2023届高三化学高考备考二轮复习水溶液中离子浓度大小关系及守恒关系课件

这是一份2023届高三化学高考备考二轮复习水溶液中离子浓度大小关系及守恒关系课件，共13页。PPT课件主要包含了真题演练，缺项思维，强化训练等内容，欢迎下载使用。

按照程度由大到小写出溶液中存在的所有平衡
突破“水解大”还是“电离大”的问题
弱酸、弱碱→电离平衡 盐类→水解平衡
(2021·广东卷)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　 )A. 0.001 ml/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高B. 0.001 ml/L GHCl水溶液的pH＝3C. GHCl 在水中的电离方程式为 GHCl = G ＋ HClD. GHCl 水溶液中c(OH－) ＋ c(Cl－)＝c(GH＋)＋ c(G)
电荷守恒 c(OH－) ＋ c(Cl－)＝c(GH＋)＋ c(H+)
(2022·佛山二模)葡萄酒中含有的酒石酸(H2T)常用作食品添加剂。已知Na2T溶液呈碱性，NaHT溶液呈酸性。下列说法正确的是(　　 )A. 0.05 ml/L H2T溶液的pH＝1B. H2T溶液的pH随温度升高而减小C. NaHT在水中的电离方程式为 NaHT = Na＋＋H＋＋T2－D. 0.01 ml/L Na2T溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HT－)＋c(H2T)
酸式盐→酸式酸根的电离大于水解
(2021·深圳期中)H3PO4是一种三元弱酸。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是(　　 )A. 该溶液中c(H＋)＝0.02 ml/LC. 随温度升高，Kw增大，该溶液中c(OH－)增大、c(H＋)减小，pH增大
该比值，一般与K值有关，可以转化为与K有关的表达式再判断
电荷守恒 c(H+)+c(Na＋)＝c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)+c(OH-)
(双选)(2020·江苏卷)室温下，将两种浓度均为0.1 ml/L的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( ) C. CH3COOH－CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
弱酸及其盐→电离与水解大小
电荷守恒 c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(OH－)
弱碱及其盐→电离与水解大小
(2022·湛江一模)Na2CO3－NaHCO3缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，25 ℃时，Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×10－11。下列说法不正确的是(　　 )A. 0.5 ml/L Na2CO3溶液的pH约为12B. pH＝8的NaHCO3溶液中，水电离产生的c(OH－)＝10－6 ml/L
NaHCO3的物料守恒
酸式盐→电离与水解大小问题
替换思维例：在25 ℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 ml/L 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。W点所表示的溶液中，验证关系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO-)＋c(OH－)
例：H2C2O4为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.100 ml/L的H2C2O4和NaOH混合溶液。当溶液pH＝7.0时，验证关系式：c(Na＋)>2c(C2O42－)
电荷守恒 c(H+)+c(Na＋)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH-)
c(Na＋)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)
例：0.100 ml/L NaHCO3溶液(pH>7)，验证关系式：c(Na＋)>2c(CO32－)＋c(HCO3－)
电荷守恒 c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
c(H＋)c(Na＋)>2c(CO32－)＋c(HCO3－)
（2023年广东阶段性测验）
(2022·广州高三调研)常温下，浓度均为0.1 ml/L的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　 )