高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构精品课后练习题

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课时精练02 基态与激发态 原子光谱 构造原理与电子排布式1．元素Na的焰色反应呈黄色，从能量变化的角度其光谱类型属于(　　)A．发射光谱 B．吸收光谱 C．连续光谱 D．线状光谱2．下列有关光谱的说法中不正确的是(　　)A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．原子光谱只有发射光谱C．通过原子光谱可以发现新的元素D．通过光谱分析可以鉴定某些元素3．下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(　　) 4．下列说法正确的是(　　)A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性5．下列说法中正确的是(　　)A．1s、2px、2py、2pz轨道都具有球对称性B．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子也是“8”字形C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的6．X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是(　　)A．X可能为稀有元素B．X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2C．X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2D．X2＋的最外电子层上有6个电子7．硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是(　　)A．硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量B．硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量C．硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量D．转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同8．主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)A．Al　1s22s22p63s23p1 B．O2－　1s22s22p6C．Na＋　1s22s22p6 D．Si　1s22s22p29．硅原子的核外电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是(　　)A．硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量B．硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量C．硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量D．转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同10．下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是(　　)A．16S2－：1s22s22p63s23p4 B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1C．18Ar：1s22s22p63s23p6 D．9F：2s22p511．已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p6　　　19Y：1s22s22p63s23p6　　20Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是(　　)A． B．C． D．12．主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为(　　)A．ns2和ns2np4 B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns213．下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是(　　)A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其轨道表示式为 14．下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 (　　)A．　　　　　　B．C．　　　　　　D．15．核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是(　 　)A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子最外层都达到了8电子稳定结构，化学性质相同16．根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：________________________________________________________________________。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：____________________________________________________。(3)基态Ni2＋、Fe3＋、N3－的电子排布式分别为________、________、________。17．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p能级上只有两个电子的X原子与3p能级上只有两个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子18．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的eq \f(1,5)的原子和价电子排布式为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布式为2s22p5的原子19．已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是(深度解析)A．原子结构示意图中x=4B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C．该原子的电子排布图为 D．该原子结构中共有5个能级上有电子20．下表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价，回答下列问题：(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式：Sc____________________；Ti____________________；V____________________；Mn____________________。(2)已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是_____________________________________。(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是____________；出现这一现象的原因是_____________________________________。21．在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是(填序号，各只填一项)(1)各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍________；(2)碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3________；(3)最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个________；(4)铬(24Cr)的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2________；(5)磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子________。(6)第四周期元素中，4p轨道半充满的是________，3d轨道半充满的是________，4s轨道半充满的是________。(填元素符号)元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正化合价＋3＋4＋5＋6＋7