河北省邯郸市鸡泽县2022-2023学年九年级上学期期末化学试题(含答案)

2022-2023学年第一学期期末教学质量监测

九年级化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cl-35.5、Cu-64、Zn-65、Ag-108

一、选择题(本大题共13个小题，共26分，每小题的四个透项中，只有一个选项特合题意，每小题2分)

1.我们每天要保证各种营养素的均衡摄入，以下食物主要提供糖类的是

A.鸡蛋        B.大米         C.香蕉         D.黄瓜

2.实验操作考试中，小兰同学抽到“实验室制取二氧化碳”，以下是她的部分实验操作，其中错误的一项是

A.装大理石            B.加稀盐酸

C.制取并收集CO2      D.检验是否收集满

3.空气是一种宝贵的资源，有关空气成分的描述正确的是

A.氧气：可以做保护气                B.氮气：空气中体积分数最大的气体

C.二氧化碳：空气中的一种污染物      D.稀有气体：化学性质不稳定

4.据研究，连花清瘟胶囊对新冠肺炎病毒具有很好的抑制作用，金银花是连花清瘟胶囊的主要成分之一，其中含有的绿原酸(C16H18O9)具有比较广泛的抗菌作用，下列说法合理的是

A.绿原酸是氧化物

B.绿原酸中含有43个原子

C.100g绿原酸中氢元素的质量最小

D.绿原酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是16:18:9

5.实验探究需要仔细观察。对下列实验现象描述正确的是

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

B.打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白雾

C.在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑

D.将适量的硝酸铵固体加入定量水中，溶液温度明显升高

6.下列实验操作不能达到实验目的的是

A.A           B.B          C.C           D.D

7.图甲所示为t1℃时相同质量的a、b两种物质分别溶解在100g的水中，再将两种溶液分别升温至t2℃、t3℃时溶液的变化情况；图乙所示为两种物质的溶解度曲线。下列正确的是

A. M表示物质b的溶解度曲线

B. t1℃时，加入物质a、b的质量均为20g

C. t2℃时，溶液④一定是饱和溶液

D. t3℃时，向溶液⑤中加入60g物质a，可全部溶解

8.中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是

A.春风化用        B.火上浇油        C.叶落知秋       D.滴水成冰

9.“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深人人心。下列做法不符合该理念的是

A.为节约和环保，分类回收生活垃圾

B.能源结构向多元、清洁和低碳方向转型

C.为防止影响小区人们生活，在空旷偏僻的地方燃烧塑料垃圾

D.鼓励乘坐公交车或骑自行车出行

10.树立安全意识，掌握科学知识，做到“加强防范，守护生命”。下列做法不符合安全要求的是

A.加油站，面粉加工厂严禁烟火          B.室内起火，迅速打开门窗通风

C.使用酒精清毒时应远离火源            D.电器设备失火时，先切断电源

11.如图是过氧化氢在催化剂的作用下，分解放出大量氧气的实验装置，下列现象正确的是

A.气球胀大，红墨水左移           B.气球缩小，红墨水右移

C.气球胀大，红墨水右移           D.气球缩小，红墨水左移

12.推理是学习化学的一种方法，下列推理不正确的是

A.溶液具有均一、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液

B.单质只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质

C.质子数决定元素种类，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素

D.化合物由两种或两种以上元素组成，因此由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物

13. 对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是

A.A          B.B         C.C         D.D

二、填空题及简答题(本大题共4个小题；每空1分，共17分)

14.研究“水”可从多角度展开。

(1)水的电解

①宏观现象：按图1所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为______，检验B中气体的现象是_____________。

