浙江省丽水市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份浙江省丽水市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共16页。试卷主要包含了下列物质属于共价化合物的是，下列仪器不能加热的是，下列反应中，水作还原剂的是，下列物质的化学式不正确的是，下列说法正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

浙江省丽水市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①


1．（2020春·浙江丽水·高二统考期末）下列物质属于共价化合物的是
A．N2 B．C2H5OH C．NH4Cl D．Na2CO3
2．（2020春·浙江丽水·高二统考期末）下列仪器不能加热的是
A． B． C． D．
3．（2020春·浙江丽水·高二统考期末）化学与人类生活、生产密切相关，下列说法中不正确的是
A．碳酸钠是烘制糕点所用发酵粉的主要成分之一 B．石墨烯不属于烯烃
C．地沟油禁止食用，但可用来制燃油 D．硫酸铜可作泳池池水消毒剂
4．（2020春·浙江丽水·高二统考期末）下列反应中，水作还原剂的是
A．2Na+H2O=2NaOH+H2↑
B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．Cl2+H2O⇌HCl+HClO
D．2F2+2H2O=4HF+O2
5．（2020春·浙江丽水·高二统考期末）下列物质的化学式不正确的是
A．钡餐：BaSO4 B．铁锈：Fe2O3•xH2O
C．二甲醚：CH3OCH3 D．丙酸：HCOOCH2CH3
6．（2020春·浙江丽水·高二统考期末）下列说法正确的是
A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．甲烷的比例模型：
C．次氯酸的结构式为 H-Cl-O D．氘的原子结构示意图：
7．（2020春·浙江丽水·高二统考期末）下列说法正确的是
A．乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸互为同系物
B．H2、D2、T2互为同位素
C．的名称为 2,2-二甲基丁烷
D．CH3CH2NO2和H2NCH2CHO互为同分异构体
8．（2020春·浙江丽水·高二统考期末）下列说法不正确的是
A．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
B．钠和钾的合金在常温下是液体
C．可利用二氧化碳制造全降解塑料
D．硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
9．（2020春·浙江丽水·高二统考期末）下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是
A．碘酸钾溶液中加入淀粉溶液变蓝色
B．钾云母(KH2Al3Si3O12)用氧化物的形式表示为：K2O•3Al2O3•6SiO2 •2H2O
C．碳酸氢铵易溶于水，既能与强酸反应，又能与强碱反应
D．无色的一氧化氮气体遇到空气会变为红棕色
10．（2020春·浙江丽水·高二统考期末）下列说法不正确的是
A．石油裂解气中含有乙烯、丙烯等不饱和烃，能使溴水褪色
B．煤在空气中加强热，得到的煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃
C．3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，厌氧条件下生成沼气，属于生物化学转换
11．（2020春·浙江丽水·高二统考期末）下列操作或结论不正确的是
A．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
B．中和滴定时， 滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁 2~ 3 次
C．在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀， 加稀盐酸， 沉淀不溶解， 说明该未知溶液中一定存在SO
D．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时， NaOH 固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中，则所配制的溶液浓度偏高
12．（2020春·浙江丽水·高二统考期末）下列有关铝及其化合物的说法不正确的是
A．铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品
