上海市青浦区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

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上海市青浦区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2020·上海青浦·统考一模）口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（　　）
A．13CO2 和 12CO2 互称同位素 B．13C 原子核外有 2 个未成对电子
C．尿素属于铵态氮肥 D．13C 的质量数为 7
2．（2020·上海青浦·统考一模）下列变化过程中，需要破坏离子键的是（　　）
A．氯化氢溶于水 B．铁熔化 C．干冰升华 D．氯化钠溶于水
3．（2020·上海青浦·统考一模）短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中 n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是（　　）

A．元素 n 位于元素周期表第 3 周期，第ⅢA 族
B．单质与水反应置换出氢气的能力：m＜n
C．简单离子半径：m＞q
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：m＜n
4．（2020·上海青浦·统考一模）下列有关NH3的说法错误的是（　　）
A．属于极性分子 B．比例模型
C．电子式为 D．含有极性键
5．（2020·上海青浦·统考一模）只涉及到物理变化的是（　　）
A．石油裂化 B．煤的干馏 C．海水晒盐 D．高炉炼铁
6．（2020·上海青浦·统考一模）比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（　　）
A．都使用了合适的催化剂
B．都选择了较高的温度
C．都选择了较高的压强
D．都未按化学方程式的系数进行投料反应
7．（2020·上海青浦·统考一模）某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（　　）

A．K 与a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为 Fe-2e-→Fe2+
B．K 与a 连接，则该装置能将化学能转变为电能
C．K 与 b 连接，则该装置铁电极的电极反应 2H++2e-→H2↑
D．K 与b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法
8．（2020·上海青浦·统考一模）实验室用水浴加热不能完成的实验是（　　）
A．制备乙烯 B．银镜反应
C．乙酸乙酯的制备 D．苯的硝化反应
9．（2020·上海青浦·统考一模）下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（　　）
A． B．H3C-C≡C-CH3 C．CH2=CH-CH3 D．CH3-CH2-CH3
10．（2020·上海青浦·统考一模）下列有关仪器用法正确的是（　　）
A．对试管进行加热一定不能使用石棉网
B．使用滴定管量取液体，可精确至 0.01mL
C．用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤 2～3 次，确保溶液全部转移
D．酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差
11．（2020·上海青浦·统考一模）存在 AlCl3→Al（OH）3→Al2O3→Al 转化，下列说法正确的是（　　）
A．Al（OH）3 属于强电解质
B．Al2O3 属于离子晶体
C．铝合金比纯铝硬度小、熔点高
D．AlCl3 水溶液能导电，所以 AlCl3 属于离子化合物
12．（2020·上海青浦·统考一模）下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（　　）
A．浓硫酸、浓盐酸都是无色液体
B．铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生
C．将两种酸分别滴到 pH 试纸上，试纸最终均呈红色
D．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟
13．（2020·上海青浦·统考一模）不能通过化合反应生成的物质是（　　）
A．HClO B．NO C．SO3 D．FeCl2
14．（2020·上海青浦·统考一模）“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（　　）

A．能与NaHCO3 溶液反应产生气体
B．与邻苯二甲酸（）互为同系物
C．在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸
D．1mol 阿司匹林最多能与 3mol H2 发生加成反应
15．（2020·上海青浦·统考一模）为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（　　）
A．FeSO4 溶液（KSCN 溶液） B．CH3CHO 溶液（pH 试纸）
C．KI（淀粉溶液） D．NaHCO3 溶液（稀盐酸溶液）
16．（2020·上海青浦·统考一模）800℃时，可逆反应 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数 K=1，800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是（　　）
物质
CO
H2O
CO2
H2
浓度/mol•L-1
0.002
0.003
0.0025
0.0025

A．此时平衡逆向移动
B．达到平衡后，气体压强降低
C．若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动
D．正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态
17．（2020·上海青浦·统考一模）关于 2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+Q kJ 说法正确的是（　　）
A．NaOH（s）溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量
B．Q＜0
C．NaOH（s）+1/2 H2SO4（aq）→1/2 Na2SO4（aq）+H2O（l）+1/2Q kJ
D．若将上述反应中的 NaOH（s）换成 NaOH（aq），则Q′＞Q
18．（2020·上海青浦·统考一模）下列操作一定会使结果偏低的是（　　）
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出
B．测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作
C．酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟
D．测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积
19．（2020·上海青浦·统考一模）某无色溶液中可能含有 Al3+、HCO3-、Ba2+和 Cl-，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（　　）
A．一定有 Cl-
B．一定有 HCO3-
C．可能有 Ba2+
D．可能有 Al3+
20．（2020·上海青浦·统考一模）25°C 时，向 20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 mol•L-1 NaOH 溶液，溶液 pH随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．HA 为强酸
B．a 点溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞
D．b 点溶液中，c（Na+）=c（A-）
21．（2021·上海青浦·统考一模）2019年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是
A．碳 B．铁 C．硅 D．氧
22．（2021·上海青浦·统考一模）YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，由不可能知道的是
A．钇元素的相对原子质量 B．钇元素的原子序数
C．原子的中子数 D．钇原子的核外电子数
23．（2021·上海青浦·统考一模）大量获得乙烯和丙烯的工业方法是
A．煤的干馏 B．石油分馏 C．重油裂解 D．重油裂化
24．（2021·上海青浦·统考一模）北宋柳永的《煮盐歌》中写道“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”。该过程涉及的物质分离操作为
A．萃取分液 B．浓缩结晶 C．蒸馏 D．趁热过滤
25．（2021·上海青浦·统考一模）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)
A．抗氧化剂 B．调味剂
C．着色剂 D．增稠剂
26．（2021·上海青浦·统考一模）X、Y、Z、Q、R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是（    ）
X
Y
Z



