上海市黄浦区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

这是一份上海市黄浦区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共21页。试卷主要包含了下列有关化学用语描述正确的是，下列关于水的叙述错误的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

上海市黄浦区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2020·上海黄浦·统考一模）下列对乙醇的描述错误的是（    ）
A．能发生取代、消去、氧化反应
B．发生取代反应时断键有2种
C．与金属钠反应可判断乙醇的结构式
D．常做为有机溶剂和萃取剂
2．（2020·上海黄浦·统考一模）通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是
A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化
3．（2020·上海黄浦·统考一模）下列物质的生产过程不涉及氧化还原反应的是（    ）
A．海水提溴 B．纯碱 C．炼钢炼铁 D．合成氨
4．（2020·上海黄浦·统考一模）对于足球烯C60的认识错误的是（    ）
A．是分子晶体 B．含有非极性共价键
C．存在同素异形体 D．结构稳定，难以发生化学反应
5．（2020·上海黄浦·统考一模）下列有关化学用语描述正确的是
A．钠离子的轨道排布式： B．硫离子的结构示意图：
C．NH4Cl的电子式： D．对氯甲苯的结构简式：
6．（2020·上海黄浦·统考一模）下列实验不需要用到温度计的是（    ）
A．实验室制乙烯 B．实验室制备硝基苯
C．实验室制备乙酸丁酯 D．实验室制备少量蒸馏水
7．（2020·上海黄浦·统考一模）下列关于水的叙述错误的是
A．做溶剂溶解其他物质时会参与水合的化学反应
B．温度一定时，离子积为常数，和溶液的酸碱性无关
C．当溶液呈酸性时，可能会抑制水的电离平衡
D．当溶液呈碱性时，水电离出的OH-浓度就减小
8．（2020·上海黄浦·统考一模）下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
A．沸点：H2O＞H2S＞H2Se
B．热稳定性：H2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3
C．半径：Cl＜Cl－＜S2－
D．酸性：H2CO3＜HNO3＜H3PO4
9．（2020·上海黄浦·统考一模）下列叙述正确的是
①一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
A．②⑤ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤
10．（2020·上海黄浦·统考一模）下列关于电化学说法正确的是（    ）
A．原电池中只有正负极没有阴阳极
B．电解池中两电极材料可以相同
C．牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都属于电解池原理
D．原电池中两电极材料不可以相同
11．（2020·上海黄浦·统考一模）下列反应的离子方程式与量无关的是（    ）
A．碳酸钠与盐酸 B．氯化铝与氢氧化钠
C．次氯酸钠与二氧化碳 D．铁与稀硝酸
12．（2020·上海黄浦·统考一模）下列现象能用勒夏特列原理解释的是（    ）
A．配制氯化铁溶液时，把氯化铁溶于盐酸
B．加热蒸干亚硫酸钠溶液不能得到亚硫酸钠固体
C．加压NO2平衡体系颜色加深
D．接触法氧化SO2，采用常压进行处理
13．（2020·上海黄浦·统考一模）PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为 ，下面有关PHB的说法不正确的是（　　）
A．PHB通过加聚反应制得
B．PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOH
C．PHB在微生物作用下的降解产物可能有CO2和H2O
D．PHB是一种聚酯
14．（2020·上海黄浦·统考一模）常温常压下，稀水溶液中H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l) ΔH=-57.3KJ·mol-1，相同条件的下列反应，热量变化正确的是（   ）
A．将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolKOH的稀溶液混合时放出的热量等于57.3kJ
B．将含1mol醋酸的稀溶液与含lmolNaOH的稀溶液混合时放出的热量大于57.3kJ
C．将含1mol盐酸的稀溶液与含l mol NaOH固体混合时放出的热量小于57.3kJ
D．将含1mol硝酸的稀溶液与含0.5molBa(OH)2的稀溶液混合时放出的热量等于57.3kJ
15．（2020·上海黄浦·统考一模）下列描述，其因果关系成立的是
A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH
D．因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应
16．（2020·上海黄浦·统考一模）下列物质分离提纯所用原理不同于其它的是（    ）
A．粗盐提纯过滤泥沙 B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
C．实验室乙酸乙酯提纯 D．实验室分离苯和溴苯
17．（2020·上海黄浦·统考一模）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH= -Q kJ·mol-1，下列叙述中，正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大
18．（2020·上海黄浦·统考一模）化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化描述正确的是（    ）
①二氧化硫通入品红溶液→无色
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③溴化银见光分解→白色
④热的氧化铜遇乙醇→绿色
A．①②③ B．②④ C．①② D．①③
19．（2020·上海黄浦·统考一模）常温下，取pH=10的溶液1mL加水稀释到100mL，稀释后溶液的pH=a，下列判断正确的是
A．如果是盐溶液则a＞8 B．如果是盐溶液则a＜8
C．如果是碱溶液则a＜8 D．如果是碱溶液则a＞12
20．（2020·上海黄浦·统考一模）向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：

则下列分析都正确的组合是

溶质的成分
对应图象
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3、Na2CO3
Ⅱ
c（CO32－） B
NaOH、Na2CO3
Ⅲ
c（OH－）>c（CO32－）
C
Na2CO3
Ⅳ
c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
D
NaHCO3
I
c（Na＋）=c（HCO3－）

A．A B．B C．C D．D
21．（2021·上海黄浦·统考一模）以下四种药品均具有一定的杀菌消毒作用。下列说法正确的是
A．75%乙醇：具有强氧化性 B．乙醚 (C2H5OC2H5)：丁醇的同分异构体
C．84 消毒液：有效成分为次氯酸 D．过氧乙酸(CH3COOOH)：甲酸的同系物
22．（2021·上海黄浦·统考一模）下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．用硫磺为原料制备硫酸 B．通过合成氨实现人工固氮
C．粗盐提纯 D．电解饱和食盐水制烧碱
23．（2021·上海黄浦·统考一模）下列化学用语正确的是
A．硫原子的结构示意图： B．氨分子的电子式：
C．原子核内有 10 个中子的氧原子 D．CO2的比例模型：
24．（2021·上海黄浦·统考一模）不含共价键的分子晶体是
A．H2O B．He C．CH2Cl2 D．C60
25．（2021·上海黄浦·统考一模）属于弱电解质的是
A．冰水混合物 B．烧碱 C．液氨 D．氯气
26．（2021·上海黄浦·统考一模）下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是
A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．NH3
27．（2021·上海黄浦·统考一模）关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（    ）
A．硬度大于金刚石 B．熔点高于冰 C．沸点大于石墨 D．能导电
28．（2021·上海黄浦·统考一模）除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是
A．乙醇(乙酸)：加入氢氧化钠溶液后分液 B．乙烷(乙烯)：一定条件下通氢气
C．乙酸乙酯(乙酸)：滴入饱和碳酸钠溶液后蒸馏 D．乙醇(水)：加入生石灰后蒸馏
29．（2021·上海黄浦·统考一模）下列反应能用离子方程式H++OH-=H2O 表示的是
A．氢氧化钡和硫酸溶液的反应 B．氢氧化钾和稀硝酸的反应
C．纯碱溶液和稀盐酸的反应 D．醋酸溶液和烧碱溶液的反应
30．（2021·上海黄浦·统考一模）将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2X溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的是
A．c(Na+) B．c(X2-) C．c(HX-) D．c(H+)
31．（2021·上海黄浦·统考一模）已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应需要在加热条件下进行
B．每生成 2 mol AB(g)时吸收b kJ 能量
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D．断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键时放出 a kJ 能量
