初中化学中考复习 迎战2020中考化学专题训练——溶液

迎战2020中考化学专题训练——溶液

考点一：溶液的形成

1.将一根铁丝放入一定量的稀硫酸溶液中，恰好完全反应，反应后所得溶液中的溶质是(　　)

A． 铁丝

B． 硫酸

C． 硫酸铁

D． 硫酸亚铁

2.下列关于溶液的说法正确的是(　　)

A． 溶液都是均一、稳定的纯净物

B． 饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度

C． 温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性

D． 配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量(量取)、溶解等步骤

3.对下列生活中的现象或做法的解释不正确的是(　　)

A． 工业上分离液态空气制取氧气，这是因为氮气和氧气的沸点不同

B． “银粉漆”(铝粉)可涂在铁栏杆上防锈，这是因为铝的化学性质稳定

C． 洗涤灵能除去油污，这是因为洗涤灵有乳化作用

D． 化肥硫酸铵不能和熟石灰混用，这是因为硫酸铵和熟石灰会发生反应而降低肥效

4.下列关于溶液的说法正确的是(　　)

A． 溶液一定是无色、透明的混合物

B． 溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变

C． 溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大

D． 物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变

5.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。

(1)碘的汽油溶液中，溶质是________，溶剂是________。

(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。

①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是__________________________

________________________________________________________________________。

②根据你在实验中观察到的现象，________(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。

6.水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。

(1)自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指________(填字母)；

A．元素  B．原子

C．离子  D．分子

(2)自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。自来水不是纯水，实验室若要制取纯水，应采取的净化方法是________。碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就容易洗净，这是利用了洗涤剂的________作用。

考点二：饱和溶液和不饱和溶液

1.下列说法正确的是(　　)

A． 水和冰块的共存物是悬浊液

B． 凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液

C． 一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液

D． 在泥水里，泥是溶质，水是溶剂

2.现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中不正确的是(　　)

A． 加入硝酸钾晶体

B． 降低溶液的温度

C． 蒸发部分溶剂

D． 用吸管吸出一部分溶液

3.能证明某KCl溶液在20 ℃时已经达到饱和状态的方法是(　　)

A． 温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀

B． 取少量该溶液，降温至10 ℃时，有KCl晶体析出

C． 取少量该溶液升温，无KCl晶体析出

D． 温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变

4.2012年6月30日5时07分，新疆新源县与和静县交界地带发生6.6级地震。为保证“大灾之后无大疫”，防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌消毒，该含氯消毒剂为不饱和溶液。下列对不饱和溶液描述正确的是(　　)

A． 一定是浓溶液

B． 在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液

C． 一定是稀溶液

D． 在一定温度下，一定量的溶剂里还能再溶解该溶质的溶液

5.下列关于石灰水的叙述正确的是(　　)

A． 饱和石灰水是浓溶液

B． 饱和石灰水是纯净物

C． 澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液

D． 加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊

考点三：溶解度曲线

1.甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A． 甲的溶解度是102.5 g

B． 甲的溶解度随温度的升高而增大

C． 20 ℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g

D． 将70 ℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出

2.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是(　　)

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜C

B．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等

C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液

D． 若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

3.三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是(　　)

A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a＝c

B． a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出

C．t2℃时，将50 g a物质加入到100 g水中完全溶解形成饱和溶液

D． a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a

考点四：溶质的质量分数

1.在温度不变的条件下，下列欲使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20%的方法中，一定能实现的是(　　)

A． 将20 g 10%的硝酸钾饱和溶液倒掉10 g

B． 将20 g 10%的硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水

C． 在20 g 10%的硝酸钾溶液中，加入10 g 40%的硝酸钾溶液

D． 将20 g 10%的硝酸钾不饱和溶液中加入20 g硝酸钾固体

2.现有30 ℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是(　　)

A． 温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B． 温度不变，向溶液中加入水

C． 降低温度至10 ℃

D． 升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40 ℃

3.将硝酸钾不饱和溶液Wg，恒温蒸发至有一定量的晶体析出。下图能正确表示该过程中溶质的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是(　　)

4.实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据回答下列问题。

(1)用500 mL浓硫酸可以配制溶质质量分数为20%的硫酸________g；

(2)利用刚配制好的硫酸测定某二价金属(M)的纯度，取6 g该不纯金属粉未(所含有的杂质不与酸和水反应)；再取刚配好的溶液98 g，混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干。得到粉末状固体质量为24.0 g。

①金属M发生反应的化学方程式为___________________________________________；

②利用已知条件求解反应生成氢气质量(x)的比例式为________；

③金属M的元素符号是________；

④该金属的纯度为________；

⑤若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后所得溶液中加入141.6 g水，则此时溶液中溶质的质量分数是________(简要列出计算过程)。

5.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25 g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212 g稀盐酸时，放出气体的质量为___________g。

