河南省郑州市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-综合、推断、流程题

这是一份河南省郑州市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-综合、推断、流程题，共20页。试卷主要包含了有机推断题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

一、有机推断题
1．（2019·河南郑州·统考一模）化合物 A 含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是 3:1:4,B 是最简单的芳香烃，D 是有芳香气味的酯。它们之间的转换关系如下：
回答下列问题：
(1)A 的结构简式为__________________________________________。
(2)C 中的官能团为__________________________________________。
(3) 的一氯代物有_________________________________________种。(不考虑立体异构)
(4)反应④的化学方程式为______________________________________________________________。
2．（2021·河南郑州·统考一模）二乙酸-1，4-环己二醇酯可通过如图路线合成：
(1)反应①的反应条件_______。
(2)⑤的反应类型是_______，C中官能团的名称是_______。
(3)写出化合物B的结构简式_______。
(4)写出反应⑧的化学方程式_______。
3．（2022·河南郑州·统考一模）苯甲酸甲酯是一种无色透明液体，存在于天然丁香油、依兰油中。它的一种制备方法如图。请回答下列问题：
(1)反应③的化学方程式为__。
(2)反应⑤的化学方程式为__。
(3)B的同分异构体中含有苯环且不含有其他环状结构的还有__种。
二、工业流程题
4．（2019·河南郑州·统考一模）某厂用闪锌矿制备锌及颜料 A(红棕色固体)的工艺流程如下图所示。（闪锌矿的主要成分为 ZnS，同时含有 10％的 FeS 及少量 CuS)
已知:①闪锌矿在焙烧时会生成副产物 ZnFeO4，ZnFeO4 不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2 难溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-39。
完成下列问题
(1)闪锌矿粉碎的目的是_______________________________________________________。
(2)“滤液 1”中选用足量的 H2O2，理由是_____________________。假设“②调节 pH＂前，滤液 1 中 c(Fe3+)＝1ml・L-1 ，则 Fe3+ 完全沉淀时的 pH 至少为____________________。(离子浓度≤ 10-6ml·L-1 规为完全除去)。
(3)“滤渣 3”的成分为__________________________________ (写化学式)。
(4)设计一种检验“颜料 A”中是否含有 Fe2+的实验方案_______________________________________________________。
(5)“气体 A”与“浸渣 1”反应的化学方程式为_______________________________________________________。
5．（2021·河南郑州·统考一模）钒具有广泛用途，利用含钒废催化剂(主要含有、和不溶性硅酸盐)制备的新工艺流程如图：
已知：滤液1和滤液2中钒以的形式存在。回答下列问题：
(1)在实验室中操作Ⅰ用到的玻璃仪器有_______。
(2)在滤渣1中加入和过量溶液发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(3)混合溶液中加入，发生反应的离子方程式是_______。