32．（2021·上海黄浦·统考一模）反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）
A．22.4LO2含2NA个氧原子
B．1.8gH2O含有的质子数为NA
C．反应中每生成1molO2转移4mol电子
D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
33．（2021·上海黄浦·统考一模）某同学按图示装置进行实验探究，电极材料为石墨，下列说法正确的是

A．电极N为阴极，电极上有红色物质生成 B．电极M为正极，电极上有气体产生
C．一段时间后，溶液质量增加 D．该装置是将化学能转化为电能
34．（2021·上海黄浦·统考一模）医用外科口罩中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯。下列有关聚丙烯的说法错误的是

A．没有固定熔沸点，难溶于水
B．结构简式为
C．单体为 CH3—CH=CH2，可以通过石油裂解获取
D．丙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
35．（2021·上海黄浦·统考一模）常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是
A．能使 pH 试纸变红的溶液中：CO、K+、Cl-、Na+
B．由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO
C．放入铝条产生氢气的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、NO
D．含Al3+的溶液中：Na+、HCO、Cl-、K+
36．（2021·上海黄浦·统考一模）下列有关海带提碘的原理和装置合理的是

A．甲——灼烧碎海带
B．乙——过滤海带灰的浸泡液
C．丙——分离用乙醇萃取碘水后的有机层和水层
D．丁——分离碘和有机溶剂
37．（2021·上海黄浦·统考一模）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是

操作
实验现象
推断或解释
A
用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴CuSO4 溶液
反应速率加快
CuSO4 是该反应的催化剂
B
将 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中
有白色沉淀生成
SO2 与Ba(NO3)2 反应生成BaSO3
C
同温同压下用 pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性
碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性
碳酸钠溶液发生了水解
D
将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
一段时间后纸条褪色
氯气具有漂白性

A．A B．B C．C D．D
38．（2021·上海黄浦·统考一模）下图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况。下列说法正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：a＞b＞c
B．b 和 f 的氧化物都能溶于水
C．金属性：d＜e
D．e 和 g 的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应
39．（2021·上海黄浦·统考一模）在恒温恒容容器中发生N2O4（g）⇌2NO2（g），若反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1，所需反应时间为（　　）
A．10 s B．12 s C．大于12 s D．小于12 s
40．（2021·上海黄浦·统考一模）海洋中有丰富的食品、矿业、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。有关说法错误的是

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度较小
B．侯氏制碱过程中应先通 NH3再通 CO2
C．在第②③④步骤中，溴元素均被氧化
D．③④的目的是进行溴的富集

参考答案：
1．D
【详解】A．能发生取代、消去、氧化反应，A正确；
B．发生取代反应时，一种是-OH上的H被取代，另一种是C上的氢被取代，所以发生取代反应时一共有2种断键方式，B正确；
C．测定乙醇与钠反应生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，再根据乙醇的分子式列出可能的结构，最后根据实验结果可判断乙醇的结构简式应当为CH3CH2OH，C正确；
D．乙醇常做为有机溶剂，但一般不会作为萃取剂，因为乙醇可以与水和有机溶剂以任意比例互溶，因此不能当萃取剂，D错误；
答案选D。
2．D
