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河北省唐山市部分学校2023届高三化学上学期12月联考试卷（Word版附答案）
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这是一份河北省唐山市部分学校2023届高三化学上学期12月联考试卷（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了20mL稀硫酸，5ml和1等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 C 59 Se 79 Ba 137
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是（ ）
A．用明矾、硫酸铁对饮用水净化、消毒B．食品袋里的活性铁粉可吸收氧气和水蒸气
C．烧水壶中的水垢可以用稀硫酸浸泡除去D．用活性炭除汽车里异味的过程发生了化学变化
2．2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学领域贡献突出的科学家。点击化学和生物正交化学在药物合成、新材料合成等方面有广泛应用，原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．铜改变了该反应的反应历程B．该反应的原子利用率小于100%
C．三唑衍生物一定含有苯环D．该反应中没有断裂化学键
3．下列关于仪器的使用说法错误的是（ ）
A．⑥可用于量取8.20mL稀硫酸
B．②⑤可用于分离苯和水的混合液
C．①④可用于从硫酸铜溶液中制取
D．③④⑤可用于用固体配制一定物质的量浓度的溶液
4．辅酶的结构简式如图所示，下列有关辅酶的说法错误的是提示：与四个不同的原子或原子团相连的碳原子称之为手性碳原子。（ ）
A．该化合物不属于芳香族化合物
B．分子式为，含有3种官能团
C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．该分子与足量氢气反应，所得产物中含有7个手性碳原子
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向和的混合溶液中加入少量的Fe：
B．向溶液中通入足量氯气：
C．向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：
D．向NaClO溶液中通入少量：
6．设为阿伏加德罗常数的值，关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．生成35.84L时，转移的电子数为
B．等物质的量的和中所含阴离子数均为
C．当氧化产物比还原产物多7ml时，转移的电子数为
D．含个的溶解于1L水中，所得溶液中
7．R、X、Y、Z四种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R、X、Y位于短周期。下列叙述错误的是（ ）
已知：R、X、Y的原子序数之和等于34。
A．电负性：R>YB．X、Y的氧化物都是两性氧化物
C．最简单氢化物稳定性：R>YD．是共价化合物
8．下列操作与现象和结论都正确的是（ ）
9．已知：反应 在一定温度和压强下可自发进行。某化学兴趣小组在一定条件下的绝热恒容密闭容器中探究该反应，根据实验测得的数据，绘制的c-t图像如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．曲线b表示反应物A的浓度变化
B．，2ml的总键能大于1ml的总键能
C．时表示，但反应末达到平衡状态
D．其他条件不变时，在恒温条件下反应时的平衡转化率大于在绝热条件下反应时的平衡转化率
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10．某科研团队利用缺陷工程（贫氧环境焙烧）制备了含有大量氧缺陷和表面羟基的，该参与如图所示的还原。下列说法正确的是（ ）
A．该为整个过程的氧化剂
B．图中总反应可能为
C．整个流程含铁元素的物质中，铁的化合价均相同
D．该流程中，溶液的pH越小越好
11．北京科技大学教授与浙江大学教授合作，首次探究了在完全无水环境下电池体系的充、放电机理。其采用作为正极催化剂，调控电化学氧化还原路径，将放电产物调节为，工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，能降低负极反应的活化能
B．充电时，每转移4ml电子理论上生成44g
C．放电时，副产物可能有
D．充电时，极与直流电源正极连接
12．从粗铜精炼后的阳极泥（主要成分为Cu、Ag、C、Au等）中回收贵金属Au与Ag的工艺流程如图所示。已知络合反应：。下列说法错误的是（ ）
A．“滤渣Ⅰ”通过灼烧可获得较纯净的Au
B．“酸浸氧化”时通入可提高的利用率并可减少污染
C．“溶浸”时，该体系酸性越强，越利于反应进行
D．“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶1
13．（亚磷酸）的结构式如图所示。298K下，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH与或的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．直线b代表与pH的关系
