广东省广州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

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广东省广州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

一、单选题
1．（2020·广东广州·统考二模）化学与社会、生活、生产密切相关。对下列应用的解释错误的是（    ）
选项
应用
解释
A
液氢可用作长征5号火箭的燃料
液氢是无毒无污染燃料，燃烧热值高
B
高纯硅可用于制作光感电池
硅具有半导体性能，可将太阳能转换为电能
C
二氧化硅可用于制作光导纤维
二氧化硅具有良好导电性能，硬度大
D
钛合金可用于制作飞机的结构部件
钛合金质轻、强度高、耐腐蚀

A．A B．B C．C D．D
2．（2020·广东广州·统考二模）降冰片烯（）在一定的条件下可以转化为降冰片烷（）。下列说法正确的是（    ）
A．降冰片烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．降冰片烷易溶于水
C．降冰片烷与互为同分异构体
D．降冰片烷的一氯代物有3种（不含立体异构）
3．（2020·广东广州·统考二模）实验室探究SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替
B．若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀
C．若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀
D．反应后装置c中溶液的pH降低
4．（2020·广东广州·统考二模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）
A．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NA
B．0.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1NA
C．常温常压下，124gP4中所含P－P键数目4NA
D．标准状况下，22.4L丙烷中所含共价键数目为10NA
5．（2020·广东广州·统考二模）一种化合物Y2ZW3X可用作牙膏的添加剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与X的最外层电子数之和为13。下列说法错误的是（    ）
A．简单氢化物的沸点：W＞X
B．离子半径：Y＞W＞X
C．Z的最高价氧化物可用作干燥剂
D．Y与X形成的化合物的水溶液呈碱性
6．（2020·广东广州·统考二模）我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜
B．放电时负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
C．充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸
D．外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1mol H2O解离
7．（2021·广东广州·统考二模）三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。下列叙述错误的是
选项
出土文物
叙述
A
绝美的黄金面具
自然界中存在游离态的金
B
高大的青铜神像
青铜比纯铜熔点高、硬度大
C
精美的陶器
陶器由黏土经高温烧结而成
D
古蜀国的丝绸遗痕
丝绸的主要成分是蛋白质
A．A B．B C．C D．D
8．（2021·广东广州·统考二模）“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的可用于核聚变，下列说法正确的是
A．和核外电子数相等
B．和是同种核素
C．和中子数相等
D．由组成的单质为
9．（2021·广东广州·统考二模）氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是
A．氮气既可作氧化剂又可作还原剂
B．氮气和氧气在放电条件下直接生成
C．氮气是工业合成氨的原料之一
D．氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物
10．（2021·广东广州·统考二模）维生素( )是维持人体正常代谢所必需的维生素，下列关于该化合物的叙述错误的是
A．分子中含有20个碳原子
B．能使酸性重铬酸钾溶液变色
C．能够发生加成反应
D．能够发生水解反应
11．（2021·广东广州·统考二模）以混有的为原料制备氧化镁的实验流程如图：

下列说法错误的是
A．酸浸的离子方程式为
B．浸出渣的成分是
C．母液的主要溶质是
D．固体X是
12．（2021·广东广州·统考二模）下列实验能达到目的的是
A．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和溶液
B．用湿润的pH试纸测定溶液的pH
C．用溶液鉴别、和
D．用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)
13．（2021·广东广州·统考二模）某金属-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．金属M作电池负极，放电时发生氧化反应
B．放电时，空气中的氧气得到电子
C．电池总反应为
D．放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属Ｍ电极
14．（2021·广东广州·统考二模）是一种常用的食品防腐剂。已知。下列叙述正确的是
A．溶液的pH随温度升高而增大
B．溶液的
C．溶液中
D．溶液中
15．（2021·广东广州·统考二模）将SO2通入不同溶液中探究SO2的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是
选项
溶液
预测的现象
分析
A
FeCl3溶液
溶液由棕黄色变浅绿色
SO2有还原性
B
品红溶液
溶液红色褪去
SO2有漂白性
C
酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
SO2有氧化性
D
Na2SiO3溶液
产生白色胶状沉淀
SO2水溶液的酸性比H2SiO3强
A．A B．B C．C D．D
16．（2021·广东广州·统考二模）一种矿石的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z单质燃烧发出耀眼的白光，X原子L层比K层多一个电子，分子中含有10个电子。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．常温常压下单质沸点：
C．Z与Y可形成共价化合物ZY
D．X的最高价氧化物的水化物是弱酸
17．（2021·广东广州·统考二模）用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是

