初中化学中考复习 2018年安徽省阜阳市太和县中考化学模拟试卷（解析版）

安徽省阜阳市太和县2018年中考化学模拟试卷（解析版）

一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意．

1．下列变化过程中发生了化学变化的是（　　）

A．橙子榨汁 B．火上浇油 C．石油分馏 D．霓虹灯发光

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

【解答】解：A、橙子榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、火上浇油过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、石油分馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、霓虹灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：B。

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2．“雾霾”成为今年两会热点话题，我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）新增指标的监测．下列说法正确的是（　　）

A．焚烧秸秆不会造成大气污染

B．化学在环境监测和保护中起重要作用

C．吸入细颗粒物对人体健康没有危害

D．臭氧（O3）是一种氧化物

【分析】A、根据燃烧植物秸秆的危害考虑；

B、根据化学做的贡献考虑；

C、根据吸入细颗粒物对人体的危害考虑；

D、根据混合物的特点考虑．

【解答】解：A、燃烧植物秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒，故A错；

B、可以利用化学知识检测环境的污染情况并能解决污染状况，故B正确；

C、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故C错；

D、臭氧由一种元素组成的纯净物，属于单质，不是混合物，故D错。

故选：B。

【点评】解答本题关键是要知道燃烧植物秸秆的危害，吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，知道氧化物的特点．

3．中华美食享誉中外。下列美食中富含维生素的是（　　）

A．锅包肉B．纯碱馒头 

C．大列巴D．凉拌西兰花

【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。

【解答】解：A、锅包肉中富含蛋白质，故选项错误。

B、馒头中富含糖类，故选项错误。

C、大列巴，列巴是俄语面包的音译，富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

D、凉拌西兰花中富含维生素，故选项正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

4．下列实验操作正确的是（　　）

A．检查装置气密性B．塞紧橡皮塞

C．测定溶液的pHD．处理废弃药品

【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。

C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。

D、根据处理废弃药品的方法，进行分析判断。

【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。

D、处理废弃药品，应放入指定的容器内，不能倒入下水道，图中所示操作错误。

故选：A。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5．紫薯因富含硒元素被誉为“抗癌大王”。如图是硒元素在周期表中的信息以及微粒结构示意图。下列说法不正确的是（　　）

A．硒原子在化学反应中易得到2 个电子

B．硒的原子核内质子数为34

C．图中n的值为18

D．硒位于元素周期表中的第六周期

【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；

一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的，反应中容易得到电子。

【解答】解：A、硒原子在化学反应中易得到2个电子，从而形成最外层8个电子的稳定结构，该选项说法正确；

B、硒的原子核内质子数为34，该选项说法正确；

C、图中n的值为：34﹣2﹣8﹣6=18，该选项说法正确；

D、硒原子核外电子层数是4，位于元素周期表中的第四周期，该选项说法不正确。

故选：D。

【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

6．推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（　　）

A．点燃可燃性气体与氧气的混合气体可能爆炸，所以点燃氢气与氧气的混合气体可能爆炸

B．酸能使石蕊溶液变红，向石蕊溶液中通入CO2后石蕊溶液变红所以CO2是酸

C．碱中都含有氢氧根，所以Cu2（OH）2CO3是碱

D．有机物都含有碳元素，所以CaCO3是有机物

【分析】A、点燃可燃性气体与氧气的混合气体可能爆炸，所以点燃氢气与氧气的混合气体可能爆炸正确，因为氢气具有可燃性；B、酸能使石蕊溶液变红，向石蕊溶液中通入CO2后石蕊溶液变红所以CO2是酸错误，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色变红色；C、碱中都含有氢氧根，所以Cu2（OH）2CO3是碱错误，Cu2（OH）2CO3属于盐；D、有机物都含有碳元素，所以CaCO3是有机物错误，碳酸钙是无机物。

【解答】解：A、点燃可燃性气体与氧气的混合气体可能爆炸，所以点燃氢气与氧气的混合气体可能爆炸正确，因为氢气具有可燃性；故选项正确；

B、酸能使石蕊溶液变红，向石蕊溶液中通入CO2后石蕊溶液变红所以CO2是酸错误，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色变红色；故选项错误；

C、碱中都含有氢氧根，所以Cu2（OH）2CO3是碱错误，Cu2（OH）2CO3属于盐；故选项错误；

D、有机物都含有碳元素，所以CaCO3是有机物错误，碳酸钙是无机物；故选项错误；

故选：A。

【点评】本考点考查了气体的性质、酸和碱的性质、有机物等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用。

