初中化学中考复习 专题03 海水资源的利用-备战2020年中考化学工艺流程题型特训（原卷版）

这是一份初中化学中考复习 专题03 海水资源的利用-备战2020年中考化学工艺流程题型特训（原卷版），共4页。试卷主要包含了海水蕴藏着丰富的资源，苦卤中提取氯化钾，为原料，生产氯气和氢氧化钠，，请回答相关问题等内容，欢迎下载使用。
专题3  海水资源的利用1．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为　                     　，试剂②的名称为　      　；（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式　   　，该反应属于基本反应类型中的　   　反应。2．海水蕴藏着丰富的资源。（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为　   　。（2）深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的青睐，其所含营养成分主要为六大营养素中的　        　。（3）某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。已知：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl①过程中分离操作I的名称是　           　。②溶液B中含有的溶质是　             　。③在融熔状态下电解无水氯化镁，会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式为　                                       　。3．连云港市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质，请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是　   　。（2）在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　   　（填仪器名称）。（3）在加热蒸发过程中，当蒸发皿中　   　时，停止加热。（4）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁，工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：物质X是　   　（填名称）。4．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图所示：已知：①NaHCO3在低温下溶解度较小，反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl；②处理母液的方法：向母液中加入石灰乳（熟石灰），其反应为：Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O。（1）纯碱的化学式为　      　。（2）母液中一定含有的溶质是　               　。（3）整个流程中可以循环利用的物质是　        　。5．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaC12等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：请回答下列问题：（1）操作b中玻璃棒的作用是　                 　。（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是　                　（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为　                           　。（3）滤液中溶质的主要成分是　             　（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是　                                 　。（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是　   　（填字母）A．精盐的产率为103.3%B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干C．除杂过程中有NaCl生成D．溶解操作中粗盐没有完全溶解6．苦卤中提取氯化钾氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。（1）物理方法提取苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶解度曲线如图1所示，提取过程如下：①将苦卤在较高温度下（填操作名称）　      　析出氯化钠和硫酸镁。②将①中所得混合物进行　      　操作得到母液。③将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。（2）化学方法提纯工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图2所示：①提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）　     　、　     　，所加试剂均稍过量的目的是　                          　。②写出提纯过程中发生反应的化学方程式　                                      　。③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有（写符号）　       　。7．（2019·荆门）氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量的泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠。模拟流程如下：（1）试剂A和试剂B的组合为          （填序号）。①KOH   ②NaOH   ③K2CO3   ④Na2CO3（2）操作A需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是        。（3）流程中Mg元素必须转化成       （填化学式）才能完全除去。（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式           。（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是         （答一条即可）。8．（2019·泰安）化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。 粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为          （填字母序号）；a．稍过量的Na2CO3溶液    b．稍过量的BaCl2溶液    c．稍过量的NaOH溶液（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是                  ；（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是               ，写出该反应的化学方程式                                ；（4）化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是               。