【详解】A．简单非金属阴离子化合价最低，只有还原性，金属阳离子可能处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如亚铁离子，故A错误；
B．同种化合价可对应多种氧化物，如+4价氮元素有二氧化氮和四氧化二氮两种氧化物，故B错误；
C．稀有气体分子间不存在化学键，但是其属于分子晶体，故C错误；
D．任何化学反应都是旧化学键的断裂，新化学键生成的过程，并伴有能量变化，故D正确；
答案选D。
3．B
【详解】A．海水提溴涉及的氧化还原反应有：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，Br2+SO2+2H2O=2HBr +H2SO4，Cl2+2HBr=2HCl+Br2 ，A不符合题意；
B．制备纯碱的反应方程式为：2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，可知反应不是氧化还原反应，B符合题意；
C．炼钢炼铁主要发生的反应为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，其属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．合成氨的化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃，是氧化还原反应，D不符合题意；
答案选B。
4．D
【详解】A.C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A正确；
B.足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，且是非极性共价键，B正确；
C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，C正确；    
D．足球烯是属分子晶体，在常温下，碳碳之间键能大，也比较稳定，但其易发生加成反应，D错误；
答案选D。
5．B
【详解】．基态钠离子核外电子排布式为：，叫电子排布图（或轨道表示式），但不是轨道排布式，A错误；
B．硫离子核内16个质子，核外18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子 ，B正确；
C．氯化铵的电子式为：，C错误；
D．对氯甲苯中氯原子和甲基应该在对位上，D错误；
答案选B。
6．D
【详解】A．实验室制乙烯，乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，需要温度计测量反应液的温度，A不符合题意；    
B．实验室制备制取硝基苯需要 55℃～60℃的水浴，需要温度计测量水浴的水的温度，B不符合题意
C．实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃～125℃之间需要温度计测量产物蒸汽的温度，C不符合题意；
D．常温常压水的沸点为100℃，沸腾时可知水温为100℃，水蒸气直接通过冷凝装置即可得到蒸馏水，所以温度计也就没必要用了，D符合题意；
答案选D。
7．D
【详解】A．水做溶剂溶解其他物质时会参与水合的化学反应，如CO2溶于水生成碳酸就发生了化学反应，A正确；
B．温度一定时，离子积为常数，和溶液的酸碱性无关，B正确；
C．当溶液呈酸性时，可能会抑制水的电离平衡，例如硫酸溶液中水的电离被抑制，C正确；
D．当溶液呈碱性时，水电离出的OH-浓度不一定减小，例如碳酸钠溶液中中碳酸根水解促进水的电离，溶液显碱性，水电离出的OH-浓度增大，D错误；
答案选D。
【点睛】能促进水的电离的情况：升温，加活泼金属，加入含弱酸或弱碱离子的盐；能抑制水的电离的情况：降温，加酸，加碱，加强酸的酸式盐。
8．C
【详解】A．三种物质都属于分子晶体，因水中含氢键沸点最大，另两种物质不含氢键，则相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为H2O＞H2Se＞H2S，故A错误；
B．易分解的物质最不稳定，则热稳定性为H2CO3＜NaHCO3＜Na2CO3，故B错误；
C．阴离子半径大于原子的半径，具有相同电子排布的阴离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径为Cl＜Cl-＜S2-，故C正确；
D．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞P＞C，则酸性：H2CO3＜H3PO4＜HNO3，故D错误；
答案选C。
9．A
【详解】①一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，气体体积主要由其分子个数决定，①错误；
②一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，气体体积主要由其分子个数决定，即由其分子的物质的量决定，②正确；
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L/mol，③错误；
④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数也可能相等，④错误；
⑤依据阿伏加德罗定律及其推论可知，在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，⑤正确；
②⑤正确，答案为A。
10．B
【详解】A．在放电时，负极相当于阳极，正极相当于阴极，A错误；
B．电解池中两电极材料可以相同，如，电解食盐水两极用的都是碳棒，B正确；
C．牺牲阳极的阴极保护法属于原电池原理，而外加电流的阴极保护法属于电解池原理，C错误；
D．原电池中两电极材料可以相同，一般有电极参加反应的原电池需要活泼性不同的两个电极，但是如果电极不参与反应可以是两个相同的电极，例如燃料电池，两电极为惰性电极，其中通入燃料的是负极，通入氧气的是正极，D错误；
答案选B。
【点睛】无论是原电池还是电解池，其两电极的材料均可以相同，只不过一般有电极参加反应的原电池需要活泼性不同的两个电极，但是如果电极不参与反应可以是两个相同的电极。
11．C
【详解】A．碳酸钠与盐酸反应，盐酸量少时生成碳酸氢钠，盐酸量多时生成二氧化碳、水和氯化钠，A不符合题意；    
B．氯化铝与氢氧化钠反应，氢氧化钠量少时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠量多时生成偏铝酸钠和水，B不符合题意；
C.酸性比较：H2CO3>HClO>HCO3-，所以CO2和NaClO只能生成NaHCO3而不能生成Na2CO3，方程式：CO2 + NaClO + H2O =HClO + NaHCO3，C符合题意；    
D．铁与稀硝酸反应，少量铁与稀硝酸反应的化学方程式为：Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O；过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe + 8 HNO3 = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO ↑+ 4 H2O，D不符合题意；
答案选C。
12．A
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用。
【详解】A．氯化铁溶液中铁离子会发生水解反应，加入盐酸，可以使水解平衡逆向移动，抑制水解，能用勒夏特列原理解释， A符合题意；
B．亚硫酸钠具有还原性，加热时会与空气中的O2发生反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，从而生成了硫酸钠，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．加压，NO2平衡体系体积变小，NO2浓度变大，所以颜色变深；而后颜色变浅，说明平衡正向移动，颜色变浅能用勒夏特列原理解释，但颜色变深不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．从化学平衡的角度讲，SO2转化为SO3是一个气体体积减小的反应，在常压下SO2的转化率已经较高，再加压对设备的要求就提高了，这样无形之中提高了成本，从经济方面考虑，一般氧化SO2，采用常压进行处理，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
答案选A。
13．A
【详解】A. 因为链节上不都是碳原子，因此该物质不是通过加聚反应生成，而是通过缩聚反应得到，A错误；
B. 把高聚物链节中左边连接H原子，右边羰基上连接-OH，就得到PHB的单体，PHB塑料的单体是CH3CH2CH(OH)COOH，B正确；
C. PHB塑料中含有碳、氢、氧三种元素，所以其降解产物可能有CO2和H2O，C正确；
D. PHB塑料的单体是CH3CH2CH(OH)COOH，许多单体分子的羧基与醇羟基彼此之间发生酯化反应形成酯基，得到高聚物PHB，同时得到水，所以PHB塑料是一种聚酯，D正确；
故合理选项是A。
14．D
【分析】在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热。稀溶液中，一元强酸与强碱生成可溶性盐和1mol的水时放出的热量约为57.3kJ。必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液或浓碱溶液在相互稀释时会放热，此外，弱电解质电离要吸热，形成沉淀过程中要成键，成键放热。
【详解】A.含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含l mol KOH的稀溶液混合时，除了中和热外，由于浓硫酸溶于水会放出热量，所以该反应放出的热量大于57.3kJ，A错误；
B．含1mol醋酸的稀溶液与含l mol NaOH的稀溶液混合，由于醋酸是弱电解质，电离出氢离子需要吸收热量，所以放出的热量小于57.3kJ，B错误；
C．含1mol盐酸的稀溶液与含l mol NaOH固体混合时，NaOH固体溶解会放出热量，所以该反应放出的热量大于57.3kJ，C错误；
D．含1mol硝酸的稀溶液与含0.5molBa(OH)2的稀溶液混合时，生成硝酸钡和1mol水，放出的热量等于57.3kJ，D正确；
答案选D。
15．D
【详解】A．NH3的水溶液可以导电，但NH3本身不能电离，故NH3是非电解质，A错误。
B．SO2可以使溴水褪色，是因为SO2具有还原性，B错误。
C．某碱性溶液的焰色呈黄色，只能说明其含有钠元素，而含有钠元素的显碱性的物质很多，如碳酸钠等，C错误。
D．因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应，D正确；
故选D
16．C
【详解】A．粗盐提纯过滤泥沙，利用的是泥沙不溶于水、氯化钠溶于水将它们分离；    
B．用四氯化碳萃取碘水，利用的是碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度更大而将其与水分离；
C．实验室乙酸乙酯提纯，利用的是乙酸可与碳酸钠反应和乙醇可溶于水的性质而将它们分离；
D．实验室分离苯和溴苯，利用两者的沸点不同或者两者在水中的溶解度不同而将它们分离；
由此可见，C中有用到化学方法，ABD用到的是物理方法；
答案选C。
17．B
【详解】A．加入少量W，W是固体，反应速率不变，A错误；
B．根据PV=nRT，反应为气体体积减小的反应，且容器体积是固定的，在该温度下，当容器中气体压强不变时，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡，B正确；
C．题目中不知Q是否为正值，所以无法判断该反应是放热反应还是吸热反应，所以升高温度，无法判断平衡如何移动，C错误；
D．若改变的是压强或浓度，则达新平衡时，平衡常数K值不变，若改变温度，K有可能增大，也有可能减小，D错误；
答案选B。
【点睛】温度不变，K就不会变，K只与温度有关。升高温度时判断平衡如何移动时，要根据该反应的ΔH来判断，若正反应为放热反应，升温则平衡向左移动，降温则反之；若正反应为吸热反应，升温则平衡向右移动，降温则反之。
18．C
【详解】①二氧化硫通入品红溶液，溶液由红色变为无色，①正确；
②淀粉溶液遇单质碘会变蓝色，②正确；
③溴化银见光分解生成银和溴单质，Br2易挥发，由于AgBr的光解反应速度太快，根本来不及形成金属块或者金属层，所以剩下的是Ag微粒，呈黑色，所以溴化银见光分解之后成黑色，③错误；
④热的氧化铜遇乙醇反应生成铜、乙醛和水，固体由黑色变成红色，④错误；
答案选C。
【点睛】几乎所有金属的微粒都是黑色的，只有在严格控制条件的前提下才有可能获得较大面积的金属块或金属层，如银镜反应得到银白色的银层。
19．A
【详解】如果是盐溶液，由于现在pH=10，所以是可水解的盐，加水稀释后，促进水解，所以a＞8，A正确，B错误；如果是碱溶液，若为强碱，则稀释100倍之后，a=8，若为弱碱，则稀释100倍之后，a＞8，C和D都错误；答案选A。
20．A
【详解】A、加入盐酸发生反应是：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸钠消耗盐酸的体积小于碳酸氢钠消耗盐酸的体积，CO32－的水解程度大于HCO3－，因此c（HCO3－）＞c（CO32－），A正确；
B、发生的反应是NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，因此氢氧化钠和碳酸钠消耗的盐酸体积大于碳酸氢钠消耗盐酸的体积，无法判断c（OH－）是否大于c（CO32－），B错误；
C、Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸钠消耗盐酸体积等于碳酸氢钠消耗的盐酸的体积，C错误；
D、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，HCO3－水解，c（Na＋）＞c（HCO3－），D错误；
答案选A。
21．B
【详解】A．75%乙醇溶液具有一定的杀菌消毒作用，是由于在该浓度时溶液渗透性强，乙醇渗透到细菌内部，使蛋白质凝固变性，而不是其具有强氧化性，A错误；
B．乙醚与丁醇分子式相同，结构不同，因此二者是同分异构体，B正确；
C．84 消毒液的有效成分为次氯酸钠，C错误；
D．过氧乙酸(CH3COOOH)分子式是C2H4O2，甲酸分子式是CH2O2，二者结构不相似，在分子组成上不是相差CH2的整数倍，因此二者不是同系物，D错误；
故合理选项是B。
22．C
【详解】A．用硫磺为原料制备硫酸，反应中S元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不选；
B．用合成氨实现人工固氮，反应中N元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不选；
C．粗盐提纯实验过程中发生的反应均为复分解反应，没有元素化合价的变化，没有涉及氧化还原反应，故C选；
D．电解饱和食盐水制备NaOH，反应中H、Cl元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故D不选；
故选C。
23．C
【详解】A．硫是16号元素，原子的结构示意图为，故A错误；
B．氨气中只存在共价键，电子式为，故B错误；
C．O为8号元素，原子核内有 10 个中子的氧原子的质量数为18，符号为，故C正确；
D．C的原子半径大于O，CO2的比例模型为 ，故D错误；
故选C。
24．B
【详解】A．H2O是共价化合物，是含有共价键的分子晶体，故A不选；
B．He属于稀有气体，是单原子分子，不存在化学键，是不含共价键的分子晶体，故B选；
C．CH2Cl2是共价化合物，是含有共价键的分子晶体，故C不选；
D．C60是多原子非金属单质，是含有共价键的分子晶体，故D不选；
故选B。
25．A
【分析】在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，属于化合物，据此分析判断。
【详解】A．冰水混合物中只有H2O分子，能够部分电离，属于弱电解质，故A选；
B．烧碱是NaOH的俗称，能够完全电离，属于强电解质，故B不选；
C．液氨中只有NH3分子，属于非电解质，故C不选；
D．氯气是单质，不属于弱电解质，故D不选；
故选A。
【点睛】本题的易错点为D，要注意氨气本身不能电离，溶于水后是生成的一水合氨电离。
26．C
【详解】A. NaOH是强碱，溶液显碱性，能使酚酞变红，故A不选；
B. Na2CO3属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，能使酚酞变红，故B不选；
C. NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性，不能使酚酞变红，故C选；
D. NH3的水溶液显碱性，能使酚酞变红，故D不选；
故选C。
27．B
【详解】A．氯化钠晶体为离子晶体，而金刚石为原子晶体，离子晶体的硬度小于原子晶体，则氯化钠晶体的硬度小于于金刚石，A说法错误；
B．氯化钠晶体为离子晶体，冰为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，则氯化钠晶体的熔点高于冰，B说法正确；
C．氯化钠晶体为离子晶体，而石墨为混合晶体，氯化钠晶体的沸点小于石墨，C说法错误；
D．氯化钠晶体中的阴阳离子不能自由移动，不能导电，D说法错误；
答案为B。
28．D
【详解】A．加入的氢氧化钠溶液与乙酸反应生成溶于水的乙酸钠和水，乙醇与水互溶，不会出现分层现象，不能用分液法分离，A错误；
B．虽然乙烯在一定条件下会与氢气发生加成反应生成乙烷，但氢气的量难以控制，氢气太少不能将乙烯完全除去，氢气太多会存在过量的氢气，且条件较高，不符合除杂的原则，B错误；
C．滴入的饱和碳酸钠溶液与乙酸反应生成二氧化碳、水和溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，出现分层现象，应用分液法分离，C错误；
D．加入的生石灰与水反应生成沸点较高的离子化合物Ca(OH)2，乙醇与Ca(OH)2沸点相差很大，然后用蒸馏法分离，D正确；
答案选D。
29．B
【详解】A．氢氧化钡和硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故A不选；
B．氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾和水，离子反应可以用H++OH-═H2O表示，故B选；
C．纯碱电离出碳酸根离子，和稀盐酸反应生成水、二氧化碳均保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故C不选；
D．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶液和烧碱溶液的反应不能用H++OH-═H2O表示，故D不选；
故选B。
30．A
【详解】根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，因此c(Na+)=2c(X2-)+c(HX-)，因此c(Na+)最大；
答案选A。
31．C
【详解】A.反应条件与反应是否为放热反应或吸热反应无关，故A错误；
B.由图可知，每生成 2 mol AB(g)时吸收(a—b) kJ 能量，故B错误；
C.由图可知，该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，故C正确；
D.破坏化学键需要吸收能量，则断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键时吸收 a kJ 能量，故D错误；
故选C。
32．B
【详解】A．22.4LO2没有说明是在标准状况条件下，故无法计算O2的物质的量，A错误；
B．1.8gH2O的物质的量为，每个H2O分子中有10个质子，故1.8gH2O含有的质子数为NA，B正确；
C．对于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1价的O歧化为0价和-2价，故每生成1molO2转移2mol电子，C错误；
D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D错误；
故选B。
33．A
【详解】A．电极N与电源负极相连，为电解池的阴极，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，电极上有红色物质生成，故A正确；
B．电极M与电源的正极相连，为电解池的阳极，电解材料为石墨，所以此极为溶液中的氯离子放电，电极反应式为：2Cl--2e- =Cl2↑，电极上有气体产生，故B错误；
C．有电源，装置为电解池，电极材料为石墨，所以电极不放电，相当于电解氯化铜，溶质会减少，一段时间后，溶液质量减少，故C错误；
D．该装置为电解池，将电能转化为化学能，故D错误；
答案选A。
34．B
【详解】A．聚丙烯为混合物，没有固定熔沸点，聚丙烯属于烃类，难溶于水，故A正确；
B．聚丙烯的结构简式为，故B错误；
C．聚丙烯的单体为 CH3—CH=CH2，可以通过石油裂解获取，故C正确；
D．丙烯和溴水发生加成反应而使其褪色，丙烯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而褪色，故褪色的原理不同，故D正确；
答案选B。
35．B
【详解】A．能使 pH 试纸变红的溶液显酸性，存在大量的H+，H+与CO能够反应放出二氧化碳，不能大量共存，故A不选；
B．由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中 NO、Mg2+、Na+、SO均不发生反应，能够大量共存，故B选；
C．放入铝条产生氢气的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中NH、Fe2+能够反应生成气体或沉淀，不能大量共存，在酸性溶液中Fe2+、NO能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；
D．Al3+、HCO能够发生双水解反应，不能大量共存，故D不选；
故选B。
36．B
【详解】A．灼烧固体药品的仪器是坩埚，所以灼烧海带应该用坩埚，蒸发皿用于蒸发溶液，故A不合理；
B．碘元素以碘离子存在于海带灰浊液中，可以通过过滤的方法分离海带灰的浸泡液，故B合理；
C．乙醇易溶于水，不能用乙醇萃取碘水中的碘，故C不合理；
D．蒸馏中的冷却水应该下进上出，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D不合理；
故选B。
37．C
【详解】A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液，Zn与CuSO4溶液反应置换出的Cu与Zn、稀硫酸形成原电池，从而使反应速率加快，CuSO4不是该反应的催化剂，A错误；
B．SO2通入Ba(NO3)2溶液使溶液呈酸性，在酸性条件下表现强氧化性，将SO2氧化成，与Ba2+形成白色BaSO4沉淀，B错误；
C．因为碳酸钠属于强碱弱酸盐，在碳酸钠溶液中发生了水解反应：、 ，硫酸钠属于强酸强碱盐，故同温同压下用 pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，故C正确；
D．氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性使湿润的有色纸条褪色，D错误；
答案选C。
38．D
【分析】根据图中部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，a、b、c位于第二周期，d、e、f、g位于第三周期，结合化合价可知，a为C，b为N，c为O，d为Na，e为Al，f为S，g为Cl元素，据此分析判断。
【详解】A．非金属性越强，则对应氢化物越稳定，非金属性C＜N＜O，因此气态氢化物的热稳定性：a＜b＜c，故A错误；
B．N 的氧化物中NO不溶于水，故B错误；
C．同一周期，从左到右，元素的金属性减弱，金属性：d＞e，故C错误；
D．e 和 g 的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，二者之间可以发生中和反应，故D正确；
故选D。
39．C
【详解】反应物的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，即反应物的浓度变化为0.1-0.06=0.04mol•L-1，反应物的浓度由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-，即反应物的浓度变化为0.06-0.036=0.024mol•L-1，若反应速率不变，则所需时间为=12s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于12s，故选C。
40．C
【分析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐和母液，①中粗盐溶解、除杂后过滤、蒸发得到精盐，先通氨气，后通二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；母液中含溴离子，②中氧化溴离子生成溴单质，热空气吹出溴后，③中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，④中通氯气可氧化HBr生成溴，据此分析解答。
【详解】A．碳酸氢钠的溶解度较小，可从溶液中析出，因此制取NaHCO3的反应是利用其溶解度较小，故A正确；
B．侯氏制碱应先通NH3，再通CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故B正确；
C．根据上述分析，第②、④步骤中，溴元素均被氧化，③中Br元素化合价降低，被还原，故C错误；
D．母液中溴离子浓度较低，③④的目的是进行溴的富集，故D正确；
故选C。