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初中化学中考复习 云南省怒江州泸水四中2019年中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份初中化学中考复习 云南省怒江州泸水四中2019年中考化学二模试卷（含解析），共31页。试卷主要包含了下列反应属于分解反应的是，在AgNO3、Mg，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2019年云南省怒江州泸水四中中考化学二模试卷
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A．用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B．氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C．将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
D．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
2．每年的4月22日是“世界地球日”，2015年地球日的活动主题为“珍惜地球资源 转变发展方式﹣提高资源利用效益“，下列做法不符合活动主题的是（ ）
A．农业和园林灌溉，改大水灌溉为喷灌、滴灌
B．改进汽车发动机的燃料方式，使汽油充分燃烧
C．为提高粮食产量，大量使用用各种化肥、农药
D．回收利用废旧金属、废旧书报及废弃燃料
3．下列反应属于分解反应的是（ ）
A．酒精+氧气→水+二氧化碳
B．水→氢气+氧气
C．镁+氧气→氧化镁
D．锌+硫酸→硫酸锌+氢气
4．欲配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列操作不会导致溶液中NaCl质量分数小于10%的是（ ）
A．在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解
B．烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液
C．称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
D．试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液
5．在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）
A．Cu2+ B．只有Fe2+ C．Fe2+和Fe3+ D．Mg2+和Fe2+
6．下列做法中，不利于保护金属资源的是（ ）
A．过度开采金属矿物 B．寻找金属代用品
C．防止金属的腐蚀 D．回收易拉罐
7．三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液中的一种。下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．酚酞试液 B．NaOH溶液 C．CaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
8．以下不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是（ ）
A．甲醛 B．乙酸铅 C．硫酸铵 D．浓硝酸
9．下列说法不正确的是（ ）
A．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味﹣﹣该化肥一定是铵态氮肥
B．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生﹣﹣该固体可能是碳酸盐
C．氢气、一氧化碳、木炭还原氧化铜的反应类型都属于置换反应
D．硫粉在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
10．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（ ）
A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同
D．盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+
11．下列有关环境污染的说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体
B．吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳
C．二氧化硫是形成酸雨的气体
D．“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染
12．某矿泉水标签上印有主要成分有：K（10．～27.0）mg/L；Cl（1.0～24.0）mg/L；Mg（0.1～5.0）mg/L．这里的K、Cl、Mg是指（ ）
A．单质 B．元素 C．金属离子 D．分子
13．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应
等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉
将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒
A．A B．B C．C D．D
14．下列使用pH试纸的方法中，正确的是（ ）
A．将pH试纸直接插入待测液中
B．将pH试纸用蒸馏水湿润后，直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
15．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（ ）
A．右端上翘 B．左端上翘 C．保持平衡 D．无法判断
16．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（ ）
A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁
B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收
C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应
D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用
17．铁是生活中的常见金属，如图所示是与铁有关的两个实验，下列说法不正确的是（ ）
A．实验甲中水的作用是防止瓶底炸裂
B．实验甲中细铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质
C．实验乙中试管②中植物油的作用是隔绝氧气
D．实验乙中通过对比试管①和②的现象，说明铁生锈要有水参与
18．下列说法正确的是（ ）
A．酸溶液的pH越大，酸性越强
B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C．酸雨的pH为5.6
D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况
19．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ）
A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al
20．下列不是保护金属资源的途径的是（ ）
A．防止金属锈蚀 B．合理开采矿物
C．废旧金属回收成本高 D．寻找金属替代品
二．解答题（共5小题，满分26分）
21．（5分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 （填浓硫酸或浓盐酸）。
（2）从微观角度看，稀盐酸和稀硫酸中都含有大量的 （填符号），所以它们具有一些共同的化学性质。
（3）它们都能除铁锈，写出稀硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式 。
22．（5分）某含有镁粉的固体样品A中，可能混进了MgO、CuSO4、Na2CO3三种物质中的一种或多种．为确定样品成分，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）产生的气体B是（写化学式） ，由实验②可以判断固体中一定没有 （写化学式）．
（2）固体D的颜色是 色．
（3）写出产生沉淀E的化学方程式 ．
（4）滤液F中一定含有的阴离子是 ．
（5）仅根据上述现象，还不能确定混入镁粉的物质是（写化学式） ，做出此判断的原因是 ．
23．（5分）某同学在实验室完成稀硫酸与NaOH溶液进行中和反应的实验。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）由图甲推测，该同学是将 中，（从A．“氢氧化钠溶液加入到稀硫酸”或B．“稀硫酸加入到氢氧化钠溶液”选择，用序号填空）。
（3）图甲中B点的含义是 ，C点对应溶液中的溶质为 。
（4）由图乙可知，该反应的微观实质是 结合成水分子。
24．（5分）t1℃时，将甲、乙、丙三种固体各20克，分别加入盛有50克水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表
物质
甲
乙
丙
未溶解的固体/g
5.4
0
2
（1）一定是饱和溶液的是 ，t1℃时丙的溶解度为 。
（2）图中表示固体甲的曲线是 。
（3）t1℃时，甲乙丙的溶解度大小关系为 。
（4）t2℃时，取等质量的甲乙丙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量的大小关系为 （用甲乙丙表示）
25．（6分）食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含有NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为4.5g～9g．
（1）某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约 g．
（2）若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水 g．
（3）小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀．请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格．
三．填空题（共2小题，满分12分）
26．（4分）氢氧化钙的俗名是 、 ；是白色粉末状物质， 溶于水，其水溶液俗称 ，通入二氧化碳后会变 ，用生石灰制取氢氧化钙的化学方程式是 ．
27．（8分）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。在20℃时，将 100g 的水加入 30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到 0.1%）。
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是 。
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式 。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是 （填标号）。
四．实验探究题（共2小题，满分16分，每小题8分）
28．（8分）某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。
（1）实验前用砂纸打磨金属的目的是 。
（2）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为 色，这说明铜比银的金属活动性 （填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为 。
（3）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 。
（4）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X是金属 ，Y是 溶液。
29．（8分）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
【探究一】铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察 ，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应。
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。 ，观察并记录现象即可证明。
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的 ，可使铁生锈的速率加快。
A．硫酸钠溶液 B．无水乙醇 C．蔗糖溶液
（4）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 。
A．银粉 B．铜粉 C．镁粉
（5）写出一种防止铁生锈的方法 。
五．解答题（共1小题，满分6分，每小题6分）
30．（6分）在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
（1）当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为 克．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）
（3）当滴加了73克稀盐酸时（即A点），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数．
2019年云南省怒江州泸水四中中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A．用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B．氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C．将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
D．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
