初中化学中考复习 考点 20金属材料、金属资源的利用、保护 （解析版）

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考点 20 金属材料、金属资源的利用与保护 （解析版）

★学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】
归纳1 金属材料
归纳2　 金属资源的利用和保护
归纳3 不纯物质的计算
归纳4 中考解题技巧和易错点归纳
归纳5 2022年、2021年、2020年、 2019年、2018年五年化学中考试题《金属材料、金属资源的利用与保护》汇编（容量大、一次下载、值得拥有）
（可供考生、教师：暑期自学、学霸笔记、备课、新课、期中复习、期末复习、
重点高中自主招生考试、中考备考复习、组卷等等所用）

★考点归纳
归纳1金属材料
1.金属材料的分类

2.金属的物理性质
颜色
大多数金属呈　银白色　，铜呈　紫红色　，金呈　黄色　
状态
常温下大多数金属是　固　体，但汞却是　液　体
共性
常温下，它们都是固体（汞除外），有金属光泽且有良好的导电性、导热性和　延展　性，但不同的金属性质有差异
　金属之最：
（1）目前世界年产量最高的金属——　铁　。 （2）导电、导热性最好的金属—— 银 。
（3）地壳中含量最多的金属元素——　铝　。 （4）人体中含量最多的金属元素——　钙　。
3.合金
（1）合金：在金属中加热熔合某些　金属　或　非金属　，就可以制得具有　金属特征　的物质。
特别提醒：合金属于混合物，合金不是合成材料。
（2）合金的特性：与组成合金的纯金属相比，合金的强度和硬度更　大　；机械性能更优良　；抗腐蚀性能更强　；熔点更低　。
（3）其他合金：
①钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，机械性能好，抗　腐蚀　性强等，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。钛合金与人体有很好的　“相容性”　，因此可以用来制造　人造骨　等。
②硬铝：硬度大，　密度　小，可塑性好，易于加工，机械性能好，　抗腐蚀　性能强，广泛用作飞机外壳、车厢、门窗等。黄铜、青铜等都属于　合金　。

归纳2　金属资源的利用和保护
自然界中能以单质的形式存在的金属有银和金等，大多数金属以化合物的形式存在。
1.金属的冶炼
（1）铁矿石：①磁铁矿（Fe3O4）；②赤铁矿（Fe2O3）；③菱铁矿（FeCO3）。
（2）炼铁原理：高温下，用　一氧化碳　将铁从它的　氧化物　中还原出来。
主要反应：
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
2.实验突破：铁的冶炼
（1）实验原理：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

（2）实验装置

（3）操作步骤
操作步骤
解释或结论
①先点燃装置末端的酒精灯， 通CO一段时间
先通入CO是为了排尽装置中的　空气　，防止加热时发生　爆炸　。点燃尾部的酒精灯是为了防止CO排放到空气中，　污染空气　
②点燃酒精喷灯加热
酒精喷灯加热的温度能达到600～800 ℃，使Fe2O3与CO发生反应
③实验完毕，先熄灭酒精喷灯，继续通CO直到试管冷却
防止热的试管中进入了氧气（空气），使还原出来的铁再被氧化
④停止通CO，熄灭尾部的酒精灯
防止CO逸出，污染空气
　　（4）实验现象：①红色粉末逐渐变成　黑色　，②澄清石灰水变　浑浊　，化学方程式：　CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O　，③尾部导管口产生　蓝色　火焰。
特别提醒：CO有毒，排放到空气中，会对空气造成污染，做此实验时，要有尾气处理装置，可以用酒精灯点燃尾气，将尾气中的CO烧掉，也可用气球将尾气收集起来。
（5）产物的检验
①用磁铁吸引：生成物有能被磁铁吸引的物质，说明有铁生成。
②用酸检验：将生成物溶于稀盐酸中，产生气泡，溶液变成浅绿色，说明有铁生成。
（6）变形装置



此装置不需尾气处理，将尾气直接通至酒精喷灯的火焰上，既对尾气进行处理，又使产生的热量给装置加热，既节约了能量，又避免了污染。
3.实验突破：铁制品锈蚀条件的探究
实验方法：采用控制变量法进行探究
①A与B对比，B中无氧气（空气），铁钉不生锈
②A与C对比，C中无水，铁钉不生锈
说明铁生锈：铁、氧气、水同时接触，三者缺一不可。
特别提醒：①B中的水为蒸馏水，其中不含有氧气，可以排除氧气的干扰。②铁生锈是缓慢的氧化反应，因此需要的时间很长。③如果把铁制品与盐水（NaCl溶液）接触，将加快铁制品生锈速率。
5.保护金属资源
（1）铁生锈与防护
①铁生锈的条件：铁与空气中的　氧气　、　水蒸气　发生化学反应，使铁表面生成一层疏松的物质（即铁锈），此反应是缓慢的氧化反应。铁锈的主要成分是　氧化铁　（Fe2O3）。
②除去铁锈：用稀盐酸或稀硫酸与铁锈反应而除去。
反应的化学方程式：　6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O　。
3H2SO4＋Fe2O3===Fe2（SO4）3＋3H2O。
④防锈措施：



（2）其他金属锈蚀
①金属铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，覆盖在金属铝表面，使内层的铝与氧气隔离，氧化铝膜的成分为Al2O3。
②铜的锈蚀：是铜与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等发生化学反应，生成铜绿。铜绿的成分为Cu2（OH）2CO3。
（3）保护金属资源的措施
①防止金属的锈蚀（腐蚀）；②回收废旧金属再利用；③有计划地、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品等。

归纳3 不纯物质的计算
1.不纯物质的计算公式






2.涉及不纯物的化学方程式计算（代入计算的一定是纯净物质量，如不纯物需要转换成纯净物质量）
例1.用1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上 例2:冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含
可以炼出含铁96%的生铁质量是多少？(Fe-56 O-16) Fe3O4 90%的磁铁矿石的质量是多少？





归纳4 中考解题技巧和易错点归纳
1、总结：比较金属活动性的方法：




2、置换反应类型：
①金属+酸→金属化合物+H2 ②金属+金属化合物→另一金属+另一金属化合物
③C+金属氧化物→金属单质+CO2 ④H2+金属氧化物→金属单质+H2O
（注意：CO+金属氧化物→金属单质+CO2 该反应不属于基本反应）
3、铁制品锈蚀的条件实验注意：
（1）蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气；
试管B中植物油的作用是隔绝氧气；试管C中氯化钙具有吸水性，作用是吸收水分。
（2）铁生锈是缓慢氧化，铁锈呈红棕色，其主要成分是Fe2O3·xH2O ，结构疏松，不能阻碍里面的铁继续氧化。
（3）铝比铁活泼，却比铁耐腐蚀的原因：铝常温下与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。

★五年真题
2022年中考真题
1. （2022年福建省中考）下列物品中，由金属材料制成的是（ ）
A. 纯棉毛巾 B. 铁制剪刀
C. 橡胶导管 D. 陶瓷坩埚
【答案】B
【解析】
【详解】A、纯棉毛巾是棉制品，属于天然有机材料，不符合题意；
B、铁制剪刀是铁合金，属于金属材料，符合题意；
C、橡胶导管是橡胶制品，是合成橡胶，属于有机合成材料，不符合题意；
D、陶瓷坩埚是陶瓷制品，属于无机非金属材料，不符合题意；
答案为：B。
2. （2022年邵阳市中考）下列变化中，一定发生了化学变化的是（ ）
A. 铁丝弯曲 B. 冰川融化
C. 汽油挥发 D. 蜡烛燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁丝弯曲，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、冰川融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、汽油挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、蜡烛燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
故选D。
3. （2022年贵州省铜仁市中考）下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 汽油挥发 B. 石蜡熔化
C. 钢铁生锈 D. 石油分馏
【答案】C
【解析】
【详解】A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
D、石油分馏过程中利用了各成分的沸点不同，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C
4. （2022年湖北省十堰市中考）下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 衣服晾干 B. 冰雪融化
C. 钢铁生锈 D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】A、衣服晾干过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、钢铁生锈过程中有新物质氧化铁生成，属于化学变化，故选项正确；
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
5 （2022年辽宁省营口市中考）下列属于化学性质的是（ ）
A. 紫红色 B. 导热性 C. 延展性 D. 易锈蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A、紫红色不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、导热性不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、延展性不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、易锈蚀需要与物质发生化学变化才能体现出来，属于化学性质，符合题意。
故选D。
6. （2022年贵州省铜仁市中考）观察、分析、分类和概括是学习化学的重要方法，下列分类正确的是（ ）
A. 纯净物∶蒸馏水、酒精、钢
B. 天然有机高分子材料∶棉花、羊毛、蚕丝
C. 氧化物∶二氧化锰、干冰、醋酸
D. 有机化合物∶甲烷、葡萄糖、碳酸氢钙
【答案】B
【解析】
【详解】A、纯净物是由一种物质组成，蒸馏水、酒精都是一种物质组成的纯净物；钢是铁和碳的合金，是混合物；错误；
B、棉花、羊毛、蚕丝等是自然界中存在，相对分子质量大于1万的物质，属于天然有机高分子材料；正确；
C、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，二氧化锰、干冰（二氧化碳）都属于氧化物；醋酸的化学式是CH3COOH，则含有三种元素，不属于氧化物；错误；
D、有机化合物是含有碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外），甲烷、葡萄糖都属于有机化合物；碳酸氢钙虽然含有碳，但是其性质和无机化合物相似，则把它归于无机化合物；错误；
故选B。
7.（2022年邵阳市中考） 下列物质，在空气中加热只能发生红热现象，不能燃烧；但在氧气中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（ ）
A. 红磷 B. 铁丝 C. 木炭 D. 硫
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷在空气和氧气中燃烧，均产生大量白烟，放出热量，不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，符合题意；
C、木炭在空气中燃烧，烧至红热，生成能使澄清石灰水变浑浊气体，木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意。
故选B。
8．（2022年江苏省扬州市中考）合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是（ ）
A．人类生产和使用铁器早于青铜器 B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金
C．不锈钢属于金属材料 D．合金拓宽了金属材料的应用范围
【答案】A
【解析】
A、金属活动性越强，人类生产和使用的越晚，铁比铜活泼，故人类生产和使用铁器晚于青铜器，符合题意；
B、生铁和钢均是铁碳合金，是由铁、碳等元素形成的，不符合题意；
C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
D、合金比组成它的纯金属硬度大， 耐腐性，性能更优良，拓宽了金属材料的应用范围，不符合题意。
故选A。
9．（2022年云南省昆明市中考）近年昆明地铁发展迅速，修建地铁所用的钢材属于（ ）
A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
【答案】B
【解析】
钢材是铁的合金，合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，金属材料包括合金和纯金属，因此合金属于金属材料，故选B。
10. （2022年百色市中考）下列说法正确的是（ ）
A. 气体的溶解度随着温度的升高而增大
B. 稀释浓硫酸时将水缓慢加入浓硫酸中
C. 不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好
D. 含黄曲霉素的食物煮熟后可以放心食用
【答案】C
【解析】
【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
C、合金比组成它的纯金属抗腐蚀性好，不锈钢是铁的合金，故不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好 ，符合题意；
D、黄曲霉毒素具有致癌性，煮熟后，也不能食用，不符合题意。
故选C。
11.（2022年福建省中考） 我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是（ ）
A. 实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成
B. 实现从二氧化碳到淀粉的人工合成
C. C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇
D. 射电望远镜捕获世界最大快速射电暴
【答案】D
【解析】
【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。化学研究的内容是物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质的制备和用途。据此判断。
A、根据化学研究对象可知，实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成，属于化学研究范畴；
B、根据化学研究对象可知，现从二氧化碳到淀粉的人工合成，属于化学研究范畴；
C、根据化学研究对象可知，C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇，属于化学研究范畴；
D、根据化学研究对象可知，射电望远镜捕获世界最大快速射电暴，与化学研究物质无关，不属于化学研究范畴；
答案为：D。
12. （2022年山西省中考）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，垃圾综合化分类及资源再生利用进入了新的阶段。下列对垃圾资源再利用的建议，正确的一项是（ ）

A. 金属可直接利用 B. 有机物可再上餐桌
C. 可燃物可焚烧发电 D. 惰性物可彻底抛弃
【答案】C
【解析】
【详解】A、废旧金属应该经过再处理和加工冶炼，才能利用，选项错误；
B、废弃的有机物不能直接用于饮食类，选项错误；
C、可燃物再利用燃烧后发电，达到资源再利用，选项正确；
D、有些惰性物无法目前无法开发再利用或是成本较高浪费资源，选项错误；
答案为：C。
13. （2022年福建省中考）我国古代常用灰吹法炼银(如下图)，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是（ ）

A. 银是活泼金属
B. 银铅块属于混合物
C. PbO中Pb的化合价为+2
D. 灰吹法炼银过程含有化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、银的金属活动性排在氢后属于不活泼金属，选项错误；
B、银铅块是由银和铅混合而成，属于混合物，选项正确；
C、根据化合物中化合价代数和为0，氧元素显-2价，设铅元素化合价为，，选项正确；
D、根据题意，通过焙烧使铅氧化成PbO，有新物质生成属于化学变化，选项正确；
答案为：A。
14. （2022年百色市中考）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 铁屑溶于稀硫酸：
B. 食盐溶于硝酸钾溶液：
C. 木炭在不充足的氧气中燃烧：
D. 过氧化氢制氧气：
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁单质和酸反应生成的是二价铁的盐溶液，故铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，化学方程式书写错误，不符合题意；
B、氯化钠和硝酸钾不能反应，原因是不符合复分解反应的发生条件，生成物中没有水、气体或沉淀，化学方程式书写错误，不符合题意；
C、木炭在不充足氧气中燃烧生成的是一氧化碳，化学方程式书写正确，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，化学方程式书写错误，不符合题意。
故选C。
15. （2022年邵阳市中考）热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动中的做法正确的是（ ）
A. 被雨水淋湿的自行车，未擦干就涂油
B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用水扑灭
C. 衣服上的油污，用洗涤剂将其乳化洗净
D. 为防止一氧化碳中毒，在室内放一盆水
【答案】C
【解析】
【详解】A、被雨水淋湿的自行车，未擦干就涂油，油会将为擦干的水分包裹在里面加速生锈，不符合题意；
B、 炒菜时油锅中的油不慎着火，应该用锅盖盖灭（隔绝氧气）、放蔬菜（降低温度至着火点以下）如果用水，油会浮在水的表面带着带着火焰扩散，不符合题意；
C、 衣服上的油污，用洗涤剂将其乳化洗净，利用洗涤剂的乳化功能，符合题意；
D、 为防止一氧化碳中毒，一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水没有效果，应开窗通风，不符合题意；
故选C。
16. （2022年河南省中考）某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是（ ）
A. Mg B. Al C. Zn D. Cu
【答案】C
【解析】
【详解】铜不与盐酸反应，Mg、A1、Zn、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：



由上述质量关系可知：
6.5g镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；
6.5g铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g铝与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；
6.5g锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0.2g；
故该金属混合物中一定不含有锌，故选C。
17. （2022年广东省中考）我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于（ ）
A. 天然橡胶 B. 天然纤维
C. 合成材料 D. 金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A、聚乙烯纤维是合成材料，不是天然橡胶，A错，不符合题意；
B、天然纤维指羊毛、棉花等，聚乙烯纤维是合成的，B错，不符合题意；
C、聚乙烯是一种塑料，塑料、合成橡胶、合成纤维是有机合成材料，C对，符合题意；
D、金属材料包括金属和合金，D错，不符合题意。
故选C。
18. （2022年广东省中考）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. pH<5.6的降雨称为酸雨 B. 石油属于可再生能源
C. PM2.5属于大气污染物 D. 铝合金的硬度比纯铝大
【答案】B
【解析】
【详解】A.pH<5.6的降雨称为酸雨，正确。
B.石油形成过程非常复杂，属于不可再生能源，选项错误。
C.PM2.5属于大气污染物，正确。
D.合金硬度大于组成纯金属，所以铝合金的硬度比纯铝大，正确。
故选：B。
19. （2022年广东省中考）对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B. 对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C. 对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D. 对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
【答案】C
【解析】
【详解】A.对比①②发现变量为水，所以可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一，选项错误。
B.无法对比②③，因为有多个变量：水和氧气和二氧化碳，选项错误。
C.对比①④发现变量为温度是否达到着火点，所以可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，正确。
D.无法对比③④，因为有多个变量：二氧化碳和氧气，是否加热，选项错误。
故选：C。
20. （2022年抚顺本溪辽阳市中考）下列对生产、生活中一些做法的解释，错误的是（ ）
A. 工业生产中氧气可用于炼钢，是因为氧气具有可燃性
B. 用洗涤剂清洗油污，其原理是洗涤剂对油污有乳化功能
C. 家庭电路中常用铜作导线，是利用了铜具有良好的导电性
D. 焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼
【答案】A
【解析】
【详解】A、工业生产中氧气可用于炼钢，是因为氧气具有氧化性，错误；
B、用洗涤剂清洗油污，其原理是洗涤剂对油污有乳化功能，可以把油污以小液滴形式分散到水中，被水冲走，正确；
C、家庭电路中常用铜作导线，是利用了铜具有良好的导电性，正确；
D、焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼不容易参加化学反应，正确；
故选A。
21. （2022年湖北省恩施州中考）归纳总结有利于思维能力的培养。其中归纳完全正确的一组是（ ）
A．化学与生活
B．化学与健康
①用洗涤剂可除去衣服上的油污
②生活中将水煮沸可使硬水软化
①水不是一种重要的营养素
②缺乏维生素A易患坏血病
C．化学与安全
D．化学与材料
①点燃可燃性气体前必须验纯
②工业用盐中毒由氯化钠引起
①铜、铁合金属于金属材料
②棉花、羊毛属于合成材料

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故用洗涤剂可除去衣服上的油污，正确；
②可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中将水煮沸可使硬水软化，正确。
符合题意；
B、①水、蛋白质、糖类、维生素、无机盐、油脂是六大营养素，错误；
②缺乏维生素A易患夜盲症，缺乏维生素C易患坏血病，错误。
不符合题意；
C、①可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃可燃性气体前必须验纯，正确；
②氯化钠无毒，工业用盐中毒由亚硝酸钠引起，错误。
不符合题意；
D、①铜、铁合金属于金属材料，正确；
②棉花属于天然材料，羊毛属于天然材料，错误。
不符合题意。
故选A
22. （2022年四川省广安市中考）化学与生活息息相关，日常生活中的下列做法正确的是（ ）
A. 在铁制品表面刷漆或涂油，防止生锈
B. 在加油站、加气站、面粉加工厂等处吸烟或打电话
C. 霉变食物经高温蒸煮后，继续食用
D. 冬天用煤火取暖时，紧闭门窗
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，要防止铁生锈，需要破坏铁生锈的条件，则在铁制品表面刷漆或涂油，隔绝了氧气和水，可以防止铁生锈；正确；
B、加油站、加气站、面粉加工厂，这些地方都有可燃性气体或粉尘，已经和空气中的氧气充分接触，如遇到火花，则可能引起爆炸，所以不能在加油站、加气站、面粉加工厂等处吸烟或打电话，可能会引起爆炸；错误；
C、霉变食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素经高温蒸煮后也不能灭活，所以不能继续食用，会损害人体健康；错误；
D、冬天用煤火取暖不能紧闭门窗，防止产生一氧化碳，引起煤气中毒；错误；
故选A。
23．（2022年云南省中考）下列杯子使用的主要材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A．不锈钢水杯 B．玻璃水杯 C．陶瓷水杯 D．塑料水杯
【答案】D
【解析】
A、不锈钢水杯是一种合金，属于金属材料，选项错误；
B、玻璃水杯的材料属于无机非金属材料，选项错误；
C、陶瓷水杯的材料属于无机非金属材料，选项错误；
D、塑料水杯的材料是一种塑料，属于有机合成材料，选项正确，故选D。
24．(2022年陕西省中考B卷）对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是（ ）
A．铁和生铁的硬度不同
B．生石灰和熟石灰的元素组成不同
C．浓盐酸和浓硫酸的挥发性不同
D．白磷和红磷燃烧的现象不同
【答案】D
【解析】
A、铁和生铁的硬度不同，一般的合金都比其组成金属硬度大，选项正确；
B、生石灰是氧化钙由氧元素和钙元素组成，熟石灰是氢氧化钙由钙元素、氢元素和氧元素在成，正确；
C、浓盐酸具有很强的挥发性，浓硫酸不具有挥发性，选项正确；
D、白磷和红磷都是有磷元素组成的单质，燃烧时都生成五氧化二磷，故此现象都是产生大量的白烟，放出热量，现象相同，选项错误；
答案为：D。
25．（2022年安徽省中考）类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是（ ）
A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B．铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
C．氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红
D．锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气
【答案】C
【解析】
A. 氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误。
B. 铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀，所以铝在空气中抗腐蚀。错误。
C. 碱性溶液能使酚酞变红，氢氧化钠和氢氧化钙溶液均为碱性，均能使酚酞变红。正确。
D. 锌活动性比氢强，锌片放入稀硫酸中产生氢气。铜活动性比氢弱，不与稀硫酸反应。错误。
故选:C。
26．（2022年重庆市中考）“构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是（ ）
A．全民义务植树活动 B．大肆开采矿物资源
C．生活废水处理排放 D．长江流域十年禁渔
【答案】B
【解析】
A、植树活动可增加空气进化的能力，有利于改善环境，故选项正确；
B、大肆开采矿物资源，浪费资源、破坏环境土地等，还会带出对有害人体的汞、铅、镉、砷等元素，故选项错误；
C、生活废水处理后排放，减少水体污染，有利于保护环境，故选项正确；
D、长江流域十年禁渔，有里有保护及改善水资源，故选项正确。
故选B
27．（2022年山东省泰安市中考）物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是（ ）
A．氧气用于气焊 B．干冰用于人工降雨
C．铜用于制导线 D．活性炭用于除冰箱异味
【答案】A
【解析】
A、氧气用于气焊，是因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质；
B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
C、铜用于制导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性属于物理性质；
D、活性炭用于除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性， 吸附性属于物理性质。
故选A。
28．（2022年安徽省中考）硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．铝元素的相对原子质量为13 B．Al2O3中Al为+2价
C．硬铝的强度和硬度比铝的大 D．铝是地壳中含量最多的元素
【答案】C
【解析】
A. 元素周期表中最下方数字为相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98。错误。
B. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素为-2价，所以铝元素为+3价，错误。
C. 合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大。硬铝是铝的合金，强度和硬度比铝的大，正确。
D. 地壳中含量前5位的元素是氧硅铝铁钙，所以氧是地壳中含量最多的元素。错误。
故选:C。
29．（2022年四川省凉山州中考）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。下图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ）

