山东省滨州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

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山东省滨州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

一、单选题
1．（2020·山东滨州·统考二模）化学在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了巨大作用。下列说法错误的是
A．防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好
B．防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料
C．过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片都可用于环境消毒
D．冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性
2．（2020·山东滨州·统考二模）下列有机物命名正确的是
A．1,3,4-三甲苯
B．2-甲基-2-氯丙烷
C．2-甲基-1-丙醇
D．2-甲基-3-丁炔
3．（2020·山东滨州·统考二模）表示阿伏加德罗常数的值，工业制备硝酸的过程中发生反应。下列说法正确的是
A．室温下，22.4LNO2中所含原子总数为
B．36g中含有键的总数为
C．标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为
D．上述反应中，生成1mol转移电子的数目为
4．（2020·山东滨州·统考二模）现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物，以吸附等重金属离子，聚合铁简称PFS，化学式为。下列说法错误的是
元素
Mn
Fe
电离能/kJ·mol-1

717
762

1509
1561

3248
2957
A．PFS中铁元素显+3价
B．基态铁原子的价电子排布式为
C．由溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程
D．由表可知再失去一个电子时，气态比气态难
5．（2020·山东滨州·统考二模）下列实验不能达到实验目的的是

A
B
C
D
实验




实验目的
实验室制取氨气
证明乙炔可使溴水褪色
检验蔗糖的水解产物具有还原性
证明溶解度：
A．A B．B C．C D．D
6．（2020·山东滨州·统考二模）M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是

A．M的单质通常保存在煤油中 B．W的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
C．简单气态氢化物稳定性X＞Y D．上述五种元素中Z的电负性最大
7．（2020·山东滨州·统考二模）工业上制备有机氟化剂的反应。下列说法正确的是
A．NaF既不做氧化剂也不做还原剂，为氧化产物
B．与两种物质中的氯元素化合价不同
C．还原剂与氧化剂物质的量之比为2:1
D．属于有机物
8．（2020·山东滨州·统考二模）下图是以秸秆为原料制备某种聚酯高分子化合物的合成路线：

下列有关说法正确的是
A．X的化学式为C4H6O4
B．Y分子中有1个手性碳原子
C．生成聚酯Z的反应类型为加聚反应
D．制备聚酯Z，消耗Y和1，4-丁二醇的物质的量之比为1：1
9．（2020·山东滨州·统考二模）下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液
两者产生气泡的速率不同
CuSO4和KMnO4对H2O2分解反应的催化效果不同
B
向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热
冷却后观察到其一分层，另一不分层
分层的是矿物油，不分层的植物油发生了水解反应且水解产物溶于水
C
将浓硝酸滴到胆矾晶体表面
晶体表面出现白斑
浓硝酸具有脱水性
D
向饱和NaHCO3溶液中滴入Na[Al(OH)4]溶液
产生白色沉淀
增大c(Na+)促使NaHCO3结晶析出

A．A B．B C．C D．D
10．（2020·山东滨州·统考二模）炭黑是雾霾中的重要颗粒物之一，研究发现它可以活化氧分子生成活化氧，活化氧可以快速氧化二氧化硫。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，下列说法错误的是

A．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
B．氧分子的活化包括O-O键的断裂与C-O键的生成
C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV
D．每活化一个氧分子放出0.29 eV的能量
11．（2020·山东滨州·统考二模）我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是

A．铜箔上的电势比催化电极上的高
B．海水的pH变大
C．若转移1mol电子，理论上铜箔增重7g
D．固体陶瓷膜可用质子交换膜代替
12．（2020·山东滨州·统考二模）实验室从含碘废液（含有I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：

已知：溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快速下沉。下列说法错误的是
A．含碘废液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉试纸检验
B．步骤①中Na2S2O3可用Na2SO3代替
C．步骤②可以用倾析法除去上层清液
D．步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2
13．（2020·山东滨州·统考二模）据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性炭（AC）表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是

A．图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解
B．AC表面作用的温度不同，H2S的去除率不同
C．H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等
D．图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成
14．（2021·山东滨州·统考二模）2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带2千克样本成功返回地球，实现了中国探月工程“绕一落一回”三步走的完美收官。下列说法错误的是

A．制造探测器中的瞄准镜时，使用的光导纤维主要成分是SiO2
B．发射时使用液氢和液氧作推进剂，利用燃烧反应提供能量
C．留在月球上的国旗材料为芳纶纤维，属于有机高分子材料
D．样本中含有珍贵的He，3He与4He基态原子的价电子排布不同
15．（2021·山东滨州·统考二模）实验室中下列做法正确的是
A．容量瓶水洗后，要放在烘箱中烘干
B．蒸馏实验过程中，向沸腾的液体中补加沸石
C．实验室钠着火，可用泡沫灭火器灭火
D．用3%过氧化氢消毒液清洗伤口
16．（2021·山东滨州·统考二模）下列说法错误的是
A．水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键
B．CaC2、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2
C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子
D．区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X-射线衍射法
17．（2021·山东滨州·统考二模）布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是

A．该分子为手性分子
B．所有碳原子均可共平面
C．相对分子质量小70的同系物，其结构有4种
D．可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
18．（2021·山东滨州·统考二模）有机物1—溴丁烷是一种重要的精细化工产品，在有机合成中作烷基化试剂。实验室用浓硫酸、NaBr固体、1—丁醇和下列装置制备1—溴丁烷。

下列说法错误的是
A．浓硫酸的作用包含制取HBr、吸水提高1—丁醇的转化率等
B．气体吸收装置的作用是吸收HBr，防止其污染空气
C．分液装置中要进行水洗分液、10%Na2CO3洗涤分液、水洗分液等操作以除去杂质
D．图中冷凝管中的冷凝水均为a口进b口出
19．（2021·山东滨州·统考二模）近期我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，其电催化固氮的机理如图所示。下列对机理过程描述错误的是

A．1个N2分子反应生成2个NH3分子
B．反应过程涉及N2的电化学还原
C．反应在碱性条件下进行的程度更大
D．反应机理的每一步均有σ键形成
20．（2021·山东滨州·统考二模）科学家利用垃圾渗透液研发出新型环保电池，实现发电、环保二位一体化结合的装置如图。