【分析】配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，由溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数计算所需溶质的质量；由实验步骤分析解答需要的仪器、使用注意事项．
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝100g×10%＝10.0g，故选项说法正确。
B、氢氧化钠易潮解，具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法正确。
C、将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故选项说法正确。
D、配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器等是正确解答本题的关键．
2．每年的4月22日是“世界地球日”，2015年地球日的活动主题为“珍惜地球资源 转变发展方式﹣提高资源利用效益“，下列做法不符合活动主题的是（ ）
A．农业和园林灌溉，改大水灌溉为喷灌、滴灌
B．改进汽车发动机的燃料方式，使汽油充分燃烧
C．为提高粮食产量，大量使用用各种化肥、农药
D．回收利用废旧金属、废旧书报及废弃燃料
【分析】A、根据农业和园林灌溉，改大水灌溉为喷灌、滴灌可以节约用水进行解答；
B、根据改进汽车发动机的燃料方式，使汽油充分燃烧可以减少污染物的排放进行解答；
C、根据大量使用用各种化肥、农药会污染水资源进行解答；
D、根据回收利用废旧金属、废旧书报及废弃燃料既可以节约资源，又可以防止环境污染进行解答．
【解答】解：A、农业和园林灌溉，改大水灌溉为喷灌、滴灌可以节约用水，故A正确；
B、改进汽车发动机的燃料方式，使汽油充分燃烧可以减少污染物的排放，故B正确；
C、大量使用用各种化肥、农药会污染水资源，故C错误；
D、回收利用废旧金属、废旧书报及废弃燃料既可以节约资源，又可以防止环境污染，故D正确。
故选：C。
【点评】保护地球，防止环境污染已经引起了全球的重视，是中考的热点问题，解答时所选答案要与题目总要求相符．
3．下列反应属于分解反应的是（ ）
A．酒精+氧气→水+二氧化碳
B．水→氢气+氧气
C．镁+氧气→氧化镁
D．锌+硫酸→硫酸锌+氢气
【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断。
【解答】解：A、酒精+氧气→水+二氧化碳，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误。
B、水→氢气+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确。
C、镁+氧气→氧化镁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
D、锌+硫酸→硫酸锌+氢气，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键。
4．欲配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列操作不会导致溶液中NaCl质量分数小于10%的是（ ）
A．在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解
B．烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液
C．称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
D．试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液
【分析】A、运用玻璃棒能加速固体的溶解速度不能改变配制的溶液的溶质质量分数解答．
B、运用烧杯内壁上附着少量的水，从而使配制的溶液中溶剂增多溶质质量分数减小解答．
C、运用称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，从而使称量的氯化钠少于所需的氯化钠，溶质质量分数偏小解答．
D、运用试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液，从而使溶液中的溶剂水增多，溶质质量分数减小解答．
【解答】解：A、玻璃棒能加速固体的溶解速度不能改变配制的溶液的溶质质量分数，故A配制的溶液的溶质质量分数为10%。
B、烧杯内壁上附着少量的水，从而使配制的溶液中溶剂增多溶质质量分数减小，故B配制的溶液溶质质量分数小于10%。
C、称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，从而使称量的氯化钠少于所需的氯化钠，溶质质量分数偏小，故C配制的溶液溶质质量分数小于10%。
D、试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液，从而使溶液中的溶剂水增多，溶质质量分数减小，故D配制的溶液溶质质量分数小于10%。
故选：A。
【点评】溶质质量分数＝×100%，分析时抓住这个公式即可解答．
5．在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）
A．Cu2+ B．只有Fe2+ C．Fe2+和Fe3+ D．Mg2+和Fe2+
【分析】理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识，加入铁粉可以置换出银与铜，滤渣中放入盐酸有气泡生成，则说明有铁的存在．
【解答】解：金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于铁在镁后，不可能把镁离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜。
故选：D。
【点评】主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力．
6．下列做法中，不利于保护金属资源的是（ ）
A．过度开采金属矿物 B．寻找金属代用品
C．防止金属的腐蚀 D．回收易拉罐
【分析】金属资源并不是取之不尽用之不竭的，防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、合理开发矿物、寻找金属的代用品等，可以有效的保护金属资源，据此进行分析判断。
【解答】解：A、过度开采金属矿物，不利于保护金属资源，故选项正确。
B、寻找金属代用品，有利于保护金属资源，故选项错误。
C、防止金属的腐蚀，有利于保护金属资源，故选项错误。
D、回收易拉罐，是回收利用废旧金属，有利于保护金属资源，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解保护金属资源的有效途径是即可正确解答本题。
7．三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液中的一种。下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．酚酞试液 B．NaOH溶液 C．CaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，HCl溶液、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
B、NaOH溶液与Ca（OH）2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
C、CaCl2溶液与HCl溶液、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与Ca（OH）2溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
8．以下不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是（ ）
A．甲醛 B．乙酸铅 C．硫酸铵 D．浓硝酸
【分析】蛋白质的结构被破坏后，失去生理功能，这称为蛋白质的变性，能使蛋白质变性的外界条件有多种，如强酸、强碱、甲醛、酒精、重金属离子、高温、射线等。
【解答】解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，失去原有生理功能，故选项错误。
B、乙酸铅中含有重金属铅离子，可使蛋白质变性，失去原有生理功能，故选项错误。
C、加入饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质析出，但再加水，蛋白质可以继续溶解，不会破坏蛋白质的生理功能，故选项正确。
D、浓硫酸属于强酸，能使蛋白质变性，从而失去原有的生理功能，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握蛋白质在强酸、强碱、甲醛、酒精、重金属离子、高温、射线等情况下可以失去原来的生理活性即可正确解答本题。
9．下列说法不正确的是（ ）
A．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味﹣﹣该化肥一定是铵态氮肥
B．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生﹣﹣该固体可能是碳酸盐
C．氢气、一氧化碳、木炭还原氧化铜的反应类型都属于置换反应
D．硫粉在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
【分析】A、根据铵态氮肥的检验方法：与碱混合研磨若有刺激性氨味则为铵盐；
B、根据碳酸盐与盐酸反应产生二氧化碳气体来判断即可；
C、根据置换反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应来判断即可；
D、根据硫粉在氧气中燃烧的现象来判断即可．
【解答】解：A、只有铵态氮肥与熟石灰混合研磨后产生氨味；故A正确；
B、碳酸盐与盐酸反应会产生二氧化碳气体；故B也正确；
C、置换反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应；一氧化碳是化合物，故一氧化碳与氧化铜的反应不是置换反应；故C错误；
D、硫在氧气中燃烧的现象是：发出蓝紫色的火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体；故D也正确；
故选：C。
【点评】此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对相关知识的分析与判断，属基础性知识考查题．
10．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（ ）
A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同
D．盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+
【分析】A、根据生铁和钢含碳量不同进行分析判断．
B、根据分子构成的不同进行分析判断．
C、碳原子的排列方式不同决定了金刚石和石墨的物理性质不同．
D、根据酸具有相似化学性质的原因进行分析判断．
【解答】解：A、生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁合金，由于它们的含碳量不同，生铁和钢的性质也不同，故选项说法正确。
B、1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多一个氧原子，由于构成它们的分子不同，CO和CO2的性质不同，故选项说法正确。
C、由于金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨的物理性质不同，故选项说法错误。
D、盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的结构和组成决定了物质的性质，了解常见物质的结构与性质即可正确解答本题．
11．下列有关环境污染的说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体
B．吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳
C．二氧化硫是形成酸雨的气体
D．“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染
【分析】A．具有温室效应的气体主要是二氧化碳；
B．CO是烟气中的一种有毒气体；
C．常见能形成酸性的气体为二氧化硫和氮氧化物；
D．根据白色污染的范畴进行分析判断．
【解答】解：A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，故A正确；
B．CO是烟气中的一种有毒气体，故B正确；
C．常见能形成酸性的气体为二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫是形成酸雨的气体，故C正确；
D．白色污染是指难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）造成的污染，颜色不一定是白色的，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了环境污染与治理，熟悉生活中常见的环境污染是解题关键，题目难度不大，注意对基本知识的积累．
12．某矿泉水标签上印有主要成分有：K（10．～27.0）mg/L；Cl（1.0～24.0）mg/L；Mg（0.1～5.0）mg/L．这里的K、Cl、Mg是指（ ）
A．单质 B．元素 C．金属离子 D．分子
【分析】根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答本题．
【解答】解：根据元素与微观粒子及物质的区别。宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数；
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素。通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
故选：B。
【点评】本题主要考查根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题的能力．
13．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应
等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉
将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据金属的质量与酸反应生成的氢气的质量关系分析；
B、足量的金属参与反应，由于氢气来源于酸中的氢，酸量相等故生成的氢气量会相等
