山东省泰安市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题

这是一份山东省泰安市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题，共23页。试卷主要包含了5℃，微溶于冷水，溶于乙醇，8g苯甲醛和5，4-22等内容，欢迎下载使用。

山东省泰安市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题


1. （2021春·山东泰安·高二统考期末）实验室可采用苯乙腈()为原料制备苯乙酸：。 制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
在三颈烧瓶a中加入质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入40g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应。
回答下列问题：
(1)在装置中仪器c的名称是_______，其作用是________。
(2)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)______。
A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E.玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是______，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率为_______。(保留两位有效数字)
(4)苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一。将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入，搅拌，过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。混合溶剂中乙醇的作用是____。写出此步发生反应的化学方程式______。
2. （2022春·山东泰安·高二统考期末）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸，其中苯甲醛为无色油状液体。已知：


苯甲醛
乙酸酐
肉桂酸
乙酸
溶解度(25℃，g/100g水)
0.3
遇水易水解成乙酸
0.04
互溶
沸点(℃)
179.6
138.6
300
118
相对分子质量
106
102
148
60

I.合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150～170℃加热1小时，保持微沸状态。

(1)仪器A的名称为____。
(2)空气冷凝管的作用是____，该装置加热要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是____。
(3)不能把无水CH3COONa换成CH3COONa•3H2O的原因是____。
II.粗品精制：已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一，在水蒸气蒸馏操作中，水蒸气起到载热体和降低沸点的作用，可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。
将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：
a.在搅拌下，向反应液中加入20mL水
b.再慢慢加入碳酸钠溶液
c.然后进行水蒸气蒸馏
d.待烧瓶内溶液冷却至室温，在搅拌下，加入盐酸酸化，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用有____。水蒸气蒸馏可除去的杂质是____；如何判断蒸馏终点____。
(5)若得到的肉桂酸晶体产品不纯，应采用____法可得到纯度更高的产品。
(6)若最后得到纯净的肉桂酸5.2g，则该反应中的产率是____(保留两位有效数字)。
3. （2021春·山东泰安·高二统考期末）异戊二烯[]是一种重要的化工原料，能发生以下反应：

已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系：
烯烃被氧化的部位



氧化产物




②
请回答下列问题：
(1)写出异戊二烯与溴反应生成A的结构简式________。
(2)B为含有六元环的有机物，反应④的化学方程式为________。
(3)Y的结构简式为________，所含官能团的名称是________。
(4)X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：_______；X可能发生的反应有______(填字母)
A．加成反应B．消去反应C．酯化反应D．氧化反应
(5)化合物W与异戊二烯属于官能团类别异构，则W与的溶液充分反应后得到的产物的名称(用系统命名法)为_______。
4. （2021春·山东泰安·高二统考期末）辣椒的味道来自于辣椒素类化合物。辣椒素L的合成路线如下(部分试剂或产物略)。

已知：①R—OHR—Br
②
请回答：
(1)已知A分子无甲基，则A的结构简式是_______。
(2)E中所含官能团是_______。
(3)C→D的化学方程式是_______。
(4)D与F生成G的反应类型是_______。
(5)J的结构简式是_______。
(6)将D与F等物质的量投料时，G的产率较高，若提高F的比例，则会使一种副产物(其分子量大于G)的含量增加，该副产物的结构简式是__。
(7) 已知：R-COCl+HO-R'→R-COOR'+HCl。试剂b为()K与试剂b发生反应时，不仅试剂b中氨基的氢发生取代，同时其羟基的氢也可发生取代；而K与试剂a发生反应时，只得到L。从基团之间相互影响的角度分析，K与试剂a或试剂b反应时，产生上述差异的原因是__
5. （2022春·山东泰安·高二统考期末）环氧树脂黏合剂具有黏合强度高、收缩率低、化学性质稳定等优点，对金属、陶瓷及木材等均具有较好的黏合力，具有“万能胶”的美誉。以下是该黏合剂的合成路线：

