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2022-2023学年湖北省武汉市高一下册期末化学专项突破模拟题（AB卷）含解析
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这是一份2022-2023学年湖北省武汉市高一下册期末化学专项突破模拟题（AB卷）含解析，共40页。试卷主要包含了下列化学用语中正确的是，下列说确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年湖北省武汉市高一下册期末化学专项突破模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列化学用语中正确的是
A．羟基的电子式： B．蔗糖的分子式C12H22O11
C．乙烯的空间充填模型 D．乙醛的结构简式CH3COH
2．下列关于化学材料的相关用途说确的是
A．“84”消毒液和75%酒精灭奥密克戎时均表现强氧化性
B．富勒烯和石墨烯是新型的无机非金属材料
C．2022年北京吉祥物“冰墩墩”内部填充的棉花属于合成有机高分子材料
D．硅单质常被用于制造太阳能电池和制作光导纤维
3．化学与生产、生活息息相关，下列说确的是
A．将义马产的煤经气化和液化，可得到清洁的燃料和化工原料，上述两个变化均为物理变化
B．渑池坻坞的小米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子化合物
C．为使卢氏木耳保质更久，可用SO2反复熏蒸
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收灵宝苹果储存运输中的乙烯，有利于水果保鲜
4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说确的是
A．1L 0.1 mol∙L−1醋酸中含醋酸分子数为0.1NA
B．1.0mol CH4与1molCl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
C．78.0g苯中含有键的数目为3NA
D．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
5．下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是
A．化学反应中必然伴随有温度的升高
B．燃料电池工作时，化学能全部转化为电能
C．石墨转化为金刚石时需要吸收能量，说明石墨更稳定
D．根据能量守恒定律，吸热反应中反应物的能量定高于生成物的能量
6．下列说确的是
A．实验室中可通过加热氯化铵固体制取氨气
B．常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸没有反应
C．在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性
D．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红，说明原样品已变质
7．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液：、、、
B．无色透明溶液：、、、
C．使酚酞变红的溶液：、、、
D．加入铝粉放出的溶液：、、、
8．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．将过量气体通入NaClO溶液中：
B．向酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
C．过量铁粉与稀硝酸反应：
D．用氯化铁溶液腐蚀铜板：
9．反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)在四种没有同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=0.4 mol·L-1·min-1②v(B)=0.5 mol·L-1·s-1③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1④v(D)=0.5 mol·L-1·s-1
下列有关反应速率的比较中，正确的是
A．③=②>④>① B．②=④>③=① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
10．恒温恒压条件下，1 mol M气体和1 mol N气体在密闭容器中发生反应: M(g) +3N(g)⇌2Q(g)。下列说法可以判定反应达到平衡状态的是
A．正(M)=2逆(Q) B．c(N):c(Q)=3:2
C．M的体积分数没有再发生变化 D．混合气体的密度没有再发生变化
11．下列化学反应可以设计成原电池的是
A．+H2O=Ca(OH)2 B．NaOH+HC1=NaC1+H2O
C．Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ D．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
12．尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：，则下列说确的是
A．甲电极是正极
B．每理论上可净化
C．从乙电极附近向甲电极附近迁移
D．电解质溶液可以是NaOH溶液
13．图中实验装置能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气
B．装置乙可用于验证反应是否有CO2生成
C．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体
D．装置丁可用于制备金属锰
14．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法没有正确的是
选项
气体(杂质)
方法
A
SO2(HCl)
通过饱和的NaHSO3溶液
B
C2H6(C2H4)
通过酸性高锰酸钾溶液
C
CuO(C)
在氧气流中灼烧
D
NO(NO2)
依次通过水、浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
15．有关煤的综合利用如图所示。下列说法错误的是
A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
B．条件a为Cl2/光照
C．反应②为置换反应
D．B为甲醇或乙酸时，反应③原子利用率均可达到
16．下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是
实验
结论
A
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀没有溶解
该溶液中一定含有
B
向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀
水解的产物无还原性
C
向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH
D
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且有分层现象
生成的1,2-二溴乙烷无色、没有溶于四氯化碳
A．A B．B C．C D．D
17．有机物结构可用键线式简化表示，如环丁烷键线式为口。现有某有机物其结构如图所示。
下列说法错误的是
A．分子式为C20H20O3
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯环上的一氯代物有3种
D．能发生氧化反应、水解反应、加聚反应
18．向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中加入1.92g铜粉，加热使其充分反应。又知稀HNO3和稀H2SO4的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。下列说确的是(忽略反应前后溶液的体积变化)
A．所得溶液中c(H+)=0.5mol/L
B．所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L
C．反应中转移0.06mol的电子
D．所得气体在标准状况下的体积为0.448L
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、原理综合题
19．根据高一所学知识，回答下列问题：
(1)下列变化中，属于放热反应的是___，属于吸热反应的是___。(填标号)
①酸碱中和反应②CO2通过炽热的炭发生的反应③石灰石在高温下的分解反应④生石灰与水反应⑤干冰升华⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应⑦食物因氧化而发生的反应⑧苛性钠固体溶于水
(2)甲烷可NO2的污染，其反应为CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在2L密闭容器中，没有同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。
组别
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
A
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
B
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
0.15
0.15
①组别A中，反应开始至20min，v(NO2)=___mol·L-1·min-1。
②由实验数据可知实验的温度：T1___T2(填“>”“<”或“=”)。
③一定条件下，能说明该反应进行到限度的是____(填序号)。
a.容器内N2的物质的量分数没有再随时间而发生变化
b.CH4的浓度为0
c.体系内物质的平均相对分子质量保持没有变
d.体系内气体的密度保持没有变
(3)甲烷还是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，已知部分共价键的键能如表所示：
化学键
C—H
H—O
C≡O
H—H
键能/(kJ·mol-1)
415
463
1076
436
则由CH4(g)和H2O(g)合成1molCO(g)和3molH2(g)____(填“吸收”或“放出”的热量为___kJ。
(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图。
该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨II电极是____(填“正极”或“负极”)，石墨I电极反应式为：____。
评卷人
得分
三、实验题
20．阿司匹林是一种重要的合成，化学名称乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，实验室通过水杨酸制备阿司匹林的一种方法如图：
(水杨酸)+(CH3CO)2O(醋酸酐)(乙酰水杨酸)+CH3COOH
水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157～159
−72～−74
135～138
相对密度/(g·cm-3)
1.44
1.10
1.35
相对分子质量
138
102
180
实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作：
①在没有断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体4.5g。
回答下列问题：
(1)上述反应类型为____。A．酯化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．氧化反应
(2)该实验中应采用____加热。
A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉
(3)①中需使用冷水，目的是____。
(4)②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是生成可溶的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去难溶杂质。请写出该过程的化学方程式：____。
(5)本实验的产率是____%。
评卷人
得分
四、工业流程题
21．海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。试回答下列问题：
(1)目前海水淡化的主要方法有____(填写一种)。
(2)海水提镁工艺流程如图所示：
①操作a的名称为____。
②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下列两种方法
甲：电解氯化镁溶液
乙：电解熔融的氯化镁
其中____(填“甲”或“乙”)同学能够成功制备金属镁，制备120g镁所需生石灰的质量至少为____g(假设生产过程中镁元素无损失)。
(3)海水提溴工艺流程如图所示：
①写出海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式____。
②写出吸收塔中SO2与Br2反应的化学方程式____。
③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。试配平以下化学方程式：____。
Br2+Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+NaHCO3
评卷人
得分
五、填 空 题
22．酸[CH3CH(OH)COOH]存在于酸牛奶和血液中，肌肉剧烈运动时也有酸生成。试回答下列问题：
已知：HOCH2COOH可发生缩聚反应：nHOCH2COOH+(n−1)H2O
