江苏省无锡市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题

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江苏省无锡市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题




1. （2021春·江苏无锡·高一统考期末）为探索稳定性溶液对氮氧化物()的处理效果，实验过程如下：

已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。和NaOH反应的化学方程式为：。对氮氧化物具有强吸收效果。
(1)“制气”阶段生成、NO和。“制气”反应的化学方程式为___________。
(2)可以将NO氧化为，并进一步将氧化为，则被还原为。吸收时，溶液从吸收器顶部喷淋，氮氧化物从吸收器底部通入(如图-1所示)。的吸收率与吸收器内碎瓷片填料的高度关系如图-2所示。

①和反应的离子方程式为___________。
②随着吸收器内填料高度增加，去除率增高的原因是___________。
(3)通过加入盐酸或NaOH调节溶液的pH，测得不同pH的溶液对吸收率的影响如图-3所示。

①当pH小于7时，吸收率随pH增大而减小的原因是___________。
②当pH大于7时，吸收率随pH增大而增大的原因是___________。
2. （2020春·江苏无锡·高一统考期末）如图是化学家为纪念元素周期表诞辰150周年而绘制的一种新型元素周期表。在该表中能直观地看出各种元素在地球上的丰度(丰度即该元素占地球所有原子总数的百分比。用该元素所在格子的面积表示丰度的相对大小)。

（1）在图中找到地球上含量最多的元素。其原子结构示意图为___，海水中含量最多的金属离子的结构示意图为___。
（2）宇宙中含量最多的元素为氢元素。氢元素有多种同位素，其中原子核内含有2个中子的核素可表示为___。水分子的电子式为___。
（3）H、C、O和N等丰度较大的元素是构成地球生命物质的主要“材料”。
①H、C、O和N的原子半径从大到小的顺序为___。
②下列与生命活动有关的物质中一定含有H、C、O和N四种元素的是___。
a.蛋白质     b.糖类      c.油脂
（4）Al是地壳中含量最多的金属元素。Al2O3和Al(OH)3均为两性化合物。Al(OH)3和盐酸反应的离子方程式为___，Al(OH)3和NaOH溶液反应的化学方程式为___。试运用元素周期律分析Al2O3和Al(OH)3均为两性化合物的原因是___。
3. （2022春·江苏无锡·高一统考期末）某小组用下图所示装置(夹持装置省略)制备，并探究与溶液的反应。

(1)盛放70%硫酸的仪器名称是_______，装置I中反应的化学方程式为_______。
(2)多孔球泡的作用有防倒吸和_______。
(3)向装置I中加入70%硫酸，待装置II中溶液由黄色变为浅绿色后关闭活塞。有同学认为此时该溶液中含有，并进行以下实验验证：
操作
现象
结论
取少量装置II中溶液于试管中，先滴加_____溶液，再滴加适量溶液，振荡
先无明显现象，加入溶液后，现象是_____。
溶液中含有

(4)为检验装置II中生成的，需进行的操作和现象为_______。
(5)浓度的测定：
①取装置II中反应后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加的溶液，至恰好完全反应，记录消耗的溶液的体积。重复上述操作2~3次，平均消耗溶液20.00mL。发生的反应为：。则反应后装置II中的浓度为_______。
②研究小组同学认为根据以上步骤测定的浓度偏高，理由是_______。
4. （2022春·江苏无锡·高一统考期末）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，一定pH下，与会产生的羟基自由基，能氧化降解有机污染物。为探究有关因素对该降解反应速率的影响，分别向同体积含同浓度某有机污染物(p-CP)的废水样品中加入溶液和溶液，测得不同条件下的实验数据：(表中时间，是p-CP浓度降低1.50mol/L所需时间)
实验编号
溶液
溶液
蒸馏水
pH
温度
时间







①

1.50

3.50
10.00
3
298
200
②

1.50

3.50
10.00
3
313
60
③

3.50

3.50

3
298
140
④

1.50

4.50
9.00
3
298
170
⑤

1.50

3.50

12
298


(1)=_______mL，=_______mL。
(2)实验①条件下，p-CP的降解速率为：_______。
(3)设置实验①②的目的是：_______。设置实验①③的目的是：_______。由实验①④可得到的结论是：_______。
(4)实验⑤在200s时没有检测到p-CP浓度的变化。其原因可能是：_______。
5. （2021春·江苏无锡·高一统考期末）为测定某硫铁矿(主要成分为，其他成分不含硫)中S元素的质量分数，需将样品中S元素转化为。实验装置如下图所示。