(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程)

(3)加入106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)

6.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：

(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。

(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)

(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

7.20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算：

(1)样品中锌的质量分数；

(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；

(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。

迎战2020中考化学专题训练——溶液参考答案

考点一：溶液的形成

1.将一根铁丝放入一定量的稀硫酸溶液中，恰好完全反应，反应后所得溶液中的溶质是(　　)

A． 铁丝

B． 硫酸

C． 硫酸铁

D． 硫酸亚铁

【答案】D

【解析】根据题干信息可知，硫酸没有剩余；铁和稀硫酸反应的产物是硫酸亚铁和氢气；所以最后剩在溶液中的物质是硫酸亚铁，故本题答案为D。

2.下列关于溶液的说法正确的是(　　)

A． 溶液都是均一、稳定的纯净物

B． 饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度

C． 温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性

D． 配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量(量取)、溶解等步骤

【答案】D

【解析】A项，溶液都是均一、稳定的混合物，错误；B项，饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：同一温度、同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，错误；C项，影响物质溶解性的因素有温度、溶质的种类、溶剂的种类，错误；D项，配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量(量取)、溶解等步骤，正确。故选D。

3.对下列生活中的现象或做法的解释不正确的是(　　)

A． 工业上分离液态空气制取氧气，这是因为氮气和氧气的沸点不同

B． “银粉漆”(铝粉)可涂在铁栏杆上防锈，这是因为铝的化学性质稳定

C． 洗涤灵能除去油污，这是因为洗涤灵有乳化作用

D． 化肥硫酸铵不能和熟石灰混用，这是因为硫酸铵和熟石灰会发生反应而降低肥效

【答案】B

【解析】A项，氮气和氧气的沸点不同，工业上分离液态空气制取氧气，正确；B项，铝在空气中被氧化生成氧化铝薄膜，具有自我保护作用，可涂在铁栏杆上防锈，错误；C项，洗涤灵有乳化作用，洗涤灵能除去油污，正确；D项，硫酸铵和熟石灰会发生反应生成氨气，而降低肥效，化肥硫酸铵不能和熟石灰混用，正确。

4.下列关于溶液的说法正确的是(　　)

A． 溶液一定是无色、透明的混合物

B． 溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变

C． 溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大

D． 物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变

【答案】B

【解析】A项，溶液不一定是无色、透明的。如糖水、茶水等；B项，溶液加水稀释前后，溶质的质量守恒；C项，溶剂量不变时，当加入的溶质达到饱和时，溶液质量不再增加；D项，物质溶于水形成溶液时，溶液温度可能升高、降低或不变。

5.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。

(1)碘的汽油溶液中，溶质是________，溶剂是________。

(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。

①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是__________________________

________________________________________________________________________。

②根据你在实验中观察到的现象，________(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。

【答案】(1)碘　汽油　(2)①碘分子在下层聚集，下层颜色较深上层较浅　②甲

【解析】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。(1)碘是固体，汽油是液体，所以碘是溶质，汽油是溶剂；(2)①碘被汽油溶解，碘分子在下层聚集，下层颜色较深上层较浅；②由于溶液是均一的，所以甲图正确。

6.水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。

(1)自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指________(填字母)；

A．元素  B．原子

C．离子  D．分子

(2)自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。自来水不是纯水，实验室若要制取纯水，应采取的净化方法是________。碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就容易洗净，这是利用了洗涤剂的________作用。

【答案】(1)A　(2)蒸馏　乳化

【解析】(1)宏观上物质由元素组成，微观上物质由分子等微粒构成，这里是指宏观物质，因此这里的氮和磷指元素。

(2)实验室若要制取纯水，应采取的净化方法是蒸馏；碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，利用洗涤剂的乳化作用，将油滴变为更小的油滴，更容易洗净。

考点二：饱和溶液和不饱和溶液

1.下列说法正确的是(　　)

A． 水和冰块的共存物是悬浊液

B． 凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液

C． 一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液

D． 在泥水里，泥是溶质，水是溶剂

【答案】C

【解析】A项，理解冰就是固态的水，冰水实际就是一种物质组成的，属于纯净物，错误；B项，溶液一定属于混合物，液体不一定就是混合物，水是最熟悉的液体属于纯净物，错误；C项，饱和溶液是一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液，正确；D项，泥水形成的是悬浊液，无法形成均一、稳定的混合物，溶质、溶剂是溶液的组成，错误。故选C。

2.现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中不正确的是(　　)