(1)酸分子中具有的官能团名称是：____、____。
(2)酸与足量Na反应的化学方程式为：____。
(3)两分子酸可发生酯化反应生成一个六元环酯，写出该六元环酯的结构简式：____。
(4)聚酸(PLA)可被微生物降解，能减少环境污染，是理想的绿色高分子材料。写出酸分子间发生缩聚反应制取聚酸的化学方程式：____。
答案：
1．B
【详解】
A．羟基的电子式为，A错误；
B．蔗糖是一种二糖，分子式C12H22O11，B正确；
C．球棍模型中，用大小没有同的小球和短棍分别表示原子、共价键，乙烯的球棍模型，C错误；
D．乙醛的官能团为-CHO、乙醛的结构简式CH3CHO，D错误；
答案选B。
2．B
【详解】
A．“84”消毒液灭奥密克戎时表现强氧化性，75%酒精灭奥密克戎时表现使蛋白质变性，故A错误；
B．富勒烯和石墨烯都是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故B正确；
C．棉花属于天然有机高分子材料，故C错误；
D．硅单质常被用于制造太阳能电池，制作光导纤维是SiO2，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．D
【详解】
A．煤经气化生成水煤气，煤经液化生成甲醇等液体燃料，均发生了化学变化，故A错误；
B．小米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，其中脂肪相对分子质量较小，没有是高分子化合物，故B错误；
C．二氧化硫为有毒气体，没有能用SO2反复熏蒸，故C错误；
D．乙烯具有催熟作用，由于其能够被酸性KMnO4氧化，因此为了延长水果的保鲜期，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收灵宝苹果储存运输中的乙烯，故D正确；
故选D。
4．D
【详解】
A．醋酸是弱酸，部分电力，因此1L 0.1 mol∙L−1醋酸中含醋酸分子数小于0.1NA，故A错误；
B．甲烷与氯气反应是一系列的反应，生成四种氯代物，因此1.0mol CH4与1molCl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数小于NA，故B错误；
C．78.0g苯物质的量为1mol，苯中没有含有碳碳双键，故C错误；
D．根据乙烯与乙醇与氧气完全燃烧的反应关系式CH2=CH2～3O2, CH3CH2OH～3O2，因此0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．C
【详解】
A．化学反应可能是放热反应，也可能是吸热反应，因此伴随有温度的升高，也可能温度的降低，故A错误；
B．燃料电池工作时，化学能没有可能全部转化为电能，故B错误；
C．石墨转化为金刚石时需要吸收能量，根据能量越低越稳定，石墨能量更低，则说明石墨更稳定，故C正确；
D．根据能量守恒定律，吸热反应中反应物的总能量定低于生成物的总能量，故D错误；
综上所述，答案为C。
6．C
【分析】
【详解】
A．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷又可以化合成氯化铵，该方法很难制氨气，A错误；
B．常温下，铝和浓硫酸和浓硝酸发生钝化，并没有是没有反应，B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可以吸收结晶水合物中的水，C正确；
D． Fe(NO3)2加入稀硫酸，相当于有硝酸，硝酸可以把二价铁氧化成三价铁，D错误；
故选C。
7．C
【详解】
A．会催化分解，两者没有能大量共存，故A没有符合题意；
B．和会发生歧化反应，没有能大量共存，故B没有符合题意；
C．使酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液中、、、之间没有反应，且均没有与OH-反应，能大量共存，故C符合题意；
D．加入铝粉放出的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性溶液中没有能大量存在，碱性溶液中没有能大量存在，故D没有符合题意；
答案选C。
8．A
【分析】
【详解】
A．有还原性，被NaClO氧化为，NaClO被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒可以配平方程式：，故A正确；
B．溶液是酸性的，在离子方程式里没有能出现OH-，故B错误；
C．铁粉是过量的，生成的应该是Fe2+，故C错误；
D．电荷没有守恒，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选A。
9．A
【分析】
没有同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致。
【详解】
①v(A)＝0.4mol•L−1•min−1＝0.0067mol•L−1•s−1，则＝0.0017mol•L−1•s−1，
②＝0.1mol•L−1•s−1；
③＝0.1mol•L−1•s−1；
④＝0.083mol•L−1•s−1，
故反应速率③=②>④>①，
故选：A。
本题考查化学反应速率快慢比较，难度没有大，常利用速率与其化学计量数比值大小比较或转化为同一物质表示的速率比较。
10．D
【详解】
A．达到平衡状态时2正(M)=逆(Q)，故A没有选；
B．N、Q的浓度变化量之比等于3:2，c(N):c(Q)=3:2时没有代表反应达到平衡状态，故B没有选；
C．设某时刻M的消耗量xmol，则N消耗3xmol，Q产生2xmol，此时M为(1-x)mol，总气体物质的量为(1-x+1-3x+2x)mol=(2-2x)mol，则M的体积分数为：，可知M的体积分数保持恒定没有变，没有能据此判断平衡状态，故C没有选；
D．反应前后气体的总质量没有变，恒压状态下，体积在减小，则密度反应过程中在变化，当密度没有变时反应达到平衡状态，故D选；
故选：D。
11．D
【详解】
设计成原电池的是自发进行的放热的氧化还原反应，+H2O=Ca(OH)2、NaOH+HC1=NaC1+H2O、Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑都是非氧化还原反应，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2是氧化还原反应，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
12．B
【分析】
原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入助燃物的一极为正极，据此分析回答；
【详解】
A．甲电极电极反应式为：，是氧化反应，甲电极是负极，A错误；
B．由电荷守恒知：，则每理论上可净化，B正确；
C．阳离子移向正极，甲电极为负极、乙电极为正极，则从甲电极附近向乙电极附近迁移，C错误；
D． 从甲电极电极反应式知，电解质溶液没有可以是NaOH溶液，D错误；
答案选B。
13．D
【分析】
【详解】
A．氨气密度比空气小，故应该用向下排空气法收集氨气，A项错误；
B．二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，故无法验证是否有二氧化碳生成，B项错误；
C．左侧的五氧化二磷是为了让酸性气体从左侧流出，右侧碱石灰是为了让碱性气体从右侧流出，故装置中检验气体酸碱性的石蕊试纸放反了，C项错误；
D．与铝热反应相似，装置丁可用于制备金属锰，D项正确；
答案选D。
14．B
【详解】
A．SO2(HCl)通入到饱和的NaHSO3溶液，HCl与NaHSO3溶液反应，而SO2没有与NaHSO3溶液反应，故A正确；
B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，会引入新的杂质，因此C2H6(C2H4)用溴水除掉乙烯，故B错误；
C．CuO(C)在氧气流中灼烧，碳变为二氧化碳，能除掉，故C正确；
D．NO(NO2)依次通过水、浓硫酸，水与NO2反应生成硝酸和NO，在用浓硫酸干燥，得到纯净干燥的NO，故D正确。
综上所述，答案为B。
15．A
【分析】
【详解】
A．①是煤的干馏，是指煤在隔绝空气的条件下加热，使煤分解的过程，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，故A错误；
B．甲苯侧链甲基上的H原子被取代的条件a为Cl2/光照，故B正确；
C．固体A的主要成分是碳，反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为置换反应，故C正确；
D．水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气。但B为甲醇或乙酸时，甲醇(CH4O)可变为(CO)1(H2)2，乙酸(C2H4O2)可变为(CO)2(H2)2，因此反应③原子利用率均可达到，故D正确；
故选A。
16．C
【分析】
【详解】
A．原溶液中可能有Ag+，产生氯化银沉淀，故A错误；
B．向淀粉水解的产物中加入新制的氢氧化铜悬浊液前，要先加NaOH溶液将用作催化剂的硫酸中和，至溶液呈碱性，否则，硫酸会和新制的氢氧化铜悬浊液反应，故B错误；
C．向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明生成的气体为氨气，溶液中含有铵根离子，故C正确；
D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，故D错误；
故选C。
17．C
【详解】
A．由有机物的结构可知，分子式为C20H20O3，故A正确；
B．有机物中含有碳碳双键、羟基，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．分子中含有苯环，每个苯环上有3种氢原子，所以两个苯环上的一氯代物有6种，故C错误；
D．分子中含有碳碳双键和羟基，可以发生氧化反应，碳碳双键可以发生加成反应、加聚反应，含有酯基，可以发生水解反应，故D项正确；
综上所述，本题正确答案为C。
18．A
【分析】
n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol，n(H+)=0.4mol/L×0.1L×2+0.1mol/L×0.1L=0.09mol，n(NO)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，由反应3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O可得，显然硝酸根离子的物质的量没有足，由硝酸根离子的物质的量及离子方程式可知0.01mol硝酸根离子发生了反应，据此解答。
【详解】
A．由分析可知，0.01mol硝酸根离子发生反应时消耗H+的物质的量为0.04mol，所得溶液中剩余，故A正确；
B．由分析可知，0.01mol硝酸根离子发生反应时消耗Cu的物质的量为0.015mol，所得溶液中，故B错误；
C．由反应离子方程式可知，0.01mol硝酸根离子发生反应，转移0.03的电子，故C错误；
D．由分析可知，0.01mol硝酸根离子发生反应生成气体0.01mol，在标准状况下的体积为0.224L，故D错误；
故答案选A。
19．(1) ①④⑦ ②③⑥
(2) 0.0125 < a、c
(3) 吸收 202
(4) 正极 NO2-e-+NO=N2O5
（1）①酸碱中和反应为放热反应；②CO2通过炽热的炭发生的反应为吸热反应；③石灰石在高温下的分解反应为吸热反应；④生石灰与水反应为放热反应；⑤干冰升华没有是化学反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应；⑦食物因氧化而发生的反应为放热反应；⑧苛性钠固体溶于水没有是化学反应。故属于放热反应的为①④⑦，属于吸热反应的为②③⑥。
（2）①A组中，反应开始至20min时，mol·L-1·min-1，反应为CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，则v(NO2)=2v(CH4)=2×mol·L-1·min-1=0.0125mol·L-1·min-1；②0→10min内，A组中△n(CH4)=0.50mol-0.35mol=0.15mol，B组中△n(CH4)=0.50mol-0.30mol=0.20mol，即恒容体系中、相同时间内B组反应中甲烷的变化量较大，则T2温度时反应速率较大，其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，所以T1
（4）由题意，NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则石墨II作正极，石墨I作负极，NO2在石墨电极上生成氧化物Y(N2O5)，电解质为熔融硝酸钠，所以负极电极反应式为：NO2-e-+NO=N2O5。
20．(1)B
(2)A
(3)使乙酰水杨酸充分析出，提高产率
(4)+NaHCO3→+H2O+CO2↑
(5)50
【分析】
(水杨酸)和(CH3CO)2O(醋酸酐)发生取代反应，在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，缓慢滴加0.5mL浓硫酸后在水浴中加热，充分反应，将产品倒入到冷水中，有利于乙酰水杨酸析出，过滤后将粗品加到碳酸氢钠溶液中溶解，过滤，向滤液中加入盐酸反应生成乙酰水杨酸，冷却析出晶体，过滤得到乙酰水杨酸固体。
（1）(水杨酸)+(CH3CO)2O(醋酸酐)(乙酰水杨酸)+CH3COOH，根据结构简式分析水杨酸中酚羟基中氢被−COCH3取代，该反应为取代反应，故B。
（2）维持瓶内温度在70℃左右，充分反应，因此该实验中应采用热水浴加热；故A。
（3）乙酰水杨酸在水中溶解度较小，为了降低乙酰水杨酸在水中溶解，①中需使用冷水，其目的是使乙酰水杨酸充分析出，提高产率；故使乙酰水杨酸充分析出，提高产率。