当该装置工作时，下列说法正确的是
A．盐桥中K+向X极移动，Cl-向Y极移动
B．电路中流过3.75 mol电子时，产生N2的体积为22.4 L(标准状况)
C．电流由X极沿导线流向Y极
D．Y极反应式为2+10e-+12H+=N2↑+6H2O
21．（2021·山东滨州·统考二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，基态Y原子中s能级的总电子数与p能级的电子数相等。a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物，且d是淡黄色固体；25℃时，0.1mol/L e的水溶液pH=13。上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．沸点：a＞c
B．元素的非金属性：X＞W
C．f中阴离子的空间构型为三角锥形
D．简单阴离子的还原性：Y＞W
22．（2021·山东滨州·统考二模）分子筛硅酸钛(TS—1)加H2O2氧化是近年来发展迅速的新工艺，其特点是反应条件温和，氧源安全易得，选择性高，副反应少，过程清洁。

下列说法错误的是
A．反应①为氧化还原反应
B．反应②中N原子杂化类型发生改变
C．反应③中TS—1为催化剂
D．为加快反应④速率，可采取高温
23．（2021·山东滨州·统考二模）用“H2SO4浸出一萃取”法从铅烟灰(主要含有In2O3，还含有PbO和SiO2杂质)中回收单质铟(In)的生产工艺流程如图所示。

已知：I.“萃取”反应：In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4
II.“反萃”反应：In(HA2)3(有机液)+4HCl3(HA)2(有机液)+HInCl4
下列说法正确的是
A．“高温酸浸”时，用浓盐酸代替稀硫酸可提高酸浸速率
B．“萃取”时，等量的萃取剂一次萃取和分多次萃取的效率相同
C．“反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率
D．“置换”时，得到海绵铟的化学方程式为：Zn+2HInCl4=ZnCl2+H2↑+2InCl3
24．（2021·山东滨州·统考二模）某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。

①
②
③
④
试剂a
1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液
1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液
1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液
1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液
试剂b
2mL0.1mol/LH2C2O4水溶液
2mL0.2mol/LH2C2O4水溶液
1mL0.2mol/LH2C2O4水溶液
1mL以浓盐酸为溶剂配制的0.2mol/LH2C2O4水溶液
褪色时间
690s
677s
600s


下列说法错误的是A．对比实验①、②可知，H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快
B．对比实验②、③可知，酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快
C．为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照
D．实验③的离子方程式为2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
25．（2021·山东滨州·统考二模）“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。

下列说法正确的是
A．该历程中活化能为1.68×10-24eV
B．M2为C2H2与HgCl2形成的中间体
C．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离
D．该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24eV·mol-1
26．（2022·山东滨州·统考二模）我国在科技领域取得重大突破。下列说法错误的是
A．与传统光纤(SiO2)相比，冰光纤(H2O)具有灵活弯曲和高效导光等优点
B．“海宁II号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度低于组分金属
C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染
D．以CO2和H2为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应
27．（2022·山东滨州·统考二模）实验室提供的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗、量筒(非玻璃仪器任选)。选用上述仪器能完成的实验是
A．配制0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液 B．食盐的精制
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．测定中和反应的反应热
28．（2022·山东滨州·统考二模）维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图。下列关于维生素C的说法错误的是

A．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B．可发生消去反应和加聚反应
C．与葡萄糖互为同分异构体
D．服用补铁剂(含Fe2+)时，搭配维生素C效果更好
29．（2022·山东滨州·统考二模）药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程：

已知NaH与NaCl的晶体结构相似。下列说法正确的是
A．NaH晶体中，Na+的配位数是12
B．X的沸点低于其同分异构体
C．Y中溴元素位于元素周期表的d区
D．Z中碳原子有三种杂化方式
30．（2022·山东滨州·统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．室温下，向1L0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈中性，醋酸根离子数为0.1NA
B．9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数和电子数均为4.6NA
C．用惰性电极电解2L0.1mol·L-1硫酸铜溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4NA
D．已知NaCl晶体的密度为ρg·cm-3，该晶体中Na+和Cl-的最近距离为cm
31．（2022·山东滨州·统考二模）LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种
B．简单氢化物的沸点：Z>Y>X
C．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性
D．W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子
32．（2022·山东滨州·统考二模）磷化氢(PH3)气体有剧毒，是常用的高效熏蒸杀虫剂。已知：
①实验室制备PH3：P4+3KOH(过量)+3H2O3KH2PO2+PH3↑
②PH3有强还原性，可发生：11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列说法错误的是
A．电负性：O＞S＞P
B．KH2PO2溶液中：c(K+)=c(H3PO2)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)
C．反应②中：1molCuSO4能氧化0.125molPH3
D．可用CuSO4溶液除去乙炔中混有的H2S和PH3
33．（2022·山东滨州·统考二模）实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料，制备NixOy和CoCO3的工艺流程如图所示。

已知：25℃时，Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-15.下列说法正确的是
A．滤渣I中含H2SiO3和BaSO4
B．“氧化”、“调pH”时均需加过量的试剂
C．“萃取”时，待下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体再从下口放出
D．“沉钴”开始时，若溶液中的c(Co2+)=0.02mol·L-1，为防止生成Co(OH)2，应控制溶液pH＜7.5
34．（2022·山东滨州·统考二模）热激活电池主要用于导弹、火箭以及应急电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示。

已知：①放电后的两极产物分别为Li7Si3和LiMn2O4
②LiCl和KCl混合物的熔点与KCl物质的量分数的关系如图2所示。
下列说法错误的是
A．放电时，Li+的移动方向：a极区→b极区
B．放电时，a极的电极反应：3Li13Si4-11e-=4Li7Si3+11Li+
C．调节混合物中KCl的物质的量分数可改变电池的启动温度
D．若放电前两电极质量相等，转移0.1mol电子后两电极质量相差0.7g
35．（2022·山东滨州·统考二模）相同温度和压强下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。