Q
R

A．Y元素位于第二周期VA族
B．气态氢化物的稳定性：R＞Q
C．原子半径：Y＞Z
D．可通过比较Z、Q两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性判断二者的非金属性强弱
27．（2021·上海青浦·统考一模）下列事实能证明次氯酸是弱酸的是
A．次氯酸不稳定，见光易分解 B．次氯酸中氯元素价态比较低
C．次氯酸能使紫色石蕊试液褪色 D．0.1mol/L的次氯酸溶液的pH约为3
28．（2021·上海青浦·统考一模）甲和乙的结构式如图所示，下列关于上述两种物质的说法正确的是

A．乙的系统命名为：2－甲基丙烷 B．两者碳氢键(C-H)数目不同
C．两者分子式不同 D．两者物理性质、化学性质完全相同
29．（2021·上海青浦·统考一模）某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是
A．浓盐酸 B．烧碱 C．浓硫酸 D．碳酸钠
30．（2021·上海青浦·统考一模）化学反应H2+Cl2→2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是

A．氢气与氯气反应的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+183kJ
B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的
C．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量
D．2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气的能量
31．（2021·上海青浦·统考一模）有关化学键与晶体的说法正确的是
A．晶体硅融化时共价键发生断裂
B．熔融状态时能导电的物质一定是离子晶体
C．两种元素组成的分子中一定只有极性键
D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高
32．（2021·上海青浦·统考一模）测定CuSO4•xH2O中水的含量，如果实验值偏低，可能的原因是
A．盛晶体的坩埚未完全干燥
B．加热后白色粉末在空气中冷却
C．加热后有少量黑色固体产生
D．加热时有少量晶体溅出
33．（2021·上海青浦·统考一模）如图，在盛有CCl4的U形管左右两端分别加入饱和食盐水和稀硫酸，使两边液面相平，再塞上插有铁丝的塞子，密封放置一段时间。下列说法不正确的是

A．左右两边负极反应均为Fe-2e→Fe2+
B．左边液面高于右边液面
C．左右两边溶液的pH均升高
D．左右两边铁丝腐蚀速率一样快
34．（2021·上海青浦·统考一模）加热时需要把温度计水银球插入混合液的是
A．制备乙酸乙酯 B．实验室制乙烯
C．实验室制乙炔 D．石油分馏
35．（2021·上海青浦·统考一模）溴与氯同属“卤”族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，根据氯气的性质对溴单质性质的预测不正确的是
A．溴单质可以和烧碱溶液反应
B．溴单质具有氧化性和还原性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中比氯容易得到1个电子
D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
36．（2021·上海青浦·统考一模）有机物a可以发生如下一系列变化，下列说法不正确的是

A．a能发生加聚反应 B．b的一氯代物只有一种
C．b中所有碳原子在同一平面内 D．c的分子式为C7H8O
37．（2021·上海青浦·统考一模）某同学为检验-CHO，进行如下四组实验，可能看到砖红色沉淀的是
A．0.02gCu(OH)2
B．0.02gCu(OH)2
C．2mL2mol/LCuSO4溶液
D．2滴饱和CuSO4溶液
38．（2021·上海青浦·统考一模）离子方程式Ba2+ + OH— + H+ + SO42— → BaSO4↓ + H2O可以表示Ba(OH)2溶液与
A．少量稀硫酸的反应 B．足量稀硫酸的反应
C．少量NaHSO4溶液的反应 D．足量NH4HSO4溶液的反应
39．（2021·上海青浦·统考一模）从母液中析出的中含有，需洗涤后再进行灼烧。若省略洗涤操作，则最终对所得纯碱纯度影响叙述正确的是
A．无明显影响 B．杂质含量上升
C．杂质含量上升 D．杂质含量上升
40．（2021·上海青浦·统考一模）测定0.1 mol/L Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH−
B．④的pH与①不同，是由于浓度增大造成的
C．①→③的过程中，水的电离程度变大
D．①与④的Kw值相等
41．（2022·上海青浦·统考一模）2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是

