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江苏省七市（南通泰州扬州徐州淮安连云港宿迁）2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
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这是一份江苏省七市（南通泰州扬州徐州淮安连云港宿迁）2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共29页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
江苏省七市（南通 泰州 扬州 徐州 淮安 连云港 宿迁）2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·江苏·统考二模）新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是
A．病毒由碳、氢、氧三种元素组成
B．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体
C．医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性
D．高温可使蛋白质发生变性
2．（2020·江苏·统考二模）反应 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2 可用于工业上制备 Na2S2O3。下列化学用语表示正确的是
A．中子数为20的硫原子：S
B．Na+的结构示意图：
C．Na2S的电子式：
D．CO32－水解的离子方程式 CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－
3．（2020·江苏·统考二模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．硫酸铁易溶于水，可用作净水剂
B．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂
C．氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂
D．晶体硅熔点高，可用作半导体材料
4．（2020·江苏·统考二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液：
B．的溶液：
C．的溶液：
D．水电离的的溶液：
5．（2020·江苏·统考二模）下列有关实验室制取和的实验原理或操作能达到实验目的的是
A．用图1装置制 B．用图2装置净化
C．用图3装置制取并收集 D．用图4装置制
6．（2020·江苏·统考二模）下列有关化学反应的叙述正确酌是
A．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B．氯气和烧碱反应可制取漂白粉
C．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D．铁和高温水蒸气反应生成铁红
7．（2020·江苏·统考二模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化镁溶于稀醋酸：
B．将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
8．（2020·江苏·统考二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol∙L-1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH= 12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是
A．W的单质的氧化性比Y的强
B．原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)
C．工业上常用电解法治炼Z单质
D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强
9．（2020·江苏·统考二模）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．H2SiO3 SiO2 SiCl4
B．Cu Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)
C．ClCH2-CH2Cl HOCH2CH2OH HOOC-COOH
D．Al Al2O3NaAlO2(aq)
10．（2020·江苏·统考二模）根据下列图示所得出的结论不正确的是
A．图甲是常温下用 0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH 的滴定曲线，说明 Q 点表示酸碱中和滴定终点
B．图乙是 1mol X2(g)、1mol Y2(g)反应生成 2mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和
C．图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)⇌ CaO(s)＋CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D．图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时容器内O2的体积分数变化曲线，说明光照 氯水有O2生成
11．（2020·江苏·统考二模）常温下，2NH3(g)+NaClO(aq)＝NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(l)能自发进行，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是
A．该反应的△H＞0，△S＜0
B．每生成1mol N2H4转移2mol电子
C．室温下，向0.lmol/L NaClO溶液中加水，溶液pH增大
D．N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为
12．（2020·江苏·统考二模）茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。
下列说法正确的是（ ）
A．茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水
B．虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面
C．茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应
D．茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物
13．（2020·江苏·统考二模）下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体：取三种试剂各10 mL于试管中，再分别加入5mL蒸馏水，振荡、静置，观察现象
B．比较Ksp[Fe(OH)3]、 Ksp[Mg(OH)2]的大小：向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象
C．检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质：取溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，观察现象
D．证明苯酚与溴水反应是取代反应：向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水，充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象
14．（2021·江苏·统考二模）按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列工业生产涉及的反应中最符合“原子经济性反应”的是
A．钠与氧气反应制取过氧化钠
B．氯气与石灰乳反应制取次氯酸钙
C．一氧化碳还原氧化铁冶炼铁
D．二氧化硅与焦炭反应制取粗硅
15．（2021·江苏·统考二模）光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是
A．CHCl3为非极性分子
B．氯原子的结构示意图为
C．H2O2的电子式为
D．COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化
16．（2021·江苏·统考二模）氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A．N2性质稳定，可用于制取氨气
B．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈
C．NH3具有还原性，可用作制冷剂
D．HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵
17．（2021·江苏·统考二模）SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)。下列关于SO2的说法不正确的是
A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性
C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性
D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性
18．（2021·江苏·统考二模） SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为： ；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸()。下列关于常压下SO2催化氧化生成SO3的反应说法正确的是
A．如图所示为V2O5的晶胞
B．接触室中使用过量空气的目的是加快反应速率
C．有2 mol SO2(g)和1.5 mol O2(g)通过接触室，放出196.6 kJ热量
D．使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能
19．（2021·江苏·统考二模）SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)。下列与硫酸相关的实验能达到目的是
A．向50 g H2O中加入50 g发烟硫酸，可配成100 g质量分数为50%的硫酸溶液
B．常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取FeSO4
C．装置甲可用于实验室制备乙烯气体
D．装置乙可用于去除乙烯中混有的SO2气体
20．（2021·江苏·统考二模）乙酸乙酯的制备实验如下：
步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管b中加入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液
步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体
步骤3：振荡试管b，溶液红色变浅
步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物
下列关于该实验说法不正确的是
A．试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸
B．导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸
C．步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙醇发生反应
D．步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯
21．（2021·江苏·统考二模）CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成公为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下。
下列说法正确的是
A．1 mol配合物Ni(CO)4中σ键的数目为4 mol
B．“碱溶”时发生反应的离子方程式为：
C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：
D．“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化