选项
制备气体
a
b
c
d
A

浓盐酸

NaOH溶液
碱石灰
B

浓氨水
CaO

固体NaOH
C
NO
稀硝酸
Cu


D

稀硝酸
Zn
NaOH溶液
无水

A．A B．B C．C D．D
18．（2021·广东广州·统考二模）设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．与水反应，生成转移的电子数为
B．(分子结构：)中的共价键数目为
C．溶液中含有的离子数为
D．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为
19．（2021·广东广州·统考二模）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
石墨能导电且化学性质不活泼
外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极
B
氢氟酸是挥发性弱酸
氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿
C
铁的金属性比铜强
溶液可用于铜质印刷电路板的制作
D
难溶于水
可用于治疗胃酸过多
A．A B．B C．C D．D
20．（2021·广东广州·统考二模）中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收
B．环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶
C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
D．可用溶液代替NaOH溶液捕捉
21．（2021·广东广州·统考二模）将氯化氢转化为氯气是科学研究的热点。科学家设计了一种电解氯化氢回收氯气的方案，原理如图所示。下列叙述错误的是

A．阴极的电极反应式为
B．工作时，溶液中向b极移动
C．若消耗8g氧气，电路中转移1mol电子
D．总反应为
22．（2021·广东广州·统考二模）室温下，改变邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是[已知]

A．
B．时，
C．KHA溶液中：
D．时，
23．（2022·广东广州·统考二模）我国科学家在以二氧化碳为原料人工合成淀粉领域取得突破性进展。下列说法不正确的是
A．该过程中无机物转化为有机物
B．该过程中二氧化碳发生还原反应
C．淀粉与纤维素互为同分异构体
D．淀粉是谷类食物的重要组成成分
24．（2022·广东广州·统考二模）“天问一号”探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列说法不正确的是
A．火星陨石中的20Ne质子数为20
B．火星大气中的40Ar和36Ar互为同位素
C．“天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料
D．“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能
25．（2022·广东广州·统考二模）一种用于合成青蒿素类似物的原料的结构如图所示，关于该有机物的说法正确的是

A．可发生水解反应
B．分子式为C13H20O2
C．能发生加成反应，不能发生取代反应
D．属于烯烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色
26．（2022·广东广州·统考二模）银器日久表面因生成Ag2S而逐渐变黑。利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。下列说法正确的是
A．铝作正极，银作负极
B．负极上发生还原反应
C．Ag2S在正极得到电子
D．工作时电能转化为化学能
27．（2022·广东广州·统考二模）下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用铁盐净水
Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体
B
用NH4HCO3对农作物施肥
NH4HCO3属于氮肥
C
在钢铁设施上安装镁合金
镁比铁活泼可防止铁被腐蚀
D
用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
SiO2是酸性氧化物

A．A B．B C．C D．D
28．（2022·广东广州·统考二模）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是

A．a的浓溶液与KMnO4反应制得b
B．b溶于水制得液氯
C．c可用于自来水消毒
D．存在a→b→>d→a的转化关系
29．（2022·广东广州·统考二模）硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是

A．历程①发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．历程②中CuS作氧化剂
C．历程③中n(Fe2+)：n(O2)=1：4
D．转化的总反应为H2S=H2+S
30．（2022·广东广州·统考二模）下列反应方程式书写正确的是
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．呼吸面具中Na2O2和CO2反应：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(S)+SO(aq)
31．（2022·广东广州·统考二模）下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O，能达到实验目的的是

A．用装置甲制NO气体
B．用装置乙除NO中的少量NO2
C．用装置丙收集NO气体
D．用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O
32．（2022·广东广州·统考二模）25°C时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc1mol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc2mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线a表示滴定c1mol·L-1的盐酸
B．c1：c2=100：1
C．滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同
D．水的电离程度在V(NaOH)=20.00mL时最大
33．（2022·广东广州·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L氮气所含的原子数为NA
B．124g P4()分子中所含的共价键数目为4NA
C．1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA
D．1L 0.10mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移的电子数为0.1NA
34．（2022·广东广州·统考二模）一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法不正确的是