B．氧化铝的熔点很高，可用于制耐火材料
C．工业上常用电解熔触的 AlCl3 来制备单质铝
D．明矾水解生成的氢氧化铝胶体可用于净水
13．（2020春·浙江丽水·高二统考期末）下列离子方程式正确的是
A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓
B．铝与氢氧化钠溶液反应：
C．氢氧化亚铁溶于硝酸中：Fe(OH)2+2H+ =Fe2+ +2H2O
D．碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓＋H2O
14．（2020春·浙江丽水·高二统考期末）下列说法不正确的是
A．75% 的酒精溶液可使蛋白质变性， 常用于杀菌消毒
B．利用氢氧化钠溶液可鉴别植物油和矿物油
C．往皂化反应完全后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层有固体析出
D．淀粉、纤维素、蔗糖均属于高分子化合物且都能发生水解
15．（2020春·浙江丽水·高二统考期末）某解热镇痛抗炎药的结构如图所示， 下列有关叙述正确的是

A．该化合物的化学式为 C14H10O5
B．l mol该化合物最多能与3mol氢氧化钠充分反应
C．该物质的核磁共振氢谱上共有6个峰
D．1 mol 该化合物最多能与 8mol氢气发生加成反应
16．（2020春·浙江丽水·高二统考期末）下列说法正确的是
A．元素周期表有7个主族、7个副族、VIII 族以及零族等16个族
B．周期表中，最外层电子数为2的元素都在 IIA 族
C．同主族元素的气态氢化物稳定性越强，其沸点也越高
D．通常在过渡元素中寻找半导体材料
17．（2020春·浙江丽水·高二统考期末）已知25 ℃时，某浓度NaCN(氰化钠)溶液pH＝11，则下列有关说法中不正确的是(　　)
A．HCN的电离方程式：HCNH＋＋CN－
B．NaCN是一种弱电解质
C．NaCN溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(CN－)
D．0.1 mol·L－1NaCN溶液中：c(CN－)＋c(HCN)＝0.1 mol·L－1
18．（2020春·浙江丽水·高二统考期末）如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为 xLi+LiV3O8=Li l+xV3O8 。下列说法正确的是

A．放电时Cl-移向LiV3O8电极
B．放电时正极反应为：Lil+xV3O8–xe-=LiV3O8+xLi+
C．充电时，Li-Si合金接电源的正极
D．放电时每消耗7gLi，就会有1mol电子通过电路
19．（2020春·浙江丽水·高二统考期末）一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生下列反应X(g)+2Y(g)⇌M(g)+2N(g)   ΔH=a kJ•mol-1(a＞0)，下列说法中正确的是
A．反应达到平衡时，加入M(g)，逆反应速率增大，正反应速率减小
B．反应达到平衡时，M(g)与N(g)的浓度之比为1:2
C．当v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态
D．到达平衡状态时，反应吸收的能量为a kJ
20．（2020春·浙江丽水·高二统考期末）NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A．常温常压下，16gO2与O3混合气体中含有NA个氧原子
B．1L0.lmol• L-1CH3COOH溶液中所含离子总数约为0.2 NA
C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数小于0.lNA
D．1 molFeBr2与足量Cl2反应，转移电子数为3NA
21．（2020春·浙江丽水·高二统考期末）反应 X(g)⇌2Y(g)+Z(g)，在 300°C 和 T°C 时，X的物质的量浓度(单位：mo l•L-1)随时间变化的有关实验数据见表：
时间/min
0
2
4
6
8
10
300/°C
1.60
1.10
0.70
0.40
0.30
0.30
T/°C
2.00
1.30
0.70
0.36
0.36
0.36

下列有关该反应的描述正确的是A．在300°C时，6min内用Y表示的化学反应速率为0.20mol•L-1· min-1
B．在 T°C时，6min 时反应刚好达到平衡状态
C．根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大
D．从表中可以看出T ＜300
22．（2020春·浙江丽水·高二统考期末）在含Fe3+ 的和I-的混合溶液中，反应的催化机理和反应进程中的能量变化如下：