(4)钒最后以的形式沉淀出来。沉钒率(沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。图中是沉钒率随温度变化的关系曲线，“沉钒”时，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是_______(写一条即可)。
(5)称取w g所得产品，先用硫酸溶解，得到溶液，再加入的溶液，最后用酸性溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为。假设杂质不参与反应，锰被还原为。则产品中的质量分数为_______，(已知和溶液反应的离子方程式为)
6．（2022·河南郑州·统考一模）含钨的钢材有高速钢、钨钢以及钨钴磁钢等，它们主要用来制造各种工具，如钻头、铣刀等。以黑钨精矿制备单质钨(W)的流程如图。完成下列问题：
已知：黑钨精矿的化学式为FexMn1-xWO4。
(1)黑钨精矿粉碎的目的是__，黑钨精矿中W的化合价为__。
(2)反应i的化学方程式为__。
(3)电解制备WO3同时回收过量NaOH的装置如图所示。
①离子交换膜为__离子交换膜(“阳”、“阴”)，c的分子式为__。
②石墨2的电极反应式为__，右池生成WO3·2H2O的离子方程式为__。
三、原理综合题
7．（2019·河南郑州·统考一模）汽车内燃机燃烧时，在高温引发氮气和氧气反应会产生 NOx 气体，NOx 的消除是科研人员研究的重要课题。
(1)通过资料查得 N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H反应温度不平衡常数的关系如下表：
则△H___________________0(填“<”“>”戒“=”)
(2)在 800℃时，测得 2NO(g)+O2(g) ⇌ 2NO2(g)的反应速率不反应物浓度的关系如下表所示
已知反应速率公式为 V 正＝K 正×c m(NO)・cn(O2)，则 m＝___________________， K 正=___________________L2・ml-2・s-1
(3)在某温度下(恒温)，向体积可变的容器中充人 NO2 气体，发生反应 2NO2(g) ⇌N2O4(g)，气体分压随时间的变化关系如图 1 如示。
①该反应的压力平衡常数 KP＝___________________。
②4s 时压缩活塞(活塞质量忽略不计)使容器体积变为原体积的 1/2，6s 时重新达到平衡，则P(N2O4)=___________________kPa。
(4)某学习小组利用图 2 装置探究向汽车尾气中喷入尿素溶液处理氮的氧化物。则该装置工作时，NO2 在 b 电极上的电极反应式为___________________。
8．（2021·河南郑州·统考一模）甲烷和是主要的温室气体，高效利用甲烷和对缓解大气变暖有重要意义。
(1)图是利用太阳能将分解制取炭黑的示意图：
已知①
②
则过程2的热化学方程式为_______。
(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应的平衡转化率如表所示：
容器Ⅰ在10min时反应达到平衡，该段时间内的平均反应速率为_______；容器Ⅱ起始时反应向_______(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)进行。
(3)将一定量的甲烷和氧气混合发生反应，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得转化率与温度变化关系如图所示。某同学判断c点一定没有达到平衡状态，他的理由是_______。
(4)通过催化加氢可以合成乙醇，其反应原理为：。，通过实验得到如图图象：
①图1中、、最高的是_______。
②图2表示在总压为P的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。温度时，列式表示该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
9．（2021·河南郑州·统考一模）氯的许多化合物是高效、广谱的灭菌消毒剂，在疫情防控中发挥了重要作用。
(1)工业制取氯气可用如图装置，图中的离子膜为_______膜(填“阳离子”或“阴离子”)。写出阴极的电极反应式_______。
(2)一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，快速溶于水后溢出大量气泡，得到溶液。产生“气泡”的化学方程式为_______；生成的离子方程式为_______。