（4）②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是生成可溶的乙酰水杨酸钠，则该过程的化学方程式：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；故+NaHCO3→+H2O+CO2↑。
（5）水杨酸6.9g物质的量为，醋酸酐10mL，密度为1.10 g∙cm−3，其物质的量为，根据物质的量分析水杨酸少量，再根据方程式分析得到生成的乙酰水杨酸物质的量为0.05mol，本实验的产率是；故50%。
21．(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任写其中一种)
(2) 过滤 乙 280
(3) 2Br－+Cl2=Br2+2Cl－ SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
【分析】
海水中加入生石灰，镁离子被沉淀变为氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁，酸化得到氯化镁溶液，一些列操作得到氯化镁，再电解熔融氯化镁得到镁。
向浓缩海水中通入氯气氧化溴离子得到溴单质，再用热空气吹出，二氧化硫水溶液吸收得到浓缩的溴离子，再通入氯气得到浓的溴单质。
（1）目前海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法；故蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任写其中一种)。
（2）①海水中加入生石灰反应生成氢氧化镁沉淀，因此操作a的名称为过滤；故过滤。②制备金属镁是电解熔融的氯化镁，则乙同学能够成功制备金属镁，根据关系式～Mg，制备120g镁(物质的量为5mol)所需生石灰物质的量为5mol，则生石灰质量至少为5mol×56g∙mol−1＝280g；故乙；280。
（3）①海水中的Br－被Cl2氧化生成溴单质和氯离子，其反应的离子方程式2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；故2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。②吸收塔中SO2与Br2反应生成硫酸和氢溴酸，其反应的化学方程式SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；故SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。溴既升高又降低，变为NaBr降低1个价态，变为NaBrO3升高5个价态，根据升降守恒得到NaBr系数配5，NaBrO3系数配1，根据溴守恒得到溴单质系数为3，根据碳酸钠和碳酸氢钠分析，氧没有变，则NaBrO3中氧来自水，则水系数配3，根据氢守恒配碳酸氢钠系数6，在根据钠守恒配碳酸钠系数为6，则得到方程式3Br2＋6Na2CO3＋3H2O=5NaBr＋1 NaBrO3＋6NaHCO3；故3Br2＋6Na2CO3＋3H2O=5NaBr＋1 NaBrO3＋6NaHCO3。
22．(1) 羟基 羧基
(2)+2Na→ +H2↑
(3)
(4)nCH3CH(OH)COOH+(n−1)H2O
（1）根据酸的结构简式得到酸分子中具有的官能团名称是：羟基、羧基；故羟基；羧基。
（2）酸与足量Na反应，羟基和羧基都与钠反应生成氢气，其反应的化学方程式为：+2Na→ +H2↑；故+2Na→ +H2↑。
（3）两分子酸可发生酯化反应生成一个六元环酯，一分子的羧基和羟基与另一分子的羟基和羧基发生酯化，则该六元环酯的结构简式： ；故 。
（4）聚酸(PLA)可被微生物降解，能减少环境污染，是理想的绿色高分子材料，则酸分子间发生缩聚反应制取聚酸的化学方程式：nCH3CH(OH)COOH+(n−1)H2O；故nCH3CH(OH)COOH+(n−1)H2O。
2022-2023学年湖北省武汉市高一下册期末化学专项突破模拟题
（B卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．文物是传承文化的重要载体，下列主要成分没有是硅酸盐的文物是
简牍
陶彩绘女舞俑
清雍正款霁红釉瓷碗
萧何月下追韩信图梅瓶
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
2．下列变化过程中没有涉及氧化还原反应的是
A．食物的 B．醋酸除水垢
C．漂白粉用作棉、麻等的漂白剂 D．防毒面具、潜艇中使用过氧化钠作供氧剂
3．下列化学用语表示错误的是
A．的结构式：O=C=O B．羟基的电子式：
C．的结构示意图： D．乙烷的球棍模型：
4．资源、能源、材料、环保、健康、等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关。下列说法错误的是
A．工业上镁、铝、钠常用电解法进行冶炼
B．维生素C具有还原性，是水果罐头中常见的抗氧化剂
C．大量使用性筷子、纸杯和塑料袋符合环保理念
D．煤的干馏、气化和液化都属于化学变化
5．“下列热化学方程式中的能表示可燃物燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
6．下列说法中正确的是。
A．中和反应的反应热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计
B．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的没有同
C．已知反应 、 ，则
D．C(石墨，s)= C(金刚石，s)，说明金刚石比石墨稳定
7．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（没有考虑立体异构）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
8．利用图中有关实验装置进行相关实验，没有能达到实验目的的是
A．用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应
B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
C．用图丙所示装置制取漂白粉
D．用图丁所示装置检验氨气的水溶性
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是
A．0.1 mol C2H4中所含的电子总数为1.6NA
B．22.4L由CO2和SO2组成的混合气体中所含原子总数为3NA
C．常温常压下，1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含阴、阳离子的总数为3NA
D．5.6g铁粉与足量硫单质完全反应，转移的电子总数为0.3NA
10．已知甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅丙和甲同主族，丁的原子序数是甲的原子序数的4倍，甲、乙、丙、丁的最外层电子数之和为9。下列叙述错误的是
A．乙的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．简单离子半径：乙>丙>丁
C．丙和丁的价氧化物对应的水化物均为强碱
D．金属性：丙>甲
11．下列关于有机物的说确的是
A．向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加水沉淀溶解
B．葡萄糖能使新制氢氧化铜转化成砖红色沉淀
C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
D．油脂在一定条件下可发生水解反应生成脂肪酸和脂肪醇
12．某化学兴趣小组利用4份等质量的铝片(已打磨)、其他材料及电解质溶液设计了4组原电池，反应一段时间，观察并记录的部分实验结果如表所示。下列说法错误的是
实验编号
①
②
③
④
电极材料
铝、铜
铝、石墨
镁、铝
铝、铜
电解质溶液
稀硫酸
稀硫酸
氢氧化钠溶液
浓硝酸
电流表指针偏转方向
偏向铜
偏向镁
A．①和④中外电路中通过的电子数相等时，铝片质量变化之比为1：1
B．②和③中，当生成等物质的量的气体时，电解质溶液增加的质量相等
C．③中镁电极上的电极反应式为
D．由上述实验可知，在原电池中活泼性强的金属单质没有一定作负极
13．硫元素的价态类别图如图所示，其中g为含钾离子的正盐。下列描述中错误的是
A．e在空气中放置一段时间，酸性会增强
B．f的浓溶液可以在白纸上写出黑色字迹
C．将a通入c的水溶液中，会有b生成
D．b在过量氧气中燃烧的产物为d
14．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH3=-285.84 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于
A．-319.68 kJ·mol-1 B．-417.91 kJ·mol-1
C．-448.46 kJ·mol-1 D．+546.69 kJ·mol-1
15．T℃，在由C2H4O、C2H4、C3H6组成的混合物中，氧元素的质量分数为8%，则该混合物中碳元素的质量分数约为
A．92% B．87% C．79% D．72%
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、工业流程题
16．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为_______。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______(填标号)。
A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+
Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适用于制磁性氧化铁纳米粉末。
(3)磁性氧化铁的化学式为_______。
(4)写出磁性氧化铁与足量稀硝酸反应的化学方程式：_______。
工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，没有考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图：
(5)“试剂X”化学式为_______。
(6)“还原”时，若“试剂Y”选用SO2，则该反应中的氧化剂［Fe2(SO4)3]与还原剂的物质的量之比为_______。
(7)“还原”后，经“一系列操作I”可得绿矾，则“一系列操作I”为_______、过滤、洗涤、干燥。
评卷人
得分
三、实验题
17．某研究性学习小组的甲，乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
(1)甲同学将NaOH溶液滴加在溶液中，可观察到的现象为_______。由此得出碱性的强弱关系为_______(用化学式表示)。
(2)乙同学设计了如图装置来验证元素非金属性的变化规律，根据要求完成下列各小题。
①实验装置：仪器A名称为_______。
②实验步骤：连接仪器、_______、加药品后，打开活塞，然后滴入试剂。
③已知常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的，装置C中所装药品为_______，装置C中发生反应的离子方程式为_______。
④已知为难溶于水的白色胶状沉淀。若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_______、B中加、C中加，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。试管C中发生反应的离子方程式是_______。
评卷人
得分
四、有机推断题
18．丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______。
(2)反应①②③④中，属于加成反应的是_______(填序号)。
(3)有机物B、D中含有的官能团的名称分别为_______、_______。
(4)聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：_______。
(5)写出下列反应的化学方程式：
①C→D：_______。
②B+E→F：_______。
(6)由B和E制取F的过程中，向制得的F的混合溶液中加入5%碳酸钠溶液充分混合，则碳酸钠的作用是_______。
评卷人
得分
五、原理综合题
19．化学反应与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，化学反应原理的研究与其他科学的研究在相互促进中发展。
(1)已知在2L的恒容密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：
起始物质的量浓度/mol·L-1
1.5
1.0
0
2s末物质的量浓度/mol·L-1
0.9
0.8
0.4
请回答下列问题：
①该可逆反应的化学方程式可表示为_______。
②用物质B来表示的0～2s内的平均反应速率为_______。
③从反应开始到2s末，A的转化率为_______。
(2)反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率_______(填“增大”、“没有变”或“减小”，下同)，保持容积没有变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率_______。
(3)汽车尾气中含有大量的氮氧化物，为减少汽车尾气的污染，应逐步向着新能源汽车方向发展。肼-空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。
①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极上的电极反应式为_______。
