初中化学中考复习 广东省2019年中考化学模拟试卷5

这是一份初中化学中考复习 广东省2019年中考化学模拟试卷5，共33页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2019年广东省中考化学模拟试卷（5）
一、选择题（每题只有一个正确答案，共28分）
1．（2分）央视的“诗词大会”近年来火遍全国，诗词、名著是中华民族的文化瑰宝。下列诗句或名著事件的描述中属于化学变化的是（　　）
A．春风又绿江南岸 B．日照香炉生紫烟
C．诸葛亮草船借箭 D．鲁智深倒拔垂杨柳
2．（2分）下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是（　　）
A．液化气站
B．煤矿的井下通道
C．农产品批发市场
D．电影院等娱乐场所
3．（2分）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　）
A．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨
B．同种元素的原子质子数相同，因此质子数相同的微粒属于同种元素
C．氧气具有氧化性，因此物质与氧气的反应一定是氧化反应
D．分子是决定物质的化学性质的微粒，因此物质的化学性质都由分子决定
4．（2分）下表对部分知识整理归纳完全正确的是（　　）
A、化学材料
B、化学与健康
①塑料、合成橡胶和纤维素属于合成材料
②玻璃钢属于复合材料
①Fe、F、Se、K属于人体必需的微量元素
②人类所需的能源主要来自于蛋白质
C、化学与安全
D、化学与能源
①为了安全，进入煤窖，要进行灯火实验
②家用燃气使用天然气时，报警器安装在灶台的下方
①酒精和沼气属于可再生能源
②将石油加热炼制得到不同的产品属于物理变化
A．A B．B C．C D．D
5．（2分）某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（　　）
①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液．
A．①②④②③ B．③②①②④ C．④②①②③ D．④②③②①
6．（2分）类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论。下列类推正确的是（　　）
A．硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热
B．氮肥氯化铵与碱研磨可放出氨气，氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气
C．盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2
D．氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸
7．（2分）如图为四种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是（　　）

A．当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④
B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
C．在10℃时把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2（SO4）3
D．22℃时（NH4）2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%
8．（2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（　　）
A．CO（水蒸气）：通过浓硫酸洗气
B．CO2（HCl）：通过饱和NaHCO3溶液洗气
C．NaCl固体（沙子）：溶于水、过滤、洗涤、干燥
D．铁粉（锌粉）：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤
9．（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）




A．镁条在盛有氧气的密闭容器中燃烧
B．分别向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀硫酸
C．氧气在不同温度下的溶解度随压强的变化关系
D．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）下列化学用语书写正确的是（　　）
A．三个二氧化硫分子：2SO3
B．两个氧分子：2O
C．Co元素的化合价：NaO2
D．一个铝离子：Al+3
11．（2分）以下实验基本操作正确的是（　　）
A．加热液体 B．测定溶液pH
C．称量固体 D．稀释浓硫酸
12．（2分）下列各组溶液中，必须另加试剂才能鉴别开来的一组是（　　）
A．NaOH、FeCl3、MgSO4、NaCl
B．KOH、HCl、CuSO4、KNO3
C．Na2CO3、BaCl2、HCl、KCl
D．Na2CO3、KNO3、NaCl、CaCl2
13．（2分）向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（　　）
A．滤液M中一定存在Zn2+
B．滤液M的颜色呈蓝色
C．滤渣N中一定含有Fe和Cu
D．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
14．（2分）下表所示各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
物质
选项
甲
乙
丙
丁
A
CO2
CaCO3
H2O
O2
B
NaOH
NaCl
CO2
Na2CO3
C
H2O2
H2O
O2
MgO
D
CaO
Ca（OH）2
H2O
CaCl2

A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题包括5小题，共19分，每空1分）
15．（3分）根据图回答：硫元素的相对原子质量为　 　，硫原子的质子数为　 　，该元素的原子易　 　（填“得”或“失”）电子。

16．（4分）如图为某化学反应的微观示意图．请回答：
（1）左方框图中的物质属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）此反应的化学方程式为　 　，反应类型为　 　．

17．（4分）如图是某同学所画的自制简易净水器示意图．
（1）制作材料：见图标注，则a是　 　，b是　 　．
（2）使用说明：使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和．这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和　 　，需要更换的是膨松棉和　 　．