B．d点对应的溶液呈碱性
C．pH=7时，
D．的平衡常数
三、非选择题：本题共4小题，共57分。
14．（14分）（二硫化硒）难溶于水和有机物，广泛应用于各类洗护产品中。以精炼铜的阳极泥（主要含、及少量）制备二硫化硒并回收副产物碲和蓝矾的工艺流程如图所示（部分产物和条件省略）。回答下列问题：
已知：可溶于水和都是酸性氧化物。
（1）“焙烧”时，与反应生成、、和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（2）硒与硝酸反应产生的尾气可以用______（填化学式）溶液吸收。
（3）是弱酸，，和溶液反应的离子方程式为______。
（4）分离的“一系列操作”包括抽滤、洗涤、干燥。用如图所示装置抽滤，准备就绪后，抽滤前的操作是______，洗涤产品的操作是______。
已知：布氏漏斗是漏斗上面板上有很多小孔，上面板上放滤纸。抽滤的原理是水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，从而在漏斗上方形成压力加快抽滤速率。
（5）以石墨为阳极，“电解”时阴极的电极反应式为______，阳极产生的气体是______（填化学式）。
（6）已知阳极泥中Se的质量分数为2%，100t该阳极泥在上述转化中硒的总提取率为80%，得到的的质量为______kg（结果保留1位小数）。
15．（14分）氯化钡晶体（）是广泛用于中学化学实验的一种试剂。某小组用纯制备并测定其纯度的实验方案如下：
实验一：制备。
取一定量纯于烧杯中，加入过量盐酸，充分反应，得到溶液M。
（1）常温下，溶液M的pH______（填“>”、“<”或“=”）7。
（2）取少量溶液M，经蒸干得到固体，该固体的主要成分是______（填化学式）。
（3）溶液M经蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥得到产品。
实验二：测定产品纯度。
方案1：重量法。
取ng样品溶于蒸馏水，滴加足量的溶液和盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量为mg。
方案2：滴定法。
实验步骤如下：
步骤1：取xg样品配成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中；
步骤2：向锥形瓶中加入溶液（过量）；
步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
步骤4：加入指示剂溶液，用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为mL。
已知：常温下，，
（4）方案1中，产品纯度为______。如果用滤纸包裹在电炉中烘干，会因温度过高，导致炭黑还原部分，则测得结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）方案2中，滴定终点的现象是______。硝基苯的作用是______。
（6）方案2中，测得样品中氯元素质量分数为______。若取消步骤3，则测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
16．（14分）1776年，法国化学家拉瓦锡首次确认了硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，已知：
i．
ii． （a、b均大于0）
回答下列问题：
（1）根据上述信息， ______；推测a______（填“>”“<”或“=”）b。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的和气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是______（填标号）。
A．混合气体密度不再随时间变化时，反应达到平衡状态
B．适当增大硫单质的质量，逆反应速率会增大
C．反应达到平衡后，适当升温，的平衡转化率减小
D．平衡后充入少量惰性气体，平衡向左移动
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入2ml和1ml，仅发生反应i，达到平衡后，测得。温度保持不变，压缩容器至1L且保持体积不变，达到新平衡时，______。
（4）在恒容密闭容器中充入一定量和，测得的平衡转化率与温度、的关系如图所示。
①曲线Ⅰ表示的平衡转化率随______[填“温度”或“”]的变化曲线。
②曲线Ⅱ变化的原因是______。
③m点：______（填“>”、“<”或“=”）。
（5）一定温度下，向密闭容器中充入4ml、1ml和1ml，反应达到平衡时测得平衡体系中有0.5ml和1.4ml，平衡时总压强为21kPa。该温度下，反应ⅱ的平衡常数=______（不要求带单位，可用分数表示）。
提示：用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数。
17．（15分）北京理工大学某课题组用过渡金属碳化物（）合成钴单质催化剂（FPD—C）。研究表明，FPD—C在锌—空气电池和氢—碱性交换膜燃料电池中表现出优异性能。请回答下列问题：