(3)已知AgCl、(砖红色)的分别为和，分析化学中，测定含氯的中性溶液中的含量，常以作指示剂，用标准溶液滴定。当溶液中出现砖红色沉淀时，假设，则_______。
10．（2022·河南郑州·统考一模）丙烯是重要的化工原料，通常用丙烷脱氢反应制备。其中丙烷无氧脱氢反应方程式为：CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g) △H。
(1)科学家将最稳定的单质的标准生成焓规定为零。在温度为298.15K时由最稳定的单质生成1ml化合物时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓。部分物质的标准摩尔生成焓数据如表(单位：kJ·ml-1)：
由此可求得△H=__kJ·ml-1。
(2)在一定条件下的体积为2L的密闭容器中投入1ml丙烷，体系的起始压强为P0kPa。反应过程中压强变化如表：
则反应前6分钟内用氢气的浓度表示的反应速率为__(结果保留两位有效数据，下同)。此温度下的压强平衡常数Kp=__。
(3)如图中四条线对应的是(2)中在0.01kPa和0.1kPa下丙烷和丙烯在平衡体系中的体积分数随温度的变化情况。
某同学认为曲线b不可能表示丙烯的体积分数，请写出两条支持该观点的理由：①__；②__。表示在0.1kPa下丙烯的体积分数的曲线为__。
(4)丙烷在有氧气参与的条件下也可以发生脱氢反应：2CH3CH2CH3(g)+O2(g)2CH3CH=CH2(g)+2H2O(g) △H=-235kJ·ml-1。相比丙烷的无氧脱氢反应，丙烷的有氧脱氢反应的优点可能有__、__。
反应温度/℃
1538
2404
平衡常数

初始浓度/
初始速率/
C0(NO)
C0(O2)
0.01
0.01
0.01
0.02
0.03
0.02
容器
起始物质的量
的平衡转化率
Ⅰ
0.2
0.2
0
0
50%
Ⅱ
0.2
0.1
0.2
0.3
/
CH3CH2CH3
CH3CH=CH2
H2
-103.9
20.4
0
时间/min
0
2
4
6
8
10
12
14
16
20
压强/kPa
P0
1.20P0
1.36P0
1.50P0
1.63P0
1.71P0
1.78P0
1.80P0
1.80P0
1.80P0
参考答案：
1． CH3OH 羧基 5
【分析】(1)根据化合物A的质量比分析，，因此A的结构简式为CH3OH。
(2)乙苯和酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有羧基。
(3) 有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种。
(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：。
【详解】(1)根据化合物A的质量比分析，，因此A的结构简式为CH3OH，故答案为：CH3OH。
(2)乙苯和酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有羧基，故答案为：羧基。
(3) 有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种，故答案为：5。
(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：，故答案为：。
2． 光照 加成反应 羟基 +2CH3COOH2H2O+
【分析】由有机物的转化关系可知，光照条件下，与氯气发生取代反应生成，在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成，与氯气发生加成反应生成，则A为；在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成，与溴水发生1，4—加成反应生成，在催化剂作用下，与氢气发生加成反应生成，则B为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则C为；在浓硫酸作用下，与CH3COOH共热发生酯化反应生成，则X为CH3COOH。