(1)A装置的作用是持续地生成，反应的化学方程式是___________。实验中，出现溶液不能顺利流入烧瓶的现象，可能的原因是___________。
(2)装置B使用陶瓷管和喷灯灼烧硫铁矿试样。灼烧时发生反应的化学方程式为___________。
(3)试样灼烧产生的在C装置的溶液中生成沉淀。反应的离子方程式为___________。
(4)称取硫铁矿样品3.200g，至完全灼烧和吸收后，将吸收液过滤、洗涤、干燥，得到固体9.320g，计算该硫铁矿中S元素的质量分数(写出计算的过程)。___________。
6. （2020春·江苏无锡·高一统考期末）实验小组探究酸雨对低碳钢腐蚀的影响，实验流程如图：

实验使用了3种模拟酸雨。模拟酸雨中的离子浓度如表所示，其中平衡电荷的阳离子以NH或Na+补充，实验均在室温下进行，低碳钢片样品的大小和质量均相同。

（1）将模拟酸雨1和模拟酸雨2进行对比实验，实验的目的是___。模拟酸雨3对钢片的腐蚀速率大于模拟酸雨2对钢片的腐蚀速率，可以得到结论是___。
（2）在用模拟酸雨2进行实验时，腐蚀冲洗液中检测到Fe2+和NH的含量升高。腐蚀时硝酸和铁反应的离子方程式为___。
（3）在上述三组腐蚀实验中，都检测到钢片内部持续产生腐蚀电流。产生腐蚀电流的原因是___。
（4）钢铁的腐蚀研究中，通常用“腐蚀速率(单位为mg·h-1)"对钢铁腐蚀过程和结果进行评估。则计算“腐蚀速率”需要测量的实验数据为___。
7. （2022春·江苏无锡·高一统考期末）有机化合物A是相对分子质量为28的烃，B和D都是日常生活食品中常见的有机物。它们的转化关系如图所示：

(1)石油通过_______(填“蒸馏”、“干馏”或“裂解”)可获得A。
(2)①的反应类型为_______，D分子中所含官能团的名称为_______。丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为_______。
(3)反应④的化学方程式为：_______。
(4)以淀粉为原料经反应⑤、⑥也可制得B，下列说法正确的是_______。
a.淀粉属于糖类，糖类都是高分子化合物
b.反应⑤⑥都属于水解反应
c.淀粉水解的最终产物可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验
8. （2021春·江苏无锡·高一统考期末）甲基丙烯酸是制备深紫外光刻胶和有机玻璃的中间体。一种由异丁烷制备甲基丙烯酸的工艺流程如下：

(1)B的分子式为。B的结构简式为___________。
(2)C→D的反应类型是___________。
(3)D的一种同分异构体X分子呈链状，X不能和金属Na反应放出，不能发生银镜反应，也不能使，的溶液褪色。X的结构简式为___________。
(4)G通过加聚反应形成光刻胶的高分子中间体Y。Y的结构简式为___________。
(5)G可与反应生成有机玻璃的单体。该反应的化学方程式为___________。
9. （2020春·江苏无锡·高一统考期末）PET(聚对二苯甲酸乙二醇酯)是制备医用防护服的重要材料。以石油作为原料合成PET中间体的流程如图：

（1）环氧乙烷的分子式为C2H4O，分子中存在一个环状结构。环氧乙烷的结构简式为___，环氧乙烷有多种同分异构体，下列结构与环氧乙烷互为同分异构体的是___ (填代号)
a.CH3CHO     b.HOCH2CH2OOH     c.CH2=CHOH
（2）反应②的产物是乙二醇。乙二醇属于醇类化合物，性质与乙醇类似。乙二醇的官能团是___。(填名称或者结构简式)
（3）从石脑油中可以提炼出对二甲苯()。对二甲苯的分子式为___。对二甲苯在浓硫酸和浓硝酸存在的条件下，可以在苯环上形成硝基取代产物(分子式为C8H8N2O4)，该硝基取代产物的所有可能的结构简式为___。
（4）反应④的化学方程式为___。该反应的反应类型为___。
10. （2022春·江苏无锡·高一统考期末）氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(1)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：_______。
(2)过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_______。
(3)过程③中含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_______(填字母)。
a.KOH　　　b.　　　c.　　　d.NaCl
(4)过程②中向氨氮废水中加入NaClO溶液后生成HClO、HClO能够与水中的反应达到去除氨氮的效果。测得不同pH的NaClO溶液对氨氮去除效果的影响如图所示。