A．钛原子的电子数为22 B．钛为非金属元素
C．钛原子的中子数为22 D．钛原子的相对原子质量为47.87g
【答案】A
【解析】
A、根据图示信息可知，钛原子内质子数、原子序数、核电荷数、电子数均为22，符合题意；
B、根据图示信息可知钛元素名称偏旁为金字旁，故属于金属元素，不符合题意；
C、根据图示信息可知钛原子中子数为48-22=26，不符合题意；
D、相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，不符合题意。
故选A。
30．（2022年四川省自贡市中考）下列化学方程式正确的是（ ）
A．点燃天然气：CH4+2O22H2O+CO2↑
B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．硫在空气中燃烧：S+O2SO2
D．高炉炼铁：Fe2O3+CO2Fe+CO2
【答案】C
【解析】
A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，反应物中有气体，生成物中的气体后不加气体符号，故A错误；
B、铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，故 B错误；
C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式正确，故C正确；
D、高炉炼铁的反应原理是氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式未配平，正确反应的化学方程式为：，故D错误。
故选：C。
31．(2022年陕西省中考B卷）化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是（ ）
A．红色的葡萄酒
B．紫色的高锰酸钾
C．淡蓝色的液氧
D．银白色的不锈钢
【答案】B
【解析】根据混合物、纯净物、化合物、单质的定义分析判断。
A、葡萄酒含有酒精和其他物质，是由多种物质组成的属于混合物，不符合题意；
B、高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的纯净物属于化合物，符合题意；
C、液氧是液态的氧气，是由氧元素组成的纯净物属于单质，不符合题意；
D、不锈钢是铁的合金，合金是由多种物质组成的混合物，不符合题意；
答案为：B。
32．（2022年山东省泰安市中考）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（ ）
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜 B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒
【答案】B
【解析】
A、生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金，青铜是铜的合金，均属于金属材料，不符合题意；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
C、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均含氮元素，属于氮肥，且属于铵态氮肥，不符合题意；
D、盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的溶液，生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的溶液，白酒是酒精等物质溶于水形成的均一、稳定的溶液，不符合题意。
故选B。
33．(2022年陕西省中考B卷）从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是（ ）
A．甲烷 B．空气 C．冰水 D．黄金
【答案】B
【解析】
A、甲烷由甲烷分子构成，甲烷中只有一种分子，故A不符合题意；
B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的，氮气由氮气分子构成，氧气由氧气分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以空气中含有多种分子，故B符合题意；
C、冰是水的固体，冰水中只含有水分子，故C不符合题意；
D、黄金是由金原子构成的，不含有分子，故D不符合题意。
故选B。
34．(2022年陕西省中考B卷）如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是（ ）

A．甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等
B．甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
C．乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
D．丙中，导管内上升一段水柱
【答案】C
【解析】
A、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，只有植物油上部分锈蚀，而乙中铁钉水上水下都锈蚀，消耗更多的氧气，所以气体含氧气的体积分数不相等，故A说法正确；
B、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，铁钉在植物油内的部分因为没有接触到氧气而没有锈蚀，故B说法正确；
C、乙中，铁钉锈蚀最严重是水面接触处，因为此处铁钉与氧气和水接触最充分，故C说法错误；
D、因为乙中铁钉锈蚀消耗了氧气，使装置内的压强减小，产生了压强差，在大气压的作用下，将丙烧杯中水部分压入导管中，故D说法正确。
故选C。
35．（2022年山东省泰安市中考）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
序号
A
B
C
D
实验方案




实验目的
探究铁生锈的条件
探究蜡烛中是否含有氧元素
探究不同溶剂中物质溶解性强弱
测定空气中氧气的含量
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，实验中左侧试管中铁钉没有与氧气接触不易生锈，右侧试管中铁钉没有与水接触不易生锈，故无法通过对比探究出铁生锈的条件；
B、在蜡烛的上方放置干冷的烧杯若烧杯中产生水雾，证明燃烧产生水，水由H、O组成，反应物中有氧气参与反应，氧气中含有O，则证明蜡烛一定含有H，可能含有氧元素，故选项说法错误；
C、将0.5g碘分别放入10ml的水与酒精中，两个实验中除了溶剂的种类不同，其余的量都相同，则可以通过该实验探究不同溶剂中物质溶解性强弱；
D、根据质量守恒可知，32份质量的氧气完全反应需要128份质量的铜，则完全消耗完玻璃管中的氧气需要消耗大量的铜，则该装置测定空气中氧气含量设计不合理；
故选C。
36．（2022年湖南省衡阳市中考）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．证明烧碱有吸水性 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱
C．测定空气中氧气的含量 D．验证蜡烛燃烧的产物中有水
【答案】B
【解析】
A、一段时间后，托盘天平的指针向右偏转，说明右边质量变大，说明烧碱具有吸水性，不符合题意；
B、该实验中，盐酸的浓度不同，变量不唯一，无法比较锌和铁的金属活动性强弱，符合题意；
C、红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，不符合题意；
D、在燃着的蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，不符合题意。
故选B。
37．（2022年甘肃省武威市中考）化学知识可以指导生活实践。下列说法不正确的是（ ）
A．加热煮沸不能降低水的硬度 B．用肥皂水区分硬水和软水
C．不锈钢抗锈蚀性能比铁好 D．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
【答案】A
【解析】
A、生活中硬水软化的方法为煮沸，选项错误，符合题意；
B、用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，选项正确，不符合题意；
C、合金的特性为抗腐蚀，则不锈钢抗锈蚀性能比铁好，选项正确，不符合题意；
D、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，灭火原理为隔绝氧气，选项正确，不符合题意。
故选A。
38．（2022年云南省昆明市中考）化学与生活息息相关。下列做法错误的是（ ）
A．刷油漆防止铁栏杆生锈 B．甲醛溶液浸泡食品延长保质期
C．加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污 D．灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维
【答案】B
【解析】
A、刷油漆防止铁栏杆生锈，原理是隔绝了氧气和水，选项正确，不符合题意；
B、甲醛溶液浸泡食品延长保质期，会影响人体健康，选项错误，符合题意；
C、加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污，是利用了洗涤剂的乳化原理，选项正确，不符合题意；
D、灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维，是因为灼烧后气味不同，选项正确，不符合题意。
故选B。
39．（2022年四川省德阳市中考）分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是（ ）
A．盐酸 B．镁铝合金 C．氢氧化钠 D．氮气
【答案】C
【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【详解】
A、盐酸属于氯化氢气体的水溶液，而溶液则是至少两种物质组成的混合物，所以盐酸是混合物，故选项错误；
B、镁铝合金属于混合物，故选项错误；
C、氢氧化钠是由氢元素、氧元素、钠元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确；
D、氮气是由一种元素氮元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
故选：C。
40．（2022年四川省凉山州中考）实验是学习化学的基础。下列装置所示的实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．用NaHCO3溶于水验证质量守恒定律
B．蒸发食盐水
C．探究水是铁生锈的必要条件之一
D．测空气中O2的含量
【答案】C
【解析】
A、碳酸氢钠溶于水后没有生成新物质，属于物理变化，质量守恒定律是化学变化中的一种规律，所以用NaHCO3溶于水不能验证质量守恒定律，选项错误；
B、蒸发食盐水时，应边加热边用玻璃棒搅拌，防止液体受热不匀发生飞溅，图中缺少玻璃棒，选项错误；
C、由图可知，左侧试管中的铁钉既能够与空气接触，也能够与水接触，右侧试管中的铁钉只能够接触空气，不接触水分，一段时间后，观察到U型管中红墨水左侧液面上升，右侧液面下降，说明左侧的铁钉发生了锈蚀，证明水是铁生锈的必要条件之一，选项正确；
D、碳与装置中的空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，实验后，装置中剩余的气体的体积不变或变化较小，则实验结果为零或偏小，选项错误，故选C。
41．（2022年四川省成都市中考）智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是（ ）

A．玻璃透光性好作表镜
B．钛合金耐腐蚀作表框
C．不锈钢硬度大作表扣
D．橡胶弹性良好作表带
【答案】B
【解析】
A、玻璃透光性是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，是物理性质。
B、钛合金耐腐蚀是说钛合金不易与氧气、酸、碱等反应，是通过化学变化表现出来的，是化学性质。
C、不锈钢硬度大是不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。
D、橡胶弹性良好不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。
综上所述：选择B。
42．（2022年四川省成都市中考）下列实验能达到相应目的的是（ ）
A．观察乳化现象
B．验证质量守恒定律
C．比较铁、铝金属活动性
D．测定空气中氧气含量
【答案】B
【解析】
A、图中无乳化剂（如洗涤剂等），无法观察乳化现象。所以A实验不能达到相应目的。
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在密闭环境中二氧化碳不会逸出。只要少滴稀盐酸不使锥形瓶内压强过大即可。所以B实验能达到相应目的。
C、铁片与铝粉与5%稀硫酸反应速率不同，但不能比较铁、铝金属活动性，还应控制铁、铝的形状相同。所以C实验不能达到相应目的。
D、测定空气中氧气含量应用红磷作反应物，用足量木炭生成二氧化碳是气体占据了消耗的氧气体积，压强变化不明显。测定失败。所以D实验不能达到相应目的。
综上所述：选择B。
43．（2022年湖南省怀化市中考）下列物质对应的主要成分不正确的是（ ）
A．铁锈-Fe2O3·xH2O
B．食用小苏打—NaHCO3
C．天然气—CH4
D．石灰石—Ca（OH）2
【答案】D
【解析】
A. 铁锈主要是含有水的氧化铁，Fe2O3·xH2O，正确；
B. 食用小苏打为碳酸氢钠，NaHCO3，正确；
C. 天然气的主要成分为甲烷，CH4，正确；
D. 石灰石的主要成分为碳酸钙，CaCO3，错误；
故选D。
44．（2022年湖南省怀化市中考）下列化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
A、一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，；正确；
B、化学方程式没有配平，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，；错误；
C、铜活动性较弱，不能和稀盐酸反应，错误；
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，；错误；
故选A。
45．（2022年云南省昆明市中考）下列说法正确的有（ ）
①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大
②张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值
③废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染
④在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气先从液态空气中蒸发出来
⑤某固体X可能由KCl、BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种组成，取少量X加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀和刺激性气味气体，再加入足量稀盐酸。沉淀部分溶解。则X的组成有8种情况
⑥室温下，向饱和碳酸钾溶液中滴入硝酸钡溶液，恰好完全反应。如图可表示碳酸钾的溶解度随滴入的硝酸钡溶液质量的变化情况

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】B
【解析】
①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大，正确；
②张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值，正确；
③废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染，正确；
④液态氮沸点较低，故在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气先从液态空气中蒸发出来，正确；
⑤根据有刺激性气味气体产生可知，有铵根离子存在。根据产生白色沉淀，且白色沉淀加入稀盐酸部分溶解可知，沉淀是硫酸钡和氢氧化镁，则一定有氯化钡和氯化镁，硫酸铵和氯化铵至少有一种，硫酸钠和硫酸铵至少有1种，氯化钾可能有可能没有。所以存在的物质除氯化钡、氯化镁、氯化钾外可能的情况，第一种：有硫酸铵、氯化铵、硫酸钠，第二种：硫酸铵，第三种：硫酸铵、氯化铵，第四种：硫酸铵、硫酸钠，第五种：氯化铵、硫酸钠。所以X的组成有5×2=10种情况（有氯化钾和没有氯化钾）。错误。
⑥物质的溶解度只受温度影响，不会受硝酸钡溶液质量的影响，错误。
正确的有四种，故选B
46. （2022年抚顺本溪辽阳市中考）对于金属材料，我们应从多角度了解。
（1）金属的性质
①在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为_________。
②将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有________（填数字）种溶质。
（2）金属的冶炼
在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁）里还原出来，该反应的化学方程式为_________。
（3）金属材料的应用
铁制品应用广泛，作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有________（答一点）的性能。
（4）金属资源的保护
下列保护金属资源的做法正确的是 （填字母）。
A. 寻找金属代用品 B. 任意开采金属矿物 C. 回收利用废旧金属
【答案】（1） ①. ②. 3

（2）
（3）耐腐蚀（或硬度大） （4）AC
【解析】
【小问1详解】
①在常温下，铝能与氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：；
②金属活动性：镁＞铝＞铜，将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝和硫酸镁不反应，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色，说明硫酸铜没有完全反应，此时溶液中含有硫酸镁、硫酸铝、硫酸铜3种溶质；
【小问2详解】
一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，故作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁；
【小问4详解】
保护金属资源，应防止金属锈蚀、寻找金属替代品、金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物。
故选AC。
47．（2022年江西省中考）“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”，棉花在化学实验中也常被使用。

(1)实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是__________。
(2)实验②中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是_______。如果加热蘸有水的棉花时间较长，可观察到的现象是______。
(3)实验③的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的目的是________。实验几天后观察到试管_________(填序号)中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。
【答案】(1)过滤(或除去水中的难溶性杂质等)
(2)     需要可燃物     棉花燃烧(或棉花变黑等)
(3)     作干燥剂(或吸水等)     a
【解析】
(1)
实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用均是过滤，可除去难溶性杂质；
(2)
实验②中棉花上蘸有的酒精属于可燃物，能燃烧，而棉花上蘸有的水，不属于可燃物，不能燃烧，说明燃烧需要可燃物；
如果加热蘸有水的棉花时间较长，水加热后蒸发，温度达到棉花的着火点，棉花燃烧，观察到棉花燃烧(或棉花变黑等)；
(3)
试管c内棉花中放氯化钙，可以作干燥剂，吸收试管中的水分，防止影响实验结果；
试管a中铁钉与空气和水接触，生锈，试管b中铁钉只与水接触，不生锈，试管c中铁钉只与空气接触，不生锈，说明铁生锈的条件是与空气和水同时接触。
48．（2022年湖南省衡阳市中考）炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：

(1)在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有_______。(写一条即可)
(2)③中发生反应的化学方程式是_______。
(3)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法_______。
【答案】(1)还原性或者可燃性
(2)
(3)刷漆（合理即可）
【解析】
(1)
碳能在空气中燃烧、二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，说明碳具有可燃性、还原性。
(2)
一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
(3)
防止铁生锈是保护金属资源的一种有效途径，防止铁生锈的方法:涂油、刷漆、制成合金、镀一层金属等。
49. （2022年广东省中考）《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同画层。

（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质______。
（2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3 (OH)2(CO3)x，x=______。
（3）画作中所用的矿物颜料也可用于治炼金属。下图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物______（写化学式）的还原性治炼赭石（主要成分为Fe2O3），反应过程中碳元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。

（4）若反应a~d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为______，其中属于吸热反应的是______（填字母）。
（5）孔雀石（主要成分为Cu2 (OH)2CO3受热分解（反应e）。生成三种氧化物。其中一种为黑色固体。该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）不活泼 （2）2
（3） ①. CO ②. 升高
（4） ①. 化合反应 ②. d
（5）
【解析】
【小问1详解】
在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其它物质发生化学反应，故画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质不活泼。
【小问2详解】
画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3 (OH)2(CO3)x，铜元素的化合价为+2价，氢氧根离子的化合价为-1价，碳酸根离子的化合价为-2价，则，故。
【小问3详解】
一氧化碳具有还原性，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故利用图中化合物CO的还原性治炼赭石（主要成分为Fe2O3），反应前一氧化碳中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，，，碳元素的化合价为+2价，反应后二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为y，，，碳元素的化合价为+4价，故反应过程中碳元素的化合价升高。
【小问4详解】
a的反应为碳在氧气中点燃生成二氧化碳，属于化合反应，b的反应为碳在氧气中点燃生成一氧化碳，属于化合反应，c 的反应为一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，属于化合反应，d的反应为二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，则该反应类型为化合反应，其中属于吸热反应的是d。
【小问5详解】
孔雀石（主要成分为Cu2 (OH)2CO3受热分解生成二氧化碳、氧化铜和水，反应的化学方程式为。
50.（2022年四川省广安市中考） 回答下列问题
（1）氢气由于热值大、来源广、燃烧产物无污染，得到人们积极的开发和利用。请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式___________。
（2）碳元素可形成多种单质，如金刚石、石墨、C60，焦炭和活性炭的主要成分也是碳的单质。制糖工业的脱色制白糖、防毒面具里的滤毒罐等都使用了活性炭，这是利用了活性炭有较强的___________性。
（3）铁合金有广泛的用途，碳元素含量越高，铁合金硬度就越大，则钢和生铁中硬度较大的是___________。
（4）焦炭、CO是冶金工业重要的还原剂，请写出用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和CO反应炼铁的化学方程式___________。
（5）生活中有许多小窍门能让人们避开危险，减少损失，如炒菜时油锅中的油不慎着火，请举一种灭火的方法___________。
【答案】（1）
（2）吸附 （3）生铁
（4）
（5）用锅盖盖灭（或放入较多的蔬菜）（其它合理答案均可）
【解析】
【小问1详解】
氢气和氧气在点燃的条件下反应产生水，方程式是：：；
【小问2详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，因此活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
【小问3详解】
生铁和钢都是铁、碳合金，生铁中的含碳量比钢的含碳量高，则硬度更大的是生铁；
【小问4详解】
CO和氧化铁在高温下反应产生铁和二氧化碳，方程式是：；
【小问5详解】
可燃物燃烧的条件是：可燃物和氧气接触，可燃物的温度达到其着火点；所以灭火就是破坏燃烧的条件，油锅着火，可以用锅盖盖灭（隔绝氧气）或放入较多的蔬菜（其它合理答案均可）。
51. （2022年抚顺本溪辽阳市中考）根据下图所示实验回答问题。

（1）实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是_________。
（2）实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是_________。
（3）实验三，一段时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与_________和氧气等同时接触。
（4）实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现________时，停止加热。
【答案】（1）与氧气接触
（2）生成氢气，逸散到空气中
（3）水##水蒸气##H2O
（4）较多固体
【解析】
【小问1详解】
实验一，通过对比铜片上的白磷与氧气接触，白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，则热水中的白磷没有接触氧气，说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；
【小问2详解】
实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是稀盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，产生的气体逸散在空气中；
【小问3详解】
实验三，一段时间后，观察到A中铁钉与水和氧气均接触，铁钉生锈，B中铁钉只接触水，C中铁钉只接触氧气，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与水和氧气等同时接触；
【小问4详解】
实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
52. （2022年河南省中考）A-F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。

（1）这种金属元素属于人体必需的______（填“常量元素”或“微量元素”）。
（2）A的化学式为______；B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为______。
（3）D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）微量元素
（2） ①. Fe2O3 ②. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
【解析】
【小问1详解】
B是目前世界年产量最高的金属，B为铁，则这种金属元素是铁元素，属于人体必需的微量元素。
【小问2详解】
A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，则A的化学式为Fe2O3；B与稀硫酸反应生成C的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
【小问3详解】
根据题给信息可知，D是氢氧化亚铁，则D与氧气、水可以发生化合反应生成E，E为氢氧化铁，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。
53. （2022年湖北省恩施州中考）现有铝、氧化钙、水、硫酸亚铁、乙醇五种初中化学常见物质，请按要求填空
（1）用铝锅炒菜是利用铝的___________性。
（2）氧化钙中钙元素的化合价___________。
（3）硫酸亚铁中阳离子的符号___________。
（4）其中属于有机物的是___________。
（5）相互发生化合反应的化学方程式___________。
【答案】（1）导热 （2）+2
（3）Fe2+ （4）乙醇##C2H5OH##C2H6O
（5）

【解析】
【小问1详解】
用铝锅炒菜是利用铝的导热性；
【小问2详解】
氧化钙中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零， 钙元素显+2价；
【小问3详解】
硫酸亚铁由亚铁离子和硫酸根离子构成，亚铁离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，表示为：Fe2+；
【小问4详解】
乙醇含碳元素，属于有机物；
【小问5详解】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应的化学方程式为：。
54.（2022年百色市中考） 化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空：
①纯碱 ②黄铜 ③石墨 ④维生素C ⑤二氧化硫 ⑥氧气
（1）疫情期间用于医疗急救的是__________。
（2）造成酸雨的主要物质是__________。
（3）用于制造机器零件、仪表的是__________。
（4）可用于制2B铅笔芯的是__________。
（5）有抗坏血病功能的是__________。
（6）可用作洗涤剂的是__________。
【答案】（1）⑥ （2）⑤
（3）② （4）③
（5）④ （6）①
【解析】
【小问1详解】
氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故答案选⑥。
【小问2详解】
二氧化硫溶于水后开成酸性溶液，污染空气会形成酸雨，故答案选⑤。
【小问3详解】
黄铜是铜的合金，硬度较大，抗腐蚀性能强，可用于制造机器零件、仪表，故答案选②。
【小问4详解】
石墨质软灰黑，在纸上划过能留下灰黑色痕迹，能用于制2B铅笔芯，故答案选③。
【小问5详解】
维生素C可预防坏血病，故答案选④。
【小问6详解】
纯碱溶液呈碱性，可作洗涤剂，用于去油污，故答案选①。
55. （2022年盘锦市中考）下表为元素周期表中第三周期的相关信息。

（1）每一小格可以提供的基本信息有______。
（2）表中蕴含的递变规律之一是______。
（3）铝由______构成，将未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是______，实验后将铝片回收再利用的意义是______。
【答案】（1）原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量
（2）原子序数从左到右依次增大（合理即可）
（3） ①. 原子##铝原子 ②. 铝片表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行 ③. 节约金属资源
【解析】
【小问1详解】
每一小格可以提供的基本信息有：原子序数（左上）、元素符号（右上）、元素名称（中间）、相对原子质量（下面），故填：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；
【小问2详解】
表中蕴含的递变规律为：原子序数从左到右依次增大、元素从金属元素过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾等，故填：原子序数从左到右依次增大（合理即可）；
【小问3详解】
铝（金属）由原子（或铝原子）构成；未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是铝表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行；实验后将铝片回收再利用的意义是节约金属资源，故填：原子（或铝原子）；铝表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行；节约金属资源。
56. （2022年黄冈市中考）有限的元素可以组成种类繁多的物质，请依据H、C、O、Na、Cl、Fe等元素回答下列问题。
（1）我国科学家 (填字母序号)利用上述总分元素组成的物质和氨气制得了纯碱。发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦
（2）写出厨房常用调味品的化学式_______。(任写一种)
（3）热水瓶胆内水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可以用_______来洗涤(任写一种)。
（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前，我国的钢铁产量位居世界第一、请写出工业炼铁的原理_______。(用化学方程式表示)
（5）甲、乙、丙、丁是由上述部分元素组成的不同类别的初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去，“—”表示相邻的两种物质在溶液中能发生反应，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质)。若甲为氧化物，则下列判断正确的是 。(填字母序号)