A． 加入硝酸钾晶体

B． 降低溶液的温度

C． 蒸发部分溶剂

D． 用吸管吸出一部分溶液

【答案】D

【解析】A项，由于接近饱和的硝酸钾溶液(即其不饱和溶液)中所含的硝酸钾不足；所以，根据饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法可知，加入少量硝酸钾晶体可以使其变成硝酸钾的饱和溶液，正确；B项，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，根据饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法可知，要想将其不饱和溶液变成其饱和溶液，可以采用降温的方法来完成，正确；C项，由于接近饱和的硝酸钾溶液(即其不饱和溶液)中所含的溶剂水太多，所以，根据饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法可知，可以采用恒温蒸发掉部分水分的方法，使其不饱和溶液变成饱和溶液，正确；D项，由于溶液具有均一性、稳定性，所以用吸管吸出一部分溶液，是不会将接近饱和的硝酸钾溶液(即不饱和溶液)变成饱和溶液的，错误。

3.能证明某KCl溶液在20 ℃时已经达到饱和状态的方法是(　　)

A． 温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀

B． 取少量该溶液，降温至10 ℃时，有KCl晶体析出

C． 取少量该溶液升温，无KCl晶体析出

D． 温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变

【答案】D

【解析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。A项，温度不变时，不管是饱和溶液还是不饱和溶液，加入水，溶液都变稀，错误；B项，取少量该溶液，降温至10  ℃时，不饱和溶液也可能有晶体析出，错误；C项，取少量溶液升温，不管是饱和溶液还是不饱和溶液，都无氯化钾晶体析出，错误；D项，温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解。所以，该溶液为饱和溶液，正确。

4.2012年6月30日5时07分，新疆新源县与和静县交界地带发生6.6级地震。为保证“大灾之后无大疫”，防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌消毒，该含氯消毒剂为不饱和溶液。下列对不饱和溶液描述正确的是(　　)

A． 一定是浓溶液

B． 在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液

C． 一定是稀溶液

D． 在一定温度下，一定量的溶剂里还能再溶解该溶质的溶液

【答案】D

【解析】不饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液，故A、C错误；因溶液未达到饱和，所以在一定温度下，一定量的溶剂里，溶液还能继续溶解该溶质，故B错误，D正确。

5.下列关于石灰水的叙述正确的是(　　)

A． 饱和石灰水是浓溶液

B． 饱和石灰水是纯净物

C． 澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液

D． 加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊

【答案】D

【解析】A项，氢氧化钙的溶解度很小，饱和石灰水是稀溶液，错误；B项，饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，错误；C项，澄清石灰水不一定是氢氧化钙的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，错误；D项，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加热饱和石灰水，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，正确。

考点三：溶解度曲线

1.甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A． 甲的溶解度是102.5 g

B． 甲的溶解度随温度的升高而增大

C． 20 ℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g

D． 将70 ℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出

【答案】D

【解析】A项，甲的溶解度是102.5  g是错误的，因为没有指明温度，错误；B项，甲的溶解度随温度的升高而增大是错误的，因为甲固体物质的溶解度，在0 ℃～70 ℃时，是随温度的升高而增大，而大于70 ℃时，溶解度随温度的升高而减少，错误；C项，20 ℃时，128.6 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g，不是100 g，错误；D项，将70 ℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出正确，因为甲在0 ℃～70 ℃时，溶解度是随温度的升高而增大，而大于70 ℃时，溶解度随温度的升高而减少，正确。故选D。

2.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是(　　)

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜C

B．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等

C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液

D． 若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

【答案】C

【解析】A项，根据三种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是C＞B＞A，正确；B项，由于在t2℃时，A和B两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，正确；C项，由于B的溶解度随温度的降低而减小，因此给B的饱和溶液降温时，饱和溶液中就会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，错误；D项，由于N点在溶解度曲线下方，代表的是A的不饱和溶液，当蒸发溶剂时，随着溶剂的减少，不饱和溶液就会变成饱和溶液，N点就会变成M点，正确。故选C。

3.三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是(　　)

A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a＝c

B． a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出

C．t2℃时，将50 g a物质加入到100 g水中完全溶解形成饱和溶液

D． a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a

【答案】B

【解析】A项，t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a＝c正确，因为在该温度下它们的溶解度的大小关系是b＞a＝c，正确但不符合题意，错误；B项，a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出错误，因为c没有晶体析出，错误符合题意，正确；C项，t2℃时，将50 g a物质加入到100 g水中完全溶解形成饱和溶液正确，因为该温度下a的溶解度是50  g，正确但不符合题意，错误；D项，a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a正确，因为a的溶解度受温度的影响比较大，正确但不符合题意，错误。故选B。

考点四：溶质的质量分数

1.在温度不变的条件下，下列欲使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20%的方法中，一定能实现的是(　　)