A．探测仪镜头材料——二氧化硅
B．车轮材料——钛合金
C．温控涂层材料——聚酰胺
D．太阳能电池复合材料——石墨纤维和硅
42．（2022·上海青浦·统考一模）下列化学用语使用正确的是
A．N2的电子式是 B．结构示意图：
C．质量数为2的氢原子： D．形成过程：
43．（2022·上海青浦·统考一模）下列不含共价键的离子化合物是
A．NaClO B．Al2(SO4)3 C．H2O2 D．MgBr2
44．（2022·上海青浦·统考一模）属于石油分馏产品的是
A．焦炉气 B．汽油 C．丙烯 D．乙醇
45．（2022·上海青浦·统考一模）按照有机物的命名规则，下列命名正确的是
A．1,2-二甲基戊烷 B．3,4-二甲基戊烷
C．2,2-二甲基丁烷 D．2,3,3-三甲基丁烷
46．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子
47．（2022·上海青浦·统考一模）在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素
A．是非金属元素 B．是稀有气体元素 C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素
48．（2022·上海青浦·统考一模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C．热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4 D．非金属性：F＞O＞N
49．（2022·上海青浦·统考一模）关于NH3性质的解释合理的是
选项
性质
解释
A
比PH3容易液化
NH3分子间的范德华力更大
B
熔点高于PH3
N-H键的键能比P-H大
C
具有还原性
NH3中氮元素化合物为-3价
D
氨水中存在
是离子化合物

A．A B．B C．C D．D
50．（2022·上海青浦·统考一模）实验小组用锂电池作电源，用石墨和汞作电极电解饱和食盐水(如图)，下列说法正确的是

A．电子沿石墨→a→b→Hg路径流动
B．石墨电极上发生还原反应
C．汞电极发生主要反应的电极方程式：
D．电解过程中转移0.2mol的电子，阳极产生2.24L的
51．（2022·上海青浦·统考一模）下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧海带 B．用装置乙过滤海带灰浸泡液
C．用装置丙得到I2的CCl4溶液 D．用装置丁提纯粗碘
52．（2022·上海青浦·统考一模）已知：2A(g) B(g) + Q （Q>0）；2A(g) B(l)；下列能量变化示意图正确的是
A． B．
C． D．
53．（2022·上海青浦·统考一模）下列说法正确的是

A．反应1实现了氮的固定
B．反应2没有发生电子的转移
C．催化剂a表面只发生了非极性共价键的断裂和形成
D．在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程
54．（2022·上海青浦·统考一模）有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是

A．a的一氯代物有3种 B．b是的单体
C．c可溶于水 D．a、b、c互为同分异构体
55．（2022·上海青浦·统考一模）硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为-2.67%，其原因可能是
A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥
B．加热过程中晶体有少量溅失
C．硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现
D．加热后固体未放入干燥器中冷却
56．（2022·上海青浦·统考一模）下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是
A．配料：加入过量乙醇 B．加热：用水浴加热
C．分离：用边反应边分离的方法 D．净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤
57．（2022·上海青浦·统考一模）下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是

操作
结论
A
分别加入金属铝片
产生刺激性气味者为浓硫酸
B
分别加入到盛水的试管中
剧烈放热者为浓硫酸
C
取等体积样品，称量质量
质量大者为浓硫酸
D
分别滴在火柴梗上
变黑者为浓硫酸

A．A B．B C．C D．D
58．（2022·上海青浦·统考一模）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是

A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
59．（2022·上海青浦·统考一模）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

有关说法错误的是
A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl
B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱
D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出
60．（2022·上海青浦·统考一模）取两份10mL 0.05mol•L-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol•L-1的盐酸，另一份滴加0.05mol•L-1 的NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。

下列说法不正确的是
A．由a点可知：NaHCO3溶液中的水解程度大于电离程度
B．过程中：逐渐减小
C．过程中：
D．e点溶液中：c(Na+) = c(Cl-) = 0.025 mol•L-1