C、根据铜与硝酸银生成硝酸铜和银进行分析；
D、根据锌与稀盐酸的反应分析。
【解答】解：A、Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，错误；
B、用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，正确；
C、铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，错误。
D、往一定质量的ZnCl2和HCl溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，错误；
故选：B。
【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
14．下列使用pH试纸的方法中，正确的是（ ）
A．将pH试纸直接插入待测液中
B．将pH试纸用蒸馏水湿润后，直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
【分析】测定溶液酸碱度的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。
【解答】解：A．将pH试纸直接插入待测液中会污染试剂，该选项方法不正确；
B．将pH试纸湿润后，会导致测定的酸碱度不准确，该选项方法不正确；
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，该选项方法正确；
D．将pH试纸湿润后，会导致测定的酸碱度不准确，该选项方法不正确。
故选：C。
【点评】本题考查了溶液酸碱度的检验方法及实验的注意事项，难度不大，属于基础性的考查，要注意细节的积累。
15．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（ ）
A．右端上翘 B．左端上翘 C．保持平衡 D．无法判断
【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．
【解答】解：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。
故选：B。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
16．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（ ）
A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁
B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收
C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应
D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用
【分析】A、主要考查碳的单质形态，及碳单质的主要化学性质和用途．
B、非金属氧化物是指有两种元素组成一种是非金属元素，一种是氧元素的化合物；氢氧化钠溶液一般可以吸收酸性氧化物．
C、铁在金属活动顺序表H之前，属活泼金属．
D、来源比较充分的可燃性物质一般可用于燃料．
【解答】解：A、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和CuO、CO2、铁的氧化物反应，具有还原性，并可用于炼铁，所以A正确。
B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸性氧化物，不能和氢氧化钠溶液反应，所以B错误。
C、根据金属活动顺序表知铁是比较活泼的金属，所以可以和酸和盐发生置换反应，所以C正确。
D、由于四种物质都可以燃烧，且来源广泛，所以生活经常用于燃料，所以D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了学生对常见元素化合物的化学性质和用途，元素化合物化学性质比较零散，平时学习时要多总结、对比进行梳理，以使凌乱的知识系统化，便于提取．
17．铁是生活中的常见金属，如图所示是与铁有关的两个实验，下列说法不正确的是（ ）
A．实验甲中水的作用是防止瓶底炸裂
B．实验甲中细铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质
C．实验乙中试管②中植物油的作用是隔绝氧气
D．实验乙中通过对比试管①和②的现象，说明铁生锈要有水参与
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。
D、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。
【解答】解：A、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项说法正确。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
C、实验乙中试管②中植物油能隔绝氧气，故选项说法正确。
D、实验乙中通过对比试管①和②的现象，试管①中的铁钉能与氧气接触，另一支试管中的不能与氧气接触，说明铁生锈要有氧气参与，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）、金属的化学性质是正确解答本题的关键。
18．下列说法正确的是（ ）
A．酸溶液的pH越大，酸性越强
B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C．酸雨的pH为5.6
D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况
【分析】根据已有的溶液的酸碱性与pH的关系结合pH的测定方法进行分析解答即可。
【解答】解：A、酸性溶液的pH小于7，酸性越强pH越小，错误；
B、使用pH试纸测定溶液的pH值，只能测出整数，错误；
C、正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6～5.7，将pH值小于5.6的降水为酸雨，错误；
D、测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况，正确；
故选：D。
【点评】掌握溶液的酸碱性和pH的关系以及测定pH的方法是正确解答本题的关键。
19．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ）
A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al
【分析】可以根据金属的相对原子质量、反应的化学方程式、生成氢气的质量进行分析、计算．
【解答】解：A、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，
根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，
如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g。
故选项正确；
B、铜和金都不能与稀硫酸反应。故选项错误；
C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g．故选项错误；
D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，
由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的。
故选项错误。
故选：A。
【点评】解答本题要理解金属活动性顺序，要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．
20．下列不是保护金属资源的途径的是（ ）
A．防止金属锈蚀 B．合理开采矿物
C．废旧金属回收成本高 D．寻找金属替代品
【分析】金属资源并不是取之不尽用之不竭的，防止金属的腐蚀/回收利用废旧金属/合理开发矿物/寻找金属的代用品等，可以有效的保护金属资源，据此进行分析判断．
【解答】解：A、防止金属锈蚀，有利于保护金属资源，故选项错误。
B、合理开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益，故选项错误。
C、废旧金属回收，能节约金属资源，有利于保护金属资源；废旧金属回收成本不高，还有利于保护金属资源，故选项正确。
D、寻找金属替代品，能节约金属资源，有利于保护金属资源，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解保护金属资源的有效途径是即可正确解答本题．
二．解答题（共5小题，满分26分）
21．（5分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 浓盐酸 （填浓硫酸或浓盐酸）。
（2）从微观角度看，稀盐酸和稀硫酸中都含有大量的 H+ （填符号），所以它们具有一些共同的化学性质。
（3）它们都能除铁锈，写出稀硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 。
【分析】浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性；
酸溶液化学性质相似，是因为酸溶液中都含有自由移动的氢离子；
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
【解答】解：（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，因此瓶口出现白雾的是浓盐酸。
（2）从微观角度看，稀盐酸和稀硫酸中都含有大量的H+，所以它们具有一些共同的化学性质。
（3）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故填：浓盐酸；H+；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．（5分）某含有镁粉的固体样品A中，可能混进了MgO、CuSO4、Na2CO3三种物质中的一种或多种．为确定样品成分，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）产生的气体B是（写化学式） H2 ，由实验②可以判断固体中一定没有 Na2CO3 （写化学式）．
（2）固体D的颜色是 紫红 色．
（3）写出产生沉淀E的化学方程式 MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓ ．
（4）滤液F中一定含有的阴离子是 S ．
（5）仅根据上述现象，还不能确定混入镁粉的物质是（写化学式） MgO ，做出此判断的原因是 镁、氧化镁都会与硫酸反应生成硫酸镁 ．
【分析】根据气体B不能使澄清石灰水变浑浊，所以B不是二氧化碳，混合物中不含碳酸钠，镁和稀硫酸反应生成氢气，所以B是氢气，镁和硫酸铜反应会生成硫酸镁和铜，所以D是铜，氧化镁和硫酸会生成硫酸镁和水，镁和硫酸反应会生成硫酸镁和氢气，溶液C和氢氧化钠会生成沉淀E，所以C是硫酸镁，E是氢氧化镁，F是硫酸钠，然后结合题中的问题进行解答．
【解答】解：气体B不能使澄清石灰水变浑浊，所以B不是二氧化碳，混合物中不含碳酸钠，镁和稀硫酸反应生成氢气，所以B是氢气，镁和硫酸铜反应会生成硫酸镁和铜，所以D是铜，氧化镁和硫酸会生成硫酸镁和水，镁和硫酸反应会生成硫酸镁和氢气，溶液C和氢氧化钠会生成沉淀E，所以C是硫酸镁，E是氢氧化镁，F是硫酸钠，所以通过推导可知，
（1）产生的气体B是H2，由实验②可以判断固体中一定没有Na2CO3；
（2）固体D是铜，颜色是紫红色；
（3）产生沉淀E的反应是氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；
（4）滤液F中一定含有的阴离子是S；
（5）仅根据上述现象，还不能确定混入镁粉的物质是MgO，做出此判断的原因是：镁、氧化镁都会与硫酸反应生成硫酸镁．
故答案为：（1）H2，Na2CO3；
（2）紫红；
（3）MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；
（4）S；
（5）MgO，镁、氧化镁都会与硫酸反应生成硫酸镁．
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
23．（5分）某同学在实验室完成稀硫酸与NaOH溶液进行中和反应的实验。
（1）写出该反应的化学方程式 H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 。
（2）由图甲推测，该同学是将 B 中，（从A．“氢氧化钠溶液加入到稀硫酸”或B．“稀硫酸加入到氢氧化钠溶液”选择，用序号填空）。
（3）图甲中B点的含义是 硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 ，C点对应溶液中的溶质为 Na2SO4和H2SO4 。
（4）由图乙可知，该反应的微观实质是 H+与OH﹣ 结合成水分子。
【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【解答】解：（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。
故填：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。
（2）由图甲可知，反应过程中，pH由大于7逐渐减小到小于7，该同学是将稀硫酸加入到氢氧化钠溶液中。
故填：B。
（3）图甲中B点的含义是硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，C点对应溶液中的溶质为反应生成的Na2SO4和过量的H2SO4。
故填：硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；Na2SO4和H2SO4。
（4）由图乙可知，该反应的微观实质是H+与OH﹣结合成水分子。
故填：H+与OH﹣。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．（5分）t1℃时，将甲、乙、丙三种固体各20克，分别加入盛有50克水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表
物质
甲
乙
丙
未溶解的固体/g
5.4
0
2
（1）一定是饱和溶液的是 甲和丙 ，t1℃时丙的溶解度为 36g 。
（2）图中表示固体甲的曲线是 c 。
（3）t1℃时，甲乙丙的溶解度大小关系为 乙＞丙＞甲 。
（4）t2℃时，取等质量的甲乙丙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量的大小关系为 丙＞乙＞甲 （用甲乙丙表示）