A． 将20 g 10%的硝酸钾饱和溶液倒掉10 g

B． 将20 g 10%的硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水

C． 在20 g 10%的硝酸钾溶液中，加入10 g 40%的硝酸钾溶液

D． 将20 g 10%的硝酸钾不饱和溶液中加入20 g硝酸钾固体

【答案】C

【解析】A项，溶液具有均一性和稳定性，所以将20  g 10%的硝酸钾饱和溶液倒掉10 g后，仍为该温度下的饱和溶液，其质量分数仍为10%，错误；B项，将20 g 10%的硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍，即变为20%；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液的溶质质量分数将不能变为20%，错误；C项，在20 g 10%的硝酸钾溶液中，加入10 g 40%的硝酸钾溶液得到的溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%，正确；D项，向20 g 10%的硝酸钾不饱和溶液中加入20 g硝酸钾固体，如果全部溶解得到的溶质的质量分数为×100＝55%，错误。故选C。

2.现有30 ℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是(　　)

A． 温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B． 温度不变，向溶液中加入水

C． 降低温度至10 ℃

D． 升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40 ℃

【答案】A

【解析】A项，因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变；B项，因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化；C项，降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小；D项，因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大。故本题正确答案为A。

3.将硝酸钾不饱和溶液Wg，恒温蒸发至有一定量的晶体析出。下图能正确表示该过程中溶质的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是(　　)

【答案】C

【解析】A项，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不能为0，故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，错误；B项，硝酸钾不饱和溶液一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，错误；C项，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不能为0，恒温蒸发至有一定量晶体析出的过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，但达到饱和后溶质质量分数保持不变，正确；D项，恒温蒸发至有一定量晶体析出的过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，错误。

4.实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据回答下列问题。

(1)用500 mL浓硫酸可以配制溶质质量分数为20%的硫酸________g；

(2)利用刚配制好的硫酸测定某二价金属(M)的纯度，取6 g该不纯金属粉未(所含有的杂质不与酸和水反应)；再取刚配好的溶液98 g，混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干。得到粉末状固体质量为24.0 g。

①金属M发生反应的化学方程式为___________________________________________；

②利用已知条件求解反应生成氢气质量(x)的比例式为________；

③金属M的元素符号是________；

④该金属的纯度为________；

⑤若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后所得溶液中加入141.6 g水，则此时溶液中溶质的质量分数是________(简要列出计算过程)。

【答案】(1)1840　(2)M＋H2SO4===MSO4＋H2↑　98∶2＝(98 g×20%)∶x　Mg　80%　溶液中溶质的质量分数＝×100%≈10%

【解析】(1)利用稀释前后溶液中溶质质量不变，结合标签，根据浓硫酸的质量及质量分数计算稀释后溶液的质量；

(2)分析反应的反应过程，写出反应的化学方程式，根据反应物硫酸的质量，计算生成氢气的质量、反应消耗金属M的质量及金属的相对原子质量，并使用金属的相对原子质量确定金属元素；最后由生成硫酸盐的质量计算加水后所得溶液的质量分数。

(1)设可以配制溶质质量分数为20%的硫酸质量为x

500 mL×1.84 g·cm－3×40%＝x×20%

解之得x＝1840  g；

(2)①金属M呈＋2价，所以与硫酸反应生成硫酸盐的化学式为MSO4；所以反应的化学方程式为M＋H2SO4===MSO4＋H2↑；

②根据反应的化学方程式，由硫酸的质量可求得生成氢气的质量；

解之得x＝0.4  g

③硫酸中硫酸根的质量＝98 g×20%××100%＝19.2  g

则反应后所得粉末状固体盐中金属M的质量与硫酸根的质量比＝(24.0 g－19.2  g)∶19.2  g＝24∶96

则金属M的相对原子质量为24，可判断金属M为镁；

④该金属的纯度＝×100%＝80%。

5.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25 g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212 g稀盐酸时，放出气体的质量为___________g。

(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程)

(3)加入106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)

【答案】(1)4.4　(2)80%　(3)5.6%

【解析】(1)根据图像，可以看出当加入106  g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4 g，所以当加入212 g 稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4 g。

(2)发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量，

解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y

100∶44＝x∶4.4 g，x＝10.6  g

(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数＝

117∶44＝y∶4.4 g，y＝11.7  g。

又由于反应后溶液质量＝10.6 g＋95.8  g＋106 g－4.4  g＝208 g。

(3)溶液的溶质质量分数＝。

6.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：

(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。

(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)

(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

【答案】(1)4.4　(2)11.7%　(3)16.3%

【解析】(1)纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73 g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4 g。

(2)解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y

106∶44＝x∶4.4g

x＝10.6  g

117∶44＝y∶4.4 g

y＝11.7  g

样品中含杂质的质量分数为。

(3)所得溶液中溶质的质量分数为。

7.20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算：

(1)样品中锌的质量分数；

(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；

(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。

【答案】(1)65%　(2)40%　(3)28.87%

【解析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量；

设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；

(1)x＝13  g，W＝×100%＝65%

(2)y＝32.2  g，W′＝×100%＝40%

(3)z＝19.6  g，W′＝×100%≈28.87%