陕西省宝鸡市渭滨区2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版

高一年级化学试题 （202206）

可能用到的原子量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na: 23  S:32  Cl:35.5  Cu:64

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1．2022年北京冬奥会践行“绿色办奥”理念，成为首个实现“碳中和”的奥运会。下列措施中不利于实现“碳中和”的是（    ）

A．用氢气代替丙烷作为火炬燃料 B．场馆赛时常规电力需求由可再生能源供应

C．大规模开采可燃冰作为新能源 D．赛区推广氢燃料电池汽车替代燃油汽车

2．“东湖”位于宝鸡市凤翔县城东，有内外二湖组成，内湖为苏轼任凤翔府判官时疏浚，外湖是清光绪年间开凿。东湖风景宜人，可品茗观景、临风怀古。下列有关东湖的治理中，没有涉及化学变化的是（    ）

A．工业废水经处理、达标后再排放 

B．定期打捞湖面垃圾，并进行垃圾分类

C．淤泥经无害化处理作园林用土 

D．在水下种植沉水植物，吸收氮磷钾，净化水质

3．有关第118号元素295Og说法正确的是（    ）

A．原子核内中子数为295 B．原子核外电子数为118

C．位于第6周期0族 D．原子的质量数为177

4．下列化学用语中书写正确的是（    ）

A．羟基的电子式 B．乙烯的结构简式

C．溴化钠的电子式：  D．乙烷的球棍模型：

5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y组成的单质是一种良好的半导体材料，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示.下列叙述错误的是（    ）

A．W、X、Z的简单离子半径依次增大         

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z

C．X2W2中阴阳离子个数比为1：2            

D．Z的单质在H2中燃烧呈现苍白色火焰

6.下列说法正确的是（    ）

A. 北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素

B.中国地质科学院地质研究所，对嫦娥五号月球玄武岩开展了同位素分析，采集到的16O和18O是同位素

C.家用石油液化气的主要成分之一丁烷（C4H10），是甲烷的同分异构体

D.屠呦呦团队提取青蒿素所用的萃取剂——乙醚（CH3OCH3），是乙醇的同系物

7. 下列说法正确的是（    ）

A．离子化合物中不含共价键       

B．共价化合物中可能含离子键

C．CO2和H2O2中均只含有共价键   

D．CaCl2和H2SO4中含有的化学键类型相同

8．化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法错误的是（    ）

A．该反应是释放能量的反应

B．1molA—A键和1molB—B键断裂需要吸收xkJ的能量

C．2molA—B键形成能放出ykJ的能量

D．1molA2 的能量高于2molAB的能量

9．2022年2月22日，陕西人民政府发布政府工作报告，将打造全国重要的清洁能源基地作为重点工作之一，下列不属于新能源的是（    ）

A．太阳能 B．风能 C．地热能 D．天然气

10. 在C(s) +) CO2(g)      2CO(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是（    ）

①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量③升高温度④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2

A．①④ B．①③⑤ C．①③ D．①②④

11. 已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL的0.5mol•L-1KI溶液，向其中加入0.1mol•L-1的FeCl3溶液1mL，充分反应，下列说法正确的是（    ）

A．可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度

B．反应限度只取决于化学反应本身，与外界条件无关

C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生，能证明该反应是否存在限度

D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色，能证明该反应是否存在限度

12. 在恒容密闭容器中发生2NO2(g)      2NO(g)+O2(g)，下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的是（    ）

A．单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

B．单位时间内NO2、NO、O2的物质的量浓度变化量之比为

C．混合气体的密度不再改变

D．混合气体的颜色不再改变

13. 对于反应A(g)+3B(g)      2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（    ）

A． B． C． D．

14. 取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集3体积氯气，再通入1体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽里，按如图装置实验，关于该实验的说法错误的是（    ）