①时氨氮去除率随pH增大的而增大的原因是_______，
②时氨氮去除率随pH增大的而减小的原因是_______。
11. （2020春·江苏无锡·高一统考期末）染料化工企业产生的废水中含有高浓度的氨氮(氨和铵盐)成分，直接排放会造成环境污染。实验小组探索下列方法对氨氮废水进行处理。

（1）实验室检测上述废水中是否含有氨氮的方法是___。
（2）“吹脱”步骤中，在废水池的底部吹入大量热气泡，其目的是___。
（3）“氧化”步骤中加入了微生物，NH3被氧化为N2。反应的化学方程式为___。
（4）“沉淀"步骤中将剩余的NH3·H2O转化为NH4MgPO4•6H2O沉淀，发生反应的离子方程式为___。NH4MgPO4•6H2O在农业生产中具有重要应用价值，其原因是___。

参考答案：
1.                填料高度增加，使气体和吸收液能够充分接触反应     当pH＜7时，ClO2的氧化性随pH增大而减弱，氧化氮氧化物的能力下降     当pH＞7时，随着pH增大，ClO2转化为NaClO2和NaClO3的程度增大，NaClO2浓度增大，由于NaClO2对氮氧化物具有强吸收能力，导致吸收液对氮氧化物的吸收效率增高
【详解】(1)根据图示可以发现反应物有NaNO2和浓硫酸，所以方程式为：；
(2)①和反应属于氧化还原反应，根据氧化还原的原理可以其方程式为：；
②随着吸收器内填料高度增加，这样反应物的接触时间变长，转化率就会变大，所以原因是：填料高度增加，使气体和吸收液能够充分接触反应；
(3)的氧化性不同，存在形式也不同，是因为发生氧化还原而被吸收的，所以
①当pH＜7时，ClO2的氧化性随pH增大而减弱，氧化氮氧化物的能力下降；
②当pH＞7时，随着pH增大，ClO2转化为NaClO2和NaClO3的程度增大，NaClO2浓度增大，由于NaClO2对氮氧化物具有强吸收能力，导致吸收液对氮氧化物的吸收效率增高。
2.                H          C＞N＞O＞H     a     Al(OH)3+3H+=AI3++3H2O     Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O     在同周期和同主族中，铝元素位于金属和非金属的过渡位置，既有较弱金属性，也有较弱非金属性。因此，在一定条件下，氧化铝既能表现出酸性氧化物的特征，也能表现出碱性氧化物的特征。氢氧化铝既能表现出酸的特性，也能表现出碱的特性
【详解】（1）地球上含量最多的元素是氧元素，其原子结构示意图为，海水中含量最多的金属离子是钠离子，其离子结构示意图为；
（2）氢元素有多种同位素，其中原子核内含有2个中子的核素，其质量数是3，可表示为H，水分子的电子式为；
（3）①同一周期，原子半径从左到右逐渐减少，氢原子半径最小，故H、C、O和N的原子半径从大到小的顺序为C＞N＞O＞H；
②a.蛋白质含有H、C、O和N四种元素，故正确；
b.糖类含有H、C、O三种元素，不符合要求；
c.油脂含有H、C、O三种元素，不符合要求；
故选：a。
（4）Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水，依据拆写原则，其离子方程式为Al(OH)3+3H+=AI3++3H2O；Al(OH)3和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，其化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al2O3和Al(OH)3均为两性化合物的原因是在同周期和同主族中，铝元素位于金属和非金属的过渡位置，既有较弱金属性，也有较弱非金属性。因此，在一定条件下，氧化铝既能表现出酸性氧化物的特征，也能表现出碱性氧化物的特征。氢氧化铝既能表现出酸的特性，也能表现出碱的特性。
3. (1)     分液漏斗    
(2)增大接触面积，加快反应速率
(3)     KSCN     溶液变为红色
(4)取少量装置II中反应后的溶液于试管中，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明装置II中生成
(5)          装置II中反应后的溶液可能含有过量的，消耗溶液

