2022-2023学年安徽省合肥一中等六校教育研究会高三下学期入学素质测试化学试题（解析版）

安徽省六校教育研究会2023年高三年级入学素质测试

理科综合试题卷 

注意事项:
1.你拿到的试卷满分为300分，考试时间为150分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效
3.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚
4.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

可能用到的相对原子质量:

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、科技、社会发展息息相关下列有关说法错误的是

A．奥密克戎是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质

B．石墨烯材料是具有优异的高强度、低电阻的新型无机非金属材料

C．宣纸使用青檀树皮和沙田稻草制作而成，宣纸的主要成分是纤维素，纤维素水解可得到蔗糖

D．甲骨文的主要载体是兽骨，兽骨的主要成分是碳酸钙，质地坚硬

8．苯乙醛可用于制备工业香料，工业上通过以下途径制备苯乙醛。下列说法正确的是

A．反应①、②和④符合绿色化学的原则

B．乙烯、苯乙醇、苯乙醛均能因反应而使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

C．向 2 mL10%的硫酸铜溶液中滴加 5 滴 2%的氢氧化钠溶液，再加入 0.5 mL 苯乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀出现

D．预测可以发生反应

9．下列离子方程式不正确的是

A．锂离子电池的负极反应：LixCy-xe-=xLi++Cy

B．向CuCl2溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+

C．的溶液中通入(标况)：

D．调节pH=5(常温)，向ZnSO4溶液中加入适量KMnO4溶液(还原产物MnO2)除去少量杂质Fe2+：

3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

10．三种前四周期主族元素X、Y、Z形成的一种化合物具有高效的储氢性能，其氢含量高达7．84％，释氢时的原理为Z(YX4)2=ZX2+2Y+3X2。下列说法错误的是

A．化合物Z(YX4)2中的Y不满足8电子稳定结构

B．化合物Z(YX4)2中含有离子键、共价键、配位键

C．同周期中第一电离能小于Y的元素只有1种

D．YX阴离子为正四面体结构

11．已知：Ka1(H2SO3)=1．0×10-2、Ka2(H2SO3)=5．0×10-8。室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。

实验1：用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。

实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象。

实验3：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。

实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是

A．实验1混合溶液中=5．0×104

B．实验2混合后的溶液中存在：3c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]

C．实验3中随水的不断加入，溶液中的值逐渐变小

D．实验4中反应的离子方程式为Ba2++=BaSO3↓

12．铅液流电池是一种沉积型液流电池，电解液为甲基磺酸铅和甲基磺酸(均为强电解质)，特点是无隔膜、单一电解质、成本低等。其放电时的装置如图2所示，下列说法错误的是

A．放电时，电解质溶液的pH减小

B．充电时，储液罐中甲基磺酸铅的浓度减小

C．充电时，PbO2电极的电极反应式为Pb2＋＋2H2O-2e-=PbO2＋4H+

D．与传统的铅酸蓄电池相比，铅液流电池的循环利用率更高

13．常温下，浓度相同的一元弱酸稀溶液和一元弱碱稀溶液互相滴定，溶液中与或的关系如图3所示。已知和的电离常数为和，且b和b′点的纵坐标之和为14。下列说法错误的是

图3

A．pKb>5         B．a和a′点的纵坐标之和为14

C．水的电离程度：a′<b<c′<d     D．溶液中的c(B+)：c′点大于c点

27．（15分）三氯化铬(CrCl3，熔点83℃，易升华、水解，高温下易被氧气氧化)是合成其他铬盐的重要原料，在无机和有机合成中有重要作用，某同学在实验室加热Cr2O3与CCl4制备CrCl3。

(1)基态Cr原子核外有_______种空间运动状态不同的电子。

(2)Cr2O3的制备：将一定量的重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]放入坩埚中加热分解生成Cr2O3、N2和H2O。上述反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。

(3)CrCl3的制备装置如图16所示：

图16

①仪器X的名称为___________。

②实验时，点燃酒精灯前需要先通入一段时间的N2，其目的是__________________________。

③装置B试管中除了生成CrCl3外，还有光气(COCl2)生成，光气有毒，与水反应生成大量酸雾，装置D烧杯中反应的化学方程式为________________________________________。