18．（4分）某化肥说明书的一部分如图。
（1）此包化肥中含氮的质量为　 　kg。
（2）该化肥的化学性质为：
①与碱性物质混用会因放出　 　气而损失肥效；
②　 　。
（3）该化肥的物理性质　 　。

19．（4分）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是　 　．
（2）20℃时100g水最多只能溶解NaCl　 　g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在　 　℃之间．
（3）向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为　 　g．
三、（本大题包括2小题，共15分）
20．（9分）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）．课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程．已知：Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4．请回答：

（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2（OH）2CO3，俗称　 　；操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和　 　．
（2）溶液A的溶质有　 　（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为　 　．
（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法　 　；方法Ⅱ的化学反应方程式为：2Cu+2H2SO4+　 　═2CuSO4+　 　；操作②的实验步骤为：　 　、降温结晶．
21．（6分）下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G．其中A的固体俗称干冰。请回答：

（1）氢氧化钠应放在位置　 　上。
（2）C和D反应的化学方程式为　 　，反应类型为　 　反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是　 　。
（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是　 　（写名称）。
四、（本大题包括2小题，共23分）
22．（14分）据图中的实验常用仪器回答有关问题．

（1）仪器F的名称是　 　．
（2）若用KMnO4加热制取氧气，应选用上述仪器中的　 　（填序号）；其化学反应方程式为　 　；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋　 　（填“K1”、“K2”或“K3”）；要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋　 　（填“K1”、“K2”或“K3”）．
（3）若用废铁片与稀盐酸反应制取氢气，并装配一个使反应随时发生和停止的装置，应选上述仪器中的　 　（填序号）；若需测量收集到氢气的体积，则收集的仪器应选　 　（填序号）．
（4）如图为某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）．甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为：
①HCOOHX+CO↑，则X是　 　（填化学式）；
②氧化铜的颜色变化为　 　，其化学反应方程式为　 　．
③此实验装置的主要优点是环保，其理由是　 　（只写一点）．

23．（9分）如图为某家长带着小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮发生爆炸的画面．现要探究某下水道的可燃性气体成分：

【猜想】（Ⅰ）含可燃性气体CO；
（Ⅱ）含可燃性气体CH4；
（Ⅲ）含可燃性气体CO和CH4．
【收集气体】用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使　 　，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用．
【进行实验】
步骤
实验操作
实验现象
结论
（1）
导出瓶中气体，通过装有　 　的洗气瓶
\
目的是除CO2等酸性气体
（2）
再通过装有浓硫酸的洗气瓶
\
目的是除去　 　
（3）
将步骤（2）的气体导出点燃：
①用吸附少量无水硫酸铜粉末的石棉贴在小烧杯内壁，再把小烧杯斜罩于火焰上方；
②用内壁粘有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方
①无水硫酸铜　 　；
②烧杯内壁变浑浊
①证明有H2O生成；
②证明有　 　生成
【作出判断】根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确；而乙同学认为甲的判断不严谨．因为猜想　 　也有相同的现象．如需进一步确认还应检验　 　的存在，其方法是　 　．
【拓展】若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作是　 　．
五、（本大题包括2小题，共15分）
24．（4分）如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：
（1）这种分子的化学式为　 　；该物质是食醋的主要成分，化学名称为　 　．
（2）该物质的碳、氢、氧原子个数比为　 　．
（3）该物质中碳元素的质量分数为　 　%．

25．（11分）现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求计算：
（1）106g上述溶液中所含溶质的质量为　 　g。
（2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？
（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2．请在图中画出产生气体的曲线。
（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如表格：
物质
Na2CO3
HCl
x
NaCl
CO2
H2O
质量/g
31.8
14.6
16.8
23.4
4.4
m
则m＝　 　，该反应的化学方程式为　 　。