已知：+CH3Cl+HCl
(1)A中含氧官能团的名称是____。
(2)D的结构简式为____。
(3)反应④的反应类型是____。
(4)反应⑥的反应方程式为_____。
(5)C的同分异构体有____种(填序号，已知有机物中O不能与Cl连接，碳碳双键不能与－OH连接)。
a.9      b.12     c.13    d.17
其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为4∶1的同分异构体的结构简式为_____。
(6)请设计以苯酚、甲醛和为原料合成的合成路线_____。
6. （2021春·山东泰安·高二统考期末）中国科学院从Z-烯丙基底物出发，首次实现了铱催化Z式保留不对称烯丙基的取代反应。已知与同族，回答下列问题：
(1)基态钴原子的价电子排布式为________。
(2)铱()的化合物中常见价态有和价，其中价更稳定，原因是________。
(3)是高强度曝光的增敏剂，用于激光照相材料，其阴离子中的价层电子对数为6，该离子的空间结构为_____。
(4)某种的配合物阳离子，其结构如图所示。该离子中原子的配位数是_______。

(5)原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。化合物的四方晶格结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标原子
x
y
z

0
0
0

0.25
0.25
0

其他原子分数坐标为_______，晶体中与最近的O有______个。已知的晶胞参数为、、，晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则的摩尔质量为_______(用代数式表示)。
7. （2021春·山东泰安·高二统考期末）在研究金属矿物质组分的过程中，通过分析发现了多金属互化物。
(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间呈周期性有序排列，该金属互化物属于______(填“晶体”或“非晶体”)，可通过_______方法鉴别。
(2)配合物常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。固态属于_______晶体；和的半径分别为和，则晶体熔点_______(填“＜”或“>”)
(3)铜能与类卤素反应生成，分子含有σ键的数目为______；写出一种与互为等电子体的分子_______(化学式表示)。
(4)往溶液中通入足量能生成配合物。其中中心原子的杂化轨道类型为______，中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有______。
(5)立方(氧化镍)晶体的结构如图一所示，人工制备的晶体中常存在的缺陷(如图二)：一个空缺，另有两个被两个所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成，该晶体中与的离子个数之比为_______。

8. （2022春·山东泰安·高二统考期末）砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)等材料，可以直接把光能转化成电能。回答下列问题：
(1)元素As与N同族，预测As的氢化物分子的空间构型为____；键角：AsH3____NH3(填“>”、“<”或“=”)。
(2)经X射线衍射实验证明TeF6分子呈八面体结构，则Te原子的杂化类型为___(填序号)。
a.sp3 b.sp3d2 c.d2sp3 d.sp3d
TeF6与SF6具有相似的结构，则相同状况下的熔沸点：TeF6___SF6(填“>”、“<”或“=”)。
(3)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ1____λ2，(填“>”或“<”或“=”)，其原因是____。

(4)CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。如原子M的坐标为(0，0，0)，则原子N的坐标为____。

该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是____(填序号)，晶胞中原子9和11之间的距离为____。
9. （2022春·山东泰安·高二统考期末）I.提取维生素C常用萃取的方法，有机物A是常用的有机萃取剂，使用现代分析仪器对其分子结构进行测定，相关结果如图：

(1)有机物A的相对分子质量是____，该有机物中含有的官能团是____。
(2)图3中两个峰的面积之比为2∶3，有机物A的结构简式是____。
(3)有机物B是A的同分异构体，能与金属钠反应放出氢气，但是不能发生催化氧化生成醛或酮，试写出有机物B的结构简式____。
II.氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。
(4)氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N－H…H－B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是____(填序号)。
a.C6H6和CHCl3 b.LiH和HCN c.B2H6和NH3 d.C2H4和C2H2
(5)硼氢化钠(BaBH4)是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示：
①Na+的配位数是____。
②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg•cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Na+与BH之间的最近距离为____nm(用含ρ、NA的代数式表示)。
③若硼氢化钠晶胞上、下底心处的Na+被Li+取代，得到晶体的化学式为____。

