2023鄂尔多斯一中高一上学期期末化学试题含答案

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鄂尔多斯市第一中学2022～2023学年度第一学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：                          第Ⅰ卷(选择题，共35分)一、选择题(1～10每题2分，11～15每题3分，共35分。每小题只有1个选项符合题意。)1. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁B. “遥知不是雪，为有暗香来”描述了化学变化伴随着气味变化C. “远上寒山石径斜，白云深处有人家”中的白云与雾霾一样都是胶体D. “凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A. Cu2+、Fe3+、Cl-、SO B. Ba2+ 、Na+、CO、NOC. Na+、H+、SO、HCO D. Na+、Mg2+、SO、OH-3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18g D2O中含有中子的数目为10 NAB. 足量MnO2与含4mol HCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2分子数为NAC. 在点燃的条件下，1mol Fe与1mol Cl2完全反应时，转移的电子数为2NAD. Na2O2与CO2反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.4NA4. 下列物质分类组合正确的是①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物    ②、AgCl、、均为盐    ③、NaOH、、均为碱    ④干冰、CO、均为酸性氧化物    ⑤金刚石、石墨、互为同素异形体A. ②⑤ B. ③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑤5. 下列实验装置或对实验的描述不正确的是A. 装置①为配制一定浓度的溶液时的定容操作B. 装置②可用于实验室制备Fe(OH)3胶体C. 装置③验证与水反应的热量变化D. 装置④可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀6. X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列说法正确的是A. 原子半径：X＜Y＜ZB. 元素的非金属性：X＜Y＜ZC. 气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜H3ZD. 原子序数：X＜Y＜Z7. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如图是铁的价类图，Y物质为A. FeO B. Fe(OH)2 C. Fe3O4 D. FeSO48. 根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A. 氢化物的稳定性为H2T＞H2RB. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜QC. L与T形成的化合物是共价化合物D. L2+与R2-的核外电子数相等9. 下列化学反应的离子方程式正确的是A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B. 氢氧化镁和稀硫酸反应：OH- +H+=H2OC. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2 +Fe2+=Fe3++2Cl-D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba2++2+2OH-=BaCO3↓ +2H2O+10. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》以下类推的结论正确的是A. 由“Cl2+H2OHCl+HClO”可推出“F2+H2OHF+HFO”也能发生B. HCl的水溶液显强酸性，推出HF的水溶液也显强酸性C. 由“2Fe+3Cl22FeCl3”可推出“2Fe+3I22FeI3”也能发生D. Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应11. 下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质(括号内为杂质)试剂方法ACl2(HCl )NaOH溶液洗气BFeCl2 (FeCl3)铜粉过滤CH2O (Br2)CCl4萃取、分液DKNO3 (NaCl)AgNO3溶液过滤 A. A B. B C. C D. D12. K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”有FeO生成。下列有关说法正确的是A. K2FeO4中铁元素的化合价是+3B. “转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO—+5H2O=2+3Cl—+10H+C. “转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D. 过滤所得产品可用冷水洗去表面杂质离子13. 相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3。则下列说法正确的是（       ）A. 溶液密度ρ可表示为B. 物质的量浓度c可表示为C. 溶液的质量分数w%可表示为D. 相对分子质量Mr可表示为14. 水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是A. 去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应B. 每除去1mol，转移3mol电子C. 该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低D. 去除过程的总反应方程式为：15. 将a g CuO和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的c(H+)=0.1 mol/L，下列说法正确的是A. 原溶液中c(H2SO4)为0.05 mol/LB. 向反应前的溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积为4.48LC. 混合物中铜的质量分数为60%D. 将足量的H2通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了0.8g第Ⅱ卷(非选择题，共65分)二、填空题(共65分)16. Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。有关的离子方程式___________，取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀。（3）综上所述，原溶液中一定存在的离子有___________，可能存在的离子是___________。Ⅱ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。回答下列问题：（4）该反应中，氧化剂是___________（5）当有生成时，转移电子的数目为___________。（6）为淡棕黄色气体，可由新制的和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。则制备的化学方程式为___________17. A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_________________________。（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为________________________5.05g单质甲-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为________________。（3）向50mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系有下列图示两种情况。①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式____________________。 （有几个写几个） 。②由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为___________。③原化合物C溶液的物质的量浓度为____________________。④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为__________。18. 某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如下图所示)。I.实验测得混合溶液导电能力随时间变化的曲线如图所示。（1）写出Ba(OH) 2溶液与稀硫酸反应的离子方程式_______。（2）该小组的同学关于上图的说法中正确的是_______(填“序号”)。①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电④a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和Ⅱ.配制240mL 1.0mol/L H2SO4溶液。（3）计算：需要18mol/L H2SO4溶液_______mL(计算结果精确到小数点后一位)。（4）配制过程中的正确操作顺序是：b、d、_______ 、e(填“字母”)。a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。b.用量筒量取所需体积的18 mol/L H2SO4溶液注入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯。c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。（5）下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是_______(填“字母”)。a.洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒c定容时俯视容量瓶刻度线d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体（6）现有密度为d g/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液200g，需要加入一定量的水将其稀释为9mol/L，则加入水的体积是_______。A.大于200mL     B.小于200mL    C.等于200mL19. 已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3(加热和夹持装置略去)。回答下列问题：(1)仪器a的名称是________，装置A发生反应的化学方程式为_____。(2)溶液X、Y依次是_____、_______；装置D发生反应的化学方程式为_______。(3)实验结束时，应先熄灭_____(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是_______。(4)装置F的作用是_________；装置G发生反应的离子方程式_______。20. 某同学利用下图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。请回答下列问题：Ⅰ.(1)该反应的化学方程式是___________________，硬质试管中湿棉花的作用是: _________.(2)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。假设1：只有Fe；假设2：只有____________(填化学式)；假设3：既有Fe也有Fe3O4。(3)为了验证反应后硬质试管中固体物质组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6g，反应后固体物质的质量为6.6g。从数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成成分为_____。Ⅱ.长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：A.设计实验检验FeSO4溶液的变质程度实验方案实验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液_____________ FeSO4溶液部分变质步骤2取待检测液于试管中，向其中滴加K3[Fe(SCN)6]溶液____________①将上述方案补充完整②步骤2涉及的离子反应方程式是______________。③若要使变质的FeSO4复原，方法是________________。(写离子反应方程式)21. 铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：(1)溶液A中含的阳离子主要有________．(2)写出步骤II生成溶液C 的离子方程式________，步骤I、II、III都要用到的分离方法是________．(3)生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)．(4)生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨(提示：反应中能生成铁单质)，则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：________.(5)经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗)，则原铝土矿中Al2O3的纯度(质量分数)________(用含a、b的最简式表示)．
鄂尔多斯市第一中学2022～2023学年度第一学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：                          第Ⅰ卷(选择题，共35分)一、选择题(1～10每题2分，11～15每题3分，共35分。每小题只有1个选项符合题意。)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】D第Ⅱ卷(非选择题，共65分)二、填空题(共65分)【16题答案】【答案】（1）Fe3+    （2）Ag++Cl-=AgCl↓    （3）    ① Ag+、Mg2+、    ②. Na+    （4）KIO3    （5）3.01×1023    （6）HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O【17题答案】【答案】    ①. 溶液先变红后褪色，并有气泡生成    ②. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑    ③. NaK2    ④. OH-+H+=H2O   H+ +CO=HCO    ⑤. NaOH、Na2CO3    ⑥. 0.15mol/L    ⑦. 3:10【18题答案】【答案】（1）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O    （2）②④    （3）13.9    （4）f、a、g、c    （5）ac    （6）B【19题答案】【答案】    ①. 分液漏斗    ②. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O    ③. 饱和食盐水(饱和NaCl溶液)    ④. 浓硫酸    ⑤. 2Fe+3Cl22FeCl3    ⑥. D    ⑦. 冷却，使FeCl3蒸气转变为固体    ⑧. 防止G中水蒸气进入E中    ⑨. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【20题答案】【答案】    ①. 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2    ②. 提供反应需要的水蒸气    ③. Fe3O4    ④. Fe和Fe3O4    ⑤. 溶液变红    ⑥. 产生蓝色沉淀    ⑦. 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓    ⑧. 2Fe3++Fe=3Fe2+【21题答案】【答案】    ①. Al3+、Fe3+、H+    ②. Al3++4OH-=+2H2O    ③. 过滤    ④. CO2、NaOH    ⑤. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe    ⑥. ×100%