已知氯气溶解存在以下过程：
①Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) K1=4.2×10-4
②Cl2(aq)+C1-(aq)Cl(aq) K2=0.19
③HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq) Ka=3.2×10-8
下列说法错误的是
A．随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中减小
B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解
C．a点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-)
D．b点时，c(HClO)+c(ClO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl)
36．（2022·山东滨州·统考二模）下列实验方案现象和结论都正确的是

实验目的
实验方案
现象和结论
A
探究乙醇消去反应的产物
C2H5OH与浓硫酸(体积比约为1：3)的混合液，放入几块碎瓷片，170℃共热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中
若酸性KMnO4溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B
探究乙酰水杨酸()
样品中是否含有水杨酸()
取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl3溶液
若有紫色沉淀生成，则该样品中含有水杨酸
C
探究麦芽糖是否发生水解
取2mL20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min，冷却后先加足量NaOH溶液，再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸
若生成砖红色沉淀，则麦芽糖已水解

D
探究KI与FeCl3反应的限度
取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度

A．A B．B C．C D．D
37．（2022·山东滨州·统考二模）据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是

A．光伏并网发电装置中N型半导体为正极
B．c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜
C．保持电流恒定，升高温度可加快合成四甲基氢氧化铵的速率
D．制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况)

二、多选题
38．（2020·山东滨州·统考二模）乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式如下：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)
已知v正=k正×x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH)，v逆=k逆×x(CH3COOC6H13) ×x(CH3OH)，其中是k正、k逆为速率常数（受温度影响），x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1：1投料，测得338K、343K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率()随时间()的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的△H>0
B．348K时，该反应的平衡常数为1.8
C．A、B、C、D四点中，v正最大的是D
D．在曲线①、②、③中，k正与k逆的差值最大的曲线是①
39．（2020·山东滨州·统考二模）柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂。常温时，用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物质的量百分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A．由a点判断H3R的第一步电离常数Ka1(H3R)的数量级为10-3
B．若b点溶液中金属阳离子只有Na+，则有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)
C．pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
D．反应2H2R-⇌H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K=10x-y
40．（2021·山东滨州·统考二模）双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH-。以维生素C的钠盐(C6H7O6Na)为原料制备维生素C(C6H8O6，具有弱酸性和还原性)的装置示意图如图。

下列说法错误的是
A．X极右侧的离子交换膜能有效阻止H+、Na+通过
B．将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，可以提高维生素C的产率
C．a离子是OH-，b离子是H+
D．阴极区附近pH增大
41．（2021·山东滨州·统考二模）高分子修饰是指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图：

下列说法正确的是
A．a分子存在顺反异构
B．合成路线中生成高分子b的反应为加聚反应
C．1mol高分子b最多可与2molNaOH反应
D．高分子c的水溶性比聚乙烯的好
42．（2021·山东滨州·统考二模）室温下，向两份浓度均为0.1mol/LHX溶液中分别滴加0.1mol/L盐酸和NaOH溶液，向两份0.1mol/LHY溶液中也进行同样操作，测得x[x=-lg其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。

已知：Ka(HX)＞Ka(HY)
下列说法正确的是
A．HY溶液对应的曲线为I，Ka(HY)的数量级为10-4
B．a点溶液中：c(HY)+c(Y-)=0.10mol/L
C．溶液中水的电离程度：f＞e＞d
D．e点溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10-10.5
43．（2022·山东滨州·统考二模）有机物X(CH3COOH)、Y和Z(CH3COOCH2CH=CH2)之间的转化关系如图。下列说法错误的是
X+YZ+H2O
A．C—C—O键角：物质X<物质Y
B．可用NaHCO3溶液检验Z中是否含有X
C．Z中可能共平面的碳原子最多为4个
D．Y和Z在一定条件下能反应生成高分子化合物
44．（2022·山东滨州·统考二模）一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．丙烯与HCl的反应是吸热反应
B．合成CH3CHClCH3的反应中，第I步为反应的决速步
C．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例
D．CH2=CH-CH3(g)+HCl(g)CH3CH2CH2Cl(g)的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值
45．（2022·山东滨州·统考二模）25℃时，0.10mol·L-1HCOONH4溶液中lgc(HCOOH)、lgc(NH3·H2O)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化(加入HCl或NaOH)的关系如图所示。已知：Ka(HCOOH)=1.8×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是

A．原溶液中，+c(OH-)=+c(H+)
B．该体系中，c(NH3·H2O)-c(HCOOH)=c(NH)-c(HCOO-)
C．N点时，c(HCOO-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)
D．M点时，pH=6.5

参考答案：
1．A
【详解】A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，酒精浓度过高，会使病毒的蛋白质外壳迅速凝固，并形成一层保护膜，阻止酒精进入内，因而不能将病毒彻底杀死，A错误；
B．防护服、口罩中有聚丙烯纤维等有机物，属于高分子材料，B正确；
C．过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯都有强氧化性，可用于消毒，C正确；
D．蛋白质在高温、强酸、强碱等环境下会变性而失去活性，冷链运输可以较长时间地保存蛋白质，防止蛋白质变性，D正确；
故选A。
2．B
【详解】试题分析：烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以－ 隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，据此可知，B正确。A不正确，应该是1，2，4-三甲苯；C不正确，应该是2－丁醇；D不正确，应该是3-甲基-1-丁炔，答案选B。
考点：考查有机物命名的正误判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确有机物命名的原则，然后灵活运用即可。
3．D
【分析】反应中，NO2中的N元素发生歧化反应，由反应前的+4价变为反应后HNO3中的+5价和NO中的+2价。
【详解】A．室温下，不能用22.4 L/mol计算22.4LNO2物质的量，A错误；
B．一个水分子中含有2个O-H共价键，都是键，H2O的物质的量为，含有的键总数为4NA，B错误；
C．一个NO分子中含有15个电子，标准状况下，11.2 L NO的物质的量为0.5mol，所含的电子总数为7.5NA，C错误；
D．根据反应的化学方程式可知，生成2 mol HNO3转移2 mol电子，故生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA，D正确；
故选D。
4．D
【分析】