22．（2021·江苏·统考二模）X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子中有7个运动状态完全不同的电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是
A．Z的简单氢化物分子间能形成氢键
B．简单离子半径：
C．简单气态氢化物的热稳定性：
D．第一电离能：
23．（2021·江苏·统考二模）有机物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．有机物X的分子式为C16H16NO3
B．有机物X不存在顺反异构现象
C．1mol X最多能与7 mol H2发生加成反应
D．有机物X能与NaHCO3溶液反应生成CO2
24．（2021·江苏·统考二模）甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种500℃时，在含氧离子()的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式生产H2和C。反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．X为电源的负极
B．Ni电极上发生的电极反应方程式为
C．电解一段时间后熔融盐中的物质的量变多
D．该条件下，每产生22.4L H2，电路中转移2mol电子
25．（2021·江苏·统考二模）室温下：、。Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH计测得混合溶液的pH为10.25
2
向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
3
向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象
4
向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是A．实验1溶液中存在：
B．实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变小
C．实验3所得溶液中存在
D．实验4反应的离子方程式为：
26．（2021·江苏·统考二模）SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，发生反应：。图中所示曲线分别表示反应在a min时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是
A．的、
B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C．55℃，向体积为0.5VL的容器中充入0.2 mol SCl2(g)，a min时SCl2(g)的转化率大于50%
D．82℃，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时＞
27．（2022·江苏·统考二模）2022年2月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽油(碳原子数在5～12之间的烃)的装置。下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法正确的是
A．汽油属于纯净物 B．汽油中含有C、H、O三种元素
C．反应过程中CO2被还原 D．该反应属于化合反应
28．（2022·江苏·统考二模）工业制MgCl2的一种方法为Cl2+MgO+CMgCl2+CO。下列说法正确的是
A．基态Cl原子核外电子排布式为3s23p5 B．Mg2+与O2-具有相同的电子层结构
C．MgCl2的电子式为 D．O表示中子数为16的氧原子
29．（2022·江苏·统考二模）已知氨水可以与溴反应：3Br2 +8NH3•H2O=N2↑+6NH4Br+8H2O。下面提纯粗溴苯(含溴苯、溴和苯)，同时得到NH4Br晶体的原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲除去溴苯中的溴 B．用装置乙分离甲中反应后的混合液
C．用装置丙蒸干溶液得到NH4Br晶体 D．用装置丁分离溴苯与苯
30．（2022·江苏·统考二模）下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是
A．氮气难溶于水，可用于合成氨 B．硝酸见光易分解，可用于制氮肥
C．二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸 D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
31．（2022·江苏·统考二模）X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Q)>r(Y)>r(X) B．电负性：X>Y>Z
C．R位于元素周期表中第四周期第ⅣB族 D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强
32．（2022·江苏·统考二模）硫的化合物种类繁多。利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H<0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。下列有关H2S、SO2、SO、SO的说法正确的是
A．H2S的稳定性比H2O的强 B．SO2与H2S反应体现SO2的还原性
C．SO的空间构型为平面三角形 D．SO中S原子轨道杂化类型为sp3
33．（2022·江苏·统考二模）硫的化合物种类繁多。利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H<0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是
A．Na2SS B．SOS
C．SO2BaSO3 D．NaHSO3(aq)SO2
34．（2022·江苏·统考二模）硫的化合物种类繁多。利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H<0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。下列有关H2S制取单质硫的反应说法正确的是
A．反应2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)的△S>0
B．途径①中通入O2越多，越有利于单质S的生成
C．途径②反应过程中，ZnO是反应的催化剂
D．途径②中每回收32g硫，理论消耗Fe2(SO4)31mol
35．（2022·江苏·统考二模）一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。
下列有关说法不正确的是
A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
C．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+
D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
36．（2022·江苏·统考二模）室温下，通过下列实验来探究NH4HCO3的性质。
实验1：测得0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH=9.68
实验2：向浓度为0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生
实验3：浓度均为2.0mol·L-1NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤
下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在：c(H+)+2c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)+c(NH3•H2O)
B．由实验1可得：Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3)
C．实验2中发生反应的离子方程式为NH+OH-=NH3↑+H2O
D．实验3中所得滤液中存在：c(NH)+c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)
37．（2022·江苏·统考二模）咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得。
下列说法正确的是
A．lmolX最多能与1molNaOH发生反应 B．咖啡酸分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C．可用溴水检验咖啡酸中是否含有X D．咖啡酸在水中的溶解度比X在水中的溶解度小
38．（2022·江苏·统考二模）一种锌钒超级电池的工作原理如图所示，电解质为(CH3COO)2Zn溶液，电池总反应为Zn+NaV2(PO4)3ZnNaV2(PO4)3。下列说法正确的是
A．放电时，b电极为电池的负极
B．放电后，负极区c(Zn2+)增大
C．充电时，Zn2+向a电极移动
D．充电时，b电极发生的电极反应为ZnNaV2(PO4)3+2e-=Zn2++NaV2(PO4)3
39．（2022·江苏·统考二模）甲烷双重整制备合成气(CO和H2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应Ⅱ)两个反应。在p=3.2×106Pa下，向密闭容器中按n(CH4)：n(H2O)：n(CO2)=5：4：2通入混合气，发生反应：(Ea表示反应中基元反应的最大活化能)
反应I：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=206.2kJ·mol-1 Ea1=240.1kJ·mol-1
反应Ⅱ：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H2=247.0kJ·mol-1 Ea2=577.6kJ·mol-1
副反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)
重整体系中，各气体的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线X表示CH4的平衡体积分数随温度的变化
B．适当增加水蒸气或CO2的用量均可减少碳的生成
C．在相同条件下，反应I的速率小于反应II的速率
D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=40.8kJ·mol-1
二、多选题
40．（2020·江苏·统考二模）人体血液的pH通常在7.35-7.45之间的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等缓冲体系。常温下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L NaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)
B．常温下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)
C．向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)
D．物质的量浓度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)
41．（2020·江苏·统考二模）温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．T℃时，该反应的化学平衡常数为
B．图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)
C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大
D．容器内的压强：Pa:Pb＞6:7
参考答案：
1．D
【详解】A. 病毒由蛋白质和RNA组成，蛋白质含有元素C、H、O、N，RNA含有元素C、H、O、N、P，故A错误；
B. 新冠病毒直径大约在60~140nm，胶体分散质直径在1~100nm，故新冠病毒扩散到空气中有可能形成胶体，故B错误；
C. 医用酒精能用于消毒是因为它能使蛋白质变性，故C错误；
D. 高温可使蛋白质发生变性，故D正确；
故答案选：D。
2．B
【详解】A．质量数=质子数+中子数，故中子数为20的硫原子的质量数为36，表示为S，故A错误；
B．钠离子的核外有10个电子，核内有11个质子，故其结构示意图为，故B正确；
C．Na2S由2个钠离子和1个硫离子构成，故其电子式为，故C错误；