参考答案：
1．B
【详解】A. 12CO2和13CO2具有相同元素的化合物，不属于同位素，故A错误；
B. 根据13C电子排布式ls22s22p2可知， 原子核外有 2 个未成对电子，故B正确；
C. 尿素属于有机物，不是铵盐；尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故C错误；
D. 13C 的质量数为13，故D错误；
故选：B。
【点睛】注意尿素和铵态氮肥的区别，为易错点。
2．D
【详解】A．HCl溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故A错误；
B．铁熔化破坏金属键，故B错误；
C．干冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误；
D．氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确；
故选：D。
【点睛】本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，发生物理变化时不发生化学键断裂，C为解答易错点。
3．A
【分析】短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中 n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，则n为Al，结合各元素的相对位置可知，m为Mg，p为C，q为N元素，据此解答。
【详解】根据分析可知，m为Mg，n为Al，p为C，q为N元素。
A. Al的原子序数为13，位于元素周期表第3周期第ⅢA族，故A正确；
B. 金属性：Mg＞Al，则单质与水反应置换出氢气的能力：m＞n，故B错误；
C. 镁离子和氮离子含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：m＜q，故C错误；
D. 金属性：Mg＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：m＞n，故D错误；
故选：A。
4．B
【分析】NH3中N-H键为极性键，氨气为三角锥形结构，故为极性分子，电子式为，据此分析。
【详解】A. 氨气为三角锥形，为极性分子，故A正确；
B. 由于氨气为三角锥形，故其比例模型为，故B错误；
C. 氨气中N原子分别以单键和H原子形成共价键，且N原子上还有一对孤电子对，故电子式为，故C正确；
D. 形成于不同原子间的共价键为极性共价键，故N-H键为极性共价键，故D正确。
故选：B。
5．C
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成。
【详解】A、石油裂化的目的是将长链的烷烃裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故A错误；
B、煤干馏是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；
C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故C正确；
D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故D错误。
故选：C。
【点睛】本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。
6．C
【分析】对于合成氨来说，在合成塔里选择高温、较高压以及催化剂条件反应生成氨气，而制硫酸接触室中的反应为二氧化硫与氧气在催化剂高温条件下生成三氧化硫，两者都是可逆反应，据此分析解答。
【详解】A、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都使用了合适的催化剂，故A正确；
B、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都选择了较高的温度，故B正确；
C、合成氨合成塔中选择较高的压强，而制硫酸接触室中的反应没有选择较高的压强，高压对设备要求高，故C错误；
D、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应都是可逆反应，则都未按化学方程式的系数进行投料反应，故D正确。
故选：C。
7．D
【详解】A、K与a连接，在中性条件下，铁作负极、失电子、发生吸氧腐蚀，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故A正确；
B、K与a连接，石墨、Fe和饱和食盐水形成原电池，将化学能转变为电能，故B正确；
C、K与b连接，Fe作阴极，阴极上氢离子得电子，电极反应为2H++2e-=H2↑，故C正确；
D、K与b连接，Fe作阴极，Fe被保护，该方法叫外加电流的阴极保护法，故D错误。
故选：D。
8．A
【分析】乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，以此来解答。
【详解】B、C、D中均需要水浴加热，只有A中乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，不能水浴加热完成， 故选：A。
9．B
【详解】A、中碳原子全部共平面，但不能全部共直线，故A错误；
B、H3C-C≡C-CH3相当于是用两个甲基取代了乙炔中的两个H原子，故四个碳原子共直线，故B正确；
C、CH2=CH-CH3相当于是用一个甲基取代了乙烯中的一个H原子，故此有机物中3个碳原子共平面，不是共直线，故C错误；
D、由于碳碳单键可以扭转，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面时为锯齿型结构，不可能共直线，故D错误。
故选：B。
【点睛】本题考查了原子共直线问题，要找碳碳三键为母体，难度不大。
10．B
【详解】A、试管加热不用垫石棉网，但如果垫石棉网也是可以的，故A错误；
B、滴定管能精确到0.01mL，比量筒精确度高，故B正确；
C、量筒的洗涤液必需倒入废液缸，不能将洗涤液倒入烧杯，故C错误；
D、酸碱中和滴定时，锥形瓶不用干燥，如果不干燥不影响实验结果，故D错误。
故选：B。
11．B
【详解】A、Al(OH)3 在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；
B、Al2O3 由铝离子和氧离子构成的晶体，属于离子晶体，故B正确；
C、铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，故C错误；
D、氯化铝为共价化合物，故D错误；
故选：B。
12．C
【详解】A、浓硫酸、浓盐酸都是无色液体，故A正确；
B、浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化，所以铁片加入浓硫酸中无明显现象，铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生大量气泡，故B正确；
C、浓硫酸具有脱水性，能够使试纸脱水变黑，所以浓硫酸滴到pH试纸上最终变黑，故C错误；
D、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，所以将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟，故D正确；
故选：C。