②电池工作时，移向_______(填“a”或“b”)电极。
③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。
答案：
1．A
【详解】
A．简牍主要成分为植物纤维，A符合题意；
B．陶彩绘女舞俑，陶制品为硅酸盐材料，B没有符合题意；
C．瓷碗为瓷器，瓷器主要成分为硅酸盐，C没有符合题意；
D．梅瓶也是瓷器，为硅酸盐材料，D没有符合题意；
故选A。
2．B
【详解】
A．食物的是氧气参与下，将食物氧化的过程，O元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，A没有符合题意；
B．食水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，食醋除水垢属于复分解反应，过程中发生的反应没有元素化合价变化，没有涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．漂白粉能产生次氯酸，具有强氧化性，能菌，涉及了氧化还原反应，C没有符合题意；
D．过氧化钠和呼吸出来的水或二氧化碳反应生成氧气，涉及氧化还原反应，D没有符合题意；
答案选B。
3．B
【详解】
A．分子内每个氧原子和碳原子共用2对电子对，结构式：O=C=O，A正确；
B． 羟基的电子式：，B没有正确；
C． 质子数为16、核外有18个电子、结构示意图：，C正确；
D．球棍模型中，用大小没有同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，则乙烷的球棍模型：，D正确；
答案选B。
4．C
【详解】
A．工业上镁、铝、钠常用电解法进行冶炼，分别电解熔融的氯化镁、氧化铝、氯化钠，故A正确；
B．维生素C具有还原性，常作食品抗氧剂，是水果罐头中常见的抗氧化剂，故B正确；
C．大量使用性筷子、纸杯和塑料袋，浪费了资源，没有利于环境保护，没有符合环保理念，故C错误；
D．煤的干馏、气化和液化都有新物质生成，都属于化学变化，故D正确；
综上所述，答案为C。
5．D
【分析】
燃烧热的定义是在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol，据此可分析解答。
【详解】
A． C(s)完全燃烧生成产物是CO2(g)而没有是CO(g)，反应热数值相应改变，A选项错误；
B．CH4(g)完全燃烧生成稳定的产物是H2O(l)而没有是H2O(g)，反应热数值相应改变，B选项错误；
C．燃烧热研究对象为1mol燃料，正确表示燃烧热的反应方程式为，C选项错误；
D．该热化学反应方程式书写符合燃烧热定义，D选项正确；
答案选D。
6．C
【详解】
A．中和反应的反应热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应倒入量热计，并搅拌使反应进行，A错误；
B．与反应物和生成物的能量状态有关，与反应过程无关，B错误；
C．SO3(g)生成SO3(s)放出热量，故第二个反应放出热量更多，和均是负值，则，C正确；
D．C(石墨，s)= C(金刚石，s)，说明金刚石能量更高，体系能量较低比较稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误；
故选C。
7．D
【详解】
该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚没有能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的没有同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。
8．B
【详解】
A．钠与水反应产生热量导致大试管中温度升高压强增大使U型管中液柱左端下降，A项正确；
B．NH3为碱性气体可以选择碱石灰干燥，但氨气密度比空气小应该采用向下排空，B项错误；
C．漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2，选用浓度大的石灰制备，C项正确；
D．氨气溶于水后圆底烧瓶中气压降低气球膨胀，D项正确；
故选B。
9．A
【详解】
A．1分子乙烯含有16个电子，0.1 mol C2H4中所含的电子总数为1.6NA，A正确；
B．22.4L由CO2和SO2组成的混合气体的物质的量没有一定是1mol，其中所含原子总数没有一定为3NA，B错误；
C．常温常压下，1mol·L-1的Na2CO3溶液的体积未知，其中所含阴、阳离子的总数没有一定为3NA，且碳酸根离子水解，C错误；
D．5.6g铁粉为0.1mol，与足量硫单质完全反应生成FeS，转移的电子总数为0.2NA，D错误；
答案选A。
10．C
【分析】
由于丁的原子序数为甲的4倍，即丁可能为4号Be、8号O、12号Mg、16号S元素之一。若为Be，则甲为1号H，丙为Li，由四者最外层电子数之和为9，则乙外层电子数未5，乙原子序数小于Li，该假设没有成立。若丁为O，则甲为He非主族元素，假设没有成立。若为Mg，则甲为Li，丙为Na，由四者最外层电子数之和为9，则乙最外层电子数为5，乙为N元素。若为S，四者最外层电子书之和为9，则甲、乙、丙最外层均为1个电子与题目相悖，假设没有成立。
【详解】
A．乙的最简单氢化物为NH3碱性气体可以使湿润的红色石蕊变蓝，A项正确；
B．乙、丙、丁简单离子为N3-、Na+、Mg2+三者为同电子层结构核电荷数大半径小，即N3->Na+>Mg2+，B项正确；
C．丙和丁的价氧化物的水化物分别为NaOH和Mg(OH)2，Mg(OH)2为弱碱，C项错误；
D．甲和丙同主族，至上而下金属性增强，D项正确；
故选C。
11．B
【详解】
A．向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，蛋白质变性了，再加水沉淀没有会溶解，故A错误；
B．葡萄糖在碱性加热条件下能使新制氢氧化铜转化成砖红色沉淀，故B正确；
C．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，油脂没有是高分子化合物，故C错误；
D．油脂在一定条件下可发生水解反应生成脂肪酸(或脂肪酸盐)和甘油(即丙三醇，低级醇)，故D错误；
综上所述，答案为B。
12．A
【详解】
A．①中铝作负极，铜作正极，④中铝在浓硝酸中钝化，铝作正极，铜作负极，铝的质量没有变，A错误；
B．②和③中铝均作负极，失去电子被氧化，正极上均是产生氢气，所以当生成等物质的量的气体时，电解质溶液增加的质量相等，B正确；
C．③中镁和氢氧化钠溶液没有反应，镁作正极，镁电极上的电极反应式为，C正确；
D．根据以上分析可知，在原电池中活泼性强的金属单质没有一定作负极，D正确；
答案选A。
13．D
【分析】
硫元素的价态类别图如图所示，则a为硫化氢，b为硫单质，c为二氧化硫，d为三氧化硫，e为亚硫酸，f为硫酸，g为含钾离子的正盐，则g为亚硫酸钾。
【详解】
A．e在空气中放置一段时间，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，因此酸性会增强，故A正确；
B．f的浓溶液具有脱水性，在白纸上能写出黑色字迹，主要是将白纸(纤维素)脱水变为碳黑，故B正确；
C．将a通入c的水溶液中，硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，故C正确；
D．b在过量氧气中燃烧的产物为二氧化硫，没有能生成三氧化硫，故D错误；
综上所述，答案为D。
14．A
【分析】
【详解】
已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH2=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.84 kJ·mol-1
根据盖斯定律①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)△H=-319.68 kJ/mol;
选A。
15．C
【详解】
在由C2H4O、C2H4、C3H6组成的混合物中，氧元素的质量分数为8%，则碳氢质量分数共为92%，由于碳氢原子个数比1:2，则该混合物中碳元素的质量分数，故C符合题意；
综上所述，答案为C。
16．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)BC
(3)Fe3O4
(4)3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
(5)NaOH或KOH
(6)1：1
(7)过滤、蒸发浓缩、冷却结晶
【分析】
烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，没有考虑其他杂质)加入稀硫酸中生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅没有溶，过滤得到滤渣Ⅰ，滤液Ⅰ中加入过量强碱使铝离子转化为偏铝酸盐，铁离子和亚铁离子转化为氢氧化物，过滤，滤液Ⅱ中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，最终在转化为氧化铝；滤渣Ⅱ用稀硫酸酸溶，得到硫酸铁、硫酸亚铁，加入过量的铁把硫酸铁转化为硫酸亚铁，然后过滤出铁，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，据此解答。
（1）FeCl3溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，镁离子生成氢氧化镁，亚铁离子被氧化为氢氧化铁，铝离子转化为偏铝酸钠，铜离子转化为氢氧化铜，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，氢氧化镁转化为氯化镁，氢氧化铁转化为氯化铁，氢氧化铜转化为氯化铜，因此所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+、A13+，答案选BC。
（3）磁性氧化铁的化学式为Fe3O4。
（4）磁性氧化铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，反应的化学方程式为3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O。
（5）“试剂X”用来沉淀铝离子、铁离子和亚铁离子，化学式为NaOH或KOH。
（6）“还原”时，若“试剂Y”选用SO2，则该反应的方程式为2H2O+SO2+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+2H2SO4，其中的氧化剂［Fe2(SO4)3]与还原剂SO2的物质的量之比为1：1。
（7）根据以上分析可知“一系列操作I”为过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
17．(1) 有白色沉淀生成
(2) 分液漏斗 检查装置的气密性 溶液 稀硫酸 试管C中出现白色沉淀
【分析】
（1）中根据离子反应的条件判断是否发生反应，利用产物的性质判断现象；（2）中根据实验目的、实验步骤及装置图进行判断，利用非金属强弱判断方法进行实验设计，利用实验现象判断反应物和生成物，从而判断物质的性质变化；根据价氧化物对应水化物酸性的变化判断非金属性的强弱；
（1）将NaOH溶液滴加在溶液中，根据离子反应的条件生成沉淀判断，发生反应生成氢氧化镁白色沉淀，故现象为：有白色沉淀生成；故有白色沉淀生成；由此得出碱性强弱关系是：；故；
（2）①仪器A名称为分液漏斗；②根据实验操作步骤，连接仪器后、加入药品前先检查装置的气密性；③C中所装药品根据已知的条件及实验目的验证氯的非金属性大于硫，利用单质间的置换进行判断选用溶液；发生反应的离子方程式为：；④根据非金属强弱的比较方法：利用价氧化物对应水化物的酸性强弱进行判断，价含氧酸酸性越强，非金属性越强；故A中加入稀硫酸；稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸的酸性比碳酸酸性强，非金属性硫大于碳，生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液，生成硅酸白色沉淀，故碳酸的酸性比硅酸的酸性强，证明碳的非金属性比硅强，试管C中发生反应的离子方程式为：；故稀硫酸，试管C中出现白色沉淀，。
此题考查物质性质、元素性质的判断，利用物质性质的没有同设计实验，根据现象判断反应原理，根据价氧化物对应水化物酸性强弱判断非金属性的强弱，对于离子方程式的书写注意电荷、原子守恒。
18．(1)
(2)①②
(3) 羟基 醛基
(4)
(5)
(6)吸收醇和酸，降低酯的溶解度
【分析】
G与溴单质发生加成反应得A：；A水解得到B；G与水加成反应得到C，C催化氧化得D，D催化氧化得到E，B与E发生酯化反应得到F：。
（1）A的结构简式为：；
（2）根据分析，属于加成反应的是：①②；
（3）B的官能团为羟基，D中的官能团为醛基；
（4）聚丙烯的结构简式：；
（5）C为，D为，C到D的化学方程式为：；B与E发生酯化反应得到F：，化学方程式为：；
（6）酯化反应制备的酯中有杂质醇和酸，加入碳酸钠的作用是：吸收醇和酸，降低酯的溶解度。
19．(1) 40％
(2) 没有变 没有变
(3) 空气 a 80
（1）①从表格可知，2s内1.2molA与0.4molB反应生成了0.8molC，则A、B、C的系数比为3：1：2，故化学方程式可表示为3A(g)+B(g)⇌2C(g)。②物质B在0-2s内消耗了0.4mol，则平均反应速率为0.2mol/L÷2L=0.1mol⋅L−1⋅s−1。③到2s末，A反应了1.2mol，A起始物质的量为3mol，则A转化率为=40%。
（2）从反应中可知，Fe为固体，增加Fe的量没有影响反应平衡，其正反应速率没有变。保持容积没有变，充入Ar使体系压强增大，气体的浓度没有变，故逆反应速率没有变。