10. （2022春·山东泰安·高二统考期末）青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯，可溶于甲醇、乙醇、乙醚、石油醚，几乎不溶于水中，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知乙醚的沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

请回答下列问题：
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_____。操作II的名称是____。操作III的主要过程可能是____(填序号)。
a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
b.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
c.加入乙醚，进行萃取分液
(2)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如图：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再点燃酒精灯充分反应，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是____，装置F中盛放的物质是____。
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是____。
③用合理改进后的装置进行实验，称得：
装置
实验前/g
实验后/g
E
22.6
42.4
F
80.2
146.2

则测得的青蒿素的最简式是_____。
(3)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____(填序号)具有相似的性质。
a.乙醇         b.乙酸     c.乙酸乙酯      d.葡萄糖
(4)某科研小组经多次提取青蒿素实验，认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响。

由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度为_____(填序号)。
a.80目、100min、50℃     b.60目、120min、50℃    c.60目、120min、55℃
(5)在青蒿素发现、提取和合成研究之后，相继开发出其衍生物：二氢青蒿素、青蒿琥酯钠等。该类衍生物与青蒿素相比，具有____的优点，可显著提高疗效。


参考答案：
1.    球形冷凝管     冷凝回流     便于苯乙酸析出     BCE     重结晶     95%     增大苯乙酸溶解度，便于充分反应     2+=+2H2O
【详解】(1)由图可知，c为球形冷凝管，其作用为冷凝回流；
(2)反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故选： BCE；
(3)苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶；由反应可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40g×=46.5g，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是×100%=95%；
(4)苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后与Cu(OH)2反应除去苯乙酸，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应；苯乙酸含有羧基具有酸性，能与反应生成苯乙酸铜和水，反应的化学方程式：2+=+2H2O。
2. (1)三颈烧瓶
(2)     使反应物冷凝回流     乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡逆向移动
(3)CH3COONa•3H2O受热生成水会使乙酸酐水解
(4)     将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶于水，中和乙酸     苯甲醛     当馏出液澄清透明不再含有油滴时，即可断定水蒸汽蒸馏结束
(5)重结晶
(6)78%

