初中化学中考复习 考点32 生活中常见的盐-中考化学考点一遍过

这是一份初中化学中考复习 考点32 生活中常见的盐-中考化学考点一遍过，共15页。试卷主要包含了碳酸钠，钙的转化，常见盐的颜色等内容，欢迎下载使用。

考点32 生活中常见的盐

一、盐
1．定义
盐是指一类组成里含有金属离子（或）和酸根离子的化合物。
2．食盐——氯化钠
（1）食盐（NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。
（2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。
（3）主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③生活中用作调料、除雪剂；④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（3）制备：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打

物理性质
白色固体，易溶于水
白色固体，能溶于水
白色固体，难溶于水
化学性质
①与指示剂作用
溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝
②与酸反应
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
③与氢氧化钙反应（用熟石灰制烧碱的原理）
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
①与指示剂作用
溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝
②与酸反应（比碳酸钠反应快）
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
③受热分解
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
①与酸反应（实验室制二氧化碳原理）
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
②高温分解
CaCO3CaO+CO2↑
用途
广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
发酵粉的主要成分之一；
医疗上，治疗胃酸过多
建筑材料、补钙剂、
实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。碳酸钠因碱性过强而不能用于治疗胃酸过多。
三、钙的转化
1．钙的化合物之间的转化

CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2OCa(OH)2，Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
CaCO3、CaO、Ca(OH)2均为白色固体，均是常用的建筑材料，其中CaO能做干燥剂，Ca(OH)2能用于改良酸性土壤，这些是与钙的化合物推断题的突破点。
2．碳酸盐的鉴别
向碳酸盐固体或溶液中加入过量的盐酸，若有无色无味气体生成，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该固体或溶液中含有碳酸盐。
四、常见盐的颜色
（1）铜盐溶液即含Cu2+的盐溶液显蓝色，若溶液显蓝色说明溶液中含有Cu2+。
（2）铁盐溶液即含Fe3+的盐溶液显黄色，若溶液显黄色说明溶液中含有Fe3+。
（3）亚铁盐溶液即含Fe2+的盐溶液显浅绿色，若溶液显浅绿色说明溶液中含有Fe2+。
（4）高锰酸盐溶液即含的盐溶液显紫色，若溶液显浅紫色说明溶液中可能含有。
五、酸、碱、盐的溶解性
酸：初中范围内所学的酸全溶。
碱：钾、钠、铵、钡四碱易溶，氢氧化钙微溶，其余的全不溶。
盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。
盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶。
硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。
碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。


考向一 生活中常见的盐

典例1 （2018·衡阳）现有下列四种物质：A．碳酸钙B．二氧化碳C．活性炭D．氯化钠。请用合适物质的代号填空：
（1）可用作防毒面具的是________。
（2）可用于灭火的是________。
（3）可用于调味品的是________。
（4）可用作补钙剂的是________。
【解析】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可用作防毒面具的吸附剂。（2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气的大，可用于灭火。（3）食盐有咸味，可用作调味品。（4）碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂。
【答案】（1）C （2）B （3）D （4）A

1．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
A．一定有碳酸钙 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钠 D．可能有氢氧化钙
考向二 常见物质的俗称

典例2 （2018·丹东）下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是
选项
俗称
化学式
类别
常见用途
A
消石灰
Ca(OH)2
碱
用作建筑材料
B
石灰石
CaO
氧化物
用作食品干燥剂
C
小苏打
NaHCO3
酸
用于焙制糕点
D
纯碱
Na2CO3
碱
用于玻璃、洗涤剂的生产
【解析】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，是一种碱，可用做建筑材料，正确；B、CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，石灰石的主要成分是CaCO3，错误；C、碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成，属于盐不属于酸，错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是Na2CO3，是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐不属于碱，错误。故选A。
【答案】A

2．（2018·娄底）化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质(请选择合适物质的序号填空)：
①稀硫酸 ②甲烷 ③小苏打 ④熟石灰
（1）工业上通常用来除铁锈的是________。
（2）生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是________。
（3）可以用来做建筑材料的是________。
（4）天然气的主要成分是________。
考向三 碳酸盐的转化与鉴别

典例3 牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂，这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末，其生产过程如下：

试回答：
（1）写出 C、D两种物质的化学式：C___________；D____________。
（2）写出③反应的化学方程式：____________________________________。
【解析】由题给转化关系可知D可能是氢氧化钙，B可能是氧化钙，C可能是二氧化碳，A可能是石灰石，代入转化关系图验证，满足转化关系。（1）由上述分析可知C为CO2，D为Ca(OH)2。（2）反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+ H2O。
【答案】（1）CO2 Ca(OH)2
（2）Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

