备战2023年化学新中考二轮复习热点透析核心考点08金属和金属材料

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核心考点08 金属和金属材料
一、 考向分析
金属和金属矿物是必考内容，会以选择、曲线图像、实验的形式进行考查，与生活问题相结合，难度适中。金属的活动性顺序是高频考查点，可能与氧气、酸、碱、盐混合出题来考查，以及金属活动性的验证，在选择题和探究题中都可以出现。另外，金属的锈蚀与防治方法也可能考查，命题形式通常为实验题，判断其锈蚀的因素。
二、 考点详解
1、金属与酸反应的图象分析。
（1）等质量的金属与足量的酸反应

酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。如镁、锌、铁与酸的反应如图表示。
此图反映出：①金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡；②当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。
（2）足量的金属与等量的酸反应
金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量相等。如镁、铁与酸的反应可用右图表示。
2、探究金属的活动性强弱，实验方案设计
（1）比较两种金属的活动性强弱：
方法一：将打磨过的金属分别插入等溶度的稀盐酸或硫酸中，观察是否反应或反应的剧烈程度。
方法二：将打磨过的一种金属单质放入另一种金属的盐溶液中，观察是否反应。
（2）比较三种金属的活动性强弱：
方法一：两盐夹一金：将活动性排在中间的金属单质分别放入其它两种金属的盐溶液中，观察现象。
方法二：两金夹一盐：将活动性最强和最弱的金属单质放入活动性在中间的金属的盐溶液中，观察现象。
（3）实验注意事项：比较金属活动性时，需要注意在、控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积，金属的形状、表面积等需要一致。
3、金属材料
（1）常温下一般为固态（但汞为液态）。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
（3）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，而不一定非得是金属与金属的融合。
4、金属的冶炼实验
（1）、实验开始时，先通入一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯的原因是排出空气，防止加热时爆炸。
（2）、实验结束时的操作是“先停止加热，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却”。这样操作的目的是防止生成高温的铁又被氧化。
5、金属铝比铁活泼，但是铝制品更耐腐蚀是因为：
（1）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。（2）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
6、金属与盐发生置换反应的条件： ①K Ca Na 三种金属除外；②盐必须为可溶性盐； ③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。
注意啦!
①金属与酸反应，酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。
②单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。
③K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）。
④用同种金属置换不同的盐溶液，盐中相应金属排在金属活动性顺序中较后的首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中相应金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。
⑤通过具体的实验及其现象的分析金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，可以反推金属的活动性顺序。具体的推断方法如下：
a．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序。例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强。
b．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序。例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁的活泼性比铜的要强。

三、 真题再现
一、单选题
1．（2021•聊城）有关X、Y、Z三种金属的化学反应如下：
①X+YSO4═XSO4+Y
②Y+2ZNO3═Y（NO3）2+2Z
③X+H2SO4═XSO4+H2↑
④Z+H2SO4不发生反应
根据上述信息，能满足X、Y、Z三种金属的组合是（　　）
A．Zn、Fe、Ag B．Al、Zn、Ag C．Mg、Fe、Cu D．Zn、Mg、Cu
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：①X+YSO4═XSO4+Y，说明X的金属活动性比Y强，并且可得X、Y金属在化合物中显+2价；
②Y+2ZNO3═Y（NO3）2+2Z，说明Y的金属活动性比Z强，并且可得Z金属在化合物中显+1价；
③X+H2SO4═XSO4+H2↑，说明X的位置排在氢的前面；
④Z+H2SO4不发生反应，说明X的位置排在氢的后面；
则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z，所以符合要求的为A。
故选：A。
2．欲探究Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，某学习小组准备的下列试剂组中，可行的是（　　）
A．Cu、Ag、稀H2SO4
B．Fe、Ag、CuSO4溶液
C．Cu、Ag、FeCl2溶液
D．Ag、FeCl2溶液、CuSO4溶液
【分析】根据金属活动顺序进行思考，Ag、Fe、Cu这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱。
【解答】解：A、铜、银均不能与稀硫酸反应，无法确银和铜的活动性强弱，故错误；
B、Fe、Ag、CuSO4溶液这三种物质中，Fe与CuSO4溶液反应，证明铁的活动性比铜强，Ag与CuSO4溶液不能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行，故正确；
C、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeCl2溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，故错误；
D、Ag与FeCl2溶液、CuSO4溶液都不反应，只能说明银的活动性小于铁、铜，无法确铁和铜的活动性强弱，故错误；
故选：B。
3．（2021•淄博）科研人员发扬“工匠精神”，自主研发出世界上最薄不锈钢箔——“手撕钢”，其厚度仅为普通打印纸的，是我们国家新兴领域急需的高精尖基础材料。如图，手撕不锈钢箔的过程中，“手撕钢”发生变化的是（　　）