【点睛】本题考查有关浓硫酸、浓盐酸的性质等，注意浓硫酸具有脱水性，不能使pH试纸变红色。
13．A
【详解】化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质。
A、氯气和水反应生成HCl和HClO，则不能通过化合反应生成，故A选；
B、氮气和氧气反应生成NO，则能通过化合反应生成，故B不选；
C、二氧化硫和氧气生成三氧化硫，则能通过化合反应生成，故C不选；
D、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，则能通过化合反应生成，故D不选；
故选：A。
14．B
【详解】A、含-COOH，能与NaHCO3 溶液反应产生气体，故A正确；
B、与邻苯二甲酸()的官能团不完全相同，不是同系物，故B错误；
C、含-COOC-，在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸，故C正确；
D、只有苯环与氢气发生加成，则1mol 阿司匹林最多能与 3mol H2 发生加成反应，故D正确；
故选：B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意羧酸、酯的性质，题目难度不大。
15．D
【详解】A、亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液为血红色，而亚铁离子不能，可检验是否变质，故A正确；
B、CH3CHO 被氧化生成CH3COOH，乙酸显酸性，乙醛不显酸性，可用pH试纸检验，故B正确；
C、KI可被氧气氧化生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉可检验是否变质，故C正确；
D、碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应生成气体，不能判断碳酸氢钠是否变质，故D错误；
故选：D。
16．A
【详解】A、Qc==1.04＞K，所以平衡逆向移动，故A正确；
B、反应前后气体分子数不变，体系压强不变，所以达到平衡后，气体压强不变，故B错误；
C、若将容器的容积压缩为原来的一半，相当于加压，但加压不对化学平衡产生影响，故C错误；
D、反应逆向进行，说明v逆＞v正，随着反应进行，CO和H2O的浓度增大，正反应速率增大，故D错误，
故选：A。
【点睛】本题考查化学平衡的移动，根据表中数据，利用Qc与K的大小关系判断反应的方向是解题的关键，难度不大。
17．C
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水是放热的过程，故NaOH(s)溶于水的过程中扩散吸收的能量小于水合释放的能量，故A错误；
B、酸碱中和放热，故Q大于0，故B错误；
C、反应的热效应与反应的计量数成正比，故当将反应的计量数除以2时，反应的热效应也除以2，即变为NaOH（s）+ H2SO4（aq）→ Na2SO4（aq）+H2O（l）+Q kJ，故C正确；
D、氢氧化钠固体溶于水放热，即若将氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液，则反应放出的热量变小，即则Q′＜Q，故D错误。
故选：C。
18．A
【详解】A、用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出，说明配制一定物质的量浓度的溶液时，加水超过了刻度线，配制的浓度一定偏低，故A选；
B、未进行恒重操作，可能会导致测定的硫酸铜粉末的质量偏大，测定的结晶水的含量偏小，但若胆矾晶体中结晶水恰好全部失去，则测定的结晶水的含量准确，故B不选；
C、酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待30s立即读数，可能未达到滴定终点，测定结果可能偏低，但也可能恰好达到滴定终点，测定结果准确，故C不选；
D、测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积，导致排除的水的体积偏大，即生成气体的体积偏大，测定结果偏高，故D不选；
故选：A。
19．B
【分析】取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则一定含有HCO3-、Ba2+，又HCO3-与Al3+发生双水解反应，所以原溶液中一定不含Al3+，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，则白色沉淀一定含碳酸钡，综上所述，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，一定不含Al3+，可能含 Cl-，据此分析判断。
【详解】A、原溶液中可能含 Cl-，故A错误；
B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故B正确；
C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故C错误；
D、由上述分析可知，原溶液中一定不含Al3+，故D错误；
故选：B。
【点睛】本题考查离子检验与推断，掌握发生的离子反应及现象是解题关键，题目难度不大。
20．D
【详解】A、根据图示可知，加入20mL等浓度的氢氧化钠溶液时，二者恰好反应生成NaA，溶液的pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故A错误；
B、a点反应后溶质为NaA，A-部分水解溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：c(Na+)＞c(A-)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B错误；
C、根据图示可知，滴定终点时溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，酚酞的变色范围为8～10，指示剂应该选用酚酞，不能选用甲基橙，故C错误；
D、b点溶液的pH=7，呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，故D正确；
故选：D。
【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系。
21．B
【详解】钢材为铁和碳的合金，在铁中掺杂少量的碳可以增强铁强度、硬度等物理性质，因此，钢材中含量最多的是铁，答案选B。
22．A
【分析】左下角代表核素的质子数为39，左上角代表核素的质量数为89，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知，
A．通过题干信息只能得到钇元素的某种核素的质量数，因不知道其他核素，其各核素再自然界中的百分含量，故无法通过题中信息得出钇元素的相对原子质量，A符合题意；
B．钇元素的原子序数等于其质子数，为39，B不符合题意；
C．原子的中子数等于质量数-质子数，为89-39=50，C不符合题意；
D．钇元素原子的核外电子数等于其质子数，为39，D不符合题意；
故选A。
23．C
【详解】A．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条下加热，生成煤焦油、焦炭和焦炉煤气等物质，故错误；
B．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，故错误；
