2022-2023学年江苏省扬州中学高三下学期开学摸底考试化学试卷 （解析版）

2023届高三开学摸底考试

化学试卷

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法错误的是(   )

A.华为麒麟990芯片采用7nm工艺，芯片的主要成分为晶体硅

B.分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂

C.生产N95口罩的核心材料聚丙烯属于无机非金属材料

D.白葡萄酒含维生素C等多种营养成分，通常添加微量的，目的是防止营养成分被氧化

2.下列化学用语使用正确的是(   )

A.的结构式：

B.电离最外层一个电子所需能量：

C.氮气的电子式：

D.质量数为16的O原子：

3.《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“出山东济宁诸处。彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面……”下列说法错误的是(   )

A.“以原水淋汁”涉及的分离操作是浸取、过滤

B.“浣衣发面”中利用了石碱的碱性

C.“久则凝淀如石”是结晶析出的过程

D.“石碱”的主要成分是KOH

4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(   )

A.14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2

B.和均能通过化合反应制取

C.实验室观察气体燃烧时火焰的颜色所用的尖嘴玻璃管材质为石英玻璃

D.碘化银与硫化氢反应的化学方程式：

5.绿原酸（结构简式如图）具有抗菌、抗病毒的功能。下列关于绿原酸的说法正确的是(   )

A.绿原酸难溶于水

B.绿原酸能在酸性条件下发生消去反应

C.1mol该物质最多能与8 mol NaOH反应

D.分子中含有3个手性碳原子

6.镁单质及其化合物用途广泛，某镁硼化合物的晶体结构单元如图所示。B原子占据独立一层且具有类似石墨的结构。正六棱柱底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是(   )

A.该镁硼化合物的化学式为

B.如图所示晶体结构单元是该镁硼化合物的晶胞

C.每个B原子周围最近且等距的B原子数为2

D.B原子的价层电子轨道表示式为

7.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是(   )

A.A B.B C.C D.D

8.利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是(   )

A.该电池能在高温下工作

B.该电池工作时，电流由A电极经用电器流入B电极

C.A电极是负极，电极反应式为

D.电池工作过程中，从右室透过质子交换膜移动到左室

9.在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是(   )

A.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H

B.该配离子中能与水分子形成氢键的原子有N、O和H

C.1mol该配离子中含有的配位键数目为6（设为阿伏加德罗常数的值）

D.已知缩二脲的分子式为，则由尿素生成缩二脲的反应类型为取代反应

10.下列实验装置能达到实验目的的是(   )

A.实验室制取少量

B.测量少量氯气的体积

C.检验生成的乙烯

D.实验室制取乙酸乙酯

11.某温度下，在恒容密闭容器内充入一定量和，发生反应，一段时间后达到平衡，下列说法错误的是(   )

A.充入一定量HCl，反应速率不变

B.降低温度，若增大，则

C.其他条件不变，改为在恒压密闭容器中反应，平衡后转化率增大

D.调整反应物的投料比，当以充入反应物，平衡时体积分数最大

12.某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是(   )

A.单质与氢气反应剧烈程度：X>Q

B.Q和W形成的化合物中W为最高正价

C.所有原子最外层都满足8电子稳定结构

D.氢化物沸点：W>Q>X>Y

13.A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素的质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中成键电子对数与孤电子对数之比为3:2；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是(   )

A.第一电离能：B>C>D

B.D、E两种元素可形成分子，该分子为极性分子

C.A、B、C三种元素形成的化合物中有分子晶体，也有离子晶体

D.简单氢化物的沸点：B>C

14.科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，然后以和渗透Nafion膜构建了一个还原反应和氧化反应分离的人工光合作用体系，其反应机理如图。

下列说法错误的是(   )

A.基态的核外电子排布式为

B.该人工光合作用体系的总反应为

C.图中a、b分别代表

D.上发生的反应为

15.常温下，用0.2盐酸滴定25mL0.2某弱碱MOH溶液，所得溶液pH、和MOH的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.③表示滴定过程中pH变化