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，将甲、乙、丙三种固体各20克，分别加入盛有50克水的烧杯中，全部溶解的是乙，因此乙是b；剩余2g固体的丙是a，剩余5.4g固体的甲是c；有关的计算要准确。
【解答】解：（1）一定是饱和溶液的是甲和丙，因为它们有未溶解的固体；设t1℃时丙的溶解度为x，，x＝36g；故答案为：甲和丙；36g；
（2）t1℃时，将甲、乙、丙三种固体各20克，分别加入盛有50克水的烧杯中，全部溶解的是乙，因此乙是b；剩余2g固体的丙是a，剩余5.4g固体的甲是c；故答案为：c；
（3）由表格信息可知，t1℃时，甲乙丙的溶解度大小关系为乙＞丙＞甲；故答案为：乙＞丙＞甲；
（4）t2℃时，取等质量的甲乙丙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量的大小关系为：丙＞乙＞甲；故答案为：丙＞乙＞甲；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
25．（6分）食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含有NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为4.5g～9g．
（1）某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约 1.8 g．
（2）若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水 950 g．
（3）小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀．请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格．
【分析】（1）分析题意可知，该病人每天可补充食盐的质量，就是200g生理盐水的溶质质量，题中已知溶质质量分数，则根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数公式即可求出溶质质量；
（2）分析题意可知，由溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，溶质的质量不变，计算出配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水的溶液质量，减去原有的50g溶液质量，就是需加水的质量；
（3）由化学方程式可以得出各物质间的质量比，由比例式可求出溶质的质量，根据溶质质量分数公式可以求出溶质质量分数，再与生理盐水的溶质质量分数对比，即可知是否合格．
【解答】解：（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝200g×0.9%＝1.8g
故答案为1.8g．
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝50g×18%＝9g
配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水的溶液质量＝＝＝1000g
1000g﹣50g＝950g
故答案为：950g．
（3）（6分）设该生理盐水的溶质质量分数为x（0.5分）
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58 143.5
x 1.435g
∴＝
解之得x≈0.58g
×100%≈0.9%
答：这瓶生理盐水的氯化钠含量合格．
【点评】本题主要考查学生对溶质质量分数的计算能力，学生需根据已知条件，认真分析，并能举一反三，才能正确答题．
三．填空题（共2小题，满分12分）
26．（4分）氢氧化钙的俗名是 熟石灰 、 消石灰 ；是白色粉末状物质， 微 溶于水，其水溶液俗称 石灰水 ，通入二氧化碳后会变 浑浊 ，用生石灰制取氢氧化钙的化学方程式是 CaO+H2O＝Ca（OH）2 ．
【分析】根据已有的氢氧化钙的俗称、性质以及制法进行分析解答即可．
【解答】解：氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液俗称石灰水，能与二氧化碳反应而使溶液变浑浊，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，故填：熟石灰；消石灰；微；石灰水；浑浊； CaO+H2O＝Ca（OH）2．
【点评】掌握常见的物质性质以及制取方法和化学方程式的书写是正确解答本题的关键．
27．（8分）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为 36.6 g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而 增大 （填“增大”或“减小”）。在20℃时，将 100g 的水加入 30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为 23.1% （计算结果精确到 0.1%）。
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是 碳酸钠饱和溶液 。
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是 AC （填标号）。
【分析】（1）①由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，查出40℃时氯化钠的溶解度即可；
②由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，确定碳酸钠的溶解度受温度影响的变化趋势即可；
20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，进行分析解答；
③根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，进行分析解答；
（2）根据铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，进行分析解答。
【解答】解：（1）①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g；
②由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大。
20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，在20℃时，将30g碳酸钠加入到100g水中，充分搅拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是饱和溶液；
③饱和溶液中溶质质量分数＝×100%＝23.1%，10℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度分别是35.8g、12.2g，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠；
（2）铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
铁与稀盐酸接触就产生氢气，随着反应的进行，氢气的质量增加，当铁完全反应后，氢气的质量不再改变；随着反应的进行，铁参加反应，金属混合物的质量不断减小，当铁完全反应后，剩余固体是铜，质量不再减小；观察图象，所以AC表示正确。
故答案为：（1）①36.6；
②增大，饱和溶液，23.1%；
③碳酸钠饱和溶液；
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，AC。
【点评】本题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义、饱和溶液中溶质质量分数＝×100%、金属的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
四．实验探究题（共2小题，满分16分，每小题8分）
28．（8分）某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。
（1）实验前用砂纸打磨金属的目的是 除去金属表面的氧化物 。
（2）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为 蓝 色，这说明铜比银的金属活动性 强 （填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag 。
（3）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 锌反应的速率比铁快 。
（4）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X是金属 Fe ，Y是 CuSO4 溶液。
【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）由于金属易与空其中的氧气反应在其表面形成了氧化物的薄膜，所以实验前用砂纸打磨金属的目的是除去金属表面的氧化物。
（2）由于铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，所以一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为 无色变为蓝色，这说明铜比银的金属活动性强，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
（3）锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌反应的速率比铁快。
（4）A能说明铁在氢的前面，B说明铜在银的前面，C说明锌在氢的前面，A、C说明锌在铁的前面，故通过A、B、C说明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag，不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以应选用的金属X是Fe；Y是CuSO4。
故答为：（1）除去金属表面的氧化物；（2）蓝，强，Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（3）锌反应的速率比铁快；（4）Fe，CuSO4。
【点评】本考点主要考查了金属的活动性顺序的探究、实验现象的描述等。金属的活动性顺序是中考的热点内容，经常出现在选择题、和实验题中，同学们要认真掌握
29．（8分）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
【探究一】铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察 A ，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的 氧气和水蒸气 等发生了化学反应。
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。 将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳 ，观察并记录现象即可证明。
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的 A ，可使铁生锈的速率加快。
A．硫酸钠溶液 B．无水乙醇 C．蔗糖溶液
（4）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 C 。
A．银粉 B．铜粉 C．镁粉
（5）写出一种防止铁生锈的方法 刷油漆 。
【分析】（1）根据铁生锈的条件解答；
（2）控制变量设计实验；
（3）根据所给资料一分析解答；
（4）根据防锈原理解答；
（5）根据防锈方法解答。
【解答】解：（1）铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，A中铁钉满足铁生锈的条件，一段时间后会出现明显的锈迹。
（2）将A装置中的氧气换做氮气或二氧化碳就可验证空气中氮气或二氧化碳有没有参加铁生锈的反应。
（3）因为导电的溶液可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，如果把蒸馏水换为硫酸钠溶液可使铁生锈速率加快。
（4）大门上刷一层银白色金属，该金属可能是镁，因为镁在空气能形成一层致密坚固的氧化镁薄膜，隔绝水分和氧气，起到防锈作用。
（5）铁制品防锈的方法有涂保护层，刷油漆等。
故答案为：
（1）A；氧气和水蒸气；
（2）将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳；
（3）A；
（4）C；
（5）刷油漆。
【点评】该题的难点是根据所给的资料信息提炼出有用的信息并运用到题目中解题。如资料一：导电的溶液可加速铁生锈，这里就要知道什么样的溶液易导电，一般是溶液电离出阴阳离子的溶液，如氯化钠溶液、硫酸钠溶液等；资料二：轮船上镶嵌锌块，防止钢的腐蚀，说明活泼的金属更易腐蚀。提炼出这些信息，解题就不难了。
五．解答题（共1小题，满分6分，每小题6分）
30．（6分）在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
（1）当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为 4.4 克．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） HCl、NaCl
（3）当滴加了73克稀盐酸时（即A点），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数．
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
【解答】解：（1）设反应生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为y，反应的碳酸钠的质量为z
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 117 44
z 73g×10% x y
＝＝＝
x＝11.7g，y＝4.4g，z＝10.6g
当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为4.4g．
故填：4.4．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是氯化钠和过量的氯化氢．
故填：HCl、NaCl．
