河南省皖豫2022-2023学年高二化学上学期阶段性测试（二）试卷（Word版附答案）

这是一份河南省皖豫2022-2023学年高二化学上学期阶段性测试（二）试卷（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
“皖豫名校”2022-2023学年(上)高二年级阶段性测试(二)化学可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Mg 24  Al 27  Si 28  P 31  S 32  Mo 96一、选择题：本题共16小题，共44分，其中第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 首饰一般用以装饰，也具有显示财富及身份的意义。在首饰的发展过程中，其制作工序也在不断地变化，下列首饰的制作工序中涉及电镀的是A. 梳篦(铜-牛角) B. 景泰蓝(铜-釉)C. 沙金戒指(铜-金) D. 手镯(金-玉石)2. 2022年的中秋，神州十四号乘组是在太空中欢度的。下列说法错误的是A. 空间站利用的能量大部分来源于太阳能B. 核心舱中气体转化系统随着向的物质变化，也伴随着能量变化C. 空间站使用的锂电池充放电过程发生的是可逆反应D. 人们的中秋烛光晚餐中，蜡烛燃烧可释放出多种形式的能量3. 下列过程中存在放热反应的是A. 利用液氨汽化制冷 B. 生石灰溶于水生成熟石灰C. 灼烧孔雀石(碱式碳酸铜)制备氧化铜 D. 氢氧化钠固体溶于水4. 某小组拟用标准溶液滴定某浓度的草酸溶液，下列有关说法正确的是A. 标准溶液和草酸溶液分别用滴定管Ⅰ、Ⅱ盛装或量取B. 检漏后即可将标准溶液直接倒入滴定管中C. 滴定后液面读数约为22.60mL D. 本次实验消耗标准溶液的体积约为21.30mL5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关的是选项劳动项目化学知识A自主探究：以草木灰为原料制钾盐钾盐水解呈碱性B家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸属于有机物C学工活动：用生石灰富集海水中的溶解度小于D社区服务：社区人民给铁护栏粉刷油漆电化学保护法防止铁腐蚀 A. A B. B C. C D. D6. 下列能用pH试纸测定溶液pH且pH>7的是A. 、、 B. NaClO、、KHSC. 、、 D. 、、7. 已知红磷比白磷稳定。常温常压下，31g红磷或白磷分别与等量的发生反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. A物质是红磷和氯气B. B→C的过程是放热反应，不需要加热C. C物质一定是PCl3(g)或PCl5(s)中的一种D. 4P(红磷，s)=P4(白磷，s)  8. 常温下，某小组利用下列充满红棕色气体的装置探究(g)与(g)之间转化的条件(夹持装置略，实验开始前弹簧夹和均是打开的)。下列有关说法正确的是[已知(g)转化为(g)放热]A. 装置①：关闭，将Ⅰ中活塞快速压缩体积，一段时间后，Ⅰ中颜色比Ⅱ中深B. 装置①：关闭，将Ⅱ中活塞缓慢向外拉体积，Ⅱ中颜色逐渐变深C. 装置②：关闭，向Ⅲ中烧杯内加入热水，Ⅲ中烧瓶内气体颜色变浅D. 装置②：关闭，向Ⅳ中烧瓶内通入氩气，Ⅳ中的反应速率加快9. 科学家研究得到了如图所示的海洋碳循环原理：下列说法正确的是A. 海洋中始终为定值B. 光合作用为吸热反应，说明的能量低于C. 等浓度的和混合溶液中D. 发生钙化作用是因为10. 以熔融盐为电解质，以Mg-Al-Si合金为某一电极进行电解，实现合金中Mg与Al的分离。下列说法正确的是A. 阴极发生反应B. 电解质中的物质的量始终不变C. 可用NaOH溶液溶解阳极泥除去其中的SiD. 若电解后阴极质量变化是阳极质量变化的一半，则合金中11. 2022年北京冬奥会火炬采用的是碳纤维材质，燃烧的是氢能源，在奥运史上首次实现了零碳排放。涉及氢燃烧反应的物质的汽化热(1mol纯净物由液态变为气态所需要的热量)如下：物质汽化热/()abc若的燃烧热，则火炬燃烧反应的为A.  B. C.  D. 12. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且存在因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA明矾水解生成胶体明矾可用作净水剂B与硫酸溶液反应产生气体用气体逸出速率比较不同浓度反应物的反应速率快慢C溶液中水解产生小苏打作为泡沫灭火器的原料D常温下，将粉末加入饱和碳酸钠溶液中可得到 A. A B. B C. C D. D13. 向某密闭容器中加入2molC(s)和1mol(g)，在催化剂存在下发生反应：。不同温度下，平衡时各组分的物质的量如图所示。下列说法正确的是A. 该反应的B. 600℃达到平衡时，若增大容器的体积，则平衡不移动，(g)的浓度不变C. 700℃时，若恒容条件下向平衡体系中充入惰性气体，则平衡不移动，(g)的浓度不变D. 800℃时，该反应平衡常数K=1.514. 科学家研制了一种能在较低电压下获得氧气和氢气的电化学装置，工作原理如图所示：下列说法正确的是A. b极为电源的正极B. 该装置工作时，N极室中的浓度增大C. 反应器Ⅰ中产生的是D. N极的电极反应式为15. 催化加氢合成甲酸是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生反应：，在其他条件相同时研究催化剂Ⅰ和Ⅱ对该反应的影响，按投料，各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. Ⅲ可表示使用催化剂Ⅰ时物质的量变化的曲线B. M和N点的反应速率相同C. 两种催化剂中催化剂Ⅰ使反应的活化能更高D. 在0~3ts内，使用催化剂Ⅱ的反应速率是16. 一种的氢氧化物和碳酸盐均是难溶物，用、、分别表示、、。一定温度下，的氢氧化物和碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示：下列说法正确的是A. Ⅰ表示的沉淀溶解平衡曲线B. 