初中化学中考复习 2021年广东省深圳市初中学业水平考试化学试题（原卷版）

2021年广东省深圳市初中学业水平考试

化学试题

本试卷共有14页，考试时间100分钟，物理+化学（合卷）共120分，其中化学50分，物理70分。

注意事项：

1．答題前，请将姓名、考号、考点、考场用黑色钢笔、签字笔写在答题卷密封线外指定的位置上。

2．本卷试題，考生必须在答题卡及答题卷上按規定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。答题卡及答题卷必须保持清洁，不能折叠。

3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择題答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题的答案必须用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卷非选择題答题区内。

4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   O-16    C-12   C1-35.5    Zn-65

第一部分  选择题（共20分）

一、单项选择题Ⅰ（本大题共8小题，每小题1.5分，共12分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。）

1．化学在我们的日常生活中随处可见，下列说法错误的是（    ）

A．天然气燃烧是物理变化 B．使用可降解塑料可以减少“白色污染”

C．棉花里的纤维素是有机物 D．用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象

2．下列化学用语正确的是（    ）

A．汞元素hg B．五氧化二磷P5O2

C．钠离子Na1+ D．镁在氧气中燃烧的方程式2 Mg + O2 2 Mg

3．量取2 mL NaOH溶液，下列操作错误的是（    ）

A．倾倒液体              B．量取液体          C．滴加液体           D．加热液体

4．硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为32，相对原子质量为72.59。以下说法错误的是（   ）

A．硅为非金属 B．硅的相对原子质量为28.09

C．①为72.59 D．锗原子是由原子核和核外电子构成的

5．水是生活中最常见与最重要的物质，下列说法正确的是（    ）

A．人体的必须：水是人体中重要的营养剂

B．生活的必须：由汽油引起的大火用水来扑灭

C．实验的必须：溶液的溶剂一定是水

D．实验的认识：电解水说明了水是由H2与O2组成的

6．如图所示，下列说法错误的（    ）

A．反应Ⅰ前后原子数目不变 B．反应中甲与乙的分子个数比为1∶1

C．反应Ⅱ丙中N的化合价为－3 D．想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生

7．如图所示实验，下列说法错误的是（    ）

A．由甲图可知，O2占空气质量的21% B．由乙图可知，白磷燃烧需要和空气接触

C．薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟 D．点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中

8．抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是（    ）

A．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物

B．抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成

C．脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为1∶1∶1

D．物质中，C元素质量分数：抗坏血酸 < 脱氢抗坏血酸

二、单项选择题Ⅱ（本大题共4小题，每小题2分，共8分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。）

9．以下实验方案错误是（   ）

10．有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是（    ）

A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲 > S乙 > S丙

B．乙物质溶解度随温度变化最大

C．27℃时，往26 g丙里加100 g水，形成不饱和溶液

D．33℃时，甲乙两种物质溶解度相等

11．小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（    ）

A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝

B．若能与X反应制取H2，则X是Cu

C．和金属氧化物反应，有盐和水生成

D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH

12．下列说法错误的是（    ）

A．铁钉是由铁合金制成

B．根据甲图，铁钉生锈过程中O2体积不变

C．根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈

D．根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高

第二部分非选择题（共30分）

三、非选择题（本大题共4小题，共30分）。

13．如图实验装置，完成实验。

（1）X的名称______。

（2）用固体混合物制取O2，选用______装置（选填“A”、“B”、“C”）

（3）用B装置制O2的化学反应方程式______。

（4）用以下装置制取干燥CO2气体，导管口a接______（选填“b”或“c”）。

（5）写出实验室制取CO2的化学方程式______。

14．用如图所示装置进行实验：

（1）丙装置作用______。

（2）如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中发生反应的化学方程式为______。

（3）探究反应后甲中黑色固体成分。

已知：Fe3O4不与CuSO4反应。

猜想一：黑色固体成分为Fe；

猜想二：黑色固体成分为Fe3O4；

猜想三：______。

步骤一：

步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量CuSO4溶液。

若通入CO时间为90 s，要得到纯铁粉，则加热时间______s。

15．某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。

（1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是______。

（2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式______，此反应为______反应（填基本反应类型）。

（3）滤渣一的成分为______（填化学式）；

（4）X溶液为______（填化学式）；

（5）NaCl在生活中的用处：______（写一例）。

（6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：______。

16．质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。

（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有          性。

（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ%                Ⅱ%（填“>”“<”“=”）。

（3）氢气的体积所对应的质量如下表：

恰好反应完全，产生H2的质量为        g。

（4）完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100 g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数（写出具体的计算过程，结果保留一位小数）。