2019年广东省中考化学模拟试卷（5）
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确答案，共28分）
1．（2分）央视的“诗词大会”近年来火遍全国，诗词、名著是中华民族的文化瑰宝。下列诗句或名著事件的描述中属于化学变化的是（　　）
A．春风又绿江南岸 B．日照香炉生紫烟
C．诸葛亮草船借箭 D．鲁智深倒拔垂杨柳
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、春风又绿江南岸过程中，绿色植物进行光合作用，过程中水和二氧化碳反应生成葡萄糖和氧气，属于化学变化；
B、日照香炉生紫烟过程中，香炉峰烟雾缭绕，是因为物质的状态改变导致的，没有生成新物质，属于物理变化；
C、诸葛亮草船借箭过程中没有生成新物质，属于物理变化；
D、鲁智深倒拔垂杨柳过程中没有生成新物质，属于物理变化；
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是（　　）
A．液化气站
B．煤矿的井下通道
C．农产品批发市场
D．电影院等娱乐场所
【分析】解答本题根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
【解答】解：A、图中所示标志是易燃物标志，容易引起火灾，属于消防安全标志，故A错误；
B、图中所示标志是禁止吸烟标志，容易引起火灾，属于消防安全标志，故B错误；
C、图中所示标志是塑料制品回收标志，不属于消防安全标志，故C正确；
D、图是电影院等娱乐场所逃生的安全通道，属于消防安全标志，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解各个标签所代表的含义是解答此类题的关键。
3．（2分）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　）
A．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨
B．同种元素的原子质子数相同，因此质子数相同的微粒属于同种元素
C．氧气具有氧化性，因此物质与氧气的反应一定是氧化反应
D．分子是决定物质的化学性质的微粒，因此物质的化学性质都由分子决定
【分析】A、根据酸雨是pH小于5.6的雨水，进行分析判断。
B、质子数相同的微粒可能是分子、原子或；离子，进行分析判断。
C、根据氧化反应的特征，进行分析判断。
D、根据构成物质的粒子，进行分析判断。
【解答】解：A、酸雨是pH小于5.6的雨水，酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水不一定是酸雨，故选项推理错误。
B、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
C、氧气具有氧化性，因此物质与氧气的反应一定是氧化反应，故选项推理正确。
D、分子是决定物质的化学性质的微粒，但物质的化学性质不一定都由分子决定，也可能由原子和离子决定，故选项推理错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
4．（2分）下表对部分知识整理归纳完全正确的是（　　）
A、化学材料
B、化学与健康
①塑料、合成橡胶和纤维素属于合成材料
②玻璃钢属于复合材料
①Fe、F、Se、K属于人体必需的微量元素
②人类所需的能源主要来自于蛋白质
C、化学与安全
D、化学与能源
①为了安全，进入煤窖，要进行灯火实验
②家用燃气使用天然气时，报警器安装在灶台的下方
①酒精和沼气属于可再生能源
②将石油加热炼制得到不同的产品属于物理变化
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．根据材料的分类来分析解答；
B．根据人体所需微量元素与营养素来分析；
C．根据安全知识来分析解答；
D．根据能源的分类以及物质的变化形式来分析．
【解答】解：A．塑料、合成橡胶和合成纤维属于合成材料，纤维素属于天然材料，故错误；
B．K是人体所需的常量元素；人类所需的能源主要来自于糖类，故正确；
C．煤窑中可能含有可燃性的坑气，遇明火可能发生爆炸，不能进行灯火实验；天然气的密度比空气小，所以家用燃气使用天然气时，报警器安装在灶台的上方，故错误；
D．酒精和沼气可以通过发酵而制得，属于可再生能源；将石油加热炼制得到不同的产品的过程没有生成新物质，属于物理变化，故正确。
故选：D。
【点评】本题考查了化学与生活的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们熟练掌握有关物质的性质，以便灵活应用．
5．（2分）某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（　　）
①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液．
A．①②④②③ B．③②①②④ C．④②①②③ D．④②③②①
【分析】根据检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；但要注意碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氯离子、氢氧根离子；进行分析判断．
【解答】解：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为，滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液。。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见离子的检验方法是正确解答本题的关键，解题时要注意检验的顺序．
6．（2分）类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论。下列类推正确的是（　　）
A．硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热
B．氮肥氯化铵与碱研磨可放出氨气，氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气
C．盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2
D．氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸
【分析】A、根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可；
B、根据铵盐与碱研磨可放出氨气解答；
C、根据硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，使硫酸隔离，反应终止解答；
D、根据可燃性气体与空气混合点燃可能爆炸解答。
【解答】解：A、硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液的温度降低，食盐溶于水温度变化不大，故错误；
B、铵盐与碱研磨可放出氨气，氮肥尿素没有铵根离子，不能与碱研磨放出氨气，故错误；
C、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，使硫酸隔离，反应终止；实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，故错误；
D、氢气、一氧化碳都是可燃性气体，与空气混合点燃可能爆炸，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况、铵盐的性质、制取二氧化碳的原理是正确解答本题的关键。
7．（2分）如图为四种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是（　　）