（3）①燃料电池中，通入燃料的一端为电池负极，通入空气的一端为正极，故正极通入的物质是空气，负极上为肼失电子生成N2，电池中含有KOH溶液，则电极反应式为。②a电极为负极，b电极为正极，电池工作时，OH-从b极向a极移动。③根据电极反应式，当转移10mol电子时，消耗2.5mol肼，故至少消耗燃料肼2.5mol×32g/mol=80g。
2022-2023学年湖北省武汉市高一下册期末化学专项突破模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列化学用语中正确的是
A．羟基的电子式： B．蔗糖的分子式C12H22O11
C．乙烯的空间充填模型 D．乙醛的结构简式CH3COH
2．下列关于化学材料的相关用途说确的是
A．“84”消毒液和75%酒精灭奥密克戎时均表现强氧化性
B．富勒烯和石墨烯是新型的无机非金属材料
C．2022年北京吉祥物“冰墩墩”内部填充的棉花属于合成有机高分子材料
D．硅单质常被用于制造太阳能电池和制作光导纤维
3．化学与生产、生活息息相关，下列说确的是
A．将义马产的煤经气化和液化，可得到清洁的燃料和化工原料，上述两个变化均为物理变化
B．渑池坻坞的小米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子化合物
C．为使卢氏木耳保质更久，可用SO2反复熏蒸
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收灵宝苹果储存运输中的乙烯，有利于水果保鲜
4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说确的是
A．1L 0.1 mol∙L−1醋酸中含醋酸分子数为0.1NA
B．1.0mol CH4与1molCl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
C．78.0g苯中含有键的数目为3NA
D．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
5．下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是
A．化学反应中必然伴随有温度的升高
B．燃料电池工作时，化学能全部转化为电能
C．石墨转化为金刚石时需要吸收能量，说明石墨更稳定
D．根据能量守恒定律，吸热反应中反应物的能量定高于生成物的能量
6．下列说确的是
A．实验室中可通过加热氯化铵固体制取氨气
B．常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸没有反应
C．在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性
D．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红，说明原样品已变质
7．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液：、、、
B．无色透明溶液：、、、
C．使酚酞变红的溶液：、、、
D．加入铝粉放出的溶液：、、、
8．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．将过量气体通入NaClO溶液中：
B．向酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
C．过量铁粉与稀硝酸反应：
D．用氯化铁溶液腐蚀铜板：
9．反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)在四种没有同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=0.4 mol·L-1·min-1②v(B)=0.5 mol·L-1·s-1③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1④v(D)=0.5 mol·L-1·s-1
下列有关反应速率的比较中，正确的是
A．③=②>④>① B．②=④>③=① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
10．恒温恒压条件下，1 mol M气体和1 mol N气体在密闭容器中发生反应: M(g) +3N(g)⇌2Q(g)。下列说法可以判定反应达到平衡状态的是
A．正(M)=2逆(Q) B．c(N):c(Q)=3:2
C．M的体积分数没有再发生变化 D．混合气体的密度没有再发生变化
11．下列化学反应可以设计成原电池的是
A．+H2O=Ca(OH)2 B．NaOH+HC1=NaC1+H2O
C．Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ D．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
12．尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：，则下列说确的是
A．甲电极是正极
B．每理论上可净化
C．从乙电极附近向甲电极附近迁移
D．电解质溶液可以是NaOH溶液
13．图中实验装置能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气
B．装置乙可用于验证反应是否有CO2生成
C．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体
D．装置丁可用于制备金属锰
14．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法没有正确的是
选项
气体(杂质)
方法
A
SO2(HCl)
通过饱和的NaHSO3溶液
B
C2H6(C2H4)
通过酸性高锰酸钾溶液
C
CuO(C)
在氧气流中灼烧
D
NO(NO2)
依次通过水、浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
15．有关煤的综合利用如图所示。下列说法错误的是
A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
B．条件a为Cl2/光照
C．反应②为置换反应
D．B为甲醇或乙酸时，反应③原子利用率均可达到
16．下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是
实验
结论
A
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀没有溶解
该溶液中一定含有
B
向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀
水解的产物无还原性
C
向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH
D
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且有分层现象
生成的1,2-二溴乙烷无色、没有溶于四氯化碳
A．A B．B C．C D．D
17．有机物结构可用键线式简化表示，如环丁烷键线式为口。现有某有机物其结构如图所示。
下列说法错误的是
A．分子式为C20H20O3
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯环上的一氯代物有3种
D．能发生氧化反应、水解反应、加聚反应
18．向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中加入1.92g铜粉，加热使其充分反应。又知稀HNO3和稀H2SO4的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。下列说确的是(忽略反应前后溶液的体积变化)
A．所得溶液中c(H+)=0.5mol/L
B．所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L
C．反应中转移0.06mol的电子
D．所得气体在标准状况下的体积为0.448L
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、原理综合题
19．根据高一所学知识，回答下列问题：
(1)下列变化中，属于放热反应的是___，属于吸热反应的是___。(填标号)
①酸碱中和反应②CO2通过炽热的炭发生的反应③石灰石在高温下的分解反应④生石灰与水反应⑤干冰升华⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应⑦食物因氧化而发生的反应⑧苛性钠固体溶于水
(2)甲烷可NO2的污染，其反应为CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在2L密闭容器中，没有同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。
组别
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
A
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
B
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
0.15
0.15
①组别A中，反应开始至20min，v(NO2)=___mol·L-1·min-1。
②由实验数据可知实验的温度：T1___T2(填“>”“<”或“=”)。
③一定条件下，能说明该反应进行到限度的是____(填序号)。
a.容器内N2的物质的量分数没有再随时间而发生变化
b.CH4的浓度为0
c.体系内物质的平均相对分子质量保持没有变
d.体系内气体的密度保持没有变
(3)甲烷还是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，已知部分共价键的键能如表所示：
化学键
C—H
H—O
C≡O
H—H
键能/(kJ·mol-1)
415
463
1076
436
则由CH4(g)和H2O(g)合成1molCO(g)和3molH2(g)____(填“吸收”或“放出”的热量为___kJ。
(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图。
该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨II电极是____(填“正极”或“负极”)，石墨I电极反应式为：____。
评卷人
得分
三、实验题
20．阿司匹林是一种重要的合成，化学名称乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，实验室通过水杨酸制备阿司匹林的一种方法如图：
(水杨酸)+(CH3CO)2O(醋酸酐)(乙酰水杨酸)+CH3COOH
水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157～159
−72～−74
135～138
相对密度/(g·cm-3)
1.44
1.10
1.35
相对分子质量
138
102
180
实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作：
①在没有断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体4.5g。
回答下列问题：
(1)上述反应类型为____。A．酯化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．氧化反应
(2)该实验中应采用____加热。
A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉
(3)①中需使用冷水，目的是____。
(4)②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是生成可溶的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去难溶杂质。请写出该过程的化学方程式：____。
(5)本实验的产率是____%。
评卷人
得分
四、工业流程题
21．海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。试回答下列问题：
(1)目前海水淡化的主要方法有____(填写一种)。
(2)海水提镁工艺流程如图所示：
①操作a的名称为____。
②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下列两种方法
甲：电解氯化镁溶液
乙：电解熔融的氯化镁
其中____(填“甲”或“乙”)同学能够成功制备金属镁，制备120g镁所需生石灰的质量至少为____g(假设生产过程中镁元素无损失)。
(3)海水提溴工艺流程如图所示：
①写出海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式____。
②写出吸收塔中SO2与Br2反应的化学方程式____。
③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。试配平以下化学方程式：____。
Br2+Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+NaHCO3
评卷人
得分
五、填 空 题
22．酸[CH3CH(OH)COOH]存在于酸牛奶和血液中，肌肉剧烈运动时也有酸生成。试回答下列问题：
已知：HOCH2COOH可发生缩聚反应：nHOCH2COOH+(n−1)H2O
(1)酸分子中具有的官能团名称是：____、____。
(2)酸与足量Na反应的化学方程式为：____。
(3)两分子酸可发生酯化反应生成一个六元环酯，写出该六元环酯的结构简式：____。
(4)聚酸(PLA)可被微生物降解，能减少环境污染，是理想的绿色高分子材料。写出酸分子间发生缩聚反应制取聚酸的化学方程式：____。
