初中化学中考复习 中考化学总复习优化设计第一板块基础知识过关第十单元酸和碱知能优化训练

这是一份初中化学中考复习 中考化学总复习优化设计第一板块基础知识过关第十单元酸和碱知能优化训练，共12页。试卷主要包含了35~7，9~1，下列有关氢氧化钾的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第十单元　酸和碱知能优化训练中考回顾 1.(2018重庆中考)氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红,其原因是两者的溶液中均含有一种相同的粒子,是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.H+ B.OH- C.H2O D.H答案B2.(2018山东青岛中考)根据你的化学知识和生活经验判断,下列说法错误的是(　　)A.打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动B.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,因为洗涤剂能溶解油污C.吃松花蛋时可加入少量食醋,因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应答案B3.(2018四川雅安中考)人体内的一些液体正常pH范围如下,其中呈酸性的是(　　)A.血浆7.35~7.45B.胆汁7.1~7.3C.胃液0.9~1.5D.胰液7.5~8.0答案C4.(2018广州中考)下列有关氢氧化钾的说法正确的是 (　　)A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL H2SO4溶液恰好完全反应答案A5.(2018山东枣庄中考)人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示),下列物质中可用于改良土壤结构,降低水稻对镉的吸收率的是(　　)A.氯化钾 B.烧碱C.熟石灰 D.硫酸亚铁(水溶液显酸性)答案C6.(2018山东泰安中考)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法中不正确的是(　　)A.A点溶液中滴入紫色石蕊溶液变红B.BC段(不含B点)发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaClC.整个变化过程中氯离子数目没有改变D.D点溶液中含有两种溶质答案D7.(2018杭州中考)小金做了如下实验:将4.2 g铁粉和4.0 g氧化铜粉末均匀混合,然后一次性投入盛有200 g 9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体,前阶段没有明显的气泡产生,后阶段产生大量无色气泡,充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断,其中不合理的是(　　)A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:CuOCuSO4CuB.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑C.该实验条件下,硫酸铜比稀硫酸更容易与铁粉发生反应D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉,都是硫酸铜先与铁粉反应答案D8.(2018浙江舟山中考)在科学拓展课中,甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液。迅速盖紧瓶盖后充分振荡,结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象,可以判定NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应。(1)乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处。他的理由是　。 (2)两同学根据B瓶中出现的浑浊现象,判定Ca(OH)2与CO2发生了反应,提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么,若要判定NaOH和CO2发生了反应,在排除了(1)中的干扰因素后,接下来的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)二氧化碳能够溶于水并且能与水反应　(2)取A瓶中适量液体于试管中,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡9.(2018新疆中考)中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题:(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是　　　　、　　　　;反应的实质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)如果规定上述反应后溶液的pH<7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性:实验操作实验现象实验结论①  ②  显酸性 答案(1)钠离子　氯离子　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(2)①取少量反应后的溶液于试管中,滴加石蕊溶液　②石蕊溶液变红色(合理即可)模拟预测 1.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.CO2 B.CaOC.Cu(NO3)2 D.HCl解析A.二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小,故选项错误;B.氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液,氢氧化钙的质量分数不变,溶液的pH不变,故选项正确;C.硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小,故选项错误;D.氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小,故选项错误。故选B。答案B2.根据下表进行实验,有关说法及分析错误的是(　　) 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象①白色沉淀化学方程式2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4② A.①有蓝色沉淀B.②反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2C.两个反应都属于复分解反应D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应解析有沉淀生成的反应不一定属于复分解反应,如CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O不属于复分解反应。答案D3.下列各组气体中,均能用氢氧化钠固体干燥的一组是 (　　)A.O2、CO、CO2 B.H2、O2、HClC.H2、SO2、CO D.H2、O2、CO解析二氧化碳、氯化氢气体、二氧化硫都能与氢氧化钠反应,因此不能用氢氧化钠固体干燥,故选D。答案D4.有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种。下列四种试液中,能将三种无色溶液一次鉴别开来的是(　　)A.稀硫酸 B.NaCl溶液C.石蕊溶液 D.Na2CO3溶液解析稀硫酸虽能跟澄清石灰水、NaOH溶液反应,但均无明显现象,不能鉴别,A项错误;NaCl溶液跟三种溶液均不反应,不能鉴别,B项错误;石蕊溶液遇石灰水和NaOH溶液都显蓝色,无法区别两溶液,C项错误;Na2CO3溶液与盐酸反应有气体生成,与澄清石灰水反应有白色沉淀生成,与NaOH溶液不反应,因而可以区分三种溶液,D项正确。答案D5.在硫酸和盐酸的混合溶液中,能够大量存在的物质是 (　　)A.BaCl2 B.AgNO3 C.Na2SO4 D.Na2CO3解析H2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和HCl,因此不能共存于该溶液中,A项错误;HCl与AgNO3在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸,因此不能共存于该溶液中,B项错误;Na2SO4与HCl、H2SO4都不能反应,因此硫酸钠能共存于该混合溶液中,C项正确;碳酸钠与盐酸、硫酸都能够反应产生二氧化碳,因此不能共存于该溶液中,D项错误。答案C6.为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时,滴加的盐酸是否过量,取少量反应后的溶液于试管中,所用试剂及判断的方法不合理的是(　　)实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生,表明盐酸已经过量BpH试纸如果pH<7,表明盐酸已经过量C硫酸铜溶液如果有蓝色沉淀产生,表明盐酸已经过量D紫色石蕊溶液如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量 解析铁会与盐酸反应生成氢气,有气泡产生,说明盐酸过量,A项正确;pH试纸测出的pH小于7,说明溶液显酸性,盐酸已经过量,B项正确;只有氢氧化钠过量时,硫酸铜与氢氧化钠反应才能生成蓝色沉淀,C项错误;紫色石蕊变红色,说明溶液中存在氢离子,也就可以证明盐酸过量,D项正确。答案C7.图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质,用“—”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应,下列说法错误的是(　　)A.甲可以为盐B.乙只能是氧化物或酸C.丙只能是金属单质、盐或碱D.其中一个反应可能同时生成两种沉淀解析甲是盐,如碳酸钠,则乙为酸,酸既与碳酸钠又与氢氧化钙反应,满足题意,A项正确;乙如果是硫酸铜,硫酸铜会与氢氧化钙反应,甲是氢氧化钡,也满足题意,所以乙可以是氧化物、酸、盐,B项错误;丙既能与酸反应,也能与盐反应,所以丙是金属单质、盐或碱,C项正确;甲、乙、丙中有两种物质是氢氧化钡和硫酸铜时,氢氧化钡和硫酸铜反应会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,满足题意,D项正确。答案B8.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是              (　　)A.与二氧化碳反应B.与盐酸反应C.与氧化铁反应D.与氯化铜溶液反应解析碱能与指示剂反应,与非金属氧化物反应,与酸反应,与某些盐反应,但不能与金属氧化物反应。答案C9.往硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,根据实验实施绘制如图所示曲线,下列说法正确的是(　　)A.M至N段有蓝色沉淀生成B.Q点溶质种类为三种C.P至Q段,溶液pH不断减小D.P点所含的溶质种类最少解析向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,直至过量,此过程中氢氧化钠先和硫酸反应,然后和硫酸铜反应。答案D10.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是 (　　)A.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸B.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水,所以该反应属于中和反应C.碱溶液的pH大于7,碳酸钠溶液的pH也大于7,所以它属于碱D.氧化物由两种元素组成,其中一种元素为氧元素,所以水属于氧化物解析能使石蕊变红的溶液是酸性溶液,但显酸性的不一定都是酸的溶液,有些盐的溶液也会显酸性,A项错误;中和反应是酸与碱生成盐和水的反应,氢氧化钠能与二氧化碳反应是碱与非金属氧化物的反应,B项错误;碱性溶液pH大于7,pH大于7的有可能不是碱溶液,有些盐的溶液也显碱性,C项错误;由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物是氧化物,水是氧化物,D项正确。答案D11.(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成　　　　色,pH　　　7(填“>”“<”或“=”),逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　,溶液的pH　　　　(填“增大”或“减小”)。写出其化学方程式: 　。 (2)如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。①根据曲线判断,该反应是将　　　　　　　　(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”,下同)滴入　　　　　　中,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②当滴入溶液的体积为5 mL时,所得溶液中的溶质为　　　　　　　　　(写化学式)。 解析(1)氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,碱性溶液的pH大于7,加入盐酸,则盐酸能与氢氧化钠反应而使碱性逐渐转化为中性或酸性,酚酞在酸性或中性溶液中为无色,故会看到溶液由红色逐渐变为无色,溶液的pH减小,反应的化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O;(2)①根据图像,在反应未进行时,溶液的pH=1,为强酸性溶液,所以该反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中;②盐酸和氢氧化钠的反应原理是HCl+NaOHNaCl+H2O,滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时,溶液仍为强酸性,所以是氢氧化钠只与部分盐酸反应,所得溶液中的溶质有生成的NaCl也有剩余的HCl。答案(1)红　>　溶液由红色变为无色　减小　HCl+NaOHNaCl+H2O(2)①氢氧化钠溶液　盐酸　在未滴入溶液之前,溶液的pH为1,为酸性溶液②NaCl、HCl12.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。【演示实验】将一定量的稀硫酸加入盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到　　　　　　　(填现象),证明它们确实发生了化学反应。 【学生板书】该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下:猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4猜想三:有Na2SO4和NaOH猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有　　　　。 (2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色,对比比色卡,pH<7有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:(1)实验操作中的错误是　　　　　　　　　　　。 (2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑　　　　　　　　　　　。 (2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4,除以上正确方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?　　　　　(填序号)。 a.铜b.氧化铜c.紫色石蕊溶液d.硝酸银溶液(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是　　　　　　　　　　(写一条)。 解析【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中,当看到溶液由红色变为无色时,证明它们确实发生了化学反应;【假设猜想】由于H2SO4和NaOH反应,两者不能共存,因此猜想四不合理;【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,则溶液中一定没有氢氧化钠,因为如果含有氢氧化钠,则氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀;【评价反思】(1)实验操作中将pH试纸浸入溶液中,这样会污染试剂,故该操作错误;(2)实验方案将BaCl2溶液滴入待测液中,产生白色沉淀,证明待测液中含有H2SO4是错误的,原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在;【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物;(2)氧化铜不能与硫酸钠反应,能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;显酸性的稀硫酸能使石蕊溶液变红色,因此利用氧化铜、紫色石蕊溶液可以检验溶液中是否含有H2SO4;(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是腐蚀下水道。答案【演示实验】溶液由红色变为无色【学生板书】H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O【假设猜想】猜想四　 H2SO4和NaOH反应,两者不能共存【实验探究】(1)氢氧化钠【评价反思】(1)pH试纸浸入溶液中　(2)BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在【反思与拓展】(1)反应物是否有剩余　(2)bc　(3)腐蚀下水道