步骤①: 2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+ (aq)
步骤②:

下列有关该反应说法不正确的是
A．步骤①的反应速率小于步骤②
B．Fe3+ 是该反应的催化剂
C．若不加Fe3+ 则该反应的ΔH减小
D．步骤②中 2molFe2+ 和1 mol的总能量高于2mol  Fe3+和 2mol的总能量
23．（2020春·浙江丽水·高二统考期末）常温下，向l0mL0.1mol/L 的HR 溶液中逐渐滴入0.lmol/L 的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B．b点溶液c(NH3·H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C．c点溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D．常温下，HR 和NH3·H2O 的电离平衡常数近似相等
24．（2020春·浙江丽水·高二统考期末）二氯化二硫 ( S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是
A．S2Cl2的结构式为 Cl—S —S—Cl
B．S2Cl2 可能使品红溶液褪色
C．S2Cl2 与水反应时 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 3
D．将S2Cl2气体通入 AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则 S2Cl2气体中有 HCl
25．（2020春·浙江丽水·高二统考期末）某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH、Mg2+、Cu2+、SO、SO、Cl-、Br–、CO中的若干种，各离子浓度均为 0. l mol•L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
     
则关于原溶液的判断中正确的是
A．无法确定原溶液中是否存在Cl-
B．若步骤中 Ba(NO3)2 和 HNO3的混合溶液改用 BaCl2和盐酸， 则对溶液中离子的判断无影响
C．肯定存在的离子是NH、Mg2+、SO、Br–
D．是否存在 Na+ 、K+需要通过焰色反应来确定

参考答案：
1．B
【分析】共价化合物只含共价键，离子化合物一定含离子键。
【详解】A．N2属于单质，A不符合题意；
B．C2H5O H只含有共价键，属于共价化合物，B符合题意；
C．NH4Cl含有离子键，属于离子化合物，C不符合题意；
D．Na2CO3含有离子键，属于离子化合物，D不符合题意。
本题选B。
2．C
【详解】A．试管受热面积小，可以用于直接加热，A不符合题意；
B．蒸馏烧瓶受热面积大，易受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，B不符合题意；
C．容量瓶上有温度和刻度，是一个配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能加热，C符合题意；
D．烧杯受热面积大，易受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，D不符合题意；
答案选C。
3．A
【详解】A．碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵粉的主要成分之一，而不是碳酸钠，A错误；
B．石墨烯是碳的单质，属于无机物，不属于烯烃，B正确；
C．地沟油禁止食用，但可用来制燃油和肥皂，C正确；
D．硫酸铜属于重金属盐，可以使蛋白质变性，故可作泳池池水消毒剂，D正确；
答案选D。
4．D
【详解】A．反应2Na+H2O=2NaOH+H2↑中H2O中H元素的化合价降低，作氧化剂，A不符合题意；
B．反应NaOH+HCl=NaCl+H2O中H2O为产物，B不符合题意；
C．反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO中H2O的所有元素化合价均不变，既不是氧化剂，也不是还原剂，C不符合题意；
D．反应2F2+2H2O=4HF+O2中H2O中O元素的化合价升高，作还原剂，D符合题意；
答案选D。
5．D
【详解】A．BaSO4难溶于水、难溶于酸、不易被X射线穿透，故常用用钡餐，A正确；
B．铁锈是由铁被腐蚀生成的氢氧化铁分解而得的，其化学可表示为Fe2O3•xH2O，B正确；
C．二甲醚是由O原子与两个甲基相连而成的，其结构简式为CH3OCH3，C正确；
D．丙酸是由乙基与羧其相连而成的，其结构简式为HOOC-CH2CH3，D不正确。
综上所述，相关物质的化学式不正确的是D。
6．A
【详解】A．1个葡萄糖分子中含有6个C原子，12个H原子和6个O原子，分子式为C6H12O6，A正确；