答案：
1．B
【详解】
A．羟基的电子式为，A错误；
B．蔗糖是一种二糖，分子式C12H22O11，B正确；
C．球棍模型中，用大小没有同的小球和短棍分别表示原子、共价键，乙烯的球棍模型，C错误；
D．乙醛的官能团为-CHO、乙醛的结构简式CH3CHO，D错误；
答案选B。
2．B
【详解】
A．“84”消毒液灭奥密克戎时表现强氧化性，75%酒精灭奥密克戎时表现使蛋白质变性，故A错误；
B．富勒烯和石墨烯都是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故B正确；
C．棉花属于天然有机高分子材料，故C错误；
D．硅单质常被用于制造太阳能电池，制作光导纤维是SiO2，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．D
【详解】
A．煤经气化生成水煤气，煤经液化生成甲醇等液体燃料，均发生了化学变化，故A错误；
B．小米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，其中脂肪相对分子质量较小，没有是高分子化合物，故B错误；
C．二氧化硫为有毒气体，没有能用SO2反复熏蒸，故C错误；
D．乙烯具有催熟作用，由于其能够被酸性KMnO4氧化，因此为了延长水果的保鲜期，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收灵宝苹果储存运输中的乙烯，故D正确；
故选D。
4．D
【详解】
A．醋酸是弱酸，部分电力，因此1L 0.1 mol∙L−1醋酸中含醋酸分子数小于0.1NA，故A错误；
B．甲烷与氯气反应是一系列的反应，生成四种氯代物，因此1.0mol CH4与1molCl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数小于NA，故B错误；
C．78.0g苯物质的量为1mol，苯中没有含有碳碳双键，故C错误；
D．根据乙烯与乙醇与氧气完全燃烧的反应关系式CH2=CH2～3O2, CH3CH2OH～3O2，因此0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．C
【详解】
A．化学反应可能是放热反应，也可能是吸热反应，因此伴随有温度的升高，也可能温度的降低，故A错误；
B．燃料电池工作时，化学能没有可能全部转化为电能，故B错误；
C．石墨转化为金刚石时需要吸收能量，根据能量越低越稳定，石墨能量更低，则说明石墨更稳定，故C正确；
D．根据能量守恒定律，吸热反应中反应物的总能量定低于生成物的总能量，故D错误；
综上所述，答案为C。
6．C
【分析】
【详解】
A．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷又可以化合成氯化铵，该方法很难制氨气，A错误；
B．常温下，铝和浓硫酸和浓硝酸发生钝化，并没有是没有反应，B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可以吸收结晶水合物中的水，C正确；
D． Fe(NO3)2加入稀硫酸，相当于有硝酸，硝酸可以把二价铁氧化成三价铁，D错误；
故选C。
7．C
【详解】
A．会催化分解，两者没有能大量共存，故A没有符合题意；
B．和会发生歧化反应，没有能大量共存，故B没有符合题意；
C．使酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液中、、、之间没有反应，且均没有与OH-反应，能大量共存，故C符合题意；
D．加入铝粉放出的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性溶液中没有能大量存在，碱性溶液中没有能大量存在，故D没有符合题意；
答案选C。
8．A
【分析】
【详解】
A．有还原性，被NaClO氧化为，NaClO被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒可以配平方程式：，故A正确；
B．溶液是酸性的，在离子方程式里没有能出现OH-，故B错误；
C．铁粉是过量的，生成的应该是Fe2+，故C错误；
D．电荷没有守恒，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选A。
9．A
【分析】
没有同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致。
【详解】
①v(A)＝0.4mol•L−1•min−1＝0.0067mol•L−1•s−1，则＝0.0017mol•L−1•s−1，
②＝0.1mol•L−1•s−1；
③＝0.1mol•L−1•s−1；
④＝0.083mol•L−1•s−1，
故反应速率③=②>④>①，
故选：A。
本题考查化学反应速率快慢比较，难度没有大，常利用速率与其化学计量数比值大小比较或转化为同一物质表示的速率比较。
10．D
【详解】
A．达到平衡状态时2正(M)=逆(Q)，故A没有选；
B．N、Q的浓度变化量之比等于3:2，c(N):c(Q)=3:2时没有代表反应达到平衡状态，故B没有选；
C．设某时刻M的消耗量xmol，则N消耗3xmol，Q产生2xmol，此时M为(1-x)mol，总气体物质的量为(1-x+1-3x+2x)mol=(2-2x)mol，则M的体积分数为：，可知M的体积分数保持恒定没有变，没有能据此判断平衡状态，故C没有选；
D．反应前后气体的总质量没有变，恒压状态下，体积在减小，则密度反应过程中在变化，当密度没有变时反应达到平衡状态，故D选；
故选：D。
11．D
【详解】
设计成原电池的是自发进行的放热的氧化还原反应，+H2O=Ca(OH)2、NaOH+HC1=NaC1+H2O、Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑都是非氧化还原反应，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2是氧化还原反应，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
12．B
【分析】
原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入助燃物的一极为正极，据此分析回答；
【详解】
A．甲电极电极反应式为：，是氧化反应，甲电极是负极，A错误；
B．由电荷守恒知：，则每理论上可净化，B正确；
C．阳离子移向正极，甲电极为负极、乙电极为正极，则从甲电极附近向乙电极附近迁移，C错误；
D． 从甲电极电极反应式知，电解质溶液没有可以是NaOH溶液，D错误；
答案选B。
13．D
【分析】
【详解】
A．氨气密度比空气小，故应该用向下排空气法收集氨气，A项错误；
B．二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，故无法验证是否有二氧化碳生成，B项错误；
C．左侧的五氧化二磷是为了让酸性气体从左侧流出，右侧碱石灰是为了让碱性气体从右侧流出，故装置中检验气体酸碱性的石蕊试纸放反了，C项错误；
D．与铝热反应相似，装置丁可用于制备金属锰，D项正确；
答案选D。
14．B
【详解】
A．SO2(HCl)通入到饱和的NaHSO3溶液，HCl与NaHSO3溶液反应，而SO2没有与NaHSO3溶液反应，故A正确；
B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，会引入新的杂质，因此C2H6(C2H4)用溴水除掉乙烯，故B错误；
C．CuO(C)在氧气流中灼烧，碳变为二氧化碳，能除掉，故C正确；
D．NO(NO2)依次通过水、浓硫酸，水与NO2反应生成硝酸和NO，在用浓硫酸干燥，得到纯净干燥的NO，故D正确。
综上所述，答案为B。
15．A
【分析】
【详解】
A．①是煤的干馏，是指煤在隔绝空气的条件下加热，使煤分解的过程，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，故A错误；
B．甲苯侧链甲基上的H原子被取代的条件a为Cl2/光照，故B正确；
C．固体A的主要成分是碳，反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为置换反应，故C正确；
D．水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气。但B为甲醇或乙酸时，甲醇(CH4O)可变为(CO)1(H2)2，乙酸(C2H4O2)可变为(CO)2(H2)2，因此反应③原子利用率均可达到，故D正确；
故选A。
16．C
【分析】
【详解】
A．原溶液中可能有Ag+，产生氯化银沉淀，故A错误；
B．向淀粉水解的产物中加入新制的氢氧化铜悬浊液前，要先加NaOH溶液将用作催化剂的硫酸中和，至溶液呈碱性，否则，硫酸会和新制的氢氧化铜悬浊液反应，故B错误；
C．向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明生成的气体为氨气，溶液中含有铵根离子，故C正确；
D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，故D错误；
故选C。
17．C
【详解】
A．由有机物的结构可知，分子式为C20H20O3，故A正确；
B．有机物中含有碳碳双键、羟基，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．分子中含有苯环，每个苯环上有3种氢原子，所以两个苯环上的一氯代物有6种，故C错误；
D．分子中含有碳碳双键和羟基，可以发生氧化反应，碳碳双键可以发生加成反应、加聚反应，含有酯基，可以发生水解反应，故D项正确；
综上所述，本题正确答案为C。
18．A
【分析】
n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol，n(H+)=0.4mol/L×0.1L×2+0.1mol/L×0.1L=0.09mol，n(NO)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，由反应3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O可得，显然硝酸根离子的物质的量没有足，由硝酸根离子的物质的量及离子方程式可知0.01mol硝酸根离子发生了反应，据此解答。
【详解】
A．由分析可知，0.01mol硝酸根离子发生反应时消耗H+的物质的量为0.04mol，所得溶液中剩余，故A正确；
B．由分析可知，0.01mol硝酸根离子发生反应时消耗Cu的物质的量为0.015mol，所得溶液中，故B错误；
C．由反应离子方程式可知，0.01mol硝酸根离子发生反应，转移0.03的电子，故C错误；
D．由分析可知，0.01mol硝酸根离子发生反应生成气体0.01mol，在标准状况下的体积为0.224L，故D错误；
故答案选A。
19．(1) ①④⑦ ②③⑥
(2) 0.0125 < a、c
(3) 吸收 202
(4) 正极 NO2-e-+NO=N2O5
（1）①酸碱中和反应为放热反应；②CO2通过炽热的炭发生的反应为吸热反应；③石灰石在高温下的分解反应为吸热反应；④生石灰与水反应为放热反应；⑤干冰升华没有是化学反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应；⑦食物因氧化而发生的反应为放热反应；⑧苛性钠固体溶于水没有是化学反应。故属于放热反应的为①④⑦，属于吸热反应的为②③⑥。
（2）①A组中，反应开始至20min时，mol·L-1·min-1，反应为CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，则v(NO2)=2v(CH4)=2×mol·L-1·min-1=0.0125mol·L-1·min-1；②0→10min内，A组中△n(CH4)=0.50mol-0.35mol=0.15mol，B组中△n(CH4)=0.50mol-0.30mol=0.20mol，即恒容体系中、相同时间内B组反应中甲烷的变化量较大，则T2温度时反应速率较大，其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，所以T1
（4）由题意，NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则石墨II作正极，石墨I作负极，NO2在石墨电极上生成氧化物Y(N2O5)，电解质为熔融硝酸钠，所以负极电极反应式为：NO2-e-+NO=N2O5。
20．(1)B
(2)A
(3)使乙酰水杨酸充分析出，提高产率
(4)+NaHCO3→+H2O+CO2↑
(5)50
【分析】
(水杨酸)和(CH3CO)2O(醋酸酐)发生取代反应，在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，缓慢滴加0.5mL浓硫酸后在水浴中加热，充分反应，将产品倒入到冷水中，有利于乙酰水杨酸析出，过滤后将粗品加到碳酸氢钠溶液中溶解，过滤，向滤液中加入盐酸反应生成乙酰水杨酸，冷却析出晶体，过滤得到乙酰水杨酸固体。
（1）(水杨酸)+(CH3CO)2O(醋酸酐)(乙酰水杨酸)+CH3COOH，根据结构简式分析水杨酸中酚羟基中氢被−COCH3取代，该反应为取代反应，故B。
（2）维持瓶内温度在70℃左右，充分反应，因此该实验中应采用热水浴加热；故A。
（3）乙酰水杨酸在水中溶解度较小，为了降低乙酰水杨酸在水中溶解，①中需使用冷水，其目的是使乙酰水杨酸充分析出，提高产率；故使乙酰水杨酸充分析出，提高产率。
（4）②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是生成可溶的乙酰水杨酸钠，则该过程的化学方程式：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；故+NaHCO3→+H2O+CO2↑。