D．CO32-水解分步进行且可逆，故其水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故D错误。
故选：B。
3．C
【详解】A. 硫酸铁水解形成氢氧化铁胶体，可用作净水剂，性质与用途不对应，故A错误；
B. 次氯酸具有氧化性，可用作漂白剂，性质与用途不对应，故B错误；
C. 氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂，故C正确；
D. 晶体硅有单向导电性，可用作半导体材料，性质与用途不对应，故D错误；
故答案选：C。
4．A
【详解】A. 的溶液：，可以大量共存，故A正确；
B. 与 发生反应生成，与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B错误；
C. 在酸性环境下具有氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D. 水电离的的溶液可能为酸溶液或碱溶液，碱性条件下与OH-发生反应，酸性溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应，不能大量共存，故D错误；
故答案选：A。
5．D
【详解】A． 用图1装置制，则 长颈漏斗管口应插入液面中，故A错误；
B． 用图2装置净化，也能与碱石灰反应，故B错误；
C． 用图3装置制取并收集，收集装置中的导气管插到试管的底部，故C错误；
D． 用图4装置制，CaCl2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A错误；
B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B错误；
C. 碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱，故C正确；
D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D错误；
故答案选：C。
7．B
【详解】A. 醋酸为弱酸不能拆，故A错误；
B. 将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：，故B正确；
C. 苯酚酸性强于HCO3-，苯酚钠溶液中通入少量CO2生成HCO3-，故C错误；
D. 氢氧化钠溶与二氧化氮反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，故D错误；
故答案选：B。
【点睛】根据强酸制弱酸的原理苯酚钠溶液中通入少量CO2生成HCO3-，而非CO32-。
8．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，X为C；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；常温下0.01 mol∙L-1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH= 12，Z为Na；W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍，W为S，以此分析。
【详解】A. W的单质为S， Y的单质为O2，O2氧化性强于S，故A错误；
B. 原子半径：r(Na)＞r(S)＞r(C)＞r(O)，则r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故B错误；
C. 工业上常用电解熔融的氯化钠冶炼Na单质，故C正确；
D. X的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3,W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，硫酸酸性强于碳酸，故D错误；
故答案选：C。
9．D
【详解】A.盐酸不能直接和二氧化硅反应得到四氯化硅，故A错误；
B.硝酸铜溶液加热蒸发由于水解不能得到硝酸铜固体，故B错误；
C.不能将醇通过新制氢氧化铜悬浊液一步氧化成酸，故C错误；
D. Al Al2O3NaAlO2(aq)，均可实现，故D正确；
故答案选：D。
10．A
【详解】A．用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.000mL 0.1000mol/L CH3COOH，滴定终点时生成CH3COONa，溶液呈碱性，而Q点溶液的pH=7，呈中性，所以Q点不是滴定终点，故A错误；
B．根据图示可知，该反应为吸热反应，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和，故B正确；
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的平衡常数K=c(CO2)，所以温度不变时增大压强重新平衡时二氧化碳浓度不变，根据图示可知，t1时改变条件后CO2的浓度瞬间增大，重新平衡时CO2浓度与原平衡相等，所以t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，故C正确；
D．光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，图示中随着时间的增加，容器内O2的体积分数逐渐增大，能够说明光照氯水放出O2，故D正确；
故选：A。
11．B
【详解】A. 常温下能自发进行，则△H-T△S＜0，由化学方程式可知△S＜0，则△H＜0，故A错误；
B. N元素化合价由-3价升高为-2价，转移1个电子，则每生成1mol N2H4转移2mol电子，故B正确；
C. NaClO溶液水解呈碱性，加水稀释，溶液pH减小，故C错误；
D. N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为，故D错误；
故答案选：B。
12．D
【详解】A．茚地那韦分子结构中含有苯环，属于芳香族化合物；由于结构中羟基等亲水基团较少，所以该物质在水中溶解性较差，A项错误；
B．虚线框中的环烷烃结构，所有的碳原子并不一定共面；此外，与羟基相连的C，由于形成的是4条单键，所以该C原子和与之相连的O以及另外两个C原子一定不会处在同一平面内，B项错误；
C．茚地那韦的分子结构中并不含有酚羟基，所以无法与Fe3+发生显色反应，C项错误；
D．茚地那韦的分子结构中含有两个肽键，发生水解后可以形成三种有机物，D项正确；
答案选D。
【点睛】对有机物结构中共面原子个数进行判断时，若有机物中存在只形成单键的碳原子，那么有机物中所有的原子一定不会共平面。
13．A
【详解】A. 苯与水不互溶，且苯在上层，乙醇与水互溶，不分层，四氯化碳与水不互溶，且四氯化碳在下层，故可用蒸馏水鉴别，故A正确；
B.氢氧化铁红褐色沉淀会覆盖白色的氢氧化镁沉淀，使氢氧化镁沉淀观测不到。无法向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象来比较Ksp[Fe(OH)3]、 Ksp[Mg(OH)2]的大小，故B错误；
C. 稀硫酸会与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，应加BaCl2溶液和稀盐酸，故C错误；
D. 溴水中的溴离子也能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，干扰判断，故D错误；
故答案选：A。
14．A
【详解】A．钠与氧气反应生成过氧化钠是为化合反应，除生成过氧化钠外无其他产物，符合原子经济性反应，故A正确；
B．氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，除了生成次氯酸钙外还有其他产物，不符合原子经济性反应，故B错误；
C．一氧化碳还原氧化铁反应生成铁和二氧化碳，除了生成铁外还有其他产物，不符合原子经济性反应，故C错误；
D．二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳，除生成硅之外，还有其他产物，不符合原子经济性反应，故D错误；
故选A。
15．B
【详解】A．CHCl3为极性分子，A项错误；
B．氯原子的结构示意图为，B项正确；
C．H2O2的电子式为，C项错误；
D．COCl2中含有碳氧双键，碳原子为sp2杂化，D项错误；
答案选B。
16．B
【详解】A．N2可以与氢气反应，用于制取氨气，不是因为性质稳定，A错误；
B．NH4Cl溶液呈酸性，可与氧化铁反应，用于除铁锈，B正确；
C．NH3易液化，用作制冷剂，和还原性无关，C错误；
D．HNO3与NH3发生非氧化还原反应制备硝酸铵，与硝酸的强氧化性无关，D错误。
答案选B
17．D
【详解】A．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸继续氧化会转化为硫酸，故SO2排放到空气中会形成硫酸型酸雨，A正确；
B．SO2具有还原性，可作抗氧化剂，B正确；
C．由反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，知SO2在反应中作氧化剂，体现氧化性，C正确；
D．SO2虽然有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，SO2与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱，溶液红色褪去，再加入NaOH，溶液碱性增强，溶液又出现红色，故此时体现的是SO2的酸性，D错误；
故答案选D。
18．D
【详解】A．由图可知，一个晶胞中含V原子2个，含O原子4个，故化学式为V2O4，A项错误；
B．接触室中使用过量空气的目的是使二氧化硫反应更加完全，B项错误；
C．有2 mol SO2(g)和1.5 mol O2(g)通过接触室，两者不能完全反应，放出热量小于196.6 kJ ，C项错误；
D．催化剂是通过降低反应的活化能来提升反应速率，D项正确；
答案选D。
19．C
【详解】A．发烟硫酸化学式可写为H2SO4·xSO3，发烟硫酸中SO3与水反应生成硫酸，故混合溶液中硫酸质量大于50 g，故所配硫酸溶液质量分数大于50%，A错误；
B．常温下，Fe遇浓硫酸钝化，B错误；
C．乙醇在浓硫酸催化下可发生消去反应生成乙烯，C正确；
D．浓硫酸不能吸收SO2，故用浓硫酸不能除去乙烯中混有的SO2，可用NaOH溶液去除乙烯中混有的SO2，D错误；
故答案选C。
20．C
【分析】实验室用乙醇在乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，为防止液体暴沸，应加入碎瓷片。
【详解】A． 试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸，致使混合液冲进b中，引起危险，故A正确；
B． 乙醇、乙酸易溶于水，导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸，故B正确；
C． 步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙酸发生反应，故C错误；
D． 乙酸乙酯的密度小于水相，步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，故D正确；
故选C。
21．D
【分析】废铜渣在CO作用下除去Ni，剩余Cu和Al2O3，经过碱溶除去氧化铝，而后将Cu在有氧化剂的情况下酸溶形成Cu2+，再还原成CuCl。
【详解】A ．在配合物Ni(CO)4中，四个CO含有四个σ键，Ni与四个CO形成了四个σ键，共八个σ键，所以1 mol配合物Ni(CO)4中σ键的数目为8NA，A错误；
B．加入CO除镍时，氧化铝未被还原，即“碱溶”时是废铜渣中的氧化铝与强氧化钠溶液反应，不是铝单质，B错误；
C．“碱溶”之后的固体主要成分为Cu，酸溶之后转化为硫酸铜溶液，而后被亚硫酸钠还原，生成氯化亚铜和硫酸钠，故“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：，C错误；
D．CuCl 容易被氧化，“洗涤”时使用乙醇能隔绝空气，防止CuCl被氧化，D正确。
答案选D。
22．A
【分析】每一个电子的运动状态都是独一无二的，所以，X原子核外有7个电子，X为氮元素；元素周期表中除去0族元素，最右上方的元素电负性最大，Z为氟元素；再根据题目中原子序数依次增大信息，Y为氧元素；W与Z同族，原子序数不大于20，W为氯元素；R元素最内层电子数为2，故其最外层电子数为1，则R为IA族元素，原子序数大于17，R为钾元素。
【详解】A．Z的简单氢化物为HF。元素电负性越大，元素原子半径越小，与氢形成的简单氢化物分子极性越强，才越有可能形成分子间氢键。满足这种要求的元素只有N、O、F三种元素，所以HF分子间可以形成氢键，符合题意；
B．Cl-、K+，核外电子排布均是2，8，8；核外电子排布相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，故应是r(Cl-)>r(K+)，不符题意；