【详解】
A．中OH-为-1价， 为-2价，n小于5，且为正整数，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，铁的化合价为正整数，所以n=2，铁元素的化合价为+3，因为亚铁离子在空气中不稳定，絮状物在空气之中能稳定存在进一步说明为铁为三价，故铁的化合价为+3价，A正确；
B．Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以基态Fe原子的价电子排布式是3d64s2，B正确；
C．硫酸亚铁中铁元素的化合价是+2价， 是个聚合物，其中铁元素的化合价是+3价，铁离子水解生成氢氧化铁，所以由溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程，C正确；
D．电离能越大，其失电子越难，所以气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子容易，D错误；
故选D。

5．B
【详解】A．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气密度小，用向下排空气法收集，能达到实验目的，A不合题意；
B．电石和饱和食盐水制取乙炔的过程中，会产生H2S等杂质气体，H2S也会使溴水褪色，因此不能达到实验目的，B符合题意；
C．蔗糖在酸性条件下水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热，葡萄糖被银氨溶液氧化，则葡萄糖具有还原性，C不合题意；
D．向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀，说明AgI更难溶，溶度积越小其溶解度越小，则溶解度： AgCl> AgI，D不合题意；
故选B。
6．B
【分析】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素， X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍， W有两个电子层，次外层为2个电子， X为O元素，由盐的结构可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为4 ，Z为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素； W能形成4个共价键，W为B元素；新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M形成+1价离子，M为Li元素；故M为Li元素， X为O元素， Y为F元素，Z为C元素，W为B元素。
【详解】A．M为Li元素，Li单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，一般保存在石蜡油中，A错误；
B．W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3为一元弱酸，B正确；
C．同周期元素非金属性从左到右依次增大，所以非金属性F＞O，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故稳定性HF＞H2O，C错误；
D．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，上述五种元素中，F的电负性最大，D错误；
故选B。
【点睛】本题要注意B选项，硼酸分子中有3个H，但硼酸的电离为：H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+ H+，故硼酸是一元弱酸。
7．A
【详解】A．NaF中钠元素和氟元素化合价均未变化，既不做氧化剂也不做还原剂，SCl2中硫元素化合价为+2价，SF4中硫元素化合价为+4，SF4为氧化产物，A正确；
B．SCl2中氯元素化合价为-1价，S2Cl2中氯元素化合价为-1价，Cl的化合价相同，B错误；
C．SCl2中硫元素化合价为+2价，氯元素化合价为-1价，S2Cl2中硫元素化合价为+1，氯元素化合价为-1价，S2Cl2为还原产物，SF4中硫元素化合价为+4，SF4为氧化产物，SCl2既做氧化剂又做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，C错误；
D．有机物含有C元素，SF4中没有C元素，不是有机物，D错误；
故选A。
8．D
【详解】A. 根据X结构简式可知X分子式是C6H10O4，A错误；
B. 与4个不同的原子或原子团连接的C原子为手性碳原子，根据Y结构简式可知Y中无手性碳原子，B错误；
C. Y分子中含有2个-COOH，与1，4-丁二醇发生酯化反应形成聚酯Z，同时产生水，因此反应类型为缩聚反应，C错误；
D. Y分子中含有2个-COOH，1，4-丁二醇分子中含有2个-OH，二者发生酯化反应形成聚酯Z和水，物质的量的比是1：1，D正确；
故合理选项是D。
9．B
【详解】A. KMnO4溶液能够氧化H2O2，因此不能比较二者的催化效果，A错误；
B. 植物油属于油脂，能够在碱性条件下发生水解反应产生可溶性物质，而矿物油是烃的混合物，与烧碱不能反应，因此可以根据实验现象的不同证明哪种是植物油，哪种是矿物油，B正确；
C. 浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴在胆矾表面，会使晶体失去结晶水而出现白斑，而浓硝酸没有脱水性，因此不能使胆矾出现白斑现象，C错误；
D. 向饱和NaHCO3溶液中滴入Na[Al(OH)4]溶液，产生白色沉淀，是由于发生反应：HCO3-+[Al(OH)4]-=CO32-+Al(OH)3↓+H2O，与溶液中c(Na+)无关，D错误；
故合理选项是B。
10．C
【详解】A. 活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，A正确；
B．根据图象分析，氧分子活化过程O-O键断裂，生成C-O键，所以氧分子的活化是O-O的断裂与C-O键的生成过程，B正确；
C．化能反应过程中存在多步反应的活化能，整个反应的活为活化能较大者，根据能量图分析，整个反应的活化能为活化能较大者，则没有水加入的反应活化能为E=0.75eV，有水加入的反应的活化能为E=0.57eV，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75 eV-0.57 eV=0.18 eV，C错误；
D．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29 eV的能量，D正确；
故合理选项是C。
11．C
【分析】根据海水提取金属锂的装置图知，催化电极上放出气体，为氯离子放电生成氯气，因此催化电极为阳极，则铜箔为阴极，阴极上得电子发生还原反应析出金属锂，据此分析解答。
【详解】A．根据以上分析，催化电极为阳极，铜箔为阴极，铜箔上的电势比催化电极上的低，故A错误；
B．海水中的锂离子和氯离子放电，海水的pH基本不变，故B错误；
C．根据转移电子数相等，若导线中转移1mol电子，则铜箔上产生1molLi，质量为7g，故C正确；