（5）水杨酸6.9g物质的量为，醋酸酐10mL，密度为1.10 g∙cm−3，其物质的量为，根据物质的量分析水杨酸少量，再根据方程式分析得到生成的乙酰水杨酸物质的量为0.05mol，本实验的产率是；故50%。
21．(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任写其中一种)
(2) 过滤 乙 280
(3) 2Br－+Cl2=Br2+2Cl－ SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
【分析】
海水中加入生石灰，镁离子被沉淀变为氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁，酸化得到氯化镁溶液，一些列操作得到氯化镁，再电解熔融氯化镁得到镁。
向浓缩海水中通入氯气氧化溴离子得到溴单质，再用热空气吹出，二氧化硫水溶液吸收得到浓缩的溴离子，再通入氯气得到浓的溴单质。
（1）目前海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法；故蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任写其中一种)。
（2）①海水中加入生石灰反应生成氢氧化镁沉淀，因此操作a的名称为过滤；故过滤。②制备金属镁是电解熔融的氯化镁，则乙同学能够成功制备金属镁，根据关系式～Mg，制备120g镁(物质的量为5mol)所需生石灰物质的量为5mol，则生石灰质量至少为5mol×56g∙mol−1＝280g；故乙；280。
（3）①海水中的Br－被Cl2氧化生成溴单质和氯离子，其反应的离子方程式2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；故2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。②吸收塔中SO2与Br2反应生成硫酸和氢溴酸，其反应的化学方程式SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；故SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。溴既升高又降低，变为NaBr降低1个价态，变为NaBrO3升高5个价态，根据升降守恒得到NaBr系数配5，NaBrO3系数配1，根据溴守恒得到溴单质系数为3，根据碳酸钠和碳酸氢钠分析，氧没有变，则NaBrO3中氧来自水，则水系数配3，根据氢守恒配碳酸氢钠系数6，在根据钠守恒配碳酸钠系数为6，则得到方程式3Br2＋6Na2CO3＋3H2O=5NaBr＋1 NaBrO3＋6NaHCO3；故3Br2＋6Na2CO3＋3H2O=5NaBr＋1 NaBrO3＋6NaHCO3。
22．(1) 羟基 羧基
(2)+2Na→ +H2↑
(3)
(4)nCH3CH(OH)COOH+(n−1)H2O
（1）根据酸的结构简式得到酸分子中具有的官能团名称是：羟基、羧基；故羟基；羧基。
（2）酸与足量Na反应，羟基和羧基都与钠反应生成氢气，其反应的化学方程式为：+2Na→ +H2↑；故+2Na→ +H2↑。
（3）两分子酸可发生酯化反应生成一个六元环酯，一分子的羧基和羟基与另一分子的羟基和羧基发生酯化，则该六元环酯的结构简式： ；故 。
（4）聚酸(PLA)可被微生物降解，能减少环境污染，是理想的绿色高分子材料，则酸分子间发生缩聚反应制取聚酸的化学方程式：nCH3CH(OH)COOH+(n−1)H2O；故nCH3CH(OH)COOH+(n−1)H2O。
2022-2023学年湖北省武汉市高一下册期末化学专项突破模拟题
（B卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．文物是传承文化的重要载体，下列主要成分没有是硅酸盐的文物是
简牍
陶彩绘女舞俑
清雍正款霁红釉瓷碗
萧何月下追韩信图梅瓶
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
2．下列变化过程中没有涉及氧化还原反应的是
A．食物的 B．醋酸除水垢
C．漂白粉用作棉、麻等的漂白剂 D．防毒面具、潜艇中使用过氧化钠作供氧剂
3．下列化学用语表示错误的是
A．的结构式：O=C=O B．羟基的电子式：
C．的结构示意图： D．乙烷的球棍模型：
4．资源、能源、材料、环保、健康、等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关。下列说法错误的是
A．工业上镁、铝、钠常用电解法进行冶炼
B．维生素C具有还原性，是水果罐头中常见的抗氧化剂
C．大量使用性筷子、纸杯和塑料袋符合环保理念
D．煤的干馏、气化和液化都属于化学变化
5．“下列热化学方程式中的能表示可燃物燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
6．下列说法中正确的是。
A．中和反应的反应热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计
B．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的没有同
C．已知反应 、 ，则
D．C(石墨，s)= C(金刚石，s)，说明金刚石比石墨稳定
7．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（没有考虑立体异构）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
8．利用图中有关实验装置进行相关实验，没有能达到实验目的的是
A．用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应
B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
C．用图丙所示装置制取漂白粉
D．用图丁所示装置检验氨气的水溶性
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是
A．0.1 mol C2H4中所含的电子总数为1.6NA
B．22.4L由CO2和SO2组成的混合气体中所含原子总数为3NA
C．常温常压下，1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含阴、阳离子的总数为3NA
D．5.6g铁粉与足量硫单质完全反应，转移的电子总数为0.3NA
10．已知甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅丙和甲同主族，丁的原子序数是甲的原子序数的4倍，甲、乙、丙、丁的最外层电子数之和为9。下列叙述错误的是
A．乙的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．简单离子半径：乙>丙>丁
C．丙和丁的价氧化物对应的水化物均为强碱
D．金属性：丙>甲
11．下列关于有机物的说确的是
A．向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加水沉淀溶解
B．葡萄糖能使新制氢氧化铜转化成砖红色沉淀
C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
D．油脂在一定条件下可发生水解反应生成脂肪酸和脂肪醇
12．某化学兴趣小组利用4份等质量的铝片(已打磨)、其他材料及电解质溶液设计了4组原电池，反应一段时间，观察并记录的部分实验结果如表所示。下列说法错误的是
实验编号
①
②
③
④
电极材料
铝、铜
铝、石墨
镁、铝
铝、铜
电解质溶液
稀硫酸
稀硫酸
氢氧化钠溶液
浓硝酸
电流表指针偏转方向
偏向铜
偏向镁
A．①和④中外电路中通过的电子数相等时，铝片质量变化之比为1：1
B．②和③中，当生成等物质的量的气体时，电解质溶液增加的质量相等
C．③中镁电极上的电极反应式为
D．由上述实验可知，在原电池中活泼性强的金属单质没有一定作负极
13．硫元素的价态类别图如图所示，其中g为含钾离子的正盐。下列描述中错误的是
A．e在空气中放置一段时间，酸性会增强
B．f的浓溶液可以在白纸上写出黑色字迹
C．将a通入c的水溶液中，会有b生成
D．b在过量氧气中燃烧的产物为d
14．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH3=-285.84 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于
A．-319.68 kJ·mol-1 B．-417.91 kJ·mol-1
C．-448.46 kJ·mol-1 D．+546.69 kJ·mol-1
15．T℃，在由C2H4O、C2H4、C3H6组成的混合物中，氧元素的质量分数为8%，则该混合物中碳元素的质量分数约为
A．92% B．87% C．79% D．72%
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、工业流程题
16．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为_______。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______(填标号)。
A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+
Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适用于制磁性氧化铁纳米粉末。
(3)磁性氧化铁的化学式为_______。
(4)写出磁性氧化铁与足量稀硝酸反应的化学方程式：_______。
工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，没有考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图：
(5)“试剂X”化学式为_______。
(6)“还原”时，若“试剂Y”选用SO2，则该反应中的氧化剂［Fe2(SO4)3]与还原剂的物质的量之比为_______。
(7)“还原”后，经“一系列操作I”可得绿矾，则“一系列操作I”为_______、过滤、洗涤、干燥。
评卷人
得分
三、实验题
17．某研究性学习小组的甲，乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
(1)甲同学将NaOH溶液滴加在溶液中，可观察到的现象为_______。由此得出碱性的强弱关系为_______(用化学式表示)。
(2)乙同学设计了如图装置来验证元素非金属性的变化规律，根据要求完成下列各小题。
①实验装置：仪器A名称为_______。
②实验步骤：连接仪器、_______、加药品后，打开活塞，然后滴入试剂。
③已知常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的，装置C中所装药品为_______，装置C中发生反应的离子方程式为_______。
④已知为难溶于水的白色胶状沉淀。若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_______、B中加、C中加，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。试管C中发生反应的离子方程式是_______。
评卷人
得分
四、有机推断题
18．丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______。
(2)反应①②③④中，属于加成反应的是_______(填序号)。
(3)有机物B、D中含有的官能团的名称分别为_______、_______。
(4)聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：_______。
(5)写出下列反应的化学方程式：
①C→D：_______。
②B+E→F：_______。
(6)由B和E制取F的过程中，向制得的F的混合溶液中加入5%碳酸钠溶液充分混合，则碳酸钠的作用是_______。
评卷人
得分
五、原理综合题
19．化学反应与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，化学反应原理的研究与其他科学的研究在相互促进中发展。
(1)已知在2L的恒容密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：
起始物质的量浓度/mol·L-1
1.5
1.0
0
2s末物质的量浓度/mol·L-1
0.9
0.8
0.4
请回答下列问题：
①该可逆反应的化学方程式可表示为_______。
②用物质B来表示的0～2s内的平均反应速率为_______。
③从反应开始到2s末，A的转化率为_______。
(2)反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率_______(填“增大”、“没有变”或“减小”，下同)，保持容积没有变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率_______。
(3)汽车尾气中含有大量的氮氧化物，为减少汽车尾气的污染，应逐步向着新能源汽车方向发展。肼-空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。
①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极上的电极反应式为_______。
②电池工作时，移向_______(填“a”或“b”)电极。
③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。
答案：
1．A
【详解】
A．简牍主要成分为植物纤维，A符合题意；
B．陶彩绘女舞俑，陶制品为硅酸盐材料，B没有符合题意；