C．非金属性越强，电负性值越大，其气态氢化物越稳定，故热稳定性：HF>HCl，不符题意；
D．同周期元素第一电离能并不是从左到右依次增大，其变化规律遵循洪特规则补充说明。IIA族元素，价电子层电子排布式：ns2，s能级全满；VA族元素，价电子层电子排布式：ns2np3，s能级全满，p能级半满；0族元素，价电子层电子排布式：ns2np6，s能级p能级均全满。所以这三种元素的气态电中性基态原子更稳定，第一电离能更高一些。0族同周期最高，同周期IIA、VA族元素原子第一电离能均比相邻的IIIA、VIA族元素原子的第一电离能更大一些。所以，N、O、F三元素的第一电离能大小排序应是I1(F) > I1(N) > I1(O)，不符题意；
综上，本题选A。
23．B
【详解】A．根据图示该有机物的分子式为C16H15NO3，A项错误；
B．有机物X双键中其中一个C上连有两个相同的基团：，故不存在顺反异构现象，B项正确；
C．1mol苯环能与3mol氢气发生加成反应，1mol双键能与1mol氢气发生反应，所以1mol X最多能与8 mol H2发生加成反应，C项错误；
D．有机物中含有羧基能与碳酸氢钠发生反应，该有机物中无羧基，故不能与碳酸氢钠发生反应，D项错误；
答案选B。
24．B
【分析】电解反应在温度于500℃时进行，电解质为熔融碳酸盐，则阳极的电极反应是甲烷失电子生成氢气和二氧化碳的过程，阴极是碳酸根离子得到电子生成碳，依据电子守恒和传导离子分析。
【详解】A． 电解池电极Ni-YSZ中甲烷变成CO2， C元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，作阳极，因此X为电源的正极，故A错误；
B． 阴极上发生还原反应，Ni电极上发生的电极反应方程式为，故B正确；
C． 电解一段时间后熔融盐中的物质的量不会变多，生成的通过熔融盐转移到阳极参加反应，故C错误；
D． 总反应为：CH4 C+2H2 ,反应条件为500℃，该条件下不是标准状况，故D错误；
故选B。
25．A
【详解】A．，实验1溶液的pH为10.25，，则，根据电荷守恒，，故A正确；
B．向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅，说明pH减小，氢离子浓度增大，不变，所以溶液中的值逐渐增大，故B错误；
C．向混合溶液中通入过量的CO2，溶质变为碳酸氢钠，根据电荷守恒，溶液中，故C错误；
D．实验3所得溶液中的溶质是碳酸氢钠，滴加少量Ba(OH)2溶液生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为：，故D错误；
选A。
26．C
【详解】A．由图可知，温度升高，SCl2的转化率增大，可知该反应为吸热反应，；由方程式可知该反应气体分子总数不变，，A错误；
B．＝，该反应在恒容密闭容器进行，V不变，反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，则为一个恒定值，即永远不变，所以当容器中气体密度恒定不变时，不能确定该反应是否到达平衡状态，B错误；
C．由图可知，55℃，在体积为VL的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，a min时SCl2(g)的转化率等于50%，但反应未到达平衡，55℃，体积缩小为0.5VL，浓度增大，反应速率加快，所以a min时SCl2(g)的转化率大于50%，C正确；
D．由图可知82℃，SCl2的转化率为90%，得出三段式：， 求出平衡常数K=，在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时浓度商Qc=1
27．C
【详解】A．汽油是(碳原子数在5～12之间的烃)混合物，故A错误；
B．汽油是烃类，只含C、H元素，故B错误；
C．二氧化碳加氢制汽油是还原反应，故C正确；
D．二氧化碳加氢制汽油，汽油是碳原子数在5～12之间的烃，故还要生成一种含氧化合物，不属于化合反应，故D错误；
故答案为C
28．B
【详解】A．Cl为17号元素，基态Cl原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，其价层电子排布式为3s23p5，选项A错误；
B．Mg2+与O2-均为10电子结构，具有相同的电子层结构，核外均为两个电子层，电子数分别为2、8，选项B正确；
C．MgCl2由镁离子和氯离子构成，为离子化合物，其电子式为 ，选项C错误；
D．O表示质量数为16、质子数为8、中子数为8的氧原子,选项D错误；
答案选B。
29．C
【详解】A．装置甲中粗溴苯中的溴在通入氨气后反应生成溴化铵，溴化铵溶液与溴苯不互溶分层后分液可得纯的溴苯，选项A正确；
B．用装置乙进行的实验后溶液分层，分液能分离甲中反应后的混合液得到溴苯，选项B正确；
C．NH4Br受热易分解，用装置丙蒸干溶液得不到NH4Br晶体，选项C错误；
D. 利用溴苯和苯的沸点不同，用装置丁蒸馏分离溴苯与苯，选项D正确；
答案选C。
30．D
【详解】A．氮气与氢气反应生成氨气，可用于合成氨原料，与氮气的物理性质无关，选项A错误；
B．N为植物生长的营养元素，则硝酸可用于制氮肥，与硝酸见光易分解的性质无关，见光易分解是硝酸的不稳定性，选项B错误；
C．二氧化氮能与水反应生成硝酸，因此可用于制硝酸，与其密度比空气大无关，选项C错误；
D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，性质与用途对应，选项D正确；
答案选D。
31．D
【分析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，故X为N；Y为O；Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z为Na；Q是地壳中含量最高的金属元素，Q为Al；R的基态原子中有6个未成对电子，R为Cr；
【详解】A．同主族从上到下原子半径增大，同周期元素从左到右半径减小，故半径为Al>N>O，故r(Q) >r(X) >r(Y)，故A错误；
B．同周期元素从左到右电负性增强，故O>N>Na，电负性：Y>X>Z，故B错误；
C．R的价电子为6，R位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，故C错误；
D．Z为Na，Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，为强碱，Q的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，故NaOH碱性比Al(OH)3的强，故D正确；
故答案为D。
32．D
【详解】A．非金属性越强其最简单氢化物越稳定，非金属性O>S，H2O的稳定性比H2S的强，故A错误；
B．SO2与H2S反应生成S，SO2中S元素化合价下降，体现了SO2的氧化性，故B错误；
C．SO的价电子对数为，空间构型为三角锥形，故C错误；
D．SO的价电子对数为，S原子轨道杂化类型为sp3，故D正确；
故答案为D。
33．A
【详解】A．有强氧化性可以将氧化为，故A正确；
B．SO与不能发生氧化还原反应，故B错误；
C．和不反应，故C错误；
D．酸性弱于,所以与不反应，故D错误；
故答案为A。
34．D
【详解】A．反应2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)中气态物质转化为固态物质且气体的物质的量减少，为熵减的反应，△S<0，选项A错误；
B．途径①中若通入O2过多，氧气可能会将硫化氢转化为二氧化硫，不利于单质S的生成，选项B错误；
C．②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫，同时生成FeSO4和ZnSO4：Fe2(SO4)3+ZnS=S↓+2 FeSO4+ZnSO4，故ZnO为反应物不是催化剂，选项C错误；
D．根据反应Fe2(SO4)3+ZnS=S↓+2FeSO4+ZnSO4，途径②中每回收32g硫，理论消耗Fe2(SO4)31mol，选项D正确；
答案选D。
35．A
【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。
【详解】A．由分析可知，“碱洗”是为了除去锌，生成Na2ZnO2，过滤得到铁单质，A错误；
B．“氧化”时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，B正确；
C．“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，C正确；
D．“加热沉铁”后所得分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应，D正确；
答案选A。
36．B
【详解】A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中,由质子守恒可得c(H+)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)+c(NH3•H2O)，故A错误；
B．由实验1可知，0.1mol·L-1NH4HCO3溶液显碱性，可知NH的水解程度小于HCO的水解程度，则Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3)，故B正确；
C．实验2中的NaOH是足量的，所以反生反应的离子方程式是NH+ HCO+ 2OH-= NH3↑+2H2O+ CO，故C错误；
D．实验3中析出的晶体是溶解度较小的NaHCO3晶体，则滤液中NH4Cl的量要大于NaHCO3，则根据物料守恒：c(NH)+c(NH3•H2O)>c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)，故D错误；
答案B。
37．A
【详解】A．lmolX含有1mol羧基，最多能与1molNaOH发生反应，故A正确；
B．单键可以旋转，咖啡酸分子中所有碳原子可能在同一平面上，故B错误；
C．X和咖啡酸中均含有碳碳双键，都可以使溴水褪色，不可用溴水检验咖啡酸中是否含有X，故C错误；
D．咖啡酸中羟基和羧基均能与水形成氢键，在水中的溶解度比X在水中的溶解度大，故D错误；
故答案为A。
38．C
【详解】A．放电时，Zn失去电子变为Zn2+，a电极为电池的负极，故A错误；
B．放电后，负极区c(Zn2+)穿过阳离子交换膜进入正极区，故c(Zn2+)不会增大，故B错误；
C．充电时，Zn极为阴极，Zn2+得电子析出，电解池中阳离子移向阴极，Zn2+向a电极移动，故C正确；
D．充电时，b电极为阳极，发生的电极反应为ZnNaV2(PO4)3-2e-=Zn2++NaV2(PO4)3，故D错误；
故答案为C。
39．B
【详解】A．向密闭容器中按n(CH4)：n(H2O)：n(CO2)=5：4：2通入混合气，发生反应，故起始时甲烷的体积分数最大，A错误；
B．适当增加水蒸气或CO2的用量可促进反应I或反应II正向移动，甲烷含量减少，氢气含量增多，对于副反应来讲，反应物减少，生成物增多，平衡逆向移动，因此适当增加水蒸气或CO2的用量均可减少碳的生成，B正确；
C．活化能越高，化学反应速率越慢，由题意可知，反应II的活化能大于反应I的活化能，因此在相同条件下，反应I的速率大于反应II的速率，C错误；
D．依据盖斯定律，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)可由反应I-反应II得到，因此焓变△H=△H1-△H2=206.2kJ·mol-1-247.0kJ·mol-1=-40.8kJ·mol-1，D错误；
答案选B。
40．AC
【详解】A.根据溶液中电荷守恒可得，0.1mol/L NaH2PO4溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，则，故A正确；
B．，pH=7，c（H+）=10-7mol/L，则，Na+不发生水解，则c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)，故B错误；
C. 向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液，此时溶液为Na3PO4，根据溶液中质子守恒可得，故C正确；
D. 物质的量浓度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合，根据物料守恒，2Na=3P，可得，故D错误；
故答案选：AC。
【点睛】根据三大守恒判断溶液粒子浓度关系。
41．BD
【分析】由反应 可知容器体积越大，压强越小，反应往正方向移动，NO2的转化率提高，由图象可知，相同时间，a，b为已达到平衡点，c还未达到平衡，利用化学平衡常数和等效平衡进行分析。
【详解】A. a点时反应达到平衡，NO2转化率为40%，则
T℃时，该反应的化学平衡常数为，故A错误；
B. 图中c点还未达到平衡，反应往正方向进行，v(正)＞v(逆)，故B正确；
C. 向a点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡逆移，转化率降低，C错误；