C．裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油的加工过程，故正确；
D．石油裂化的目的是微粒提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，故错误。
故选C。
24．B
【详解】本句诗的解释为：等到风吹日晒时间久了，海水的盐味就增加了，这个时候才开始制成盐卤，该过程涉及的物质分离操作为浓缩结晶，将海水浓缩，析出结晶，故B正确；
故选B。
25．A
【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；
B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；
C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；
D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。
故选:A。
26．D
【分析】根据五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。可知X为C，Y为N，Z为O，Q为S，R为Cl。
【详解】A．Y元素为N，位于第二周期VA族，故A正确；
B．R为Cl，Q为S，非金属性Cl＞S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：R＞Q，故B正确；
C．Y为N，Z为O，都位于第二周期，电子层数相同(即同周期)时，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小。则原子半径：Y＞Z，故C正确；
D．Z为O，Q为S，O元素的最高正价不等于主族序数，因此不可以通过比较Z、Q两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性判断二者的非金属性强弱，故D错误；
故答案选D。
27．D
【详解】A．次氯酸不稳定，见光易分解，说明次氯酸的化学性质不稳定，与酸性强弱无关，A不符合题意；
B．次氯酸中Cl的化合价比较低，说明HClO具有还原性，与酸性强弱无关，B不符合题意；
C．次氯酸可以使紫色石蕊试液褪色，说明HClO具有氧化性，与酸性强弱无关，C不符合题意；
D．0.1mol/L HClO溶液的pH为3，若HClO为强酸，则0.1mol/L HClO溶液的pH为1，但实际上为3，说明HClO在溶液中H+浓度较低，HClO不完全电离，HClO为弱酸，D符合题意；
故答案选D。
28．A
【详解】A．根据有机物的系统命名法，乙物质的最长碳链有3个碳，其2号碳上有1个甲基，则该有机物的系统命名为2－甲基丙烷，A正确；
B．根据甲、乙结构，1个有机物甲中有10个C-H键，1个有机物乙中有10个C-H键，二者数目相同，B错误
C．有机物甲的分子式为C4H10，有机物乙的分子式为C4H10，二者分子式相同，C错误；
D．二者结构不同，二者的物理性质不同，D错误；
故答案选A。
29．A
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，能和氨气之间反应产生白烟，可以检验NH3泄漏，A正确；B、烧碱没有挥发性，不会和氨气之间反应，B错误；C、浓硫酸没有挥发性，不符合要求，C错误；D、碳酸钠溶液没有挥发性，不能和氨气之间反应，D错误，答案选A。
30．D
【详解】A．由图可知1mol H2(g)和1molCl2(g)反应生成2mol HCl(g)放出(862-679)kJ=183kJ能量，因此氢气与氯气反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+183kJ，A正确；
B．反应热效应只与反应的始态和终态有关，与条件、途径无关，因此该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的，B正确；
C．由图可知2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量，C正确；
D．气态氢原子形成氢气分子时形成化学键，形成化学键释放能量，因此2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量，D错误。
答案选D。
31．A
【详解】A．原子晶体熔化时破坏的是共价键，硅为原子晶体，融化时共价键发生断裂，A正确；
B．熔融状态时能导电的物质可能是离子晶体，也可能是金属晶体，B错误；
C．两种元素组成的分子中不一定只有极性键，如H与O元素组成的H2O2分子中，既含有极性键，也含有非极性键，C错误；
D．分子晶体的熔沸点与范德华力或氢键有关，与共价键的键能无关，D错误；
故选A。
32．B
【详解】A．坩埚未完全干燥，会使结晶水质量偏大，会使测定结果偏高，A不符合题意；
B．加热后直接在空气中冷却至室温后称量，粉末吸收了空气中的水分，会使测得的结晶水的质量偏低，B符合题意；
C．加热后有少量黑色固体产生，说明生成了CuO，质量变化较大，说明生成的水的质量偏大，导致最终所测结果偏高，C不符合题意；
D．加热过程中晶体有少量溅失，质量变化较大，说明生成的水的质量偏大，导致结果偏高，D不符合题意；
故选B。
【点睛】硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验过程中，为避免或减少误差，必须注意：①加热硫酸铜晶体用玻璃棒轻轻搅拌的目的是受热均匀，防止受热不均匀而引起固体飞溅，溅出坩埚；②生成的无水硫酸铜要在干燥器中冷却，而不能在空气中冷却，是防止无水硫酸铜吸收空气中的水分；③两次第五步的操作，质量差要小于0.1g，是为了保证实验的准确性和减小误差。
33．D
【分析】铁丝和氯化钠溶液、稀硫酸都能构成原电池，左边氯化钠溶液中铁丝发生吸氧腐蚀，右侧稀硫酸中铁丝发生析氢腐蚀。
【详解】A．a处负极上Fe失电子，正极上O2得到电子，b处负极上Fe失电子，正极上H+得到电子，a、b两处负极反应相同，均为Fe-2e-=Fe2+，A正确；
B．a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀，一段时间以后，a处气体压强减小，b处气体压强增大，导致a处液面升高b处液面降低，左侧高于右侧，B正确；
C．a出发生吸氧腐蚀，生成OH-，b处发生析氢腐蚀，消耗H+剩余OH-，左右两侧pH均升高，C正确；
D．右侧析氢腐蚀为电化学腐蚀，左侧吸氧腐蚀为化学腐蚀，析氢腐蚀的速率高于吸氧腐蚀的速率，D错误；
故答案选D。
34．B
【详解】
A．实验室利用乙酸、乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，不需要温度计，A不符合题意；
B．实验室利用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯，需控制反应液的温度为170，因此需要把温度计水银球插入混合液中，B符合题意；
C．实验室利用电石与饱和食盐水反应制备乙炔，不需要温度计，C不符合题意；
D．实验室进行石油的分馏实验时，为了测定各馏分蒸气的温度，需要将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的支管口附近，D不符合题意；
故选B。
35．C