A. 甲一定是二氧化碳
B. 乙一定是酸
C. 丁可能是碳酸钠
D. 甲→丁发生的反应可能是置换反应
【答案】（1）A （2） （合理即可）
（3）白醋（或者醋） （4） （5）C
【解析】
【小问1详解】
发明了“联合制碱法”的是侯德榜，故选A。
【小问2详解】
调味品常用的是食盐，主要成分，或者写食醋等合理即可。
【小问3详解】
家里常见的能和水垢反应的是白醋，故填白醋(（或者醋）。
【小问4详解】
工业炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁，故填
【小问5详解】
甲、乙、丙、丁是由中部分元素组成的，且物质类别不同，甲为氧化物。
A、若甲为氧化铁，乙为盐酸，丙为氢氧化钠，丁为氯化铁，整个过程也能实现甲乙丙丁之间的转化，则甲不一定是二氧化碳，A错，不符合题意；
B、若甲为二氧化碳，乙为氢氧化钠，丙为盐酸，丁为碳酸钠，也能实现甲乙丙丁之间的转化，乙为氢氧化钠溶液，不一定是酸，B错，不符合题意；
C、若甲为二氧化碳，乙为氢氧化钠，丙为盐酸，丁为碳酸钠，也能实现甲乙丙丁之间的转化，故丁可以为碳酸钠，C对，符合题意；
D、若氧化物转化成丁是置换反应，则丁只能为金属单质，则丙只能为盐酸，与氧化物反应的乙只能为单质，乙丁二者物质类别相同，或无法实现甲乙之间的反应，D错，不符合题意。故选C
57.（2022年山西省中考） 2022年4月16日，在太空遨游六个月的神州十三号载人飞船安全返回，它的成功发射、在轨运行及安全着陆。标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请分析图文信息，解答21～24题的相关问题。

（1）飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼（C2H8N2，有毒）和四氧化二氮（N2O4，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的CO2、H2O和______，推进剂在使用时应注意______。
（2）为保护宇航员的生命安全，一方面，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是______，另一方面，飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的______性。
（3）舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中的铝属于______材料，铝的元素符号为______。舱外宇航服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，它具有的特性是______（合理即可）。
（4）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生反应的化学方程式为______。在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是______。
【答案】（1） ①. N2或者氮气 ②. 二者恰好反应/防止反应物泄漏（合理即可）
（2） ①. O2或者氧气 ②. 气密性、耐压
（3） ①. 金属 ②. Al ③. 强度高、耐撞击
（4） ①.
②. 防止发生爆炸、减轻重量（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，由题意可知，反应前含有碳元素、氢元素、氮元素、氧元素，而生成的物质二氧化碳和水含有碳元素、氢元素和氧元素，还差氮元素，故生成对环境无污染的另一种物质是氮气，故填：氮气或；根据题意可知，反应前的物质都有毒，为了是反应后对环境无污染，则应是反应物恰好完全反应，故填：二者恰好反应/防止反应物泄漏（合理即可）；
【小问2详解】
氧气能供给呼吸，故填：氧气或；根据题意，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的气密性和耐压性；
【小问3详解】
铝是金属属于金属元素，故填：金属；铝的元素符号是：；根据题意，“特氟隆”足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，它具有的特性是：强度高、耐撞击；
【小问4详解】
液氢和液氧点燃反应生成水，化学方程式为：；在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，氢气不纯燃烧时可能发生爆炸，这样做的目的是：防止发生爆炸、减轻重量（合理即可）。
58. （2022年山西省中考）新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融人传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在水阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题：

（1）上述设备中，有化学变化发生的是______。
（2）练泥机将水和坏料充分调和，其作用相当于实验操作中的______。
（3）施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料的作用是______（合理即可）。
（4）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是______。
（5）若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是______（用化学方程式解释）。
【答案】（1）烧成炉 （2）搅拌
（3）保护蓄光釉料/提高釉面性能
（4）化学性质很不活泼/一般不与其它物质发生反应（合理即可）
（5）
【解析】
【小问1详解】
如图前几步中，都是物质的形状等发生变化没有生成新物质，属于物理变化，烧成炉中陶坯经过加热生成了新物质属于化学变化，故填：烧成炉；
【小问2详解】
练泥机将水和坏料充分调和，其作用相当于实验操作中的搅拌；
【小问3详解】
施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料，这样就将里面的蓄光釉料覆盖起来起到保护作用，故填：保护蓄光釉料或提高釉面性能；
【小问4详解】
稀有气体化学性质稳定，不易与釉料发生化学反应，故填：化学性质很不活泼或一般不与其它物质发生反应；
小问5详解】
根据题意，残留的铁会与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：。
59. （2022年吉林省中考）“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，达到峰值后再慢慢减下去。
（1）为了在2030年前实现我围“碳达峰”的目标，应提倡使用____________等清洁能源。
（2）若减少12t碳的充分燃烧，最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是_________？
【答案】（1）太阳能、风能、海洋能、水能和地热能（合理即可）
（2）44t
【解析】
【小问1详解】
清洁能源在能源的使用过程中对环境不造成污染的，例如，太阳能、风能、海洋能、水能和地热能等；
【小问2详解】
设12t碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为x




x=44t
若减少12t碳的充分燃烧，最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是44t。

2021年中考真题
一、选择题（共42道题）：
1. （2021年内蒙古赤峰市中考）下面鉴别物质的方法，不正确的是
A. 铁片和铜片—观察颜色
B. 羊毛和合成纤维—灼烧闻气味
C. 氯化铵和氯化钾一加入氢氧化钙研磨闻气味
D. 氯化镁溶液和硫酸钠溶液—滴加氢氧化钡溶液观察现象
【答案】D
【解析】
A、铁片是银白色，铜片是紫红色，颜色不同，观察颜色可以区分，A正确。
B、羊毛燃烧有烧焦羽毛味，合成纤维燃烧没有烧焦羽毛味，灼烧闻气味可以鉴别，B正确。
C、氯化铵和氢氧化钙生成氯化钙氨气和水，氨气有刺激性气味，氯化钾和氢氧化钙不反应，现象不同可以鉴别，C正确。
D、氯化镁和氢氧化钡生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钡，硫酸钠和氢氧化钡生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，现象相同无法鉴别，D错误。
故选：D。
2. （2021年黑龙江省哈尔滨市中考）下列物质的用途，利用其化学性质的是
A. 氧气用于医疗急救 B. 铜制作导线
C. 干冰用作制冷剂 D. 洗涤剂去除油污
【答案】A
【解析】
A、呼吸作用属于化学变化，氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，属于化学性质，故选项正确；
B、铜用于制作铜火锅是利用铜的导热性，属于物理性质，故选项错误；
C、干冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热，属于物理性质，故选项错误；
D、洗涤剂有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，利用的物理性质，故选项错误。
故选：A。
3.（2021·宁夏中考）分类是化学学科的基本思想方法之一。下列分类正确的是
A.冰、干冰、氯酸钾属于氧化物 B.汞、钢、钛合金属于金属材料
C.煤、石油、氢气属于化石燃料 D.生石灰、熟石灰、石灰石属于碱
【答案】B
【解析】氯酸钾不属于氧化物，氢气不属于化石燃料，生石灰、石灰石不属于碱。
故选：B。
4. （2021年黑龙江省哈尔滨市中考）下列过程中发生化学变化的是
A. 大理石做华表
B. 海水晒盐
C. 空气中氧气含量的测定
D. 黄铜与铜相互刻画
【答案】C
【解析】
A、大理石做华表没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、海水晒盐只是物质状态改变，属于物理变化，故选项错误；
C、空气中氧气含量的测定利用红磷燃烧，有新的物质生成，属于化学变化，故选项正确；
D、黄铜与铜相互刻画没有新的物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C
5. （2021年黑龙江省哈尔滨市中考）下列关于资源、能源的叙述错误的是
A. 空气是人类生产活动的重要资源
B. 燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要
C. 因为海水淡化已经广泛使用，所以不用担心淡水资源短缺
D. 废旧电池的回收，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染
【答案】C
【解析】
A、空气中氧气供给人类呼吸，氮气经固氮后做化工原料，空气在生产活动中有广泛的用途，空气是人类生产活动的重要资源，说法正确；
B、燃料充分燃烧，可以释放更多的热量，对于节约能源非常重要，说法正确；
C、海水淡化成本较高，目前并没有广泛使用，我们仍然要担心淡水资源短缺，说法错误；
D、废旧电池的回收，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，说法正确；
答案：C。
6．（2021年广西贵港市中考）生活中处处蕴含着化学知识。下列说法错误的是（　　）
A．在铁制品表面刷油漆可防止铁制品生锈
B．炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭
C．发现煤气泄漏，立即打开排气扇排气
D．可用食醋除去水壶中的水垢
【答案】C
【解析】解：A、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。B、根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析判断。C、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。D、根据水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，进行分析判断。
A、在铁制品表面刷油漆，能隔绝氧气和水，可防止铁制品生锈，故选项说法正确。
B、炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
C、发现煤气泄漏，不能立即打开排气扇排气，立即立即打开排气扇排气会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。
D、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，能与酸反应，可用食醋除去水壶中的水垢，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理、盐的化学性质、灭火的原理等是正确解析本题的关键。
7．（2021年北京市中考）实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是（　　）
实验装置
序号
其他试剂
200s时O2的含量

①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%
A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀
B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀
D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
【答案】D
【解析】解：根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀来分析。
①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀；②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀。
A.铁粉锈蚀需要消耗氧气，所以②③中O2含量减少表明铁已锈蚀，选项A说法正确；
B.①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀；②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀，因此①②证明水对铁锈蚀有影响，选项B说法正确；
C.②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀，因此②③证明食盐能加快铁锈蚀，选项C说法正确；
D.对比三个实验，并不能证明炭粉对铁锈蚀有影响。选项D说法错误。
故选：D。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
8．（2021江苏省南京市中考）常温下为紫红色固体的是（　　）
A．锌 B．铁 C．铜 D．银
【答案】C
【解析】解：根据常见金属的颜色解析。
A、锌在常温下为银白色固体，选项错误。
B、铁在常温下为银白色固体，选项错误。
C、铜在常温下为紫红色固体，选项正确。
D、银在常温下为银白色固体，选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度较小，熟悉常见金属的物理性质是解题的关键。
9.（2021年湖南省邵阳市中考）2021年5月29日，“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是:
A. 黄铜的硬度比纯铜的大 B. 生铁的含碳量比钢的高
C. 生锈的铁制品没有回收价值 D. 铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业
【答案】C
【解析】解：A.根据合金的性质来分析； B.根据生铁与钢的含碳量来分析； C.根据回收生锈的铁制品的意义来分析； D.根据铝合金的性质与用途来分析。
一般合金的硬度大于其组成中纯金属硬度，所以黄铜的硬度比纯铜的大，选项说法正确；
B.生铁和钢都是铁合金，生铁的含碳量为，钢的含碳量为，选项说法正确；
C.生锈的铁制品重新回收利用既能节约金属资源，又能减少环境污染，选项说法错误；
D.铝合金的强度大、质轻、抗腐蚀性强，常被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业，选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题考查了合金的性质与用途、生铁和钢的含碳量、回收废旧金属的意义等，难度不大。
10.（2021年江苏省扬州市中考）金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的：
A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性
【答案】B
【解析】解：物质的性质决定物质的用途，金属具有良好的导热性、导电性、延展性等，据此结合金属的用途进行分析判断。
A、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，与导电性无关，故选项错误。
B、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，故选项正确。
C、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，与导热性无关，故选项错误。
D、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，与抗腐蚀性无关，故选项错误。
故选：B。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握金属的物理性质和用途是正确解析此类题的关键。
11．（2021·四川自贡市中考）我市即将正式跨入高铁时代。高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1～2千米，从而大幅减少了轨道接口数量。下列说法错误的是（　　）

A．制造钢轨的材料是铁的合金
B．钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性
C．在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口锈蚀
D．钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化
【答案】D
【解析】
A、钢是铁的合金，制造钢轨的材料是铁的合金，故选项说法正确。
B、钢轨制造时加入锰，能增大硬度、增强韧性，故选项说法正确。
C、在钢轨接口处涂上油或扣上帽，能隔绝氧气和水，可以防止接口锈蚀，故选项说法正确。
D、钢轨热胀冷缩、歪曲变形，均没有新物质生成，均属于物理变化，故选项说法错误。
故选：D。
12．（2021天津市中考真题）下 列说法不正确的是（　　）
A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
B．用肥皂水可区分硬水和软水
C．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好
D．加热煮沸不能降低水的硬度
【答案】D
【解析】
A.炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，选项说法正确；
B.用肥皂水可区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，选项说法正确；
C.不锈钢是一种铁合金，合金与其组成中的纯金属相比，抗腐蚀性增强，所以不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好，选项说法正确；
D.加热煮沸时，硬水中的可溶性钙、镁化合物会转化为难溶性的碳酸钙、氢氧化镁沉淀，所以可以降低水的硬度，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题考查的知识点较多，解题时根据灭火的方法与原理、硬水与软水的检验方法、合金的优点以及硬水软化的方法来分析解析即可，难度不大。
13. （2021年辽宁省营口市中考）下列变化属于化学变化的是
A. 合成新药 B. 铁水铸锅
C. 酒精挥发 D. 矿石粉碎
【答案】A
【解析】物理变化就是没有生成新物质的变化，化学变化就是生成新物质的变化。
A、合成新药，生成了新物质，属于化学变化，符合题意；
B、铁水铸锅，液态的铁变成了固态的铁，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、酒精挥发，液态的酒精变成了气态的酒精，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、矿石粉碎，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
【点睛】本题考查了化学变化和物理变化的判断，依据是有无新物质的生成。
14. （2021年江苏省盐城市中考）小明同学记录的下列实验操作正确的是
A. 浓硫酸稀释，将水倒入浓硫酸
B. 闻气体气味，靠近瓶口吸气
C. 氢气验纯：试管口向上移近火焰
D. 比较黄铜片与铜片的硬度：相互刻画
【答案】D
【解析】
A、浓硫酸稀释，将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，A错误。
B、闻气体气味用扇闻法，不能靠近瓶口吸气，容易呛到，B错误。
C、氢气密度比空气小，防止空气逸出，试管口向下移近火焰，C错误。
D、比较黄铜片与铜片的硬度：相互刻画，D正确。
故选：D。
15.（2021年山西省中考）5 月 15 日，中国天问一号探测器成功着陆火星。火星上有峡谷山群、尘埃风暴， 昼夜温差较大。安全着陆无需考虑的因素是（ ）



A.火星地形地貌 B.探测器金属硬度
C.火星岩石成分 D.探测器外壳熔点
【答案】C
【解析】火星岩石成分和安全着陆并无关系，无需考虑,故选：C。
16. （2021·临沂中考）有关金属和金属材料的说法中错误的是
A. 地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在
B. 生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高
C. 通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强
D. 铜不能和稀盐酸发生反应
【答案】B
【解析】
生铁和钢都是铁合金，生铁的含碳量大于钢的含碳量。
17．（2021年湖南省娄底市中考）无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是（　　）

A．生铁 B．黄铜 C．铝合金 D．纯铝
【答案】C
【解析】
A、生铁的密度较大、化学性质也不稳定，容易生锈，不适合做无人机框架，故选项错误。
B、黄铜的密度较大，不适合做无人机框架，故选项错误。
C、铝合金的密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好，适合做无人机框架，故选项正确。
D、纯铝强度小，硬度较小，不适合做无人机框架，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确制无人机框架材料具有的性质（密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好）、了解常见合金的性质是正确解答本题的关键。
18．（2021年湖南省娄底市中考）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（　　）
A．金刚石硬度大，可制造钻头
B．铜有优良的导电性，可用作电线
C．稀有气体通常状况下为气态，常用作保护气
D．一氧化碳气体高温时具有还原性，可用于冶炼铁等金属
【答案】C
【解析】
A、金刚石硬度大，可制造钻头，故选项说法正确。
B、铜有优良的导电性，可用作电线，故选项说法正确。
C、稀有气体的化学性质很不活泼，常用作保护气，故选项说法错误。
D、一氧化碳气体高温时具有还原性，可用于冶炼铁等金属，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
19. （2021·嘉兴中考）如图所示为今年在三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是（ ）