C．瓷碗为瓷器，瓷器主要成分为硅酸盐，C没有符合题意；
D．梅瓶也是瓷器，为硅酸盐材料，D没有符合题意；
故选A。
2．B
【详解】
A．食物的是氧气参与下，将食物氧化的过程，O元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，A没有符合题意；
B．食水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，食醋除水垢属于复分解反应，过程中发生的反应没有元素化合价变化，没有涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．漂白粉能产生次氯酸，具有强氧化性，能菌，涉及了氧化还原反应，C没有符合题意；
D．过氧化钠和呼吸出来的水或二氧化碳反应生成氧气，涉及氧化还原反应，D没有符合题意；
答案选B。
3．B
【详解】
A．分子内每个氧原子和碳原子共用2对电子对，结构式：O=C=O，A正确；
B． 羟基的电子式：，B没有正确；
C． 质子数为16、核外有18个电子、结构示意图：，C正确；
D．球棍模型中，用大小没有同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，则乙烷的球棍模型：，D正确；
答案选B。
4．C
【详解】
A．工业上镁、铝、钠常用电解法进行冶炼，分别电解熔融的氯化镁、氧化铝、氯化钠，故A正确；
B．维生素C具有还原性，常作食品抗氧剂，是水果罐头中常见的抗氧化剂，故B正确；
C．大量使用性筷子、纸杯和塑料袋，浪费了资源，没有利于环境保护，没有符合环保理念，故C错误；
D．煤的干馏、气化和液化都有新物质生成，都属于化学变化，故D正确；
综上所述，答案为C。
5．D
【分析】
燃烧热的定义是在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol，据此可分析解答。
【详解】
A． C(s)完全燃烧生成产物是CO2(g)而没有是CO(g)，反应热数值相应改变，A选项错误；
B．CH4(g)完全燃烧生成稳定的产物是H2O(l)而没有是H2O(g)，反应热数值相应改变，B选项错误；
C．燃烧热研究对象为1mol燃料，正确表示燃烧热的反应方程式为，C选项错误；
D．该热化学反应方程式书写符合燃烧热定义，D选项正确；
答案选D。
6．C
【详解】
A．中和反应的反应热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应倒入量热计，并搅拌使反应进行，A错误；
B．与反应物和生成物的能量状态有关，与反应过程无关，B错误；
C．SO3(g)生成SO3(s)放出热量，故第二个反应放出热量更多，和均是负值，则，C正确；
D．C(石墨，s)= C(金刚石，s)，说明金刚石能量更高，体系能量较低比较稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误；
故选C。
7．D
【详解】
该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚没有能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的没有同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。
8．B
【详解】
A．钠与水反应产生热量导致大试管中温度升高压强增大使U型管中液柱左端下降，A项正确；
B．NH3为碱性气体可以选择碱石灰干燥，但氨气密度比空气小应该采用向下排空，B项错误；
C．漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2，选用浓度大的石灰制备，C项正确；
D．氨气溶于水后圆底烧瓶中气压降低气球膨胀，D项正确；
故选B。
9．A
【详解】
A．1分子乙烯含有16个电子，0.1 mol C2H4中所含的电子总数为1.6NA，A正确；
B．22.4L由CO2和SO2组成的混合气体的物质的量没有一定是1mol，其中所含原子总数没有一定为3NA，B错误；
C．常温常压下，1mol·L-1的Na2CO3溶液的体积未知，其中所含阴、阳离子的总数没有一定为3NA，且碳酸根离子水解，C错误；
D．5.6g铁粉为0.1mol，与足量硫单质完全反应生成FeS，转移的电子总数为0.2NA，D错误；
答案选A。
10．C
【分析】
由于丁的原子序数为甲的4倍，即丁可能为4号Be、8号O、12号Mg、16号S元素之一。若为Be，则甲为1号H，丙为Li，由四者最外层电子数之和为9，则乙外层电子数未5，乙原子序数小于Li，该假设没有成立。若丁为O，则甲为He非主族元素，假设没有成立。若为Mg，则甲为Li，丙为Na，由四者最外层电子数之和为9，则乙最外层电子数为5，乙为N元素。若为S，四者最外层电子书之和为9，则甲、乙、丙最外层均为1个电子与题目相悖，假设没有成立。
【详解】
A．乙的最简单氢化物为NH3碱性气体可以使湿润的红色石蕊变蓝，A项正确；
B．乙、丙、丁简单离子为N3-、Na+、Mg2+三者为同电子层结构核电荷数大半径小，即N3->Na+>Mg2+，B项正确；
C．丙和丁的价氧化物的水化物分别为NaOH和Mg(OH)2，Mg(OH)2为弱碱，C项错误；
D．甲和丙同主族，至上而下金属性增强，D项正确；
故选C。
11．B
【详解】
A．向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，蛋白质变性了，再加水沉淀没有会溶解，故A错误；
B．葡萄糖在碱性加热条件下能使新制氢氧化铜转化成砖红色沉淀，故B正确；
C．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，油脂没有是高分子化合物，故C错误；
D．油脂在一定条件下可发生水解反应生成脂肪酸(或脂肪酸盐)和甘油(即丙三醇，低级醇)，故D错误；
综上所述，答案为B。
12．A
【详解】
A．①中铝作负极，铜作正极，④中铝在浓硝酸中钝化，铝作正极，铜作负极，铝的质量没有变，A错误；
B．②和③中铝均作负极，失去电子被氧化，正极上均是产生氢气，所以当生成等物质的量的气体时，电解质溶液增加的质量相等，B正确；
C．③中镁和氢氧化钠溶液没有反应，镁作正极，镁电极上的电极反应式为，C正确；
D．根据以上分析可知，在原电池中活泼性强的金属单质没有一定作负极，D正确；
答案选A。
13．D
【分析】
硫元素的价态类别图如图所示，则a为硫化氢，b为硫单质，c为二氧化硫，d为三氧化硫，e为亚硫酸，f为硫酸，g为含钾离子的正盐，则g为亚硫酸钾。
【详解】
A．e在空气中放置一段时间，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，因此酸性会增强，故A正确；
B．f的浓溶液具有脱水性，在白纸上能写出黑色字迹，主要是将白纸(纤维素)脱水变为碳黑，故B正确；
C．将a通入c的水溶液中，硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，故C正确；
D．b在过量氧气中燃烧的产物为二氧化硫，没有能生成三氧化硫，故D错误；
综上所述，答案为D。
14．A
【分析】
【详解】
已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH2=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.84 kJ·mol-1
根据盖斯定律①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)△H=-319.68 kJ/mol;
选A。
15．C
【详解】
在由C2H4O、C2H4、C3H6组成的混合物中，氧元素的质量分数为8%，则碳氢质量分数共为92%，由于碳氢原子个数比1:2，则该混合物中碳元素的质量分数，故C符合题意；
综上所述，答案为C。
16．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)BC
(3)Fe3O4
(4)3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
(5)NaOH或KOH
(6)1：1
(7)过滤、蒸发浓缩、冷却结晶
【分析】
烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，没有考虑其他杂质)加入稀硫酸中生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅没有溶，过滤得到滤渣Ⅰ，滤液Ⅰ中加入过量强碱使铝离子转化为偏铝酸盐，铁离子和亚铁离子转化为氢氧化物，过滤，滤液Ⅱ中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，最终在转化为氧化铝；滤渣Ⅱ用稀硫酸酸溶，得到硫酸铁、硫酸亚铁，加入过量的铁把硫酸铁转化为硫酸亚铁，然后过滤出铁，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，据此解答。
（1）FeCl3溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，镁离子生成氢氧化镁，亚铁离子被氧化为氢氧化铁，铝离子转化为偏铝酸钠，铜离子转化为氢氧化铜，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，氢氧化镁转化为氯化镁，氢氧化铁转化为氯化铁，氢氧化铜转化为氯化铜，因此所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+、A13+，答案选BC。
（3）磁性氧化铁的化学式为Fe3O4。
（4）磁性氧化铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，反应的化学方程式为3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O。
（5）“试剂X”用来沉淀铝离子、铁离子和亚铁离子，化学式为NaOH或KOH。
（6）“还原”时，若“试剂Y”选用SO2，则该反应的方程式为2H2O+SO2+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+2H2SO4，其中的氧化剂［Fe2(SO4)3]与还原剂SO2的物质的量之比为1：1。
（7）根据以上分析可知“一系列操作I”为过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
17．(1) 有白色沉淀生成
(2) 分液漏斗 检查装置的气密性 溶液 稀硫酸 试管C中出现白色沉淀
【分析】
（1）中根据离子反应的条件判断是否发生反应，利用产物的性质判断现象；（2）中根据实验目的、实验步骤及装置图进行判断，利用非金属强弱判断方法进行实验设计，利用实验现象判断反应物和生成物，从而判断物质的性质变化；根据价氧化物对应水化物酸性的变化判断非金属性的强弱；
（1）将NaOH溶液滴加在溶液中，根据离子反应的条件生成沉淀判断，发生反应生成氢氧化镁白色沉淀，故现象为：有白色沉淀生成；故有白色沉淀生成；由此得出碱性强弱关系是：；故；
（2）①仪器A名称为分液漏斗；②根据实验操作步骤，连接仪器后、加入药品前先检查装置的气密性；③C中所装药品根据已知的条件及实验目的验证氯的非金属性大于硫，利用单质间的置换进行判断选用溶液；发生反应的离子方程式为：；④根据非金属强弱的比较方法：利用价氧化物对应水化物的酸性强弱进行判断，价含氧酸酸性越强，非金属性越强；故A中加入稀硫酸；稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸的酸性比碳酸酸性强，非金属性硫大于碳，生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液，生成硅酸白色沉淀，故碳酸的酸性比硅酸的酸性强，证明碳的非金属性比硅强，试管C中发生反应的离子方程式为：；故稀硫酸，试管C中出现白色沉淀，。
此题考查物质性质、元素性质的判断，利用物质性质的没有同设计实验，根据现象判断反应原理，根据价氧化物对应水化物酸性强弱判断非金属性的强弱，对于离子方程式的书写注意电荷、原子守恒。
18．(1)
(2)①②
(3) 羟基 醛基
(4)
(5)
(6)吸收醇和酸，降低酯的溶解度
【分析】
G与溴单质发生加成反应得A：；A水解得到B；G与水加成反应得到C，C催化氧化得D，D催化氧化得到E，B与E发生酯化反应得到F：。
（1）A的结构简式为：；
（2）根据分析，属于加成反应的是：①②；
（3）B的官能团为羟基，D中的官能团为醛基；
（4）聚丙烯的结构简式：；
（5）C为，D为，C到D的化学方程式为：；B与E发生酯化反应得到F：，化学方程式为：；
（6）酯化反应制备的酯中有杂质醇和酸，加入碳酸钠的作用是：吸收醇和酸，降低酯的溶解度。
19．(1) 40％
(2) 没有变 没有变
(3) 空气 a 80
（1）①从表格可知，2s内1.2molA与0.4molB反应生成了0.8molC，则A、B、C的系数比为3：1：2，故化学方程式可表示为3A(g)+B(g)⇌2C(g)。②物质B在0-2s内消耗了0.4mol，则平均反应速率为0.2mol/L÷2L=0.1mol⋅L−1⋅s−1。③到2s末，A反应了1.2mol，A起始物质的量为3mol，则A转化率为=40%。
（2）从反应中可知，Fe为固体，增加Fe的量没有影响反应平衡，其正反应速率没有变。保持容积没有变，充入Ar使体系压强增大，气体的浓度没有变，故逆反应速率没有变。
（3）①燃料电池中，通入燃料的一端为电池负极，通入空气的一端为正极，故正极通入的物质是空气，负极上为肼失电子生成N2，电池中含有KOH溶液，则电极反应式为。②a电极为负极，b电极为正极，电池工作时，OH-从b极向a极移动。③根据电极反应式，当转移10mol电子时，消耗2.5mol肼，故至少消耗燃料肼2.5mol×32g/mol=80g。
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