A．简单氢化物的沸点：Y>X
B．YZ2中，Y的化合价为+2
C．原子半径：W>Z>Y
D．W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸
35．（2022·广东广州·统考二模）根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀
浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B
向NaI溶液中滴加少量氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色
还原性：I->Cl-
C
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
D
向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+

A．A B．B C．C D．D
36．（2022·广东广州·统考二模）物质X能发生如下反应：①X→mY；②X→nZ(m、n均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．m=n=1
B．t1时，c(X)=c(Y)
C．反应的活化能：①<②
D．t2时，X的消耗速率等于Z的生成速率
37．（2022·广东广州·统考二模）常温下，将pH相同、体积均为V0的盐酸和醋酸分别加水稀释至V，pH随的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线②表示CH3COOH溶液
B．c点溶液的导电性比b点溶液的导电性强
C．盐酸和醋酸分别稀释到pH=4时，c(Cl-)＞c(CH3COO-)
D．c点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
38．（2022·广东广州·统考二模）四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。下列说法不正确的是

A．工作时原料室(CH3)4N+向II室迁移
B．Ⅰ室可得到H2和CO2
C．当外电路中有1mol电子通过时，理论上能生成lmol(CH3)4NOH
D．电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑

二、多选题
39．（2020·广东广州·统考二模）已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5.常温下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．a点的混合溶液中c(CH3COO-)约为1.7×10-3mol·L-1
B．b点的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(NH)
C．c点的混合溶液中：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D．混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL

参考答案：
1．C
【详解】A. 液氢作为燃料在燃烧时产物为水，属于无污染燃料，热值较高适用于航空燃料，故A正确；
B. 光感电池可以将光能转化为电能，利用高纯度硅的半导体性能，故B正确；
C. 二氧化硅具有良好的导光性，且硬度大，可以制作光导纤维，故C错误；
D. 钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等性能，可以用于航天材料，故D正确；
故选C。
【点睛】此题易错点是硅单质与二氧化硅性质的比较，性质决定用途，注意用途与性质间的关系。
2．D
【分析】

【详解】
A. 降冰片烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B. 根据相似相溶原理分析，降冰片烷难溶于水，故B错误；
C. 降冰片烷的分子式为C7H12，的分子式为C7H10，不是同分异构体，故C错误；
D. 降冰片烷中有3种位置的H，如图，则当它发生一氯取代时，同分异构体有3种，故D正确；
故选D。

3．A
【详解】A. 铜片和浓硫酸需要加热才能反应生成SO2，故不能替换，故A错误；
B. 若X为H2S溶液，SO2与H2S发生氧化还原反应生成难溶的S，则装置b中产生淡黄色沉淀S，故B正确；
C. FeCl3溶液中Fe3+有氧化性，通入二氧化硫时反应生成硫酸钡沉淀，装置b中产生白色沉淀为硫酸钡，故C正确；
D. 装置c中碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸根水解程度小于碳酸根，所以碱性减弱，pH降低，故D正确；
故选A。
4．D
【详解】A. Cr元素化合价由K2Cr2O7中+6价降低为Cr3+中+3价，则1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为(6-3)×2=6mol，即6NA，故A错误；
B. 1.0molCH4与Cl2在光照下反应，生成物是氯化氢和四种卤代烃，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，故B错误；
C. 常温常压下，124gP4的物质的量为，P4分子中所含6个P－P键，则124gP4中P－P键数目6NA，故C错误；
D. 标准状况下，22.4L丙烷的物质的量为1mol，丙烷分子中含有10个共价键，则所含共价键数目为10NA，故D正确；
故选D。
5．B
【分析】Z的最高价氧化物的水化物是三元酸，Z为P，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y是Na，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的最外层电子数之和为13，W、X分别代表O和F，故W、X、Y、Z分别为O、F、Na、P，以此分析。
【详解】A．W、X的简单氢化物分别为H2O和HF，水在常温下是液体，HF是气体，简单氢化物的沸点：W＞X，故A正确；
B．W、X、Y分别为O、F、Na，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：Y＜X＜W，故B错误；
C．Z的最高价氧化物五氧化二磷可用作干燥剂，可以干燥酸性或中性气体，故C正确；
D．Y与X形成的化合物氟化钠的水溶液呈碱性，由于F-水解使NaF溶液显碱性，故D正确；
答案选B。