A. 金的元素符号为aU B. 金容易被锈蚀
C. 金单质由金原子构成 D. 金的相对原子质量为197g
【答案】C
【解析】
金的元素符号为：Au；
金的化学性质稳定，不容易被锈蚀；
金是由金原子构成；
相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，故金的相对原子质量为197。
故选C。
20. （2021年贵州省黔东南州中考）2021年3月20日，在成都举行的“考古中国”重大项目工作进展会上通报，三星堆遗址新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，出土了青铜面具、青铜神树、瓷器等重要文物，其中青铜是人类最早使用的铜、锡合金。下列有关这些文物的说法中，不正确的是
A. 青铜耐腐蚀
B. 青铜属于纯净物
C. 青铜属于金属材料
D. 瓷器属于无机非金属材料
【答案】B
【解析】
A、青铜表面有一层致密的氧化膜很难通过空气中二氧化碳和水蒸气.，因此青铜耐腐蚀，故选项正确；
B、由青铜的成分可知青铜是铜锡的合金，所以是混物故选项不正确；
C、金属材料包括金属单质与金合金，青铜属于金合金，所以是金属材料，故选项正确，
D、瓷器属于无机非金属材料，故选项正确。
故选：B。
21. （2021年哈尔滨市中考）下列关于资源、能源的叙述错误的是
A. 空气是人类生产活动的重要资源
B. 燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要
C. 因为海水淡化已经广泛使用，所以不用担心淡水资源短缺
D. 废旧电池的回收，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染
【答案】C
【解析】
A、空气中氧气供给人类呼吸，氮气经固氮后做化工原料，空气在生产活动中有广泛的用途，空气是人类生产活动的重要资源，说法正确；
B、燃料充分燃烧，可以释放更多的热量，对于节约能源非常重要，说法正确；
C、海水淡化成本较高，目前并没有广泛使用，我们仍然要担心淡水资源短缺，说法错误；
D、废旧电池的回收，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，说法正确；
答案：C。
22. （2021年眉山市中考）北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是
A. 纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高
B. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等
C. 金属单质在常温下都是固体
D. 合金中一定只含金属元素
【答案】B
【解析】
A、合金硬度比组成它的纯金属的硬度大，选项说法不正确；
B、钛和钛合金具有熔点高，密度小、可塑性好，易于加工和机械性能好等优良性能，被广泛应用于火箭、导弹等，选项说法正确；
C、大多数金属单质在常温下都是固体，但汞是液体，选项说法不正确；
D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不一定只含金属元素，可能含有非金属元素，选项说法不正确。
故选B。
23. （2021年江苏省宿迁市中考）下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A. 铜丝具有导电性，用作导线 B. 活性炭具有吸附性，用作除味剂
C. 氧气可支持燃烧，用作燃料 D. 小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】
A、铜具有良好的导电性，可作导线，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，用作除味剂，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意。
故选C。
24. （2021年湖南省益阳市）“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是：。下列说法正确的是
A. 含镍不锈钢的硬度小于纯铁
B. 火法炼镍中无污染环境的气体产生
C. 含镍不锈钢属于一种铁合金
D. 火法炼镍的反应中Ni元素化合价升高了
【答案】C
【解析】
A、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以含镍不锈钢的硬度大于纯铁，故A错误；
B、由反应物的种类以及质量守恒定律可知，火法炼镍中可能会产生污染环境的一氧化碳气体，故B错误；
C、含镍不锈钢属于一种铁合金，故C正确；
D、NiO中，镍元素显+2价，Ni是一种单质，其中镍元素的化合价为零，镍元素化合价降低，故D错误。
故选C。
25. （2021年湖南省湘潭市中考）下列变化属于物理变化的是
A. 酒精挥发 B. 蜡烛燃烧
C. 钢铁冶炼 D. 粮食酿酒
【答案】A
【解析】
A、酒精挥发是物质状态的变化属于物理变化，A正确。
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成新物质属于化学变化，B错误。
C、钢铁冶炼生成铁，生成新物质属于化学变化，C错误。
D、粮食酿酒生成酒精，生成新物质属于化学变化，D错误。
故选：A。
26. （2021河北中考）下列有关金属及合金的说法错误的是
A. 金属在常温下大多数都是固体 B. 铝合金的硬度比铝的硬度小
C. 铁制品在潮湿的空气中易生锈 D. 钢铁是使用最多的金属材料
【答案】B
【解析】
A、金属在常温下大多数都是固体，只有汞是液体，选项A正确；
B、合金的硬度比纯金属大，因此铝合金的硬度比铝的硬度大，选项B错误；
C、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，潮湿的空气中既含有氧气，又含有水蒸气，满足铁生锈的条件，因此铁制品在潮湿的空气中易生锈，选项C正确；
D、目前人类每年要提取数以亿吨计的金属，其中提取量最大的是铁，钢铁是使用最多的金属材料，选项D正确。
故选B。
27. （2021甘肃省兰州市中考）下列实验不能达到实验目的的是
A. 实验1探究铁锈蚀是否于水有关
B. 实验2探究二氧化碳是否与水发生反应
C. 实验3测定空气中氧气的含量
D. 实验4探究氢氧化钠与盐酸能否发生反应
【答案】C
【解析】
A、实验1一边是潮湿的铜丝棉，一边是干燥的铜丝棉，且用了干燥剂吸收挥发的水蒸气，观察到潮湿的铜丝棉生锈，干燥的铜丝棉未生锈，可以达到实验目的，故A正确；
B、实验 2中两个瓶内均充满二氧化碳气体，石蕊小花一个干燥，一个湿润，观察到干燥的石蕊小花不变色，湿润的石蕊小花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，故B正确；
C、木炭燃烧生成二氧化碳和一氧化碳气体，不能用来测定空气中氧气的含量，故 C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，浸有氢氧化钠溶液和酚酞溶液的棉球显红色，若二者发生反应，则棉球会由红色变为无色，证明氢氧化钠与盐酸发生反应，故D正确；
故选C。
28. （2021年湖南省常德市中考）下列生产工艺（或方法）中，没有化学变化发生的是
A. “五粮”酿酒 B. 纺纱织布
C. 高炉炼铁 D. 联合制碱
【答案】B
【解析】
A、酿酒生成了酒精，有新物质生成，属于化学变化；
B、纺纱织布没有生成新物质，属于物理变化；
C、高炉炼铁有新物质铁生成，属于化学变化；
D、联合制碱生成了新物质碳酸钠，属于化学变化。
故选B。
29. （2021年湖南省怀化市中考）物质的分类是学习化学的一种重要方法。下列物质属于
单质的是：
A. 水银 B. 洁净的空气 C. 二氧化碳 D. 盐酸
【答案】A
【解析】
A、水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
B、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
D、盐酸是由氯化氢和水混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选A。
30. （2021年湖南省株洲市中考）下图所示的有关化学实验操作正确的是
A. 向试管中加入铁钉 B. 检查装置气密性
C. 稀释浓硫酸 D. 倾倒少量盐酸
【答案】B
【解析】
A、铁钉是密度较大的固体，如果直接从管口向竖直的试管中加入，会打破试管，应该先把试管横放，然后把铁钉放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使铁钉缓缓地滑到试管底部，选项A不正确；
B、检查装置气密性，先将导气管的一端浸没在水面一下，然后用手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，选项B正确；
C、稀释浓硫酸应该在烧杯中进行。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水加入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，选项C不正确；
D、图中倾倒少量盐酸时，标签没有向手心，选项D不正确。
故选B。
31. （2021年湖北恩施州中考）下列各选项数据前者等于后者的是
选项
数据
前者
后者
A
核外电子数
S2-
S
B
氮气的溶解度
5℃、101KPa下
25℃、101KPa下
C
酒精度
同一瓶茅台酒上半部分
同一瓶茅台酒下半部分
D
熔点
武德合金
铅（铅为武德合金成分之一）
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】本题考查概念的区别和联系。
A、硫离子的核外电子数是18个，硫原子的核外电子数是16个，不相等，故A不符合题意；
B、温度升高，气体在水中的溶解度要减小，所以氮气的溶解度不相等，故B不符合题意；
C、溶液是均一的，因此茅台酒的各个部分成分相同，故C符合题意；
D、合金的熔点要低于金属，因此武德合金的熔点和铅不相等，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题难度不大，注意日常相似化学概念的区别。
32. （2021年四川省德阳市中考）金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。以下有关说法正确的是
A. 黄色、有金属光泽属于金的物理性质
B. 将黄金敲打成面具的过程是化学变化
C. 颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金
D. 金较活泼，黄金面具出土后易被氧化
【答案】A
【解析】本题考查金属的性质。
A、黄金具有金属光泽的黄色固体，不需要化学变化表现出来，属于物理性质，故选项A说法正确；
B、将黄金敲打成面具的过程，没有新物质生成，是物理变化，故选项B说法不正确；
C、黄铜与黄金颜色相似，但黄铜铜、锌合金，不是黄金，故选项C说法不正确；
D、金不活泼，即使在高温条件下也不与氧气反应，故选项D说法不正确。
故选A。
【点睛】本题难度不大，结合金属的性质作答即可。
33. （2021年四川乐山化学中考）性质决定用途，下列物质的性质与其用途不匹配的是
A. 金刚石硬度大——切割玻璃
B. 不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C. 氮气的性质不活泼——用作保护气
D. 石墨有导电性——生产铅笔芯
【答案】D
【解析】
A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意；
B、不锈钢属于铁的合金，抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械，不符合题意；
C、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，不符合题意；
D、石墨具有良好的导电性，可用作电极，石墨质软，容易留下痕迹，可用于生产铅笔芯，符合题意。
故选D
34. （2021年本溪辽阳葫芦岛市中考）下列变化属于物理变化是
A. 海水晒盐 B. 葡萄酿酒 C. 燃放礼花 D. 冶炼金属
【答案】A
【解析】
A、海水晒盐是一个蒸发结晶过程，没有生成新物质，物理变化；
B、葡萄酿酒生成了新物质酒精，化学变化；
C、燃放礼花发生燃烧爆炸，生成了新物质，化学变化；
D、冶炼金属生成新物质金属，化学变化。
故选A。
35. （2021年本溪辽阳葫芦岛市中考）下列物质的性质与用途不匹配的是
A. 不锈钢耐腐蚀——可制造医疗器械
B. 亚硝酸钠有咸味——可作调味品
C. 氮气化学性质稳定——可作保护气
D. 干冰易升华吸热——可用于人工降雨
【答案】B
【解析】
A、不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械，不符合题意；
B、亚硝酸钠有咸味，但是亚硝酸钠有毒，不可作调味品，符合题意；
C、氮气化学性质稳定，可作保护气，不符合题意；
D、干冰易升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意。
故选B。
36.（2021年山西省晋中市中考） 珠穆朗玛峰是我国跨境四个县的自然保护区，它以独特的雪域冰川，使许多人心生向往，为保护其自然资源，下列做法合理的是
A. 禁止破坏水源 B. 提倡攀爬雪山
C. 允许开矿寻宝 D. 随意丢弃垃圾
【答案】A
【解析】
A、禁止破坏水源，可以保护水资源，保护环境，符合题意；
B、提倡攀爬雪山，会破坏其环境，不符合题意；
C、允许开矿寻宝，会造成资源浪费，破坏其环境，不符合题意；
D、随意丢弃垃圾，会污染环境，不符合题意。
故选A。
37．（2021年湖南省张家界市中考）推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是（　　）
A．洗涤剂除油污是乳化作用，则汽油除油污也是乳化作用
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C．在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强
D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色
【答案】D
【解析】
A、洗涤剂除油污是乳化作用，但汽油除油污不是乳化作用，利用的是溶解原理，故选项推理错误。
B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
C、在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，不是因为铁比铝的金属活动性强，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。
D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，稀盐酸属于酸溶液，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故选项推理正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解析此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体答案。
38．（2021年广西百色市中考）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．海水 B．生铁 C．臭氧 D．石油
【答案】C
【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，海水、生铁、石油都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
解：A、海水中有氯化钠、氯化镁等，属于混合物；故选项错误；
B、生铁中有铁、碳等，属于混合物；故选项错误；
C、臭氧是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
D、石油中有汽油、柴油、煤油等，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
39．（2021年广西百色市中考）下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】因为：金属元素的原子最外层电子数一般为＜4；非金属元素的原子最外层电子数一般≥4；稀有气体的元素的原子（氦为2）最外层电子数为8，所以可推测答案。
解：A、该粒子最外层电子数为2，所以为金属元素原子，故A正确；
B、该粒子最外层电子数为8，且质子数等于核外电子数，故为稀有气体元素原子，故B不符合题意；
C、该粒子最外层电子数为8，但质子数小于核外电子数，故为阴离子，为氧离子，故C不符合题意；
D、该粒子最外层电子数为7，所以为非金属元素原子，故D不符合题意。
故选：A。
【点评】了解元素的简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点。
40. （2021年江西省中考）下列做法违背“保护环境，珍惜资源”理念的是
A. 分类回收垃圾 B. 提倡用餐光盘行动
C. 排放核废水入海 D. 合理开发金属资源
【答案】C
【解析】
A、回收垃圾可以保护环境，分类回收之后再利用，可以节约资源，不符合题意；
B、提倡光盘行动可以节约粮食，不符合题意；
C、排放核废水入海会污染环境，污染大海，符合题意；
D、合理开发金属资源可以避免金属资源的浪费、保护环境，不符合题意。
故选C。
41. （2021年广西北海市中考）下列物质的俗称与化学式，不对应的是
A. 水银——Hg B. 酒精——C2H5OH
C. 生石灰——CaO D. 熟石灰——CaCO3
【答案】D
【解析】
A、水银是汞的俗称，其化学式为Hg，选项对应正确；
B、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，选项对应正确；
C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，选项对应正确；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，选项对应不正确。
故选D。
42. （2021年广西北海市中考）下列有关化学用语的叙述，正确的是
A. Ne：表示氖气 B. C60：表示60个碳原子
C. 2N：表示2个氮分子 D. Fe3+：表示3个铁离子
【答案】A
【解析】
A、 由原子构成的物质，物质符号直接用元素符号表示（金属、稀有气体、金刚石等都是由原子直接构成的物质）；Ne：表示氖气，正确；
B、 表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，C60可以表示1个C60分子中含有60个碳原子，错误；
C、 原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2N：表示2个氮原子，错误；
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；Fe3+可以表示1个铁离子带3个单为正电荷，错误。
故选A。


二、填空题（简单填空题、实验填空题、推断题、实验题、探究题、计算题、工艺流程图题）、（共37道题）：
1.（2021年辽宁省抚顺市中考）阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。
铝是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。
铝的密度很小，仅为，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由的铝及其合金制成。
铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属或合金和其他成分熔融分离而获得金属或合金，广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属如铁轨等。焊接铁轨时发生的化学反应为：，该反应产生大量的热，温度可达以上。
“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了 ______ 。
铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金 ______ 的性质。
铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于 ______ 填基本反应类型。
高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式： ______ 。
【答案】（1）氧气和水  （2）密度小、强度大  （3）置换反应  （4）
【解析】
（1） 铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，则“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了空气和水，故填：氧气和水；
（2）铝合金具有密度小，耐腐蚀，强度大等性质，铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金密度小、强度大的性质；故填：密度小、强度大；
（3）依据题中信息可知，焊接铁轨时发生的化学反应为，铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于置换反应；故填：置换反应；
（4）一氧化碳与氧化铁在高温条件下，生成铁和二氧化碳，赤铁矿为原料炼铁的化学方程式为；故填：。
【点评】此题主要考查金属的性质，铁生锈的条件及铁的冶炼，主要是利用金属的物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
2．（2021年福建省中考）钢铁是应用广泛的金属材料。
（1）英国学者R•坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁（FePO4），其中磷元素的化合价为 　　。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化碳在高温下反应的化学方程式为 　 　。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 　　，获得性能更好的钢。
（2）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了 　　（填“物理变化”或“化学变化”）。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 　　。
【答案】（1）+5；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；含碳量；（2）化学变化；隔绝氧气和水。
【解析】解：（1）根据化合物中元素化合价的计算方法、炼铁的原理以及炼钢的原理来分析；（2）根据是否生成新物质、根据防锈的原理来分析。
（1）①在化合物中，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，设其中磷元素的化合价为x，则：（+3）+x+（﹣2）×4＝0，x＝+5，故填：+5；
②工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
③生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的含碳量，获得性能更好的钢；故填：含碳量；
（2）①“发蓝”过程中有新物质生成，发生了化学变化；故填：化学变化；
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝氧气和水；故填：隔绝氧气和水。
【点评】本题难度不大，掌握工业上炼铁和炼钢的反应原理，明确金属的化学性质、化合价的计算方法等是正确解析本题的关键。
3．（2021年湖南省长沙市中考）今年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，其中有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286g的黄金面具以及玉石器和象牙等。
（1）黄金属于 　 　材料（填“金属”或“合成”）。
（2）与纯铜相比，青铜的优良性能有 　　（写一种即可）。
【答案】（1）金属；（2）硬度大等。
【解析】解：（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解析。（2）根据合金的性质，进行分析解析。
（1）黄金属于纯金属，属于金属材料。
（2）与纯铜相比，青铜的优良性能有硬度大、强度高、熔点低等。
故答案为：（1）金属；（2）硬度大等。
【点评】本题难度不大，掌握合金的性质、金属材料的范畴是正确解析本题的关键。
4．（2021年江苏省苏州市中考）阅读科普短文，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验空中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g•cm﹣3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常湿下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
（1）自然界中钠元素以 　　（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 　 　反应而变质。
（3）过氧化钠中的阴离子为O22﹣，1个O22﹣离子含有的电子数为 　　。
（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 　 　（填字母）。
a.导电性
b.导热性
c.延展性
（5）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）化合物；（2）氧气和水；（3）18；（4）b；（5）4Na+TiCl4Ti+4NaCl。

【解析】解：根据元素存在的状态、物质的性质以及化学方程式的书写的知识进行分析解析即可。
（1）钠常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在，故自然界中钠元素以化合物形式存在，故填：化合物；
（2）钠与水和氧气易发生化学反应，故保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气和水反应而变质，故填：氧气和水；
（3）1个O22﹣离子含有的电子数为：2×8+2＝18，故填：18；
（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的导热性，故填：b；
（5）高温下钠与四氯化钛反应生成钛和氯化钠，化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl，故填：4Na+TiCl4Ti+4NaCl。
【点评】本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5.（2021年云南省中考）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：

铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 ______ 性。
我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为 ______ 。
铁器时代大约在公元前 ______ 年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 ______ 。
铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 ______ 。
【答案】（1）延展  （2）  （3）500  刷漆合理即可  （4）铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀
【解析】
通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性；故填：延展；
铁和硫酸铜溶液反应制取铜，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为；故填：；
由图可知，铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以铁生锈的预防措施可以刷漆、涂油等，故填：500；刷漆合理即可；
铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀，故填：铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀。
【点评】本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行。
6．（2021年吉林省长春市中考）铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。
（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的 　 　性和延展性；
（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜 　 　；
（3）木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了 　 　（选填“氧化”或“还原”）反应。
【答案】（1）导电；（2）强；（3）还原。
【解析】解：（1）根据金属的物理性质与用途，进行分析解析。（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解析。（3）根据氧化铜失去了氧，进行分析解析。
（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性和延展性。
（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜强。
（3）在C+2CuO2Cu+CO2↑中，氧化铜失去了氧，发生了还原反应。
故答案为：（1）导电；（2）强；（3）还原。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、物理性质与用途、氧化反应与还原反应的特征等是正确解析本题的关键。
7．（2021年广西贺州市中考）2021年5月15日，中国首个火星探测器祝融号成功着陆火星，传回的图像在视觉上呈现为橘红色，是因为其地表广泛分布赤铁矿。
（1）祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为 　　能，驱动仪器正常运转；太阳能板主要成分是单晶硅，常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是 　　。
（2）赤铁矿的主要成分是 　　（写化学式），工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为 　 　。
（3）每年因腐蚀而报废的金属数量惊人，请列举防止铁制品生锈的一条措施 　 　。

【答案】（1）电；最外层电子数相同；（2）Fe2O3；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）刷漆等。
【解析】解：（1）根据题意，驱动仪器正常运转，结合能量转化，进行分析解析。
根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解析。（2）根据赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解析。（3）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
（1）祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为电能，驱动仪器正常运转。
太阳能板主要成分是单晶硅，常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，原因是原子的最外层电子数相同。
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3；工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）铁生锈是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。
故答案为：（1）电；最外层电子数相同；（2）Fe2O3；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）刷漆等。
【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施、工业上炼铁的反应原理等是正确解析本题的关键。
8．（2021年浙江省衢州市中考）钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约0.125﹣0.189毫米。小科利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：
步骤一：取3个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。
步骤二：称取3团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3），A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿，C用少量食盐水润湿，分别放入甲、乙、丙注射器中。
步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。

步骤四：每隔一定时间，观察到的实验现象如表。

5分钟
20分钟
1小时
5小时
甲
无现象
无现象
无现象
无现象
乙
出现少许锈斑，活塞未明显移动
出现明显锈斑，活塞移动少许
锈斑增多，活塞移动明显
锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
丙
出现明显锈斑，活塞移动少许
锈斑增多，活塞移动明显
锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
（1）检查注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到 　 　，则气密性良好。
（2）比较乙、丙实验现象得到的结论：　 　。
（3）钢铁生锈还需要氧气，请你利用本实验数据计算出空气中氧气的体积分数为　 　。
【答案】（1）活塞回到原处。（2）铁生锈需要水，氯化钠能够促进铁生锈。（3）：15.2%。
【解析】解：（1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果。（2）比较乙、丙实验现象得到的结论：铁生锈需要水，氯化钠能够促进铁生锈。（3）根据提供数据可以计算空气中的氧气含量。
（1）检查注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到活塞回到原处，则气密性良好。
故填：活塞回到原处。
（2）比较乙、丙实验现象得到的结论：铁生锈需要水，氯化钠能够促进铁生锈。
故填：铁生锈需要水，氯化钠能够促进铁生锈。
（3）空气中氧气的体积分数为：。
故填：15.2%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解析时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2021年黑龙江省七台河市中考）结合如图有关实验，回答下列问题：
（1）玻璃棒的作用 　搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅　。
（2）水的作用 　提供热量、隔绝氧气　。
（3）气球的作用 　收集尾气，防止造成空气污染　。
（4）红墨水的作用 　显色，便于观察　。
【答案】（1）搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（2）提供热量、隔绝氧气；（3）收集尾气，防止造成空气污染（4）显色，便于观察。

【解析】解：（1）根据仪器的用途来分析；（2）根据燃烧的条件以及水的作用来分析；
（3）根据尾气中含有有毒一氧化碳来分析；（4）根据实验目的来分析。
（1）在蒸发操作中，不断用玻璃棒进行搅拌的目的是搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；故填：搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（2）探究燃烧的条件实验中，水的作用是提供热量、隔绝氧气，故填：提供热量、隔绝氧气；
（3）该实验产生的尾气中含有有毒的一氧化碳，直接排放到空气中会造成空气污染，气球的作用是收集尾气，防止造成空气污染；故填：收集尾气，防止造成空气污染；
（4）乙醇和水都是无色液体，探究“乙醇能溶于水”的实验中，向水中加入几滴红墨水的作用是现象明显。故填：显色，便于观察。
【点评】本题主要考查物质的性质，解析时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10. （2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考）生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：
（1）天然气主要成分是___________（填写名称）；
（2）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的___________性；
（3）生活用水多是硬水，生活中常用___________的方法降低水的硬度；
（4）铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔，体现了金属的___________性；
（5）目前有些城市的出租车已改用车用乙醇汽油作燃料，以减少对空气的污染。请写出乙醇燃烧的化学方程式：___________；
（6）碳化硅（SiC）广泛应用于功能陶瓷。在高温下，可以用二氧化硅（SiO2）和石墨粉反应制取碳化硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。
（7）生活中用含有KIO3的食盐防止甲状腺肿大，KIO3中碘的化合价为___________价。
（8）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理___________。
【答案】 ①. 甲烷 ②. 导电 ③. 煮沸 ④. 延展 ⑤. ⑥. ⑦. +5 ⑧.
【解析】
（1）天然气主要成分是甲烷；
（2）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的导电性；
（3）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀；
（4）铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔，体现了金属的延展性；
（5）乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，；
（6）在高温下，可以用二氧化硅（SiO2）和石墨粉反应制取碳化硅，根据质量守恒定律可知，同时生成的一种可燃性气体为一氧化碳，该反应的化学方程式为；
（7）KIO3中钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设碘元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ x +(-2)×3=0，x=+5；
（8）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，治疗原理为盐酸和氢氧化铝生成氯化铝和水，。
11．（2021年黑龙江省大庆市中考）某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。

【查阅资料】CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]
（1）按如图连接装置A﹣E，在装入试剂前，先 　　。
（2）写出装置B中反应的化学方程式 　 　。
（3）通入CO2一段时间后，先点燃 　　处酒精喷灯（填“A”或“D”）。
（4）装置C中玻璃管的作用：　 　。
（5）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象：　 　； 　 　。写出装置D中反应的化学方程式 　　 。
（6）某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，其目的是 　 　。装置E、F的接口连接顺序：a连接 　　（填“b”或“c”）。
【答案】（1）检查装置的气密性 （2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O （3）A （4）吸收从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气 （5）D中玻璃管内红色固体变成黑色 E中澄清的石灰水变浑浊 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （6）吸收一氧化碳 c
【解析】解：（1）根据有气体参加的反应的实验操作步骤来分析；（2）根据化学反应的原理来分析；（3）根据一氧化碳具有可燃性来分析；（4）根据装置的特点来分析；（5）根据一氧化碳的化学性质、化学反应的原理以及实验现象来分析；（6）根据一氧化碳的性质以及仪器的连接顺序来分析。
（1）按如图连接装置A﹣E，在装入试剂前，先检查装置的气密性；故填：检查装置的气密性；
（2）B中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）A中在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，若一氧化碳不纯加热时可能会发生爆炸，所以通入CO2一段时间后，先点燃A处酒精喷灯，让产生的一氧化碳排净装置内的空气；故填：A；
（4）装置C中玻璃管的作用吸收从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气；故填：吸收从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气；
（5）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，实验中观察到D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊；故填：D中玻璃管内红色固体变成黑色；E中澄清的石灰水变浑浊；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（6）该装置没有尾气处理装置，因为尾气中含有有毒的一氧化碳气体，直接排放到空气中会造成空气污染，因为CO能溶于铜液，所以可在E后连接F装置，用于吸收一氧化碳，尾气从长管进入；故填：吸收一氧化碳；c。
【点评】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
12．（2021·营口中考）如图所示是初中化学常见的四个实验，请依图回答：

（1）实验一：红磷需过量的目的是 　 。
（2）实验二：通过对比实验得出结论：铁生锈需要和 　 　接触。
（3）实验三：证明二氧化碳具有的化学性质是 　 　。
（4）实验四：由于 　 　不同造成硫燃烧的现象不同。
【答案】（1）将瓶内氧气全部耗尽，使测定结果准确 （2）氧气 （3）二氧化碳与水反应生成碳酸 （4）
氧气浓度
【解析】（1）实验一是利用红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内外形成压强差，根据水回流的体积，测定氧气的体积分数，则红磷需过量的目的是将瓶内氧气全部耗尽，使测定结果准确。（2）对比分析两个试管实验可知，一个试管铁与水、氧气同时接触，铁生锈，另一个试管铁只与水接触，不生锈，则得出结论：铁生锈需要和氧气接触。（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则实验三：证明二氧化碳具有的化学性质是二氧化碳与水反应生成碳酸。（4）分析实验四可知，空气中氧气的体积分数为21%，则由于氧气浓度不同造成硫燃烧的现象不同。
13．（2021•岳阳中考）几千年来金属材料在生活中的应用都非常广泛。
（1）三星堆遗址出土的“青铜神树”属于 　　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）可以通过铁钉和 　　（填化学式）溶液反应的现象来证明铁的金属活动性比铜强。
（3）生活中常用稀盐酸除铁锈（铁锈的主要成分：Fe2O3），请写出相关的化学方程式 　________　。
（4）废弃的铝制易拉罐属于 　 　（填字母）。
A.有害垃圾 B.可回收物 C.厨余垃圾 D.其他垃圾
【答案】（1）混合物 （2）CuSO4 （3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （4）B
【解析】
（1） “青铜神树”是铜、锡或铅的合金，属于混合物。
（2） 铁和铜的可溶性盐溶液反应置换出铜，铁钉表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，铜的可溶性盐溶液最常见的就是硫酸铜溶液，化学是为CuSO4。
（3） 金属氧化物与稀盐酸反应生成盐和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
（4）废弃的铝制易拉罐属于可回收资源。
14. （2021·临沂中考）金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）在四川三星堆遗址出土大量重要文物，其中有巨青铜面具如图甲，其制作材料属于______（填序号）。
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料
（2）为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是______。
（3）某同学用图乙所示实验来验证铜与银的金属活动性强弱，则X、Y分别是______，其反应的化学方程式是_______________。
【答案】 （1） A （2）隔绝氧气和水蒸气（3）Cu、AgNO3溶液
【解析】
（1） 青铜是铜合金，属于金属材料；
（2） 铁生锈是与氧气、水接触，刷漆可以隔绝氧气和水，能够防锈；
（3）X、Y可以是铜和硝酸银溶液，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，化学方程式为。
15.（2021年辽宁省阜新市中考） 金属材料广泛应用于现代社会中。
（1）生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等，很多都是用不锈钢制造的。这是利用了不锈钢具有很强的抗______能力。
（2）不宜用钢丝球擦洗铝制品。如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的______（填化学式）薄膜。
（3）向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜粉，充分反应后的溶液中一定含有的溶质是______；发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）腐蚀 （2） Al2O3 （3）硝酸铜和硝酸锌[Cu（NO3）2和Zn（NO3）2] Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
【解析】
（1）不锈钢制造医疗器材、厨房用具和餐具等，利用了不锈钢的抗腐蚀性，故填：抗腐蚀性。
（2）铝制品表面有一层致密氧化膜，所以具有抗腐蚀性，不宜用钢丝球擦洗铝制品。如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的氧化膜氧化铝，故填：Al2O3。
（3）向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜粉，因为金属活动性锌大于铜，铜大于银，故铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，和硝酸锌不反应，充分反应后的溶液中一定含有的溶质是硝酸铜和硝酸锌；发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，故填：硝酸铜和硝酸锌[Cu（NO3）2和Zn（NO3）2]；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
16.（2021年辽宁省阜新市中考）A——E是初中化学常见的物质。已知汽车用铅酸蓄电池中含有A，D是铁锈的主要成分，C为黑色粉末，B是一种常见气体。它们之间转化及反应关系如下图所示（部分反应物、生成物、反应条件未标出，“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质）。请回答问题。