A．当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④
B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
C．在10℃时把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2（SO4）3
D．22℃时（NH4）2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④，故A正确；
B、磷酸二氢铵的溶解度受温度变化影响较大，所以NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，故B正确；
C、Ce2（SO4）3的溶解度随温度的升高而减小，所以在10℃时把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2（SO4）3，故C正确；
D、22℃时，磷酸氢二铵的溶解度是70g，所以（NH4）2HPO4饱和溶液的质量分数约为：×100%＝41.2%，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8．（2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（　　）
A．CO（水蒸气）：通过浓硫酸洗气
B．CO2（HCl）：通过饱和NaHCO3溶液洗气
C．NaCl固体（沙子）：溶于水、过滤、洗涤、干燥
D．铁粉（锌粉）：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误。
C、氯化钠易溶于水，沙子难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
D、锌粉和铁粉均能与稀H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
9．（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）




A．镁条在盛有氧气的密闭容器中燃烧
B．分别向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀硫酸
C．氧气在不同温度下的溶解度随压强的变化关系
D．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据两种反应物不能同时有剩余回答；B、根据反应原理和化学方程式的计算回答；C、根据气体溶解度与气压、温度的关系回答；D、根据锌与硝酸银反应时，溶液质量 的变化回答。
【解答】解：A、氧气和镁不能同时剩余，故错；
B、由于氢气来自消耗的酸中的氢元素，消耗等质量酸时产生氢气质量相同；且等质量的锌、铁与足量酸反应时铁产生的氢气多，故正确；
C、气体的溶解度在气压不变的情况下，温度越高，溶解度越小，故错；
D、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量，开始是锌与硝酸银反应，此时是溶液的质量减小，故错；
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
10．（2分）下列化学用语书写正确的是（　　）
A．三个二氧化硫分子：2SO3
B．两个氧分子：2O
C．Co元素的化合价：NaO2
D．一个铝离子：Al+3
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、三个二氧化硫分子可表示为：3SO2；故选项错误；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个氧分子可表示为：2O2；故选项错误；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以NaCoO2中Co元素的化合价，故可表示为：NaO2；故选项正确；
D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故一个铝离子可表示为：Al3+；故选项错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
11．（2分）以下实验基本操作正确的是（　　）
A．加热液体 B．测定溶液pH
C．称量固体 D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据给试管中的液体液体加热的方法进行分析判断。
B、根据使用pH试纸测定溶液pH的方法进行分析判断。
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g。
D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为在白色点滴板上用玻璃棒或胶头滴管取少量待测液置于干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；图中所示操作正确。
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g，不能精确到0.01g，故不能以用托盘天平称取12.25g固体，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键。
12．（2分）下列各组溶液中，必须另加试剂才能鉴别开来的一组是（　　）
A．NaOH、FeCl3、MgSO4、NaCl
B．KOH、HCl、CuSO4、KNO3
C．Na2CO3、BaCl2、HCl、KCl
D．Na2CO3、KNO3、NaCl、CaCl2
【分析】A、根据氯化铁显黄色鉴别其他的物质进行分析；
B、根据硫酸铜显蓝色鉴别其他的物质进行分析；
C、四种物质都没有颜色，需要借助表格列举现象；
D、四种物质都没有颜色，需要借助表格列举现象．
【解答】解：A、首先根据铁离子显黄色鉴别出氯化铁，然后将氯化铁滴入其余三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将氢氧化钠加入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是硫酸镁，剩余的是氯化钠，可以鉴别出各种物质，故A不符合题意；
B、首先根据铜离子显蓝色鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜滴入剩余的三种溶液中，会生成蓝色沉淀的是氢氧化钾，然后将剩余的两种液体加入蓝色沉淀中，沉淀溶解的是盐酸，沉淀不溶解的是硝酸钾，可以鉴别出各种物质，故B不符合题意；
C、

Na2CO3
BaCl2
HCl
KCl
Na2CO3
﹣﹣
沉淀
气体
无现象
BaCl2
沉淀
﹣﹣
无现象
无现象
HCl
气体
无现象
﹣﹣
无现象
KCl
无现象
无现象
无现象
﹣﹣
将其中一种物质加入其他三种物质中，现象都不相同，可以鉴别，故C不符合题意；
D、

