素周期表中汞元素的某些信息如右图所示,下列说法不正确的是(  )

A.汞原子中质子数为80                                          

B.汞的原子序数为80

C.汞的相对原子质量为200.6

D.汞属于非金属元素

8. 从安全角度考虑,下列说法正确的是(  )

1.       甲醛浸泡海鲜                  B.霉变大米经煮熟后食用

C.点燃H2前验纯                 D.煤炉上放一壶水防止CO中毒

9.一定条件下,某反应的微观示意图如下,有关说法正确的是(  )

1. 该反应属于置换反应
2. 反应前后元素的化合价未发生改变
3. 用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥定条件
4. 该反应的化学方程式为:

10.2019年3月,四川省凉山州境内发生森林火灾。灭火过程中,突发林火“爆燃”,导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法不正确的是(  )

1. 设置隔离带是为了清除可燃物

B.山风代入冷空气,能使林火熄灭

C.人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下

D.林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致

11.欲配制质量分数为6%的NaCl溶液,下列有关操作正确的是(  )

A.取固体            B.称固体            C.量取水      D.溶解

12. 实验室用右图装置模拟炼铁。下列说法正确的是(  )

1.       磁铁矿的主要成分是Fe2O3                 
2.       应先加热Fe2O3再通入CO
3.       红棕色的逐渐变黑清右灰水
4.       气体通过澄清石灰水后可直接排放

13. 下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是(  )

1.          Na2CO3溶液  B.MgCl2溶液    C .Ba(OH)2溶液    D.酚酞溶液

14. 甲、乙的溶解度曲线如右图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确是( )                                                                 

A.根据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大

B.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%

C.t"℃时,将甲、乙饱和溶液分别降温至t℃,析出晶体甲的质量大

D.t℃时,将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃,两溶液中溶质质量分数相等

15. 烹制鱼时,同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口,知识因为两者发生了反应(未标明条件):C2HOH+ CH3COOH=H2O+CH3COOC5(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有(  )

①乙醇具有良好的导电性

②加水稀释食醋,溶液pH值变大

③能闻到香味,是分子受热体积膨胀的缘故

④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成

A.1种  B.2种   C.3种  D.4种

16. 向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是(  )

1. ①③   B.①②④  C.②④  D.①②③

二、填空题(本大题共5小题,共21分)

(3)某牛奶的营养成分表如右图所示            

(1) 表中“钠”和“钙”指的是           (填序号)。

1. 元素   B.分子  C.原子

(2) 该牛奶所含基本营养素中,除水外含量最高的是              

(3) 钠原子的结构示意图为        

17、(4分)空气、水是我们赖以生存的重要资源

(1)Cu能与空气中的H2O、O2和反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2(OH)2CO]

(2)生活中常用               的方法降低水的硬度。

(3)电解水可制氢气。通电一段时间后,如右图所示。电极X为电源的      极。氢气作为新能源,其主要优点为        (填序号)。

A.制取成本低  B.燃烧产物无污染  C.制备原料为水,来源广  D.贮存方便,安全、

9、(5分)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。

(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。该材料属于     (填“金属”或“合成”)材料

(2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度           (填“大”或“小”)

(3)探测器广泛使用了AI、Fe、Cu利用它们完成如下实验

①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中,没有明显现象。

②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中,铝片表面有明显变化。

③将打磨过的铁片片放入CuSO4溶液中,铁片表面变红

实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的           (填化学式)薄膜

实验②中发生反应的化学方程式为                                  

实验③中铁片足量,充分反应后溶液变为       色。

18、(4分)我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CHOH)的新技术。

(1) 若该技术广泛应用,可把排放的CO2转化为甲醇,则能缓解         (填序号)。

1. 酸雨   B.温室效应   C.白色污染

(2) 甲醇可被氧气氧化,其反应为:2CH3OH+O2催化剂△2X+2H2O,则X的化学式为             。

类比乙醇的燃烧,写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式                          

(3) 若44gCO2全部转化为CHOH,且反应中其它物质均不含碳元素,可生成CH3OH的质量为 

19、(5分)某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl混合溶液,得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如下图所示的实验流程:

供选试剂:K3SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸

(1) 步骤①中,分离A、B的实验操名称是                试剂a是                  

(2) 沉淀B表面残留少量滤液,需用蒸馏水多次洗涤,为了检验沉淀B是否洗涤干净,可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是               (双选,填序号)。

1. NaOH溶液  B. CacI2溶液  C NaCl溶液  D AgNO3和HNO3混合溶液

(3) 步骤③中,发生反应的化学方程式为                                

(4) 要达到预期的日的,还需要改进的方法为                               

三、实验题(本大题共2小题,共11分)

22. (5分)制取气体是初中化学实验的重要内容。

(1) 仪器M的名称是                   

(2) 实验室选用B装置制备氧气,其反应的化学方程式为                   

(3) C装置中的一处明显错误为            (填序号)。

a.能与水反应b.能与空气反应c.密度与空气接近

(4) 某气体只能用D装置收集,则该气体具有的性质为        (填序号)。

(5) 若用A、E装置制取H2,按气体流向,导管口连接顺序为              (填序号)。

23、(6分)小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸,立即产生大量的无色气泡

(1) 小李根据组成的元素猜测,无色气体可能是H2O2、HCl、Cl2中的一种或多种。

【查阅资料】1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体

2.FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-

根据资料,小李可排除的气体为              

【实验一】为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中,只观察到木条燃得更旺,则该气体一定含               。

(2) 小李认为上诉过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。

【实验二】为了进一步探究哪种离子起催化作用,他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe对HO2分解起催化作用,除观察到试管c中无明显现象外,还需观察到的现象为

(3) 小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨,还需要补充实验来进一步探究,他们又设计了如下实验

【实验三】

X溶液中溶质的化学式为       

【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂,须满足一下两个方面的条件:

①从定性角度需观察到          (填序号)的现象。

1.       实验   B.实验二   C.实验三

②从定量角度需得到的关系式为m1=                (用m2和m3表示)。

四、计算题(本大题包括1个小题,共6分)

23. (6分)高铁酸钠( Na2Feo4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产 Na2Feo4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算:

[已知:相对分子质量为 NaCIO 74.5  Fe2(SO4)3  400  Na2Feo4  166]

(1)     Na2FeO4中质量分数最大的元素是            

(2)     制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?

(3)最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)

答案及解析

一、选择题(本大题包括16个小题。每小题2分,共32分)

1---5：CACBA

6---10: DDCCB

11---15:  DCADA

16:D

二、填空题(本大题包括5个小题,每空1分,共21分)

17. (1)A (2)糖类;(3)
18. (1)CO2   (2)煮沸;   (3)正极,  BC
19. (1)合成(2)大(3)Al2O3  2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe、浅绿色
20. (1)B (2)CH2O  2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O;  (3)32
21. (1)过滤、K2CO3溶液;(2)BD    (3)2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑;

(4)加入过量试剂a改为适量的试剂a

三、实验题(本大题包括2个小题,每空1分,共11分)

22.(1)铁架台  (2)2KClO3=2KCl+3O2↑  (3)长颈漏斗未形成液封  (4)bc   (5)①③②

23.(1)Cl2、O2  (2)装置a反应速率加快,装置b无明显现象  (3)NaOH、B、2(m2+m3)

四、计算题(本大题包括1个小题,共6分)

(1)氧元素(1分)

(2)解:NaOH的质量为x

3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O

223.5    400               332

22. 35kg  x                

20%的NaOH溶液的质量=40kg÷20%=200kg(1分)

答:加入20%的NaOH溶液的质量是200kg

(3)     解:设Fe2(SO4)3的质量为y , Na2Feo4的质量Z

3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O

223.5   400              332

2235kg  y                Z

y=40kg  Z=33.2kg(1分)

Na2Feo4溶液的质量:22.35kg+40kg+200kg(1分)

Na2Feo4的质量分数12.7%(1分)

答:最后所得溶液中Na2Feo4的质量分数是12.7%。