A．组成 B．性质 C．结构 D．形状
【分析】根据题干信息以及物质的变化来分析。
【解答】解：由题干信息可知，手撕不锈钢箔的过程中，“手撕钢”发生变化的是形状，其组成、性质与结构并没有发生改变。
故选：D。
4．（2021•株洲）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是（　　）
A．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼
B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌
C．铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快
D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，而不是因为铁更活泼，故选项说法错误。
B、由于铁的活动性比锌弱，工业上不可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌，故选项说法错误。
C、铜、银位于氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项说法错误。
D、金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，故选项说法正确。
故选：D。
5．（2021•南通）金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法不正确的是（　　）
A．铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能
B．铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈
C．黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度
D．室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛的金属活动性比镁弱
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。
C、根据合金的性质，进行分析判断。
D、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
【解答】解：A、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项说法正确。
B、铁钉浸没在植物油中，不能与氧气和水接触，比在潮湿空气中更难生锈，故选项说法错误。
C、合金的硬度不组成它的纯金属的硬度大，黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度，故选项说法正确。
D、室温下钛与稀盐酸不反应，镁能与稀盐酸反应，说明钛的金属活动性比镁弱，故选项说法正确。
故选：B。
6．（2021•滨州）下列有关金属材料的说法正确的是（　　）
A．黄铜片比纯铜片硬度小
B．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
C．钢的含碳量比生铁的含碳量高
D．沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品更易被锈蚀
【分析】A、根据黄铜是铜合金，合金的硬度比组成它的金属硬度大分析判断；
B、根据合金的熔点比组成它的金属熔点低分析判断；
C、根据钢的含碳量和生铁的含碳量分析判断；
D、根据沙漠地区比沿海地区空气干燥进行解答。
【解答】解：A、黄铜是铜合金，黄铜的硬度比铜硬度大，该说法不正确；
B、焊锡是合金，焊锡的熔点比纯锡低，该说法正确；
C、钢的含碳量是0.03%﹣2%，生铁的含碳量为2%﹣4.3%，钢的含碳量低，该说法正确；
D、沙漠地区比沿海地区空气干燥，沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品更不易被锈蚀，该说法不正确；
故选：B。
7．（2021•仙桃）黄铜是由铜和锌组成的合金，利用黄铜制造其它物质的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。现有一种利用黄铜渣获取Cu与ZnSO4，的实验流程如图，则下列说法正确的是（　　）

A．酸溶的目的只是为了将Cu析出
B．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
C．滤液a中只有ZnSO4、CuSO4两种溶质
D．把图中“过量Zn”换成“过量Fe”，也能达到实验目的
【分析】稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，稀硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜。
【解答】解：A、酸溶过程发生反应有稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，稀硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，所以酸溶的目的不只是为了将Cu析出，故A错误。
B、滤液a中加入过量的锌，硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，滤渣中含有铜和过量的锌。所以向滤渣中加入稀盐酸，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，故B正确。
C、滤液a中有ZnSO4、CuSO4和过量的硫酸，故C错误。
D、把图中“过量Zn”换成“过量Fe”，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，制取的硫酸锌中混有硫酸亚铁，故不能达到实验目的。故D错误。
故选：B。
8．（2021•常州）如图是人类冶炼金属的时间轴，①～④代表选项中四个时代，其中③表示的时代是（　　）

A．工业时代 B．铁器时代 C．青铜时代 D．石器时代
【分析】根据金属的活动性，越不活泼的金属被人类发现和使用越早分析判断。
【解答】解：金属的活动性，越不活泼的金属被人类发现和使用越早，铜活动性比铁弱，人类使用铜器早于铁器，人类经历的四个时代依次是：石器时代、铜器时代、铁器时代、工业时代，故选：B。
9．（2021•常州）将某浓度CuCl2溶液和没有擦去氧化膜的镁条混合，观察到如下现象：镁条表面析出较多的紫红色固体，产生大量无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．实验中氧化膜能与该溶液体系反应
B．镁条表面析出紫红色固体为金属铜
C．产生的无色无味气体不可能是氢气
D．产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体
【分析】根据金属活动性顺序表的应用和反应的现象分析发生的反应。
【解答】解：A、由题意可知，镁条表面析出较多的紫红色固体，是内部的镁与氯化铜发生了反应，说明了镁条表面的氧化膜与该溶液体系反应，故A说法正确；
B、由于镁能与氯化铜反应，镁条表面析出紫红色固体为金属铜，故B说法正确；
C、开始时溶液显酸性，镁能与酸反应，产生的无色无味气体是氢气，故C说法错误；
D、随着反应的进行，溶液的pH逐渐大于7，氯化铜能与碱反应，产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体，故D说法正确。
故选：C。
10．（2021•鞍山）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，有关该实验的分析正确的是（　　）
A．该实验一定能判断出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
B．反应后溶液的质量一定减少
C．滤液中一定含有Fe2+和Cu2+
D．滤渣中一定含有Cu
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、如果铁过量时，铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，说明铁最活泼，不能比较银和铜的活泼性，该选项说法不正确；
B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小，该选项说法正确；
C、如果铁过量时，铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，溶液中不含有铜离子，该选项说法不正确；
D、滤渣中不一定含有铜，例如铁不足以和硝酸银反应时，该选项说法不正确。
故选：B。
二、填空题
11．（2021•巴中）某化学实验小组将未经打磨的铝片放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，回答下列问题：
（1）AB段压强不变的原因 　氧化铝和稀盐酸反应　，反应在 　C　点停止（填字母）。
（2）CD段容器内压强变小的原因 　气体温度降低　。

【分析】（1）根据未经打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与盐酸反应不产生气体和C点压强最大分析；
（2）根据气体温度降低压强减小分析。
【解答】解：（1）铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，所以AB段压强不变原因是氧化铝和稀盐酸反应；BC段，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，由图象可知，C点压强最大，一定是容器中化学反应的结束点；故答案为：氧化铝和稀盐酸反应；C；
（2）铝与稀盐酸反应是放热反应，C点时反应停止，温度慢慢降低到室温，压强逐渐减小，故CD段压强变小的主要原因是气体温度降低；故答案为：气体温度降低。
12．在某次实验课上，小东同学把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，据此回答下列问题：
（1）滤渣中一定含有 　Ag　，可能含有 　Fe　（填化学式）。
（2）滤液中可能含有的溶质 　AgNO3　（填化学式）。
（3）用化学方程式表示溶液变为浅绿色的原因 　Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2　。
【分析】（1）根据金属活动性顺序Mg＞Fe＞Ag，把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，镁粉先和硝酸银溶液反应，当镁粉反应完后，铁粉再和硝酸银反应，结合题目中得到滤液为浅绿色分析滤渣的成分；
（2）根据把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，镁粉先和硝酸银溶液反应，当镁粉反应完后，铁粉再和硝酸银反应，结合题目中得到滤液为浅绿色分析溶质的成分；
（3）根据亚铁离子的溶液为浅绿色分析。
【解答】解：（1）根据金属活动性顺序Mg＞Fe＞Ag，把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，镁粉先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸镁，当镁粉反应完后，铁粉再和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，结合题目中得到滤液为浅绿色分析溶液中肯定含有硝酸亚铁，这时镁粉已经完全反应，铁粉与硝酸银溶液发生反应，滤渣中不可能存在镁粉，滤渣中一定含有生成的银，银的化学式为Ag；铁粉可能完全反应也可能有剩余，故滤渣中可能含有铁，铁的化学式为Fe；故答案为：Ag；Fe；
（2）根据金属活动性顺序Mg＞Fe＞Ag，把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，镁粉先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸镁，当镁粉反应完后，铁粉再和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，结合题目中得到滤液为浅绿色分析溶液中肯定含有硝酸亚铁，这时镁粉已经完全反应，溶液中一定有生成的硝酸镁，若铁粉不能将硝酸银溶液反应完，溶液中可能存在硝酸银溶质，硝酸银的化学式为：AgNO3；故答案为：AgNO3；
（3）溶液变为浅绿色是因为铁与硝酸银溶液反应生成银和浅绿色溶液硝酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2；故答案为：Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2。
13．（2021•河池）化学科学的发展增进了人类对资和能的认识和利用，促进了社会的发展。请回答下列问题：
（1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的延展性和 　导电性　。
（2）高铁让人们出行更加便捷，高铁建设中架设钢铁桥梁所用的钢材，其表面刷漆可以有效防止铁与空气中的 　氧气　和水同时接触而生锈。
（3）常用作保险丝的武德合金其熔点比组成它的纯金属的熔点 　低　。
（4）石油、天然气属于 　不可再生　（填“可再生”或“不可再生”）能。其中天然气的主要成分是　甲烷（或CH4）　。
（5）为了山更青天更蓝，我们应该提倡使用清洁能。以下属于清洁能的是 　①③　（填序号）。
①太阳能
②煤
③风能
【分析】（1）根据金属的性质与用途来分析；
（2）根据铁锈蚀的条件来分析；
（3）根据合金的性质来分析；
（4）根据能的分类、天然气的主要成分来分析；
（5）根据能的分类来分析。
【解答】解：（1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的延展性和导电性；故填：导电性；
（2）铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，所以在钢材表面刷漆可以有效防止铁与空气中的氧气和水同时接触而生锈；故填：氧气；
（3）一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，所以常用作保险丝的武德合金其熔点比组成它的纯金属的熔点低；故填：低；
（4）石油、天然气均为化石能，在短期内得不到补充，所以属于不可再生能。其中天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；故填：不可再生；甲烷（或CH4）；
（5）太阳能和风能属于新能，而煤是一种化石能，不属于新能；故填：①③。
14．（2021•大连）铜、铁、铝及其合金是常用的金属材料。
（1）用铜作导线是利用其有良好的 　导电　性。用青铜（铜锡合金）制机器零件不易变形，是因为青铜的硬度比纯铜的 　大　（填“大”或“小”）。
（2）用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼铁的化学方程式为 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。铁与 　水和氧气　接触易生锈，防止铁锈蚀的一种方法是 　涂油或涂漆或镀一层金属等　。
（3）铝耐腐蚀，是因为在空气中生成一层致密的氧化膜，该反应的化学方程式为 　4Al+3O2═2Al2O3　。
【分析】（1）用铜作导线是利用其有良好的导电性；
用青铜（铜锡合金）制机器零件不易变形，是因为青铜的硬度比纯铜的大。
（2）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。
（3）铝和氧气反应生成氧化铝。
【解答】解：（1）用铜作导线是利用其有良好的导电性；
用青铜（铜锡合金）制机器零件不易变形，是因为青铜的硬度比纯铜的大。
故填：导电；大。
（2）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
铁与水和氧气接触易生锈，防止铁锈蚀的一种方法是涂油或涂漆或镀一层金属等。
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；水和氧气；涂油或涂漆或镀一层金属等。
（3）铝耐腐蚀，是因为在空气中生成一层致密的氧化膜，即铝和氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。
故填：4Al+3O2═2Al2O3。
15．（2021•呼和浩特）人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关，结合所学化学知识回答有关问题。
（1）下列性质属于金属共性的是 　B　（填字母）。
A.硬度很大，坚固耐磨
B.有良好的导电性和导热性
C.是银白色的固体
D.熔点很高，不易熔化
（2）铁矿石有多种，写出用磁铁矿（主要成分Fe3O4）炼铁的化学方程式 　4CO+Fe3O43Fe+4CO2　。
（3）向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 　D　（填字母）。
A.滤液中溶质的成分最多有两种
B.若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银
C.若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定有Zn（NO3）3和Cu（NO3）2
D.滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡
【分析】（1）根据金属的性质来分析；
（2）根据炼铁的原理来分析；
（3）根据金属的活动性顺序来分析。
【解答】解：（1）A.有些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，故A错误；
B.金属都有良好的导电性和导热性，故B正确；
C.有些金属的颜色不是银白色的，如铜是红色的，故C错误；
D.有些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，故D错误。
（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
（3）向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
A.当锌不足以完全置换出硝酸银中的银时，溶液中溶质的成分为未反应完的硝酸银和未参加反应的硝酸铜，还有生成的硝酸锌，最多有三种溶质，故A错误；
B.若滤液为蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银，滤渣中一定有银，可能有铜，当硝酸铜部分参与反应时，滤渣中含有银和铜，故B错误；
C.若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，说明滤液中不含有硝酸银，则硝酸银完全反应，硝酸铜不一定参与反应，故滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银，故C错误；
D.当锌粒过量时，向滤渣中加入稀硫酸会产生气泡，故D正确。
故答案为：（1）B；
（2）4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
（3）D。
三、实验题
16．（2021•淄博）人类文明进步与金属材料的发展关系密切，我们祖先很早就掌握了金属冶炼工艺。
（1）组装如图1装置进行实验，取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是 　药匙　；写出大试管中反应的化学方程式 　2CuO+C2Cu+CO2↑　，此反应类型属于 　置换反应　。写出B装置中发生反应的化学方程式 　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。

（2）以下两组实验装置有所不同，但原料和反应原理相同。氧化铁粉末呈 　红棕　色，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。
以下实验结论，你认为不正确的是 　②　（填写序号）。
①玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量
②根据澄清石灰水增加的质量，可以计算出一氧化碳消耗的质量
③反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大
④装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气
【分析】（1）根据药品的取用、仪器的用途、化学反应的原理以及基本反应类型的判断方法来分析；
（2）根据物质的性质、化学反应的原理、实验操作的注意事项来分析。
【解答】解：（1）取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是药匙，在加热的条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳气体，化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故答案为：药匙；2CuO+C2Cu+CO2↑；置换反应；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）氧化铁粉末呈红棕色，在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故答案为：红棕；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
①由化学反应的原理可知，玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量，说法正确；
②根据澄清石灰水增加的质量，可以计算出参加反应的一氧化碳的质量，因为该实验中，需要先通入一氧化碳，反应结束后还需要继续通入一氧化碳直到装置冷却，所以无法计算处消耗的一氧化碳的质量，说法错误；
③因为在反应过程中，氧化铁被逐渐还原为铁，此过程中，铁元素的质量不变，而固体的质量逐渐减少直到完全反应，因此反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大，直到完全反应后不再改变，说法正确；
④一氧化碳是一种有毒气体，装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气，说法正确。
故选：②。
17．（2021•北京）用如图实验（夹持仪器已略去）研究铁的性质。
（1）实验1，观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是 　导热性　。
（2）实验2，反应的化学方程式为 　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　。

【分析】（1）根据金属的物理性质回答。
（2）根据反应原理书写化学方程式。
【解答】解：（1）实验1，观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是导热性。
（2）实验2是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
故答案为：
（1）导热性；
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
18．（2021•长春）化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：

（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 　铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧　；
（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为 　红　色；
（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、　水　共同作用的结果。
【分析】（1）根据燃烧的条件以及实验现象来分析；
（2）根据二氧化碳的性质以及石蕊的变色情况来分析；
（3）根据实验现象以及铁锈蚀的条件来分析。
【解答】解：（1）铜片上的白磷燃烧，红磷没有燃烧，对比可知，燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧，对比可知，燃烧需要与氧气接触；故填：铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧；
（2）二氧化碳与水会反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；故填：红；
（3）试管①中的铁钉既与氧气接触，又与水接触，一段时间后铁钉发生锈蚀；试管②中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀；试管③中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀，对比可知，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；故填：水。