3．（2018·长春）下图表示物质间的转化关系，(图中“→”表示某种物质转化成另一种物质)。

（1）转化①的基本反应类型是________反应。
（2）向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（3）若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2，则该物质是________。


1．郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．我国制碱工业的先驱﹣侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是
A．NaOH B．NaHCO3
C．H2SO4 D．K2SO4
3．表格中盐和其用途对应错误的是
选项
盐
用途
A
含亚硝酸钠的工业盐
制香肠
B
碳酸钙
做补钙剂
C
氯化钠
配制生理盐水
D
碳酸氢钠
做焙制糕点的发酵粉
4．2019年4月9日受冷空气影响，香山的桃花都带上了“雪帽子”，雪景美不胜收。为了尽快清除道路积雪，使游客能够安全出行，景区人员采用撒“融雪盐”（如氯化钠、氯化镁等盐酸盐类的融雪剂）的办法除雪，其原理是

A．“融雪盐”有利于冰雪对阳光的吸收，从而加快冰雪的融化
B．“融雪盐”产生“保暖层”，使冰雪吸收足够的“地热”而融化
C．“融雪盐”与少量水发生化学反应，产生的热量使周围的冰雪融化
D．使雪形成“含融雪盐的雪”，“含融雪盐的雪”熔点低于当地温度，使雪融化
5．要除去氯化钙溶液中的少量盐酸，使溶液变为中性，在没有指示剂的情况下，应选的试剂是
A．氢氧化钙
B．氢氧化钠
C．碳酸钙
D．硝酸银溶液
6．下列做法不正确的是
A．用适量的小苏打做糕点，使它更松软
B．用废纸、木屑引燃蜂窝煤
C．用肥皂水鉴别硬水和软水
D．用苏打代替小苏打治疗胃酸过多
7．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是
A．鱼骨粉的主要成分是碳酸钙，可用于补钙
B．明矾可使水中悬浮小颗粒快速沉降，也可用于自来水的消毒杀菌
C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．纯碱也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污
8．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12．8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208．4 g不饱和溶液。则加热前碳酸钙的质量为
A．15 g B．18 g C．20 g D．30 g
9．已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好。取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0 g，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9 g。下列说法正确的是
A．剩余固体为混合物
B．反应后生成CO2的质量为3.1 g
C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21∶29
D．反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同
10．化学就在我们身边，请回答下列问题：
（1）由四种元素组成的一种盐（填化学式）_____________。
（2）活性炭具有很强的____________，可以除去冰箱内的异味。
（3）碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上它是治疗胃酸过多症的一种药剂，碳酸氢钠俗称____________。
（4）氯化钠的用途是________________。

1．[2018·赤峰]许多化学家为了化学事业的发展献出了毕生精力。其中发明联合制碱法的化学家是

2．[2018·扬州]第19届省运会在我市拉开帷幕，游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO4。CuSO4属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物
3．[2018·新疆]某同学对化学知识归纳如下，其中不正确的是
A．用洗涤剂除去油污是因为乳化作用
B．家用电器一旦失火应立即用水浇灭
C．用铁锅做饭是利用铁的导热性
D．长期过量摄入食盐不利于人体健康
4．[2018·黑龙江]下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是
A．碳酸钙，CaCO3、石灰石
B．碳酸氢钠，NaHCO3、小苏打
C．氢氧化钠、NaOH、纯碱
D．氢氧化钙、CaO、熟石灰
5．[2018·梧州]关于碳酸钠的说法错误的是
A．易溶于水
B．可用于洗涤油污
C．受热易分解
D．可用于制造普通玻璃
6．[2018·泰安]物质的性质决定其用途，下列关于物质用途的说法不正确的是
A．铜——做导线
B．小苏打——治疗胃酸过多
C．碳酸钡——用于钡餐透视
D．干冰——用于人工降雨
7．[2018·新疆]采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的的是
A．白酒和矿泉水——闻气味
B．黄铜和铜——相互刻画
C．纯碱和小苏打——加稀盐酸
D．硝酸铵和尿素——加熟石灰研磨闻气味
8．[2018·常德]下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是
A．CuSO4、KNO3 B．KCl、NaCl
C．AgCl、NaNO3 D．NH4NO3、NaCl
9．[2018·南通]我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：①NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。下列说法不正确的是
A．氯化钠由钠离子和氯离子构成
B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．该生产工艺中CO2可以循环利用
D．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用
10．[2017·金华]利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有