【分析】该合成反应在150~170℃的条件下进行，反应物在这个条件下易挥发，所以需要冷凝回流，乙酸酐遇水易水解成乙酸，因此需要在无水环境下反应；
（1）
该仪器的名称为三颈烧瓶；
（2）
该反应在150~170℃的条件下进行，根据表格各物质的沸点可知，反应物在这个条件下易挥发，所以空气冷凝管作用是使反应物冷凝回流，使反应物充分反应，提高原料利用率；在150~170℃时乙酸酐易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡逆向移动，导致产率降低；
（3）
根据信息乙酸酐遇水易水解成乙酸，而CH3COONa·3H2O受热生成水，水会使乙酸酐水解生成乙酸，导致反应物利用率降低；
（4）
碳酸钠可以和乙酸、肉桂酸反应，溶液中水会和乙酸酐反应；饱和Na2CO3溶液的作用除去未反应的原料乙酸酐，中和生成的乙酸，并将肉桂酸转化为肉桂酸钠，增大它在水中的溶解性；苯甲醛在水中溶解度较小且沸点较低，水蒸气蒸馏可除去的杂质是苯甲醛，当馏出液澄清透明不再含有油滴时，说明水蒸汽蒸馏达到终点。
（5）
若得到的肉桂酸晶体产品不纯，提高纯度可以用重结晶的方法提高产品的纯度；
（6）
4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐的物质的量分别为、，则苯甲醛完全反应，4.8g苯甲醛理论上得到肉桂酸的质量为6.7g，则产率为。
3.           +CH2=CH2          羰基、羧基          AD     1,1,2,2-四溴-3-甲基丁烷
【详解】(1)异戊二烯与溴发生一个碳碳双键的加成反应，反应生成A的结构简式为；
(2)B为含有六元环的有机物，反应④发生已知信息②的反应，反应的化学方程式为+CH2=CH2；
(3)发生信息①产生Y，被酸性溶液氧化的产物有CO2、，则Y的结构简式为，所含官能团的名称是羰基、羧基；
(4)X的反式异构体的结构简式为：；X含有碳碳双键，可能发生的反应有加成反应、氧化反应，故选：AD；
(5)化合物W与异戊二烯属于官能团类别异构，则W含有碳碳三键，W与的溶液充分反应后得到的产物是，系统命名为1,1,2,2-四溴-3-甲基丁烷。
4.     BrCH2CH2CH2Br     碳碳双键、羟基     HOOC-CH2-COOH+2C2H5OHC2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O     取代反应     （CH3）2CCH=CHCH2CH2CH2CH2COOH          氨基与苯环直接相连后，苯环影响氨基的活性，使氨基氢原子更难被取代(或者氨基氢原子与羟基氢原子活性相近)
【分析】由A的分子式和分子无甲基的信息可知，A为BrCH2CH2CH2Br；BrCH2CH2CH2Br在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH2CH2CH2OH，则B为HOCH2CH2CH2OH；一定条件下，HOCH2CH2CH2OH与氧气发生催化氧化反应生成HOOC-CH2-COOH，则C为HOOC-CH2-COOH；在浓硫酸作用下，HOOC-CH2-COOH与乙醇共热发生酯化反应生成C2H5OOC-CH2-COOC2H5，则D为C2H5OOC-CH2-COOC2H5；由信息①可知，（CH3）2CHCH=CHCH2CH2CH2OH与PBr3发生取代反应生成（CH3）2CHCH=CHCH2CH2CH2Br，则F为（CH3）2CHCH=CHCH2CH2CH2Br；在催化剂作用下，（CH3）2CHCH=CHCH2CH2CH2Br与C2H5OOC-CH2-COOC2H5发生取代反应生成（CH3）2CCH=CHCH2CH2CH2CH（COO C2H5）2，（CH3）2CCH=CHCH2CH2CH2CH（COO C2H5）2在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成（CH3）2CCH=CHCH2CH2CH2CH（COONa）2，则H为（CH3）2CCH=CHCH2CH2CH2CH（COONa）2；（CH3）2CCH=CHCH2CH2CH2CH（COONa）2经酸化得到（CH3）2CCH=CHCH2CH2CH2CH（COOH）2，则I为（CH3）2CCH=CHCH2CH2CH2CH（COOH）2；（CH3）2CCH=CHCH2CH2CH2CH（COOH）2在加热条件下脱去二氧化碳得到（CH3）2CCH=CHCH2CH2CH2CH2COOH，则J为（CH3）2CCH=CHCH2CH2CH2CH2COOH；（CH3）2CCH=CHCH2CH2CH2CH2COOH发生信息②反应，（CH3）2CCH=CHCH2CH2CH2CH2COOH先与SOCl2发生取代反应生成（CH3）2CCH=CHCH2CH2CH2CH2COCl，（CH3）2CCH=CHCH2CH2CH2CH2COCl再与发生取代反应生成辣椒素L，则试剂a为。
【详解】(1)由信息可知，A的结构简式为BrCH2CH2CH2Br，故答案为：BrCH2CH2CH2Br；
(2)E的结构简式为CH3）2CHCH=CHCH2CH2CH2OH，官能团为碳碳双键、羟基，故答案为：碳碳双键、羟基；
(3) C→D的反应为在浓硫酸作用下，HOOC-CH2-COOH与乙醇共热发生酯化反应生成C2H5OOC-CH2-COOC2H5和水，反应的化学方程式为HOOC-CH2-COOH+2C2H5OHC2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O，故答案为：HOOC-CH2-COOH+2C2H5OHC2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O；
(4) D与F生成G的反应为在催化剂作用下，（CH3）2CHCH=CHCH2CH2CH2Br与C2H5OOC-CH2-COOC2H5发生取代反应生成（CH3）2CCH=CHCH2CH2CH2CH（COO C2H5）2，故答案为：取代反应；
(5) 由分析可知，J的结构简式为（CH3）2CCH=CHCH2CH2CH2CH2COOH，故答案为：（CH3）2CCH=CHCH2CH2CH2CH2COOH；
(6)由分析可知，在催化剂作用下，（CH3）2CHCH=CHCH2CH2CH2Br与C2H5OOC-CH2-COOC2H5发生取代反应生成（CH3）2CCH=CHCH2CH2CH2CH（COO C2H5）2时， C2H5OOC-CH2-COOC2H5分子中CH2原子团上的一个氢原子被取代，若（CH3）2CHCH=CHCH2CH2CH2Br比例增大，C2H5OOC-CH2-COOC2H5分子中CH2原子团上的另一个氢原子也可能被取代生成，故答案为：；
(7)由分析可知，试剂a为，试剂b()与试剂a相比，试剂b中氨基与苯环直接相连，氨基与苯环直接相连后，苯环影响氨基的活性，使氨基氢原子与羟基氢原子活性相近，氨基氢原子更难被取代，导致K与试剂b发生反应时，不仅试剂b中氨基的氢发生取代，同时其羟基的氢也可发生取代，故答案为：氨基与苯环直接相连后，苯环影响氨基的活性，使氨基氢原子更难被取代(或者氨基氢原子与羟基氢原子活性相近)。
5. (1)醛基
(2)
(3)消去反应
(4)n+n+nHCl
(5)     c     或
(6)