（1）E物质是______。
（2）C和D反应的化学方程式为______。
（3）A和D反应现象是______，A和D反应后溶液中金属离子的符号是______。
【答案】（1） 水（或H2O） （2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ （3） 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe3+
【解析】汽车用铅酸蓄电池中含有A，A为硫酸，D是铁锈的主要成分，D为氧化铁，氧化铁具有氧化性，可以和还原剂反应，C为黑色粉末，C为碳，氧化铁和碳高温生成铁和二氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，B为二氧化碳，二氧化碳和碱反应生成盐和水，硫酸和碱生成盐和水， E可以为水，代入转化关系，符合题意。
（1）由分析可知，E为水，故填：水（或H2O）。
（2）由分析可知，C和D反应即碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。
（3）由分析可知，硫酸和氧化铁生成铁和水，现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，A和D反应后溶液中金属离子是铁离子，符号：Fe3+。
17.（2021年黑龙江省哈尔滨市中考）2021年5月29日，中国第二艘货运飞船“天舟二号”的长征七号遥三运载火箭“直击长空”！令人骄傲的是“天舟二号”的关键铠甲—高精度铝合金材料为“哈尔滨造”。

（1）哈尔滨造的铝合金材料具有许多优良的性能，如___________（填字母）。
A．密度小、强度高 B．硬度小、易加工
（2）铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为___________。
（3）液氢已应用于航天等领域但储运困难。我国化工研究员、博士生导师唐从辉，在中学时受化学教师所讲述的化学故事的影响，决心从事化学研究。刚过而立之年的他，就带领着自己的团队取得了氢能储运的重大突破。相信氢能源广泛应用后，我们的天空将更蓝、大气将更清新！因为，氢能的优点之一是：燃烧产物为水，___________。氢气作为燃料在燃烧过程中，能量由___________能转化为内能。
【答案】（1）A （2） （3）原料来源广 化学
【解析】
【分析】
【详解】（1）1）哈尔滨造的铝合金材料属于合金，合金具有硬度大，抗腐蚀性强， 密度小等特点；
答案：A；
（2）铝和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式：；
（3）氢气的优点：产物是水无污染，原料来源广，燃烧热值大；氢气作为燃料在燃烧过程中，能量由化学能转化为内能。
18. （2021年重庆市中考B卷）2021年3月，四川"三星堆遗址"已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。
（1）下列物质中属于金属材料的有_____
A．象牙 B．黄金 C．丝织品 D．青铜
（2）青铜的硬度比纯铜______（填大或"小"）。
（3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的 O2、H2O 和______化合生成铜锈【主要成分是 Cu（OH）2，CO3】。
（4）黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为______。
【答案】 (1). BD (2). 大 (3). CO2 (4).
【解析】
（1）A、象牙不属于金属材料，不符合题意；
B、黄金属于金属材料，符合题意；
C、丝织品属于天然材料，不符合题意；
D、青铜是铜的合金，属于金属材料，符合题意。
故选BD；
（2）合金比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，故青铜的硬度比纯铜大；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、O、C、H，反应物中含Cu、O、H，故还应含C元素，空气中只有二氧化碳含碳元素，故铜制品长期暴露在空气中能与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成铜锈，故填：CO2；
（4）黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，故可加入稀硫酸区分，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：。
19. （2021年重庆市中考B卷）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和Fe2O3模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如下∶

【查阅资料】①铁粉为黑色；常温下，Fe、Fe3O4可被磁铁吸引；
②PdCl2，溶液可用于检验CO，原理是∶PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；
③Fe3O4与硫酸反应∶ Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。
【实验现象】澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被部分吸引。
（1）仪器A的名称是______。
（2）为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为a→______→______→______→______。
（3）澄清石灰水变浑浊的化学方程式______。
【实验结论】反应生成CO 和CO2，磁铁上的黑色固体可能是 Fe、Fe3O4。
【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么？
猜想一：Fe
猜想二∶ Fe3O4
猜想三∶ Fe 和Fe3O4
【设计实验】
设计思路
操作
现象
结论
定性实验
取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应
固体完全溶解，产生气泡
猜想______不成立
定量实验
取一定质量的稀硫酸（足量）放入烧杯中，加入5.6g黑色固体，充分反应后称量溶液的质量
固体完全溶解，产生气泡，溶液增加的质量为____
猜想一成立
【归纳总结】 根据实验结论和探究结果C与Fe2O3反应的化学方程式为______。
【答案】 (1). 酒精灯 (2). d (3). e (4). b (5). c (6). (7). 二 (8). 5.4g (9).
【解析】
（1）由图可知，仪器A的名称是：酒精灯；
（2）一氧化碳能与PdCl2、水反应生成Pd、二氧化碳和氯化氢，会影响二氧化碳的检验，故应先用澄清石灰水检验二氧化碳，再用PdCl2溶液检验一氧化碳，且应“长进短出”，这样反应比较充分，现象明显，故装置从左到右的接口连接顺序为a→d→e→b→c；
（3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
设计实验：定性实验：取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应，固体完全溶解，产生气泡，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，四氧化三铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，故一定含铁，猜想二不成立；
定量实验：结论为猜想一成立，故黑色固体是铁，设铁完全反应生成氢气的质量为x


x=0.2g

故溶液增加的质量为：5.6g-0.2g=5.4g。
归纳总结：由以上分析可知，碳与氧化铁在高温下反应生成了铁、一氧化碳和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
20. （2021年随州市中考）金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！
（1）航天：我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝______（填“高”或“低”）。
（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：______。
（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的滤液中一定含有金属离子是______。
（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有铜锌合金质量20克，与100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为______。
【答案】 (1). 高 (2). 在钢铁的表面焊接别的金属 (3). Mg2+、Cu2+ (4). 35%
【解析】本题考查金属的性质。
（1）合金的硬度要比组成金属大，故填：高
（2）防止钢铁生锈，可以在钢铁的表面焊接别的金属，来隔绝氧气和钢铁的接触，故填：在钢铁的表面焊接别的金属；
（3）根据题意可知，溶液呈蓝色，说明滤液一定有硝酸铜，因为镁先和硝酸银反应，所以一定有硝酸镁，所以滤液成分中一定有硝酸镁和硝酸铜，故填：Mg2+、Cu2+；
（4）设锌的质量为x，

所以铜的质量为20g-13g=7g，所以铜的质量分数为。
【点睛】本题难度不大，结合金属的性质进行作答即可。
21. （2021年随州市中考）下图中的A~I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出G的化学式：______。
（2）写出B→A反应的化学方程式：______。
（3）上图中各物质之间反应和转化反应中，没有涉及到的基本反应类型为______。
（4）H→I反应的化学方程式______。
【答案】 (1). Cu (2). 4Al+3O2=2Al2O3 (3). 分解反应 (4). C+CO22CO
【解析】地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，B元素在地壳中的含量位居第三，那么B是铝；G为紫红色，那么G是铜；由于B是铝，A是氧化物，所以B→ A反应的化学方程式4Al+3O2=2Al2O3，A是氧化铝，I是氧化物，且是有毒气体，故为一氧化碳，C能和氧化物反应且能和B（铝）反应，故C为酸，C由三种元素组成为硫酸，D为金属氧化物，硫酸和金属氧化物生成盐和水，E为硫酸盐，硫酸盐E能生成G铜，故E为硫酸铜，F可以为硫酸亚铁，D为氧化铜，H能和氧化铜反应，且还能生成一氧化碳，H为碳，带入转化关系，符合题意。
（1）由分析可知，G为铜，故填：Cu；
（2）由分析可知B为铝，A为氧化铝，铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3；
（3）铝和氧气生成氧化铝，属于化合反应，C（硫酸）和D（氧化铜）生成硫酸铜和水，属于复分解反应，E（硫酸铜）生成G铜，属于置换反应，没有涉及到的基本反应类型为分解反应，故填：分解反应。
（4）由分析可知H为碳，I为一氧化碳，H→I，碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，故填：C+CO22CO。
22. （2021年杭州市中考）磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：
4CO+Fe3O4Fe+4CO，将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为___________。
（2）假设治炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？
【答案】（1）21：8 （2）350t。
【解析】
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为（563）：（16）=21：8。
（2）根据化学反应方程式：4CO+Fe3O43 Fe+4CO可知，反应过程中四氧化三铁中的铁完全转化为单质铁。Fe3O4中含铁元素的质量为464t=336t，
生铁的质量为336t。
答：用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁350t。
23. （2021甘肃省兰州市中考）“奋斗者号”载人潜水器在2020年11月10日创造了中国潜入马里亚纳海沟10909米的新纪录。其外壳和载人舱由强度高、抗压力强的钛合金制造。
（1）钛合金属于_________。
A 合成材料 B 金属材料 C 天然材料 D 复合材料
（2）工业上通常是在高温条件下，在氩气保护的环境中，用四氯化钛（TiCl4）与金属镁反应获得金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为_________。
（3）“奋斗者号”使用的锂电池正极为磷酸亚铁锂（LiFePO4），其中锂元素的化合价为+1价，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为_________价。
（4）碳酸二甲酯（C3H6O3）是锂电池电解液的一种成分，下列关于碳酸二甲酯的说法不正确的是_________。
A 碳酸二甲酯属于有机物
B 碳酸二甲酯中碳、氧元素质量比为3：4
C 碳酸二甲酯由三种元素组成
D 碳酸二甲酯分子由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成
【答案】 ①. B ②. ③. +5 ④. D
【解析】
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生反应获得金属钛和氯化镁，据此解答；
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合磷酸亚铁锂（LiFePO4）的化学式进行解答．
（4）A.有机物是含碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸盐；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．C．根据物质的组成来分析；D．根据分子结构来分析。
（1）钛合金属于金属材料，故选B。
（2）在高温下用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生反应获得金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为。
（3）锂元素显+1，亚铁显+2，氧元素显-2，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+5。
（4）A 碳酸二甲酯含碳元素的化合物，又不是碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，属于有机物，故选项正确；
B.根据碳酸二甲酯的化学式为C3H6O3，碳酸二甲酯中碳、氧元素的质量之比=（12×3）：（16×3）=3：4；故选项正确；
C．由化学式可知，碳酸二甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确；
D．碳酸二甲酯分子由碳原子、氢原子和氧原子构成的，每个碳酸二甲酯分子由三个碳原子、六个氢原子和三个氧原子构成的，选项错误。
故选D。
24. （2021年湖南省常德市中考）随着社会的不断发展，汽车已进入寻常百姓家，给我们日常出行带来了极大的方便。请按要求回答下列问题：

（1）如图所示的汽车各部件中，用到的金属材料有___________（只填一种，下同），用到的有机高分子材料有___________。
（2）汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是___________；
（3）车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是___________；
【答案】(1). 铝合金轮毂 塑料保险杠或橡胶轮胎 (2). 铝合金的强度和硬度比纯铝高 (3). 防止车身锈蚀
【解析】
（1）金属材料包括金属和合金，故填：铝合金轮毂；
（2）有机合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，故填：塑料保险杠或橡胶轮胎；
（3）合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，故填：铝合金的强度和硬度比纯铝高；
（4）车身喷漆除保持汽车美观外，主要作用是隔绝空气达到防止车身锈蚀的目的，故填：防止车身锈蚀。
25. （2021年湖南省怀化市中考）用化学用语填空。
（1）氮气______；
（2）人体中含量最多的金属元素______；
（3）水中氧元素的化合价______；
（4）2个一氧化碳分子______；
（5）氢氧根离子______；
（6）天然气主要成分______。
【答案】(1). N2 (2). Ca (3). (4). 2CO (5). OH- (6). CH4
【解析】
（1）每个氮分子由2个氮原子构成，故氮气的化学式为：N2；
（2）人体中含量最多的金属元素是钙元素，故填：Ca；
（3）水中氧元素显-2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故水中氧元素的化合价表示为：；
（4）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个一氧化碳分子表示为：2CO；
（5）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢氧根离子表示为：OH-；
（6）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4。
26. （2021年湖北恩施州中考）学化学，用化学。
（1）学化学，储备知识：
①镁元素______（填化学符号）；
②五氧化二磷______（填化学式）；
③2Fe2+______（填表示意义）。
（2）用化学，解答问题：
①防止铁制菜刀生锈的方法______。
②记录重要文献资料时，应使用碳素墨水。是因为______。
【答案】(1). Mg P2O5 两个亚铁离子 (2). 使用完之后，擦拭干净 碳的化学性质稳定
【解析】
（1）①镁元素符号Mg，故填：Mg。
②五氧化二磷P2O5，故填：P2O5。
③2Fe2+离子符号前面数字，表示离子个数，2Fe2表示两个亚铁离子，故填：两个亚铁离子。
（2）①铁在氧气和水作用下容易生锈，防止铁制菜刀生锈的方法使用完之后，擦拭干净，故填：使用完之后，擦拭干净。
②记录重要文献资料时，应使用碳素墨水，是因为碳的化学性质稳定，故填：碳的化学性质稳定。
27. （2021年成都市中考）根据图表回答问题。
（1）能源改变生活。

①太阳能热水器的集热器主要材料是铜，利用铜的______性。
②风能属于_______（填“可”或“不可”）再生能源。沼气的主要成分属于______（填“无机物”或“有机物”）。
③除图中所示能源外，再写一种新能源______。
（2）汽车部分构件材料如表所示。
构件
材料
气缸体
生铁
车体
特殊钢
发动机
铝合金
座椅
皮革、锦纶
轮胎
合成橡胶
①钢的含碳量比生铁含碳量______（填“低”或“高”）。
②皮革中“皮”的主要成分是______。锦纶属于______（填“天然”或“合成”）材料。
③合成橡胶的优良性能有______（写一种）。
【答案】(1). 导热 (2). 可 (3). 有机物 (4). 潮汐能 (5). 低 (6). 蛋白质 (7). 合成 (8). 耐摩擦
【解析】
（1）①太阳能热水器的集热器主要材料是铜，利用铜的导热性，故填：导热。
②风能属于可再生能源。沼气的主要成分是甲烷，属于有机物，故填：可；有机物。
③潮汐能属于新能源，故填：潮汐能。
（2）①钢的含碳量比生铁含碳量低，故填：低。
②皮革中“皮”的主要成分是蛋白质，锦纶属于合成材料，故填：蛋白质；合成材料。
③合成橡胶的优良性能有耐摩擦，故填：耐摩擦。
28. （2021年成都市中考）学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。某学习小组对铁
锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】
（1）氯化钙固体可作干燥剂。
（2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
（3）常温常压，氢气密度是dg/mL。
【设计与实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。

试管
一周后现象
A
铁钉表面有一层铁锈
B
铁钉表面无明显变化
C
铁钉表面无明显变化
D
铁钉表面有较厚铁锈
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中______发生化学反应。
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与______有关。
（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是______，写出除铁锈的化学方程式______。
实验二：定量探究铁锈蚀的因素
小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

（4）据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因______。

（5）据图，对比AB段和BC段说明______分析t3时刻压强突然变大的原因是______。

实验三：测定铁锈含量
将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。

（6）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为______。
（7）该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是______，解决方法是______。
【反思与评价】
（8）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是______。
【答案】(1). 氧气和水蒸气 (2). 氯化钠 (3). 铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4). 铁生锈放出的热量小于装置散失的热量 (5). 加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢 铁锈蚀消耗氧气,装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气
(6). (7). 氢气未干燥，含有水蒸气 在乙、丙装置间加一个干燥装置 (8). 使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率
【解析】
（1）A铁钉和氧气、水同时接触生锈，B没有氧气不生锈，C没有水不生锈，对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，故填：氧气和水蒸气；
（2）A无氯化钠生锈速度慢，D有氯化钠生锈速度快，说明说明铁锈蚀还与氯化钠有关，故填：氯化钠；
（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可用来除锈，化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是铁生锈放出的热量小于装置散失的热量，故填：铁生锈放出的热量小于装置散失的热量；
（5）对比AB段和BC段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢，t3时刻压强突然变大的原因是铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气，故填：加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢；铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气。
（6）解：设铁的质量为x。


x=
则该固体中铁锈质量分数表达式 ，故填：。
（7）该实验氢气未干燥，含有水蒸气，故得到氢气体积偏大，计算铁质量分数偏大，铁锈质量分数偏小，解决方法在乙、丙装置间加一个干燥装置，故填：氢气未干燥，含有水蒸气；在乙、丙装置间加一个干燥装置；
（8）实验1是铁钉，实验二是铁粉，实验二铁锈蚀明显更快的原因是使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率，故填：使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率。
29. （2021年辽宁省营口市中考）下图所示是初中化学常见的四个实验，请依图回答：

（1）实验一：红磷需过量的目的是________。
（2）实验二：通过对比实验得出结论：铁生锈需要和________接触；
（3）实验三：证明二氧化碳具有的化学性质是_______。
（4）实验四：由于_______不同造成硫燃烧的现象不同。
【答案】 ①. 将瓶内氧气全部耗尽，使测定结果准确 ②. 氧气 ③. 二氧化碳与水反应生成碳酸 ④. 氧气浓度
【解析】
（1）实验一是利用红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内外形成压强差，根据水回流的体积，测定氧气的体积分数，则红磷需过量的目的是将瓶内氧气全部耗尽，使测定结果准确；故填：将瓶内氧气全部耗尽，使测定结果准确。
（2）对比分析两个试管实验可知，一个试管铁与水、氧气同时接触，铁生锈，另一个试管铁只与水接触，不生锈，则得出结论：铁生锈需要和氧气接触；故填：氧气。
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则实验三中能证明二氧化碳具有的化学性质是：二氧化碳与水反应生成碳酸；故填：二氧化碳与水反应生成碳酸。
（4）分析实验四可知，空气中氧气的体积分数为21%，则由于氧气浓度不同造成硫燃烧的现象不同，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；故填：氧气浓度。
30. （2021年辽宁省营口市中考）阅读下列材料文字。
材料一：绿色化学的理念是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，这是从根本上消除污染的对策，过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家己把“化学的绿色化”作为新世纪化学发展的主要方向之一。原子经济性和“5R”原则是绿色化学的核心内容。“5R”原则，即Reduce（减量）；Reuse（循环使用）；Recycling（回收）；Regeneration（再生）；：Rejection（拒用）。
材料二：垃圾分类一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存，分类投放和分类搬运，从而变成公共资源的一系列活动的总称。分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用。进行垃圾分类回收可以降低垃圾处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、环保等多方面的好处。垃圾分类从我做起。
绿水青山就是金山银山，保护环境，人人有责。
根据材料内容和所学化学知识，回答下列问题：
（1）“绿色化学”的理念是_______。
（2）今年起国家提倡用纸质吸管代替塑料吸管，你认为这一做法最能体现“5R”原则中的_______，请简单阐述理由______；
（3）下列属于可回收垃圾的是________。
A废旧报纸 B生锈铁管 C矿泉水瓶 D腐烂水果
（4）垃圾分类回收的好处是_______。
【答案】①. 是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物 ②. Reduce（减量） 废弃的塑料制品会造成白色污染，用纸质品代替塑料制品，可以减少白色污染 ③.ABC
④. 节约资源，防止污染环境
【解析】
（1）绿色化学的理念：是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物；
（2）今年起国家提倡使用纸质吸管代替塑料吸管，这一做法最能体现“5R”原则中Reduce（减量），理由是废弃的塑料制品会造成白色污染，用纸质品代替塑料制品，可以减少白色污染；
（3）A、废旧报纸可以回收利用，属于可回收垃圾；
B、生锈铁管可以回收利用，属于可回收垃圾；
C、矿泉水瓶可以回收利用，属于可回收垃圾；
D、腐烂水果不能回收利用，属于厨余垃圾；
答案：ABC；
（4）垃圾分类回收的好处有节约资源，防止污染环境。
31. （2021年荆门市中考）请按要求填空：
(1). 葡萄糖(C6H12O6)是一种重要的营养物质。其组成中氢元素和氧元素的质量整数比是___________。其在人体内被完全氧化的产物是___________(填化学式)。葡萄糖在酒化酶作用下可发生分解反应： ，x为___________(填数字)。
(2). 我国航天领域正在建设中的天宫空间站，使用了大量的合金材料和复合材料。
①天宫空间站使用的铁合金材料的硬度比纯铁的硬度___________(填“大”或“小”)。
②天宫空间站广泛使用了铝、铁、铜。现利用它们完成如下实验
a．将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象
b．将打磨的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。
c．将打磨的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有新物质生成。
实验a中无现象的原因是___________。实验b中的化学方程式为___________。实验c中铁片足量充分反应后，溶液变为___________色。
【答案】(1). ①. 1：8 ②. CO2、H2O ③. 2
(2). ①大 ②铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的反应 浅绿
【解析】
【小问1详解】
葡萄糖(C6H12O6)中氢元素和氧元素的质量整数比是（1×12）：（16×6）=1：8。其在人体内被完全氧化的产物是二氧化碳和水，化学式分别为CO2、H2O。根据质量守恒定律，反应前碳原子个数为6，氢原子个数为12，氧原子个数为6，反应后（暂不计二氧化碳）碳原子个数为4，氢原子个数为12，氧原子个数为2，则x为2。
【小问2详解】
①天宫空间站使用的铁合金材料的硬度比纯铁的硬度大。
②a．将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象；
b．将打磨的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化，说明铝与硫酸亚铁发生反应；
c．将打磨的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有新物质生成，说明铁与硫酸铜发生反应。
实验a中无现象的原因是铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的反应。实验b中铝与硫酸亚铁发生反应生成硫酸铝和铁，反应的化学方程式为。实验c中铁片足量充分反应后，铁与硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，溶液变为浅绿色。
32. （2021年海南省中考）考古出土的青铜器表面往往附着一层铜绿【Cu2(OH)2CO3】
(1)青铜属于_______(填“合成材料”或“金属材料”)。
(2)铜绿是铜与氧气及空气中的另外两种氧化物反应生成的。这两种氧化物是什么？_____
(3)写出生成铜绿的化学方程式_______。
【答案】 ①. 金属材料 ②. H2O、CO2 ③.
【解析】
（1）青铜属于合金，属于金属材料，故填：金属材料。
（2）铜绿Cu2(OH)2CO3由铜、氢、氧、碳元素组成，根据质量守恒反应前后元素种类不变，铜与氧气及空气中的二氧化碳和水，两种氧化物生成铜锈，故填：H2O、CO2。
（3）铜与氧气二氧化碳和水生成铜绿，故填：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。
33. （2021年陕西省中考）第十四届全国运动会将于2021年9月15日在陕西西安盛大开幕。
（1）“石榴花”形的西安奥体中心主会场，建造时使用了大量钢铁。钢的硬度比纯铁______（填“大”或“小”）。