B．为甲烷的球棍模型，而甲烷的比你模型为，B错误；
C．次氯酸分子的中心原子为O原子，其结构式为H—O—Cl，C错误；
D．氘的核电荷数仍为1，其原子结构示意图为，D错误；
答案选A。
7．C
【详解】A．乙酸、硬脂酸、软脂酸均为饱和的一元羧酸，而油酸为不饱和的一元羧酸，分子中除羧基外还含有碳碳双键，与乙酸、硬脂酸、软脂酸结构不相似，因此不互为同系物，A错误；
B．H2、D2、T2均是氢气，属于同一种物质，B错误；
C．主链上有4各碳原子，2号碳上连有2个甲基，其名称为2,2-二甲基丁烷，C正确；
D．CH3CH2NO2的分子式为C2H5O2N，而H2NCH2CHO的分子式为C2H5ON，两者分子式不同，不可能互为同分异构体，D错误；
答案选C。
8．A
【详解】A．玻璃的主要成分含有SiO2，NaOH会与SiO2反应，因此氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，A错误；
B．钠钾合金常温下是液体合金，具有良好的导热性，可以作中子反应堆热交换剂，B正确；
C．利用纳米技术可以高效催化二氧化碳合成可降解塑料——聚碳酸酯，能够缓解温室效应，C正确；
D．硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，D正确；
答案选A。
9．A
【详解】A．碘单质使淀粉溶液变蓝，而碘酸钾溶液中不含有碘单质，不能够使淀粉溶液变蓝，A错误；
B．金属活动性K＞Al，所以钾云母(KH2Al3Si3O12)用氧化物的形式表示为：K2O•3Al2O3•6SiO2 •2H2O，B正确；
C．碳酸氢铵易溶于水，其可与强碱发生反应生成NH3·H2O，可与强酸反应生成CO2，C正确；
D．无色的一氧化氮气体遇到空气会被氧化为二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，D正确；
答案选A。
【点睛】本题易错选项为B选项，将硅酸盐由化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写，并要遵循原子守恒。
10．B
【详解】A．石油裂解气中含有乙烯、丙烯等不饱和烃，即含有碳碳双键，碳碳双键可以与溴水发生加成反应使溴水褪色，A正确；
B．煤需隔绝空气加强热，得到的煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃，B错误；
C．3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．秸杆、枝叶、杂草和入畜粪便含有生物质能，可发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，属于生物化学转换，D正确；
答案选B。
11．C
【详解】A．蒸馏完毕后，烧瓶中液体的温度极很高，仍会有气体挥发出来，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，A正确；
B．中和滴定时， 滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁 2~ 3 次，以防将待装液稀释，B正确；
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀， 加稀盐酸， 沉淀不溶解，该未知溶液中不一定存在SO，困为沉淀不一定是硫酸钡，也有可能是氯化银，C不正确；
D．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时， NaOH 固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中，则所配制的溶液的体积偏小（因为NaOH 固体溶解后溶液温度升高），故浓度偏高，D正确。
综上所述，操作或结论不正确的是C。
12．C
【详解】A．咸菜等腌制食品中有大量的Cl-，会破坏铝制品表面的氧化膜，从而使铝受到腐蚀，故铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品，A正确；
B．氧化铝的熔点很高，且其化学性质稳定，故可用于制耐火材料，B说法正确；
C．AlCl3是共价化合物，其在熔融状态下不导电，故工业上不用电解熔触的AlCl3来制备单质铝，而是电解熔融的氧化铝来制备铝，C说法不正确；
D．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以沉降水中的悬浮颗粒，故可用于净水，D说法正确。
综上所述，有关铝及其化合物的说法不正确的是C。
13．D
【详解】
