初中化学中考复习 2020中考备考化学考点讲练题型复习计算应用题

这是一份初中化学中考复习 2020中考备考化学考点讲练题型复习计算应用题，共13页。试卷主要包含了6 g，4__g，1%)，2 g，5×104 t，6 g－105，4 g＝6等内容，欢迎下载使用。
题型复习　计算应用题(中考第36题)
化学计算是借助于数学计算解决化学问题的一种题型，其解题的重点仍是化学问题，即从量的方面来加深对化学概念或原理的理解，或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。它具有情景新颖，信息量大，化学知识丰富，覆盖面广，综合性强等特点，通过计算技能的训练培养同学们分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。近四年河北中考具体情况如下表：

考点内容
年份
题型
题号
分值
考查方式
1.硫酸铜和氢氧化钠反应
2019
计算应
用题
36
5
以实物操作图和表格的形式考查有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算
2.碳酸钠和盐酸反应
2018
计算应
用题
36
5
以实物操作流程图的形式考查有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算
3.锌和稀硫酸反应
2017
计算
应用题
36
5
以实物图和图象的形式考查有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算
4.碳酸钠和熟石灰制取氢氧化钠
2016
计算
应用题
36
5
以实物操作流程图的形式考查有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算
　　从上表分析来看，化学计算是中考必考题型，我省一般在试卷的第36题考查，分值一般是5分。预计2020年河北中考计算题仍将以化学方程式与溶质质量分数的综合计算为主，其中第一问以填空的形式出现，此问很简单，往往是送分题，且大多根据质量守恒定律直接求解即可。计算题的整体难度不会增加，试题将更加灵活，更加注重联系实验操作过程或解决生活和生产实际中的具体问题。
题型之一　文字叙述型
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

特点：题目以文字与数字结合的形式进行叙述，完整地描述一个实验内容或化学反应过程，最后提出需要计算的具体问题，要求大家按要求进行作答。
　(2010·河北)用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。请计算：
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为__4.4__g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。
思路点拨：(1)烧杯中总物质减少的质量为生成二氧化碳的质量。(2)由二氧化碳的质量根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量分数。
解：设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 4.4 g
＝　x＝10.6 g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝96.4%
答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。


1．(2019·广元)某实验小组同学做中和反应实验时，向80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸62 g。请你计算：
(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量为__8__g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：所得溶液的质量为62 g＋80 g＝142 g
设反应后所得溶液中溶质的质量为x。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80 142
8 g x
＝　x＝14.2 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。

2．(2019·西宁)小红将未知浓度的过氧化氢溶液34 g，加入盛有0.5 g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7 g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
解：生成氧气的质量为34 g＋0.5 g－33.7 g＝0.8 g
设34 g该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 0.8 g
＝　x＝1.7 g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%＝5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。

3．(2019·湘西)实验室用40 g含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳(化学反应方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。求：
(1)40 g石灰石样品中含碳酸钙__30__g。
(2)充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克。
解：设生成的二氧化碳的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
30 g x
＝　x＝13.2 g
答：理论上可制得二氧化碳13.2 g。

4．(2019·福建)改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁，反应原理为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。若该厂日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？(要求写出计算过程)
解：设至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量为x。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
160 112
x×80% 1.4×104 t
＝
x＝2.5×104 t
答：至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量为2.5×104 t。

5．(2018·保定17中一模)现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算：
(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的氯化钡的质量为y。
稀硫硫中H2SO4的质量为100 g×9.8%＝9.8 g
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
208　　98　 　 　233
y 9.8 g x
＝　x＝23.3 g
＝　y＝20.8 g
氯化钡溶液的质量为284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g
氯化钡溶液的溶质质量分数为×100%＝10%
答：(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g；(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
题型之二　实物操作图型
特点：此类题目以文字叙述和实物操作图(或标签)的形式给出相关信息，然后要求根据实物操作图(或标签)中的相关信息进行计算。
　(2018·河北)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下图所示的实验。请计算：

(1)生成二氧化碳的总质量为__4.4__g。……(1分)
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
思路点拨：观察图示可知，12 g样品中加入50 g稀盐酸充分反应后，所得溶液质量为59.8 g，由质量守恒定律可知，此时产生二氧化碳的质量为：12 g＋50 g－59.8 g＝2.2 g；继续向所得溶液中加入50 g稀盐酸充分反应后，所得溶液质量为107.6 g，由质量守恒定律可知，此时产生二氧化碳的质量为：59.8 g＋50 g－107.6 g＝2.2 g，因此两次共产生二氧化碳4.4 g，同时也说明每50 g的稀盐酸恰好完全反应，能产生二氧化碳2.2 g，100 g的稀盐酸恰好完全反应，能产生二氧化碳4.4 g，故该题有两种解法，既可以代入2.2 g二氧化碳，也可以代入4.4 g二氧化碳进行计算。
　　
解：设所用稀盐酸中含溶质的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑(1分)
　　　　　73　　　　　　　　　　44
x 4.4 g
＝(1分)
x＝＝7.3 g(1分)
稀盐酸的质量分数为×100%＝7.3%(1分)
答：所用稀盐酸的溶液质量分数为7.3%。