【详解】(1)由分析可知，反应①为光照条件下，与氯气发生取代反应生成和氯化氢，故答案为：光照；
(2) 由分析可知，反应⑤为与溴水发生1，4—加成反应生成；C的结构简式为，官能团为羟基，故答案为：加成反应；羟基；
(3) 由分析可知，化合物B的结构简式为，故答案为：；
(4) 由分析可知，反应⑧为在浓硫酸作用下，与CH3COOH共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为+2CH3COOH2H2O+，故答案为：+2CH3COOH2H2O+。
3．(1)+NaOH+NaCl
(2)+CH3OH+H2O
(3)4
【分析】甲苯在光照条件下可与Cl2发生取代反应得到卤代烃，再于NaOH水溶液中加热水解，Cl原子被-OH取代得到物质A，A的结构简式是，A在酸性高锰酸钾溶液中被氧化，羟基生成羧基，得到物质B，B的结构简式是；CO在催化剂作用下与H2反应生成HCHO，再进一步还原可得CH3OH；与CH3OH可发生酯化反应得到。
(1)
反应③是卤代烃的水解反应，化学方程式为：+NaOH+NaCl。
(2)
反应⑤是羧酸与醇的酯化反应，化学方程式为：+CH3OH+H2O。
(3)
据分析，B的结构简式是，其含有苯环且不含有其他环状结构的同分异构体还有：、、、，共4种。
4． 增大固体与氧气的接触面积，提高反应速率。 将Fe2+完全氧化成Fe3+，避免引入杂质 3 Zn和Cu或者Cu 取少量固体A于试管中，加入稀硫酸完全溶解后，滴加酸性KMnO4紫红色褪色，则含有Fe2+ 4SO2＋ZnFeO4＋2H2O＝Fe(HSO3)2+ ZnSO4＋H2SO4
【详解】(1)闪锌矿粉碎的目的是增大固体与氧气的接触面积，提高反应速率，故答案为：增大固体与氧气的接触面积，提高反应速率。
(2)“滤液 1”中选用足量的 H2O2，理由是将 Fe2+完全氧化成 Fe3+，避免引入杂质。假设“②调节 pH前，滤液1中 c(Fe3+)＝1ml・L-1，则Fe3+完全沉淀时，，，，pH = 3，故答案为：将Fe2+完全氧化成Fe3+，避免引入杂质；3。
(3)由于滤液2中加入锌粉，其主要是将铜离子置换出来，锌可能过量，因此“滤渣3”的成分为Zn和Cu或者Cu，故答案为：Zn和Cu或者Cu。
(4)设计一种检验“颜料A”中是否含有Fe2+的实验方案，主要将固体A溶于稀硫酸中，再用酸性高锰酸钾来验证亚铁离子，故答案为：取少量固体A于试管中，加入稀硫酸完全溶解后，滴加酸性KMnO4紫红色褪色，则含有Fe2+。
(5)气体A为二氧化硫与浸渣1的ZnFeO4反应的化学方程式为4SO2＋ZnFeO4＋2H2O＝Fe(HSO3)2+ ZnSO4＋H2SO4，故答案为：4SO2＋ZnFeO4＋2H2O＝Fe(HSO3)2+ ZnSO4＋H2SO4
。
5． 漏斗、烧杯、玻璃棒 1∶1 80℃以后，温度升高，的溶解度增大，沉钒率下降或温度升高，氨水受热分解，溶液中浓度减小，沉钒率下降 %
【分析】由题给流程可知，向含钒废催化剂中加水溶解，和不溶性硅酸盐不溶于水，溶于水，过滤得到含有和不溶性硅酸盐的滤渣1和含有的滤液1；向滤渣1中加入亚硫酸钠溶液和过量稀硫酸，在酸性条件下，亚硫酸钠与发生氧化还原反应生成硫酸钠、和水，不溶性硅酸盐与稀硫酸反应转化为难溶于水的硅酸，过滤得到含有硅酸的滤渣2和含有的滤液2；向含有的混合溶液中加入氯酸钾，具有氧化性的氯酸根离子在酸性条件下将离子氧化为离子，向氧化后的溶液中加入氨水，离子与氨水反应生成沉淀，过滤得到；受热分解生成。
【详解】(1) 由分析可知，操作Ⅰ为固、液分离的过滤操作，过滤用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
(2) 由分析可知，在滤渣1中加入亚硫酸钠溶液和过量稀硫酸发生的反应为在酸性条件下，亚硫酸钠与发生氧化还原反应生成硫酸钠、和水，由得失电子数目守恒可知，氧化剂和还原剂亚硫酸钠的物质的量之比为1:1，故答案为：1:1；
(3) 由分析可知，混合溶液中加入氯酸钾发生的反应为具有氧化性的氯酸根离子在酸性条件下将离子氧化为离子，反应的离子方程式为，故答案为：；
(4) “沉钒”时，温度超过80℃以后，的溶解度增大，以及氨水受热分解，溶液中浓度减小，都会导致沉钒率下降，故答案为：80℃以后，温度升高，的溶解度增大，沉钒率下降或温度升高，氨水受热分解，溶液中浓度减小，沉钒率下降；