6．C
【分析】根据图示可知，放电时是原电池，放电时，负极为锌，锌在负极失去电子生成锌离子，结合复合膜层电离出的氢氧根离子生成Zn(OH)42-，负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-，多孔Pd纳米片为正极，二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸，电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH， 总的电极反应为：Zn+2OH- +2H2O+CO2= Zn(OH)42-+HCOOH，充电时的电极反应与放电时的反应相反，由此分析。
【详解】A．由图可知，a膜释放出氢离子，是阳离子膜，b膜释放出氢氧根离子，是阴离子膜，故A正确；
B．根据图示可知，放电时是原电池，负极为锌，锌在负极失去电子生成锌离子，结合复合膜层电离出的氢氧根离子生成Zn(OH)42-，负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-，故B正确；
C．放电时多孔Pd纳米片为正极，二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸，充电时是电解池，甲酸在多孔Pd纳米片表面转化为CO2，故C错误；
D．复合膜层间的H2O解离成H+和OH-，根据总的电极反应：Zn+2OH- +2H2O+CO2= Zn(OH)42-+HCOOH，锌的化合价从0价升高到+2价，外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1mol H2O解离，故D正确；
答案选C。
【点睛】根据图中信息写出电极反应是解本题的关键，方法是根据氧化还原反应的原理找到反应物和生成物，根据化合价的变化找到转移的电子数，再进行判断。
7．B
【详解】A．金性质稳定，自然界中存在游离态的金，A正确；
B．青铜是合金，合金的熔点比纯金属低，B错误；
C．陶器由黏土烧结制备而成，C正确；
D．丝绸的主要成分是蛋白质，D正确；
故选B。
8．A
【详解】A．和的质子数相同，核外电子数相等，故A正确；
B．和的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，故B错误；
C．和的质子数相同，中子数不同，故C错误；
D．稀有气体的单质是单原子分子，故D错误；
故选A。
9．B
【详解】A．氮气中氮元素的化合价既可升高也可降低，所以既可作氧化剂也可作还原剂，A正确；
B．氮气和氧气在放电条件下反应只能生成NO，不能生成NO2，因为在此条件下NO2完全分解，B错误；
C．工业合成氨时，以氮气、氢气为原料，提供高温、高压、催化剂等条件，所以氮气是工业合成氨的原料之一，C正确；
D．氮的固定是将大气中游离态的氮(即氮气)在适当的条件下转化为氮的化合物(如NH3、NO等)，D正确；
故选B。
10．D
【详解】A．在键线式结构中，线段的起点、拐点、终点都表示碳原子，在六元环 上，有9个C原子，在 结构中，有11个C原子，所以分子中含有20个碳原子，A正确；
B．该有机化合物结构中含有的碳碳双键和醇羟基，都能被酸性重铬酸钾溶液氧化，从而使重铬酸钾溶液褪色，B正确；
C．该有机化合物结构中含有碳碳双键，能够与H2、Br2、H2O等发生加成反应，C正确；
D．该有机化合物中不含有能发生水解反应的酯基、卤原子、肽键、多糖等结构，D错误；
故选D。
11．A
【分析】盐酸酸浸，可溶，不溶，滤渣为，浸出液中主要成分是， 加入氨水沉镁，，母液主要溶质是，固体X为，以此解答。
【详解】A．盐酸酸浸，是微溶物，不可拆成离子，故A错误；
B．盐酸酸浸，可溶，不溶，滤渣为，故B正确；
C．加入氨水沉镁，，母液主要溶质是，故C正确；
D．沉镁过程中，加入氨水沉镁，，母液主要溶质是，固体X为，故D正确；
故选A。
12．C
【详解】A．铁离子能氧化碘离子生成碘单质，淀粉-KI试纸遇到碘水和溶液都会变蓝，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．湿润的pH试纸测溶液的pH，溶液被稀释，所以用湿润的pH试纸测定溶液的pH会偏小，故B错误；
C．与、、反应的现象分别为有气体(氨气)、有气体和沉淀、有沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D．互溶且沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离，乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃)的沸点比较接近不能蒸馏分离，故D错误。
答案选C。
13．D