D.由A可知a点时容器内气体物质的量为1.2mol；b点时反应三段式为
则b点容器内气体物质的量为1.4mol，由于V1＜V2，则Pa:Pb＞6:7，故D正确；
故答案选：BD。
【点睛】计算化学平衡常数时是用浓度进行计算而不是物质的量进行计算。
江苏省七市（南通 泰州 扬州 徐州 淮安 连云港 宿迁）2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·江苏·统考二模）新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是
A．病毒由碳、氢、氧三种元素组成
B．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体
C．医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性
D．高温可使蛋白质发生变性
2．（2020·江苏·统考二模）反应 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2 可用于工业上制备 Na2S2O3。下列化学用语表示正确的是
A．中子数为20的硫原子：S
B．Na+的结构示意图：
C．Na2S的电子式：
D．CO32－水解的离子方程式 CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－
3．（2020·江苏·统考二模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．硫酸铁易溶于水，可用作净水剂
B．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂
C．氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂
D．晶体硅熔点高，可用作半导体材料
4．（2020·江苏·统考二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液：
B．的溶液：
C．的溶液：
D．水电离的的溶液：
5．（2020·江苏·统考二模）下列有关实验室制取和的实验原理或操作能达到实验目的的是
A．用图1装置制 B．用图2装置净化
C．用图3装置制取并收集 D．用图4装置制
6．（2020·江苏·统考二模）下列有关化学反应的叙述正确酌是
A．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B．氯气和烧碱反应可制取漂白粉
C．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D．铁和高温水蒸气反应生成铁红
7．（2020·江苏·统考二模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化镁溶于稀醋酸：
B．将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
8．（2020·江苏·统考二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol∙L-1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH= 12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是
A．W的单质的氧化性比Y的强
B．原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)
C．工业上常用电解法治炼Z单质
D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强
9．（2020·江苏·统考二模）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．H2SiO3 SiO2 SiCl4
B．Cu Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)
C．ClCH2-CH2Cl HOCH2CH2OH HOOC-COOH
D．Al Al2O3NaAlO2(aq)
10．（2020·江苏·统考二模）根据下列图示所得出的结论不正确的是
A．图甲是常温下用 0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH 的滴定曲线，说明 Q 点表示酸碱中和滴定终点
B．图乙是 1mol X2(g)、1mol Y2(g)反应生成 2mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和
C．图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)⇌ CaO(s)＋CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D．图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时容器内O2的体积分数变化曲线，说明光照 氯水有O2生成
11．（2020·江苏·统考二模）常温下，2NH3(g)+NaClO(aq)＝NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(l)能自发进行，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是
A．该反应的△H＞0，△S＜0
B．每生成1mol N2H4转移2mol电子
C．室温下，向0.lmol/L NaClO溶液中加水，溶液pH增大
D．N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为
12．（2020·江苏·统考二模）茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。
下列说法正确的是（ ）
A．茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水
B．虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面
C．茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应
D．茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物
13．（2020·江苏·统考二模）下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体：取三种试剂各10 mL于试管中，再分别加入5mL蒸馏水，振荡、静置，观察现象
B．比较Ksp[Fe(OH)3]、 Ksp[Mg(OH)2]的大小：向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象
C．检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质：取溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，观察现象
D．证明苯酚与溴水反应是取代反应：向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水，充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象
14．（2021·江苏·统考二模）按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列工业生产涉及的反应中最符合“原子经济性反应”的是
A．钠与氧气反应制取过氧化钠
B．氯气与石灰乳反应制取次氯酸钙
C．一氧化碳还原氧化铁冶炼铁
D．二氧化硅与焦炭反应制取粗硅
15．（2021·江苏·统考二模）光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是
A．CHCl3为非极性分子
B．氯原子的结构示意图为
C．H2O2的电子式为
D．COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化
16．（2021·江苏·统考二模）氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A．N2性质稳定，可用于制取氨气
B．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈
C．NH3具有还原性，可用作制冷剂
D．HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵
17．（2021·江苏·统考二模）SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)。下列关于SO2的说法不正确的是
A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性
C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性
D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性
18．（2021·江苏·统考二模） SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为： ；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸()。下列关于常压下SO2催化氧化生成SO3的反应说法正确的是
A．如图所示为V2O5的晶胞
B．接触室中使用过量空气的目的是加快反应速率
C．有2 mol SO2(g)和1.5 mol O2(g)通过接触室，放出196.6 kJ热量
D．使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能
19．（2021·江苏·统考二模）SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)。下列与硫酸相关的实验能达到目的是
A．向50 g H2O中加入50 g发烟硫酸，可配成100 g质量分数为50%的硫酸溶液
B．常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取FeSO4
C．装置甲可用于实验室制备乙烯气体
D．装置乙可用于去除乙烯中混有的SO2气体
20．（2021·江苏·统考二模）乙酸乙酯的制备实验如下：
步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管b中加入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液
步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体
步骤3：振荡试管b，溶液红色变浅
步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物
下列关于该实验说法不正确的是
A．试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸
B．导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸
C．步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙醇发生反应
D．步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯
21．（2021·江苏·统考二模）CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成公为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下。
下列说法正确的是
A．1 mol配合物Ni(CO)4中σ键的数目为4 mol
B．“碱溶”时发生反应的离子方程式为：
C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：
D．“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化
22．（2021·江苏·统考二模）X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子中有7个运动状态完全不同的电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是
A．Z的简单氢化物分子间能形成氢键
B．简单离子半径：
C．简单气态氢化物的热稳定性：
D．第一电离能：