【分析】装置Ⅰ中亚硫酸钠和浓硫酸反应放出二氧化硫气体，二氧化硫气体通入装置Ⅱ与溶液的反应，装置Ⅲ用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染。
(1)
根据装置图，盛放70%硫酸的仪器名称是分液漏斗；装置I中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的化学方程式为。
(2)
多孔球泡能增大二氧化硫和溶液的接触面积，加快反应速率；
(3)
Fe2+能被氧化为Fe3+，KSCN遇Fe3+溶液变红；取少量装置II中溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，没有明显现象，再滴加适量溶液，振荡，溶液变为红色，证明溶液中含有；
(4)
取少量装置II中反应后的溶液于试管中，滴加足量的盐酸，振荡，排除干扰，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明装置II中生成；
(5)
①反应消耗的溶液20.00mL。根据方程式，可知25.00mL溶液中含的物质的量为 ，则反应后装置II中的浓度为mol/L。
②装置II中反应后的溶液可能含有过量的，二氧化硫能还原溶液，所以测定的浓度偏高。
4. (1)     8.00(或8、8.0)     10.00(或10、10.0)
(2)
(3)     探究温度对反应速率的影响     探究溶液的浓度对反应速率的影响     其他条件相同时，越大，反应速率越快
(4)在该条件下生成，并迅速被氧化成，不能使产生羟基自由基 (∙OH)

【分析】本题考查影响反应速率的因素，注意控制变量法的应用，一组对比实验中只能有1个变量，其它条件必须相同。
(1)
实验①③对比，探究浓度对降解反应速率的影响，为控制浓度相等，实验①③的总体积相等，所以=8.00；实验①⑤对比，探究溶液pH浓度对降解反应速率的影响，为控制、的浓度相等，实验①⑤的总体积相等，所以=10.00；
(2)
实验①条件下，p-CP的浓度降低1.50mol/L所需时间为200s，降解速率为；
(3)
实验①②的变量是温度，设置实验①②的目的是探究温度对反应速率的影响。实验①③的变量是浓度，设置实验①③的目的是探究浓度对降解反应速率的影响；实验①④的变量是的浓度，实验目的是探究浓度对降解反应速率的影响，由实验①④可得到的结论是其他条件相同时，越大，反应速率越快；
(4)
实验⑤的pH=12，在该条件下生成，并迅速被氧化成，不能使产生羟基自由基 (∙OH)，所以实验⑤在200s时没有检测到p-CP浓度的变化。
5.      ↑     生成氧气速率过快，烧瓶内气压较大               40%
【分析】在A装置中MnO2催化分解H2O2产生O2，产生的氧气在B装置中与FeS2在高温下反应生成SO2，最后在C装置中再利用H2O2在水中氧化SO2生成H2SO4，并与BaCl2生成白色沉淀BaSO4；最后通过过滤、洗涤干燥称量得到硫酸钡的质量，从而得出硫铁矿中S元素的质量分数。据此分可得：
【详解】(1) 在A装置中MnO2催化分解H2O2产生O2，则其反应为：↑ ；生成氧气速率过快，烧瓶内气压较大，导致溶液不能顺利流入烧瓶，故答案为：↑ ；生成氧气速率过快，烧瓶内气压较大；
(2)硫铁矿试样与氧气在高温条件下被氧化为氧化铁和二氧化硫，则其方程式为，故答案为：；
(3)在C装置中与氯化钡、双氧水发生氧化还原反应生成硫酸钡和盐酸，则其离子方程式为：，故答案为：；
(4)根据S元素守恒可得：，故答案为：40%。
6.      研究硝酸型酸雨对钢铁的腐蚀的效果     酸雨酸性越强，对钢片的腐蚀速率越快     10H++NO+4Fe=4Fe2++NH+3H2O     钢片发生了电化学腐蚀     腐蚀前钢片的质量：(腐蚀结束后)除去铁锈后钢片的质量;腐蚀持续的时间
【分析】(1)分析实验表格中的数据，比较变量即可知道各自实验目的；
(2)根据Fe2+和NH的含量升高，说明腐蚀时硝酸和铁反应生成了Fe2+和NH，再根据反应物和生成物，进行氧化还原反应配平即可得出；
(3)根据钢铁的组成以及金属的腐蚀种类很容易分析出由于发生了电化学腐蚀；
(4)根据“腐蚀速率的单位”可以推知其计算公式并知道需要测量的数据。
【详解】(1)分析实验表格中的数据可知，模拟酸雨1和模拟酸雨2的c()和PH均相同，只有c()不同，故进行这组对比实验的目的是研究硝酸型酸雨对钢铁的腐蚀的效果；比较3和2可知，二者只有溶液的PH值不同，且3的PH值更小即酸性更强，模拟酸雨3对钢片的腐蚀速率大于模拟酸雨2对钢片的腐蚀速率，可以得到结论是酸雨酸性越强，对钢片的腐蚀速率越快；故答案为：研究硝酸型酸雨对钢铁的腐蚀的效果；酸雨酸性越强，对钢片的腐蚀速率越快；
(2)在用模拟酸雨2进行实验时，腐蚀冲洗液中检测到Fe2+和NH的含量升高，说明腐蚀时硝酸和铁反应生成了Fe2+和NH，故该反应的离子方程式为10H++NO+4Fe=4Fe2++NH+3H2O；故答案为：10H++NO+4Fe=4Fe2++NH+3H2O；
(3)由于钢铁均为铁和碳的合金，在电解质溶液中将发生原电池反应即发生了电化学腐蚀，在上述三组腐蚀实验中，都检测到钢片内部持续产生腐蚀电流，产生腐蚀电流的原因是钢片发生了电化学腐蚀；故答案为：钢片发生了电化学腐蚀；
(4)根据“腐蚀速率的单位”可以推知其计算公式为： ，故计算“腐蚀速率”需要测量的实验数据为：腐蚀前钢片的质量；(腐蚀结束后)除去铁锈后钢片的质量；腐蚀持续的时间；故答案为：腐蚀前钢片的质量；(腐蚀结束后)除去铁锈后钢片的质量；腐蚀持续的时间。
7. (1)裂解
(2)     加成反应     羧基    
(3)
(4)c