7．氯化铝（AlCl3）是一种净水剂，陈海同学测得氯化铝溶液显酸性，下列有关说法不正确的是（　　）

A．氯化铝溶液中含有较多的H+

B．氯化铝是一种酸

C．氯化铝溶液能使紫色石蕊溶液变红

D．氯化铝中铝元素显+3价

【分析】A、根据题意，测得氯化铝溶液显酸性，进行分析判断。

B、根据氯化铝是由铝离子和氯离子构成的，进行分析判断。

C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。

D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。

【解答】解：A、测得氯化铝溶液显酸性，则氯化铝溶液中含有较多的H+，故选项说法正确。

B、氯化铝是由铝离子和氯离子构成的，属于盐，故选项说法错误。

C、测得氯化铝溶液显酸性，氯化铝溶液能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。

D、氯化铝中氯元素显﹣1价，则铝元素显+3价，故选项说法正确。

故选：B。

【点评】本题难度不大，理解氯化铝溶液显酸性，掌握盐的特征、石蕊溶液的性质、化合价的原则等是正确解答本题的关键。

8．某化学反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．参加反应的分子个数比为2：3

B．反应前后分子种类和原子种类都发生了改变

C．该反应遵循质量守恒定律

D．该反应属于置换反应

【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的变化分析参加反应的分子个数比、分子、原子的变化等；根据反应的特点分析反应的类型。

【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：

A、由上图可知，参加反应的分子个数比为2：2=1：1，故A错误；

B、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了改变，原子种类没有发生变化，故B错误；

C、该反应有新物质生成，属于化学反应，遵循质量守恒定律，故C正确；

D、该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故D错误。

故选：C。

【点评】学会利用微粒观点及模型图的应用；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。

9．下列实验设计能达到实验目的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

B、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。

C、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。

D、根据硝酸纳和硝酸铵固体均为白色固体，进行分析判断。

【解答】解：A、硫酸镁能与过量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。

B、将光亮的细铁丝插入硫酸锌溶液中，不反应，说明了活动性Zn＞Fe，故选项实验设计能达到实验目的。

C、检验二氧化碳，应使用澄清的石灰水，故选项实验设计不能达到实验目的。

D、硝酸钠和硝酸铵固体均为白色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验设计不能达到实验目的。

故选：B。

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

10．如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．P点表示么t1℃时，a、c两种物质的溶液的质量相等

B．由图可知，a、b两种物质的溶解度不可能相等

C．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为a

D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液的是a

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：A、P点表示么t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，溶液的质量不一定相等，故A错误；

B、由图可知，a、b两种物质的溶解度曲线的交点，溶解度相等，故B错误；

C、t2℃时，a物质的溶解度最大，b物质的溶解度次之，c物质的溶解度最小，所以将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为a，故C正确；

D、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，c物质的溶解度增大，所以变为不饱和溶液的是c，故D错误。

故选：C。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

二、本大题包括5小题共34分．

11．（6.00分）铁锹是一种农具，可以用于耕地，铲土，其长柄多由木头制成，铁锹头部是由铁制的，还可军用。请据图回答下列问题：

（1）图中标示材料中，属于金属材料的是　铁合金　，属于有机合成材料的是　塑料　，

（2）铁锹头使用的材料为铁合金，是由于其硬度　大　（填“大”或“小”）；铁锹铲土后的防锈措施有　洗净擦干等　（填一种即可）。

（3）铁锹头生锈，可用稀盐酸进行清洗，发生反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O　。

【分析】（1）根据材料的分类来分析；

（2）根据合金的性质以及防锈措施来分析；

（3）根据化学反应的原理来分析。

【解答】解：（1）金属材料包括纯金属与合金，所以铁合金属于金属材料；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料属于有机合成材料；故填：铁合金；塑料；

（2）铁合金的硬度比纯铁大。为防止铁制品生锈，可采用的防锈措施有洗净擦干、刷漆、涂油等；故填：大；洗净擦干等；

（3）铁制品生锈可用稀盐酸去除，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O。

【点评】化学与生活联系比较紧密，化学能改善我们的生活环境，提高生活质量，应加强化学的学习。

12．（6.00分）根据下列实验装置图，回答下列问题。

（1）图中仪器a的名称为　酒精灯　。

（2）用A装置制氧气，装入药品前应先进行的操作是　检查装置气密性　，发生反应的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。