【分析】由示意图中离子的移动方向可知，金属M电极为原电池的负极，M失去电子发生氧化反应生成M2+，碳材料电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电池的总反应方程式为。
【详解】A．由分析可知，金属M电极为原电池的负极，M失去电子发生氧化反应生成M2+，故A正确；；
B．由分析可知，碳材料电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，故B正确；
C．由分析可知，电池的总反应方程式为，故C正确；
D．原电池工作时，外电路电子由负极流向正极，则放电时，外电路电子由Ｍ电极流向金属碳材料电极，故D错误；
故选D。
14．C
【详解】A.亚硝酸是弱酸，弱电解质电离吸热，温度升高促进电离，浓度增大，pH减小，故A错误；
B.亚硝酸是弱酸部分电离，0.01mol/L亚硝酸中的浓度小于0.01mol/L，所以pH>2，故B错误；
C.由物料守恒可知，c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2)，故C正确；
D.的浓度大于的浓度，故D错误；
故选：C。
15．C
【详解】A．Fe3+具有氧化性，SO2具有还原性，两者能够发生氧化还原反应，使Fe3+变为Fe2+，因而溶液棕黄色变浅绿色，A正确；
B．SO2具有漂白性，能够使得品红溶液褪色，B正确；
C．SO2具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化变为H2SO4，KMnO4被还原为无色MnSO4，使得酸性高锰酸钾溶液紫色褪色，该实验体现了SO2具有还原性，C错误；
D．亚硫酸酸性比硅酸强，所以SO2通入Na2SiO3溶液发生复分解反应制取得到H2SiO3，H2SiO3不溶于水，因此看到产生白色沉淀，D正确；
故合理选项是C。
16．D
【分析】X原子L层比K层多一个电子，则X的电子排布为2、3，X为5号元素B；Z单质燃烧发出耀眼的白光，则Z为Mg；分子中含有10个电子，则W为H元素，Y为O元素，Z为Mg元素。
【详解】A．W、X、Y、Z分别为H、B、O、Mg元素，原子半径大小为：，A错误；
B．W、X、Y分别为H、B、O元素，单质的沸点大小：，B错误；
C．Z和Y分别为Mg、O元素，二者形成的化合物MgO为离子化合物，C错误；
D．X为硼元素，它的最高价氧化物的水化物硼酸是一种弱酸，D正确；
故选D。
17．C
【详解】
A．浓盐酸与共热可制备，但NaOH溶液会与反应，应选用饱和食盐水除杂，故A错误；
B．极易溶于水，不能通入水中，故B错误；
C．稀硝酸与铜反应生成NO，NO难溶于水，且不与反应，故可以用水除杂，用干燥，故C正确；
D．稀硝酸与Zn反应生成NO，不生成，故D错误；
故选C。
18．B
【详解】A.与水反应生成0.1mol转移的电子，故A错误；
B.中有共价键，的物质的量为1/8mol，故共价键数为，故B正确；
C.为二元弱酸，溶液的数小于，故C错误；
D.标况下甲烷和乙烯均为气体，22.4L即1mol甲烷和乙烯的混合物共含有氢原子，故D错误；
答案选B。
19．A
【详解】A．石墨能导电且化学性质不活泼，故可外加电流的阴极保护法，石墨作阳极，金属作阴极，故A正确；
B．氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿，是因为氢氟酸可以与反应，故B错误；
C．溶液可用于铜质印刷电路板的制作，是因为铜可以与反应，故C错误；
D．可用于治疗胃酸过多，是因为显弱碱性，可以中和胃酸，故D错误。
答案选A。
20．B
【分析】利用NaOH溶液实现“碳捕获”吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，增大反应物之间的接触面积，充分吸收二氧化碳，环节a中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Na2CO3发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，成，需从溶液中过滤出来再高温煅烧，生成的CO2循环使用。
【详解】A．NaOH溶液喷成雾状，可增大反应接触面积，提高吸收率，A正确；
B．环节a为和生成，需从溶液中过滤出来再高温煅烧，故基本操作不是蒸发结晶，B错误；
C．NaOH和CaO在流程中既有消耗，也有生成，可循环利用，C正确；
D．可以和反应，因此可用溶液代替NaOH溶液，D正确。
故选B。
21．B
【分析】
根据电极反应左边化合价降低，得到电子，为电解池的阴极，右边化合价升高，失去电子，为电解池的阳极。
【详解】
根据电解池a、b电极表面的反应得a为阴极、b为阳极；
A．a极的电极方程式为，A正确；
B．为阳离子，在电解池工作时应向阴极a极移动，B错误；
C．消耗1mol氧气转移4mol电子，8g氧气为，故转移0.25mol×4=1mol电子，C正确；