23．（2021·江苏·统考二模）有机物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．有机物X的分子式为C16H16NO3
B．有机物X不存在顺反异构现象
C．1mol X最多能与7 mol H2发生加成反应
D．有机物X能与NaHCO3溶液反应生成CO2
24．（2021·江苏·统考二模）甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种500℃时，在含氧离子()的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式生产H2和C。反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．X为电源的负极
B．Ni电极上发生的电极反应方程式为
C．电解一段时间后熔融盐中的物质的量变多
D．该条件下，每产生22.4L H2，电路中转移2mol电子
25．（2021·江苏·统考二模）室温下：、。Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH计测得混合溶液的pH为10.25
2
向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
3
向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象
4
向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是A．实验1溶液中存在：
B．实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变小
C．实验3所得溶液中存在
D．实验4反应的离子方程式为：
26．（2021·江苏·统考二模）SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，发生反应：。图中所示曲线分别表示反应在a min时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是
A．的、
B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C．55℃，向体积为0.5VL的容器中充入0.2 mol SCl2(g)，a min时SCl2(g)的转化率大于50%
D．82℃，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时＞
27．（2022·江苏·统考二模）2022年2月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽油(碳原子数在5～12之间的烃)的装置。下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法正确的是
A．汽油属于纯净物 B．汽油中含有C、H、O三种元素
C．反应过程中CO2被还原 D．该反应属于化合反应
28．（2022·江苏·统考二模）工业制MgCl2的一种方法为Cl2+MgO+CMgCl2+CO。下列说法正确的是
A．基态Cl原子核外电子排布式为3s23p5 B．Mg2+与O2-具有相同的电子层结构
C．MgCl2的电子式为 D．O表示中子数为16的氧原子
29．（2022·江苏·统考二模）已知氨水可以与溴反应：3Br2 +8NH3•H2O=N2↑+6NH4Br+8H2O。下面提纯粗溴苯(含溴苯、溴和苯)，同时得到NH4Br晶体的原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲除去溴苯中的溴 B．用装置乙分离甲中反应后的混合液
C．用装置丙蒸干溶液得到NH4Br晶体 D．用装置丁分离溴苯与苯
30．（2022·江苏·统考二模）下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是
A．氮气难溶于水，可用于合成氨 B．硝酸见光易分解，可用于制氮肥
C．二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸 D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
31．（2022·江苏·统考二模）X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Q)>r(Y)>r(X) B．电负性：X>Y>Z
C．R位于元素周期表中第四周期第ⅣB族 D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强
32．（2022·江苏·统考二模）硫的化合物种类繁多。利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H<0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。下列有关H2S、SO2、SO、SO的说法正确的是
A．H2S的稳定性比H2O的强 B．SO2与H2S反应体现SO2的还原性
C．SO的空间构型为平面三角形 D．SO中S原子轨道杂化类型为sp3
33．（2022·江苏·统考二模）硫的化合物种类繁多。利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H<0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是
A．Na2SS B．SOS
C．SO2BaSO3 D．NaHSO3(aq)SO2
34．（2022·江苏·统考二模）硫的化合物种类繁多。利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H<0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。下列有关H2S制取单质硫的反应说法正确的是
A．反应2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)的△S>0
B．途径①中通入O2越多，越有利于单质S的生成
C．途径②反应过程中，ZnO是反应的催化剂
D．途径②中每回收32g硫，理论消耗Fe2(SO4)31mol
35．（2022·江苏·统考二模）一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。
下列有关说法不正确的是
A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
C．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+
D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
36．（2022·江苏·统考二模）室温下，通过下列实验来探究NH4HCO3的性质。
实验1：测得0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH=9.68
实验2：向浓度为0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生
实验3：浓度均为2.0mol·L-1NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤
下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在：c(H+)+2c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)+c(NH3•H2O)
B．由实验1可得：Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3)
C．实验2中发生反应的离子方程式为NH+OH-=NH3↑+H2O
D．实验3中所得滤液中存在：c(NH)+c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)
37．（2022·江苏·统考二模）咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得。
下列说法正确的是
A．lmolX最多能与1molNaOH发生反应 B．咖啡酸分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C．可用溴水检验咖啡酸中是否含有X D．咖啡酸在水中的溶解度比X在水中的溶解度小
38．（2022·江苏·统考二模）一种锌钒超级电池的工作原理如图所示，电解质为(CH3COO)2Zn溶液，电池总反应为Zn+NaV2(PO4)3ZnNaV2(PO4)3。下列说法正确的是
A．放电时，b电极为电池的负极
B．放电后，负极区c(Zn2+)增大
C．充电时，Zn2+向a电极移动
D．充电时，b电极发生的电极反应为ZnNaV2(PO4)3+2e-=Zn2++NaV2(PO4)3
39．（2022·江苏·统考二模）甲烷双重整制备合成气(CO和H2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应Ⅱ)两个反应。在p=3.2×106Pa下，向密闭容器中按n(CH4)：n(H2O)：n(CO2)=5：4：2通入混合气，发生反应：(Ea表示反应中基元反应的最大活化能)
反应I：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=206.2kJ·mol-1 Ea1=240.1kJ·mol-1
反应Ⅱ：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H2=247.0kJ·mol-1 Ea2=577.6kJ·mol-1
副反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)
重整体系中，各气体的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线X表示CH4的平衡体积分数随温度的变化
B．适当增加水蒸气或CO2的用量均可减少碳的生成
C．在相同条件下，反应I的速率小于反应II的速率
D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=40.8kJ·mol-1
二、多选题
40．（2020·江苏·统考二模）人体血液的pH通常在7.35-7.45之间的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等缓冲体系。常温下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L NaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)
B．常温下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)
C．向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)
D．物质的量浓度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)
41．（2020·江苏·统考二模）温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．T℃时，该反应的化学平衡常数为
B．图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)
C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大
D．容器内的压强：Pa:Pb＞6:7
参考答案：
1．D
【详解】A. 病毒由蛋白质和RNA组成，蛋白质含有元素C、H、O、N，RNA含有元素C、H、O、N、P，故A错误；
B. 新冠病毒直径大约在60~140nm，胶体分散质直径在1~100nm，故新冠病毒扩散到空气中有可能形成胶体，故B错误；
C. 医用酒精能用于消毒是因为它能使蛋白质变性，故C错误；
D. 高温可使蛋白质发生变性，故D正确；
故答案选：D。
2．B
【详解】A．质量数=质子数+中子数，故中子数为20的硫原子的质量数为36，表示为S，故A错误；
B．钠离子的核外有10个电子，核内有11个质子，故其结构示意图为，故B正确；
C．Na2S由2个钠离子和1个硫离子构成，故其电子式为，故C错误；
D．CO32-水解分步进行且可逆，故其水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故D错误。
故选：B。
3．C
【详解】A. 硫酸铁水解形成氢氧化铁胶体，可用作净水剂，性质与用途不对应，故A错误；
B. 次氯酸具有氧化性，可用作漂白剂，性质与用途不对应，故B错误；
C. 氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂，故C正确；