Na2CO3
KNO3
NaCl
CaCl2
Na2CO3
﹣﹣
无现象
无现象
沉淀
KNO3
无现象
﹣﹣
无现象
无现象
NaCl
无现象
无现象
﹣﹣
无现象
CaCl2
沉淀
无现象
无现象
﹣﹣
分别有两组现象是完全相同的，不能鉴别，需要借助其他试剂，故D符合题意；
故选：D。
【点评】在做物质的鉴别题时，主要分为两类：一是选项中的有带色的离子，首先鉴别，然后再区别其他的物质，另一类是选项中的物质都是无色的，就需要借助表格进行鉴别，不管哪种，在鉴别时每组出现的现象不能完全相同．
13．（2分）向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（　　）
A．滤液M中一定存在Zn2+
B．滤液M的颜色呈蓝色
C．滤渣N中一定含有Fe和Cu
D．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜。所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，
A、加入的锌反应，滤液M中一定存在Zn2+，正确；
B、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，错误；
C、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，滤渣N中一定含有Fe和Cu，正确；
D、由方程式可知，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，正确。
由于该题选择不正确的，故选：B。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
14．（2分）下表所示各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
物质
选项
甲
乙
丙
丁
A
CO2
CaCO3
H2O
O2
B
NaOH
NaCl
CO2
Na2CO3
C
H2O2
H2O
O2
MgO
D
CaO
Ca（OH）2
H2O
CaCl2

A．A B．B C．C D．D
【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图通过一步反应就能实现一组；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单。
【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钙反应能一步得到碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应能一步得到水，水通电分解能一步得到氧气，氧气和碳反应能得到二氧化碳。故A符合题意；
B、由于氯化钠不能通过一步反应得到二氧化碳。故B不符合题意；
C、由于氧化镁不能通过一步反应得到过氧化氢。故C不符合题意；
D、由于水不能通过一步反应得到氯化钙。故D不符合题意。
故选：A。
【点评】本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的熟练应用，物质转化关系的反应条件选择是解题的关键，题目难度中等。
二、填空题（本大题包括5小题，共19分，每空1分）
15．（3分）根据图回答：硫元素的相对原子质量为　32.06　，硫原子的质子数为　16　，该元素的原子易　得　（填“得”或“失”）电子。

【分析】图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；据此进行分析解答即可。
【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06。
由硫原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是16，硫原子原子核内有16个质子；最外层弧线上的数字是6，最外电子层上有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。
故答案为：32.06；16；得。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
16．（4分）如图为某化学反应的微观示意图．请回答：
（1）左方框图中的物质属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）此反应的化学方程式为　C2H2+H2OC2H4O　，反应类型为　化合反应　．

【分析】（1）根据物质的微观构成，分析物质的类别；
（2）根据化学反应的微观示意图，分析发生的反应，写出反应的化学方程式，根据反应的特点分析反应的类型．
【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：

（1）由图示可知，左方框图中的物质是由不同种的分子构成的，属于混合物；
（2）由化学反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：C2H2+H2OC2H4O，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应．
故答为：（1）混合物；（2）C2H2+H2OC2H4O，化合反应．
【点评】本题主要考查了物质的分类方法、物质的反应类型及方程式的书写等方面的内容．
17．（4分）如图是某同学所画的自制简易净水器示意图．
（1）制作材料：见图标注，则a是　石英砂　，b是　活性炭　．
（2）使用说明：使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和．这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和　鹅卵石　，需要更换的是膨松棉和　活性炭　．

【分析】（1）根据净化水的顺序分析；
（2）根据纱布、石英砂和鹅卵石清洗后可以继续使用，而膨松棉和活性炭需要更换解答．
【解答】解：（1）按由上到下的顺序重新排列应该是：用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用；
（2）纱布、石英砂和鹅卵石清洗后可以继续使用，而膨松棉和活性炭需要更换．
答案：（1）a石英砂；b活性炭；（2）鹅卵石；活性炭．
【点评】本题考查了水的净化的相关知识，因此，同学们要注重平时基础知识的积累，才能灵活应用解答问题．
18．（4分）某化肥说明书的一部分如图。
（1）此包化肥中含氮的质量为　8　kg。
（2）该化肥的化学性质为：
①与碱性物质混用会因放出　氨　气而损失肥效；
②　受热易分解或能与酸（或酸性物质）反应　。
（3）该化肥的物理性质　易溶于水　。