D．根据电解池的工作图知反应物为和HCl，生成物为和，总反应为，D正确；
故选B。
22．C
【详解】根据分布图象的两个交点可得的电离平衡常数：，；
A．H2A的第二步电离方程，当c(HA-)=c(A2-)时，，
，A正确；
B．由图可知时，故，B正确；
C．因为的电离平衡常数大于其水解平衡常数，因此电离产物的浓度大于水解产物的浓度，C错误；
D．由图可知时，且，D正确。
故选C。
23．C
【详解】A．CO2是无机化合物，淀粉是有机化合物，我国科学家能够以二氧化碳为原料人工合成淀粉，因此该过程中无机物转化为有机物，A正确；
B．在CO2中C元素化合价为+4价，在淀粉(C6H10O5)n中C元素化合价平均为0价，C元素化合价降低，得到电子被还原，因此该过程中二氧化碳发生还原反应，B正确；
C．尽管淀粉与纤维素的分子组成都表示为(C6H10O5)n，但二者分子中含有的单糖单元数目不同，即二者的分子式不同，因此二者不能互为同分异构体，C错误；
D．谷类植物光合作用产生种子、块根、块茎中有机物主要成分是淀粉，因此淀粉是谷类食物的重要组成成分，D正确；
故合理选项是C。
24．A
【详解】A．Ne是10号元素，原子核内有10个质子，火星陨石中的20Ne是质子数为10，质量数为20的一种核素，A错误；
B．火星大气中的40Ar和36Ar质子数相同，而中子数不同，因此二者互为同位素，B正确；
C．镁锂合金属于合金，合金是金属材料，C正确；
D．“祝融号”使用的太阳能电池是将光能转化为电能的装置，D正确；
故合理选项是A。
25．B
【详解】A．该化合物分子中只含有不饱和的碳碳双键和羧基，而无酯基、卤素原子等基团，因此不能发生水解反应，A错误；
B．根据物质结构简式可知其分子式为C13H20O2，B正确；
C．物质分子中含有不饱和的碳碳双键，因此能发生加成反应；含有羧基，能够与醇在一定条件下发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，因此该物质也能发生取代反应，C错误；
D．根据物质结构简式可知：该物质中含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，D错误；
故合理选项是B。
26．C
【详解】A．利用原电池原理处理，铝活动性较强做负极，银活动性较弱做正极，A错误；
B．负极上铝失去电子，化合价升高，发生氧化反应，B错误；
C．Ag2S在正极得到电子，银元素化合价降低，发生还原反应生成银，C正确；
D．工作时原电池把化学能转化为电能，D错误；
故选C。
27．D
【详解】A．用铁盐净水是由于铁盐电离产生的Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀，从而具有净水作用，A正确；
B．NH4HCO3易溶于水，能电离产生，中含有植物需要的营养元素氮元素，因此可以对农作物施肥，NH4HCO3属于氮肥，B正确；
C．在被保护的金属上连接一种更活泼的金属，被保护的金属作原电池的正极，活泼的金属为负极，首先被氧化腐蚀，这种保护金属的方法称为牺牲阳极的阴极保护法，因此通常是在被保护的钢铁设备上安装若干镁合金或者锌块，C正确；
D．用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，是由于玻璃中含有的SiO2能够与氢氟酸中的HF反应产生SiF4气体和水，因此用于玻璃的雕刻，这与SiO2是酸性氧化物无关，D错误；
故合理选项是D。
28．B
【详解】A．a的浓溶液为-1价的氯的酸，为盐酸；盐酸与KMnO4反应发生氧化还原反应生成单质氯气b，A正确；
B．氯气溶于水得到氯水，是混合物不是液态氯，B错误；
C．c为+4价氯形成的氧化物ClO2，具有氧化性，可用于自来水消毒，C正确；
D．abd为盐酸、氯气、次氯酸；浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气、氯气和水生成次氯酸、次氯酸分解能生成盐酸，存在a→b→>d→a的转化关系，D正确；
故选B。
29．A
【详解】A．根据图示可知历程①是Cu2+与H2S气体发生复分解反应产生CuS黑色沉淀和H+，根据电荷守恒及物质的拆分原则，可知发生的该反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确；
B．在历程②中，CuS与Fe3+发生氧化还原反应，产生S、Cu2+、Fe2+，该反应的方程式为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，S元素化合价升高，失去电子被氧化，作还原剂；Fe元素化合价降低，得到电子被还原，Fe3+作氧化剂，B错误；
C．在历程③中，Fe2+与O2发生氧化还原反应，产生Fe3+、H2O，根据氧化还原反应过程中电子转移守恒可知：n(Fe2+)：n(O2)=4：1，C正确；
D．根据流程图可知总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，D错误；
故合理选项是A。
30．D
【详解】A．盐酸和铁生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应要配平：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B错误；
C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2反应会生成碳酸氢钙和次氯酸：Ca(ClO)2+2CO2+H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，C错误；
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，硫酸钙沉淀会转化为碳酸钙沉淀：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(S)+SO(aq)，D正确；
故选D。
31．A
【详解】A．Cu与稀硝酸在常温下发生氧化还原反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，因此可以用装置甲制NO气体，A正确；
B．为了使混合气体与水充分接触，洗气除杂时导气管应该采用长进短出方式，B错误；
C．NO气体在常温下容易与空气中的O2反应产生NO2气体，因此应该根据NO不溶于水，也不能与水发生反应，采用排水方法收集NO气体，C错误；
D．Cu(NO3)2溶液加热时会促进铜离子水解，且生成硝酸易挥发，应根据其溶解度受温度的影响变化较大，采用冷却结晶法制备Cu(NO3)2·6H2O，D错误；
故合理选项是A。
32．C
【详解】A．由图可知，20.00mLc1mol·L-1、20.00mLc2mol·L-1的盐酸消耗对应氢氧化钠均为20mL，则c1=1.0mol·L-1、c2=0.010mol·L-1，由图象起点可知，曲线a开始pH约为0表示滴定1.0mol·L-1的盐酸，A正确；
B．由A分析可知，c1：c2=1.0mol·L-1：0.010mol·L-1=100：1，B正确；
C．起始盐酸浓度不同，滴定至pH=7时，两份溶液均为氯化钠溶液，但是所得溶液的浓度不同，两者的导电能力不相同，C错误；
D．酸或碱都会抑制水的电离，在V(NaOH)=20.00mL时，溶液为中性，此时水的电离程度最大，D正确；
故选C。
33．D
【详解】A．1个氮气分子中含有2个氮原子，标准状况下，22.4L N2的物质的量为1mol，所含的原子数为2NA，A错误；
B．124g P4的物质的量为1mol，1分子P4中含有6个共价键，故分子中所含的共价键数目为6NA，B错误；
C．1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，该反应是可逆反应，生成的乙醇的物质的量小于1mol，乙醇的分子数少于NA，C错误；
D．1L 0.10mol·L-1 FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为0.1mol，加入足量Cu粉充分反应生成亚铁离子和铜离子，转移的电子物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，D正确；
故选D。
34．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半，W为磷元素；X形成化学键数为4，为碳；Y形成化学键数为2，为氧；Z形成化学键数为1，为氟；
【详解】A．氧的电负性较强，水分子能形成氢键导致沸点升高，故简单氢化物的沸点：Y>X，A正确；
B．氟的电负性大于氧，在OF2中，O会表现出正价，化合价为+2，B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：P>O>F，C错误；
D．P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸为中强酸，D正确；
故选C。
35．B
【详解】A．浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸具有脱水性使蔗糖变为碳，碳和浓硫酸继续反应，固体变黑膨胀，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，A错误；
B．氯水和I-生成I2和Cl-，说明还原性：I->Cl-，四氯化碳萃取碘单质且密度大于水，有机层为与下方，下层溶液显紫色，B正确；
C．加热盛有NH4Cl固体的试管，NH4Cl分解生成NH3和HCl，在试管口NH3和HCl反应生成NH4Cl晶体，该过程是化学变化，不是升华，C错误；
D．若原溶液中只存在Fe3+，也会出现相同的现象，D错误；