D. 晶体硅有单向导电性，可用作半导体材料，性质与用途不对应，故D错误；
故答案选：C。
4．A
【详解】A. 的溶液：，可以大量共存，故A正确；
B. 与 发生反应生成，与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B错误；
C. 在酸性环境下具有氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D. 水电离的的溶液可能为酸溶液或碱溶液，碱性条件下与OH-发生反应，酸性溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应，不能大量共存，故D错误；
故答案选：A。
5．D
【详解】A． 用图1装置制，则 长颈漏斗管口应插入液面中，故A错误；
B． 用图2装置净化，也能与碱石灰反应，故B错误；
C． 用图3装置制取并收集，收集装置中的导气管插到试管的底部，故C错误；
D． 用图4装置制，CaCl2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A错误；
B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B错误；
C. 碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱，故C正确；
D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D错误；
故答案选：C。
7．B
【详解】A. 醋酸为弱酸不能拆，故A错误；
B. 将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：，故B正确；
C. 苯酚酸性强于HCO3-，苯酚钠溶液中通入少量CO2生成HCO3-，故C错误；
D. 氢氧化钠溶与二氧化氮反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，故D错误；
故答案选：B。
【点睛】根据强酸制弱酸的原理苯酚钠溶液中通入少量CO2生成HCO3-，而非CO32-。
8．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，X为C；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；常温下0.01 mol∙L-1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH= 12，Z为Na；W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍，W为S，以此分析。
【详解】A. W的单质为S， Y的单质为O2，O2氧化性强于S，故A错误；
B. 原子半径：r(Na)＞r(S)＞r(C)＞r(O)，则r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故B错误；
C. 工业上常用电解熔融的氯化钠冶炼Na单质，故C正确；
D. X的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3,W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，硫酸酸性强于碳酸，故D错误；
故答案选：C。
9．D
【详解】A.盐酸不能直接和二氧化硅反应得到四氯化硅，故A错误；
B.硝酸铜溶液加热蒸发由于水解不能得到硝酸铜固体，故B错误；
C.不能将醇通过新制氢氧化铜悬浊液一步氧化成酸，故C错误；
D. Al Al2O3NaAlO2(aq)，均可实现，故D正确；
故答案选：D。
10．A
【详解】A．用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.000mL 0.1000mol/L CH3COOH，滴定终点时生成CH3COONa，溶液呈碱性，而Q点溶液的pH=7，呈中性，所以Q点不是滴定终点，故A错误；
B．根据图示可知，该反应为吸热反应，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和，故B正确；
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的平衡常数K=c(CO2)，所以温度不变时增大压强重新平衡时二氧化碳浓度不变，根据图示可知，t1时改变条件后CO2的浓度瞬间增大，重新平衡时CO2浓度与原平衡相等，所以t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，故C正确；
D．光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，图示中随着时间的增加，容器内O2的体积分数逐渐增大，能够说明光照氯水放出O2，故D正确；
故选：A。
11．B
【详解】A. 常温下能自发进行，则△H-T△S＜0，由化学方程式可知△S＜0，则△H＜0，故A错误；
B. N元素化合价由-3价升高为-2价，转移1个电子，则每生成1mol N2H4转移2mol电子，故B正确；
C. NaClO溶液水解呈碱性，加水稀释，溶液pH减小，故C错误；
D. N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为，故D错误；
故答案选：B。
12．D
【详解】A．茚地那韦分子结构中含有苯环，属于芳香族化合物；由于结构中羟基等亲水基团较少，所以该物质在水中溶解性较差，A项错误；
B．虚线框中的环烷烃结构，所有的碳原子并不一定共面；此外，与羟基相连的C，由于形成的是4条单键，所以该C原子和与之相连的O以及另外两个C原子一定不会处在同一平面内，B项错误；
C．茚地那韦的分子结构中并不含有酚羟基，所以无法与Fe3+发生显色反应，C项错误；
D．茚地那韦的分子结构中含有两个肽键，发生水解后可以形成三种有机物，D项正确；
答案选D。
【点睛】对有机物结构中共面原子个数进行判断时，若有机物中存在只形成单键的碳原子，那么有机物中所有的原子一定不会共平面。
13．A
【详解】A. 苯与水不互溶，且苯在上层，乙醇与水互溶，不分层，四氯化碳与水不互溶，且四氯化碳在下层，故可用蒸馏水鉴别，故A正确；
B.氢氧化铁红褐色沉淀会覆盖白色的氢氧化镁沉淀，使氢氧化镁沉淀观测不到。无法向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象来比较Ksp[Fe(OH)3]、 Ksp[Mg(OH)2]的大小，故B错误；
C. 稀硫酸会与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，应加BaCl2溶液和稀盐酸，故C错误；
D. 溴水中的溴离子也能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，干扰判断，故D错误；
故答案选：A。
14．A
【详解】A．钠与氧气反应生成过氧化钠是为化合反应，除生成过氧化钠外无其他产物，符合原子经济性反应，故A正确；
B．氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，除了生成次氯酸钙外还有其他产物，不符合原子经济性反应，故B错误；
C．一氧化碳还原氧化铁反应生成铁和二氧化碳，除了生成铁外还有其他产物，不符合原子经济性反应，故C错误；
D．二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳，除生成硅之外，还有其他产物，不符合原子经济性反应，故D错误；
故选A。
15．B
【详解】A．CHCl3为极性分子，A项错误；
B．氯原子的结构示意图为，B项正确；
C．H2O2的电子式为，C项错误；
D．COCl2中含有碳氧双键，碳原子为sp2杂化，D项错误；
答案选B。
16．B
【详解】A．N2可以与氢气反应，用于制取氨气，不是因为性质稳定，A错误；
B．NH4Cl溶液呈酸性，可与氧化铁反应，用于除铁锈，B正确；
C．NH3易液化，用作制冷剂，和还原性无关，C错误；
D．HNO3与NH3发生非氧化还原反应制备硝酸铵，与硝酸的强氧化性无关，D错误。
答案选B
17．D
【详解】A．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸继续氧化会转化为硫酸，故SO2排放到空气中会形成硫酸型酸雨，A正确；
B．SO2具有还原性，可作抗氧化剂，B正确；
C．由反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，知SO2在反应中作氧化剂，体现氧化性，C正确；
D．SO2虽然有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，SO2与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱，溶液红色褪去，再加入NaOH，溶液碱性增强，溶液又出现红色，故此时体现的是SO2的酸性，D错误；
故答案选D。
18．D
【详解】A．由图可知，一个晶胞中含V原子2个，含O原子4个，故化学式为V2O4，A项错误；
B．接触室中使用过量空气的目的是使二氧化硫反应更加完全，B项错误；
C．有2 mol SO2(g)和1.5 mol O2(g)通过接触室，两者不能完全反应，放出热量小于196.6 kJ ，C项错误；
D．催化剂是通过降低反应的活化能来提升反应速率，D项正确；
答案选D。
19．C
【详解】A．发烟硫酸化学式可写为H2SO4·xSO3，发烟硫酸中SO3与水反应生成硫酸，故混合溶液中硫酸质量大于50 g，故所配硫酸溶液质量分数大于50%，A错误；
B．常温下，Fe遇浓硫酸钝化，B错误；
C．乙醇在浓硫酸催化下可发生消去反应生成乙烯，C正确；
D．浓硫酸不能吸收SO2，故用浓硫酸不能除去乙烯中混有的SO2，可用NaOH溶液去除乙烯中混有的SO2，D错误；
故答案选C。
20．C
【分析】实验室用乙醇在乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，为防止液体暴沸，应加入碎瓷片。
【详解】A． 试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸，致使混合液冲进b中，引起危险，故A正确；
B． 乙醇、乙酸易溶于水，导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸，故B正确；
C． 步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙酸发生反应，故C错误；
D． 乙酸乙酯的密度小于水相，步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，故D正确；
故选C。
21．D
【分析】废铜渣在CO作用下除去Ni，剩余Cu和Al2O3，经过碱溶除去氧化铝，而后将Cu在有氧化剂的情况下酸溶形成Cu2+，再还原成CuCl。
【详解】A ．在配合物Ni(CO)4中，四个CO含有四个σ键，Ni与四个CO形成了四个σ键，共八个σ键，所以1 mol配合物Ni(CO)4中σ键的数目为8NA，A错误；
B．加入CO除镍时，氧化铝未被还原，即“碱溶”时是废铜渣中的氧化铝与强氧化钠溶液反应，不是铝单质，B错误；
C．“碱溶”之后的固体主要成分为Cu，酸溶之后转化为硫酸铜溶液，而后被亚硫酸钠还原，生成氯化亚铜和硫酸钠，故“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：，C错误；
D．CuCl 容易被氧化，“洗涤”时使用乙醇能隔绝空气，防止CuCl被氧化，D正确。
答案选D。
22．A
【分析】每一个电子的运动状态都是独一无二的，所以，X原子核外有7个电子，X为氮元素；元素周期表中除去0族元素，最右上方的元素电负性最大，Z为氟元素；再根据题目中原子序数依次增大信息，Y为氧元素；W与Z同族，原子序数不大于20，W为氯元素；R元素最内层电子数为2，故其最外层电子数为1，则R为IA族元素，原子序数大于17，R为钾元素。
【详解】A．Z的简单氢化物为HF。元素电负性越大，元素原子半径越小，与氢形成的简单氢化物分子极性越强，才越有可能形成分子间氢键。满足这种要求的元素只有N、O、F三种元素，所以HF分子间可以形成氢键，符合题意；
B．Cl-、K+，核外电子排布均是2，8，8；核外电子排布相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，故应是r(Cl-)>r(K+)，不符题意；
C．非金属性越强，电负性值越大，其气态氢化物越稳定，故热稳定性：HF>HCl，不符题意；
D．同周期元素第一电离能并不是从左到右依次增大，其变化规律遵循洪特规则补充说明。IIA族元素，价电子层电子排布式：ns2，s能级全满；VA族元素，价电子层电子排布式：ns2np3，s能级全满，p能级半满；0族元素，价电子层电子排布式：ns2np6，s能级p能级均全满。所以这三种元素的气态电中性基态原子更稳定，第一电离能更高一些。0族同周期最高，同周期IIA、VA族元素原子第一电离能均比相邻的IIIA、VIA族元素原子的第一电离能更大一些。所以，N、O、F三元素的第一电离能大小排序应是I1(F) > I1(N) > I1(O)，不符题意；