【分析】（1）根据说明书中的信息来解答；
（2）根据保存在阴凉处、避免高温和不要与碱性物质混合使用来分析；
（3）根据防潮、避免雨天使用来分析。
【解答】解：（1）此包化肥的质量为50kg，含氮量为16.0%，则其中含氮元素的质量为：50kg×16.0%＝8kg；故填：8；
（2）保存在阴凉处、避免高温天气使用说明该化肥受热易分解，不能与碱性物质混用是因为碳酸氢铵与碱性物质混合后会释放出氨气，造成肥效降低；故填：①氨；②受热易分解或能与酸（或酸性物质）反应；
（3）碳酸氢铵易溶于水，所以要防潮、避免雨天使用，故填：易溶于水。
【点评】解答本题要掌握铵盐的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
19．（4分）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是　NH4Cl　．
（2）20℃时100g水最多只能溶解NaCl　36.0　g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在　10～20　℃之间．
（3）向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为　12.8　g．
【分析】（1）根据表中信息分析解答．
（2）查原题表格数据知20℃时氯化钠的溶解度为36g，硝酸铵和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能．
（3）根据表中氯化铵的溶解度解答．
【解答】解：（1）根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl；
（2）查原题表格数据知20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃时100g水最多只能溶解NaCl36.0g，硝酸铵和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在10～20℃时这两种物质存在溶解度相同的可能．
（3）50℃时氯化铵的溶解度为50.4g，向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，氯化铵全部溶解，20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多溶解37.2g，故向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为：50g﹣37.2g＝12.8g．
故答案为：（1）NH4Cl；（2）36.0；10～20；（3）12.8．
【点评】此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识
三、（本大题包括2小题，共15分）
20．（9分）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）．课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程．已知：Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4．请回答：

（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2（OH）2CO3，俗称　铜绿　；操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和　漏斗　．
（2）溶液A的溶质有　FeSO4或者CuSO4或H2SO4　（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　．
（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法　Ⅱ　；方法Ⅱ的化学反应方程式为：2Cu+2H2SO4+　O2　═2CuSO4+　2H2O　；操作②的实验步骤为：　蒸发　、降温结晶．
【分析】（1）根据碱式碳酸铜的俗称和过滤的基本操作步骤解答；
（2）根据铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析解答；
（3）根据二氧化硫有毒和化学反应后原子的种类、数目不改变和冷却饱和溶液结晶的操作解答．
【解答】解：（1）碱式碳酸铜的俗称铜绿，过滤中要用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案：铜绿；漏斗；
（2）铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水而最终会有铜单质，根据信息提示“Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4．”硫酸铁会和铜反应生成硫酸亚铁．而铁屑也能和硫酸反应生成硫酸亚铁所以溶质有硫酸亚铁．由于硫酸过量，所以溶质也一定有硫酸．故答案：FeSO4或者CuSO4或H2SO4；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）方法Ⅰ中产生二氧化硫，二氧化硫是有毒气体会污染空气；方法Ⅱ通入空气是铜、稀硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，方法Ⅱ环保；冷却饱和溶液得到硫酸铜晶体先浓缩得到饱和溶液再冷却饱和溶液即可；故答案：Ⅱ；O2；2H2O；蒸发．
【点评】本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
21．（6分）下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G．其中A的固体俗称干冰。请回答：

（1）氢氧化钠应放在位置　B　上。
（2）C和D反应的化学方程式为　Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu　，反应类型为　置换　反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是　硫酸和氢氧化钠　。
（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是　碳　（写名称）。
【分析】根据铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜之间的两两反应关系及相互之间能发生反应就可以进行传递的条件进行大胆的假设，最后能够符合传递的要求即可。
【解答】解：A的固体俗称干冰，因此A是二氧化碳，二氧化碳能够和氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠；氢氧化钠能够和硫酸和氯化铜反应，假设C是氯化铜，氯化铜能够和铁反应，因此D就是铁；铁能够和硫酸反应，因此E就是硫酸；硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此F是氧化铜，G是氢气，带入验证符合要求，因此：
（1）氢氧化钠能够和二氧化碳反应，因此氢氧化钠在B位置上；故填：B；
（2）C是氯化铜，D是铁，铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜；该反应是单质和化合物生成新的单质和化合物的置换反应；常温下硫酸能与氢氧化钠反应，化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；故答案为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；置换；硫酸和氢氧化钠；
（3）G是氢气，氢气和碳都能够还原氧化铜，因此可以把氢气换成碳；故填：碳。
【点评】本题考查了常见化学物质间的相互反应，熟练掌握物质间反应的规律并准确判断反应发生的可行性是解题的关键。
四、（本大题包括2小题，共23分）
22．（14分）据图中的实验常用仪器回答有关问题．