（3）当滴加了73克稀盐酸时（即A点），烧杯中为不饱和溶液，其中溶质的质量分数为：×100%＝25.7%，
答：其中溶质的质量分数是25.7%．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
2019年云南省怒江州泸水四中中考化学二模试卷
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A．用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B．氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C．将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
D．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
2．每年的4月22日是“世界地球日”，2015年地球日的活动主题为“珍惜地球资源 转变发展方式﹣提高资源利用效益“，下列做法不符合活动主题的是（ ）
A．农业和园林灌溉，改大水灌溉为喷灌、滴灌
B．改进汽车发动机的燃料方式，使汽油充分燃烧
C．为提高粮食产量，大量使用用各种化肥、农药
D．回收利用废旧金属、废旧书报及废弃燃料
3．下列反应属于分解反应的是（ ）
A．酒精+氧气→水+二氧化碳
B．水→氢气+氧气
C．镁+氧气→氧化镁
D．锌+硫酸→硫酸锌+氢气
4．欲配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列操作不会导致溶液中NaCl质量分数小于10%的是（ ）
A．在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解
B．烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液
C．称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
D．试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液
5．在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）
A．Cu2+ B．只有Fe2+ C．Fe2+和Fe3+ D．Mg2+和Fe2+
6．下列做法中，不利于保护金属资源的是（ ）
A．过度开采金属矿物 B．寻找金属代用品
C．防止金属的腐蚀 D．回收易拉罐
7．三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液中的一种。下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．酚酞试液 B．NaOH溶液 C．CaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
8．以下不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是（ ）
A．甲醛 B．乙酸铅 C．硫酸铵 D．浓硝酸
9．下列说法不正确的是（ ）
A．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味﹣﹣该化肥一定是铵态氮肥
B．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生﹣﹣该固体可能是碳酸盐
C．氢气、一氧化碳、木炭还原氧化铜的反应类型都属于置换反应
D．硫粉在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
10．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（ ）
A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同
D．盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+
11．下列有关环境污染的说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体
B．吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳
C．二氧化硫是形成酸雨的气体
D．“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染
12．某矿泉水标签上印有主要成分有：K（10．～27.0）mg/L；Cl（1.0～24.0）mg/L；Mg（0.1～5.0）mg/L．这里的K、Cl、Mg是指（ ）
A．单质 B．元素 C．金属离子 D．分子
13．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应
等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉
将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒
A．A B．B C．C D．D
14．下列使用pH试纸的方法中，正确的是（ ）
A．将pH试纸直接插入待测液中
B．将pH试纸用蒸馏水湿润后，直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
15．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（ ）
A．右端上翘 B．左端上翘 C．保持平衡 D．无法判断
16．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（ ）
A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁
B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收
C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应
D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用
17．铁是生活中的常见金属，如图所示是与铁有关的两个实验，下列说法不正确的是（ ）
A．实验甲中水的作用是防止瓶底炸裂
B．实验甲中细铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质
C．实验乙中试管②中植物油的作用是隔绝氧气
D．实验乙中通过对比试管①和②的现象，说明铁生锈要有水参与
18．下列说法正确的是（ ）
A．酸溶液的pH越大，酸性越强
B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C．酸雨的pH为5.6
D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况
19．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ）
A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al
20．下列不是保护金属资源的途径的是（ ）
A．防止金属锈蚀 B．合理开采矿物
C．废旧金属回收成本高 D．寻找金属替代品
二．解答题（共5小题，满分26分）
21．（5分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 （填浓硫酸或浓盐酸）。
（2）从微观角度看，稀盐酸和稀硫酸中都含有大量的 （填符号），所以它们具有一些共同的化学性质。
（3）它们都能除铁锈，写出稀硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式 。
22．（5分）某含有镁粉的固体样品A中，可能混进了MgO、CuSO4、Na2CO3三种物质中的一种或多种．为确定样品成分，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）产生的气体B是（写化学式） ，由实验②可以判断固体中一定没有 （写化学式）．
（2）固体D的颜色是 色．
（3）写出产生沉淀E的化学方程式 ．
（4）滤液F中一定含有的阴离子是 ．
（5）仅根据上述现象，还不能确定混入镁粉的物质是（写化学式） ，做出此判断的原因是 ．
23．（5分）某同学在实验室完成稀硫酸与NaOH溶液进行中和反应的实验。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）由图甲推测，该同学是将 中，（从A．“氢氧化钠溶液加入到稀硫酸”或B．“稀硫酸加入到氢氧化钠溶液”选择，用序号填空）。
（3）图甲中B点的含义是 ，C点对应溶液中的溶质为 。
（4）由图乙可知，该反应的微观实质是 结合成水分子。
24．（5分）t1℃时，将甲、乙、丙三种固体各20克，分别加入盛有50克水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表
物质
甲
乙
丙
未溶解的固体/g
5.4
0
2
（1）一定是饱和溶液的是 ，t1℃时丙的溶解度为 。
（2）图中表示固体甲的曲线是 。
（3）t1℃时，甲乙丙的溶解度大小关系为 。
（4）t2℃时，取等质量的甲乙丙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量的大小关系为 （用甲乙丙表示）
25．（6分）食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含有NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为4.5g～9g．
（1）某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约 g．
（2）若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水 g．
（3）小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀．请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格．
三．填空题（共2小题，满分12分）
26．（4分）氢氧化钙的俗名是 、 ；是白色粉末状物质， 溶于水，其水溶液俗称 ，通入二氧化碳后会变 ，用生石灰制取氢氧化钙的化学方程式是 ．
27．（8分）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。在20℃时，将 100g 的水加入 30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到 0.1%）。
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是 。
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式 。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是 （填标号）。
四．实验探究题（共2小题，满分16分，每小题8分）
28．（8分）某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。
（1）实验前用砂纸打磨金属的目的是 。
（2）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为 色，这说明铜比银的金属活动性 （填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为 。
（3）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 。
（4）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X是金属 ，Y是 溶液。
29．（8分）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
【探究一】铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察 ，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应。
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。 ，观察并记录现象即可证明。
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的 ，可使铁生锈的速率加快。
A．硫酸钠溶液 B．无水乙醇 C．蔗糖溶液
（4）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 。
A．银粉 B．铜粉 C．镁粉
（5）写出一种防止铁生锈的方法 。
五．解答题（共1小题，满分6分，每小题6分）
30．（6分）在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
（1）当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为 克．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）
（3）当滴加了73克稀盐酸时（即A点），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数．
2019年云南省怒江州泸水四中中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A．用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B．氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C．将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
D．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
【分析】配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，由溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数计算所需溶质的质量；由实验步骤分析解答需要的仪器、使用注意事项．
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝100g×10%＝10.0g，故选项说法正确。