注意挖掘操作图(或标签)中的有用信息是解决此类问题的关键所在。

1．(2016·河北)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

(1)实验中生成沉淀的质量为__10__g。
(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
解：设所得氢氧化钠溶液中溶质质量为x。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
100 80
10 g x
＝　x＝8 g
所得溶液中溶质的质量分数为
×100%＝10%
答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

2．(2012·河北)为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0 g此过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：

(1)反应后产生气体的质量为__3.2__g。
(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
解：设25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 3.2 g
＝　x＝6.8 g
过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%＝27.2%
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%。
3.(2019·保定涞水县期末)某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，实验操作及相关数据如图所示：

(1)生成氧气的质量为__1.6__ g，计算的依据是__质量守恒定律__。
(2)这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？(请根据化学方程式计算)
解：设这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
＝　x＝3.4 g
答：这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4 g。
4．(2019·嘉兴)用久的热水瓶内胆有一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]。兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应(样品中的杂质不与稀盐酸反应)，此时天平示数如图。请回答下列问题：

(1)恰好完全反应时，溶液中的溶质为__CaCl2和MgCl2__(填化学式)。
(2)样品中CaCO3的质量分数是多少？
解：生成二氧化碳的质量为25 g＋100 g＋150 g－268.4 g＝6.6 g
设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 6.6 g
＝　x＝15 g
样品中CaCO3的质量分数为×100%＝60%
答：样品中CaCO3的质量分数是60%。

5．(2019·呼和浩特)根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算：

(1)原混合物中NaCl的质量(要求写出计算过程)。
(2)AgNO3溶液溶质质量分数(精确到0.1%)。
解：设原混合物中氯化钠的质量为x，硝酸银溶液中溶质的质量为y。
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
58．5 170 143.5
x y 28.7 g
＝　x＝11.7 g
＝　y＝34 g
AgNO3溶液中溶质的质量分数为
×100%＝28.3%
答：(1)原混合物中NaCl的质量为11.7 g；
(2)AgNO3溶液中溶质的质量分数为28.3%。
题型之三　坐标图象型
特点：此类题目以文字叙述的形式列出一个实验内容或探究过程，同时给出实验结果的数学坐标曲线图，最后提出需要进行计算的问题。
　(2017·河北)用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：
　
图1　　　　　　　　　　　　图2

(1)共制取氢气__0.2__g；(1分)
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
思路点拨：由质量守恒定律可知，反应过程中质量的减少是因为生成了氢气，由此可以求算氢气的质量，根据化学方程式和氢气的质量，计算稀硫酸中溶质的质量，进而计算稀硫酸中溶质的质量分数。
　　
解：由于金属是足量的，所以酸完全反应，设稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(1分)
98 2
x 0.2 g
＝(1分)
x＝＝9.8 g(1分)
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%(1分)
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　


1．(2019·唐山路北区二模)某同学取100 g水进行电解，为了加快电解速率他加入了7.2 g硫酸钠以增强其导电性。通电一段时间后，正极上产生氧气的质量如图所示。请回答：

(1)停止通电时产生氧气的质量为__6.4__g。
(2)停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数是多少？
解：设分解的水的质量为x。
2H2O2H2↑＋O2↑
36 32
x 6.4 g
＝　x＝7.2 g
则停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数为×100%＝7.2%
答：停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数是7.2%。

2．(2019·保定一模)如图甲所示，向一定量的铜锌合金中，逐滴加入稀盐酸，反应过程中固体与稀盐酸的质量变化如图乙所示，请计算：
甲
　乙


(1)铜锌合金中，铜的质量分数为__35%__。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
解：参与反应的锌的质量为10 g－3.5 g＝6.5 g
由图乙可知，当加入稀盐酸的质量为100 g时恰好反应，设参与反应的HCl的质量为x。
2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑
73　　65
x　　6.5 g
＝　x＝7.3 g
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。

4．(2019·石家庄二模)侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入100 g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答下列的问题。

(1)B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为__Na＋、H＋__(填离子符号)。
(2)求样品中碳酸钠的质量分数(结果精确至0.1%)。
解：由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应。
完全反应时参与反应的HCl的质量为100 g×7.3%＝7.3 g
设样品中含Na2CO3的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73
x 7.3 g
＝　x＝10.6 g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝84.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。