（1）仪器F的名称是　量筒　．
（2）若用KMnO4加热制取氧气，应选用上述仪器中的　ABEI　（填序号）；其化学反应方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋　K2　（填“K1”、“K2”或“K3”）；要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋　K1　（填“K1”、“K2”或“K3”）．
（3）若用废铁片与稀盐酸反应制取氢气，并装配一个使反应随时发生和停止的装置，应选上述仪器中的　CDI　（填序号）；若需测量收集到氢气的体积，则收集的仪器应选　FGH　（填序号）．
（4）如图为某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）．甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为：
①HCOOHX+CO↑，则X是　H2O　（填化学式）；
②氧化铜的颜色变化为　黑色变红色　，其化学反应方程式为　CO+CuOCu+CO2　．
③此实验装置的主要优点是环保，其理由是　一氧化碳被点燃生成二氧化碳，不污染环境，并且节约能源　（只写一点）．

【分析】量筒是量取液体体积的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数在化学反应前后不变，因此X是水；氧化铜的颜色变化是：黑色变红色；一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；此实验装置的主要优点是环保，其理由是一氧化碳被点燃生成二氧化碳，不污染环境，并且节约能源．
【解答】解：（1）量筒是量取液体体积的仪器，故答案为：量筒；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，应选用上述仪器中的：ABEI；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K2，要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋K1；故答案为：ABEI；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；K2；K1；
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，若用废铁片与稀盐酸反应制取氢气，并装配一个使反应随时发生和停止的装置，应选上述仪器中的CDI；若需测量收集到氢气的体积，则收集的仪器应选量筒；故答案为：CDI；FGH；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数在化学反应前后不变，因此X是水；氧化铜的颜色变化是：黑色变红色；一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；此实验装置的主要优点是环保，其理由是一氧化碳被点燃生成二氧化碳，不污染环境，并且节约能源；故答案为：①H2O；②黑色变红色；CO+CuOCu+CO2；③一氧化碳被点燃生成二氧化碳，不污染环境，并且节约能源．
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、质量守恒定律和一氧化碳的还原性等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
23．（9分）如图为某家长带着小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮发生爆炸的画面．现要探究某下水道的可燃性气体成分：

