2023日照高二上学期期末考试化学试题含答案

2021级高二上学期期末校际联合考试

化学试题

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  V-51

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与社会、生活和科技密切相关。下列说法错误的是（    ）

A．厨房中用热的纯碱液清除油污

B．五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色

C．FeS可作为沉淀剂除去污水中重金属离子

D．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键

2．下列叙述正确的是（    ）

A．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束

B．价电子中有2个单电子，该元素一定属于主族元素

C．利用玻尔原子结构模型可以较好地解释氢原子光谱为线状光谱

D．若21号Sc元素的基态原子电子排布式为，则违反了洪特规则

3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A．澄清透明的溶液中：、、、

B．0.1 mol·L 溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、

4．下列说法正确的是（    ）

A．用湿润的pH试纸测一定浓度NaClO溶液的pH，最终结果偏低

B．轮船上镶嵌锌块防腐蚀的方法是牺牲阳极的阴极保护法

C．等浓度NaX和溶液，溶液的pH大，则酸性

D．用氨水代替NaOH溶液与稀HCl反应，测得中和热偏低

5．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（    ）

A．测反应热 B．排出气泡

C．验证水解 D．制备NaClO

6．某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大。下列说法正确的是（    ）

A．和YM为等电子体 B．的空间构型为三角锥形

C．W分子中R的杂化方式为 D．W分子中只存在极性共价键

7．实验室可利用钢铁腐蚀的原理测定空气中氧气含量，将滤纸袋用不同电解质溶液润湿，对应的左侧液面上升时间如下表，下列说法错误的是（    ）

A．由上述实验可知吸氧腐蚀速率与浓度有关

B．在弱酸性环境下能发生吸氧腐蚀，且速率较快

C．若电解质溶液为1 mol·L稀硫酸，则右侧液面可能上升

D．碱性溶液中吸氧腐蚀速率低的原因可能是

8．由镍矿渣[主要含、NiS，还含锌、铁、钙的氧化物、等]制备草酸镍晶体的流程如下：

已知：与萃取剂（用HA表示）存在：

下列说法错误的是（    ）

A．滤渣1的成分和

B．NaClO可用和NiO代替

C．“萃取”过程，适当降低溶液的pH可提高锌离子的萃取率

D．“除铁”过程，发生反应

9．25℃时，下列说法正确的是（    ）

A．实验测得溶液，则MOH是强碱

B．10 mL pH=5的溶液中水电离出的物质的量为 mol

C．0.01 mol·L中加入少量，水的电离程度变小

D．中和等pH等体积的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH的物质的量相等

10．计算机模拟在电极材料表面发生反应制备HCOOH的历程如下（*表示微粒与催化剂Bi的接触位点）：

下列说法错误的是（    ）

A．整个过程中既有极性键的断裂又有非极性键的断裂

B．HCOOH逆向转化为的能垒为0.07 eV

C．转化为HCOOH的过程中原子利用率为100%

D．相同条件下，CO在产物中的比例比HCOOH高

二、选择题：全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列各实验的操作、现象及结论都正确的是（    ）

12．高铁酸钾是一种高效的绿色消毒剂。实验室模拟湿法制备高铁酸钾晶体的流程如下：

已知：①可溶于水，强碱性溶液中较稳定，酸性、弱碱性时不稳定。

②溶解度小于

下列说法错误的是（    ）

A．制备NaClO过程中，每生成1 mol NaClO，理论消耗 22.4 L（STP）

B．“氧化”过程中，发生反应

C．用KOH代替NaOH有利于提高产率

D．取最后一次洗涤液，加入稀和溶液，若无白色沉淀产生，说明高铁酸钾晶体已洗涤干净

13．电芬顿技术通过产生羟基自由基（）处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其工作原理如图，下列说法错误的是（    ）

A．电极X与电源正极相连

B．在X电极重新转化为

C．产生羟基自由基的反应为

D．每处理含1 mol尿素[]的废水，至少有3 mol 在Y电极放电

14．在密闭容器中加入1 mol X（g）发生反应：  ，实验测得平衡时混合，气体的平均摩尔质量随温度和压强的变化如图所示：下列说法错误的是（    ）

A．，

B．

C．a点达到平衡时，X的转化率为60%

D．该反应达到平衡后，保持恒温恒容，再向体系中加入0.1 mol Y，再次达到平衡时，的体积分数将增大

15．常温下，浓度相同的一元弱酸HR稀溶液和一元弱碱MOH稀溶液互相滴定，溶液中和随pH变化关系如图所示。已知HR和MOH的电离常数为和，且x和y点的横坐标之和为14。