A．反应结束后试管内液面会上升 

B．一段时间后，试管内壁会出现油状液滴

C．氯代产物只有三氯甲烷       

D．试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾

15. 既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中含有的乙烯的方法是（    ）

A．与足量的酸性高锰酸钾溶液反应 B．与足量的溴水反应

C．点燃 D．在一定条件下与氢气加成

16．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（    ）

A．甲烷与氯气混合后在光照条件下反应；乙烯与氯气反应生成1，2—二氯乙烷

B．乙烯的燃烧反应；乙烯与水反应生成乙醇

C．乙烯使溴水褪色；苯和氢气反应生成环己烷

D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯与液溴反应制取溴苯

17. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（    ）

A．  B． C．  D．

18. 高强度运动会导致肌肉乳酸堆积，产生酸痛感。已知乳酸的结构简式如图所示，关于该有机物的说法错误的是（    ）

A．属于烃的衍生物     B．含有两种官能团 

C．能发生酯化反应 D．1mol该有机物能与钠反应放出2mol氢气

19. 春晚舞蹈作品《只此青绿》——舞绘《千里江山图》收获一致好评，舞者服装采用了不同种类的棉麻布质，有关物质下列说法正确的是（    ）

A．棉麻的主要成分与淀粉互为同分异构体

B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

C．棉麻和蚕丝主要成分的水解产物相同

D．棉麻和蚕丝的主要成分和油脂属于三大天然高分子化合物

20. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是（    ）

A．由铝士矿冶炼铝：铝土矿         Al2O3        A1Cl3        Al

B．从海水中提取镁：海水         Mg(OH)2        MgO        Mg

C．提取食盐后母液        含Br2的液体         纯溴

D．制碘：海带         海带灰                 I2(aq)             I2       

第II卷（非选择题，共60分）

二、填空题

21.（每空2分，共12分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

(1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式_______。

(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。

(3) ⑧的离子结构示意图为___________。

(4) 用电子式表示③与⑤形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程__________。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。

(6)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方，下列推断正确的是___________(填字母序号)

A．SeO2具有还原性                B．H2Se的稳定性比H2S强

C．H2SeO4的酸性强于H2SO4        D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应

22．（每空2分，12分）乙醇分子中有5种化学键，如图所示 ，在不同的反应中会有不同形式的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。

(1)和金属钠反应，断裂的化学键为_______(填断键序号，下同)，化学方程式为________。

(2)在铜做催化剂条件下，乙醇被氧气氧化时，断裂的化学键为 _  ，反应方程式    _。

(3)和乙酸反应时，断裂的化学键为_____，反应的化学方程式为_________。

23.（每空2分，14分）石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼可以获得多种化工原料。

请根据上图回答下列问题：

(1)由原油获得汽油，分离的方法是____________________________。

(2)石油裂化是为了得到更多的汽油，例如：C16H34→C8H18+C8H16，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是____________________________。

(3)石油中某些有机物在加热和催化剂条件下可由链状烃变为环状烃。已知在一定条件下某链状烃转化为环状烃，研究人员推测其可能是或，为验证其结构，取少量该有机物，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，静置。若结构为________，则现象为________________；若结构为________，则现象为________________。

(4) 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，乙烯在一定条件下生成聚乙烯塑料的化学方程式：___________。

三、实验题

24.( 每空2分，16分) Ⅰ.兴趣小组的同学们把铝片投入盛有硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题：

(1)用离子方程式解释曲线0-a段不产生氢气的原因_______。

(2)曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是___。

(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是___。

Ⅱ. (1)装置①中负极是：      ，正极反应式为：            ；

(2)装置②中电子从     (填“镁片”或“铝片”)流出，该原电池工作一段时间后，溶液pH___。(填“增大”或“减小”)。

(3) 2022年北京冬奥会使用氢燃料电池车有利于实现碳达峰和碳中和，下列说法错误的是        .

A．电能属于二次能源

B．氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源

C．氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高

D．氢燃料电池工作时，氢气在正极发生还原反应

四、计算题

25.（6分）在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。计算A物质2min内的平均速率，2min末B物质的浓度。

高一化学答案（202206）

一、选择题（每小题2分，共40分）

 1-5 CBBDA         6-10 BCDDC       11-15 DDACB       16-20 ACDBD

二、填空题（每空2分，共38分）

21. （12分）

(1)

(2)Ar

(3)

(4)

(5)共价键、离子键

(6)AD

22.（12分）  

(1)     ①            2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑    

(2)     ①③       2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O    

(3)   ①          CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

23.（14分）  

(1)分馏        

(2)裂化汽油中含有烯烃等不饱和烃，能与发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色    

(3)     酸性高锰酸钾溶液不褪色          酸性高锰酸钾溶液褪色

(4) 。

三、实验题（每空2分，共16分）

24.（16分）  

Ⅰ. (1)硫酸先与铝片表面的发生反应： ，不产生；       

(2)该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快    

(3)随着反应的进行，硫酸的浓度不断下降，使反应速率减慢

Ⅱ. (1)Mg   ；  2H++2e-=H2↑

(2)铝片；减小

(3)D

四、计算题（按步骤酌情给分，共6分）

25. （6分） 

 0.1mol·L-1·min-1   ；  0.8mol·L-1