初中化学中考复习 第一轮复习：2020届第一轮中考复习：人教版第十二单元课题2《化学元素》考点评析

这是一份初中化学中考复习 第一轮复习：2020届第一轮中考复习：人教版第十二单元课题2《化学元素》考点评析，共5页。试卷主要包含了熟悉金属活动性顺序，考点评析与例题解析等内容，欢迎下载使用。
【第一轮复习】  2020届第一轮中考复习：第八单元课题2《金属的化学性质》考点评析湖北省石首市文峰中学  刘涛 一、熟悉金属活动性顺序1.金属活动性强弱的顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2.理解：金属活动性指金属原子失电子的能力；越靠前的金属活动性越强（即易失电子），越靠后的金属活动性越弱（即难失电子）；位于H以前的金属可以置换出酸(具有氧化性的酸除外)溶液的H，产生H2；金属可以把位于其后的金属从盐溶液中置换出来（即“前置后”）。3.注意：K 、Ca、 Na太活泼易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应中，产物是亚铁盐（Fe2+）。 二、考点评析与例题解析考点1：金属与氧气的反应活泼的易反应，一般以化合物存在；不活泼的难反应或不反应，有的以单质形式存在（如Ag Pt Au）；注意：Al 、Zn易氧化成致密的氧化膜，可以防锈。  例题1：下图中不同金属被开发和利用的年代不同。从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的主要因素是（  ） A．金属的活动性              B．金属的导电性    C．金属的延展性            D．地壳中金属的含量解析：A，金属的化学反应——金属的活动性。 【例题2】人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（   ）A．  用铁回收含银废液中的银         B． 用锌和稀硫酸反应制氢气 B．  古代的金银制品能保存至今        D． 用铝合金制作门窗框架解析：D，铝表面易氧化成致密的氧化膜，可以防锈，所以用铝合金制作门窗框架。考点2：金属与酸的反应金属+酸→盐+H2；反应快慢的顺序（即活动性顺序）Mg Al Zn Fe；等质量的金属与足量的酸完全反应，产生氢气多少的顺序（与金属的相对原子质量和化合价有关）Al Mg FeZn（等量酸消耗金属质量少多的顺序）；有如下图像、金属与H2的质量关系：【例题3】把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，金生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。    （1）这三种金属的活动性顺序为        ；（2）假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为      。解析：（1）看走势，越靠纵坐标，反应越快，活动性越强，所以是Y>X>Z.(2)化合价相同，金属质量相等完全反应，根据金属质量与H2的质量关系可知，金属的相对原子质量越大，H2质量越小，所以是Z >Y>X。【例题4】由两种金属组成的混合物共30 g，与足量盐酸完全反应，共放出1 gH2，试判断原混合物的组成不可能是（ ）A.     Zn 和 Mg； B.Fe 和Al ； C.Zn 和Fe ； D. Fe和Cu解析：B。对照金属质量与H2质量的关系，则位于铁与锌之间，前面的产生H2多，后面的产生H2少，所以产生多的与产生少的（或不产生H2的）混合，即ACD可能。 【例题5】（青岛）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。解析：根据等质量的金属与足量的酸完全反应，产生氢气多少的顺序（与金属的相对原子质量和化合价有关）Al Mg FeZn（等量酸消耗金属质量少多的顺序）；天平仍保持平衡，即产生H2质量相等，消耗金属质量多的没有剩余——铁；天平失去平衡，即产生H2质量不等，指针偏向产生H2少的——铁。考点3：金属与盐的反应反应条件：盐是溶液，“前置后”；注意：越活泼的金属，越先反应；越不活泼的金属，越先被置换。【例题5】若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是(  )A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑        B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn         D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu解析：由题意知Mn比Fe活泼，C反应不发生。 【例题6】 将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是(    )A.Ag、Zn         B.Ag          C.Zn      D.Ag、Fe解析：B.活动性强弱是Zn>Fe>Ag，所以铁置换出银，不能置换出锌。 【例题7】印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是(    )A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜     B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜  D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜解析：B.铁比铜活泼，铁反应完后，铜才反应，所以少量固体一定有铜，可能有铁，溶液一定有FeCl2，无FeCl3，可能有CuCl2。注意：若有铁，则无CuCl2，即反应后，不再有“前置后”。 【例题8：向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤。以下判断错误的是(    )A.滤纸上可能含有铜          B.滤液中可能含有硫酸亚铁C.滤液中可能含有硫酸铜         D.滤纸上可能含有氧化铜解析：A和B。一定有反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu,可能有反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，不能确定CuO、Fe、H2SO4是否完全反应；所以，反应后，固体一定有Cu，可能有CuO、Fe，滤液一定有FeSO4，可能有CuSO4、H2SO4。考点4：探究金属的活动性强弱方法一：金属与酸溶液，反应的金属比H活泼，反应越剧烈，则越活泼；不反应的金属为于H之后。方法二：金属与盐溶液，反应则活泼，不反应则不活泼。【例题9】：某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中 ②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 ④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，可以选择的方案是(   )A. ①或④      B. ①或②      C. ②或③      D. ③或④解析：A。②不能确定Fe与Zn、Cu的活动性强弱，③不能确定Fe与Cu的活动性强弱。设计验证三种金属的活动性顺序的方案，一般思路是：首先排序，如本题 Zn＞Fe＞Cu；然后选择试剂实验，方法一、取中间的金属（Fe）分别放入前后金属的盐溶液里（ZnSO4 、CuSO4），方法二、取前后金属（Zn、Cu）分别放入中间金属的盐溶液里（FeSO4），方法三、若是两种活泼金属与一种不活泼金属，则可取三种金属分别放入稀硫酸（或盐酸）里，方法四、若是一种活泼与两种不活泼金属，则取前两种金属分别放入稀硫酸（或盐酸），取后两种之一放入另一金属的盐溶液里。如下一题选C. 【例题10】：【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2   一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（Ａ）①甲中不含FeCl3；②甲中含有FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．A. ①③      B. ②③      C. ②③     D. ②④ ③【解析】有信息提供的方程式中物质反应时的关系分析氯化铁是否含有，根据甲的成分以及盐溶液与金属反应的规律分析滤液的成分铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2↑，可以建立以下关系式：Fe2O3～2FeCl3～Cu根据铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物质氧化铁铁和铜的个数比是1：3，因此氯化铁一定能完全被铜反应，所以甲中不含FeCl3；所以溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相关金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，所以放入锌粒后锌首先置换出铜，所以固体若向固体丙加稀盐酸无明显现象，说明固体不是铁和锌，所以滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，若向固体丙加稀盐酸有气体产生，说明固体可能是锌或铁，因此溶液中不可能含有CuCl2，一定含有ZnCl2可能含有FeCl2，综上所述①③正确；