A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
11．[2017·武汉]甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。下列推论不正确的是

A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
12．[2017·河南] 如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示

A．气体的体积 B．沉淀的质量
C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH
13．[2017·徐州]酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有__________（填离子符号）。
（2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是______________________________________。
（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质__________。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用_______（填字母）。
A．酚酞试液 B．pH试纸 C．硫酸铵 D．氯化钠

变式拓展

1．【答案】A
【解析】固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；碳酸钙可能是固体粉末中本身就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；故说一定有碳酸钙不正确。故选A。
2．【答案】（1）① （2）③ （3）④ （4）②
【解析】（1）酸能与金属氧化物反应，故用于除去铁锈的是硫酸；铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水。（2）生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是小苏打碳酸钠。（3）常用作建筑材料的是熟石灰。（4）天然气的主要成分是甲烷。
3．【答案】（1）分解
（2）Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O
（3）稀盐酸
【解析】（1）CaCO3在高温下分解生成CaO和CO2。（2）Ca(OH)2和CO2反应生成CaCO3和H2O，然后根据质量守恒定律配平方程式即可。（3）能与CaO、Ca(OH)2、CaCO3生成CaCl2只有盐酸。
考点冲关

1．【答案】C
【解析】酸是溶于水解离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是溶于水解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐。故选C。
2．【答案】C
【解析】A、氢氧化钠与纯碱交换成分后不满足复分解反应发生的条件，不反应，不符合题意；B、NaHCO3与纯碱交换成分后不满足复分解反应发生的条件，不反应，不符合题意；C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，符合题意；D、硫酸钾与纯碱交换成分后不满足复分解反应发生的条件，不反应，不符合题意。故选C。
3．【答案】A
【解析】A、亚硝酸钠是有毒的物质，对人体有害，不能用含亚硝酸钠的工业盐用来制香肠，错误；B、碳酸钙含有钙元素，能用于补钙剂的成分，正确；C、氯化钠可用来配制生理盐水，正确；D、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，正确。故选A。
4．【答案】D
【解析】“融雪盐”溶于水形成溶液的凝固点降低，从而达到融雪的目的。故选D。
5．【答案】C
【解析】A、氢氧化钙可以除去盐酸，但是没有指示剂的情况下，不能判断反应是否恰好进行，不能使溶液恰好变为中性，错误；B、氢氧化钠可以除去盐酸，但是没有指示剂的情况下，不能判断反应是否恰好进行，不能使溶液恰好变为中性，还会引入新杂质氯化钠，错误；C、使用碳酸钙只与盐酸反应，能产生气体，现象明显，且多余的碳酸钙不溶于水，不会对氯化钙造成影响，能使溶液恰好变为中性，正确；D、使用硝酸银溶液，不仅与盐酸反应，还与氯化钙反应，错误。故选C。
6．【答案】D
【解析】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使糕点变的松软，故不符合题意；B、煤的着火点高，用废纸木屑燃烧产生热量提高环境温度，使达到煤的着火点，故不符合题意；C、生活中用肥皂水鉴别硬水和软水，浮渣较多的是硬水，没有浮渣或浮渣较少的是软水，故不符合题意；D、苏打的碱性较强，不能代替小苏打治疗胃酸过多，故符合题意。故选D。
7．【答案】B
【解析】A、鱼骨粉的主要成分是碳酸钙，可用于补钙，正确；B、明矾溶于水生成的胶状物能够吸附中的悬浮小颗粒快速沉降，但是不具有杀菌作用，错误；C、NaHCO3与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔，正确；D、碳酸钠俗称苏打或纯碱，纯碱溶液显碱性，碱性溶液可油污，正确。故选B。
8．【答案】A
【解析】反应生成二氧化碳质量为：200 g+12．8 g﹣208．4 g=4．4 g。
设加入盐酸前碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4．4 g

x =10 g
设加热分解的碳酸钙的质量为y。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
y 12．8 g﹣10 g

y =5 g
故加热前碳酸钙的质量为：10 g+5 g=15 g。故选A。
9．【答案】D
【解析】设：样品中含有碳酸氢钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少的质量
168 106 18 44 168－106=62
x y 10 g－6.9 g=3.1 g

x＝8.4 g、y＝2.2 g。
A、碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9 g，所以剩余固体为碳酸钠，故A错误；B、反应后生成CO2的质量为2.2 g，故B错误；C、原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比=8.4 g∶1.6 g＝21∶4，故C错误；D、根据化学方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，反应前后的固体中的钠元素都转化成了氯化钠，反应前后钠元素的质量不变，所以反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同，故D正确。故选D。
10．【答案】（1）NaHCO3
（2）吸附性
（3）小苏打
（4）生活上用作调味剂、腌制食物，农业上选种子，医疗上配制生理盐水等。
【解析】（1）由四种元素组成的一种盐如：碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3。（2）活性炭具有很强的吸附性，可以除去冰箱内的异味。（3）碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上它是治疗胃酸过多症的一种药剂，碳酸氢钠俗称小苏打。（4）氯化钠在生活上用作调味剂、腌制食物，农业上选种子，医疗上配制生理盐水等。
直通中考