(5)由题意可知，滴定时，硫酸亚铁铵做反应的还原剂，离子和高锰酸钾做反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可得：n()+5n()=n(Fe2+)，解得n()=(a1b1−5a2b2)×10−3 ml，由钒原子个数守恒可知，产品中的质量分数为×100%=%，故答案为：%。
6．(1) 增大表面积，加快碱浸反应速率，提高提取率 +6
(2)FexMn1-xWO4+2NaOH=xFe(OH)2+(1-x)Mn(OH)2+Na2WO4
(3) 阳 H2 2H2O-4e-=O2↑+4H+ WO+H2O+2H+=WO3·2H2O↓
【分析】黑钨精矿加入氢氧化钠，反应生成氢氧化锰、氢氧化亚铁沉淀和钨酸钠，过滤出沉淀，电解钨酸钠溶液制备WO3·2H2O，WO3·2H2O脱水生成WO3，用氢气还原WO3冶炼金属钨。
(1)
根据影响反应速率的因素，黑钨精矿粉碎，可以增大表面积，加快碱浸反应速率，提高提取率；根据黑钨精矿与氢氧化钠反应生成钨酸钠，可知黑钨精矿中W的化合价为+6；
(2)
根据流程图可知，反应i是FexMn1-xWO4和NaOH反应生成Fe(OH)2、Mn(OH)2、Na2WO4，化学方程式为FexMn1-xWO4+2NaOH=xFe(OH)2+(1-x)Mn(OH)2+Na2WO4；
(3)
①根据图示，石墨1电极，通入稀氢氧化钠溶液，流出浓氢氧化钠溶液，石墨1电极反应式为，钨酸钠溶液中钠离子由右向左移动，所以离子交换膜为阳离子交换膜，c的分子式为H2；
②石墨1为阴极，石墨2为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，右池生成WO3·2H2O的离子方程式为WO+H2O+2H+=WO3·2H2O↓。
7． ＞ 2 2.5×10 3 或 0.0625 136.6 2NO2+8e-4O2-+N2
【分析】(1)升高温度，K在变大，说明正向移动，升温向吸热反应方向移动即正向为吸热反应，则△H > 0。
(2)已知反应速率公式为 V 正＝K 正×c m(NO)・cn(O2)，2.5×10-3 ＝K正×0.01m×0.01n，5×10-3 ＝K正×0.01m×0.02n，4.5×10-2 ＝K正×0.03m×0.02n，根据1、2两个等式相除得出n ＝1，根据2、3两个等式相除得出m＝2，再根据第1个等式得出K正=2.5×103L2・ml-2・s-1。
(3)①该反应的压力平衡常数 KP＝。
②4s时压缩活塞(活塞质量忽略不计)使容器体积变为原体积的1/2，6s时重新达到平衡，。
(4)根据图中信息得出NO2在b电极变为氮气，其电极反应式为2NO2+8e－ = 4O2－+N2。
【详解】(1)升高温度，K在变大，说明正向移动，升温向吸热反应方向移动即正向为吸热反应，则△H > 0，故答案为：>。
(2)已知反应速率公式为 V 正＝K 正×c m(NO)・cn(O2)，2.5×10-3 ＝K正×0.01m×0.01n，5×10-3 ＝K正×0.01m×0.02n，4.5×10-2 ＝K正×0.03m×0.02n，根据1、2两个等式相除得出n ＝1，根据2、3两个等式相除得出m＝2，再根据第1个等式得出K正=2.5×103L2・ml-2・s-1，故答案为：2；2.5×103。
(3)①该反应的压力平衡常数 KP＝，故答案为：。
②4s时压缩活塞(活塞质量忽略不计)使容器体积变为原体积的1/2，6s时重新达到平衡，，则P(N2O4)=136.6 kPa。
(4)根据图中信息得出NO2在b电极变为氮气，其电极反应式为2NO2+8e－ = 4O2－+N2；故答案为：2NO2+8e－ = 4O2－+N2。
8． 0.005 逆反应方向 催化剂不会影响平衡转化率，在其他条件相同情况下，乙催化剂对应c点的转化率没有甲催化剂对应b点的转化率高，所以c点一定未平衡
【详解】(1)已知①
②
根据盖斯定律，由-①-②得反应，则过程2的热化学方程式为；
(2)容器Ⅰ在10min时反应达到平衡，该段时间内CO2的平衡转化率为50%，则的平衡转化率也为50%，反应消耗0.2ml50%=0.1ml，平均反应速率为=0.005；
容器Ⅰ平衡时、、、H2各物质的量浓度分别为0.05ml、0.05ml、0.1ml、0.1ml；平衡常数为K==；温度不变平衡常数不变，容器Ⅱ起始时Qc==0.045>=K，反应向逆反应方向进行；