B、氢氧化钠易潮解，具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法正确。
C、将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故选项说法正确。
D、配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器等是正确解答本题的关键．
2．每年的4月22日是“世界地球日”，2015年地球日的活动主题为“珍惜地球资源 转变发展方式﹣提高资源利用效益“，下列做法不符合活动主题的是（ ）
A．农业和园林灌溉，改大水灌溉为喷灌、滴灌
B．改进汽车发动机的燃料方式，使汽油充分燃烧
C．为提高粮食产量，大量使用用各种化肥、农药
D．回收利用废旧金属、废旧书报及废弃燃料
【分析】A、根据农业和园林灌溉，改大水灌溉为喷灌、滴灌可以节约用水进行解答；
B、根据改进汽车发动机的燃料方式，使汽油充分燃烧可以减少污染物的排放进行解答；
C、根据大量使用用各种化肥、农药会污染水资源进行解答；
D、根据回收利用废旧金属、废旧书报及废弃燃料既可以节约资源，又可以防止环境污染进行解答．
【解答】解：A、农业和园林灌溉，改大水灌溉为喷灌、滴灌可以节约用水，故A正确；
B、改进汽车发动机的燃料方式，使汽油充分燃烧可以减少污染物的排放，故B正确；
C、大量使用用各种化肥、农药会污染水资源，故C错误；
D、回收利用废旧金属、废旧书报及废弃燃料既可以节约资源，又可以防止环境污染，故D正确。
故选：C。
【点评】保护地球，防止环境污染已经引起了全球的重视，是中考的热点问题，解答时所选答案要与题目总要求相符．
3．下列反应属于分解反应的是（ ）
A．酒精+氧气→水+二氧化碳
B．水→氢气+氧气
C．镁+氧气→氧化镁
D．锌+硫酸→硫酸锌+氢气
【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断。
【解答】解：A、酒精+氧气→水+二氧化碳，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误。
B、水→氢气+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确。
C、镁+氧气→氧化镁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
D、锌+硫酸→硫酸锌+氢气，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键。
4．欲配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列操作不会导致溶液中NaCl质量分数小于10%的是（ ）
A．在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解
B．烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液
C．称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
D．试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液
【分析】A、运用玻璃棒能加速固体的溶解速度不能改变配制的溶液的溶质质量分数解答．
B、运用烧杯内壁上附着少量的水，从而使配制的溶液中溶剂增多溶质质量分数减小解答．
C、运用称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，从而使称量的氯化钠少于所需的氯化钠，溶质质量分数偏小解答．
D、运用试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液，从而使溶液中的溶剂水增多，溶质质量分数减小解答．
【解答】解：A、玻璃棒能加速固体的溶解速度不能改变配制的溶液的溶质质量分数，故A配制的溶液的溶质质量分数为10%。
B、烧杯内壁上附着少量的水，从而使配制的溶液中溶剂增多溶质质量分数减小，故B配制的溶液溶质质量分数小于10%。
C、称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，从而使称量的氯化钠少于所需的氯化钠，溶质质量分数偏小，故C配制的溶液溶质质量分数小于10%。
D、试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液，从而使溶液中的溶剂水增多，溶质质量分数减小，故D配制的溶液溶质质量分数小于10%。
故选：A。
【点评】溶质质量分数＝×100%，分析时抓住这个公式即可解答．
5．在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）
A．Cu2+ B．只有Fe2+ C．Fe2+和Fe3+ D．Mg2+和Fe2+
【分析】理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识，加入铁粉可以置换出银与铜，滤渣中放入盐酸有气泡生成，则说明有铁的存在．
【解答】解：金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于铁在镁后，不可能把镁离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜。
故选：D。
【点评】主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力．
6．下列做法中，不利于保护金属资源的是（ ）
A．过度开采金属矿物 B．寻找金属代用品
C．防止金属的腐蚀 D．回收易拉罐
【分析】金属资源并不是取之不尽用之不竭的，防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、合理开发矿物、寻找金属的代用品等，可以有效的保护金属资源，据此进行分析判断。
【解答】解：A、过度开采金属矿物，不利于保护金属资源，故选项正确。
B、寻找金属代用品，有利于保护金属资源，故选项错误。
C、防止金属的腐蚀，有利于保护金属资源，故选项错误。
D、回收易拉罐，是回收利用废旧金属，有利于保护金属资源，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解保护金属资源的有效途径是即可正确解答本题。
7．三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液中的一种。下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．酚酞试液 B．NaOH溶液 C．CaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，HCl溶液、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
B、NaOH溶液与Ca（OH）2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
C、CaCl2溶液与HCl溶液、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与Ca（OH）2溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
8．以下不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是（ ）
A．甲醛 B．乙酸铅 C．硫酸铵 D．浓硝酸
【分析】蛋白质的结构被破坏后，失去生理功能，这称为蛋白质的变性，能使蛋白质变性的外界条件有多种，如强酸、强碱、甲醛、酒精、重金属离子、高温、射线等。
【解答】解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，失去原有生理功能，故选项错误。
B、乙酸铅中含有重金属铅离子，可使蛋白质变性，失去原有生理功能，故选项错误。
C、加入饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质析出，但再加水，蛋白质可以继续溶解，不会破坏蛋白质的生理功能，故选项正确。
D、浓硫酸属于强酸，能使蛋白质变性，从而失去原有的生理功能，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握蛋白质在强酸、强碱、甲醛、酒精、重金属离子、高温、射线等情况下可以失去原来的生理活性即可正确解答本题。
9．下列说法不正确的是（ ）
A．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味﹣﹣该化肥一定是铵态氮肥
B．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生﹣﹣该固体可能是碳酸盐
C．氢气、一氧化碳、木炭还原氧化铜的反应类型都属于置换反应
D．硫粉在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
【分析】A、根据铵态氮肥的检验方法：与碱混合研磨若有刺激性氨味则为铵盐；
B、根据碳酸盐与盐酸反应产生二氧化碳气体来判断即可；
C、根据置换反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应来判断即可；
D、根据硫粉在氧气中燃烧的现象来判断即可．
【解答】解：A、只有铵态氮肥与熟石灰混合研磨后产生氨味；故A正确；
B、碳酸盐与盐酸反应会产生二氧化碳气体；故B也正确；
C、置换反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应；一氧化碳是化合物，故一氧化碳与氧化铜的反应不是置换反应；故C错误；
D、硫在氧气中燃烧的现象是：发出蓝紫色的火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体；故D也正确；
故选：C。
【点评】此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对相关知识的分析与判断，属基础性知识考查题．
10．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（ ）
A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同
D．盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+
【分析】A、根据生铁和钢含碳量不同进行分析判断．
B、根据分子构成的不同进行分析判断．
C、碳原子的排列方式不同决定了金刚石和石墨的物理性质不同．
D、根据酸具有相似化学性质的原因进行分析判断．
【解答】解：A、生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁合金，由于它们的含碳量不同，生铁和钢的性质也不同，故选项说法正确。
B、1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多一个氧原子，由于构成它们的分子不同，CO和CO2的性质不同，故选项说法正确。
C、由于金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨的物理性质不同，故选项说法错误。
D、盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的结构和组成决定了物质的性质，了解常见物质的结构与性质即可正确解答本题．
11．下列有关环境污染的说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体
B．吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳
C．二氧化硫是形成酸雨的气体
D．“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染
【分析】A．具有温室效应的气体主要是二氧化碳；
B．CO是烟气中的一种有毒气体；
C．常见能形成酸性的气体为二氧化硫和氮氧化物；
D．根据白色污染的范畴进行分析判断．
【解答】解：A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，故A正确；
B．CO是烟气中的一种有毒气体，故B正确；
C．常见能形成酸性的气体为二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫是形成酸雨的气体，故C正确；
D．白色污染是指难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）造成的污染，颜色不一定是白色的，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了环境污染与治理，熟悉生活中常见的环境污染是解题关键，题目难度不大，注意对基本知识的积累．
12．某矿泉水标签上印有主要成分有：K（10．～27.0）mg/L；Cl（1.0～24.0）mg/L；Mg（0.1～5.0）mg/L．这里的K、Cl、Mg是指（ ）
A．单质 B．元素 C．金属离子 D．分子
【分析】根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答本题．
【解答】解：根据元素与微观粒子及物质的区别。宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数；
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素。通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
故选：B。
【点评】本题主要考查根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题的能力．
13．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应
等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉
将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据金属的质量与酸反应生成的氢气的质量关系分析；
B、足量的金属参与反应，由于氢气来源于酸中的氢，酸量相等故生成的氢气量会相等
C、根据铜与硝酸银生成硝酸铜和银进行分析；
D、根据锌与稀盐酸的反应分析。
【解答】解：A、Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，错误；
B、用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，正确；