（2）以“秦龄四宝”为创意原型的全运会古样物灵动可爱、充满活力。吉祥物的制作原料之一是聚酯纤维，聚酯纤维属于______（填“合成”或“天然”）纤维。
（3）热情好客的陕西人民将会为运动员提供丰富的陕西美食。肉夹馍是美食之一，馍提供的有机营养素主要是______。
（4）全运村的绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于复合肥的是______（填序号）。
①（NH4）2SO4 ②KNO3 ③Ca（H2PO4）2
【答案】 (1). 大 (2). 合成 (3). 糖类 (4). ②
【解析】
（1）钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故钢的硬度比纯铁大；
（2）聚酯纤维属于合成纤维；
（3）馍富含淀粉，淀粉属于糖类，故提供的有机营养素主要是：糖类；
（4）①硫酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
②硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
③磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故选②。
34. （2021年中考重庆A卷）人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。

（1）图1中钙元素为______（填“常量”或“微量”）元素
（2）图2为某粒子的结构示意图，其最外层电子数为______。
（3）以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度______ （填“大”或“小”）。
（4）钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾（KO2）的化学方程式为______。
【答案】 (1). 常量 (2). 8 (3). 大 (4).
【解析】
（1）图1中人体内钙元素质量分数为2.0%＞0.01%为常量元素；
（2）图2为某粒子的结构示意图，在粒子的电子层排布中第一层一般为2个电子，因此n=2，因此最外层电子数为4n=8；
（3）生铁是铁碳合金比纯铁硬度大；
（4）钾与氧气在加热条件下反应生成超氧化钾（KO2），其化学方程式为
35．（2021年广西百色市中考）化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空：
①稀有气体 ②汞 ③金刚石 ④活性炭 ⑤聚乙烯 ⑥食盐。
按要求填空（填序号）：
（1）常用作调味品的是 　　；
（2）可制作塑料薄膜的是 　　；
（3）常温下呈液态的金属是 　　；
（4）可制成多种用途的电光源的是 　　；
（5）可用于除去冰箱异味的是 　　；
（6）可用于裁玻璃、切割大理石的是 　　。
【答案】⑥ ⑤ ② ① ④ ③
【解析】物质的性质决定物质的用途，根据各物质的性质进行分析解析。
解：（1）食盐是常用作调味品；故填：⑥；
（2）聚乙烯可制作塑料薄膜；故填：⑤；
（3）汞是常温下呈液态的金属；故填：②；
（4）稀有气体在通电的条件下会发出有色光，因此稀有气体可制成多种用途的电光源；故填：①；
（5）活性炭具有吸附作用，因此活性炭可用于除去冰箱异味；故填：④；
（6）金刚石是天然存在的硬度最大物质，所以可用于裁玻璃、切割大理石：故填：③。
【点评】本题考查物质和性质和用途，物质的性质决定物质的用途，在学习中一定要牢记各物质的性质。
36．（2021年广西百色市中考）写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。
（1）铁粉与稀硫酸完全反应后溶液中的金属离子是 　 　。
（2）食醋所含醋酸的化学式是 　 　。
（3）3SO2　　 。
（4）测定空气里氧气的含量实验，红磷与氧气反应的生成物是 　　（填名称）。
【答案】Fe2+ CH3COOH 3个二氧化硫分子 五氧化二磷
【解析】
解：（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁是由亚铁离子与硫酸根离子构成的，所以铁粉与稀硫酸完全反应后溶液中的金属离子是亚铁离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。亚铁离子可表示为：Fe2+。故填：Fe2+；
（2）醋酸的化学式为CH3COOH；故填：CH3COOH；
（3）分子用化学式表示，若表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3SO2表示3个二氧化硫分子，故填：3个二氧化硫分子；
（4）测定空气里氧气的含量实验，红磷与氧气反应的生成物是五氧化二磷；故填：五氧化二磷。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
37．（2021•深圳中考）用如图所示装置进行实验：
（1）丙装置作用 　　_________________________。
（2）如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中发生反应的化学方程式为 　　____________ 。
（3）探究反应后甲中黑色固体成分。
已知：Fe3O4不与CuSO4反应。
猜想一：黑色固体成分为Fe；
猜想二：黑色固体成分为Fe3O4；
猜想三：　　__________。
步骤一：
加热/s
通入CO/s
样品
90
30
A
90
90
B
180
90
C
步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量 CuSO4溶液。
样品
现象
结论
A
无明显现象
　　正确
B
有红色固体析出，有少量黑色固体剩余
　　正确
C
　　，无黑色固体生成
　　正确
若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间 　　s。

【答案】（1）处理尾气，防止CO污染环境
（2）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
（3）黑色固体成分为Fe、Fe3O4
猜想二 猜想三 有红色固体析出 猜想一 180
【解析】
（1） 炼铁过程中，剩余的一氧化碳不能直接排放到空气中，需要进行尾气处理，防止污染空气。
（2） 乙中澄清石灰水变浑浊，说明氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。
（3）反应后甲中黑色固体成分，可能是Fe，可能是Fe3O4，也可能是二者的混合物；向样品A、B、C中分别加入足量 CuSO4溶液，无明显现象，说明不含有铁，只含有四氧化三铁，猜想二正确；有红色固体析出，有少量黑色固体剩余，说明固体中含有铁、四氧化三铁，猜想三正确；有红色固体析出，无黑色固体生成，说明只含有铁，猜想一正确；由表格信息可知，加热180s，才能够将氧化铁完全转化成铁。


2020年中考真题（共9种题型）
一、单选题
1．（2020·甘肃金昌�中考真题）下列说法不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
B．利用肥皂水可以区分硬水和软水
C．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好
D．利用煮沸的方法不能降低水的硬度
【答案】D
【解析】
A、燃烧需要氧气，炒菜时油锅着火可用锅盖盖隔绝氧气灭火，A正确。
B、硬水加肥皂水起泡少，浮渣多，软水加肥皂水，起泡多浮渣少，现象不同，利用肥皂水可以区分硬水和软水，B正确。
C、合金相对于纯金属，耐腐性能更好，不锈钢是合金，不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好，C正确。
D、生活中用煮沸的方法降低水的硬度，D错。
故选：D。
2．（2020·山西阳泉�中考真题）司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，器物硕大，工艺复杂，堪称我国青铜艺术史上的珍品。其制作材料属于（ ）
A．天然材料 B．合成材料
C．金属材料 D．复合材料
【答案】C
【解析】
司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，其制作材料青铜是铜的合金，属于金属材料。
故选C。
3．（2020·湖南益阳�中考真题）国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。下列有关说法错误的是（ ）
A．铝锂合金密度小
B．铝锂合金的硬度比纯铝大
C．铝锂合金抗腐蚀性强
D．铝锂合金是合成材料
【答案】D
【解析】
A、铝锂合金密度小，故选项说法正确；
B、合金比组分金属硬度大，铝锂合金的硬度比纯铝大，故选项说法正确；
C、铝锂合金抗腐蚀性强，故选项说法正确；
D、铝锂合金属于金属材料，故选项说法错误。
故选D。
4．（2020·湖南长沙�中考真题）北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材科的说法正确的是（　　）
A．合金中一定只含金属元素
B．纯铜比黄铜的硬度更大
C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
【答案】D
【解析】合金相对于组成它的纯金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
A、合金中一定含有金属元素，还可以含有非金属元素，如生铁中含有非金属元素碳等，故选项错误；
B、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以纯铜比黄铜的硬度小，故选项错误；
C、生锈的钢铁制品可以回收重新利用，既可以节约能源，又可以减少环境污染，故选项错误；
D、钛和钛合金具有优良的性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通信设备等，故选项正确。故选D。
5．（2020·广东深圳�中考真题）下列描述正确的是（ ）
A．“滴水成冰”是化学变化
B．“花香四溢”表明分子在不断运动
C．“釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点
D．“百炼成钢”指生铁经多次煅炼转化为纯铁
【答案】B
【解析】
A、“滴水成冰”，是水的状态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B、分子是不断运动的，所以我们能闻到各种气味，“花香四溢”表明分子在不断运动，故B正确。
C、着火点燃是物质的一种性质，一般不改变。“釜底抽薪”是清除可燃物，故C错误；
D、“百炼成钢”指生铁经多次煅炼碳含量降低成为钢，不是转化为纯铁，故D错误。
故选：B。
6．（2020·江苏淮安�中考真题）端午佳节，阖家团聚，品尝美味。下列说法正确的是（ ）
A．使用铁锅煮粽子是利用了铁的延展性
B．使用肥皂水可以检测煮粽水是否为硬水
C．煮熟的粽子阵阵飘香说明微粒之间有空隙
D．使用洗洁精洗去餐具上油污属于溶解现象
【答案】B
【解析】
A、使用铁锅煮粽子是利用了铁的导热性，故A错误；
B、使用肥皂水可以检测煮粽水是否为硬水，若有大量泡沫出现，则为软水，若出现大量浮渣，则为硬水，故B正确；
C、煮熟的粽子阵阵飘香说明分子在不断运动，故C错误；
D、使用洗洁精洗去餐具上油污属于乳化作用，故D错误。
故选B。
7．（2020·江苏南京�中考真题）下列金属中，熔点最高的是（ ）
A．铜 B．汞 C．钨 D．铝
【答案】C
【解析】
钨是熔点最高的金属。故选C。
8．（2020·四川成都�中考真题）下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是（ ）
A．东汉说唱俑 B．“郫”字青铜戈
C．龙纹铅饼币 D．黄金面具
【答案】A
【解析】
A、该物品的材料是陶瓷，属于无机非金属材料，选项正确；
B、青铜是一种合金，属于金属材料，选项错误；
C、铅是一种金属，属于金属材料，选项错误；
D、黄金是一种金属，属于金属材料，选项错误，故选A。
9．（2020·重庆中考真题）“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是（ ）
A．反应中NiO发生还原反应
B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳
D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
【答案】D
【解析】
A、反应物NiO中镍元素化合价为+2，生成物Ni镍元素化合价为0，故反应中NiO发生还原反应，选项A正确；
B、碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，且C和NiO也可能直接生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO，选项B正确；
C、钢都是铁碳合金，一定含有铁和碳，因此该不锈钢中除了含有镍外还含有铁和碳，选项C正确；
D、因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，选项D错误。故选D。
10．（2020·重庆中考真题）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．钛合金 B．大理石
C．蒸馏水 D．煤
【答案】C
【解析】
A. 钛合金，是在金属钛中加入了其它的金属或非金属，所以是混合物，不符合题意；
B. 大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，所以大理石是混合物，不符合题意；
C. 蒸馏水只含有水一种物质，是纯净物，符合题意；
D. 煤是多种无机物和有机物组成的混合物，不符合题意。故选C。
11．（2020·四川内江�中考真题）下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是（ ）


A．硬质玻璃管中红色固体变为银白色
B．用燃着的酒精灯可防止CO污染空气
C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却
【答案】A
【解析】
A. 一氧化碳还原氧化铁，红色的氧化铁被还原成黑色铁粉而不是银白色。故A符合题意；
B. 没有参加反应的一氧化碳直接通入空气中会造成空气污染，所以可以用一只燃着的酒精灯将一氧化碳燃烧掉。故B不符合题意；
C. 赤铁矿颜色是红色的，因为其主要成分氧化铁为红色固体。故C不符合题意；
D. 实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却，目的是让还原出来的铁粉在一氧化碳气流中冷却。如果先停止通一氧化碳，后移去酒精喷灯，还原的铁粉又会与空气中的氧气反应。故D不符合题意。
故选A。
12．（2020·四川内江�中考真题）下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是（ ）
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
【答案】A
【解析】
A、在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，除了美观，更重要的是可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，符合题意；
B、用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可以隔绝氧气和水，减缓钢铁的腐蚀，不符合题意；
C、铝合金是铝的合金，具有质轻、硬度大，耐腐蚀等特点，故可用铝合金制造国产大飞机C919机壳，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，切菜后的菜刀用清水洗净擦干，保持菜刀表面干燥，可减缓菜刀生锈，不符合题意。
故选A。
13．（2020·江苏常州�中考真题）垃圾分类可以减少污染，节约资源。废旧干电池投入的垃圾桶上应该显示的标志是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】
废旧干电池中含有汞等有害物质，属于有害垃圾。故选B。
14．（2020·吉林长春�中考真题）下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
【答案】C
【解析】
A、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故在潮湿的空气中铁易生锈，正确。
B、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一，正确。
C、铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。不是铝的化学性质稳定，错误，符合题意。
D、高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，正确。
故选C。
15．（2020·广东广州�中考真题）铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是（ ）
A．铁的金属活动性比铝强
B．铝在自然界中以单质形式存在
C．锈蚀的铁制品无回收价值
D．自行车链条涂油有防锈作用
【答案】D
【解析】铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果。
A、在金属活动性顺序表中，铁在铝的后面，则铁的金属活动性比铝弱，故A不正确；
B、铝的化学性质活泼，铝在自然界中以化合物形式存在，故B不正确；
C、锈蚀的铁制品除去铁锈，可以回收，有回收价值，故C不正确；
D、自行车链条涂油可以防止铁和水和氧气接触，有防锈作用，故D正确。故选D。
16．（2020·山东潍坊�中考真题）利用甲酸（ HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知： ，下列说法不正确的是（ ）

A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOH
B．装置丙的作用是防止倒吸
C．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
【答案】A
【解析】
A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火容易发生爆炸，故应先滴加HCOOH，产生一氧化碳，将装置内的空气排尽，然后点燃乙处酒精灯，符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应，由于消耗了二氧化碳，装置内压强减小，澄清石灰水容易倒吸，炸裂试管，故装置丙的作用是防止倒吸，不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装置丁可以检验CO2，同时一氧化碳与澄清石灰水不反应，可用排水法收集CO，不符合题意；
D、，该反应有水生成，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小，不符合题意。
故选A。
17．（2020·湖南益阳�中考真题）下列描述涉及的化学方程式正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：
B．实验室制取氧气：
C．石灰浆粉刷墙壁干燥后变硬：
D．赤铁矿石冶炼成铁的主要原理：
【答案】C
【解析】
A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁不是氧化铁，正确反应的化学方程式为：，故选项错误；
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所给方程式未配平，正确反应的化学方程式是：，故选项错误；
C、用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项正确；
D、工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，主要是在高温下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所给反应方程式未配平，正确反应的化学方程式为，故选项错误。故选C。
18．（2020·湖南怀化�中考真题）港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是（ ）
A．在金属制品表面镀保护层
B．改变金属结构制成合金使用
C．在金属制品表面涂油漆
D．用稀盐酸定期清洗金属制品
【答案】D
【解析】
A、在金属制品表面镀保护层，使金属和空气或水隔绝，防止金属生锈，不符合题意；
B、合金往往具有良好的抗腐蚀性，制成合金后使用，能防止生锈，不符合题意；
C、在金属表面刷漆或是涂油使金属和空气或水隔绝，能防止金属生锈，不符合题意；
D、用稀盐酸定期清洗金属制品，稀盐酸是酸性物质，会加速铁的锈蚀，符合题意。故选D。
19．（2020·湖南怀化�中考真题）高炉炼铁的主反应为。下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应
B．CO由焦炭和焦炭燃烧所得的CO2反应产生
C．所得产物为生铁，含碳量比钢低
D．高炉尾气对环境无影响，可直接排放
【答案】B
【解析】
A、反应中CO得氧变成CO2发生氧化反应，Fe2O3失氧变成Fe发生还原反应，所以这个反应是氧化还原反应；置换反应指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，由于反应的反应物中没有单质，该反应不属于置换反应，不符合题意；
B、焦炭燃烧放热，提高炉温，反应为：；并转化成CO，反应为：，符合题意；
C、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故生铁的含碳量比钢高，不符合题意；
D、高炉尾气中含有一氧化碳等有害气体，对环境有危害，不能直接排放，不符合题意。故选B。
二、科普阅读题
20．（2020·山西阳泉�中考真题）向海洋进军——LNG船：航行在大洋上的巨轮中，有一种我国自主研、制造难度堪比航母的巨轮，它就是LNG液化天然气运输船，被喻为世界造船业“皇冠上的明珠”。
天然气装载时，应该在-163℃环境下将其变为液态。液化后的体积是气态的1/600，大大提高了运输效率。一般17万立方米的运输船，它装载的液态天然气经汽化后形成的容量，可满足2418万人一个月的使用量，是一种“海上超级冷冻车”。
装载这类货物的运货系统所用钢板，含镍量达到36%。称为殷瓦钢，它非常薄，只有0.7mm，在-196℃之内它的收缩量膨胀系数非常低，它在空气中对温度的要求非常高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废。殷瓦钢还在制造精密仪器，仪表零部件中有着广泛的应用。


阅读文本，思考并回答问题：
（1）殷瓦钢的主要成分为_____。
（2）殷瓦钢具有的性质是_________（写一条）。
（3）天然气燃烧时发生反应的化学方程式为______。
（4）LNG船可通过降温加压使天然气液化后再运输的原因是_____，液化后分子间的间隔会____。
【答案】（1）铁和镍 （2）不耐腐蚀/收缩量膨胀系数低（合理即可） （3） （4）液化后的体积是气态的1/600，大大的提高了运输效率/加大运输量（合理即可） 减小
【解析】
（1）由文本中信息“装载这类货物的运货系统所用钢板，含镍量达到36%，称为殷瓦钢”可知，殷瓦钢的主要成分为铁和镍。
（2）由文本信息“在-196℃之内它的收缩量膨胀系数非常低”得知殷瓦钢具有的性质是收缩量膨胀系数低；由“它在空气中对温度的要求非常高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废”可知殷瓦钢不耐腐蚀。
（3）天然气燃烧即甲烷与氧气反应生成二氧化碳与水，化学方程式为： 。
（4）根据题中文本信息，LNG船可通过降温加压使天然气液化后再运输的原因是：液化后的体积是气态的1/600，大大的提高了运输效率/加大运输量（合理即可）；天然气液化过程中由气体到液体，体积变小，液化后分子间的间隔会减小。
21．（2020·江苏常州�中考真题）中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。

（1）先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：此处“金”指铜），由此可知，雁鱼灯灯体的材质硬度比纯铜______________（选填“大”或“小”）。
（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是______________（填名称），可用棉签蘸取______________（填化学式）擦涂去除。
（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应______________（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。
（4）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。《汉书·地理志》中记载：“高奴，有淆水可燃”（注：“高奴”为地名，“淆水”指的是石油）。如果雁鱼灯采用淆水为燃料，燃烧产生的废气中含有的污染性气体如______________（填化学式）会使水体呈______________性，需要经常换水。
【答案】（1）大 （2）碱式碳酸铜 HCl （3） 扩大 （4）SO2 酸
【解析】
（1）由题上信息可知，雁鱼灯灯体的材质是合金，因合金的硬度比组成它的纯金属大，所以灯体材质的硬度比纯铜大，故填：大。
（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是碱式碳酸铜，可用棉签蘸取稀盐酸擦涂去除，因为铜在潮解的空气中会与氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，因为碱式碳酸铜会与稀盐酸反应，所以可用涂稀盐酸（其溶质的化学式为HCl）的方法去除，故填：碱式碳酸铜 HCl。
（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，说明氧气不足，此时应扩大进风口从而促进燃料充分燃烧，故填：扩大。
（4）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。《汉书·地理志》中记载：“高奴，有淆水可燃”（注：“高奴”为地名，“淆水”指的是石油）。如果雁鱼灯采用淆水为燃料，燃烧产生的废气中含有的污染性气体如二氧化硫，化学式为SO2，二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，所以会使水体呈酸性，需要经常换水，故填：SO2 酸。
【点睛】充分利用铜在湿润的空气中会生成铜绿，铜绿能与酸反应来解析第2小题；利用石油中杂质较多，生成的二氧化硫溶于水会生成亚硫酸来解析第4小题。
三、填空题
22．（2020·湖北黄冈�中考真题）化学基础与常识
（1）第32节东京奥运会组委会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌。选用金、银、铜为奖牌的主要原料，与下列性质无关的是_____（填字母序号）。
A 有金属光泽 B 导电性好 C 化学性质较稳定
（2）电解水生成氢气和氧气，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，其依据是化学反应前后______不变。
（3）现有指定化合价的四种元素：、 、 、 ，它们之间能形成的氧化物共有__种。
（4）下图是某一化学反应前后物质微观示意图，其中“”和“”分别表示两种不同原子。则该反应中参加反应的两种物质分子个数比为______。