(3)同温度下甲催化剂对应的转化率高于乙催化剂对应的转化率，即同温度下CH4的转化率不相同，则在催化剂乙作用下，图中c点处CH4的转化率一定不是该温度下的平衡转化率，即c点一定未达到平衡状态；故答案为：催化剂不会影响平衡转化率，在其他条件相同情况下，乙催化剂对应c点的转化率没有甲催化剂对应b点的转化率高，所以c点一定未平衡；
(4) ①增大n(H2)，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率越大，所以m1>m2>m3；最大；
②升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳和氢气的含量增大，乙醇、水减少，乙醇的含量是水的3倍，所以曲线d代表的物质为乙醇，曲线a代表水，曲线c代表H2，曲线b代表CO2，m=3，设起始时H2为9ml，则CO2为3ml；
9-6x=3x，解得x=1ml，平衡常数=，p(CO2)=，p(H2)=，p(C2H5OH)=，p(H2O)=，=。
9． 阳离子
【详解】(1)由图可知，阳极上氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl——2e—=Cl2↑，水在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e—=2OH—+ H2↑，阳极上氯离子放电生成氯气，使阳极室中阳离子电荷数大于阴离子，阴极生成的氢氧根离子使阴极室中阴离子电荷数大于阳离子，为维持两室溶液中的电荷守恒关系，阳极室中的钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，则离子交换膜为阳离子交换膜，故答案为：阳离子；2H2O+2e—=2OH—+ H2↑；
(2) 产生“气泡”发生的反应为硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；生成二氧化氯发生的反应为亚氯酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应的离子方程式为，故答案为：；；
(3)由铬酸银的溶度积可知，溶液中铬酸根离子的浓度为1×10—4ml/L时，银离子的浓度为==1×10—4ml/L，由氯化银的溶度积可知溶液中氯离子浓度为==2×10—6ml/L，故答案为：2×10—6。
10．(1)124.3
(2) 0.042ml·L-1·min-1 3.2P0kPa
(3) 丙烯在平衡体系内的体积分数不可能超过50% 该反应为吸热反应，随着温度升高平衡向正方向移动，丙烯的体积分数增大 c
(4) 有氧脱氢为放热反应，能减少能耗 产物易于分离
【解析】（1）
CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g) △H=20.4 kJ·ml-1+ 0kJ·ml-1-( -103.9kJ·ml-1)= 124.3kJ·ml-1；
（2）
反应前6分钟内压强变为1.50P0，则气体总物质的量变为1.5ml

1-x+x+x=1.5，x=0.5ml；则反应前6分钟内用氢气的浓度表示的反应速率为 ml·L-1·min-1。
反应达到平衡时压强变为1.8P0kPa，则气体总物质的量变为1.8ml；
1-y+y+y=1.8，y=0.8ml；此温度下的压强平衡常数Kp=3.2P0。
（3）
该反应为吸热反应，随着温度升高平衡向正方向移动，丙烯的体积分数增大，所以b不可能是丙烯；
若丙烷完全转化为丙烯和氢气，丙烯的体积分数为50%，该反应为可逆反应，丙烯在平衡体系内的体积分数不可能超过50%，所以b不可能是丙烯；
该反应为吸热反应，随着温度升高平衡向正方向移动，丙烯的体积分数增大，所以a、c表示丙烯的体积分数的曲线，增大压强，CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)平衡逆向移动，丙烯的体积分数减小，所以在0.1kPa下丙烯的体积分数的曲线为c。
（4）
丙烷在有氧气参与的条件下也可以发生脱氢反应：2CH3CH2CH3(g)+O2(g)2CH3CH=CH2(g)+2H2O(g) △H=-235kJ·ml-1。相比丙烷的无氧脱氢反应，有氧脱氢为放热反应，能减少能耗；水的沸点高，产物易于分离；