的是C. Q点可通过和的混合物溶于水得到D. 同时存在和的饱和溶液中为定值二、非选择题：本题共4小题，共56分。17. 草酸()常用作还原剂和漂白剂，在25℃时为无色透明结晶，电离常数，。（1）某科研小组欲配制溶液。①需要用托盘天平称量草酸晶体()的质量是______g。②配制过程中，下列仪器中未用到的是______(填仪器名称)。                              （2）取100mL配制草酸溶液，向其中逐渐加入NaOH固体，所得溶液中含碳微粒的浓度随溶液pH的变化如图所示(假设溶液体积变化忽略不计)。①图中曲线Ⅱ表示的含碳微粒是______(填微粒符号)。②25℃，的水解平衡常数______③pH=7时，若溶液中，，则溶液中______(用含x、y的代数式表示)。④M点溶液的pH为______()。18. 中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如图所示：回答下列问题：（1）在存在下，加氢反应中，RWGS反应的活化能____(填“大于”“小于”或“不能判断”)FTS反应的活化能。同温同压下，无催化剂时RWGS反应很难进行，其原因是______________。（2）已知：Ⅰ.  Ⅱ.  ①由和生成和的热化学方程式为__________________。②的______(填“>”“<”或“=”)0，从化学键的角度说明判断的理由：________________________。（3）在催化剂存在下，400kPa、500C条件下，将1mol和加入某密闭容器中合成低碳烯烃：，40min时反应达到平衡，此时测得的转化率和各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数如下表。的转化率/%各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数/%其他60.060.040.00反应达到平衡后，的分压是______kPa(气体的分压=气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留三位有效数字，下同)，从反应开始到平衡时，的反应速率是______。19. 钼酸锂()的外观为白色结晶粉末，用于制作电极材料、金属陶瓷等。以辉钼矿(含、、及等)为原料制备钼酸锂的工艺流程如图所示：已知：①“焙烧”产物、、、、、。②“氨浸”时，钼元素转化为、铜元素转化为(深蓝色)。请回答下列问题：（1）为了提高原料中钼元素的利用率，“焙烧”过程中可采取的措施为____________(填一条)。（2）“焙烧”过程中若的转化不产生气体，生成的与的物质的量之比为1∶2，则该反应的化学方程式是_________。（3）“过滤1”所得滤渣的成分是______(填化学式)。（4）已知：为蓝色，“沉钼”时，溶液由深蓝色变为蓝色，从平衡移动的角度说明其原因：_____________。（5）钼精矿冶金工艺也可以采用电氧化法，其工作原理如图所示：①电解时，阳极的电极反应式为__________________。②若维持电流强度恒定，电源提供电子的速率为，则消耗2.4g，理论上需要电解___min。20. 2-丁烯有顺反异构，是有机合成的重要原料，可由正丁烷催化脱氢得到2-丁烯，其转化关系如下：若用表示反应的体积分数平衡常数(即浓度平衡常数中的浓度用体积分数代替)。上述三个反应的体积分数平衡常数的对数与温度的变化关系如图所示：回答下列问题：（1）______(填“>”或“<”)0，理由是________________________。（2）图中b=______(用含a、c的代数式表示)。（3）在K时，向某密闭容器中加入2mol正丁烷，测得生成的顺-2-丁烯为0.15mol。①平衡体系中正丁烷为______mol，与顺-2-丁烯的浓度比为______。②反应I的体积分数平衡常数______(列出计算式)。③保持恒温恒压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，则反-2-丁烯的体积分数将会______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是________________________。
化学参考答案  C  2. C  3. B  4.D  5.C  6.D  7.D  8.A  9.C  10.C  11.B  12.A  13.C  14.B  15.A  16.B17.【答案】（1）    ①. 4.1    ②. 圆底烧瓶    （2）     ①.     ②.     ③.     ④. 4.218.【答案】（1）    ①. 大于    ②. 该反应的活化能较大，此条件下未达到该反应的活化能    （2）    ①. 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H=-127.9kJ/mol    ②. <    ③. 断裂1个碳碳双键吸收的能量比形成2个碳碳单键释放的能量少，故△H<0    （3）    ①. 19.7    ②. 1.1919.【答案】（1）将辉钼矿粉碎或鼓入足量空气    （2）    （3）Fe2O3、Fe(OH)3、SiO2    （4）“沉钼”溶液中存在平衡，氨水与HNO3反应使平衡正向移动，溶液变为蓝色    （5）    ①. Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2O    ②. 900【20题答案】【答案】（1）    ①. <    ②. 反应Ⅲ的lg随温度的升高而降低，故为放热反应    （2）a-c    （3）    ①. 0.35    ②. 11:1    ③.     ④. 减少    ⑤. 保持恒温怛压下，充入一定量的He，容器的体积会增大，各组分的体积分数都减小，尽管反应Ⅱ正向移动，由其不变知，反-2-丁烯的体积分数仍会减小