下列说法错误的是（    ）

A．曲线Ⅰ表示与pH关系 B．mol·L

C．水的电离程度：z>x>y D．z点满足

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）前四周期元素X、Y、Z、W、Q、R、T的原子序数依次增大，X元素原子的L层上s电子数等于p电子数，Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，W单质暗处遇发生爆炸，Q元素单质常温、常压下是气体，Q原子的M层上有1个未成对的p电子，R元素价电子层各能级处于半充满状态，T元素的正三价离子的3d轨道为半充满。

回答下列问题：

（1）基态R原子的价电子排布式为______，基态T原子中，两种自旋状态的电子数之比______。

（2）基态X原子有______种空间运动状态不同的电子，基态Z原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。

（3）Y、Z、Q原子半径由大到小的顺序是______（填元素符号）。

（4）同周期中第一电离能小于Y元素有______种，上述元素中电负性最大的为______（填元素符号）。

17．（12分）全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长，利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。

回答下列问题：

（1）a电极为______（填“正极”或“负极”），其电极反应式为____________。

（2）隔膜1为______交换膜（填“阴离子”或“阳离子”），q口流出液含有的溶质为______（填化学式），d电极的电极反应式为__________________。

（3）B装置中产生的气体总量为336 mL（标准状况下）时，通过质子交换膜的的物质的量为______mol．

18．（12分）氮、磷、砷及其化合物在生产、生活中用途广泛。

回答下列问题：

（1）结构式为，分子中键和π键个数比______。

（2）氮、磷、砷的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序为____________（填化学式，下同），键角由大到小的顺序为____________。

（3）磷酸和亚砷酸，酸性较强的是_________，原因是__________。

（4）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀恰好完全溶解，得到深蓝色溶液，再向其中加入乙醇可以得到深蓝色沉淀。

①沉淀溶解时发生的离子反应方程式为__________。

②为平面四边形结构，则离子中杂化方式为__________（填标号）。

A． B． C． D．

19．（12分）硫酸氧钒（）对糖尿病、高血压有很好的治疗作用，易溶于水，不溶于乙醇，性质较稳定。实验室制备硫酸氧钒晶体流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸溶”得到，则还原步骤发生的离子反应方程式为__________。

（2）“一系列操作”可选用的仪器为__________（填标号）。

（3）使用乙醇洗涤的优点是______。

（4）实验室制备硫酸氧钒晶体的发生装置如图，

仪器b的名称为______，仪器b______（填“能”或“否”）用分液漏斗代替。

（5）测定硫酸氧钒的含量，取m g晶体溶解，配成100 mL溶液。取20 mL溶液，用酸性溶液滴定，消耗酸性溶液V mL（转化为）。则硫酸氧钒的含量为______，若滴定终点时仰视读数，则测定结果______（填“偏低”“不变”或“偏高”）。

20．（12分）CO和可合成甲醇，反应为  。

回答下列问题：

（1）恒温恒压条件下，向密闭容器1通入10 mol CO（g）和20 mol ，达平衡时，体系向环境放热360 kJ，向密闭容器Ⅱ中通入10 mol ，达平衡时，体系从环境吸热540 kJ，则容器Ⅰ中CO平衡转化率为______，______kJ·mol。

（2）一定温度下2.0 L密闭容器中，通入0.10 mol CO和0.20 mol ，压强为Pa。10 min时，达到平衡的压强为Pa．该温度下的平衡常数________pa。

（3）恒温恒容条件下，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____（填标号）。

a．增加CO的浓度 b．加入 c．分离出甲醇

d．加入催化剂 e．加入惰性气体 f．升高温度

（4）Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C为常数），反应的实验数据如图中曲线m所示。则该反应的活化能_____kJ·mol，改变外界条件实验数据如曲线n所示，则可能改变的反应条件是_____。

2021级高二上学期期末校际联合考试

化学试题参考答案202301

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．D2．C3．A4．B5．C6．A7．D8．C9．B10．D

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．BD12．B13．BD14．D15．C

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16．（12分）

（1）（1分）       11∶15或15∶11（2分）

（2）4（2分）    哑铃（1分）

（3）Cl、N、O（2分）

（4）5（2分）     F（2分）

17．（12分）

（1）正极（2分）  （2分）

（2）阳离子（2分）  （2分）  （2分）

（3）0.02（2分）

18．（12分）

（1）5∶4（2分）

（2）（2分）   （2分）

（3）（1分）   P的电负性强，吸引电子能力强，氧氢键极性增强，酸性更强或磷酸中含有非羟基氧，其酸性更强（1分）

（4）①（2分）    ②C（2分）

19．（12分）

（1）（2分）

（2）①⑤（2分）

（3）减少产品溶解损失，加快干燥速率（2分）

（4）恒压分液漏斗（1分）    能（1分）

（5）（2分）    偏高（2分）

20．（12分）

（1）40%（2分）  -90（2分）

（2）（2分）

（3）bc（2分）

（4）（2分）      加入催化剂（2分）