D．因为催化电极为阳极，放出氯气，铜箔为阴极，形成金属锂，所以固体陶瓷膜为阳离子交换膜，不能用质子交换膜代替，故D错误；
故选C。
【点睛】明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应原理的分析。本题的易错点为D，要注意固体陶瓷膜为阳离子交换膜，是使锂离子通过的，不能用质子交换膜代替。
12．A
【详解】A. 在酸性条件下I-、IO3-、H+会发生氧化还原反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，若溶液不是显酸性，则无法检验，A错误；
B. 步骤①中是利用Na2S2O3的还原性，由于Na2SO3也具有强的还原性，因此也可用Na2SO3代替Na2S2O3，B正确；
C. 由于CuI是难溶性固体，其余物质都溶解在水中，因此步骤②可以用倾析法除去上层清液，C正确；
D. Fe3+具有氧化性，会将CuI氧化产生Cu2+、I2，Fe3+被还原产生Fe2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2，D正确；
故合理选项是A。
13．D
【详解】图中阴影部分H2S(g)→H2S(ad)为H2S在催化剂表面的吸附，H2S(ad)→2H(ad)+S(ad)表示H2S的离解，选项A正确；温度高时气态硫会反应生成H2S等，温度低时会变成固态的硫，选项B正确；观察图示可知H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等，选项C正确；图中阴影部分出现H(ad)、S(ad)，有H—S键的断裂，部分S(g)与H2(g)生成H2S(g)，存在H—S键的形成，选项D错误。
14．D
【详解】A．光导纤维主要成分是SiO2，是利用光的全反射原理，选项A正确；
B．燃烧反应为放热反应，发射时使用液氢和液氧作推进剂，利用燃烧反应提供能量，选项B正确；
C．芳纶纤维全称为"芳香族聚酰胺纤维",属于有机高分子材料，选项C正确；
D．样本中含有珍贵的He，3He与4He为同位素，基态原子的价电子排布相同，选项D错误；
答案选D。
15．D
【详解】A．容量瓶应该在规定温度下使用，一般为室温，所以不能放在烘箱中烘干，故A错误。
B．蒸馏实验中，若忘记加入沸石，应待液体冷却后补加沸石，故B错误；
C．若金属钠着火，不能用泡沫灭火器灭火，因为泡沫灭火器含有水，会加剧燃烧，应用干燥的沙土灭火，故C错误；
D．3%过氧化氢溶液可以起到杀菌消毒的作用，所以可以用3%过氧化氢消毒液清洗伤口，故D正确；
综上答案为D。
16．A
【详解】A．水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需破坏共价键，故A错误；
B．CaC2、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2，故B正确；
C．基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，占据1s、2s、2p三个能级，所以有三种能量不同的电子，故C正确；
D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X—射线衍射法，D项正确。
故答案为A。
17．B
【详解】A．该物质中只连接一个甲基的碳原子连接了四种不同的原子或原子团，为手性碳，所以该分子为手性分子，A正确；
B．该物质中存在3个碳原子连接在同一饱和碳原子上的结构，根据甲烷的空间结构可知不可能所有碳原子共面，B错误；
C．结构相似、分子组成相差一个或多个CH2的有机物互为同系物，相对分子质量比布洛芬小70，则少5个“CH2”，所以其同系物中含有8个碳，且含有苯环和羧基，则符合条件的有苯乙酸、间甲基苯甲酸、邻甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸，共4种，C正确；
D．含有苯环，可以发生加成反应；含羧基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；与苯环相连的碳原子上有氢，可以发生氧化反应(可燃烧，燃烧也属于氧化反应)；苯环与氢气的加成反应属于还原反应，D正确；
综上所述答案为B。
18．D
【详解】A．用浓硫酸和溴化钠可以制取溴化氢，溴化氢与1—丁醇制取1—溴丁烷反应中浓硫酸做催化剂和吸水剂，可加快反应速率和提高1—丁醇的转化率，故A正确；
B．HBr有毒，气体吸收装置的作用是吸收HBr，防止其污染空气，故B正确；
C．分液漏斗中要先进行水洗分液除HBr和大部分1—丁醇，再用10%Na2CO3洗涤除去剩余的酸后分液、最后用水洗分液除去过量的Na2CO3等残留物，故C正确；
D．回流装置中的冷凝管中的冷凝水为a口进b口出，蒸馏装置中的冷凝管中的冷凝水为b口进a口出，冷却效果好，故D错误；
答案选D。
19．C
【详解】A．通过机理图可以看出，一个氮气分子生成两个氨气分子，故A正确；
B．氮气生成氨气的过程中氮原子结合氢离子并得到电子，发生还原反应，因此氮气生成氨气是通过多步电化学还原来实现的，故B正确；
C．根据题目所给出的机理示意图可知，反应需要H+，因此是在酸性条件下进行的，故C错误；
D．从反应机理看出，每一步均有H的加入有σ键形成，故D正确；
故选C。
20．B
【详解】A．在X电极上NH3失去电子被氧化变为N2，所以X为负极；在Y电极上得到电子被还原变为N2，所以Y电极为正极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，可知盐桥中K+向负电荷较多的Y极移动，Cl-向正电荷较多的X极移动，A错误；
B．根据氧化还原反应中电子守恒可知反应方程式：5NH3+3=4N2+6H2O+3OH-，转移15 mol电子，反应产生4 mol N2，若转移3.75 mol电子，则反应产生N2的物质的量n(N2)=，其在标准状况下的体积V=1 mol×22.4 L/mol=22.4 L，B正确；
C．电子由负极X经导线流向正极Y，电流方向是正电荷的移动方向，所以电流是由正极Y极沿导线流向负极X极，C错误；
D．电解质溶液显碱性，不可能含有大量H+，Y电极的电极反应式为：2+10e-+6H2O =N2↑+12OH-，D错误；
故合理选项是B。
21．B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，则W为H元素；基态Y原子中s能级的总电子数与p能级的电子数相等，Y原子只能有2个电子层，故Y为O元素；a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物，且d是淡黄色固体，d为Na2O2；c跟d反应生成e和m，25℃时，0.1mol/Le的水溶液pH=13，则e为NaOH，则c为H2O，m为O2；b跟d反应生成f和m，则b为CO2，f为Na2CO3；a跟m反应生成c和d，则a为甲烷等烃，因此X为C元素，Z为Na元素，据此分析解答。
【详解】A．a为甲烷等烃，c为H2O，常温下，水为液体，沸点：H2O＞CH4，故A错误；
B．W为H元素，X为C元素，元素的非金属性：X＞W，故B正确；
C．f为Na2CO3，阴离子中C的价层电子对数=3+=3，的空间构型为三角形，故C错误；
D．Y为O元素，W为H元素，非金属性O＞H，故阴离子的还原性：Y＜W，故D错误；