【答案】（1）B （2）元素种类 （3）3 （4） 2：1或1：2
【解析】
（1）选用金、银、铜为奖牌的主要原料是因为他们具有金属光泽，化学性质又比较稳定，但与其导电性好无关，故选B。
（2）电解水生成氢气和氧气，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，其依据是根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
（3）这四种指定化合价的元素能形成的氧化物为CaO、H2O、CO2，故能形成的氧化物共三种。
（4）根据图示，该反应表示两个分子和一个分子在反应，因为其中一种分子在反应后还剩余2个，故参加反应的两种物质分子个数比为2：1或1：2。
23．（2020·黑龙江大兴安岭地�中考真题）化学是研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。请回答下列问题：
（1）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制_____？
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能差异很大的原因是什么_____？
（3）金刚石和石墨都是由碳元素组成，为什么它们的物理性质存在着明显差异_____？
【答案】（1）钨的熔点比锡高 （2）含碳量不同或生铁含碳量比钢高或钢比生铁含碳量低（合理即可） （3） 碳原子排列方式不同
【解析】
（1）电灯泡里的灯丝需要熔点高的金属，金属钨的熔点很高，金属锡的熔点较低，若使用锡会出现灯丝熔断的现象，故灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的原因是钨的熔点比锡高。
（2）生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量是2%至4.3%，钢的含碳量是0.03%至2%之间，故二者性能差异很大的原因是含碳量不同或生铁含碳量比钢高或钢比生铁含碳量低。
（3）金刚石中碳原子是以正四面体的结构形式存在的，石墨中的碳原子是以正六边形的层状形式存在的，层与层之间以微弱的分子力结合，故金刚石和石墨都是由碳元素组成，它们的物理性质存在着明显差异的原因是碳原子排列方式不同。
24．（2020·山东枣庄�中考真题）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。回答下列问题。
（1）元素在自然界分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量最多的金属元素是____________（填符号）。
（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为_____________。
（3）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚（即坚硬）”（注：金指铜单质，锡指锡单质）。这句话说明铜锡合金具有的特性是________________（填字母）。
a 合金的熔点一般比其组分低
b 合金的硬度一般比其组分大
c 合金的抗腐蚀性一般比其组分强
（4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉，观察到溶液由无色变为蓝色后，对混合溶液进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是___________________。
【答案】（1）Al （2）隔绝空气和水 （3） b （4）硝酸锌、硝酸铜
【解析】
（1）地壳中含量最多的金属元素是Al；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，涂油可以隔绝空气和水，起到防锈的目的；
（3）金柔锡柔，合两柔则刚，说明合金比组成它的纯金属的硬度大。
故选b；
（4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜与硝酸锌不反应，铜可能将硝酸银完全置换，也可能置换了部分硝酸银，故观察到溶液由无色变为蓝色后，对混合溶液进行过滤，滤液中一定含硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银。
25．（2020·广西中考真题）2020年，我国科技发展取得了重大突破。
（1）3月26日，国家自然资源部宣布，在南海神狐海域，可燃冰试采创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录。可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为_______________。
（2）6月8日，我国首台作业型全海深自主遥控潜水器“海斗一号”，完成首次万米海试，填补了我国万米级作业型无人潜水器的空白。潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与____________同时接触而生锈。
（3）6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用了
铷原子钟，使时间更精准。如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图。请据图回答：铷元素的相对原子质量为______________，在化学变化中铷原子容易______________（填“得到”或“失去”）电子，形成__________（填微粒符号）。


【答案】（1） （2） 氧气和水 （3） 85.47 失去 Rb+
【解析】
（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水直接接触，故潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与氧气和水接触生锈；
（3）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷元素的相对原子质量为85.47；
由图可知，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，从而带上一个单位的正电荷，故形成Rb+。
26．（2020·云南中考真题）金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的______性。
（2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式_______，该反应_______（填“属于”或“不属于”）置换反应。
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的_____触而生锈。
（4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验流程回答下列问题：

①四种金属的活动性由强到弱的顺序是 _______。
②滤液C中所含溶质的成分可能有______种情况。
【答案】（1）导电 （2） 不属于 （3）氧气和水 （4） Y＞X＞铜＞银 3
【解析】
（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性；
（2）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，故填：氧气和水；
（4）①向含X、Y、铜、银四种金属的混合物中加入一定量的稀硫酸，得到滤液A、气体和固体甲，铜、银与稀硫酸不反应，故X、Y中至少一种与稀硫酸反应，向滤液A中加入过量Y，得到气体、滤液B和固体混合乙，说明Y能与稀硫酸反应生成氢气，且滤液A中含有X的盐溶液，Y能与X的盐溶液反应生成X，固体混合物乙是X、Y的混合物，说明在金属活动性顺序中，X、Y在氢前，且Y比X活泼，故四种金属的金属活动性顺序为：Y＞X＞铜＞银；
②由①可知，固体混合物乙是X、Y的混合物，向固体混合物乙中加入一定量的硝酸银溶液，由①可知，金属活动性：Y＞X＞铜＞银，故Y先与硝酸银反应生成Y的盐溶液和银，待Y完全反应后，X再与硝酸银反应生成X的盐溶液和银，如果硝酸银含量不足，只能与Y反应，则溶质只有Y的硝酸盐，如果硝酸银恰好和X完全反应，则溶质有X的硝酸盐和Y的硝酸盐，如果硝酸银过量，则溶质有X的硝酸盐、Y的硝酸盐和硝酸银，故滤液C中所含溶质的成分可能有3种情况。
四、科学探究题
27．（2020·内蒙古呼和浩特�中考真题）某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气
中的金属M表面会被锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。
（1）甲同学依据锈蚀物中的组成元素，推测空气中_____肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参与反应。为了确认空气中的氧气是否参加反应，设计如图系列实验，你认为其中必须要做的对照实验是_____（填字号）。

若观察到_____（填现象），证明氧气参加了反应。
（2）若金属M是铜，铜器据长期露置在空气中会生成绿色铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜（铜Cu2（OH）2CO3）。小组同学欲探究Cu2（OH）2CO3的性质。
查阅资料：①Cu2（OH）2CO3的化学性质与Cu（OH）2和CuCO3混合物的性质相同
②Cu（OH）2受热分解生成CuO和H2O，CuCO3的化学性质和CaCO3相似
③白色CuSO4粉末遇水变蓝色
结合以上信息分析Cu2（OH）2CO3加热分解产物为_____。
（实验探究）
为进一步验证Cu2（OH）2CO3受热分解产物，从如图中选择部分装置进行实验。装置的连接顺序为_____；实验中可观察到的现象是_____。

（实验结论）碱式碳酸铜受热易分解。
【答案】（1）CO2和H2O AC A中M生锈，C中M不生锈 （2） CuO、CO2和H2O （实验探究） ADB A中固体由绿色变为黑色，D中白色固体变为蓝色，B中澄清石灰水变浑浊
【解析】
解：（1）根据题目信息，锈蚀物除了含有M元素，还含有C、H、O三中元素，这三种元素则来自于空气，而空气中含有碳元素为二氧化碳，含有氢元素为水，这两种物质包含了C、H、O三中元素，所以这两种一定参与了反应；空气也有氧气的存在，含有氧元素，因此为了确定氧气是否参与的反应，设计实验验证氧气的影响，将氧气作为唯一变量，而A和C只是将氧气作为了变量，所以选择其为对照实验；若观察到A中生锈，B不生锈，说明氧气存在可以使M生锈，得出实验结论，氧气参加了反应；
故答案为：CO2和H2O；AC；A中M生锈，C中M不生锈。
（2）根据题目信息，碱式碳酸铜可以看做是氢氧化铜和碳酸铜的混合物，而碳酸铜与碳酸钙性质相似，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，碳酸铜则加热会生成氧化铜和二氧化碳，所以碱式碳酸铜受热分解则会生成氧化铜、水和二氧化碳；
故答案为：CuO、CO2和H2O。
【实验探究】反应物为固体且需要加热，所以选择A为发生装置，氧化铜为黑色固体，因此在A中通过固体颜色变化确定，二氧化碳可以用澄清石灰水验证，水可以利用无水硫酸铜验证，而验证水的存在是先放在澄清石灰水之前，避免气体先通过澄清石灰水带出水蒸气，影响实验结果判断，所以顺序为ADB；A中固体变为黑色，证明氧化铜的存在，D中无色变为蓝色，证明水的存在，澄清石灰水变浑浊，证明了二氧化碳的存在；
故答案为：ADB；A中固体由绿色变为黑色，D中白色柜体变为蓝色，B中澄清石灰水变浑浊。
五、综合应用题
28．（2020·辽宁沈阳�中考真题）掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
（1）实验是学习化学的重要途径，对比法是一种常用的实验方法。请完成下列实验中的问题：
实验一：探究燃烧的条件

如图所示，为证明燃烧需要可燃物，可用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和_____，置于酒精灯火焰上，观察现象。
实验二：探究铁锈性的条件

①试管_____（填字母）中的铁钉生锈。
②通过对比试管B、C中的现象，可以得出铁生锈需要与_____接触。
（2）在“宏观一微观—符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。一氧化碳燃烧的微观模拟示意图如下所示：

依据图中所给信息，回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式：_____，其基本反应类型是_____。
②从微观角度分析
a、CO和CO2的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是_____。
b、化学反应前后_____不变（写一点）。
（3）比较与归纳是学习化学的重要方法。由碳、氯元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表列出了烷烃的一些信息。
名称
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
已烷
……
化学式
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
C6H14
……
碳元素的质量分数
75.0%
80.0%
81.8%
82.8%
83.3%
83.7%
……
1g物质完全燃烧消耗氧气的质量/g
4.00
3.73
3.64
3.59
3.56
3.53
……

分析表中数据，我们可以总结出一些与烷烃相关的变化规律，写出其中的两条：
①随着烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐_____（填“增大”或“减小”）。
②_____。
【答案】（1）实验一：酒精（其他合理答案均可） 实验二：C O2（或空气） （2）① 化合反应 ②分子构成不同（其他合理答案均可） 原子种类（或原子数目）其他合理答案均可 （3）①增大 ② 等质量的烷烃完全燃烧时，烷烃中碳元素质量分数越大，消耗氧气的质量越少（其他合理答案均可）
【解析】
(1)实验一：用玻璃棒分别蘸取酒精和水放在酒精灯火焰上加热，蘸取酒精的能够燃烧，蘸水的因为不是可燃物，而不能燃烧，可以证明燃烧需要可燃物，故①空可填酒精；
实验二：C试管中铁钉浸在水里，管口未做任何处理，故铁钉同时和氧气与水接触，铁钉易生锈，故②答案为C；
B试管中迅速冷却的沸水浸没铁钉，铁钉与水接触不与空气接触；C试管中铁钉与水和空气同时接触，C中铁钉生锈明显，B中铁锈未明显生锈，可以得出铁生锈需要与氧气接触，故③答案为O2；
(2)根据一氧化碳燃烧的微观模拟示意图，可得一氧化碳燃烧化学方程式为：；
一氧化碳燃烧是多变一的反应，按基本反应类型分属于化合反应，故⑤答案为化合反应；
一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是分子构成不同，所以化学性质不同，故⑥答案为分子构成；
所有的化学变化都必须遵守质量守恒定律，从宏观和微观的角度解释质量守恒定律，6个不变：宏观——物质的总质量、元素的种类,元素的质量；微观——原子的种类、原子的数目、原子的质量，以上答案选填；
分析表中数据，我们可以得出随着烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐增大，故⑧答案为增大；
分析表中数据，我们可以得出等质量的烷烃完全燃烧时，烷烃中碳元素质量分数越大，消耗氧气的质量越少。
六、实验题
29．（2020·广西贵港�中考真题）根据下列装置回答问题：


（1）写出标号仪器的名称：①_______；②______。
（2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为________。
（3）下列混合气体（括号内气体为杂质）能用装置C进行除杂、干燥、收集的是_____（填序号）。
①O2（CO2） ②CO2（HCl） ③NH3（O2） ④H2（H Cl）
（4）利用装置D进行实验探究得出铁生锈的条件是____；若U形管水中的丝棉也产生少量锈迹，说明该实验还需改进，你的改进方法是______________。
【答案】（1）铁架台 酒精灯 （2） （3） ④ （4）铁与氧气和水直接接触 在盛有凉开水的U型管两边的液面上滴加植物油
【解析】
（1）标号①的名称是：铁架台；标号②的名称是：酒精灯；
（2）装置B适用于固液不加热反应制取气体，故适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）①O2（CO2）：二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧气与氢氧化钠不反应，且氧气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，但是氧气的密度比空气大，收集时，应从长管进入，不符合题意；
②CO2（HCl）：二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
③NH3（O2）：氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，且氧气与氢氧化钠不反应，达不到除杂的目的，不符合题意；
④H2（H Cl）：氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，与氢气不反应，且氢气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，氢气的密度比空气小，收集时，可从短管进入，符合题意。
故选④；
（4）潮湿的钢丝棉与空气接触，生锈，干燥的钢丝棉与空气接触，不生锈，说明铁生锈的条件之一是与水接触，潮湿的钢丝棉与空气接触，生锈，水底的钢丝棉与空气隔绝，不生锈，说明生锈的条件是与空气（或氧气）接触，故铁生锈的条件是：铁与氧气和水直接接触；
若U形管水中的丝棉也产生少量锈迹，说明少量的氧气溶解在水中，使钢丝棉生锈，可在盛有凉开水的U型管两边的液面上滴加植物油，隔绝空气（或氧气）。
30．（2020·湖南株洲�中考真题）下图为一氧化碳还原氧化铁示意图。


（1）写出试管b中涉及的主要反应的化学方程式 __________________________。
（2）c处操作的目的为 ____________________。
【答案】（1） （2）尾气处理，防止未反应的CO进入空气中
【解析】
（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应后生成铁和二氧化碳，而二氧化碳通入澄清石灰水中，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以该反应化学方程式为；
故答案为：。
（2）由于一氧化碳具有毒性，不能直接排放，防止造成污染，其具有可燃性，因此可以点燃进行处理；
故答案为：尾气处理，防止未反应的CO进入空气中。
七、流程题
31．（2020·山东东营�中考真题）下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）


（1）用高炉冶铁的主要反应原理是____________（用化学方程式表示）。
（2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型______________。
（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中_________（填一种仪器的名称）的作用。
（4）铁与镍相比，铁的金属活动性_________镍（选填“>”、“=”或“<”），判断依据是__________（用化学方程式表示）。
（5）通过以上信息，得出白铜的成分是__________，其硬度比纯铜____________（填“大”或“小”）。
【答案】（1） （2） 化合反应 （3） 玻璃棒 （4） > （5） Ni、Cu（或“镍、铜”均可） 大
【解析】
（1）高炉炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）三脱装置中发生的反应：、、，这些反应都符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中的搅拌，与玻璃棒的作用相似；
（4）由图可知，向白铜中加入稀硫酸，得到滤渣和滤液，铜与稀硫酸不反应，不滤渣中含铜，向滤液中加入适量的钢，钢中含铁，得到Ni、C和滤液2，说明白铜中含Ni，Ni与稀硫酸反应生成了硫酸镍，加入钢，铁与硫酸镍反应生成了硫酸亚铁和镍，说明在金属活动性顺序里，铁的金属活动性＞镍，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，该反应的化学方程式为：；
（5）由（4）的分析可知，白铜中含Cu、Ni；
白铜的铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故填：大。
32．（2020·湖南张家界�中考真题）利用废弃的黄铜（含铜、锌）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：
（1）过程Ⅱ中加入过量锌粉的目的是_______。
（2）过程Ⅲ中有气体产生，所选用的物质C是____（填一种酸）。
【答案】（1）将硫酸铜完全置换为铜 （2） 稀硫酸
【解析】向废弃的黄铜中加入稀硫酸、氧气、加热，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，，向溶液A中，加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌粉过量，为了得到铜，应加入稀硫酸，使锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（1）由分析可知，过程Ⅱ中加入过量锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，目的是：将硫酸铜完全置换为铜；
（2）过程Ⅲ中有气体产生，加入物质C是为了除去过量的锌，得到铜和硫酸锌溶液，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸与铜不反应，故可加入稀硫酸，除去锌，且没有引入新的杂质，故填：稀硫酸。
33．（2020·湖南怀化�中考真题）某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag（银）、Ni（镍）等金属及非金属基材，下图是某工厂回收金属铜的工艺流程图。已知：。

（1）电路板不直接焚烧而采取热风处理的主要目的是______。
（2）操作①的名称是_______________。
（3）写出滤液③与铁粉反应的化学方程式_________。
（4）Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金属活动性顺序由强到弱依次为_____。
（5）写出⑤得到纯铜的一种方法___________。
【答案】（1）保护环境 （2）过滤 （3） （4） Fe＞Ni＞Cu＞Ag （5）加过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥（合理即可）
【解析】
（1）电路板焚烧会产生有害物质，污染空气，故采取热风处理的主要目的是：保护环境；
（2）操作①实现了固液分离，是过滤；
（3）已知电路板主要含有Fe、Cu、Ag（银）、Ni（镍）等金属，加入足量稀硫酸，得到滤渣①和滤液①，向滤液①中加入过量铁粉，得到滤渣Ni、Fe和滤液②，说明Ni能与稀硫酸反应，铁能与硫酸镍反应，向滤渣①中通入氧气、加稀硫酸，控制一定温度加热，，得到滤渣银和滤液③，故滤液③中是硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（4）由（3）的分析可知，Ni能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序中，Ni排在氢前，铜、银与稀硫酸不反应，在金属活动性顺序中，铜、银排在氢后，铁能与硫酸镍反应，说明在金属活动性顺序中，铁排在镍之前，故 Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金属活动性顺序由强到弱依次为：Fe＞Ni＞Cu＞Ag；
（5）滤渣中含有铁和铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜与稀硫酸不反应，故可加入过量稀硫酸，过滤，洗涤、干燥，可得铜。
八、简答题
34．（2020·湖南常德�中考真题）手推车是超市购物的常用工具，请按要求回答下列问题：

（1）如图所标示的手推车各部件中，属于金属材料的是____，属于有机高分子材料的是_______。
（2）车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是________。
（3）生铁支架在春夏之季更易生锈的原因是_________。
（4）工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理是___（用化学方程式表示，下同）；生铁制品不能与波尔多液长期接触的原因是____________，基本反应类型是_________。
【答案】（1）铝合金，生铁 塑料、橡胶 （2）铝合金硬度大，更耐腐蚀、机械性能好（任答一点，其他合理答案也可） （3）春夏之季空气更潮湿（或湿度大，水蒸气含量高等，其他合理答案也可） （4） 置换反应
【解析】
（1）金属单质及合金都属于金属材料，所以铝合金、生铁属于金属材料，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料把手、橡胶滑轮属于有机合成材料；
（2）铝合金比纯铝的机械性能更好、更耐腐蚀等，所以车篮一般用铝合金而不用纯铝制造；
（3）铁在潮湿的空气中易生锈，春夏之季空气更潮湿，所以生铁支架更易生锈；
（4）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；铁的活动性比铜强可以置换出铜，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为，此反应属于置换反应。
九、推断题
35．（2020·湖北天门�中考真题）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种金属元素，
转化关系如图所示（图中“→”表示物质间的转化能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去）其中A是磁铁矿的主要成分，B是单质，C是铁锈。请回答下列问题：

（1）若A与一种氧化物反应生成单质B，则反应的化学方程式为_____。
（2）当B作为金属材料制成金属制品时，防止其可能转化为C的方法是_____（写一种）。
（3）当D→E为化合反应时，化学反应方程式为______。
（4）若B与某盐溶液发生置换反应生成E，其化学反应方程式为______。
【答案】（1） （2）刷漆 （3） （4）
【解析】A、B、C、D、E五种物质中含有同一种金属元素，其中A是磁铁矿的主要成分，可推出A为四氧化三铁，B是单质，故B是铁，C是铁锈，可推出C是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故D是氯化铁，E是氯化亚铁，代入验证，符合题意。
（1）A是四氧化三铁，A与一种氧化物反应生成单质B，四氧化三铁能与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）铁能与空气中的氧气、水蒸气反应生成C，即铁锈，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆；
（3）D为氯化铁、E为氯化亚铁，当D→E为化合反应时，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，该反应的化学方程式为：；
（4）B是铁，E是氯化亚铁，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，该反应的化学方程式为：。

2019年中考真题
1．【2019年江苏省南京市】下列金属中，熔点最低的是（ ）
A．铜 B．汞 C．铝 D．钨
【答案】B
【解析】汞常温下唯一的液态金属，故四种金属中熔点最低的是汞。故选B。
2．【2019年河南省】如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）

A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40∶7
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
【答案】D
【解析】A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误；B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误；C、反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160∶（28×3）＝40∶21，故选项说法错误；D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故选项说法正确。故选D。
3．【2019年河北省】下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A．常温下所有的金属都是固体
B．铁制品在潮湿的空气中易生锈
C．生铁和不锈钢都是金属材料
D．铝片表面易生成致密的氧化膜
【答案】A
【解析】A、不是常温下所有的金属都是固体，常温下汞是液体，故选项说法错误；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中易生锈，故选项说法正确；C、生铁和不锈钢都是铁的合金，都是金属材料，故选项说法正确；D、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，铝片表面易生成致密的氧化膜，故选项说法正确。故选A。
4．【2019年重庆B】为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是（ ）

A．Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B．Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C．Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关
【答案】D
【解析】A、Ⅰ中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要氧气，该选项说法正确；B、Ⅰ中铁钉生锈，Ⅲ中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要水，该选项说法正确；C、Ⅰ中铁钉生锈，Ⅳ中纯铁钉不能生锈，说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀，说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关，该选项说法正确；D、Ⅲ和Ⅳ不能说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关，这是因为除去铁钉不同外，其它物质不完全相同，该选项说法不正确。故选D。
5．【2019年江苏省苏州市】下列说法正确的是（ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C．多数合金的熔点高于它的成分金属
D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
【答案】B
【解析】A、铝是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中容易生锈，故选项说法正确；C、多数合金的熔点低于它的成分金属，故选项说法错误；D、铝制品在空气中耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。故选B。
6．【2019年湖南省长沙市】“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是（ ）
A．钢是纯净物，生铁是混合物
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．生铁的熔点应比纯铁高
D．生锈的钢铁制品没有回收价值
【答案】B
【解析】A、生铁和钢都是铁的合金，这两种铁合金的主要区别在于含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁和钢均为混合物，故选项说法错误；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，故选项说法正确；C、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，生铁的熔点应比纯铁的低，故选项说法错误；D、锈蚀后的铁制品仍然有回收价值，故选项说法错误。故选B。
7．【2019年吉林省长春市】回答下列与金属有关的问题：
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是________________。
（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的________________________________（用名称或化学式填空）薄膜。
（3）向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是________________________________。
【答案】（1）生铁
（2）氧化铝或Al2O3
（3）硝酸钠、硝酸锌
【解析】（1）合金硬度比组成的金属单质硬度大，因此生铁和纯铁，硬度较大的是生铁。
（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝或Al2O3薄膜。
（3）向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌不能和硝酸钠反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，则所得滤液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸锌。
8．【2019年湖北省武汉市】某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（装置气密性良好：固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。

部分实验步骤如下：
Ⅰ．称量硬质玻璃管的质量。
将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。
Ⅱ．连接好装置。缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
Ⅲ．再次连接好装置，继续实验。通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
实验数据记录如下表：

