2021-2022学年湖南省普通高中高一下学期学业水平合格性考试模拟（一）化学试题 解析版

湖南省2022年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(一)

(供2021级学生使用)

化学

本试卷包括选择题和非选择题两部分，共4页。时量60分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H1   C12   N14   O16   Cl35.5

一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，制出第一张元素周期表的科学家是

A. 舍勒 B. 门捷列夫 C. 凯库勒 D. 阿伏加德罗

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A. 舍勒是瑞典化学家，氧气发现人之一，A错误；

B. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表，并编制出元素周期表，B正确；

C. 凯库勒是德国有机化学家，主要研究有机化合物的结构理论，C错误；

D. 阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，D错误；故答案为：B。

2. 下列气体中能用向下排空气法收集的是

A. H2 B. NO C. Cl2 D. HCl

【答案】A

【解析】

【分析】用向下排空气法收集的是密度比空气小的气体。

【详解】A．氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，A正确；

B．NO与氧气反应，只能用排水法收集，B错误；

C．Cl2密度比空气大，用向上排空气法收集，C错误；

D．HCl密度比空气大，用向上排空气法收集，D错误；

故选A。

3. 张家界是世界地质公园，其空气质量始终保持全省最优。下列环境问题与汽车尾气的大量排放无关的是

A. 酸雨 B. 温室效应 C. PM2.5超标 D. 白色污染

【答案】D

【解析】

【详解】A．硝酸型酸雨，是由汽车尾气中的氮氧化物与雨水作用产生的，A不符合题意；

B．机动车辆中燃料燃烧产生的二氧化碳，可使地球表面温度升高，从而引起温室效应，B不符合题意；

C．机动车辆中燃料不完全燃烧产生的固体颗粒物，会导致大气中PM2.5超标，C不符合题意；

D．白色污染是由塑料制品引起的环境污染，与汽车尾气无关，D符合题意；

故选D。

4. 能证明溶液中含有Fe3+的试剂是（    ）

A. 氯水 B. KSCN溶液

C. 稀H2SO4 D. 品红溶液

【答案】B

【解析】

【详解】铁离子的检验方法是：向溶液中加入KSCN溶液，观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3＋，若没有变成红色，证明溶液中没有铁离子。故选B。

5. 核素的核外电子数是

A. 56 B. 30 C. 82 D. 26

【答案】D

【解析】

【详解】核素的核外电子数等于质子数，质子数是在符号左下边，即质子数为26，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

6. 下列物质能发生丁达尔效应的是

A. 碘化银胶体 B. 75%乙醇 C. 碘酒 D. 食盐水

【答案】A

【解析】

【详解】A．碘化银胶体具有胶体的性质，能发生丁达尔效应，故A正确；

B．75%乙醇是乙醇的水溶液，不具有胶体的性质，不能发生丁达尔效应，故B错误；

C．碘酒是碘的乙醇溶液，不具有胶体的性质，不能发生丁达尔效应，故C错误；

D．食盐水是氯化钠的水溶液，不具有胶体的性质，不能发生丁达尔效应，故D错误；

故选A。

7. 海水是重要水资源。下列方法可用于淡化海水的是

A. 蒸馏法 B. 过滤法 C. 分液法 D. 萃取法

【答案】A

【解析】

【详解】A．蒸馏法，是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，可用于淡化海水，故A正确；

B．过滤是分离固体和溶液的操作，不能用来淡化水，故B错误；

C．分液法是分离互不相溶的液体的操作，不能达到淡化海水的目的，故C错误；

D．萃取法是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同分离混合物的方法，不能用来淡化水，故D错误；

故选A。

8. 下列物质中，属于共价化合物的是

A. NaOH B. H2O C. NaCl D. NH4Cl

【答案】B

【解析】

【详解】A．NaOH由钠离子和氢氧根构成，属于离子化合物，A错误；

B．H2O只含有共价键，为共价化合物，B正确；

C．NaCl有钠离子和氯离子构成，属于离子化合物，C错误；

D．NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，D错误；

故选B。

9. 下列物质属于盐的是

A. Al2O3 B. HCl C. KOH D. CaCl2

【答案】D

【解析】

【详解】A．Al2O3由金属元素和氧元素组成，属于氧化物，A不符合题意；

B．HCl由氢元素和氯元素组成，其属于氢化物，B不符合题意；

C．KOH由金属离子和氢氧根离子构成，其属于碱，C不符合题意；

D．CaCl2由金属离子和无氧酸根离子构成，其属于无氧酸盐，D符合题意；

故选D。

10. 下列实验装置或操作正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A．用药匙取用固体药品，试剂瓶盖倒放在桌面上，A正确；

B．废硫酸不能直接倒入水池中，应倒入废液杠中集中处理，B错误；

C．该装置未形成密闭体系，不能通过微热法检查气密性，可将长颈漏斗换成分液漏斗，C错误；

D．胶头滴管滴加液体应该竖直悬滴，D错误；

故选A。

11. 下列物质不能使有色布条褪色的是

A. HClO溶液 B. SO2水溶液 C. 氯水 D. CaCl2溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A．HClO溶液具有强氧化性，能使有色布条褪色，A不符合题意；

B．SO2水溶液具有漂白性，能漂白有色布条，B不符合题意；

C．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，C不符合题意；

D．CaCl2溶液呈中性，不具有漂白能力，不能使有色布条褪色，D符合题意；

故选D。

12. 同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有活性的差异。下列选项中互为同素异形体的是

A. 79Br、81Br B. 1H2、2H2 C. C60、C80 D. H2S、H2S2

【答案】C

【解析】

【分析】同素异形体是由同种元素形成的不同单质。

【详解】A．79Br、81Br是质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误；

B．1H2、2H2是同种元素形成的同种单质，B错误；

C．C60、C80是由碳元素形成的不同单质，C正确；

D．H2S、H2S2是化合物，不符合同素异形体概念，D错误；

故选C。

13. 反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br属于

A. 加成反应 B. 取代反应 C. 聚合反应 D. 酯化反应

【答案】A

【解析】

【详解】在反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br中，CH2=CH2分子中碳碳双键中的1个键断裂，Br2中的共价键断裂，形成C-Br共价键，所以发生的反应类型为加成反应，故选A。

14. 反应4Na+TiCl4Ti+4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是

A. Na是氧化剂 B. TiCl4被氧化 C. Na失去电子 D. NaCl是还原产物

【答案】C

【解析】

【详解】A．该反应中Na的化合价升高，为还原剂，A错误；

B．TiCl4中钛元素化合价降低，被还原，B错误；

C．该反应中Na的化合价升高，失去电子，C正确；

D．Na的化合价升高，为还原剂，生成的氯化钠为氧化产物，D错误；

故选C。

15. “纳米限域催化”实现了高选择性一步制取低碳烯烃，下列关于催化剂的说法正确的是

A. 只能加快反应速率

B. 能提高生成物的产率

C. 反应结束本身质量不变

D. 一种催化剂可以催化所有的反应

【答案】C

【解析】

【详解】A．催化剂可以加快反应速率，改变反应历程，提高低碳烯烃的选择性，A错误；

B．催化剂不能提高生成物的产率，B错误；

C．催化剂能参与反应，改变反应历程，反应结束本身质量不变，C正确；

D．催化剂具有选择性，一种不可以催化所有反应，D错误；

故选C。

16. 下列离子方程式中，正确的是

A. 稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B. 稀盐酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2O

C. 铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu

D. 稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A. 稀盐酸滴在铜片上不反应，因为金属铜排在氢后边，A错误；

B. 稀盐酸溶解氢氧化镁：Mg(OH)2+ 2H+= 2H2O +Mg2+，B错误；

C. 铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，C错误；

D. 稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+ + OH- = H2O，D正确；

故选D。

17. 干电池原理示意图如图所示，电池总反应为：Zn+2NH=Zn2++2NH3↑+H2↑。下列说法正确的是

A. 石墨为电池的负极

B. Zn极上发生还原反应

C. 电子由Zn经导线流向石墨

D. 负极电极反应式为2NH+2e-=2NH3↑+H2↑

【答案】C

【解析】

【分析】该反应为原电池，锌的还原性强，为负极，石墨为正极，铵根离子在正极得电子生成氮气。

【详解】A．根据分析，石墨电极为正极，A错误；

B．Zn作负极，负极上锌失去电子发生氧化反应，B错误；

C．电子由负极沿着导线流向正极，即电子由Zn经导线流向石墨 ，C正确；

D．负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，D错误；

故选C。

18. 对于含有1mol HCl的稀盐酸，下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A. HCl的摩尔质量为36.5g

B. 该溶液中Cl-的数目为NA

C. 该溶液中H+的物质的量浓度为1mol·L-1

D. 取0.1 L该溶液，Cl-的物质的量为0.1NA

【答案】B

【解析】

【详解】A．HCl的摩尔质量为36.5g/mol，A错误；

B．该溶液中Cl-的物质的量为1mol，数目为NA，B正确；

C．没有溶液的体积，该溶液中H+的物质的量浓度无法计算，C错误；

D．该溶液浓度未知，取0.1 L该溶液，Cl-的物质的量无法计算，D错误；

故选B。

二、填空题(本题共5小题，每空2分，共36分)

19. 钠是重要的金属元素。其化合物在中学很常见。请回答下列问题：

（1）钠是活泼金属，在空气中点燃生成的物质是_______ (填“Na2O”或“Na2O2”)。

（2）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制法，也称侯氏制碱法，该方法制得的碱是_______(填“纯碱”或“烧碱”)。

（3）碳酸氢钠不稳定，受热容易分解。请完成碳酸氢钠受热分解的化学反应方程式：2NaHCO3Na2CO3+_______↑+H2O

【答案】（1）Na2O2   

（2）纯碱    （3）CO2

【解析】

【小问1详解】

钠在空气中能与O2缓慢反应生成Na2O，但若提供加热或点燃条件，则生成Na2O2，所以钠在空气中点燃，生成的物质是Na2O2。答案为：Na2O2；

【小问2详解】

侯氏制碱法的原理是NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以该方法制得的碱是纯碱。答案为：纯碱；

【小问3详解】

碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，化学反应方程式：2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O。答案为：CO2。

20. 纳米CaCO3用途广泛，其制备过程如下：

（1）CO2溶于水所得溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。

（2）CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应过程_______(填“放热”或“吸热”)。

（3）纳米CaCO3_______(填“易”或“难”)溶解于水。

【答案】（1）酸性    （2）放热   

（3）难

【解析】

【分析】石灰石高温分解得到CaO，CaO与水反应得Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应得到纳米碳酸钙。

【小问1详解】

CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离产生氢离子，溶液呈酸性；

【小问2详解】

氧化钙与水反应是放热反应；

【小问3详解】

碳酸钙难溶于水，纳米碳酸钙也难溶解与水。

21. 乙醇(CH3CH2OH)是重要的清洁能源。请根据题意填空：

（1）一定条件下，乙醇和氧气反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应的类型为_______(填“氧化”或“取代”)反应。

（2）乙醇的同分异构体是_______(填结构简式)。

（3）鉴别乙酸和乙醇可选用的试剂是_______(填“紫色石蕊溶液”或“水”)。

【答案】（1）氧化    （2）CH3OCH3   

（3）紫色石蕊溶液

【解析】

【小问1详解】

乙醇和氧气反应，氧气中氧原子的化合价降低，乙醇中碳原子的化合价升高，故两者反应类型为氧化反应；

【小问2详解】

乙醇的分子式为CH3CH2OH，与CH3OCH3互为同分异构体；

小问3详解】

乙酸中含羧基，溶于水显酸性，鉴别乙酸和乙醇可选用的试剂是紫色石蕊溶液。

22. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

（1）②的原子结构示意图是_______。

（2）写出①的最高价氧化物的电子式：_______。

（3）⑤和⑥分别形成的最简单氢化物更稳定的是_______(填化学式)。

（4）③对应的最高价氧化物形成的水化物与④形成的氧化物反应的离子方程式为_______。

【答案】（1）    （2）   

（3）HCl    （4）

【解析】

【分析】根据元素在周期表中的位置，①②③④⑤⑥分别为C、N、Na、Al、S、Cl。

【小问1详解】

②为Ｎ，原子结构示意图为：；

【小问2详解】

①的最高价氧化物为CO2，电子式为：；

【小问3详解】

⑤和⑥分别形成的最简单氢化物为H2S和HCl，Cl的非金属性强于Cl，故稳定性HCl>H2S，故更稳定的是HCl；

【小问4详解】

③对应的最高价氧化物形成的水化物为NaOH，④形成的氧化物为Al2O3，两者反应的离子方程式为：。

23. 某化学课外小组用海带原料制取少量单质，实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）①实验步骤Ⅰ会用到下列仪器中的_______(填字母)；

a.酒精灯     b.漏斗    c.坩埚     d.泥三角

②步骤Ⅲ所采用的分离方法是_______(填“过滤”或“蒸馏”)；

③步骤Ⅳ说明氧化性：Cl2_______(填“>”或“<”)I2。

（2）一定条件下，工业上可利用H2和I2反应生成HI，反应的化学方程式为H2(g)+I2(g)2HI(g)。将1mol I2(g)和1mol H2置于1L的密闭容器中，10min后测得I2(g)为0.3 mol。则：

①用I2(g)表示该反应的速率为_______mol·L-1·min-1；

②其他条件不变时，再通入1mol H2，该反应的速率将_______(填“增大”“不变”或“减小”)。

【答案】（1）    ①. acd    ②. 过滤    ③. >   

（2）    ①. 0.07    ②. 增大

【解析】

【分析】海带灼烧生成海带灰，浸泡后得到海带灰悬浊液，过滤后含有碘离子，跟氯气反应得到碘单质，用CCl4或者苯得到含碘的有机溶液，蒸馏得到晶态碘。

【小问1详解】

步骤I为灼烧，用到的仪器有酒精灯、坩埚、泥三角，故选acd；步骤II为过滤；步骤IV中氯气将碘离子氧化为碘单质，故氧化性Cl2>I2；

【小问2详解】

；其他条件不变时，再通入1mol H2相当于增加反应物浓度，反应速率增大。

三、实验题(本题共1小题，每空2分，共10分)

24. 乙炔(C2H2)是易燃气体，难溶于水。在实验室以电石(主要成分是CaC2)为原料制备乙炔，反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，其装置如图所示：

已知：电石与水反应非常剧烈，饱和食盐水可以较大程度地降低反应速率。回答下列问题：

（1）仪器B的名称是_______(填“圆底烧瓶”或“锥形瓶”)。

（2）要使B中反应速率降低，仪器A中应盛放的试剂是_______(填“水”或“饱和食盐水”)。

（3）本实验收集乙炔所用的方法是_______。

（4）为除去乙炔中混有的少量H2S杂质，可将气体通过_______(填字母)。

A．稀盐酸    B．NaOH溶液

（5）欲制得标准状况下2.24L C2H2，至少消耗H2O的质量为_______g。

【答案】（1）圆底烧瓶   

（2）饱和食盐水    （3）排水法   

（4）B    （5）3.6

【解析】

【分析】本实验的目的是制取乙炔，采用的实验方法是固、液不加热法，并采用排水法收集乙炔。

【小问1详解】

仪器B为圆底且没有支管的仪器，其名称是圆底烧瓶。答案为：圆底烧瓶；

【小问2详解】

由题给信息可知，要使B中反应速率降低，仪器A中应盛放的试剂是饱和食盐水。答案为：饱和食盐水；

【小问3详解】

本实验收集乙炔所用的方法，是将气体通入试管内，然后将试管内的水排出，所以方法为排水法。答案为：排水法；

【小问4详解】

H2S的水溶液呈酸性，不能与稀盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则除去乙炔中混有的少量H2S杂质，可将气体通过NaOH溶液，故选B。答案为：B；

【小问5详解】

由反应方程式可得出如下关系式：2H2O——C2H2，n(C2H2)=，则至少消耗H2O的质量为0.1mol×2×18g/mol=3.6g。答案为：3.6。