（1）基态钴原子最外层电子云轮廓图为______形。
（2）基态碳原子核外电子占据______个轨道。
（3）在硫酸锌溶液中加入氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解生成四氨合锌离子。
①的空间结构为______，配体的中心原子杂化类型是______，中电负性最大的元素是______（填元素符号，下同），第一电离能最大的是______。
②的键角大于的键角，其主要原因是______。
（4）配离子在水溶液中呈现的颜色与分裂能有关。分裂能定义：1个电子从较低能量的轨道跃迁到较高能量的轨道所需的能量为轨道的分裂能（）。例如，、在水溶液中分别呈粉色、红色。
分裂能：______（填“>”、“<”或“=”），理由是______。
（5）FPD—C晶胞如图所示，其中8个C原子位于顶点，8个C原子位于棱上，4个C原子位于晶胞内部，其余位于面上。已知FPD—C晶胞底边长分别为2apm和apm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则FPD—C晶胞中含______个C，FPD—C晶体密度为______。
高三年级12月联考
化学参考答案
1．B 2．A 3．C 4．D 5．A 6．C 7．B 8．D 9．B 10．B 11．AB 12．CD 13．C
14．（1）3∶1（2分）
（2）NaOH（或其他合理答案，2分）
（3）（2分）
（4）打开水龙头（1分）；向布氏漏斗中加入蒸馏水浸没固体，待液体流出后，重复操作2~3次（2分）
（5）（2分）；（1分）
（6）2896.2（2分）
15．（1）<（1分） （2）（1分） （3）降温（冷却） 结晶（1分）
（4）（2分）；偏低（1分）
（5）滴入最后半（或一）滴溶液时，溶液刚好变为血红色且半分钟内不变色（2分）；防止AgCl转化成AgSCN（或其他合理答案，2分）
（6）（2分）：偏小（2分）
16．（1）（2分）； <（1分） （2）AC（2分） （3）0.25（2分）
（4）①温度（2分）
②相同温度下，增大，相当于增大浓度，的平衡转化率增大（2分）
③=（1分）
（5）（或，2分）
17．（1）球（1分） （2）4（2分） （3）①正四面体形（1分）；（1分）；N（1分）；N（1分）
②中的N原子提供孤电子与形成配位键，配位键电子对与成键电子对之间的排斥力小于游离中孤电子对与成键电子对之间的排斥力（2分）
（4）<（1分）；中半径较大，核对电子吸引力较小（2分）
（5）16（1分）；（2分）选项
操作与现象
结论
A
在浊液中滴加溶液，生成粉红色沉淀
：
B
在酸性溶液中加过量乙醇，溶液褪色
乙醇具有氧化性
C
向稀硫酸中先加入Cu，再滴加溶液，铜逐渐消失
作该反应的催化剂
D
测定浓度相同的、NaCN溶液的pH，后者较大
水解平衡常数（）：
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 C 59 Se 79 Ba 137
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是（ ）
A．用明矾、硫酸铁对饮用水净化、消毒B．食品袋里的活性铁粉可吸收氧气和水蒸气
C．烧水壶中的水垢可以用稀硫酸浸泡除去D．用活性炭除汽车里异味的过程发生了化学变化
2．2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学领域贡献突出的科学家。点击化学和生物正交化学在药物合成、新材料合成等方面有广泛应用，原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．铜改变了该反应的反应历程B．该反应的原子利用率小于100%
C．三唑衍生物一定含有苯环D．该反应中没有断裂化学键
3．下列关于仪器的使用说法错误的是（ ）
A．⑥可用于量取8.20mL稀硫酸
B．②⑤可用于分离苯和水的混合液
C．①④可用于从硫酸铜溶液中制取
D．③④⑤可用于用固体配制一定物质的量浓度的溶液
4．辅酶的结构简式如图所示，下列有关辅酶的说法错误的是提示：与四个不同的原子或原子团相连的碳原子称之为手性碳原子。（ ）
A．该化合物不属于芳香族化合物
B．分子式为，含有3种官能团
C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．该分子与足量氢气反应，所得产物中含有7个手性碳原子
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向和的混合溶液中加入少量的Fe：
B．向溶液中通入足量氯气：
C．向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：
D．向NaClO溶液中通入少量：
6．设为阿伏加德罗常数的值，关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．生成35.84L时，转移的电子数为
B．等物质的量的和中所含阴离子数均为
C．当氧化产物比还原产物多7ml时，转移的电子数为
D．含个的溶解于1L水中，所得溶液中
7．R、X、Y、Z四种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R、X、Y位于短周期。下列叙述错误的是（ ）