4．(2019·聊城)向200 g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：

(1)m的值是__5.91__g。
(2)原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少？
解：设原混合溶液中BaCl2的质量为x。
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
208 197
x 5.91 g
＝　x＝6.24 g
原混合溶液中BaCl2的质量分数为×100%＝3.12%
答：原混合溶液中BaCl2的质量分数是3.12%。
5．(2019·孝感)向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：

(1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为__0.08__g。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
解：设10 g稀硫酸中含硫酸的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
98 2
x 0.04 g
＝　x＝1.96 g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%
答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。


6．(2019·梧州)梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100 g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示(假设废液中其他成分均为中性，且不和NaOH反应)。请计算：

(1)H2O的相对分子质量为__18__。
(2)该废液中硫酸的质量分数。(结果精确到0.01%)
解：由图可知与废液中硫酸反应的NaOH的质量为20.0 g×4%＝0.8 g
设该废液中硫酸的质量为x。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80 98
0．8 g x
＝　x＝0.98 g
该废液中硫酸的质量分数为×100%＝0.98%
答：该废液中硫酸的质量分数为0.98%。题型之四　表格型
特点：此类题目以文字叙述的形式列出一个实验内容或探究过程，同时以表格的形式给出实验结果的一系列数据记录，最后提出若干待解决的问题或实验方案的评价等问题。
　(2015·河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30 g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：

次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
10
10
10
生成氢气质量/g
0.04
0.04
0.02
　　请计算：
(1)共制得氢气__0.1__g。(1分)
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
思路点拨：(1)由三次实验数据可知，锌完全反应产生氢气的总质量为0.04 g＋0.04 g＋0.02 g＝0.1 g；(2)分析表中数据能够发现，每10 g该浓度的稀硫酸，与足量锌反应产生氢气的质量为0.04 g(第三次反应中金属量已不足)，根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，由氢气的质量0.04 g求出10 g稀硫酸溶液中溶质的质量，然后求出所用稀硫酸的溶质质量分数。
　　
解：设10 g稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(1分)
　98 2
　x 0.04 g
＝(1分)
x＝＝1.96 g(1分)
稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝19.6%(1分)
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。

此题为表格数据型综合计算题。解答这类题的关键是：对各组实验数据进行分析、对比，根据质量守恒定律求得反应前后生成沉淀或气体的质量或找出恰好完全反应的一组数据进行计算。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．(2019·河北)为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150 g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：


实验次序
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9
(1)50 g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为__4.9__g。
(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。
解：设50 g CuSO4溶液中溶质的质量为x。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 98
x 4.9 g
＝　x＝8 g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%＝16%
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。

2.(2019·黄石)某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。

次序
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸
的质量/g
50
50
50
50
剩余固体
的质量/g
8.6
a
3
0.2
请回答下列问题：
(1)a＝__5.8__。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为__9.8%__。(请写出计算过程)
解：由表可知，第一次加入的50 g稀硫酸完全反应，消耗铁的质量为11.4 g－8.6 g＝2.8 g
设50 g稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56 　　98
2．8 g 　　x
＝　x＝4.9 g
原稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%
答：原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。


3．(2019·石家庄一模)某兴趣小组按照如图所示过程进行实验，实验过程中测得不同时刻装置和药品总质量随时间变化的数据见表。请计算：


时刻
t0
t1
t2
t3
t4
装置和药品
总质量/g
175.0
243.0
242.4
241.4
241.4
(1)共制得氧气__1.6__g。
(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68　　　　　　　　32
x　　　　　　　　1.6 g
＝　x＝3.4 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%＝5%
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%。

4．(2018·邯郸一模)为了测定某氢氧化钠溶液的浓度，取20.0 g该溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下表：

加入稀盐酸的质量/g
9.6
9.8
9.9
10.0
10.1
溶液的pH
12.4
12.1
11.8
7.0
2.2
试回答：
(1)当滴加稀盐酸的质量为9.8 g时，溶液中的溶质是__NaCl和NaOH__。
(2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
解：设所测氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
依据表格中的数据可知，当滴加稀盐酸质量为10.0 g时，20 g氢氧化钠溶液与所加稀盐酸恰好完全反应，参加反应的氯化氢的质量为：10 g×7.3%＝0.73 g
NaOH ＋ HCl=== NaCl ＋H2O
40 　　　36.5
x 0.73 g
＝　x＝ 0.8 g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝4%
答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。



5．(2018·保定一模)小芳同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。向气体发生装置中加入一定量石灰石，将60 g稀盐酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。请计算：

次数
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸质量/g
20
20
20
生成CO2质量/g
0.88
0.88
0.44
(1)共制得二氧化碳__2.2__g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
解：设20 g稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
　　　　　73　　　　　　　　44
x 0.88 g
＝　x＝1.46 g
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。