【分析】有机化合物A是相对分子质量为28的烃，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成B，B发生催化氧化生成C、C氧化为D，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，则B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸。淀粉水解为E，E是葡萄糖。
（1）
A是乙烯，石油通过裂解可获得乙烯。
（2）
①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，①的反应类型为加成反应；D是乙酸，结构简式为CH3COOH，所含官能团的名称为羧基。丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为 。
（3）
反应④是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为；
（4）
A．淀粉属于糖类，糖类中的葡萄糖、果糖、蔗糖等不是高分子化合物，故A错误；
B．反应⑤是淀粉的水解反应，⑥是葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳，反应⑥不属于水解反应，故b错误；
C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖含有醛基，可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验，故c正确；
选c。
8.           氧化反应               +CH3OH+H2O
【分析】结合A、C的结构可知，A发生一氯取代得到B为，B发生卤代烃的水解反应得到C，C中羟基和氧气发生催化氧化得到含醛基D，再进一步氧化得到羧基E，在125~145℃之间取代Cl原子得到F，再发生卤代烃的消去反应得到G；
【详解】(1)分析可知，B的分子式为，B的结构简式为；
(2)C→D是羟基被氧化为醛基，反应类型是氧化反应；
(3) X不能和金属Na反应放出，说明不含有羟基，不能发生银镜反应，说明不含醛基，也不能使的溶液褪色，说明不含有碳碳双键，则考虑含羰基C=O，X呈链状，结构简式为；
(4)G含碳碳双键，可发生加聚反应，Y的结构简式为；
(5)G含羧基，可与发生酯化反应，该反应的化学方程式为：+CH3OH+H2O。
9.           ac     羟基或-OH     C8H10     、、          取代反应
【分析】流程图中大多数物质都有结构简式，故根据流程图进行解答并不困难；环氧乙烷的结构简式，只要根据分子式和分子中存在一个环状，就可以推知；乙二醇的官能团图中已知其结构简式，故官能团也一目了然；二甲苯的硝化反应所得产物的结构简式只要根据分子式可知有2个硝基即可推出。
【详解】（1）环氧乙烷的分子式为C2H4O，且分子中存在一个环状结构，该环只能是C-O-C之间形成，故环氧乙烷的结构简式为，同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质之间的关系，故下列结构与环氧乙烷互为同分异构体的是ac，故答案为：；ac；
（2）既然乙二醇属于醇类化合物，性质与乙醇类似，故应该和乙醇含有相同的官能团，故乙二醇的官能团是羟基或-OH，故答案为：羟基或-OH；
（3）从对二甲苯()的结构式可以看出分子中含有苯环和两个甲基，故对二甲苯的分子式为C8H10，对二甲苯在浓硫酸和浓硝酸存在的条件下发生反应时取代甲基邻、对位上的氢原子，根据分子式硝基取代产物(分子式为C8H8N2O4)分析可知，结构中含有2个硝基，该硝基取代产物的所有可能的结构简式为、、；故答案为：、、；
（4）根据流程图中可知，反应④是乙二醇和对苯二甲酸反应生成中间体，故化学方程式为：，属于酯化反应或取代反应，故答案为：，酯化反应（或取代反应）。
10. (1)
(2)、NaCl
(3)b
(4)     随着pH值升高，水中氨氮主要以分子态的形式存在，分子态的比离子态的更容易被次氯酸钠氧化     随着pH值的升高，次氯酸转化为次氯酸根离子，氧化性减弱