B.点溶液中存在

C.若点溶液为中性，则有

D.由点到点，水的电离程度逐渐减小

二、非选择题：共55分。

16.（14分）肼用于合成药物和水处理剂，是精细化工的重要原料。肼室温下为无色液体，沸点为113.5℃，碱性溶液中有强还原性。实验室用尿法制备肼。

（一）制备NaClO强碱性溶液（实验装置如图甲）

（1）A装置内发生反应的离子方程式为________。

（2）反应过程中装置C温度较高时，应立即用冷水浴处理，否则会影响NaClO的产率，原因是________。一段时间后，观察到装置B长导管口________，说明反应已接近尾声。

（二）尿素法制备（实验装置如图乙，夹持装置已省略）

制备肼分为低温反应阶段（30℃），低温使尿素与次氯酸钠碱性溶液混合反应；高温回流阶段

（114℃），升高温度蒸馏出肼溶液。

（3）低温反应阶段三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为________。

（4）为尽可能减少副反应，恒压滴液漏斗与三颈烧瓶中分别盛放的溶液为________和________。即使正确盛放液体，高温回流阶段也会迅速生成大量刺激性气味气体，除该气体外，另一盐类产物阴离子的VSEPR模型为________。

（5）实验结束后多次精馏产物，得到较纯的肼溶液。取4~5滴（0.200g）该溶液于锥形瓶中，加水稀释后用的碘标准溶液滴定（），当溶液出现微黄色且30s不褪色时消耗碘溶液体积为mL，肼溶液中的质量分数（用含的式子表示）。

17.（14分）三氧化二锑，又称锑白，在工业上作阻燃剂、填充剂等，用途广泛。一种利用辉锑矿粉（含及少量）制取锑白的工艺流程如图：

已知：①常温下，，。

②锑的常见价态为+3、+5价，其中具有强氧化性，在溶液中能发生较剧烈的水解生成。

（1）锑元素的原子序数为51，位于元素周期表第_______周期第_______族。

（2）溶浸时发生的主要反应的离子方程式为_______。

（3）加入还原Sb还原高价金属离子，能够提高产物锑白的纯度，原因是_______。

（4）水解会生成多种物质，较为稳定的是SbOCl，写出SbOCl在稀氨水中最终生成锑白的化学方程式：_______，锑白洗涤后便可干燥保存，检验洗净的试剂为_______。

（5）隔膜电解时，气体Z的分子式为_______；为平衡两极电荷，应使用_______交换膜（填“阴离子”“阳离子”或“质子”），理由是_______。

18.（13分）高效低毒杀虫剂氯菊酯（I）可通过下列合成路线制备：

已知：化合物G和H在溶剂甲苯中发生反应生成化合物，和NaCl。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为_____，I中含有的含氧官能团的名称是_____，A+B→C的反应类型是_____。

（2）反应E→F的化学方程式是_____。

（3）下列有关G和H的叙述正确的是_____（填序号）。

a.H的结构简式为

b.G能与溴水发生加成反应

c.G和H都能与溶液反应生成白色沉淀

d.1molG最多能与3mol发生加成反应

（4）芳香族化合物J比F少两个氢，J中有三种不同化学环境的氢，它们的数目比是9:2:1，则的可能结构有_____种；其中有且只含有一个酚羟基的同分异构体的酸性顺序为_____（用结构简式表示）。

19.（14分）工业上用CO和合成甲醇的反应如下：

表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓和键能数据

（标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa，由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变）。

（1）由表中数据计算：=________（计算结果取整数）。

（2）根据投料比的不同对该反应进行研究，按投料，将与CO充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示。

①、压强为时，若密闭容器容积为，向其中充入3mol和3molCO发生反应，5mim后反应达到平衡，则0~5min内，______。

②若点对应的压强为，则反应处于该点时_____（填“>”“<”或“=”）。

（3）时，向恒容容器中充入物质的量之和恒定的和CO，达到平衡时的体积分数与起始时的关系如图乙所示。

①若起始时，反应达到平衡状态后，的体积分数可能对应图乙中的_______（填“”“”或“”）点。

②起始时，维持体系初始态和终态温度为，体系总压强与时间的关系如图丙中曲线I所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线，该条件可能为_______，判断的理由是_______。该反应的_______（用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

答案以及解析

1.答案：C

解析：本题考查化学与生活。晶体Si是介于导体和绝缘体之间的半导体材料，常用于制造芯片，芯片的主要成分是硅，A正确；分解时吸收大量的热，可以降低温度，因此可用作阻燃剂，B正确；聚丙烯由丙烯发生加聚反应得到，属于有机高分子材料，C错误；二氧化硫具有还原性，可防止白葡萄酒中的营养成分被氧化，D正确。

2.答案：A

解析：本题考查化学用语。的结构式为，其中“→”为配位键，A正确；为基态Mg原子，其失去一个电子变为基态，为激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子，B错误；氮气分子中含有1个氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，电子式为：，C错误；质量数应写在元素符号的左上角，质量数为16的O原子为，D错误。

3.答案：D

解析：本题考查我国古代文学作品中的化学知识。通过该条目可知“石碱”的制备过程为采集植物、浸泡、晒干烧灰、浸取、过滤、结晶。“以原水淋汁”就是浸取、过滤的过程，A正确；“浣衣发面”是“石碱”的用途，用于洗涤衣物和发面，都是在利用“石碱”的碱性，B正确；“久则凝淀如石”是溶液析出晶体的过程，C正确；“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”来自植物烧成的灰，其主要成分为碳酸钾，D错误。

4.答案：B

解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用及元素化合物的性质。聚乙烯和聚丙烯的实验式都为，14g该混合物中含有1 mol ，则所含C—H键的物质的量为2mol，A正确；可以通过化合反应制取，不能通过化合反应制取，B错误；石英玻璃的主要成分是，灼烧时无色，不会干扰气体燃烧时火焰颜色的观察，C正确；碘化银与硫化氢反应生成更难溶的硫化银，反应的化学方程式为，D正确。

5.答案：B

解析：本题考查有机物的结构与性质。绿原酸分子中含有较多亲水基团（羟基、羧基），故绿原酸可溶于水，A错误；绿原酸分子中醇羟基所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，在浓疏酸、加热的条件下可以发生消去反应，B正确；1mol绿原酸分子中存在2mol酚羟基、1mol羧基、1mol酯基，最多能与4 mol NaOH反应，C错误；分子中共含有4个手性碳原子，如图（标*原子为手性碳原子），D错误。

6.答案：A

解析：本题考查晶胞结构分析与价层电子的轨道表示式。根据均摊法，该晶体结构单元中含有个Mg原子，含有6个B原子，故化学式为，A正确；晶胞是晶体结构的基本单元，常规的晶胞都是平行六面体，镁硼化合物的晶胞如图，B错误；B原子占据独立一层且具有类似石墨的结构，所以B原子周围最近且等距的B原子数为3，C错误；B原子的价层电子轨道表示式为，虽然2p能级只填充了一个电子，有两个空轨道，但书写时空轨道不可省略，D错误。

7.答案：B

解析：本题考查由实验操作、现象及结论的一致性。加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，挥发出的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能说明产生的气体为乙烯，A错误；没有透过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含有，B正确；蓝色沉淀是，由铁氰根离子和反应生成，其中可能是与Fe反应生成的，C错误；一般，常温下pH之和等于14的酸碱溶液等体积混合，电离程度较弱的电解质过量，溶液的酸碱性由过量的电解质决定，用pH试纸测定混合液的酸碱性， pH试纸变红，混合液呈酸性，说明酸电离程度较弱，，D错误。

8.答案：C

解析：本题考查原电池的工作原理。该电池工作时有菌株参与，不能在高温下工作，A错误；由图可知，A电极上转化为，发生氧化反应，A电极为负极，B电极上发生得电子的还原反应，B电极为正极，原电池工作时电流由正极（B电极）经用电器流入负极（A电极），B错误；A电极的电极反应式为，C正确；由原电池工作原理可知，从左室透过质子交换膜移动到右室，D错误。

9.答案：C

解析：本题考查电负性、氢键、配位键、有机反应类型。同一周期从左到右主族元素的电负性逐渐变大，故电负性：O>N>C，且三者电负性均大于氢，A正确；由题图可知，N、O能与水分子中的氢原子形成氢键，H能与水分子中的氧原子形成氢键，B正确；由题图可知，该配离子中，两个铜离子与其他原子共形成8个配位键，故1mol该配离子中含有的配位键数目为，C错误；已知缩二脲的分子式为，根据题图可判断出缩二脲的结构简式为，结合尿素的结构简式判断，由尿素生成缩二脲的反应类型为取代反应，D正确。

10.答案：C

解析：本题考查实验装置与实验目的的正误判断。是淡黄色粉末状固体，会从带有小孔的隔板中漏下去，且反应放出大量热，因此不能使用该装置，A错误；氯气可溶于水，测量少量氯气的体积时不能用蒸馏水，B错误；实验室制取乙烯时，副产物及挥发出的都会与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，可以使用NaOH溶液排除其干扰，C正确；实验室制取乙酸乙酯时，收集装置中装的应是饱和碳酸钠溶液，而不是饱和碳酸氢钠溶液， D错误。

11.答案：A

解析：本题考查化学反应速率和平衡移动等。充入一定量HCl，HCl与发生反应生成，浓度减小，反应速率减慢，A错误；降低温度，平衡向放热方向移动，若增大，则正反应放热，，B正确；该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，恒压容器内反应物转化率始终大于恒容条件，平衡后转化率增大，C正确；以化学计量数比充入反应物时，平衡时产物的体积分数最大，D正确。

12.答案：C

解析：本题考查元素推断与元素周期律。元素的非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，由强到弱的顺序为F>N，A错误；氧元素无最高正价，B错误；结构中所有原子均满足8电子稳定结构，C正确；碳的氢化物种类很多，如高碳烃的沸点很高，D错误。

13.答案：D

解析：本题考查元素推断、第一电离能、分子极性、晶体类型、简单氢化物沸点。同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，N的2p轨道为半充满的稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N>O>S，A正确；为，分子空间结构类似于，为极性分子，B正确；H、N、O三种元素可以形成等化合物，前两种为分子晶体，后两种为离子晶体，C正确；常温下为气体，为液体，简单氢化物的沸点：>，D错误。

14.答案：D

解析：本题考查化学反应机理的图像分析，涉及电子排布式、反应历程和总反应等。基态F原子的核外电子排布式为，失去3个电子后变成，故基态的核外电子排布式为，A正确；由题图中物质的转化关系得，人工光合作用体系中反应的化学方程式为，B正确；由题图可知Nafion膜的左边水失电子生成氧气，发生氧化反应，则铁元素发生还原反应，Nafion膜的右边二氧化碳得电子生成甲酸，发生了还原反应，则铁元素发生氧化反应，图中a、b分别代表，C正确；因为该体系中存在与的循环，所以介质应为酸性，在催化剂表面得到电子并结合生成HCOOH，上发生的反应为，D错误。

15.答案：A

解析：本题以酸碱滴定曲线为背景，考查滴定过程中的pH、水的电离程度变化情况及粒子浓度大小比较。盐酸滴定弱碱溶液的过程中，pH减小，应减小，同时增大，而③在盐酸滴加的最初阶段曲线趋于平缓，并且曲线中部有明显突跃变化，应代表pH变化，①应表示MOH物质的量分数的变化，②应表示物质的量分数的变化，A正确；点，即，对应的pH为9.26，，根据电荷守恒，可知，B错误；根据电荷守恒，可知中性时，C错误；由到是由弱碱MOH向MCl转化的过程，水解会促进水的电离，因此水的电离程度逐渐增大，D错误。

16.答案：（1）

（2）与NaOH反应会不断放热，有副产物生成；气泡逸出速率很慢（或其他合理答案）

（3）

（4）NaClO碱性溶液；尿素溶液；平面三角形

（5）0.8424%

解析：本题考查肼的实验室制备。

（1）A为固液加热法制取氯气，反应的离子方程式为。

（2）与NaOH反应会不断放热，在温度较高时，与NaOH反应生成和NaCl，导致NaClO的产率降低；当盐酸浓度降低到一定程度时，装置B长导管口气泡逸出速率很慢，说明反应已接近尾声。

（3）低温反应阶段三颈烧瓶内发生的反应为尿素和次氯酸钠碱性溶液反应生成肼，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的化学方程式为。

（4）产物具有强还原性，为尽可能避免NaClO溶液与其接触发生副反应，应将NaClO碱性溶液盛放到恒压滴液漏斗里，尿素溶液盛放到三颈烧瓶里；加入的反应物为NaClO碱性溶液和，则刺激性气味气体是氨气，出现氨气的原因是，另一盐类产物为碳酸钠，其阴离子的VSEPR模型为平面三角形。

