2023年高考第一次模拟考试卷：化学（福建A卷）（考试版）(1)

2023年高考第一次模拟考试卷（福建卷）

化学

（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一项符合题目要求。

1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态，植树造林捕获和储存大气中的CO2过程中涉及了氧化还原反应

B．三国“煮酒论英雄”中使用青铜器皿煮酒的做法是对人体健康有益的

C．2022北京冬奥会中，许多核心技术为比赛保驾护航，碲化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目：Te属于半导体，52Te位于金属与非金属交界处

D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．10gD218O中含有的中子数为6NA

B．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA

C．向100mL0.2mol/L的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子数为0.02NA

D．1L0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中C2O的数目为0.1NA

3．维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是

A．分子式为C6H6O6

B．1mol 维生素C与足量的Na反应，可生成标准状况下22.4LH2

C．可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键

D．与 互为同分异构体

4．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。常温下，W、Y形成的一种液态化合物是一种绿色氧化剂；X、Y为同周期相邻元素，X原子核外电子数等于Z原子最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。下列说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：X<Y

B．W、X、Y三种元素形成的化合物中不可能含有离子键

C．Y、Z两种元素形成的一种化合物可用于杀菌消毒

D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Z> X

5．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用纯碱溶液吸收足量的SO2：CO+2SO2+H2O=2 HSO+CO2

B．用FeS除去废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

C．用烧碱溶液除去铝片上的氧化膜：Al+4OH-+2H2O=2[Al(OH)4]-

D．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

6．生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法正确的是

A．在自养还原过程中，S接受电子作氧化剂

B．歧化反应的离子方程式是

C．反应的副产物是，只来源于歧化反应

D．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用

7．苯与Br2的催化反应历程如下图所示。下列说法正确的是

A．苯与Br2生成 的反应为吸热反应

B．上图中，苯与Br2的催化反应生成了溴苯、邻二溴苯

C．从图中第III步反应所给信息看，生成 为主要反应

D．由 转化为 的过程中有极性键的断裂与形成

8．水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。用如图装置制取水合肼有关分析正确的是

A．装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→e

B．e所在装置的漏斗可以没入水面以下

C．f所在装置可以快速制备氨气

D．操作过程中要快速滴加NaClO溶液

9．浓差电池是由于电池中存在浓度差而产生的。锂离子浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列说法不正确的是

A．若Y电极材料为铁，也能实现如图转化

B．浓缩海水中锂离子浓度大于左侧LiCl溶液中的锂离子浓度

C．X电极的反应为：2H++2e-=H2↑

D．右侧生成1molCl2时，左侧Li+增加2mol

10．1L0.10mol·L-1H3RO3溶液pH<1，向其中加入NaOH固体(忽略体积变化)，测得溶液中各种含R微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A．当加入0.1molNaOH时：c(Na+)=c(H2RO)+c(HRO)+c(RO)

B．当加入0.2molNaOH时：(RO)>c(H2RO)

C．曲线δ1是指微粒H2RO的变化趋势

D．N点，c(HRO)=c(RO)=0.05mol·L-1

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11．（13分）

铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下图：

已知：

ⅰ．Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水

ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质

ⅲ．Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq) K=4.4×10-7

ⅳ．该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

回答下列问题：

（1）为抑制“氧化浸取”时Bi3+水解，可采取的措施是__________________________。

（2）“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。

（3）“氧化浸取”时，FeS转化为Fe3+的离子方程式是____________________________。

（4）“除铁”时，调节溶液pH值的范围是__________________。

（5）“除铜”时发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq) K=2×1013，则Ksp[Cu(OH)2]=_____________。

（6）“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式是________________________________。“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是______________________________________________________。

12．（13分）

Na2S2O3又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组用如图1装置(略去对乙的加热装置)制备Na2S2O3·5H2O（M=248g·mol-1），已知：Na2SO4溶解度如图2所示。

（1）连接实验装置后，首先进行的实验操作为_______。

（2）在装置乙中溶解两种固体时，需先将Na2CO3溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于Na2CO3的溶液中，其目的_______________；装置乙中生成Na2S2O3的总反应方程式为__________________。

（3）实验过程中，当装置乙中pH接近7.0时，应立即停止通SO2的原因是________________ _____________(用离子方程式表示)。

（4）装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇，其目的是_____________。

（5）设计实验测定Na2S2O3·5H2O的纯度：

步骤1：准确称取16.00g样品，溶于水，加入10mL甲醛，配成200mL溶液。

步骤2：准确称取0.29gK2Cr2O7于碘量瓶中，加入蒸馏水溶解，再加入5mL2mol·L-1硫酸溶液和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。