【分析】根据A的结构简式可知，其中的含氧官能团为羟基；苯酚和丙酮发生反应生成D，则D的结构简式为：；A和氯气发生加成反应生成CH2ClCHClCHO，随后再和氢气加成生成B(CH2ClCHClCH2OH)，在氯化钡的作用下，B中中间碳上的氯原子和羟基上的氢原子发生消去反应生成C；对比C，D和E的结构简式可知，物质C和D发生缩聚反应生成物质E，以此解题。
（1）
根据A的结构简式可知，其中的含氧官能团为：醛基；
（2）
由分析可知，D的结构简式为：；
（3）
由分析可知反应④的反应类型是消去反应；
（4）
由分析可知反应⑥为缩聚反应，其方程式为：n+n+nHCl；
（5）
该物质的分子式为：C3H5OCl，不饱和度为1，a.不饱和度由碳碳双键提供，则，Cl可在1位和2位，共2种；b.不饱和度由醛基提供，则，Cl可在1位和2位，共2种；c.不饱和度由羰基提供，则，Cl在1位和2位等效，共1种；也可以是，共1种，d.不饱和度由环提供，则，Cl可在1位，2位和3位，共3种；，Cl可在1位，2位和3位，共3种；，Cl可在1位，2位和3位，共3种；因此一共2+2+1+1+2+3+2=13种；
（6）
首先根据信息可知，苯酚可以和甲醛反应生成，再和反应生成最终的产物，具体的合成路线为：。
6.     3d74s2     基态铱的价电子排布为5d76s2，失去4个电子后，5d能级为半满结构，为稳定状态     正八面体     6     (，，)     4    
【详解】(1)基态钴原子价电子为其3d能级上的7个电子、4s能级上的2个电子，其价电子排布式为3d74s2；
(2)原子轨道中电子处于半满、全满或全空时较稳定，基态铱的价电子排布为5d76s2，失去4个电子后，5d能级为半满结构，为稳定状态；
(3)阴离子中Ir的价层电子对数为6，其空间构型为正八面体；
(4)Ir原子和3个C原子、3个N原子形成配位键，所以Ir原子配位数是6；
(5)其它Ir原子位于晶胞体心上，Ir原子分数坐标为(，，)；该晶胞中黑色球个数=2+4×=4、白色球个数=8×+1=2，黑色球、白色球个数之比=4：2=2：1，根据其化学式知，黑色球表示O原子，则该晶胞中O原子个数为4，晶体中与最近的O有4个；晶体中与单个O键合的Ir有3个，该晶胞密度，则M===g/mol。
7.      晶体     X-射线衍射实验     分子     ＞     5NA          sp2     配位键、离子键     1：11
【详解】(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该计算互化物属于晶体，可通过X-射线衍射实验进行鉴别；
(2)\Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni(CO)4属于分子晶体；Ni2+和Fe2+的离子所带电荷相同，Ni2+离子半径较小，NiO中离子键更强，NiO晶体的熔点更高，分子；＞；
(3)(SCN)2的结构式为N≡C-S-S-C≡N，根据[(SCN)2]的结构可知分子中有3个单键和2个碳氮三键，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，(SCN)2分子含有5个σ键，故1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为 5NA；一种与SCN-互为等电子体的分子有CO2等，CO2电子式为：；
(4) 的价层电子对数=3+=3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，杂化类型为sp2杂化，[Cu(NH3)4](NO3)2中硝酸根与配离子形成离子键，氨气分子与Cu形成配位键；
(5) 设1mol Ni0.96O中含Ni3+xmol，Ni2+为(0.96-x)mol，根据晶体仍呈电中性，可知 3x+2×(0.96-x)=2×1，x=0.08mol Ni2+为(0.96-x)mol=0.88mol，即离子数之比为Ni3+：Ni2+=0.08：0.88=1：11。
8. (1)     三角锥形     <
(2)     b     >
(3)     <     Se原子半径比S原子大，Se－Se键的键能比S－S的小，断裂所需的最低能量小，对应的光的波长较长
(4)     (，，)     7，8，11     a或a

