第三章过关检测卷(B)

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第三章过关检测卷(B)
(时间:90分钟　满分:100分)
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述正确的是(　　)。
A.某CH3COOH溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pHZnS,MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS。则下列离子方程式错误的是(　　)。
A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.Cu2++H2SCuS↓+2H+
C.Zn2++S2-+2H2OZn(OH)2↓+H2S↑
D.FeS+2H+Fe2++H2S↑
答案:C
解析:就溶解度而言,反应向着生成溶解度更小的物质的方向进行;就电离而言,反应向着生成难电离的物质的方向进行。
3.已知HA的酸性比HB的弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是(　　)。
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
答案:A
解析:因为HA的酸性比HB的弱,所以A-的水解程度大于B-的水解程度,c(B-)>c(A-)>c(HA)>c(HB),只有A项正确。
4.常温常压下,将a mol CO2气体通入1 L b mol·L-1的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是(　　)。

A.当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系
B.当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
C.当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
D.当12c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),C项正确;当12”“”“c(OH-)>c(H+)
(4)=　0.005
解析:(1)由题目信息可知0.01 mol·L-1 HA溶液的pH=2,说明HA完全电离,为强电解质。
(2)由题目图像可知向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol·L-1 MOH溶液,pH=7,说明MOH是弱碱,所对应的MA是强酸弱碱盐,水溶液显酸性。
(3)K点,由100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液与100 mL 0.02 mol·L-1MOH溶液混合而成,反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液,故c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。
(4)由物料守恒得c(M+)+c(MOH)=2c(A-),由电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(MOH)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)≈c(A-)=0.005 mol·L-1。
17.(10分)已知t ℃时,0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH =11,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H+)c(OH-)=1×109。
请回答下列问题。
(1)该温度下,水的离子积KW=　　　　,HA是　　　　(填“强”或“弱”)酸。 
(2)该温度下,将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后,所得溶液呈　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,理由是　 　　　　　　　　　　　。 
(3)在室温下,用蒸馏水稀释0.01 mol·L-1 HA溶液时,下列呈减小趋势的是　　　　。 
A.c(H+)c(A-)
B.c(HA)c(A-)
C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积
D.溶液中c(A-)·c(HA)的值
E.水的电离程度
(4)室温下,取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示:

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是　　　　(填“a”或“b”)。 
②设盐酸中加入Zn的质量为m1,HA溶液中加入Zn的质量为m2,则m1　　　　(填“>”“c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
(4)>　9∶5
解析:(1)酸或碱抑制水的电离,酸中c(H+)、碱中c(OH-)越大,水电离程度越小,所以②>③>①。NH4Cl水解,促进水的电离,所以由水电离出的H+浓度:④>②>③>①。(2)⑦中NH3·H2O部分电离,c(NH4+)最小;⑤中HCO3-和NH4+相互促进水解;⑥中NH4HSO4NH4++H++SO42-,H+抑制NH4+的水解,所以c(NH4+)由大到小的顺序是⑥④⑤⑦。(3)NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比1∶2混合,反应后得到等浓度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl溶液的混合物。溶液中NH3·H2ONH4++OH-,NH4++H2ONH3·H2O+H+,因NH3·H2O电离程度大于NH4+水解程度,溶液显碱性,离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)。(4)t ℃时,KW>1×10-14,则t ℃>25 ℃。pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=4×10-2 mol·L-1,混合后溶液中c(H+)=1×10-2 mol·L-1,则b L×1×10-1 mol·L-1-a L×4×10-2 mol·L-1=(b L+a L)×1×10-2 mol·L-1,解得a∶b=9∶5。
20.(12分)以下是20 ℃时几种难溶电解质的溶解度:
难溶电
解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
6.9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。
请回答下列问题。
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果,Fe2+、Fe3+都被转化为　　 　　　　(填化学式)而除去。 
(2)①中加入的试剂应选择　　　为宜,其原因是　　　　　　　　　　　。 
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　。 
(4)下列关于方案③相关的叙述中,正确的是　　　　。 
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
答案:(1)Fe(OH)3
(2)氨水　不会引入新的杂质
(3)2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s)
(4)ACDE
解析:①中为了不引入杂质离子,应加入氨水使Fe3+沉淀,而不能用NaOH溶液等。②中根据数据可知Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3,因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2固体除去Fe3+,然后将沉淀一并过滤。③中利用Fe3+易水解的特点,据题意可知调节溶液的pH=4可使Fe3+沉淀完全,为了不引入杂质离子,可使用CuO、Cu(OH)2等。