故选B。
36．D
【详解】A．由图可知，最终X的浓度变为0，全部反应，反应生成Y、Z的浓度之和等于X的起始浓度，则反应均为气体分子数不变的反应，故m=n=1，A正确；
B．由图可知，t1时，XY的浓度曲线相交，c(X)=c(Y)，B正确；
C．两个反应同时发生，反应结束是Y含量更高，反应速率更快，说明反应①活化能较低，故活化能：①<②，C正确；
D．t2时，反应②中X的消耗速率等于Z的生成速率，而X还要发生反应①，故X的消耗速率大于Z的生成速率，D错误；
故选D。
37．C
【分析】HCl是一元强酸，完全电离，CH3COOH是一元弱酸，部分电离，存在电离平衡，当溶液pH相等时，酸的浓度：c(CH3COOH)＞c(HCl)，稀释相同倍数时，CH3COOH溶液pH变化小，酸的浓度仍然是c(CH3COOH)＞c(HCl)。
【详解】A．开始时溶液pH=3，当=1，即溶液都稀释10倍，曲线①pH=4，pH增大了1个单位，而曲线②pH=3.5＜4，pH变化小于1个单位，说明曲线①表示盐酸，曲线②表示CH3COOH溶液，A正确；
B．同一酸溶液，溶液稀释倍数越小，溶液的pH越小，离子浓度越大，该溶液的导电能力就越强。根据图示可知溶液的pH：c＜b，则离子浓度：c＞b，所以c点溶液的导电性比b点溶液的导电性强，B正确；
C．在HCl溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，在CH3COOH溶液中也存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，当盐酸和醋酸分别稀释到pH=4时，两种溶液中c(H+)相等，c(OH-)也相等，因此c(Cl-)=c(CH3COO-)，C错误；
D．pH相等的两种酸溶液，c(CH3COOH)＞c(HCl)，当二者稀释相同倍数时，HCl只有稀释作用使离子浓度减小，而弱酸CH3COOH在溶液中存在电离平衡，又电离产生离子，使离子浓度有所增加，此时溶液中酸的浓度仍然是c(CH3COOH)＞c(HCl)，即c点酸的总浓度大于a点酸的总浓度，D正确；
故合理选项是C。
38．B
【详解】A．电解池中阳离子向阴极运动，(CH3)4N+向II室迁移，A正确；
B．Ⅰ室为阳极室，水电离出的氢氧根离子放电发生氧化反应生成氧气，2H2O- 4e- =4H++O2↑，向Ⅰ室迁移与生成的氢离子生成水和二氧化碳气体，B错误；
C．阴极室中水电离出的氢离子放电发生还原反应生成氢气，2H2O+2e- =2OH-+H2↑，溶液中氢氧根离子浓度变大，原料室中(CH3)4N+向II室迁移生成(CH3)4NOH，(CH3)4N++ OH-=(CH3)4NOH，当外电路中有1mol电子通过时，理论上能生成lmol(CH3)4NOH，C正确；
D．由BC分析可知，总反应为 (CH3)4NHCO3和H2O反应生成氧气、二氧化碳、氢气、(CH3)4NOH，电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑，D正确；
故选B。
39．AB
【分析】a点为浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸(1:1)混合溶液，b点溶质为等浓度氯化铵和醋酸，c点溶质为等浓度氯化铵和醋酸铵，根据醋酸的电离平衡常数表达式，电荷守恒，物料守恒分析。
【详解】A．a点为浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸(1:1)混合溶液，盐酸全部电离，醋酸部分电离，根据醋酸的电离平衡表达式：Ka(CH3COOH)=；可以得到==1.7×10-5(mol/L)，故A错误；
B．Ka(CH3COOH)=1.7×10-5， Kh(NH)==11.7×10-9，Ka(CH3COOH)>Kh(NH)，醋酸电离程度大于NH水解程度，则c(NH)>c(CH3COOH)，故B错误；
C．点溶液中恰好生成等量的NH4Cl和CH3COONH4，根据物料守恒：2c(Cl−)＝c(NH)+c(NH3⋅H2O)，2c(CH3COOH)+2c(CH3COO−)＝c(NH)+c(NH3⋅H2O)，c(Cl−)＝c(CH3COO−)+c(CH3COOH)，所以有c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故C正确；
D．c点溶质为等浓度氯化铵和醋酸铵，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5，即醋酸的酸性和氨水的碱性相当，在醋酸氨溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相近，溶液呈中性，氯化铵属于强酸弱碱盐，显酸性，要让混合溶液pH=7即中性，加入氨水体积需大于40mL，故D正确；
故选：AB。