【解析】（1）
元素As与N同族，NH3是三角锥形，则AsH3分子的立体结构为三角锥形；As与N同主族，从上往下电负性减弱，电负性越强，成键电子对越靠接中心原子，成键电子对之间斥力越大，键角越大，故键角：AsH3 （2）
经X射线衍射实验证明TeF6分子呈八面体结构，说明分子内的6个F原子排列在碲原子的周围呈八面体结构，说明碲原子有6个杂化轨道，且不同轨道杂化时，应该是能量相近的轨道之间发生杂化，故其杂化类型为：sp3d2杂化，故选b；TeF6与SF6具有相似的结构，均为分子晶体，TeF6相对分子质量大，分子间作用力强，熔沸点高，故熔沸点TeF6>SF6；
（3）
Se的原子半径比S原子大，Se—Se键键能比S—S键键能小，则光谱能量低，波长长，故入λ1<λ2，原因为：Se原子半径比S原子大，Se－Se键的键能比S－S的小，断裂所需的最低能量小，对应的光的波长较长；
（4）
结合图1，再根据原子M的坐标 (0，0，0)，则原子N的坐标为；对比图1和图2可知，如果沿晶胞面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置有7、8、11；对比图1和图2可知，晶胞中原子9和11之间的距离应该是Cd和Te之间的距离，应该有两种情况，一种是它们之间的最短距离，Te原子位于4个Cd构成的正四面体的重心，该正四面体的边长为晶胞面对角线的一半，则四面体的边长为pm，该晶胞中Cd原子和Te原子之间的最短距离为四面体重心到顶点的距离，则最短距离为pm；把图A中的两个Te原子和1个Cd原子连接在一起，形成的是直角三角形，，其中AB之间的距离是pm，BN之间的距离是pm，结合勾股定理可知，AN之间的距离=，故晶胞中原子9和11之间的距离为：a或a。
9. (1)     74     醚键
(2)CH3CH2OCH2CH3
(3)(CH3)3C－OH
(4)bc
(5)     8     ×107     Na3Li(BH4)4