综上，本题选A。
23．B
【详解】A．根据图示该有机物的分子式为C16H15NO3，A项错误；
B．有机物X双键中其中一个C上连有两个相同的基团：，故不存在顺反异构现象，B项正确；
C．1mol苯环能与3mol氢气发生加成反应，1mol双键能与1mol氢气发生反应，所以1mol X最多能与8 mol H2发生加成反应，C项错误；
D．有机物中含有羧基能与碳酸氢钠发生反应，该有机物中无羧基，故不能与碳酸氢钠发生反应，D项错误；
答案选B。
24．B
【分析】电解反应在温度于500℃时进行，电解质为熔融碳酸盐，则阳极的电极反应是甲烷失电子生成氢气和二氧化碳的过程，阴极是碳酸根离子得到电子生成碳，依据电子守恒和传导离子分析。
【详解】A． 电解池电极Ni-YSZ中甲烷变成CO2， C元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，作阳极，因此X为电源的正极，故A错误；
B． 阴极上发生还原反应，Ni电极上发生的电极反应方程式为，故B正确；
C． 电解一段时间后熔融盐中的物质的量不会变多，生成的通过熔融盐转移到阳极参加反应，故C错误；
D． 总反应为：CH4 C+2H2 ,反应条件为500℃，该条件下不是标准状况，故D错误；
故选B。
25．A
【详解】A．，实验1溶液的pH为10.25，，则，根据电荷守恒，，故A正确；
B．向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅，说明pH减小，氢离子浓度增大，不变，所以溶液中的值逐渐增大，故B错误；
C．向混合溶液中通入过量的CO2，溶质变为碳酸氢钠，根据电荷守恒，溶液中，故C错误；
D．实验3所得溶液中的溶质是碳酸氢钠，滴加少量Ba(OH)2溶液生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为：，故D错误；
选A。
26．C
【详解】A．由图可知，温度升高，SCl2的转化率增大，可知该反应为吸热反应，；由方程式可知该反应气体分子总数不变，，A错误；
B．＝，该反应在恒容密闭容器进行，V不变，反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，则为一个恒定值，即永远不变，所以当容器中气体密度恒定不变时，不能确定该反应是否到达平衡状态，B错误；
C．由图可知，55℃，在体积为VL的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，a min时SCl2(g)的转化率等于50%，但反应未到达平衡，55℃，体积缩小为0.5VL，浓度增大，反应速率加快，所以a min时SCl2(g)的转化率大于50%，C正确；
D．由图可知82℃，SCl2的转化率为90%，得出三段式：， 求出平衡常数K=，在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时浓度商Qc=1
27．C
【详解】A．汽油是(碳原子数在5～12之间的烃)混合物，故A错误；
B．汽油是烃类，只含C、H元素，故B错误；
C．二氧化碳加氢制汽油是还原反应，故C正确；
D．二氧化碳加氢制汽油，汽油是碳原子数在5～12之间的烃，故还要生成一种含氧化合物，不属于化合反应，故D错误；
故答案为C
28．B
【详解】A．Cl为17号元素，基态Cl原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，其价层电子排布式为3s23p5，选项A错误；
B．Mg2+与O2-均为10电子结构，具有相同的电子层结构，核外均为两个电子层，电子数分别为2、8，选项B正确；
C．MgCl2由镁离子和氯离子构成，为离子化合物，其电子式为 ，选项C错误；
D．O表示质量数为16、质子数为8、中子数为8的氧原子,选项D错误；
答案选B。
29．C
【详解】A．装置甲中粗溴苯中的溴在通入氨气后反应生成溴化铵，溴化铵溶液与溴苯不互溶分层后分液可得纯的溴苯，选项A正确；
B．用装置乙进行的实验后溶液分层，分液能分离甲中反应后的混合液得到溴苯，选项B正确；
C．NH4Br受热易分解，用装置丙蒸干溶液得不到NH4Br晶体，选项C错误；
D. 利用溴苯和苯的沸点不同，用装置丁蒸馏分离溴苯与苯，选项D正确；
答案选C。
30．D
【详解】A．氮气与氢气反应生成氨气，可用于合成氨原料，与氮气的物理性质无关，选项A错误；
B．N为植物生长的营养元素，则硝酸可用于制氮肥，与硝酸见光易分解的性质无关，见光易分解是硝酸的不稳定性，选项B错误；
C．二氧化氮能与水反应生成硝酸，因此可用于制硝酸，与其密度比空气大无关，选项C错误；
D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，性质与用途对应，选项D正确；
答案选D。
31．D
【分析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，故X为N；Y为O；Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z为Na；Q是地壳中含量最高的金属元素，Q为Al；R的基态原子中有6个未成对电子，R为Cr；
【详解】A．同主族从上到下原子半径增大，同周期元素从左到右半径减小，故半径为Al>N>O，故r(Q) >r(X) >r(Y)，故A错误；
B．同周期元素从左到右电负性增强，故O>N>Na，电负性：Y>X>Z，故B错误；
C．R的价电子为6，R位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，故C错误；
D．Z为Na，Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，为强碱，Q的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，故NaOH碱性比Al(OH)3的强，故D正确；
故答案为D。
32．D
【详解】A．非金属性越强其最简单氢化物越稳定，非金属性O>S，H2O的稳定性比H2S的强，故A错误；
B．SO2与H2S反应生成S，SO2中S元素化合价下降，体现了SO2的氧化性，故B错误；
C．SO的价电子对数为，空间构型为三角锥形，故C错误；
D．SO的价电子对数为，S原子轨道杂化类型为sp3，故D正确；
故答案为D。
33．A
【详解】A．有强氧化性可以将氧化为，故A正确；
B．SO与不能发生氧化还原反应，故B错误；
C．和不反应，故C错误；
D．酸性弱于,所以与不反应，故D错误；
故答案为A。
34．D
【详解】A．反应2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)中气态物质转化为固态物质且气体的物质的量减少，为熵减的反应，△S<0，选项A错误；
B．途径①中若通入O2过多，氧气可能会将硫化氢转化为二氧化硫，不利于单质S的生成，选项B错误；
C．②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫，同时生成FeSO4和ZnSO4：Fe2(SO4)3+ZnS=S↓+2 FeSO4+ZnSO4，故ZnO为反应物不是催化剂，选项C错误；
D．根据反应Fe2(SO4)3+ZnS=S↓+2FeSO4+ZnSO4，途径②中每回收32g硫，理论消耗Fe2(SO4)31mol，选项D正确；
答案选D。
35．A
【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。
【详解】A．由分析可知，“碱洗”是为了除去锌，生成Na2ZnO2，过滤得到铁单质，A错误；
B．“氧化”时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，B正确；
C．“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，C正确；
D．“加热沉铁”后所得分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应，D正确；
答案选A。
36．B
【详解】A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中,由质子守恒可得c(H+)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)+c(NH3•H2O)，故A错误；
B．由实验1可知，0.1mol·L-1NH4HCO3溶液显碱性，可知NH的水解程度小于HCO的水解程度，则Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3)，故B正确；
C．实验2中的NaOH是足量的，所以反生反应的离子方程式是NH+ HCO+ 2OH-= NH3↑+2H2O+ CO，故C错误；
D．实验3中析出的晶体是溶解度较小的NaHCO3晶体，则滤液中NH4Cl的量要大于NaHCO3，则根据物料守恒：c(NH)+c(NH3•H2O)>c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)，故D错误；
答案B。
37．A
【详解】A．lmolX含有1mol羧基，最多能与1molNaOH发生反应，故A正确；
B．单键可以旋转，咖啡酸分子中所有碳原子可能在同一平面上，故B错误；
C．X和咖啡酸中均含有碳碳双键，都可以使溴水褪色，不可用溴水检验咖啡酸中是否含有X，故C错误；
D．咖啡酸中羟基和羧基均能与水形成氢键，在水中的溶解度比X在水中的溶解度大，故D错误；
故答案为A。
38．C
【详解】A．放电时，Zn失去电子变为Zn2+，a电极为电池的负极，故A错误；
B．放电后，负极区c(Zn2+)穿过阳离子交换膜进入正极区，故c(Zn2+)不会增大，故B错误；
C．充电时，Zn极为阴极，Zn2+得电子析出，电解池中阳离子移向阴极，Zn2+向a电极移动，故C正确；
D．充电时，b电极为阳极，发生的电极反应为ZnNaV2(PO4)3-2e-=Zn2++NaV2(PO4)3，故D错误；
故答案为C。
39．B
【详解】A．向密闭容器中按n(CH4)：n(H2O)：n(CO2)=5：4：2通入混合气，发生反应，故起始时甲烷的体积分数最大，A错误；
B．适当增加水蒸气或CO2的用量可促进反应I或反应II正向移动，甲烷含量减少，氢气含量增多，对于副反应来讲，反应物减少，生成物增多，平衡逆向移动，因此适当增加水蒸气或CO2的用量均可减少碳的生成，B正确；
C．活化能越高，化学反应速率越慢，由题意可知，反应II的活化能大于反应I的活化能，因此在相同条件下，反应I的速率大于反应II的速率，C错误；
D．依据盖斯定律，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)可由反应I-反应II得到，因此焓变△H=△H1-△H2=206.2kJ·mol-1-247.0kJ·mol-1=-40.8kJ·mol-1，D错误；
答案选B。
40．AC
【详解】A.根据溶液中电荷守恒可得，0.1mol/L NaH2PO4溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，则，故A正确；
B．，pH=7，c（H+）=10-7mol/L，则，Na+不发生水解，则c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)，故B错误；
C. 向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液，此时溶液为Na3PO4，根据溶液中质子守恒可得，故C正确；
D. 物质的量浓度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合，根据物料守恒，2Na=3P，可得，故D错误；
故答案选：AC。
【点睛】根据三大守恒判断溶液粒子浓度关系。
41．BD
【分析】由反应 可知容器体积越大，压强越小，反应往正方向移动，NO2的转化率提高，由图象可知，相同时间，a，b为已达到平衡点，c还未达到平衡，利用化学平衡常数和等效平衡进行分析。
【详解】A. a点时反应达到平衡，NO2转化率为40%，则
T℃时，该反应的化学平衡常数为，故A错误；
B. 图中c点还未达到平衡，反应往正方向进行，v(正)＞v(逆)，故B正确；
C. 向a点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡逆移，转化率降低，C错误；
D.由A可知a点时容器内气体物质的量为1.2mol；b点时反应三段式为
则b点容器内气体物质的量为1.4mol，由于V1＜V2，则Pa:Pb＞6:7，故D正确；
故答案选：BD。
【点睛】计算化学平衡常数时是用浓度进行计算而不是物质的量进行计算。
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