（3）某同学在实验室用C装置制取CO2，多孔隔板上面放置的块状固体是　石灰石或大理石　 （填名称），C装置与B装置相比较，优点为　可以控制反应的发生和停止　（答出一点即可）。

【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据用A装置制氧气，装入药品前应先进行的操作是检查装置气密性，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；

（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是石灰石和稀盐酸，C装置通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离进行分析。

【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是酒精灯；

（2）用A装置制氧气，装入药品前应先进行的操作是检查装置气密性，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）实验室制取二氧化碳的反应物是石灰石和稀盐酸，所以多孔隔板上面放置的块状固体是石灰石或大理石，C装置通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的，所以C装置与B装置相比较，优点为：可以控制反应的发生和停止。

故答案为：（1）酒精灯；

（2）检查装置气密性，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）石灰石或大理石，可以控制反应的发生和停止。

【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

13．（7.00分）我国制碱工业的先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，其生产工艺流程示意图如图：

【查阅资料】粗盐中含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质。

（1）粗盐水精制的过程中先加过量的NaOH溶液，发生反应的化学方程式是　2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl　；再加入过量的碳酸钠溶液，其目的是除尽　氯化钙　（填名称）。

（2）煅烧后的产物X 是一种盐，写出其化学式：　Na2CO3　。

（3）Y是滤液中的主要成分，可作氮肥，但不能与碱性物质混合施用，原因是　与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效　。

（4）该流程中可用于循环使用的物质有氨气和　二氧化碳　（填名称）。

【分析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠的反应及粗盐提纯的过程分析加入过量的NaOH溶液其目的；根据碳酸钠与氯化钙的反应写出反应的方程式；根据过滤的原理分析除去不溶物的方法。

（2）根据碳酸氢钠煅烧的产物考虑；

（3）根据铵态氮肥的性质分析，铵态氮肥与碱性物质混用会释放氨气，降低肥效。

（4）根据流程图推出可循环使用的物质名称。

【解答】解：（1）由于氯化镁与氢氧化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．所以，在粗盐提纯的过程中加入过量的NaOH溶液，其目的是除尽MgCl2．碳酸钠与氯化钙反应反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙；

（2）碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是x是碳酸钠，其化学式是：Na2CO3。

（3）Y是氯化铵，是滤液中最主要成分，其化学式为NH4Cl，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效；

（4）由图可知可用于循环使用的物质有氨气和二氧化碳。

故答为：（1）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；氯化钙；

（2）Na2CO3；

（3）与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效；

（4）二氧化碳。

【点评】本题考查了有关纯碱制取原理中化学式的判断及铵态氮肥的使用注意事项，难度不大，依据反应的原理即可完成。

14．（8.00分）科学探究是学习化学的一种科学方法。 下面是某小组在学习复分解反应时呈现的一组探究实验。向盛有少量硫酸铜溶液的两支试管中分别加入氢氧化钠溶液和氯化钡溶液（如图所示）。

（1）写出a试管中的现象：　有蓝色沉淀生成　；b试管中发生反应的化学方程式为　CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2　。

（2）硫酸铜除了能与以上两种类别的物质反应外，还可以与另外一种类别的物质反应，该物质可能是　Fe　。

（3）反应结束后，将a、b两支试管中的液体倒入废液缸中，发现有蓝色沉淀生成且溶液呈无色，则可以推知，a试管中剩余的物质是　NaOH　，此时溶液中的溶质成分中一定有　NaCl、Na2SO4　 （写化学式），为证明可能有的物质是否存在，接下来的操作是　取少量烧杯中的液体，向其中滴加无色酚酞试液　。

【分析】由题目的信息可知，（1）a试管中的现象：有蓝色沉淀生成；b试管中发生硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜；

（2）硫酸铜除了能与以上两种类别的物质反应外，还可以与另外一种类别的物质反应，该物质可能是：铁等；

（3）反应结束后，将a、b两支试管中的液体倒入废液缸中，发现有蓝色沉淀生成且溶液呈无色，则可以推知，a试管中剩余的物质是NaOH，此时溶液中的溶质成分中一定有：NaCl、Na2SO4；为证明可能有的物质是否存在，接下来的操作是：取少量烧杯中的液体，向其中滴加无色酚酞试液。

【解答】解：（1）a试管中的现象：有蓝色沉淀生成；b试管中发生硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜；故答案为：有蓝色沉淀生成；CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；