故选B。
22．D
【详解】A．H2O2中O的化合价由-1价变为-2价，发生了氧化还原反应，故A正确；
B．反应②中N原子杂化类型发生改变，NH3中的N为sp3杂化，R2C=NOH中的N为sp3杂化，故B正确；
C．反应③中TS—1为反应前后化学性质未改变，故C正确；
D．过氧化氢受热易分解，其特点是反应条件温和，故D错误；
故选D。
23．C
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气，且高温会造成大量的HCl挥发造成损失，不能提高酸浸速率，A错误；
B．每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，所以多次萃取的效率更高，B错误；
C．“反萃”时，适当增加盐酸的浓度，平衡In(HA2)3(有机液)+4HCl⇌⇌3(HA)2(有机液)+HInCl4正向移动，可提高铟的反萃取率，C正确；
D．“置换”时锌与HInCl4反应产生In单质而不是氢气，发生反应的化学方程式为3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCl2+2HCl，D错误；
综上所述答案为C。
24．C
【详解】A. 对比实验①、②可知，两实验中只有H2C2O4水溶液浓度不同，且浓度大的褪色时间较短，故H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快，选项A正确；
B．对比实验②、③可知，两实验中只有H2C2O4水溶液的体积不同，且前者大，则相当于高锰酸钾水溶液的浓度小，褪色时间长，则酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快，选项B正确；
C．若为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照，则氯离子也可能对反应速率有影响，从而引起干扰，无法得到验证，选项C错误；
D．实验③高锰酸钾氧化草酸生成二氧化碳，反应的离子方程式为2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，选项D正确；
答案选C。
25．C
【详解】A．该历程中活化能应为[1.68-(-0.433)] ×10-24eV=2.113×10-24eV，故A错误；
B．由图中反应机理可知，M2为HCl、C2H2与HgCl2形成的中间体，故B错误；
C．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离，故C正确；
D．题目中模拟的是单个乙烯分子，该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24×NA eV·mol-1，故D错误；
故选C。
26．B
【详解】A．“冰光纤”具有很好的直径均匀性和表面光滑度，具有灵活弯曲和高效导光等优点，A正确；
B．合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能，因此硬质合金材料，其硬度高于组分金属，B错误；
C．液氧液氢做推进剂，产物为水，对环境无污染，C正确；
D．CO2、H2合成淀粉(C6H10O5)n，C的化合价由+4价降低为0价，H的化合价由0价升高为+1价，存在化合价变化，即过程中发生氧化还原反应，D正确；
答案选B。
27．C
【详解】A．配制0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液还需要用到胶头滴管，A不能完成；
B．食盐的精制还需要用到蒸发皿，B不能完成；
C．萃取分液操作中需要用到分液漏斗、烧杯，C能完成；
D．测定中和反应的反应热还需要用到环形玻璃搅拌棒、温度计，D不能完成；
答案选C。
28．C
【详解】A．该分子中含有羟基和碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；含有碳碳双键，能使溴水褪色，A正确；
B．结构简式中最左侧的两个羟基，与羟基直接相连的第二个C上有氢，可以发生消去反应；含有碳碳双键，能发生加聚反应应，B正确；
C．该分子的分子式为C6H8O6，与葡萄糖分子式不同，C错误；
D．补铁剂(含Fe2+)容易被氧化，维生素C具有还原性，搭配维生素C可防氧化，D正确；
故选C。
29．B
【详解】A．NaCl的晶体结构中Na+与Cl-在立方晶胞交替出现，Na+处于顶点和面心，则Cl-处于棱心和体心，Na+的配位原子是其前后左右上下六个方向的Cl-，配位数共为6，则NaH晶体中，Na+的配位数是6，A错误；
B．从X的结构简式看，其易形成分子内氢键，降低了沸点，而其同分异构体 易形成分子间氢键，升高了沸点，B正确；
C．溴元素的价电子排布是4s24p5，处于元素周期表的p区，C错误；
D．Z中碳原子杂化方式有连接双键(碳碳双键或碳氧双键)或位于苯环上的sp2杂化、有连接四个单键的sp3杂化，杂化方式共2种，D错误；
故选B。
30．A
【详解】A．根据电荷守恒：，由于溶液呈中性，故，，故钠离子个数与醋酸根离子个数相等，均为0.1NA，A正确；
B．两者的相对分子质量均为45，中子数均为23，质子数均为22，质子数和中子数不相等，B错误；
C．若阳极产生氧气，阴极铜离子先得电子生成铜，反应完之后氢离子得电子生成氢气，铜离子的物质的量为0.2mol，反应完转移的电子数为0.4mol，若阳极和阴极产生的气体的物质的量相等，设物质的量均为xmol，4x=2x+0.4，x=0.2，电路中通过的电子数为0.8NA，C错误；
D．NaCl晶体中Na+和Cl-的d最近距离为晶胞参数的一半，故，，D错误；
故选A。
31．D
【分析】根据结构简式，Y都成两根键，基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，故Y的基态原子电子排布为1s22s22p4，Y为O；X原子均成4根键，且原子序数比Y小，故X为C；整个微粒显-1价，故W为B；Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍，故Z为F。
【详解】A．Y为O，同周期元素第一电离能小于O的有：Li、Be、B、C，4种，A错误；
B．简单氢化物的沸点H2O>HF>CH4，B错误；
C．B的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，为一元弱酸，不具有两性，C错误；
D．B与F可形成BF3，为含有极性共价键的非极性分子，D正确；
故选D。
32．B
【详解】A．非金属性越强，电负性越大，非金属性：O＞S＞P，因此电负性：O＞S＞P，A正确；
B．根据已知信息①可知，H3PO2是一种一元弱酸，因此KH2PO2溶液中不存在HPO和PO，B错误；
C．由反应②可知，11molPH3中只有3molPH3发生了氧化反应，则24molCuSO4能氧化3molPH3，因此1molCuSO4能氧化0.125molPH3，C正确；
D．H2S和PH3与CuSO4溶液均可以反应生成CuS和Cu3P的沉淀，因此可用CuSO4溶液除去乙炔中混有的H2S和PH3，D正确；
答案选B。
33．D