C、铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，错误。
D、往一定质量的ZnCl2和HCl溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，错误；
故选：B。
【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
14．下列使用pH试纸的方法中，正确的是（ ）
A．将pH试纸直接插入待测液中
B．将pH试纸用蒸馏水湿润后，直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
【分析】测定溶液酸碱度的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。
【解答】解：A．将pH试纸直接插入待测液中会污染试剂，该选项方法不正确；
B．将pH试纸湿润后，会导致测定的酸碱度不准确，该选项方法不正确；
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，该选项方法正确；
D．将pH试纸湿润后，会导致测定的酸碱度不准确，该选项方法不正确。
故选：C。
【点评】本题考查了溶液酸碱度的检验方法及实验的注意事项，难度不大，属于基础性的考查，要注意细节的积累。
15．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（ ）
A．右端上翘 B．左端上翘 C．保持平衡 D．无法判断
【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．
【解答】解：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。
故选：B。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
16．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（ ）
A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁
B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收
C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应
D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用
【分析】A、主要考查碳的单质形态，及碳单质的主要化学性质和用途．
B、非金属氧化物是指有两种元素组成一种是非金属元素，一种是氧元素的化合物；氢氧化钠溶液一般可以吸收酸性氧化物．
C、铁在金属活动顺序表H之前，属活泼金属．
D、来源比较充分的可燃性物质一般可用于燃料．
【解答】解：A、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和CuO、CO2、铁的氧化物反应，具有还原性，并可用于炼铁，所以A正确。
B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸性氧化物，不能和氢氧化钠溶液反应，所以B错误。
C、根据金属活动顺序表知铁是比较活泼的金属，所以可以和酸和盐发生置换反应，所以C正确。
D、由于四种物质都可以燃烧，且来源广泛，所以生活经常用于燃料，所以D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了学生对常见元素化合物的化学性质和用途，元素化合物化学性质比较零散，平时学习时要多总结、对比进行梳理，以使凌乱的知识系统化，便于提取．
17．铁是生活中的常见金属，如图所示是与铁有关的两个实验，下列说法不正确的是（ ）
A．实验甲中水的作用是防止瓶底炸裂
B．实验甲中细铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质
C．实验乙中试管②中植物油的作用是隔绝氧气
D．实验乙中通过对比试管①和②的现象，说明铁生锈要有水参与
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。
D、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。
【解答】解：A、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项说法正确。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
C、实验乙中试管②中植物油能隔绝氧气，故选项说法正确。
D、实验乙中通过对比试管①和②的现象，试管①中的铁钉能与氧气接触，另一支试管中的不能与氧气接触，说明铁生锈要有氧气参与，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）、金属的化学性质是正确解答本题的关键。
18．下列说法正确的是（ ）
A．酸溶液的pH越大，酸性越强
B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C．酸雨的pH为5.6
D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况
【分析】根据已有的溶液的酸碱性与pH的关系结合pH的测定方法进行分析解答即可。
【解答】解：A、酸性溶液的pH小于7，酸性越强pH越小，错误；
B、使用pH试纸测定溶液的pH值，只能测出整数，错误；
C、正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6～5.7，将pH值小于5.6的降水为酸雨，错误；
D、测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况，正确；
故选：D。
【点评】掌握溶液的酸碱性和pH的关系以及测定pH的方法是正确解答本题的关键。
19．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ）
A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al
【分析】可以根据金属的相对原子质量、反应的化学方程式、生成氢气的质量进行分析、计算．
【解答】解：A、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，
根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，
如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g。
故选项正确；
B、铜和金都不能与稀硫酸反应。故选项错误；
C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g．故选项错误；
D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，
由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的。
故选项错误。
故选：A。
【点评】解答本题要理解金属活动性顺序，要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．
20．下列不是保护金属资源的途径的是（ ）
A．防止金属锈蚀 B．合理开采矿物
C．废旧金属回收成本高 D．寻找金属替代品
【分析】金属资源并不是取之不尽用之不竭的，防止金属的腐蚀/回收利用废旧金属/合理开发矿物/寻找金属的代用品等，可以有效的保护金属资源，据此进行分析判断．
【解答】解：A、防止金属锈蚀，有利于保护金属资源，故选项错误。
B、合理开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益，故选项错误。
C、废旧金属回收，能节约金属资源，有利于保护金属资源；废旧金属回收成本不高，还有利于保护金属资源，故选项正确。
D、寻找金属替代品，能节约金属资源，有利于保护金属资源，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解保护金属资源的有效途径是即可正确解答本题．
二．解答题（共5小题，满分26分）
21．（5分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 浓盐酸 （填浓硫酸或浓盐酸）。
（2）从微观角度看，稀盐酸和稀硫酸中都含有大量的 H+ （填符号），所以它们具有一些共同的化学性质。
（3）它们都能除铁锈，写出稀硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 。
【分析】浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性；
酸溶液化学性质相似，是因为酸溶液中都含有自由移动的氢离子；
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
【解答】解：（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，因此瓶口出现白雾的是浓盐酸。
（2）从微观角度看，稀盐酸和稀硫酸中都含有大量的H+，所以它们具有一些共同的化学性质。
（3）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故填：浓盐酸；H+；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．（5分）某含有镁粉的固体样品A中，可能混进了MgO、CuSO4、Na2CO3三种物质中的一种或多种．为确定样品成分，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）产生的气体B是（写化学式） H2 ，由实验②可以判断固体中一定没有 Na2CO3 （写化学式）．
（2）固体D的颜色是 紫红 色．
（3）写出产生沉淀E的化学方程式 MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓ ．
（4）滤液F中一定含有的阴离子是 S ．
（5）仅根据上述现象，还不能确定混入镁粉的物质是（写化学式） MgO ，做出此判断的原因是 镁、氧化镁都会与硫酸反应生成硫酸镁 ．
【分析】根据气体B不能使澄清石灰水变浑浊，所以B不是二氧化碳，混合物中不含碳酸钠，镁和稀硫酸反应生成氢气，所以B是氢气，镁和硫酸铜反应会生成硫酸镁和铜，所以D是铜，氧化镁和硫酸会生成硫酸镁和水，镁和硫酸反应会生成硫酸镁和氢气，溶液C和氢氧化钠会生成沉淀E，所以C是硫酸镁，E是氢氧化镁，F是硫酸钠，然后结合题中的问题进行解答．
【解答】解：气体B不能使澄清石灰水变浑浊，所以B不是二氧化碳，混合物中不含碳酸钠，镁和稀硫酸反应生成氢气，所以B是氢气，镁和硫酸铜反应会生成硫酸镁和铜，所以D是铜，氧化镁和硫酸会生成硫酸镁和水，镁和硫酸反应会生成硫酸镁和氢气，溶液C和氢氧化钠会生成沉淀E，所以C是硫酸镁，E是氢氧化镁，F是硫酸钠，所以通过推导可知，
（1）产生的气体B是H2，由实验②可以判断固体中一定没有Na2CO3；
（2）固体D是铜，颜色是紫红色；
（3）产生沉淀E的反应是氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；
（4）滤液F中一定含有的阴离子是S；
（5）仅根据上述现象，还不能确定混入镁粉的物质是MgO，做出此判断的原因是：镁、氧化镁都会与硫酸反应生成硫酸镁．
故答案为：（1）H2，Na2CO3；
（2）紫红；
（3）MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；
（4）S；
（5）MgO，镁、氧化镁都会与硫酸反应生成硫酸镁．
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
23．（5分）某同学在实验室完成稀硫酸与NaOH溶液进行中和反应的实验。
（1）写出该反应的化学方程式 H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 。
（2）由图甲推测，该同学是将 B 中，（从A．“氢氧化钠溶液加入到稀硫酸”或B．“稀硫酸加入到氢氧化钠溶液”选择，用序号填空）。
（3）图甲中B点的含义是 硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 ，C点对应溶液中的溶质为 Na2SO4和H2SO4 。
（4）由图乙可知，该反应的微观实质是 H+与OH﹣ 结合成水分子。
【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【解答】解：（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。
故填：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。
（2）由图甲可知，反应过程中，pH由大于7逐渐减小到小于7，该同学是将稀硫酸加入到氢氧化钠溶液中。
故填：B。
（3）图甲中B点的含义是硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，C点对应溶液中的溶质为反应生成的Na2SO4和过量的H2SO4。
故填：硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；Na2SO4和H2SO4。
（4）由图乙可知，该反应的微观实质是H+与OH﹣结合成水分子。
故填：H+与OH﹣。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．（5分）t1℃时，将甲、乙、丙三种固体各20克，分别加入盛有50克水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表
物质
甲
乙
丙
未溶解的固体/g
5.4
0
2
（1）一定是饱和溶液的是 甲和丙 ，t1℃时丙的溶解度为 36g 。
（2）图中表示固体甲的曲线是 c 。
（3）t1℃时，甲乙丙的溶解度大小关系为 乙＞丙＞甲 。
（4）t2℃时，取等质量的甲乙丙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量的大小关系为 丙＞乙＞甲 （用甲乙丙表示）
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，将甲、乙、丙三种固体各20克，分别加入盛有50克水的烧杯中，全部溶解的是乙，因此乙是b；剩余2g固体的丙是a，剩余5.4g固体的甲是c；有关的计算要准确。
