北京市2018年中考化学试卷【含答案】

这是一份北京市2018年中考化学试卷【含答案】，共8页。试卷主要包含了下列含金属元素的物质是，下列操作不正确的是，下列符号能表示2个氯分子的是，下列物质能与NaOH反应的是，电解水实验如下图，用下图装置进行实验等内容，欢迎下载使用。
2018年北京市中考化学试卷第一部分   选择题（12分）1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（   ）A.CO2       B.O2       C.NaCl      D.NaOH2、下列含金属元素的物质是（    ）A.H2SO4    B.Al2O3     C.NO2       D.P2O53、一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（    ）A.油污净（12～13） B.西瓜汁（5～6）   C.洁厕灵（1～2）  D.橘子汁（3～4）4、下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（     ） A.Ag     B.Fe       C.Zn       D.Al  5、下列操作不正确的是（    ） 6、下列符号能表示2个氯分子的是（     ）A.Cl2     B.2Cl2      C.2Cl     D.2Cl-7、下列物质能与NaOH反应的是（    ）    A.Fe      B.CO2       C.Fe2O3    D.NaCl8、电解水实验如下图。下列说法正确的是（    ）A.试管2中得到H2                 B.产生H2与O2的体积比约为1:2C.该实验说明水是由H2和O2组成     D.可用带火星的木条检验生成的O29、用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（     ）  A.红磷燃烧，产生白烟       B.瓶中液面先下降，后上升C.瓶中液面最终上升至1处   D.水槽中液面下降10、①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（     ）  A.①③       B.②④      C.②⑤       D④⑤11、下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（     ）  A.溶质质量：①<②        B.溶液质量：②<④C.溶质质量分数：①=③    D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:1012、氨催化氧化是制小时的主要反应之一。该反应前后分子种类不会的微观示意图如下。下列说法不正确的是（     ）  A.甲中氮、氢原子个数比为1:3        B.乙的相对分子质量为32C.两种生成物均为化合物              D.生成的丙与丁的分子个数比为1:2第二部分   非选择题（33分）（生活现象）13、补齐连线。从12-A或13-B中任选一个作答，若均作答，按13-A计分。14、干热岩是地层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图。（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是      。（2）从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，变化的是         。15、H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如右图。（1）H2O2分解的化学方程式为              。（2）分析右图得到的结论是             。16、阅读下面科普短文。  化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。  随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。   在新能源的开发和利用中，化学骑着不可替代的作用。依据文章内容回答下列问题。（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是             。（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是             ；该过程属于               （填“物理”或“化学”）变化。（3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由       种元素组成。（4）下列说法正确的是             （填序号）。  A.能源结构向多元、清洁、低碳转型      B.科技进步会促进能源的利用C.石油和太阳能属于可再生能源          D.生活中的废热可转化为电能17、炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：（1）②中，反应为CO2+C 高温 2CO，其中化合价发生改变的元素是      。（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为                     。18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。（1）粉碎钡渣的目的是                           。（2）反应釜1中的气体X为            。（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为                       。19、用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。（1）能说明铜具有导热性的现象是            。（2）能体现物质化学性质的现象是           （填序号）。  A.酒精燃烧       B.蜡烛熔化       C.火柴燃烧20、用右图装置进行实验（夹持仪器略去）。（1）高锰酸钾分解的化学方程式为                            。（2）木炭遇O2燃烧时，现象为                。21、实验室用右图装置制取CO2。（1）反应的化学方程式为                  。（2）用向上排空气法收集CO2的原因是                          。22、用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃。（1）设计B、D的目的是                        。（2）能验证可燃物需要O2的现象是                       。（3）A～D中，可不做的实验是           （填序号）。23、进行如下微型实验，研究物质的性质。（1）能产生气泡的是             （填序号）。（2）能证明C中发生反应的现象是              。（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是                          。24、为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu【进行实验】实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。【解释与结论】（1）配平化学方程式：□C+□CuO高温 □Cu+ □CO2↑。（2）实验1—2中，证明产生CO2的现象是                       。（3）实验1的目的是          。（4）实验2的结论是             。【反思与评价】（5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是                。（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是          。                    参考答案1、A  2、B  3、A  4、A  5、D  6、B  7、B  8、D  9、C  10、C  11、D  12、D13、A:干冰升华降温，可以冷藏食品；熟石灰呈碱性，可以中和酸性土壤B：天然气的主要成分是甲烷；食盐的主要成分是氯化钠。14、（1）水/水蒸气；（2）分子间间隔。15、（1）2H2O2=2H2O+O2↑(2)在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。16、（1）常规能源煤炭、石油等比例降低（2）CO化学；（3）两（或2）；（4）ABD。17、（1）C或碳元素；（2）。18、（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应（2）CO2；（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。19、（1）蜡烛熔化，掉落（或火柴燃烧）；（2）AC。20、（1）；（2）剧烈燃烧，发出白光，放热。21、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（2）CO2的密度大于空气，且不与空气中其他其他反应。22、（1）探究可燃物燃烧需要温度达到着火点；（2）C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧；（3）A。23、（1）BD；（2）红色溶液变为无色；（3）Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。24、（1）1   2  2  1（2）澄清石灰水变浑浊（3）探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响（4）木炭与氧化铜质量比为1:12是恰好反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12（5）木炭与氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量（6）稀硫酸。