【分析】由流程可知，含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)中加入稀硫酸酸浸，过滤分离出滤渣Ⅰ为SiO2、BaSO4，滤液中含有NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4，加入氧化剂H2O2氧化FeSO4，加入Na2CO3调节pH使Fe2(SO4)3等转化为含铁元素沉淀过滤除去，再加入有机萃取剂，振荡、静置、分液得到含NiSO4的有机层和含有CoSO4的水层溶液，向含有CoSO4的溶液中加入碳酸氢钠，使Co2+转化为CoCO3沉淀，离子方程式为2HCO+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O，过滤、洗涤、干燥得到CoCO3；在含NiSO4的有机层反萃取得到NiSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4•6H2O晶体，煅烧生成NixOy，以此来解答。
【详解】A．结合分析可知，“滤渣1”的主要成分是SiO2、BaSO4，A错误；
B．“调pH”过程中，Na2CO3不能过量，否则Co2+和Ni2+会与碳酸根离子反应生成沉淀而损失，B错误；
C．萃取时，待下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体再从上口倒出，C错误；
D．当恰好刚生成时的，常温下，即pH=7.5，则为了防止沉钴时生成，常温下应控制溶液，D正确；
答案选D。
34．D
【分析】该热激活电池为原电池装置，放电后的两极产物分别为Li7Si3和LiMn2O4，根据结构图可知，a为负极，电极反应为：3Li13Si4-11e-=4Li7Si3+11Li+；b为正极，电极反应为：Li++ e-+2MnO2= LiMn2O4。
【详解】A．放电时，Li+的移动方向：由负极流向正极，即a极区→b极区，A正确；
B．根据分析，放电时的电极反应正确，B正确；
C．根据图2可知，KCl质量分数不同，熔融温度不同，该电池是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池，故调节混合物中KCl的物质的量分数可改变电池的启动温度，C正确；
D．若放电前两电极质量相等，转移0.1mol电子，负极有0.1molLi失去电子生成Li+，负极质量减少0.7g；0.1mol Li+迁移到正极，正极质量增加0.7g，后两电极质量相差1.4g，D错误；
故选D。
35．A
【详解】A．同一溶液中== ，随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，反应①逆向移动，溶液中的氢离子浓度减小，所以增大，增大，A项错误；
B．盐酸和氯化钠溶液都能电离出氯离子，但在氯化氢的溶液中，随着氢离子浓度增大，反应①被抑制，随着氯离子浓度的增大，氯气的溶解度增大，说明此时主要发生反应②，反应②平衡正向移动，促进氯气的溶解，B项正确；
C．a点溶液中的氯化氢的浓度为3mol/L，氯气的浓度约为0.81mol/L，氯化氢为强电解质，完全电离，电离出的氯离子部分与氯气结合生成，所以有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)，反应②的平衡常数远大于反应①，且次氯酸的电离微弱，所以c(Cl)>c(ClO-)，综上所述，有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-)，C项正确；
D．b点溶液中溶质为3mol/L的氯化钠和0.4mol/L的氯气，由氯化钠电离出钠离子和氯离子浓度相等即c(Na+)=c0(Cl-)，根据元素守恒有c1(Cl2)=c(HClO)+c(ClO-)，故反应①生成的c2(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)，反应②的c3(Cl-)= c(Cl)，所以溶液中的c(Cl-)= c0(Cl-)+ c2(Cl-)- c3(Cl-)，所以c0(Cl-)= c(Cl-)- c2(Cl-)+c3(Cl-)，最后可得c(HClO)+c(ClO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl)，D项正确。
故选A。
36．D
【详解】A．乙醇易挥发，产生的气体中也可能有乙醇，而乙醇也可以与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．水杨酸含有酚羟基，能与氯化铁发生显色反应，取少量乙酰水杨酸样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl3溶液，溶液变成紫色，这说明样品中可能含有水杨酸，而不是生成紫色沉淀，B错误；
C．麦芽糖本身就含有醛基，具有还原性，无论有无水解都会和新制氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀，C错误；
D．向KI溶液中滴加少量的FeCl3，若FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，D正确；
答案选D。
37．D
【分析】根据第三个池中浓度变化得出，钠离子从第四池通过e膜，氯离子从第二池通过d膜，由电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则a为阴极，电极反应式为，b为阳极，电极反应式为，a与N型半导体相连，b与P型半导体相连，所以N型半导体为负极，P型半导体为正极，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，N型半导体为负极，A错误；
B．Na+离子通过e膜，Cl-通过d膜，(CH3)4N+通过c膜，所以c、e膜为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，B错误；
C．温度过高，四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]会分解，四甲基氯化铵浓度降低，不能加快合成四甲基氢氧化铵的速率，C错误；
D．的物质的量为，a极电极反应式为，则收集氢气1mol，转移电子为2mol，b极电极反应式为，则收集氧气为0.5mol，标况下两极可得气体体积为，D正确；
答案选D。
38．AD
【详解】A. 温度升高，反应速率加快，先达到平衡，根据图示可知①对应的温度是348K，温度升高，CH3COOCH3转化率增大，说明平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，该反应的△H>0，A正确；
B. 反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1：1投料，348K时CH3COOCH3的转化率为64%，假设反应物的物质的量都是1 mol，反应前后物质的总物质的量不变，则平衡时，n(CH3COOC6H13)=n(CH3OH)=0.64 mol，n(CH3COOCH3)=n(C6H13OH)=0.36 mol，n(总)=2 mol，则该反应的平衡常数K=≈3.2，B错误；