【详解】A．氯气可与烧碱溶液发生氧化还原反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溴单质也可以和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴化钠和水，A正确；
B．氯气和溴单质的元素化合价均处于中间价态，既可以升高，也可以降低，因此溴单质具有氧化性和还原性，B正确；
C．氯和溴均属于第VIIA族元素，最外层均有7个电子，因氯原子的电子层数小于溴原子的，所以在化学反应中氯原子比溴易得到1个电子，C错误；
D．氯离子可与银离子反应生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，而溴离子也可以与银离子反应生成既不溶于水也不溶于酸的淡黄色沉淀，所以溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验，D正确；
故选C。
36．C
【详解】A．有机物a中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故A正确；
B．由b的结构简式可知，b中只含有一种化学环境的H，故一氯代物只有一种，故B正确；
C．b中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，所有碳原子不可能在同一平面，故C错误；
D．由C的结构简式可知其分子式为C7H8O，故D正确；
故答案为C。
37．D
【分析】要要检验醛基，可利用新制氢氧化铜悬浊液进行检验，需注意溶液环境为碱性条件下才能达到实验目的，若含醛基，则可看到砖红色沉淀，据此分析作答。
【详解】A．Cu(OH)2不溶于水，该操作无法得到新制Cu(OH)2悬浊液，A不符合题意；
B．Cu(OH)2不溶于水，直接将0.02g Cu(OH)2与NaOH溶液混合，无法得到Cu(OH)2悬浊液，B不符合题意；
C．2mL2mol/LCuSO4溶液与2mL1mol/LNaOH溶液按物质的量之比为1:2发生反应，会生成氢氧化铜悬浊液，但硫酸铜有剩余，溶液中碱少量，不能制备得到碱性环境下的氢氧化铜悬浊液，C不符合题意；
D．2滴饱和CuSO4溶液与2mL2mol/LNaOH溶液反应会生成氢氧化铜悬浊液，且NaOH过量，则可配成检验试剂碱性条件下的Cu(OH)2悬浊液，D符合题意；
故选D。
38．C
【详解】A.氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，与反应物的量无关，故A错误；
B. 氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，与反应物的量无关，故B错误；
C.由于NaHSO4溶液少量，故氢氧根不能完全反应，离子方程式为：Ba2+ + OH— + H+ + SO42— → BaSO4↓ + H2O；
D.足量NH4HSO4溶液会将氢氧根完全消耗，故离子反应方程式为：Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— → BaSO4↓ + 2H2O；故D错误；
故答案为C。
【点睛】Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应时铵根也可以与氢氧根结合生成一水合氨，但由于NH4HSO4溶液足量，氢离子会将氢氧根完全消耗，故没有一水合氨生成，如果NH4HSO4溶液量不足，会有一水合氨生成。
39．C
【分析】加热和的反应 ，NaHCO3＋NH4ClNaCl＋H2O＋CO2↑＋NH3↑，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【详解】A．最终对所得纯碱纯度降低，故A不符；
B．杂质会发生反应NaHCO3＋NH4ClNaCl＋H2O＋CO2↑＋NH3↑，杂质含量降低，故B不符；
C．杂质含量上升，故C符合；
D．与无关，故D不符；
故选C。
40．B
【详解】A．Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：+H2O +OH−，故A正确；
B．①→③过程中，pH减小，说明水解产生的c(OH−)减小，升高温度，水解平衡应向正反应方向进行，水解产生的c(OH−)应该增大，而实际上pH减小，主要原因是部分被空气中的氧气氧化为，溶液中c()减小，水解逆向移动，pH减小。④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的，故B错误；
C．①→③的过程中，水解产生的c(OH−)减小，水电离程度变大，故C正确；
D．Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，故D正确；
故答案为B。
41．B
【详解】A．二氧化硅是非金属氧化物，故A不符合题意；
B．钛合金是金属材料，故B符合题意；
C．聚酰胺是有机高分子材料，故C不符合题意；
D．石墨纤维和硅是非金属材料，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
42．C
【详解】A．N原子最外层达到8电子稳定结构，N2是共价单质，其电子式为： ，A错误；
B．Cl是17号元素，则结构示意图为：，B错误；
C．根据核素的表示方法可知质量数为2的氢原子：，C正确；
D．KCl是离子化合物，故用电子式表示形成过程为：，D错误；
故答案为C。
43．D
【详解】A．含有共价键，A错误；
B．含有共价键，B错误；
C．H2O2的电子式为：，为共价化合物，不是离子化合物，C错误；
D．MgBr2的电子式为：，不含共价键为离子化合物，D正确；
答案选D。
44．B
【详解】属于石油分馏产品的是汽油，焦炉气是煤干馏的产品，丙烯是裂化或裂解的产品，乙醇是含氧衍生物，不属于石油分馏产品，答案选B。
45．C
【分析】烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以－ 隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。
【详解】根据上述规则：
A、应该是3-甲基己烷，A错误；
B、应该为2，3-二甲基戊烷，B错误；
C、2,2-二甲基丁烷，符合烷烃的命名原则，C正确；
D、应该为2，2，3-三甲基丁烷，D错误；
正确选项C。
46．D
【详解】A.摩尔是物质的量的单位，正确；
B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；
C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；
D.氦为单原子分子，0.5mol氦含有0.5molHe原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5mol氦约含有6.02×1023个电子，错误；
故选D。
47．D
【详解】在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素 可能是金属元素（二、三周期），也可能是非金属元素（第一周期），也可能是稀有气体元素，所以无法确定是哪一种元素，答案选D。
48．A
【详解】A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，非金属性：Cl＞Si，故酸性：HClO4＞H2SiO3，但H2SO3不是最高价氧化物对应水化物，故无法用元素周期律解释，A符合题意；