17.答案：（1）五；VA

（2）

（3）加入Sb使，避免后续水解生成时，也水解生成副产物，影响纯度

（4）；溶液、稀硝酸

（5）；阴离子；①阴极附近剩余，阳极转化成，阳极缺少，所以采用阴离子交换膜；②若使用阳离子交换膜，进入阴极区会和生成的Sb发生氧化还原反应，又因为在溶液中会发生较剧烈的水解，故为维持酸性，阳极区中的不能向阴极移动

解析：本题考查利用辉锑矿粉制取锑白的工艺流程分析。

（1）锑的原子序数为51，为氮族元素，位于元素周期表第五周期第VA族。

（2）溶浸时反应物有、辉锑矿粉（主要成分为），根据流程图可知产物有S单质和，得出主要反应的离子方程式为。

（3）加入S使，避免后续水解生成时，也剧烈水解生成副产物，影响纯度。

（4）根据元素守恒可得SbOCl在稀氨水中生成锑白的化学方程式为。检验锑白是否洗净，可以检验表面是否残留氯离子，使用的试剂为溶液、稀硝酸。

（5）隔膜电解时，阳极发生氧化反应，失电子生成，阴极发生还原反应，和得电子生成锑和氢气，则气体Z为氢气。阴极附近有剩余，而阳极转化为，阳极缺少，所以采用阴离子交换膜：若使用阳离子交换膜，进入阴极区会和生成的Sb发生氧化还原反应，故不能使用阳离子交换膜，又因为在溶液中会发生较剧烈的水解，故为维持酸性，阳极区中的不能向阴极移动，综上所述，只能采用阴离子交换膜。

18.答案：（1）；酯基、醚键；加成反应

（2）

（3）ab

（4）8；

解析：本题考查高效低毒杀虫剂氯菊酯的有机合成路线。

（1）由B、C的结构简式结合A的分子式可以推出A的结构简式为。根据I的结构简式可知I中的官能团有酯基、醚键、碳氯键和碳碳双键，其中含氧官能团是酯基、醚键。A+B→C的反应中不饱和度降低，故该反应为加成反应。

（2）从E和F的结构来看，F相当于E分子脱去一个HCl，形成三元环，脱去的HCl也可以与反应，据此写出反应的化学方程式。

（3）根据G、H生成和NaCl可推知H的结构简式为，a正确；G分子中含有1个碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，b正确；G分子中的Cl原子无法电离，所以不能与溶液反应生成白色沉淀，c错误；G分子中只有一个碳碳双键能与氢气加成，故1molG最多能与1mol氢气发生加成反应，d错误。

（4）由F的结构简式可知F的分子式为，J比F少两个H，则J的分子式为，J属于芳香族化合物，有三种不同化学环境的氢，且数目比为9:2:1，说明存在结构，有两个O原子，可能有2个羟基或1个羟基和1个醚键，也可能有1个过氧基（—O—O—），故可能的结构有8种：。根据键的极性规则，C—X键共用电子对偏向于卤素原子，使碳原子电子云密度降低，呈正电性，依次类推，卤素原子邻位羟基上的氯原子电子云密度比间位羟基上的氯原子电子云密度更低，使O—H更容易电离，即酸性更强，故酸性：。

19.答案：（1）408

（2）①；②

（3）①；②加入催化剂；恒温恒容条件下，曲线Ⅱ与曲线I的始态和终态压强相同，曲线Ⅱ达到平衡的时间更短

设起始投入CO的物质的量为mol，则的物质的量为1.5mol，平衡时CO的转化量为mol。通过三段式计算可得

根据图丙中压强关系可得：，解得

。

解析：本题考查工业上用CO和合成甲醇涉及的化学反应原理。

（1）根据盖斯定律，，也等于反应物总键能减去生成物总键能，故，解得。

（2）①由图甲可知，、压强为时，CO的平衡转化率是40%，即反应了1.2mol，则反应了2.4mol，0~5min内，；②若点对应的压强为，与达到平衡状态相比，CO的转化率应增加，即反应正向进行，则反应处于该点时。

（3）①根据图乙分析，起始时，即符合反应的化学计量数之比时，反应达到平衡状态后，的体积分数最大，故若起始时，反应达到平衡状态后，的体积分数应比点对应的的体积分数小，可能对应题图中的点。②根据图丙分析，恒温恒容条件下，曲线Ⅱ与曲线I的始态和终态压强相同，曲线Ⅱ达到平衡的时间更短，则曲线Ⅱ所对应改变的条件可能为加入催化剂。