【猜想】（Ⅰ）含可燃性气体CO；
（Ⅱ）含可燃性气体CH4；
（Ⅲ）含可燃性气体CO和CH4．
【收集气体】用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使　瓶内水倒完　，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用．
【进行实验】
步骤
实验操作
实验现象
结论
（1）
导出瓶中气体，通过装有　　的洗气瓶
\
目的是除CO2等酸性气体
（2）
再通过装有浓硫酸的洗气瓶
\
目的是除去　　
（3）
将步骤（2）的气体导出点燃：
①用吸附少量无水硫酸铜粉末的石棉贴在小烧杯内壁，再把小烧杯斜罩于火焰上方；
②用内壁粘有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方
①无水硫酸铜　　；
②烧杯内壁变浑浊
①证明有H2O生成；
②证明有　　生成
【作出判断】根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确；而乙同学认为甲的判断不严谨．因为猜想　Ⅱ　也有相同的现象．如需进一步确认还应检验　CO　的存在，其方法是　将气体通过炽热的氧化铜粉末，看粉末是否变红，　．
【拓展】若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作是　通风　．
【分析】【收集气体】根据排水法收集气体的方法分析回答．
【进行实验】（1）根据氢氧化钠能与二氧化碳等酸性气体反应分析回答；
（2）根据浓硫酸具有吸水性分析回答；
（3）根据水、二氧化碳的检验方法分析回答；
【作出判断】根据CH4、CO和CH4燃烧的现象，CO的检验方法分析回答；
【拓展】根据防止可燃性气体爆炸的安全措施分析．
【解答】解：【收集气体】用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使瓶内水倒完，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用，这样就收集了一瓶地下水道中的气体．
【进行实验】
（1）由于氢氧化钠能与二氧化碳等酸性气体反应，可用氢氧化钠除去除去CO2等酸性气体；
（2）由于浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体；
（3）实验室常用无水硫酸铜来检验水、澄清的石灰水检验二氧化碳；
所以填表如下：
步骤
实验操作
实验现象
结论
（1）
导出瓶中气体，通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶．
/
目的是除去CO2等酸性气体．
（2）
再通过装有浓硫酸的洗气瓶
/
目的是除去 H2O．
（3）
将步骤（2）的气体导出点燃：
①用吸附少量无水硫酸铜粉末的石棉贴在小烧杯内壁，再把小烧杯斜罩于火焰上方；
②用内壁粘有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方．
①无水硫酸铜 变蓝；
②烧杯内壁变浑浊．
①证明有H2O生成；
②证明有 CO2生成
【作出判断】根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确；而乙同学认为甲的判断不严谨．因为猜想Ⅱ也有相同的现象．如需进一步确认还应检验CO的存在，由于一氧化碳具有还原性，其方法是 将气体通过炽热的氧化铜粉末，看粉末是否变红．
【拓展】由于地下水道中含有可燃性的气体，若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作是通风．
故答为：【收集气体】瓶内水倒完；【进行实验】见上图；【作出判断】Ⅱ，CO，将气体通过炽热的氧化铜粉末，看粉末是否变红；【拓展】通风．
【点评】物质的推断是初中化学的难重点，了解物质的性质是解题的前提条件，解题时还要注意前后步骤间的联系，充分利用综合归纳法得出完整合理的结论．
五、（本大题包括2小题，共15分）
24．（4分）如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：
（1）这种分子的化学式为　C2H4O2　；该物质是食醋的主要成分，化学名称为　醋酸（或乙酸）　．
（2）该物质的碳、氢、氧原子个数比为　1：2：1　．
（3）该物质中碳元素的质量分数为　40　%．

【分析】（1）根据分子结构模型来分析其化学式；
（2）根据该物质的分子结构来分析；
（3）根据化合物中，元素质量分数的计算方法来分析．
【解答】解：（1）由分子结构模型可知，该物质的1个分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为C2H4O2，食醋是醋酸（或乙酸）的水溶液；故填：C2H4O2；醋酸（或乙酸）；
（2）由醋酸的化学式可知，1个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，故填：1：2：1；
（3）由醋酸的化学式可知，其中碳元素的质量分数为：＝40%．故填：40．
【点评】本题主要考查了物质的微观构成方面的问题，充分利用微观示意图中所表现出来的信息是解题的关键．
25．（11分）现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求计算：
（1）106g上述溶液中所含溶质的质量为　10.6　g。
（2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？
（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2．请在图中画出产生气体的曲线。
（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如表格：
物质
Na2CO3
HCl
x
NaCl
CO2
H2O
质量/g
31.8
14.6
16.8
23.4
4.4
m
则m＝　1.8　，该反应的化学方程式为　3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑　。

【分析】根据已有的溶质质量分数公式进行分析解答，溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，根据碳酸钠和盐酸的反应结合碳酸钠和二氧化碳之间的质量关系进行计算；
【解答】解：（1）106g溶液中所含溶质的质量＝106g×10%＝10.6g，故填：10.6。
（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6g a x
x＝4.4g
a＝7.3g
答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g。
（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
106 36.5
10.6g y
y＝3.65g
盐酸溶液的质量为＝36.5g；
碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：＝73g
故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g﹣36.5g＝36.5g，故曲线为：
（4）根据表格提供的数据，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g，生成氯化钠的质量是11.7g，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X为NaHCO3，碳酸钠和HCl是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g＝16.8g+23.4g+4.4g+m，m＝1.8g
设反应方程式为aNa2CO3+bHCl═cNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2↑
a：b：c：d：e：f＝：：：：：＝0.3：0.4：0.2：0.4：0.1：0.1＝3：4：2：4：1：1
方程式为3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑
故填：1.8，3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题考查的根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据提供提供的信息结合已有的化学方程式以及物质之间的质量关系进行。