A．氨水中的NH3·H2O为弱电解质，不能拆写，正确的离子方程式为Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2，A错误；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑，B错误；
C．硝酸具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，C错误；
D．碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，离子反应方程式为Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓＋H2O，D正确；
答案选D。
14．D
【详解】A. 75% 的酒精溶液属于医用酒精，常用于杀菌消毒，因为其可使细菌和病毒的蛋白质变性， A说法正确；
B. 植物油属于油脂，其与氢氧化钠溶液共热后发生水解，且水解产物可溶于水，混合物不会分层；矿物油属于石油的分馏产品，其与氢氧化钠溶液共热后不发生反应，仍然分层。因此，利用氢氧化钠溶液可鉴别植物油和矿物油，B说法正确；
C. 往皂化反应完全后的溶液中加入热的饱和食盐水，高级脂肪酯钠会发生盐析，高级脂肪酯钠的密度比甘油的盐水溶液小，故上层有固体析出，C说法正确；
D.蔗糖不属于高分子化合物，D说法不正确。
综上所述，答案选D。
15．A
【详解】A．根据该化合物的结构简式可知，一个该化合物分子中含有14个C原子，10个H原子，5个O原子，则该化合物的化学式为C14H10O5，A正确；
B．l mol该化合物含有1mol酚羟基、1mol酯基和1mol羧基，1mol酚羟基消耗1molNaOH，1mol酯基能与1molNaOH发生水解反应，水解后生成1mol酚羟基还能与1molNaOH反应；1mol羧基消耗1molNaOH，因此该化合物最多能与4mol氢氧化钠充分反应，B错误；
C．根据该化合物的结构简式可知，该分子中存在着10种H，则该物质的核磁共振氢谱上共有10个峰，C错误；
D．1 mol该化合物只有2mol苯环能与氢气发生加成反应，即最多能与6mol氢气发生加成反应，D错误；
答案选A。
16．A
【详解】A．根据元素周期表可知，其中有7个主族、7个副族、VIII族以及零族，共16个族，A说法正确；
B．周期表中，最外层电子数为2的元素不一定都在IIA族，He最外层有2个电子，在0族，B说法错误；
C．同主族元素的气态氢化物稳定性越强，其非金属性越强，其沸点与分子间的作用力有关，与氢化物的稳定性无关，C说法错误；
D．通常在金属与非金属分界的位置中寻找半导体材料，D说法错误；
答案为A。
17．B
【详解】A．HCN是弱电解，电离用可逆符号，所以HCN的电离方程式：HCN⇌H++CN-，故A正确；
B．NaCN是盐，是强电解质，故B错误；
C．NaCN是强碱弱酸盐，酸根离子水解，所以NaCN溶液中一定存在：c（Na+）＞c（CN-），故C正确；
D．根据物料守恒，0.1mol•L-1NaCN溶液中：c（CN-）+c（HCN）=c（Na+）=0.1mol•L-1，故D正确；
故选B。
18．D
【分析】根据电池总反应可知，放电时，Li化合价升高失去电子，则Li-Si合金为负极，电极反应式为xLi-xe﹣=xLi+，LiV3O8作正极，正极反应式为xLi++LiV3O8+xe﹣=Li1+xV3O8，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，据此分析解答。
【详解】A．放电时为原电池，原电池中阴离子向负极移动，因此Cl-移向Li-Si电极，A错误；
B．根据上述分析可知，放电时正极反应式为xLi++LiV3O8+xe﹣=Li1+xV3O8，B错误；
C．充电时，Li-Si合金接电源的负极，C错误；
D．根据负极的电极反应式xLi-xe﹣=xLi+可知，每消耗7gLi(即1molLi)，转移1mol电子，即有1mol电子通过电路，D正确；
答案选D。
19．B
【详解】A．反应达到平衡时，加入M(g)，浓度增大，正、逆反应速率均增大，A错误；
B．根据题干信息，M(g)与N(g)的起始浓度为0，因此结合方程式可知，反应达到平衡时，M(g)与N(g)的浓度之比为1:2，B正确；
C．当v正(X)=2v逆(N)时，由化学反应速率与化学计量数成正比可知v正(X)=4v逆(X)，因此反应未到达平衡状态，C错误；
D．此反应为可逆反应，不能进行到底，达到平衡时，吸收的能量小于akJ，D错误；
答案选B。
20．B
【详解】
A．常温常压下，16gO2与O3混合气体中氧原子的质量为，则氧原子的数目为NA，A正确；
B．1L0.lmol• L-1CH3COOH溶液中，由于醋酸是弱酸，部分电离，因此离子总数不能确定，B错误；
C．0.2mol浓硫酸与足量的Cu反应，随着反应的进行，浓硫酸浓度变稀，反应不再进行，因此生成SO2分子数小于0.lNA，C正确；
D．1 molFeBr2与足量Cl2反应，Fe2+与Br-均被氧化，则转移电子数为3NA，D正确；