已知：R、X、Y的原子序数之和等于34。
A．电负性：R>YB．X、Y的氧化物都是两性氧化物
C．最简单氢化物稳定性：R>YD．是共价化合物
8．下列操作与现象和结论都正确的是（ ）
9．已知：反应 在一定温度和压强下可自发进行。某化学兴趣小组在一定条件下的绝热恒容密闭容器中探究该反应，根据实验测得的数据，绘制的c-t图像如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．曲线b表示反应物A的浓度变化
B．，2ml的总键能大于1ml的总键能
C．时表示，但反应末达到平衡状态
D．其他条件不变时，在恒温条件下反应时的平衡转化率大于在绝热条件下反应时的平衡转化率
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10．某科研团队利用缺陷工程（贫氧环境焙烧）制备了含有大量氧缺陷和表面羟基的，该参与如图所示的还原。下列说法正确的是（ ）
A．该为整个过程的氧化剂
B．图中总反应可能为
C．整个流程含铁元素的物质中，铁的化合价均相同
D．该流程中，溶液的pH越小越好
11．北京科技大学教授与浙江大学教授合作，首次探究了在完全无水环境下电池体系的充、放电机理。其采用作为正极催化剂，调控电化学氧化还原路径，将放电产物调节为，工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，能降低负极反应的活化能
B．充电时，每转移4ml电子理论上生成44g
C．放电时，副产物可能有
D．充电时，极与直流电源正极连接
12．从粗铜精炼后的阳极泥（主要成分为Cu、Ag、C、Au等）中回收贵金属Au与Ag的工艺流程如图所示。已知络合反应：。下列说法错误的是（ ）
A．“滤渣Ⅰ”通过灼烧可获得较纯净的Au
B．“酸浸氧化”时通入可提高的利用率并可减少污染
C．“溶浸”时，该体系酸性越强，越利于反应进行
D．“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶1
13．（亚磷酸）的结构式如图所示。298K下，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH与或的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．直线b代表与pH的关系
B．d点对应的溶液呈碱性
C．pH=7时，
D．的平衡常数
三、非选择题：本题共4小题，共57分。
14．（14分）（二硫化硒）难溶于水和有机物，广泛应用于各类洗护产品中。以精炼铜的阳极泥（主要含、及少量）制备二硫化硒并回收副产物碲和蓝矾的工艺流程如图所示（部分产物和条件省略）。回答下列问题：
已知：可溶于水和都是酸性氧化物。
（1）“焙烧”时，与反应生成、、和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（2）硒与硝酸反应产生的尾气可以用______（填化学式）溶液吸收。
（3）是弱酸，，和溶液反应的离子方程式为______。
（4）分离的“一系列操作”包括抽滤、洗涤、干燥。用如图所示装置抽滤，准备就绪后，抽滤前的操作是______，洗涤产品的操作是______。
已知：布氏漏斗是漏斗上面板上有很多小孔，上面板上放滤纸。抽滤的原理是水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，从而在漏斗上方形成压力加快抽滤速率。
（5）以石墨为阳极，“电解”时阴极的电极反应式为______，阳极产生的气体是______（填化学式）。
（6）已知阳极泥中Se的质量分数为2%，100t该阳极泥在上述转化中硒的总提取率为80%，得到的的质量为______kg（结果保留1位小数）。
15．（14分）氯化钡晶体（）是广泛用于中学化学实验的一种试剂。某小组用纯制备并测定其纯度的实验方案如下：
实验一：制备。
取一定量纯于烧杯中，加入过量盐酸，充分反应，得到溶液M。
（1）常温下，溶液M的pH______（填“>”、“<”或“=”）7。
（2）取少量溶液M，经蒸干得到固体，该固体的主要成分是______（填化学式）。
（3）溶液M经蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥得到产品。
实验二：测定产品纯度。
方案1：重量法。
取ng样品溶于蒸馏水，滴加足量的溶液和盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量为mg。
方案2：滴定法。
实验步骤如下：
步骤1：取xg样品配成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中；
步骤2：向锥形瓶中加入溶液（过量）；
步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
步骤4：加入指示剂溶液，用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为mL。
已知：常温下，，