(4)产品中CrCl3质量分数的测定，步骤如下：

(ⅰ)称取0.3000g CrCl3产品溶于水并于250mL容量瓶中定容；

(ⅱ)取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3＋氧化为Cr2O2- 7，稀释并加热煮沸，在加入稍过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3＋形式存在；

(ⅲ)加入1mL指示剂，用0.0250mol/L的标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL(已知2Na2S2O3＋I2= Na2S4O6＋2NaI)。

①(ⅱ)中加入稍过量的Na2O2后需要加热煮沸，其主要原因是____________________________。

②滴定实验可选用的指示剂为_________________；产品中CrCl3质量分数为___________(计算结果保留四位有效数字)。

28.（15分）四氧化三锰是一种重要的电子和新能源基础原材料，可以用于生产软磁锰锌铁氧体、锂电正极材料锰酸锂和负温度系数热敏电阻等。以软锰矿(主要成分为MnO2还含少量Fe、Si、Al等的氧化物)和硫铁矿(主要成分FeS2)为原料制备大颗粒的电池Mn3O4。

说明：

Ⅰ．“浸取”：研究发现，酸浸时和颗粒反应的原理如图（a）所示(部分产物未标出)。

Ⅱ．通空气“氧化”：将“沉淀”步骤所得含少量的固体滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通入空气，制得。

Ⅲ．氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表：

(1)滤渣1中主要成分的化学式为___________。

(2)随硫铁矿的增加，锰的浸出率降低，可能的原因是_______________________。

(3)写出“浸取”时与反应的离子方程式为___________________________。

(4)加入“氧化”的目的是____________________________________________。

(5)检验“沉淀”已洗净的操作是___________________________________________。

(6)“沉淀”加热通空气过程中溶液pH随时间变化如图（b）所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因是__________________________________________。

(7)一个立方体结构的晶胞如图（c）所示，距离最近的有_______个，已知阿伏加德罗数值为，则的晶体密度为，则晶胞的边长为_______nm(用含ρ、的代数式表示)。

29．（14分）氢气在化学工业中应用广泛。回答下列问题：

(1)已知：Ⅰ．2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH1=-483．6kJ/mol

Ⅱ．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-802．0kJ/mol

Ⅲ．4H2(g)＋CO2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH3

若反应Ⅲ的逆反应活化能为Ea kJ/mol，则正反应活化能为______________kJ/mol(用含Ea和必要的数值的式子表示)。

(2)有机合成中，H2常用于不饱和烃的加成，如C2H2(g)＋H2(g)=C2H4(g)、C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g)。一定温度和催化剂作用下，将H2和C2H2按照体积比为4：1充入恒容密闭容器中发生上述反应，当C2H2完全反应时，C2H4的体积分数为20%，则H2的转化率为_______，

C2H4的选择性为___________________(C2H4的选择性=)。

(3)一定条件下， H2能与NO反应：2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH。在某恒容密闭容器中按投料比=2：1发生该反应，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系如图17所示。

图17

①下列能够说明该反应已经达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a．2v逆(NO)=v正(N2)

b．混合气体的密度不再变化    

c．容器内总压强不再变化

d．H2的体积分数不再变化    

e．混合气体的平均相对分子质量不再变化

②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的原因可能是___________________

_______________________________________________________________________________。

(4)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图18所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S＋H2SO4= SO2↑＋S↓＋2H2O、S＋O2= SO2。

图18

①电极a上发生反应的电极反应式为___________________________________________。

②理论上1 mol H2S参加反应可产生H2的物质的量为________________。

30．（14分）酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如图19所示：

图19

(1)A的化学名称为_______。

(2)B中官能团的名称为_______，B→C的反应类型为_______。

(3)写出E的结构简式：_______。

(4)中C原子的杂化方式有_______。

(5)H为C的同分异构体，则符合下列条件的H有_______种。

①除苯环外不含其他环状结构

②含有硝基，且直接连在苯环上

③分子中无甲基

(6)以乙烷和碳酸二甲酯()为原料(无机试剂任选)，设计制备2-甲基丙酸的一种合成路线___________。

安徽六校教育研究会 2023 年高三年级入学素质测试

化学参考答案及评分细则

一、 单选题 （每题 题6 分，共42 分）

7．C 【解析】 纤维素水解最终可得到葡萄糖，得不到蔗糖。

10.A