②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是________。

③结论：水由________组成。

(2)水的用途

图2实验中，对水的主要作用分析不全面的是________(填字母)。

A. a图中的水便于观察烧瓶内气压变化

B.b图中的水提供热量

C. c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满

D. d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶

15.理化知识在实际生活中有着广泛的应用。

(1)洗洁精在去除油污的过程中起_______作用。

(2)用井水洗衣服时，肥皂水不易起泡沫且易产生浮渣，该井水是_______(填“硬水”或“软水”)。

(3)保险丝(铅锑合金)比组成它的纯金属的熔点________。

(4)冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的_______性。

(5)打开汽水瓶时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随_______的减小而减小。

16.小茗同学利用“金属树”趣味实验来验证Zn、Cu、 Ag三种金属的活动性顺序。

向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量CuCl2溶液、AgNO3溶液，再放入锌粒，一段时间后观察到的实验现象如图。

①形成“铜树”时发生反应的化学方程式是__________。

②仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证_______的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是_________(可供选择的药品有：锌粒、铜丝、银丝、稀盐酸、CuCl2溶液、AgNO3溶液)。

17. A～K均为初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。已知A、C是液体，H是红色固体，化合物K中含两种元素。请回答下列问题：

(1)物质A的化学式为________，反应①中B的作用是_________。

(2)写出一个符合反应②的化学方程式________________。

(3)写出一个反应③在生产生活中的应用_____________。

三、实验探究题(本大题共1个小题，共7分)

18.小明同学在超市里看到“食用碱面”(如图1所示)，他想知道该“食用碱面”的成分，请教老师后得知它的主要成分是一种钠盐。

【作出猜想】小明及其他同学猜想其主要成分可能是：

①Na2SO4  ②NaCl  ③Na2CO3  ④NaHCO3

【查阅资料】(1)氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应。

(2)碳酸氢钠溶液呈碱性。

小明与同学们进行如下实验来确认该“食用碱面”的主要成分。

【进行实验】取适量该“食用碱面”于试管中，加入蒸馏水使之完全溶解，把所得溶液分成两等份。

【交流讨论】

(1)同学们经过讨论，发现仅仅通过实验①不能得出该“食用碱面”的主要成分是Na2SO4，也可能是Na2CO3，原因是______________(用化学方程式表示)。

(2)同学们通过对实验①②的分析得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3，理由是__________。

(3)有同学认为把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中，溶液变红，就可得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3，这种说法对吗?并请说明原因：_______________。

【拓展应用】已知Na2CO3与稀盐酸反应非常剧烈。实验室欲用Na2CO3固体和稀盐酸制取并收集二氧化碳，你选择的装置最好是________(选填图2中装置序号)。

四、计算应用题(本大题共1个小题；共5分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等。只写最后结果不得分)

19.小康想测定铜锌合金和铜银合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶未标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

(1)你认为他能测出铜的质量分数的合金是_______合金。

(2)小康取该合金的粉末32.5g，与足量稀盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮他计算出该合金中铜的质量分数。

2022—2023学年第一学期九年级化学试卷

参考答案

一、选择题（本大题共13个小题；每小题2分，共26分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）

二、填空题（本大题共4个小题，每空1分，共17分。）

14.（1）① 2:1，带火星的木条复燃 ② 水分子 ③ 氢、氧元素（或H、O）

  （2）AB

15.（1）乳化   （2）硬水   （3）低  （4）吸附   （5）压强

16. ①Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2    ② 铜和银（或Cu和Ag），铜丝和AgNO3溶液（或银丝和CuCl2溶液）

17.（1）H2O2      （2）催化作用   

 （3） 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑（或3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑)(反应条件均为高温）

（4）金属除锈   

三、实验探究题（本大题共1个小题，每空1分，共7分。）

18.【进行实验】①产生白色沉淀   ②稀盐酸，③或④

  【交流讨论】(1)BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+NaCl

（2）碳酸钠能同时与氯化钡溶液反应产生沉淀、与稀盐酸反应有气泡生成。

（3）不对，碳酸氢钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红

【拓展应用】CD

四、计算题（本题共1个小题，共5分）

19.（1）铜锌………………………………………1分

（2）设：该合金中锌的质量为x 

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑………………………………………………1分

65             2            

x              0.4g

  ………………………………………………1分

解得x==13g………………………………………………1分

所以该合金中铜的质量为32.5g-13g=19.5g

则该合金中铜的质量分数为……………………1分

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为60%。