答案选B。
21．C
【分析】由表中数据可知，300/°C反应在第8分钟之后处于化学平衡状态。T/°C，反应在第6分钟之后处于化学平衡状态。
【详解】A. 在300°C时，6min内X的变化量为(1.60-0.40)mol/L=1.20mol/L，则Y的变化量为其2倍，即2.40mol/L，则用Y表示的化学反应速率为0.40mol•L-1· min-1，A描述不正确；
B. 由表中数据可知，在 T°C时，6min 后，X的物质的量浓度保持不变，说明反应已达到平衡状态，但不能说明6min 时反应刚好达到平衡状态，B描述不正确；
C. 根据上表内 X 的浓度变化可知，反应物浓度越大，单位时间内浓度的变化量越大，即反应速率越大，C描述正确；
D. 比较前2min内X的浓度的变化量可知，T/°C的较大，温度越高化学反应速率越大，则T ＞300，D描述不正确。
综上所述，有关该反应的描述正确的是C。
22．C
【详解】A．由图中信息可知，步骤①的活化能高于步骤②，活化能越高，活化分子百分数越小，化学反应速率越小，因此，步骤①的反应速率小于步骤②，A说法正确；
B．综合分析两步反应可以发现，Fe3+参与了反应，但在反应前后其质量和性质保持不变，故其为该反应的催化剂，B说法正确；
C．Fe3+是该反应的催化剂，催化剂不能影响该反应的ΔH，C说法不正确；
D．由图中信息可知，步骤②为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量 ，因此，2molFe2+ 和1 mol的总能量高于2mol Fe3+和 2mol的总能量，D说法正确。
综上所述，有关该反应说法不正确的是C，答案为C。
23．B
【详解】A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，A正确；B．根据图象可知b点溶液pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，说明此时二者恰好反应生成NH4R，铵根离子与R-的水解程度相等，溶液呈中性，根据物料守恒c(NH3•H2O)+c(NH4+)=c(R-)+c(HR)，B错误；C．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)，C正确；D．根据B中分析可知常温下，HR和NH3•H2O的电离平衡常数相等，D正确；答案选B。
24．D
【详解】A. S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子，又知氯原子最外层有7个电子、硫原子最外层有6个电子，因此，S2Cl2的结构式为 Cl—S —S—Cl，A说法正确；
B. S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体，该气体为具有漂白性的二氧化硫，故S2Cl2 可能使品红溶液褪色，B说法正确；
C. S2Cl2 与水反应的化学方程式为2S2Cl2 +2H2O=SO2↑ +4HCl+3S↓，氧化产物是SO2，还原产物是S，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 3，C说法正确；
D. S2Cl2 与水反应的化学方程式为2S2Cl2 +2H2O=SO2↑ +4HCl+3S↓，将S2Cl2气体通入 AgNO3溶液中，一定有白色沉淀产生，无法证明S2Cl2气体中有 HCl，D说法不正确。
综上所述，相关说法不正确的是D。
25．B
【分析】由题干信息，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则溶液中一定不含有SO，又该溶液为无色溶液，所以Cu2+一定不存在，根据实验过程分析，试样加入足量的氯水，无气体产生，则不含有CO，溶液加入CCl4分液后，下层溶液呈橙色，则说明生成了Br2，则溶液中含有Br-，上层溶液加入Ba(NO3)2和HNO3，过滤可得到白色沉淀，证明溶液中存在着SO，由于Mg2+和SO不能共存，所以原溶液中一定不含有Mg2+，滤液中加入AgNO3和HNO3，产生白色沉淀，可说明滤液中含有Cl-，由于前面加入了氯水，不能说明原溶液中含有Cl-，溶液中各离子浓度均为0.1mol/L，根据溶液呈电中性可知，Cl-一定不存在，NH、Na+、K+一定存在，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，Cl-一定不存在，A错误；
B．步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液是检验SO被氯水氧化后的SO，改用BaCl2和盐酸，不影响对溶液中离子的判断，B正确；
C．根据上述分析可知，Mg2+、SO一定不存在，C错误；
D．由上述分析可知，Na+、K+一定存在，不需要再通过焰色反应来确定，D错误；
答案选B。