硬质玻璃管
硬质玻璃管和样品
步骤Ⅱ硬质玻璃管和剩余固体
步骤Ⅲ硬质玻璃管和剩余固体
质量
m1
m2
m3
m4
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是________________________________________________。
（2）步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为________________________________。
（3）样品中氧化铁的质量分数为____________________________（用m1、m2、m3、m4的代数式表示）。若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测量结果将_______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）有关样品，下列说法正确的是________________（填字母标号）。
A．样品中氢元素的质量为（m2﹣m3）
B．样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3﹣m1
C．样品中铁单质的质量为m4﹣m1
D．样品中氧元素的质量为m3﹣m4
【答案】（1）把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）×100% 不变
（4）AB
【解析】（1）步骤Ⅲ丙处酒精灯是进行尾气处理，因为一氧化碳有毒，所以作用是 把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。
（2）步骤Ⅲ硬质玻璃管中是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）设样品中氧化铁的质量分数为x。由于实验设计中用于检测氧化铁反应情况的是实验III，实验II是探究水的含量的，所以无论氧化铁是否完全反应，样品中水的质量分数测量结果将不变。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 固体质量变化
160 112 160﹣112＝48
（m2﹣m1）x m3﹣m4
＝
x＝×100%
（4）A、样品中水的质量为（m2﹣m3），所以样品中氢元素的质量为（m2﹣m3），正确；B、m3中只是比样品少了水，所以样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3﹣m1，正确；C、样品中铁元素的质量为m4﹣m1，而非样品中铁单质的质量为m4﹣m1，错误；D、m3﹣m4仅是样品中氧化铁中氧元素的质量，而样品中氧元素的质量还包括水中的，错误。故选AB。
9．【2019年云南省】如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。

（1）写出标有编号的仪器名称：①________________，②________________。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所选择的发生和收集装置是________________（填字母序号），写出反应的化学方程式________________________________________________；检验氧气收集满的方法是________________________________________________。
（3）将装置B、E、F相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，若E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，则F装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶液________________，烧杯中澄清石灰水________________。
（4）下列实验的相关说法不正确的________________（填数字序号）。

①甲实验中，红磷要过量
②乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触
③丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
④丁实验开始时，先加热，后通入一氧化碳
【答案】（1）试管 锥形瓶
（2）A和C 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满
（3）变红色 变浑浊
（4）④
【解析】（1）仪器①是试管；仪器②是锥形瓶。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热型；氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即收集装置是C；所选择的发生和收集装置是A和C。高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满。
（3）若E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，能除去氯化氢气体；二氧化碳能与水反应生成碳酸，能使石灰水变浑浊，F装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶液变红色，烧杯中澄清石灰水变浑浊。
（4）①甲实验中，红磷要过量，以完全消耗装置中的氧气，故说法正确；②乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触，故说法正确；③蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故说法正确；④丁实验开始时，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故说法错误。
10．【2019年云南省昆明市】阅读下列材料。
美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。
我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）
在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。
虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。
回答下列问题：
（1）下列在云南出土的文物是______________（填标号）。
A．四羊方尊 B．牛虎铜案 C．越王勾践剑 D．后（司）母戊鼎
（2）可用来冶炼锡的矿石是______________（填标号）。
A．菱铁矿（主要成分FeCO3）
B．铝土矿（主要成分Al2O3）
C．锡石（主要成分SnO2）
D．黄铜矿（主要成分CuFeS2）
（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的______________（填“强”或“弱”）。
（4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是__________________________________________，“火法炼铜”的化学方程式是__________________________________________。
【答案】（1）B
（2）C
（3）强
（4）Fe+CuSO4FeSO4+Cu Cu2S+O2Cu+SO2
【解析】（1）由“在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物”可知，在云南出土的文物是牛虎铜案，故B正确。
（2）A、菱铁矿（主要成分FeCO3）中含有铁元素，用冶炼铁，故A错误；B、铝土矿（主要成分Al2O3）中含有铝元素，用于冶炼铝，故B错误；C、锡石（主要成分SnO2）中含有锡元素，用于冶炼锡，故C正确；D、黄铜矿（主要成分CuFeS2）中含有铜元素，用于冶炼铜，故D错误。
（3）由“锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强”可知青铜的抗腐蚀性比纯铜的强。
（4）“湿法炼铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；“火法炼铜”是Cu2S与氧气在高温的条件下生成铜和二氧化硫，化学方程式为：Cu2S+O2Cu+SO2。
11．【2019年江苏省南京市】2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
（1）钼能制成细丝，是利用了钼______________性。
（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质______________。
（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（AMS）制备的过程如图：

①完成过程Ⅰ中反应的化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4______________。
②过程Ⅱ分两个阶段：

第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1∶1∶1∶1
写出下列化学方程式
第一阶段__________________________________________。
第二阶段__________________________________________，该反应的基本反应类型为______________。
【答案】（1）延展
（2）不活泼
（3）①SO2
②MoO3+H2MoO2+H2O MoO2+2H2Mo+2H2O 置换反应
【解析】（1）钼能制成细丝，是利用了钼的延展性。
（2）钼丝表面镀金，是为了防止钼与其他物质发生反应，原因之一是利用了金的化学性质稳定性。
（3）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应物：2个Mo；4个S；14个氧原子；生成物中：2个Mo；6个O；故空格上的化学式是SO2。
②第一阶段：MoO3和H2在高温的条件反应生成MoO2和H2O，化学方程式为MoO3+H2MoO2+H2O；第二阶段：MoO2和H2在高温的条件反应生成Mo和水，化学方程式为：MoO2+2H2Mo+2H2O；该反应符合“一换一”的特点，是置换反应。
12．【2019年江苏省盐城市】人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都______________。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是____________________________。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为__________________________________________。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为______________________________________。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其______________（填字母序号）非常好。
A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe3FeCl2
①铁锈的主要成分是______________（填化学式），将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及___________种化学反应基本类型。
②将10 g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6 g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为______________。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有______________（填字母序号）。
A．金属原料的成本
B．生成过程中的能耗和污染
C．金属的回收利用
【答案】（1）不活泼
（2）①磁铁矿中铁元素的含量更高
②2Al2O34Al+3O2↑
（3）Mg17All2+17H217MgH2+12Al
（4）C
（5）①Fe2O3 三
②92%
（6）ABC
【解析】（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼。
（2）①在Fe3O4中铁元素的质量分数＝≈72.4%；在FeCO3中铁元素的质量分数＝≈42.3%，所以磁铁矿中铁元素的含量更高。
②Al2O3在通电的条件下生成Al和O2，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。
（3）反应物是Mg17All2和H2，生成物是MgH2和Al，化学方程式为：Mg17All2+17H217MgH2+12Al。
（4）由于钛合金抗腐蚀性能非常好，所以钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，故选C。
（5）①铁锈的主要成分是Fe2O3（或者Fe2O3•xH2O）；将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中发生的反应有：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，符合“两交换，价不变”的特征是复分解反应；Fe+2HClFeCl2+H2↑，符合“一换一”的特征是置换反应；2FeCl3+Fe3FeCl2，符合“多变一”是化合反应，所以变化过程中最多涉及三种化学反应基本类型。
②充分反应后都生成了FeCl2，根据质量守恒定律可知，FeCl2中的氯元素全部来自于盐酸，设FeCl2中铁元素的质量为x。

x＝5.6 g
原锈铁钉中铁元素的质量分数为：
×100％＝92%。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有金属原料价格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、金属是否便于回收和利用等，故选ABC。

2018年中考真题
1．（2018•江西）常温下为液态的金属是（　　）
A．汞 B．金 C．银 D．铝
【答案】A
【解析】解：A、汞常温下为液态金属，故选项正确。
B、金常温下为固态金属，故选项错误。
C、银常温下为固态金属，故选项错误。
D、铝常温下为固态金属，故选项错误。
故选：A。
2．（2018•湘西州）下列有关“金属之最”描述中，属于金属物理性质的是（　　）
A．钙是人体中含量最多的金属元素
B．铁是世界年产量最高的金属
C．铝是地壳中含量最多的金属
D．银是最好的导电导热金属
【答案】D
【解析】解：A、钙是人体中含量最多的金属元素，不属于金属物理性质，故选项错误。
B、铁是世界年产量最高的金属，不属于金属物理性质，故选项错误。
C、铝是地壳中含量最多的金属，不属于金属物理性质，故选项错误。
D、银是最好的导电导热金属，描述的是导电性、导热性，属于金属物理性质，故选项正确。
故选：D。
3．（2018•南京）通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（　　）
A．铁 B．银 C．铜 D．铝
【答案】C
【解析】解：铁为黑色金属；银、铝为银白色金属；铜为紫红色的金属。
故选：C。
4. （2018•四川雅安）下列关于金属的说法中，错误的是（　　）
A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线
B. 所有的金属都能与稀盐酸反应
C. 铁制品在干燥的空气中不易生锈
D. 不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
【答案】B
【解析】A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线，说法正确，
B. 所有的金属都能与稀盐酸反应，说法不正确，因为位于金属活动性氢后面的金属不能与稀盐酸发生置换反应，
C. 铁制品在干燥的空气中不易生锈，说法正确，
D. 不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，说法正确，故选：B。
5．（2018•成都）科学家发现一种新金属。根据图表信息推测其用途错误的是（　　）
熔点
2500℃
密度
3g/cm3
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
良好
抗腐蚀性
优异
A．用于焊接金属
B．制造航天飞机
C．制外科手术刀
D．用于通讯设备
【答案】A
【解析】解：A、该金属的熔点很高，不能用于焊接金属，故说法错误。
B、该金属密度小、强度大，耐腐蚀，可用于制造航天飞机，故说法正确。
C、该金属强度大，耐腐蚀，可用于制外科手术刀，故说法正确。
D、该金属导电性好、耐腐蚀，可用于通讯设备，故说法正确。
故选：A。
6. （2018•江苏宿迁）下列说法不正确的是（　　）
A. 铁制品在湖湿的空气中比在干燥的空气中易生锈
B. 葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的质量比为1：2：1
C. 地壳中含量最多的金属元素是Al
D. 分子都是由原子构成的
【答案】B
【解析】A、铁与氧气和水接触易生锈，正确；
B、葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的原子个数比为1:2:1，故质量比不可能是1:2:1，故错误；
C、地壳中含量最多的金属元素是Al，正确；
D、分子都是由原子构成的，正确。故选B。
7．（2018•长沙）2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（　　）
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金
D．给某些部位涂油
【答案】C
【解析】解：A．合金往往具有良好的抗腐蚀性，制成合金后使用，能防止生锈，故选项防锈措施合理。
B．刷漆能是铁与水隔绝，可以防锈，故选项防锈措施合理。
C．虽然黄金的化学性质不活泼，但是其价格昂贵、且密度过大，故选项防锈措施不合理。
D．油膜能隔绝氧气和水，所以给某些部位涂油可以防锈，故选项防锈措施合理。
故选：C。
8．（2018•玉林）保护金属资源的有效途径，不包括下列的（　　）
A．合理开采矿物 B．寻找金属替代品
C．回收利用金属 D．禁止使用铁制品
【答案】D
【解析】解：A、保护金属资源的有效途径之一是合理开采矿物，正确；
B、用代用品代替钢和其他的合金制管道和汽车外壳，既节约金属，又可以改变车和管道的性能，正确；
C、回收利用废旧金属既减少了金属对环境的污染，又可以节约金属资源，正确；
D、禁止使用铁制品不现实，错误。
故选：D。
9．（2018•雅安）下列关于金属的说法中，错误的是（　　）
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
【答案】B
【解析】解：A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故选项说法正确。
B、不是所有的金属都能与稀盐酸反应，如金、银、铜等，故选项说法错误。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在干燥的空气中不易生锈，故选项说法正确。
D、不能用铁桶盛放硫酸铜溶溶液，因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故选项说法正确。
故选：B。
10．（2018•陕西）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是（　　）
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈--改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高--可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．用明矾净水--明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D．氧气能被液化贮存于钢瓶--分子间有间隔且间隔能改变
【答案】D
【解析】解：A．金属表面镀上一层抗腐蚀性的金属或化学性质不活泼的金属，可以阻止铁与空气和水接触，并没有改变金属的内部结构，故错误；
B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，放出的热量越多，故错误；
C．用明矾净水的原理是能吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降，故错误；
D．氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔，故正确。
故选：D。
11．（2018•自贡）下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是（　　）
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
C．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
【答案】C
【解析】解：A．铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀，所以铁在潮湿的空气中易生锈，故正确；
B．合金的硬度一般大于其组成金属的硬度，所以黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜，故正确；
C．在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，所以铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故错误；
D．在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜在氢后，所以稀硫酸和锌能发生反应，和铜不能发生反应，所以可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱，故正确。
故选：C。
12．（2018•巴中）铝和铁是两种常见的活泼金属，生活中铝制品不易被腐蚀，原因是其表面生成致密的Al2O3薄膜，氧化铝中铝元素的化合价为 。铁制品易生锈，防止铁生锈很重要，请写出一种防止铁生锈的方法 。
【答案】+3；刷漆等。
【解析】解：氧元素显-2价，设铝元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价。
为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。
故答案为：
+3；刷漆等。
13．（2018•北京）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如图：

（1）②中，反应为CO2+C 2CO，其中化合价发生改变的元素是　　 。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）碳；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【解析】解：（1）反应为CO2+C 2CO，二氧化碳、碳、一氧化碳中碳元素的化合价分别是+4价、0、+2价，故化合价发生改变的元素是碳。
（2）③中，CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
（1）碳；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【点评】本题难度不大，掌握炼铁的原理、化合价的原则、化学方程式的书写方法是正确解析本题的关键。
14．（2018•呼和浩特）古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是　 　。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为　 　。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有　 　的优越性能（要求只答一条）。
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是　 　（用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是　　〔填写序号）。
①A13+ ②A13+、Fe2+ ③A13+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+ ⑤A13+、Fe2+、Cu2+
【答案】（1）铁与氧气、水同时接触；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）硬度大（或机械强度好、或韧性好等）；
（3）实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；②⑤。
【解析】解：（1）铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故填：铁与氧气、水同时接触；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）合金钢的主要成分是铁、锰、碳，其韧性好，硬度大，纯铁硬度小且脆；所以铁轨用合金钢；故填：硬度大（或机械强度好、或韧性好等）；
（3）在金属活动性顺序中，铁排在铝后面，排在铜前面，所以实验Ⅰ中硫酸铝溶液和铁粉不反应；实验Ⅱ中铁能置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁；将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，这是因为实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生，说明铁粉已经完全反应，滤渣为铜，滤液中一定含有硫酸铝、硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，即滤液中含有的金属离子有一下几种可能：铝离子、亚铁离子；铝离子、亚铁离子和铜离子，故填：实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；②⑤。
【点评】掌握常见的金属的性质以及金属活动性顺序的意义是正确解析本题的关键。
15. （2018•河北）根据图7所示的实验回答问题。  

(1)甲装置中仪器a的名称是______；该装置作为气体发生装置对反进物状态和反应条件的要求是_________。
(2)乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是______________。
(3)丙是粗盐提纯实验中的过滤操作。过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免________，使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中，若倾倒液体时液面高于滤纸边缘(其他操作均正确)。则得到的精盐质量会_____(选镇 “偏大”“不变”或“偏小”)。
【答案】(1)锥形瓶；固-液或液-液不加热；(2) X是氧气，Y是氯化钠溶液；(3)沉淀堵塞滤纸；偏大。
【解析】(1) 仪器a是锥形瓶；甲装置固-液或液-液不加热；(2) 铁生锈是铁与氧气、水共同作用形成的，即X是氧气，Y是氯化钠溶液；(3)液体中的沉淀溶液堵塞滤纸，影响过滤速率；倾倒液体时液面高于滤纸边缘，部分待测液会直接进入烧杯中，使过滤后食盐质量增加，使得到的精盐质量偏大。
16. （2018•江苏泰州）化学是人类进步的阶梯。
(1)航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。航天服保暖层通常含有合成纤维、羊毛等材料，羊毛的主要成分是__________，燃烧羊毛时有________________气味。
(2)造船业已成为泰州市的一项支柱产业。造船需要大量钢铁，未经处理的钢铁易锈蚀，锈蚀的主要原因是__________________，请写出防止钢铁锈蚀的一种方法：__________________。
(3)制作“蔬菜面条”时，常常在面粉中加入一定量的蔬菜汁，“蔬菜面条”比普通面条多提供的
营养物质主要是________和矿物质。取一根普通面条，在面条上滴1滴碘水，可以观察到面条表面呈______色。
(4)大量使用煤、石油、________等化石燃料会产生SO2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成________，因此，使用时应该进行脱硫处理。
【答案】 (1). 蛋白质 (2). 烧焦羽毛气味 (3). 铁与空气中氧气和水蒸气接触 (4). 擦净放干燥处，涂油，喷漆等 (5). 维生素 (6). 蓝色 (7). 天然气 (8). 酸雨
【解析】(1). 航天服保暖层通常含有合成纤维、羊毛等材料，羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧羊毛时有烧焦羽毛气味。(2) 造船需要大量钢铁，未经处理的钢铁易锈蚀，锈蚀的主要原因是铁与空气中氧气和水蒸气接触，铁生锈是铁与空气中氧气和水蒸气 共同作用的结果。防止钢铁锈蚀的一种方法是擦净放干燥处，涂油，喷漆等。(3) “蔬菜面条”比普通面条多提供的营养物质主要是维生素和矿物质，蔬菜富含维生素。取一根普通面条，在面条上滴1滴碘水，可以观察到面条表面呈蓝色，淀粉遇碘变蓝，这是我们检验淀粉常用的方法。(4)大量使用煤、石油、天然气等化石燃料会产生SO2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成酸雨，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，是形成酸雨的主要气体之一，使用时应该进行脱硫处理。
17 （2018•陕西） 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有_____、质量轻、耐腐蚀等特性。
(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案:
①取样,在空气中加热  ②取样,加入硝酸银溶液  ③取样,加入硫酸锌溶液
其中不合理的是_____(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是_________(用化学方程式表示)。
【答案】 (1). 硬度大或强度大； (2). ③； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】(1)根据合金具有硬度大或强度大的优点解析；(2)根据金属的活动性分析解析；根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气解析。(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有硬度大或强度大、质量轻、耐腐蚀等特性；(2) ①金在高温下不与氧气反应，铜在加热的条件下与氧气反应，生成黑色氧化铜，可以鉴别，正确；②金的金属活动性比银弱，不能与硝酸银溶液反应，铜、锌的金属活动性比银强，能置换出硝酸银溶液中的银，金属表面有银白色物质生成，可以鉴别，正确；③金的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌溶液反应；铜、锌也不与硫酸锌溶液反应，无法鉴别，错误。故选③；某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
18．（2018•重庆）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是　　（填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为　 　。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与　 　接触而锈蚀。
（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是　 　（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
【答案】（1）原子，SO3；（2）水、氧气；（3）AB。
【解析】解：（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是原子，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式为：SO3。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀。
（3）A．稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较金三种属的活动性强弱；
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种属的活动性强弱；
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较金三种属的活动性强弱；
故答为：（1）原子，SO3；（2）水、氧气；（3）AB。
19. （2018•黑龙江哈尔滨） “科技兴国、科技创新、不负嘱托！”习总书记来到哈尔滨为哈尔滨科技创新带来活力。哈工大学生设计制造的小卫星升空，哈工程大学研发的世界上速度最快的无人艇试航，石墨烯研发成功……都是哈尔滨的骄傲！

(1)利用火箭发射卫星，火箭使用肼(N2H4)作燃料，氧气作氧化剂，在一定条件下反应生成空气中含量最多的气体和一种常用来作溶剂的物质，同时放出巨大能量把火箭送入太空，该反应的化学方程式为__________， 反应前后氧元素的化合价分别为______，火箭升空过程中的能量转化为________→内能→_____。
(2)钛和钛合金是制造火箭、导弹、航天飞机的重要材料，主要利用了它们具有_______等性能(填字母)
A.熔点高、密度小、机械性能好
B.熔点低、硬度大、韧性好
C.密度大、耐磨、耐腐蚀
(3)石墨烯可被用于制造透明电极、液晶显示屏、触摸屏、有机光伏电池和有机发光二极管等，是由于石墨烯具有较高的_______和透光性。
【答案】 (1). N2H4+O2N2+2H2O 0价、-2价 化学能 机械能 (2). A (3). 导电能力
【解析】(1)空气中含量最多的气体是氮气，水是一种常见的溶剂，故反应的化学方程式为 ：N2H4+O2N2+2H2O，反应前后氧元素的化合价分别为0、-2，火箭升空过程中的能量转化是化学能→内能→机械能。(2)钛和钛合金是制造火箭、导弹、航天飞机的重要材料，主要利用了它们的熔点高、密度小、机械性能好等性能。(3)石墨烯可被用于制造透明电极、液晶显示屏、触摸屏、有机光伏电池和有机发光二极管等，是由于石墨烯具有较高的导电能力和透光性。
20. （2018•湖北黄冈）化学基础与常识
（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______（填序号）；

A电缆 B.电热壶 C.金属丝 D.金属乐器
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“”“●”“ ”表示不同离子）。则“○”与“”反应生成了_________（填物质名称）。

（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是: CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为_______________
（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。

写出反应I中，发生反应的化学方程式：_____________________________。
【答案】 (1). B (2). 水 (3). CaF2 (4). SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI
【解析】(1) A、电缆是利用金属的导电性，故错误；B、电热壶利用金属的导热性，故正确；C、金属丝利用金属的延展性，故错误；D、金属乐器利用金属具有金属光泽、硬度大，故错误；(2) 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；(3)在化学反应CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O中，反应前后原子的数目、种类都不变；反应前有6个氢原子、6个氟原子、1个硅原子、3个氧原子、1个钙原子；反应后除X外有6个氟原子、1个硅原子、6个氢原子、3个氧原子，因此每个X分子中应该有2个氟原子和1个钙原子，故X的化学式为CaF2；(4)据图可知，反应I中是由SO2、I2和2H2O生成H2SO4和2HI，反应的化学方程式：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI。
21. （2018•湖北黄冈）化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于________，因此它们的物理性质存在着较大差异；
（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是_______________；
（3）用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是_______________；
（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是_______________；
（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_______________。
【答案】 (1). 它们碳原子的排列方式不同 (2). Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 (3). 6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O (4). 4A1＋3 O2=2Al2O3 (5). MgH2＋2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑
【解析】(1) 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质存在着较大差异，是因为构成它们碳原子的排列方式不同；(2)一氧化碳和Fe3O4在高温下反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式是：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2；(3)盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式是：；(4)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是：4A1＋3O2=2Al2O3；(5)氢化镁与H2O混合反应生成氢气和氢氧化镁，该反应的化学方程式是：MgH2＋2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑。