2023年中考化学一轮基础知识专题练习 专题六 金属的化学性质（无答案）

这是一份2023年中考化学一轮基础知识专题练习 专题六 金属的化学性质（无答案），共13页。试卷主要包含了据文献报道，用下图实验研究铁的性质等内容，欢迎下载使用。

专题六　金属的化学性质
命题点1　　金属的化学性质)
1.(2022营口)下列金属不能与CuCl2溶液反应的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.Zn B.Ag C.Fe D.Al
2.(2022福建)据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是(　　)
A.能与盐酸反应产生氢气 B.在空气中容易锈蚀
C.能与硫酸亚铁发生置换反应 D.具有良好的导电性
3.(2022永州)将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中，一段时间后，下列叙述正确的是(　　)
A.溶液的质量增加 B.溶液由蓝色变成无色
C.溶液中产生大量气泡 D.溶液中铁丝表面有红色物质生成
4.(2022北京)用下图实验(夹持仪器已略去)研究铁的性质。

第4题图
(1)实验1，观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是____________。
(2)实验2，反应的化学方程式为__。
5.(2022陕西)金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
(1)2022年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常________。
(2)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为__。
(3)《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡__________(填“>”或“<”)铜。
6.(2022长春)含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：
(1)取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到____________的现象可推断二者发生了化学反应。
(2)若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是________。
A.取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液
B.取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液
C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液
(3)向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式______________。
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为________g。
命题点2　　金属与酸反应的图像及计算
考向1　图像分析
7.(2022金华)取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是(　　)

8.(2022玉林)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是(　　)

第8题图
A.①表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
B.②表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉
C.③表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
D.④表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉
9.(2022日照)现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。
下列说法正确的是(　　)

第9题图
A.相对原子质量：丙<乙<甲
B.金属活动性：乙<丙<甲
C.消耗硫酸的质量：甲<乙<丙
D.甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁
10.(2022潍坊)将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是(　　)

11.(2022深圳节选)质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。

第11题图
(1)配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有______性。
(2)两种稀盐酸反应生成氢气的图像如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ%________Ⅱ%(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)氢气的体积所对应的质量如下表：
H2(V/L)
1.11
1.67
2.22
2.78
H2(m/g)
0.10
0.15
0.20
0.25
恰好反应完全，产生H2的质量为________g。
考向2　相关计算
12.(2022广元)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8克与一定量的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2克，将反应后的溶液水分完全蒸发，所得固体混合物质量为(　　)
A.13.6克 B.13.4克 C.12克 D.11克
13.(2022河南)已知镁和铝的相对原子质量之比为8∶9。若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为(　　)
A.3∶2 B.4∶3 C.1∶1 D.1∶2
14.(2022荆州)现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是(　　)
A.Mg　Fe B.Fe　Zn C.Zn　Mg D.Al　Fe
命题点3　　金属活动性顺序的判断
15.(2022长沙)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是(　　)
A．镁(Mg) B．铝(Al) C.铁(Fe) D．铜( Cu)
16.(2022宜昌)通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：
X＋H Cl—不反应；Y＋H2SO4===YSO4＋H2↑；Z＋X(NO3)2—不反应
则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和(H)的位置顺序正确的是(　　)
A.Y(H)XZ B.Y(H)ZX C.YX(H)Z D.YZ(H)X
17.(2022赤峰)在探究金属X、Y、Cu的活动性顺序时，将铜片分别插入X和Y的盐溶液中，一段时间后发现：插入X的盐溶液的铜片表面有黑色固体析出，插入Y的盐溶液的铜片表面无明显变化，那么上述金属的活动性顺序为(　　)
A.X>Y>Cu B.X>Cu>Y C.Cu>X>Y D.Y>Cu>X
18.(2022青海)现有X、Y、Z三种金属单质，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；又把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序是(　　)
A.X、Y、Z B.Y、X、Z C.Z、Y、X D.X、Z、Y
19.(2022黄石)将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如下图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如下图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是(　　)

第19题图
A.M>X>Y>Z B.M>X>Z>Y
C.X>M>Z>Y D.X>M>Y>Z
命题点4　　金属活动性顺序的验证和探究
20.(2022丽水)将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是(　　)
A.蒸馏水 B.稀硫酸
C.硫酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液
21.(2022衢州)小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是(　　)

22.(2022自贡)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是(　　)

第22题图
A.通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe>Cu
B.通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe> Cu>Ag
C.实验④中X为Cu,Y为FeSO4，溶液，能验证金属活动性：Fe>Cu
D.实验④中X为Cu,Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu>Ag
23.(2022宁夏)某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：①稀盐酸、铝、铜、银；②硫酸铜溶液、铝、银；③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜；④硫酸铝溶液、铜、银；⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是(　　)
A.②③⑤ B.①②③ C.③④⑤ D.①②④
24.(2022新疆)“宏观—微观—符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。

第24题图
(1)实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱______________。
(2)图c是实验a中反应的微观示意图。根据图c分析实验a中溶液增加的离子是________，减少的离子是________(填离子符号)。
(3)写出实验a中发生的化学反应方程式_______(用含R的符号表示)，该反应类型为________。
命题点5　　金属活动性顺序的应用
考向1　用金属活动性顺序解释常见现象
25.(2022威海)下列事实能用金属活动性解释的是(　　)
①铝制品比铁制品耐腐蚀②用硫酸铜溶液和铁制取铜
③用稀盐酸除铁锈④金属铜不能与稀硫酸反应
A.①② B.①②③
C.②④ D.①②④
26.(2022株洲)经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是(　　)
A.金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼
B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌
C.铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快
D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
考向2　金属与金属盐溶液反应及反应后滤液、滤渣成分的判断
角度1　金属与混合盐溶液
27.(2022毕节)在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有(　　)
A. Cu B.Al C.Ag D.Fe
28.(2022郴州)向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是(　　)
A.滤液中一定有CuSO4和ZnSO4
B.滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4
C.向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D.滤渣中一定有Cu，可能有Zn
29.(2022遂宁)向AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是(　　)

第29题图
A.向N点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生
B.P点对应的固体一定有Cu，可能有Ag
C.Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2
D.加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
30.(2022潍坊)将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是(　　)
A.滤渣中一定有Ag、Cu
B.滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Mg
C.滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3
D.滤液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2
31.(2022龙东)向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有________(化学式)，滤液中一定含有________(化学式)，溶液中可能发生反应的化学方程式为_________。
32.(2022齐齐哈尔)将一定量的锌粉加入到Al(NO3)3、Fe(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈浅绿色，则滤渣中可能含有的物质是________(写出化学式，下同)，滤液中一定含有的溶质是_________。
33.(2022济宁)实验废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验：
(1)取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是________(填符号，下同)。
(2)另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是_。实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是________。
角度2　混合金属与盐溶液
34.(2022衡阳)向盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是(　　)
A.滤渣中一定不含锌，一定含铜和银
B.滤渣中一定不含锌和铜，一定含银
C.滤液中一定含Zn(NO3)2，一定不含AgNO3
D.滤液中一定含Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含AgNO3
35.(2022咸宁)将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关分析错误的是(　　)
A.若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜
B.若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子
C.若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质
D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌
36.(2022达州节选)金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：
(1)如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是________。
(2)如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有________种。
(3)如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是____________。
A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B.向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
C.滤渣中一定含有Ag
D.滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Zn(NO3)2
角度3　混合金属与混合盐溶液
37.(2022襄阳)将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和Yg滤液(不饱和)。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列判断不正确的是(　　)
A.X一定大于Y
B.滤液可能仍然呈蓝色
C.滤渣中只有铜，肯定没有镁和锌
D.滤液中最多含三种溶质
38.(2022武汉)实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。下列说法正确的是(　　)

第38题图
A.若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质
B.若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物
C.若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色
D.若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子
39.(2022绍兴)向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是(　　)
①滤渣中可能有铜
②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有 Cu(NO3)2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
命题点6　　金属综合题
40.(2022临沂)有关金属和金属材料的说法中错误的是(　　)
A.地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在
B.生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高
C.通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强
D.铜不能和稀盐酸发生反应
41.(2022连云港)回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：

第41题图
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
下列关于该流程的说法，错误的是(　　)
A.“灼烧”的主要目的是将 Cu转变为CuO
B.滤液X中的溶质为FeSO4
C.“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应
D.将 Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu
42.(2022重庆B)2022年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。
(1)下列物质中属于金属材料的有________(填序号)。
A.象牙 B.黄金 C.丝织品 D．青铜
(2)青铜的硬度比纯铜________(填“大”或“小”)。
(3)铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和________化合生成铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
(4)黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为。
43.(2022本溪辽阳葫芦岛)金属资源在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题。

第43题图
(1)“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。
①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是________(填字母序号)。
②为防止钢链条生锈可采取的措施是___。
③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是_(写一点即可)。
(2)将一定量的铜粉放入盛有硝酸锌和硝酸银混合溶液的烧杯中，请写出烧杯中发生反应的化学方程式_________，将烧杯中的物质过滤，所得滤液中溶质的组成有________种情况。
44.(2022福建)钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为________。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为_____。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的________，获得性能更好的钢。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了____________(填“物理变化”或“化学变化”)。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是_。
45.(2022宜昌节选)金属的利用和保护。

第45题图
(1)图1利用了铜的物理性质是________。
(2)图2说明铁具有________性。
(3)图3是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。
①实验乙中植物油的作用是_。
②由实验甲、丙可得出的结论是_________。
(4)宜昌三峡机场新国际航站楼钢网架建设中，使用了700多吨钢。
①酸雨会腐蚀钢网架，造成酸雨的主要物质是________。
A.甲烷 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.一氧化碳
②钢网架防腐漆施工时规定，表面清理结束4～8小时内必须进行防腐底漆的喷涂，其原因是____。
46.(2022永州)某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。
Ⅰ.铁、铜金属活动性比较
实验步骤
实验现象及结论
①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中
Cu丝无变化，没有发生化学反应。
②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中
Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为_____。
③将Fe丝插入盛有2mL CuSO4溶液的试管中
Fe丝表面有____色物质覆盖。
结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比 Cu________(填“强”或“弱”)。
Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。
(1)甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有________(填化学式)。
(2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________比较，测得废液pH<7，表明废液中还有硫酸。
(3)丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为________(填化学式)。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。
47.(2022随州)金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！
(1)航天：我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝________(填“高”或“低”)。
(2)交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：_______。
(3)冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的滤液中一定含有金属离子是________。
(4)应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有铜锌合金质量20克，与100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为________。
48.(2022天津节选)金属在生产和生活中的应用极为广泛。
(1)下列生活用品利用金属良好导热性的是____(填序号)。
A.镀铬水龙头 B.铸铁暖气片 C.黄铜钥匙
(2)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为_____________。
(3)已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为________g。
49.(2022南京)金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
(1)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量________(填“大于”或“小于”)钢的含碳量。
(2)在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如下：

第49题图
(注：钨酸是难溶于水的黄色固体。)
①钨酸钠中钨元素的化合价为________。
②填写下表。
步骤
化学方程式
基本反应类型
Ⅱ
_______
复分解反应
Ⅲ
_______
分解反应
Ⅳ
_______
____________
50.(2022贵阳)人类的生产、生活离不开金属材料。金属材料的应用推动了社会发展。
(1)甲同学通过查阅资料知道铜锌合金俗称黄铜，黄铜属于____________(填“混合物”或“纯净物”)，用黄铜作为建党100周年颁发的“光荣在党50年”纪念章的制作材料，利用了黄铜的___优点。
(2)乙同学通过实验研究铁的性质，如图1所示：
①做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，其原因可能是_______(写一条)。
②若B中为稀盐酸，反应的化学方程式为_________。
③若B中为水，一周后，观察到的现象是________。

第50题图
(3)丙同学通过实验探究镁、锌、铁与稀盐酸的反应。
①镁、锌、铁与稀盐酸的反应都属于________反应(填基本反应类型)。
②实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫，结合图2分析，镁与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的原因____________。
(4)丁同学通过实验探究镁和铜的活动性。
操作
主要现象
结论

镁条表面有红色固体析出；镁条表面有气泡冒出
活动性Mg>Cu
丁同学查阅资料获知：配制硫酸铜溶液时，常加入少量硫酸。
【拓展提升】若实验前加入的镁条质量为ag，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称其质量仍为ag，则生成的气体与铜的质量比为________。
51.(2022云南)(1)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下：

第51题图1
①铜和金是人类使用较早的金属。2022年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的________性。
②我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为____________。
③铁器时代大约在公元前________年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施____________。
④铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是____________。

第51题图2
(2)①将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图2所示。下列说法错误的是________(填标号)。
A.金属活动性Zn>R
B.反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C.反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
②某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有________种情况。