（2）硫酸铜除了能与以上两种类别的物质反应外，还可以与另外一种类别的物质反应，该物质可能是：铁等；故答案为：Fe；（合理即可）

（3）反应结束后，将a、b两支试管中的液体倒入废液缸中，发现有蓝色沉淀生成且溶液呈无色，则可以推知，a试管中剩余的物质是NaOH，此时溶液中的溶质成分中一定有：NaCl、Na2SO4；为证明可能有的物质是否存在，接下来的操作是：取少量烧杯中的液体，向其中滴加无色酚酞试液；故答案为：NaOH；NaCl、Na2SO4；取少量烧杯中的液体，向其中滴加无色酚酞试液；

【点评】本考点属于盐的化学性质，盐的化学性质有四个：盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应。解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。

15．（7.00分）同学们在探究金属的化学性质时，老师强调一般不用K、Ca、Na等活泼金属，否则会出现异常现象，并对钾和硫酸铜溶液的反应进行了演示实验。

【资料显示】

a．钾在常温下就能与水发生剧烈的反应，请补充完整发生反应的化学方程式：2K+2H2O=2　KOH　+H2↑。

b．碱式铜盐为蓝绿色沉淀。

C．钾在空气中其表面很快会被氧化。

【提出猜想】

猜想一：金属钾和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

猜想二：金属钾和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。

【实验及现象】切取不同大小的钾块分别投入两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关实验现象如表所示：

实验及现象

【实验结论】

（1）上述实验中均未观察到　红　色固体生成，由此判断猜想一错误。

（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的由此判断猜想二　错误　（填“正确”或“错误”）。

【实验反思】

（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是　2KOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+K2SO4　（用化学方程式表示）。

（2）由上述实验可知，导致钾和硫酸铜溶液反应产生的产物不同的因素有　钾块的大小、硫酸铜溶液的浓度　。

【拓展提升】

为了用钾置换硫酸铜中的铜元素，老师设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：把钾块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。

方案Ⅱ：把钾块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。

两个方案中你认为更合理的是方案　Ⅱ　，理由是　方案Ⅱ中隔绝空气加热，能避免钾在空气中被氧化　。

【分析】【资料显示】根据质量守恒定律，进行推测；

【实验结论】（1）根据题意，猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，进行分析解答。

（2）根据资料“碱式铜盐为蓝绿色沉淀”，推测猜想二是否正确；

【实验反思】（1）由题意，钾常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钾，氢氧化钾与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，进行分析解答。

（2）由实验及现象，切取不同大小的钾块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，进行分析解答。

【拓展提升】根据钾的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，进行分析解答。

【解答】解：

【资料显示】根据质量守恒定律，而钾在常温下就能与水发生剧烈的反应，故发生反应的化学方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑。

【实验结论】（1）猜想一有铜生成，铜是红色金属，由实验结论，猜想一错误，则上述实验中均未观察到红色固体生成。

（2）根据资料“碱式铜盐为蓝绿色沉淀”，实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的由此判断猜想二错误。

【实验反思】（1）由题意，钾常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钾，生成的氢氧化钾与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，其化学方程式为：2KOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+K2SO4。

（2）由实验及现象，切取不同大小的钾块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，则钾块大小相同，硫酸铜溶液浓度不同，产生的沉淀不同；钠块大小不同，硫酸铜溶液浓度相同，产生的沉淀不同；则导致钾和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钾块的大小、硫酸铜溶液的浓度。

【拓展提升】钾的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，要避免钾在空气中被氧化，方案二隔绝空气加热，能避免钾在空气中被氧化，故方案二是合理的。

故答案为：

【资料显示】KOH；【实验结论】（1）红；（2）错误；

【实验反思】（1）2KOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+K2SO4。

（2）钾块的大小、硫酸铜溶液的浓度；

（3）Ⅱ；方案Ⅱ中隔绝空气加热，能避免钾在空气中被氧化。

【点评】本题有一定难度，熟练掌握控制变量法的应用、金属的物理性质与化学性质、碱的化学性质等是正确解答本题的关键。

三、本大题共6分．

16．（6.00分）氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备造成污损。现将Cu2O和Cu的混合物36g 放入烧杯中，加入质量分数为14.7%的稀硫酸100g，恰好完全反应（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。请计算：

（1）所加稀硫酸中溶质的质量为　14.7　g。

（2）原混合物中Cu2O的质量。（写出计算过程）

【分析】根据硫酸的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量。

【解答】解：所加稀硫酸中溶质的质量为14.7%×100g=14.7g

设原混合物中Cu2O的质量为x

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

144       98

x          14.7g

=

x=21.6g

答：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为 14.7g。

（2）原混合物中Cu2O的质量21.6g。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。