【分析】氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，先加入氢氧化钠溶液并加热，使转化为放出，剩余溶液中加入次氯酸钠溶液，把氧化为氮气，最后加亚硫酸钠溶液把剩余的次氯酸钠还原为氯化钠。
(1)
和氢氧根离子反应放出氨气，反应的离子方程式为；
(2)
过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，可知被氧化为N2，N元素化合价升高，则NaClO中氯元素化合价降低为-1价，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为、NaCl。
(3)
过程③中含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，NaClO、HClO具有强氧化性，则加入的X应该具有还原性，故选b。
(4)
①随着pH值升高，水中氨氮主要以分子态的形式存在，分子态的比离子态的更容易被次氯酸钠氧化，所以时氨氮去除率随pH增大的而增大；
②随着pH值的升高，次氯酸转化为次氯酸根离子，次氯酸浓度降低，氧化性减弱，所以时氨氮去除率随pH增大的而减小。
11.      取废水样品3-5mL于试管中，滴加浓烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明废水中含有氨氮     加热并搅拌废水，促进氨水分解和挥发     4NH3+3O2 2N2+6H2O     5H2O+NH3·H2O+Mg2++HPO=NH4MgPO4•6H2O↓     磷酸镁铵含有植物生长所需要的氮、磷、镁元素
【分析】从信息和流程知，处理氨氮废水时，在废水池的底部吹入大量热空气，把废液中的氨水分解挥发后转变成氨气，再通过微生物，把NH3氧化为N2，剩余的氨氮通过和MgCl2及Na2HPO4反应产生NH4MgPO4•6H2O沉淀而除去，据此分析回答；
【详解】(1)可通过检验铵根的方法检测上述废水中是否含有氨氮，即：取废水样品3-5mL于试管中，滴加浓烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明废水中含有氨氮；答案为：取废水样品3-5mL于试管中，滴加浓烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明废水中含有氨氮；
(2)一水合氨受热易分解，在废水池的底部吹入大量热气泡，故热气可促使氨水分解，而底部通入的气体在逸出的过程中还起到搅拌作用，有助于氨气挥发；答案为：加热并搅拌废水，促进氨水分解和挥发；
(3)NH3被氧化为N2的过程中，微生物起催化剂作用，反应的化学方程式为4NH3+3O2 2N2+6H2O；答案为：4NH3+3O2 2N2+6H2O；
(4)“沉淀"步骤中将剩余的NH3·H2O转化为NH4MgPO4•6H2O沉淀，发生反应的离子方程式为5H2O+NH3·H2O+Mg2++HPO=NH4MgPO4•6H2O↓；NH4MgPO4•6H2O是一种复合肥，而且所含有的Mg也是植物生长所需要，因此在农业生产中具有重要应用价值；答案为：5H2O+NH3·H2O+Mg2++HPO=NH4MgPO4•6H2O↓；磷酸镁铵含有植物生长所需要的氮、磷、镁元素。
【点睛】本题考查了物质的检验、转化的方法、掌握氮元素化合物的性质、结合信息分析判断等是解题关键。