B．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性与其金属性一致，Li、Na、K是同一主族元素，从上往下金属性依次增强，即金属性：K＞Na＞Li，故碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B不合题意；
C．元素的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，非金属性：O＞S＞Si，故热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，C不合题意；
D．同一周期，从左往右，元素的非金属依次增强，故非金属性：F＞O＞N，D不合题意；
故答案为A。
49．C
【详解】A．NH3和PH3都属于同一主族元素形成的氢化物，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氨气中含有氢键，PH3不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点升高，A错误；
B．NH3熔点高于PH3，是因为氨气中含有氢键，氢键的存在导致氨的熔点升高，不是N-H键的键能比P-H大，B错误；
C．NH3中H为+1价，已经是最高价了，不能被氧化，而N为-3价，为N的最低价，能够被氧化，故NH3具有还原性是由NH3中N为-3价，C正确；
D．NH3•H2O是共价化合物，是弱碱，在水溶液中部分电离出和OH-，D错误；
故答案为：C。
50．C
【详解】A．石墨是阳极、汞是阴极，电池内通过离子移动导电，电子沿石墨→a，b→Hg路径流动，故A错误；
B．石墨是阳极，石墨电极失电子发生氧化反应，故B错误；
C．汞电极是阴极，生成了钠汞合金，汞电极发生主要反应的电极方程式：，故C正确；
D．阳极发生反应，电解过程中转移0.2mol的电子，阳极产生0.1mol的，非标准状况下的体积不一定是2.24L，故D错误；
选C正确。
51．A
【详解】A．海带的灼烧要使用坩埚，A错误；
B．海带灰难溶于水，用过滤方法除去，B正确；
C．I2更易溶解在CCl4中，且CCl4密度比水大，与水互不相溶，用分液漏斗分离，C正确；
D．碘单质易升华，碘蒸气遇装有冷水的圆底烧瓶发生凝固，得到纯净的碘固体，从而得到提纯，D正确；
故选A。
52．A
【详解】2A(g) B(g) + Q （Q>0）是放热反应，2A的能量大于B，；B(g) 的能量大于B(l)，故A正确。
53．A
【详解】A．氮的固定是指氮由游离态到化合态的过程，反应1中N2转化成NH3，属于氮的固定，故A正确；
B．反应2为氨气转化为一氧化氮是氧化还原反应，所以涉及电子转移，故B错误；
C．催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故C错误；
D．形成化学键放出热量，则在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程，故D错误；
故选：A。
54．A
【详解】A．有3种等效氢，一氯代物有3种，故A正确；    
B．的单体是，故B错误；
C．c是烃，c难溶于水，故C错误；    
D．a、b的分子式是C8H6，a、b互为同分异构体；c的分子式是C8H8，c与a、b不是同分异构体，故D错误；
选A。
55．D
【详解】A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥，计算出的结晶水的质量偏高，会使误差偏大，A错误；
B．加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏大，B错误；
C．加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，测定的结晶水含量偏高，C错误；
D．加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，反应前后固体质量的差距值变小，结果偏小，D正确；
正确选项D。
56．D
【分析】根据实验室制乙酸乙酯的实验和有关物质的性质分析回答。
【详解】A项：制乙酸乙酯的反应是可逆反应，加入过量的廉价试剂乙醇，可提高乙酸的转化率，A项正确；
B项：用水浴加热可使反应混合物受热均匀且易于控制温度，减少乙酸、乙醇的挥发损失，B项正确；
C项：控制适当的温度，边反应边蒸出乙酸乙酯，促进平衡正向移动，C项正确；
D项：乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中易水解，通常用饱和碳酸钠溶液洗涤，D项错误。
本题选D。
57．A
【详解】A、铝在浓硫酸中钝化，不会有刺激性气味气体产生，铝在稀硫酸中溶解，产生无色无味的气体，故A错误；B、浓硫酸稀释会放出大量的热，稀硫酸稀释没有明显的放热现象，故B正确；C、浓硫酸密度大于稀硫酸，等体积时，浓硫酸质量大，故C正确；D、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑，而稀硫酸没有脱水性，故D正确。故选A。
点睛：浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性、酸性，浓硫酸体现氧化性，产物一般为二氧化硫；稀硫酸具有酸性、弱氧化性且是H+表现弱氧化性，还原产物为氢气。
58．C
【详解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；
B．二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；
C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；
D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；
故选C。
59．B
【详解】A、在氨气饱和的氯化钠溶液中通入CO2气体生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，即CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl，A正确；
B、CO2在水中的溶解度小，所以要先通入氨气，后通入CO2，B错误；
C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，C正确；
D、根据NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，D正确。
答案选B。
60．C
【详解】A．NaHCO3为强碱弱酸盐，a点溶液pH=8.3，溶液呈碱性，则可说明NaHCO3溶液中的水解程度大于电离程度，A正确；
B．a→b→c过程中pH不断增大，则加入NaOH溶液，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，滴加过程中c(Na+)不变，但c(H+)减小，则c()+2c()+c(OH-)逐渐减小，B正确；
C．NaHCO3溶液存在c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)，a→d→e过程中，在NaHCO3溶液加入盐酸，生成NaCl、H2CO3，d点时pH=4.0，则有二氧化碳气体逸出，可知c(Na+)＞c()+c()+c(H2CO3)，C错误；
D．e点NaHCO3与HCl完全反应生成NaCl，根据Na+和Cl-守恒可知，此时溶液中c(Na+) = c(Cl-) = =0.025 mol•L-1，D正确；
故答案为：C。