步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉溶液，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，消耗Na2S2O3溶液。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)，试计算Na2S2O3·5H2O的纯度为_______(保留三位有效数字)。

（6）利用甲装置中的残渣(Na2SO4和Na2SO3的混合物)制备Na2SO4·10H2O晶体，将下列实验方案补充完整：将固体混合物溶于水配成溶液，_______，洗涤、干燥得Na2SO4·10H2O晶体。(实验中须使用氧气、pH计)

13．（14分）

含氯化合物的反应在化学工业中具有重要的地位。回答下列问题：

（1）次氯酸钠氧化法可以制备Na2FeO4。

已知：2H2(g) +O2(g)=2H2O(l)    ΔH=a kJ·mol-1

NaCl(aq)+H2O(l)=NaClO(aq)+ H2(g)    ΔH =b kJ·mol-1

4Na2FeO4 (aq) + 10H2O(l)=4Fe(OH)3(s) +3O2 (g)十8NaOH(aq)    ΔH=c kJ·mol-1

反应2Fe(OH)3(s)十3NaClO(aq) + 4NaOH(aq)=2Na2FeO4 (aq) + 3NaCl(aq) +5H2O(l)的 △H=_______kJ·mol-1。

（2）光气(COCl2)是重要的含氯化合物。常用于医药、农药制造，工业上利用一氧化碳和氯气反应制备，反应方程式为CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)。在1 L恒温恒容密闭容器 中充入2.5molCO和1.5molCl2，在催化剂作用下发生反应，测得CO及COCl2的物质的量随时间变化如图1所示：

①第一次平衡时，CO的平衡转化率为_______；此温度下，该反应的平衡常数KC=_________(保留两位有效数字)。

②在第20 s时，改变的条件是_______________。

（3）工业上常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氢(H2S)反应来制备一种用途广泛的有机合成中间体苯硫酚(C6H5-SH) ，但会有副产物苯(C6 H6)生成。

Ⅰ．C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g)   ΔH1= -16.8 kJ·mol-1；

Ⅱ．C6H5- Cl(g)+ H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+ S8(g)   △H2= - 45.8 kJ·mol-1。

①将一定量的C6H5-Cl和H2S的混合气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T(假设只发生反应Ⅰ)，下列可以作为反应Ⅰ达到平衡的判据是_______(填字母)。

A．气体的压强不变              B．平衡常数不变

C． v正(H2S)= v逆(HCl)           D．容器内气体密度不变

②现将一定量的C6H5-Cl和H2S置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20 min测定生成物的浓度，得到图2和图3。

(R为H2S与C6H6-Cl的起始物质的量之比)，图2显示温度较低时C6H5-SH浓度的增加程度大于C6H6，从活化能角度分析其主要原因是________________________________；结合图2和图3，该模拟工业生产制备C6H5 - SH的适宜条件为_____________________________________。

14．（10分）

福州大学徐艺军教授团队通过光催化还原CO2，将其合成一碳化合物(CO、HCOOH、CH4、CH3OH等)。常见的无机非贵金属光催化还原CO2的催化剂有CuO、Cu2O、CuxCoyOz、NiO等。回答下列问题：

（1）铜元素的焰色反应呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为_______。

A．577~492nm        B．597~577nm        C．622~597nm

（2）基态Cu2+的价电子排布式为_______。

（3）HCOOH、CH4、CH3OH三种物质中碳原子杂化形式有_______，催化CO2还原的过程中可能产生，该离子的空间构型为_______。CO可与金属镍形成四面体构型分子Ni(CO)4，CO中与Ni形成配位键的原子是_______。

（4）NiO、FeO属于离子晶体，已知，则熔点NiO_______(填“＜”或“＞”)FeO，原因是___________________________________________。

（5）CuxCoyOz还是一种新型的电极材料，其晶胞结构如图。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，晶体中Co3+占据O2-形成的八面体空隙，其化学式为_______。

15．（10分）

诺奖得主利斯特利用多种有机小分子代替金属进行“不对称催化”。例如脯氨酸就具有催化高效，低价绿色的特点。由丙氨酸()、脯氨酸()等试剂合成某高血压治疗药物前体F，其合成路线图如下：

（1）化合物B中含有的官能团名称为___________。

（2）反应②的反应类型是_________；反应③的化学方程式为__________________________。

（3）化合物E是脯氨酸与某醇反应的产物，则E的结构简式为___________，它含有______个手性碳原子。

（4）化合物A有多种同分异构体，其中属于羧酸，且苯环上有两个取代基的共有___________种(不考虑立体异构)。