【解答】解：（1）一定是饱和溶液的是甲和丙，因为它们有未溶解的固体；设t1℃时丙的溶解度为x，，x＝36g；故答案为：甲和丙；36g；
（2）t1℃时，将甲、乙、丙三种固体各20克，分别加入盛有50克水的烧杯中，全部溶解的是乙，因此乙是b；剩余2g固体的丙是a，剩余5.4g固体的甲是c；故答案为：c；
（3）由表格信息可知，t1℃时，甲乙丙的溶解度大小关系为乙＞丙＞甲；故答案为：乙＞丙＞甲；
（4）t2℃时，取等质量的甲乙丙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量的大小关系为：丙＞乙＞甲；故答案为：丙＞乙＞甲；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
25．（6分）食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含有NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为4.5g～9g．
（1）某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约 1.8 g．
（2）若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水 950 g．
（3）小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀．请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格．
【分析】（1）分析题意可知，该病人每天可补充食盐的质量，就是200g生理盐水的溶质质量，题中已知溶质质量分数，则根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数公式即可求出溶质质量；
（2）分析题意可知，由溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，溶质的质量不变，计算出配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水的溶液质量，减去原有的50g溶液质量，就是需加水的质量；
（3）由化学方程式可以得出各物质间的质量比，由比例式可求出溶质的质量，根据溶质质量分数公式可以求出溶质质量分数，再与生理盐水的溶质质量分数对比，即可知是否合格．
【解答】解：（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝200g×0.9%＝1.8g
故答案为1.8g．
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝50g×18%＝9g
配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水的溶液质量＝＝＝1000g
1000g﹣50g＝950g
故答案为：950g．
（3）（6分）设该生理盐水的溶质质量分数为x（0.5分）
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58 143.5
x 1.435g
∴＝
解之得x≈0.58g
×100%≈0.9%
答：这瓶生理盐水的氯化钠含量合格．
【点评】本题主要考查学生对溶质质量分数的计算能力，学生需根据已知条件，认真分析，并能举一反三，才能正确答题．
三．填空题（共2小题，满分12分）
26．（4分）氢氧化钙的俗名是 熟石灰 、 消石灰 ；是白色粉末状物质， 微 溶于水，其水溶液俗称 石灰水 ，通入二氧化碳后会变 浑浊 ，用生石灰制取氢氧化钙的化学方程式是 CaO+H2O＝Ca（OH）2 ．
【分析】根据已有的氢氧化钙的俗称、性质以及制法进行分析解答即可．
【解答】解：氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液俗称石灰水，能与二氧化碳反应而使溶液变浑浊，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，故填：熟石灰；消石灰；微；石灰水；浑浊； CaO+H2O＝Ca（OH）2．
【点评】掌握常见的物质性质以及制取方法和化学方程式的书写是正确解答本题的关键．
27．（8分）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为 36.6 g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而 增大 （填“增大”或“减小”）。在20℃时，将 100g 的水加入 30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为 23.1% （计算结果精确到 0.1%）。
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是 碳酸钠饱和溶液 。
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是 AC （填标号）。
【分析】（1）①由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，查出40℃时氯化钠的溶解度即可；
②由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，确定碳酸钠的溶解度受温度影响的变化趋势即可；
20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，进行分析解答；
③根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，进行分析解答；
（2）根据铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，进行分析解答。
【解答】解：（1）①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g；
②由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大。
20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，在20℃时，将30g碳酸钠加入到100g水中，充分搅拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是饱和溶液；
③饱和溶液中溶质质量分数＝×100%＝23.1%，10℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度分别是35.8g、12.2g，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠；
（2）铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
铁与稀盐酸接触就产生氢气，随着反应的进行，氢气的质量增加，当铁完全反应后，氢气的质量不再改变；随着反应的进行，铁参加反应，金属混合物的质量不断减小，当铁完全反应后，剩余固体是铜，质量不再减小；观察图象，所以AC表示正确。
故答案为：（1）①36.6；
②增大，饱和溶液，23.1%；
③碳酸钠饱和溶液；
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，AC。
【点评】本题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义、饱和溶液中溶质质量分数＝×100%、金属的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
四．实验探究题（共2小题，满分16分，每小题8分）
28．（8分）某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。
（1）实验前用砂纸打磨金属的目的是 除去金属表面的氧化物 。
（2）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为 蓝 色，这说明铜比银的金属活动性 强 （填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag 。
（3）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 锌反应的速率比铁快 。
（4）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X是金属 Fe ，Y是 CuSO4 溶液。
【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）由于金属易与空其中的氧气反应在其表面形成了氧化物的薄膜，所以实验前用砂纸打磨金属的目的是除去金属表面的氧化物。
（2）由于铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，所以一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为 无色变为蓝色，这说明铜比银的金属活动性强，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
（3）锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌反应的速率比铁快。
（4）A能说明铁在氢的前面，B说明铜在银的前面，C说明锌在氢的前面，A、C说明锌在铁的前面，故通过A、B、C说明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag，不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以应选用的金属X是Fe；Y是CuSO4。
故答为：（1）除去金属表面的氧化物；（2）蓝，强，Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（3）锌反应的速率比铁快；（4）Fe，CuSO4。
【点评】本考点主要考查了金属的活动性顺序的探究、实验现象的描述等。金属的活动性顺序是中考的热点内容，经常出现在选择题、和实验题中，同学们要认真掌握
29．（8分）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
【探究一】铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察 A ，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的 氧气和水蒸气 等发生了化学反应。
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。 将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳 ，观察并记录现象即可证明。
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的 A ，可使铁生锈的速率加快。
A．硫酸钠溶液 B．无水乙醇 C．蔗糖溶液
（4）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 C 。
A．银粉 B．铜粉 C．镁粉
（5）写出一种防止铁生锈的方法 刷油漆 。
【分析】（1）根据铁生锈的条件解答；
（2）控制变量设计实验；
（3）根据所给资料一分析解答；
（4）根据防锈原理解答；
（5）根据防锈方法解答。
【解答】解：（1）铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，A中铁钉满足铁生锈的条件，一段时间后会出现明显的锈迹。
（2）将A装置中的氧气换做氮气或二氧化碳就可验证空气中氮气或二氧化碳有没有参加铁生锈的反应。
（3）因为导电的溶液可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，如果把蒸馏水换为硫酸钠溶液可使铁生锈速率加快。
（4）大门上刷一层银白色金属，该金属可能是镁，因为镁在空气能形成一层致密坚固的氧化镁薄膜，隔绝水分和氧气，起到防锈作用。
（5）铁制品防锈的方法有涂保护层，刷油漆等。
故答案为：
（1）A；氧气和水蒸气；
（2）将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳；
（3）A；
（4）C；
（5）刷油漆。
【点评】该题的难点是根据所给的资料信息提炼出有用的信息并运用到题目中解题。如资料一：导电的溶液可加速铁生锈，这里就要知道什么样的溶液易导电，一般是溶液电离出阴阳离子的溶液，如氯化钠溶液、硫酸钠溶液等；资料二：轮船上镶嵌锌块，防止钢的腐蚀，说明活泼的金属更易腐蚀。提炼出这些信息，解题就不难了。
五．解答题（共1小题，满分6分，每小题6分）
30．（6分）在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
（1）当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为 4.4 克．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） HCl、NaCl
（3）当滴加了73克稀盐酸时（即A点），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数．
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
【解答】解：（1）设反应生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为y，反应的碳酸钠的质量为z
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 117 44
z 73g×10% x y
＝＝＝
x＝11.7g，y＝4.4g，z＝10.6g
当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为4.4g．
故填：4.4．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是氯化钠和过量的氯化氢．
故填：HCl、NaCl．
（3）当滴加了73克稀盐酸时（即A点），烧杯中为不饱和溶液，其中溶质的质量分数为：×100%＝25.7%，
答：其中溶质的质量分数是25.7%．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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