1．【答案】D
【解析】侯德榜发明了联合制碱法。故选D。
2．【答案】C
【解析】盐是由金属离子(包括NH)和酸根离子组成的化合物。CuSO4是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐。故选C。
3．【答案】B
【解析】A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确；B、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能立即用水扑灭，故选项说法错误；C、用铁锅做饭，是利用了铁具有优良的导热性，故选项说法正确；D、长期过量摄入食盐，会患高血压等，不利于人体健康，故选项说法正确。故选B。
4．【答案】B
【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，而不是其俗称，错误；B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，正确；C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，错误；D、氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，其化学式为Ca(OH)2，氧化钙的化学式CaO，俗称生石灰，错误。故选B。
5．【答案】C
【解析】碳酸钠易溶于水，受热不易分解，能与油脂反应，可用于洗涤油污，可用于制造普通玻璃。故选C。
6．【答案】C
【解析】A、铜具有优良的导电性，可做导线，故正确；B、小苏打能与胃酸反应，可治疗胃酸过多，故正确；C、碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，从而是人体中毒，因此碳酸钡不能用于钡餐透视，故错误；D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故正确。故选C。
7．【答案】C
【解析】A、白酒具有酒的芳香气味，矿泉水没有气味，可以鉴别；B、相互刻画，硬度较大的是黄铜，较小的是铜，可以鉴别；C、纯碱和小苏打均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别；D、硝酸铵与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别。故选C。
8．【答案】B
【解析】A、硫酸铜溶于水呈蓝色，硝酸钾溶于水为无色，可以鉴别；B、氯化钾和氯化钠溶于水都是无色的，无法鉴别；C、氯化银不溶于水，硝酸钠溶于水，现象不同，可以鉴别；D、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，现象不同，可以鉴别。故选B。
9．【答案】D
【解析】A、离子可以直接构成物质，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，正确；B、碳酸氢钠可以和胃酸的主要成分盐酸发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，正确；C、反应①中二氧化碳是反应物，反应②中二氧化碳是生成物，所以二氧化碳可以循环利用，正确；D、铵态氮肥与碱性物质可以反应生成氨气，降低肥效，所以氯化铵作氮肥时不能与碱性物质混用，错误。故选D。
10．【答案】C
【解析】对瓶中残留液进行如图乙所示的实验，A试管溶液变红色，说明甲中反应酸过量，B试管中有白色沉淀生成。说明反应后溶液中含有硫酸根离子，因此反应物中的酸是硫酸，则残留液中含有的溶质有反应生成的硫酸钠和过量的硫酸。故选C。
11．【答案】C
【解析】A、若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是氧化钙转化为氢氧化钙，该反应是放热反应，故A正确；B、若乙是最常用的溶剂水，则丙可以是氧气，丁可以是单质碳，甲可以是氧化铜，故B正确；C、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丙应是氢氧化钠，氢氧化钠与氯化钡不反应，故丁不可以是氯化钡，故C错误；D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙，丁可以与碳酸钠通过复分解反应转化为乙，故D正确。故选C。
12．【答案】C
【解析】A、碳酸钠的作用是除掉氯化钙和过量的氯化钡，所以碳酸钠必须加在氯化钡之后；盐酸的作用是除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以盐酸在过滤后，蒸发前加入，符合这两点的操作顺序都是合理的；B、加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，以防在氯化钠中引入杂质；C、氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，否则引入氯化钡杂质；D、操作⑤得到的沉淀中有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡四种物质。故选C。
13．【答案】（1）OH﹣
（2）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
（3）氢氧化钠 D
【解析】（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有OH﹣。（2）常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明硫酸铜已经完全反应，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质氢氧化钠。若要验证氢氧化钠是否存在，不宜使用氯化钠，这是因为氢氧化钠与氯化钠相互交换成分，没有气体、水、沉淀生成，不能发生反应。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此可以用酚酞试液检验；氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，可以用pH试纸测定；氢氧化钠属于碱，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，可以用硫酸铵检验。故选D。