【解析】（1）
根据质谱图分析，质荷比最大为74，所以相对分子质量为74，根据图2可知有机物A中含有醚键、烷基，其中官能团为醚键；
（2）
A为醚，醚的结构通式为CnH2n+2O，则有12n+2n+2+16=74，解得n=4，因此分子式为C4H10O，又知A两个峰面积之比为2:3，所以A的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3；
（3）
有机物B是A的同分异构体，能与金属钠反应放出氢气，说明含有羟基，但是不能发生催化氧化生成醛或酮，说明羟基所连碳的邻位碳上没有氢原子，则其结构简式为：(CH3)3C－OH；
（4）
等电子体是指原子总数相等、价电子总数相等微粒，故与H3NBH3互为等电子体的分子C2H6，氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N－H…H－B”表示，根据题干所给双氢键的定义可知：
a．C6H6和CHCl3中Ｈ均显正电性，则不存在双氢键，a不合题意；             
b．LiH中Ｈ显负电性，而HCN中Ｈ显正电性，即LiH和HCN可以形成双氢键，b符合题意；     
c．B2H6中Ｈ显负电性，而NH3中Ｈ显正电性，则存在双氢键，c符合题意；            
d．C2H4和C2H2中Ｈ均显正电性，不存在双氢键，d不合题意；
故答案为bc；
（5）
①Na+的配位数即离Na+最近的且等距离的BH个数，由晶胞示意图可知，Na+的配位数是8，故答案为：8；
②已知硼氢化钠晶体的密度为ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，由晶胞示意图可知，每个晶胞的体积为：a2×2a×10-21cm3=2a3×10-21cm3，一个晶胞中含有Na+个数为：=4，含有BH个数为：=4，则一个晶胞的质量为：g，故有，即得a=nm，而Na+与BH之间的最近距离为底面对角线的一半，故为nm，故答案为：；
③若硼氢化钠晶胞上、下底心处的Na+被Li+取代，得到晶体中一个晶胞中含有Na+个数为：=3，含有BH个数为：=4，Li+数目为：=1，该晶体的化学式为Na3Li(BH4)4，故答案为：Na3Li(BH4)4。
10. (1)     增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率     蒸馏     b
(2)     CaCl2或P2O5     碱石灰     在装置F后连接一个装有碱石灰的球形干燥管，以防止空气中的CO2和水蒸气进入F装置     C15H22O5
(3)c
(4)b
(5)水溶性好

【分析】本题是一道从青蒿中提取青蒿素的工业流程题，为了增强提取效率，可以首先对青蒿进行干燥和破碎，之后用乙醚萃取其中的青蒿素，通过蒸馏分离出粗粗品，再经过处理得到精品，以此解题。
（1）
根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，故答案为增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；操作Ⅱ是分离互溶的液体的过程，故其名称是蒸馏；根据上面的分析可知，装置A中盛放的物质是NaOH溶液，粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，故选b；
（2）
为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通过装置A中装有的NaOH溶液除去CO2和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验，E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的CaCl2或P2O5，而F中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置G防止外界空气中CO2，和H2O进入的装置。
①根据上面的分析可知，装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰，故答案为CaCl2或P2O5；碱石灰；
②根据上面的分析可知，需要防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置，改进的方法是在F后连接一个装有碱石灰的干燥管或U形管，故答案为在装置F后连接一个装有碱石灰的球形干燥管，以防止空气中的CO2和水蒸气进入F装置；
③由数据可知m(H2O)=42.4-22.6=19.8g，所以n(H2O)=1.1mol，m(CO2)=146.2-80.2=66g，所以n(CO2)=1.5mol，所以青蒿素中氧原子的质量为m(O)=28.2-(2.2×1)-(1.5×12)=6g，所以n(O)=0.5mol，N(C)：N(H)：N(O)=1.5：2.2：0.5=15：22：5，所以最简式为C15H22O5，故答案为C15H22O5；
（3）
将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，与酯类物质的性质相似，酯类难溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠，生成了羧酸盐，溶液的碱性减弱，说明青蒿素中含有酯基，故选c；
（4）
根据原料的粒度对青蒿素提取速率的影响可知，应为60目，根据提取时间对青蒿素提取速率的影响可知，时间应为120分钟，根据提取温度对青蒿素提取速率的影响可知，温度应为50℃，故选b；
（5）
从二氢青蒿素、青蒿琥酯钠的结构中可以发现，其中含有亲水基，青蒿素中没有亲水基，故该类衍生物与青蒿素相比，具有水溶性好的优点。