C. 温度越高，物质的浓度越大，反应速率越快。根据v正=k正×x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH)，v逆=k逆×x(CH3COOC6H13) ×x(CH3OH)，A点x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH)，温度高，因此A点v正最大，C错误；
D. k正、k逆是温度的函数，根据平衡移动的规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正与k逆的差值最大的曲线是①，D正确；
故合理选项是AD。
39．CD
【详解】A. 柠檬酸溶液电离方程式：H3R⇌H2R-+H+，H2R-⇌HR2-+H+，HR2-⇌R3-+H+，在a点时，c(H2R-)=c(H3R)，第一步电离常数Ka1(H3R)==c(H+)=10-3.3，故其数量级为10-4，A错误；
B. b点时，c(NaH2R)=c(Na2HR)，根据物料守恒可得2c(Na+)=3[c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)]，B错误；
C. 根据图示，随着pH值的增大，氢离子浓度会减小，平衡向右移动，所以H3R含量会减少。pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)，溶液显示酸性，c(H+)>c(OH-)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，即c(HR2-)>c(H+)，故c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)，C正确；
D. H3R⇌H2R-+H+的电离平衡常数Ka1(H3R)==c(H+)=10-x；H2R-⇌HR2-+H+的电离平衡常数Ka2(H3R)==c(H+)=10-y，反应2H2R-⇌H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K==10x-y，D正确；
故合理选项是CD。
40．AB
【分析】在X电极，水失电子生成氧气，同时生成氢离子，钠离子通过阳离子交换膜进入碱室，与a离子即氢氧根离子构成NaOH，则b离子为氢离子，与结合为C6H8O6，Y电极为阴极，水得电子生成氢气和氢氧根离子，据此分析。
【详解】A．由以上分析可知X极生成的H+以及溶液中的Na+通过阳离子交换膜进入碱室，与a离子即氢氧根离子构成NaOH，因此离子交换膜应允许H+、Na+通过，故A错误；
B．若将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，一方面生成的导电能力弱，另一方面维生素C易被生成的氧气氧化，不能提高维生素C的产率，故B错误；
C．由以上分析可知，a离子是OH-，b离子是H+，故C正确；
D．阴极区的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，pH值增大，故D正确；
故选：AB。
41．AD
【详解】A．两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体，两个相同原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体，则a分子存在顺反异构，故A正确；
B．从流程中可以看出，生成高分子c的反应为加成反应，故B错误；
C．1mol高分子b中含有的酯基远大于2mol，故与NaOH反应时消耗的NaOH远大于2mol，故C错误；
D．高分子b在碱性条件下水解得到高分子的羧酸盐，羧酸根属于亲水基，水溶性良好，聚乙烯不溶于水，故D正确；
故选AD。
42．CD
【详解】A．由HAH++A-可知：Ka(HA)=，-lg Ka(HA)=- lg=- lg c(H+)+lg，整理得：pH=- lg Ka(HA)+[- lg]=- lg Ka(HA)+ x，又因为Ka(HX)＞Ka(HY)，所以pH：HX II，所以HY溶液对应的曲线为I，Ka(HY)的数量级为10-5，故A错误；
B．曲线I为对应的HY溶液，设0.10mol/LHY溶液中c(H+ )=m mol · L-l，K (HY) ==10-4.75，c(H+ )10-2.9mol · L-l，pH=2.9，a点时溶液pH=2.75，说明加了盐酸，溶液体积增大，根据物料守恒c(HY)+c(Y-)<0.10mol/L，故B错误；
C．HX为弱酸，设0.10mol/LHX溶液中c(H+ )=m mol · L-l，K (HX) ==10-3.5，c(H+ )10-2.25mol · L-l，pH=2.25，d点的pH=1.5，说明d点滴加了酸，抑制了水的电离，e点和f点滴加了NaOH溶液，趋向于滴定终点，但滴定终点为碱性溶液，所以f点还没有达到滴定终点，所以溶液中水的电离程度：f＞e＞d，故C正确；
D．根据上述分析可知：e点x=0、pH=3.5说明c(HX)=c(X- )，溶液中电荷守恒关系为c(H+ )+c(Na+ )=c(X-)+c(OH-)，所以c(H+)+c(Na+ )=c(HX)+c(OH- )，由于溶液中c(H+)>c(OH- )，所以c(Na+ ) 故答案：CD。
43．AC
【分析】根据X和Y的反应以及Z的结构简式，可知X与Y发生了酯化反应，Y为HOCH2CH=CH2。
【详解】A．X中该中心原子C的杂化方式为sp2杂化，Y中该中心原子C的杂化方式为sp3杂化，故键角：物质X＞物质Y，A错误；
B．NaHCO3溶液可以与-COOH反应，若Z中含X，会有气泡产生，可用NaHCO3溶液检验Z中是否含有X，B正确；
C．Z中碳碳双键和碳氧双键均为平面结构，通过单键相连，单键可以旋转，所有C原子均可能共平面，可能共平面的碳原子最多为5个，C错误；
D．Y和Z中均含碳碳双键，可以通过加聚反应生成高分子，D正确；
故选AC。
44．BC
【详解】A．由图可知，无论是生成CH3CH2CH2Cl(g)或是CH3CHClCH3(g)，生成物的总能量低于于反应物的总能量，则丙烯与HCl的反应是放热反应，A错误；
B．在合成CH3CHCICH3的反应历程中，第I步反应活化能更大，反应速率更小，慢反应为整个反应的决速步骤，B正确；
C．其他条件不变，适当升高温度，活化能大的反应的速率常数变化的大，速率增加的更快，相同时间内可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例，C正确；
D．由图象，第一步与第二步正反应活化能的差值不是反应物和生成物的能量差，故不是CH2=CH-CH3(g)+HCl(g)CH3CH2CH2Cl(g)的焓变，D错误；
答案选BC。
45．AD
【分析】在N点pH=7，故在N处相交的两条线分别为lgc(H+)和lgc(OH-)，随pH值增大，lgc减小的为lgc(H+)，增大的为lgc(OH-)；随着pH值增大，lgc(HCOOH)减小，lgc(NH3·H2O)增大。
【详解】A．原溶液中存在电荷守恒： ， 即+c(OH-)=+c(H+)，A正确；
B．根据物料守恒：， ，B错误；
C．N点溶液呈中性，氢离子浓度与氢氧根浓度相等，根据图可知：，C错误；
D．M点时， ， ，故，pH值为6.5，D正确；
故选AD。