（4）方案1中，产品纯度为______。如果用滤纸包裹在电炉中烘干，会因温度过高，导致炭黑还原部分，则测得结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）方案2中，滴定终点的现象是______。硝基苯的作用是______。
（6）方案2中，测得样品中氯元素质量分数为______。若取消步骤3，则测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
16．（14分）1776年，法国化学家拉瓦锡首次确认了硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，已知：
i．
ii． （a、b均大于0）
回答下列问题：
（1）根据上述信息， ______；推测a______（填“>”“<”或“=”）b。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的和气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是______（填标号）。
A．混合气体密度不再随时间变化时，反应达到平衡状态
B．适当增大硫单质的质量，逆反应速率会增大
C．反应达到平衡后，适当升温，的平衡转化率减小
D．平衡后充入少量惰性气体，平衡向左移动
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入2ml和1ml，仅发生反应i，达到平衡后，测得。温度保持不变，压缩容器至1L且保持体积不变，达到新平衡时，______。
（4）在恒容密闭容器中充入一定量和，测得的平衡转化率与温度、的关系如图所示。
①曲线Ⅰ表示的平衡转化率随______[填“温度”或“”]的变化曲线。
②曲线Ⅱ变化的原因是______。
③m点：______（填“>”、“<”或“=”）。
（5）一定温度下，向密闭容器中充入4ml、1ml和1ml，反应达到平衡时测得平衡体系中有0.5ml和1.4ml，平衡时总压强为21kPa。该温度下，反应ⅱ的平衡常数=______（不要求带单位，可用分数表示）。
提示：用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数。
17．（15分）北京理工大学某课题组用过渡金属碳化物（）合成钴单质催化剂（FPD—C）。研究表明，FPD—C在锌—空气电池和氢—碱性交换膜燃料电池中表现出优异性能。请回答下列问题：
（1）基态钴原子最外层电子云轮廓图为______形。
（2）基态碳原子核外电子占据______个轨道。
（3）在硫酸锌溶液中加入氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解生成四氨合锌离子。
①的空间结构为______，配体的中心原子杂化类型是______，中电负性最大的元素是______（填元素符号，下同），第一电离能最大的是______。
②的键角大于的键角，其主要原因是______。
（4）配离子在水溶液中呈现的颜色与分裂能有关。分裂能定义：1个电子从较低能量的轨道跃迁到较高能量的轨道所需的能量为轨道的分裂能（）。例如，、在水溶液中分别呈粉色、红色。
分裂能：______（填“>”、“<”或“=”），理由是______。
（5）FPD—C晶胞如图所示，其中8个C原子位于顶点，8个C原子位于棱上，4个C原子位于晶胞内部，其余位于面上。已知FPD—C晶胞底边长分别为2apm和apm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则FPD—C晶胞中含______个C，FPD—C晶体密度为______。
高三年级12月联考
化学参考答案
1．B 2．A 3．C 4．D 5．A 6．C 7．B 8．D 9．B 10．B 11．AB 12．CD 13．C
14．（1）3∶1（2分）
（2）NaOH（或其他合理答案，2分）
（3）（2分）
（4）打开水龙头（1分）；向布氏漏斗中加入蒸馏水浸没固体，待液体流出后，重复操作2~3次（2分）
（5）（2分）；（1分）
（6）2896.2（2分）
15．（1）<（1分） （2）（1分） （3）降温（冷却） 结晶（1分）
（4）（2分）；偏低（1分）
（5）滴入最后半（或一）滴溶液时，溶液刚好变为血红色且半分钟内不变色（2分）；防止AgCl转化成AgSCN（或其他合理答案，2分）
（6）（2分）：偏小（2分）
16．（1）（2分）； <（1分） （2）AC（2分） （3）0.25（2分）
（4）①温度（2分）
②相同温度下，增大，相当于增大浓度，的平衡转化率增大（2分）
③=（1分）
（5）（或，2分）
17．（1）球（1分） （2）4（2分） （3）①正四面体形（1分）；（1分）；N（1分）；N（1分）
②中的N原子提供孤电子与形成配位键，配位键电子对与成键电子对之间的排斥力小于游离中孤电子对与成键电子对之间的排斥力（2分）
（4）<（1分）；中半径较大，核对电子吸引力较小（2分）
（5）16（1分）；（2分）选项
操作与现象
结论
A
在浊液中滴加溶液，生成粉红色沉淀
：
B
在酸性溶液中加过量乙醇，溶液褪色
乙醇具有氧化性
C
向稀硫酸中先加入Cu，再滴加溶液，铜逐渐消失
作该反应的催化剂
D
测定浓度相同的、NaCN溶液的pH，后者较大
水解平衡常数（）：
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