2022-2023学年四川省成都市高三上册期中化学专项突破真题练习库（含解析）

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2022-2023学年四川省成都市高三上册期中化学专项突破真题试卷
练习库
【原卷 7 题】 知识点 硅的物理性质与用途,金属与合金性能比较,高分子材料,新型无机非金属材料


【正确答案】
C
【试题解析】
【详解】A．合成橡胶由各种单体经聚合反应而得，橡胶制品广泛应用于工业或生活，属于有机高分子材料，故A正确；
B．碳纤维的主要成分为碳，属于新型无机非金属材料，故B正确；
C．制作太阳能电池板主要材料是硅，故C错误；
D．钛合金属于金属材料，故D正确；故选C。

7-1（基础） 2022年第24届北京冬奥会成功举办离不开高科技的支持，以下说法不正确的是
A.冬奥会火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料，与传统金属材料相比，碳纤维密度小、强度高
B.速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料减少空气阻力，聚氨酯可以通过缩聚反应制得
C.冬奥会颁奖礼仪服添加了远红外石墨烯保暖材料，石墨烯属于有机高分子材料
D.颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质
【正确答案】 C

7-2（基础） 2022年中央电视台除夕夜的春节联欢晚会，《零点钟声》嘉宾是：翟志刚、王亚平、叶光富，三位神舟十三号航天员在太空为全国人民送上了新春祝福。下列说法不正确的是
A.空间站广泛使用的钛合金，属于金属材料
B.中国空间站的太阳能电池板主要材料是
C.宇航服的主要成分是有机物
D.飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料
【正确答案】 B

7-3（巩固） 为了满足科学技术发展的需要，人们设计和合成了很多新型的材料，下列说法错误的是
A.合金钢也叫特种钢，就是在碳素钢里加入一种或几种合金元素
B.新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用
C.过渡金属也称过渡元素，人们经常在该区域中寻找合适的半导体材料
D.硬铝密度小、强度高，且具有较强的抗腐蚀性，是制造飞机的理想材料
【正确答案】 C

7-4（巩固） 北京冬奥会彰显了我国的科技实力。下列有关说法错误的是
A.开幕式“演出服”用到的新型材料石墨烯，既能导热又能导电
B.吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维，其属于合成纤维
C.速滑馆“冰丝带”采取CO2跨临界直冷制冰，利用了CO2的化学性质
D.场馆大面积使用的“碲化镉”发电玻璃，可将光能高效转化为电能
【正确答案】 C

7-5（提升） 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，三名航天员平安凯旋。下列说法正确的是

A.具有耐高温和高度密封性的返回舱舷窗玻璃属于传统无机非金属材料
B.返回舱表面的烧蚀材料由玻璃纤维与合成树脂复合而成，属于新型无机非金属材料
C.烧蚀材料应具有高熔点、高沸点、难分解的特性，从而保护返回舱的安全
D.返回舱次外层的“避火衣”热容量大、熔点高，由钛合金制成，属于金属材料
【正确答案】 D

7-6（提升） “中国名片”的发展受到世界瞩目，化学功不可没。下列说法正确的是
A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B.“神舟十三号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
C.“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料
D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
【正确答案】 B

【原卷 8 题】 知识点 结合气体物质与NA相关推算,结合氧化还原反应知识与NA相关推算,结合物质结构基础知识与NA相关推算,阿伏加德罗常数的应用

【正确答案】
B
【试题解析】


8-1（基础） 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.22 g CO2与8.5 g NH3所含分子数相等
B.17 g OH—与19 g H3O+所含电子数相等
C.2molH2O的摩尔质量是36g·mol-1
D.12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
【正确答案】 C

8-2（基础） 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温常压下，8g甲烷中含C- H键数目为0.4NA
B.标准状况下，11.2L苯中含有碳原子数目为3 NA
C.1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3N NA
D.7.8g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1 NA
【正确答案】 D

8-3（巩固） 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6
B.将(标准状况)通入足量水中，转移的电子数为
C.和在一定条件下完全反应，转移的电子数为2
D.和混合，反应一段时间后总原子数为4
【正确答案】 C

8-4（巩固） NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.100g 46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA
B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C.0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA
D.1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA
【正确答案】 A

8-5（提升） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.10g环己烷与2－丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，其中所含的氧原子数目为NA
B.标况下，33.6LCH2Cl2所含分子数为1.5NA
C.硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共46g，则铜失去的电子数为NA
D.常温下，1LpH=5的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中N(CH3COO-)-N(Na+)=(10-5-10-9)NA
【正确答案】 B

8-6（提升） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.常温下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NA
B.23g Na与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2 的混合物，转移的电子数为 NA
C.标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为0.4 NA
D.1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA
【正确答案】 C

【原卷 9 题】 知识点 醇的催化氧化,有机分子中原子共面的判断,多官能团有机物的结构与性质,醛的组成与结构



【正确答案】
C
【试题解析】



9-1（基础） 糠醇可用于有机合成树脂、涂料等，四氢糠醇可做印染工业的润湿剂和分散剂，它们的转化关系如图，下列说法正确的是

A.该反应类型为还原反应
B.糠醇分子中所有原子可能共平面
C.四氢糠醇可以发生取代、还原、消去、水解等反应
D.糠醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而四氢糠醇不可以
【正确答案】 A

9-2（基础） 左旋多巴( )用于改善肌强直和运动迟缓效果明显，下列有关该物质的说法错误的是
A.其分子式为
B.能与酸或碱反应生成盐
C.核磁共振氢谱上共有9个峰
D.分子中最多有6个碳原子共平面
【正确答案】 D

9-3（巩固） 试剂生产中，常用双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯，下列说法错误的是
(双环戊二烯，g)2 (环戊二烯，g)
A.双环戊二烯的分子式为C10H12
B.双环戊二烯和环戊二烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C.环戊二烯的一氯代物有3种
D.环戊二烯所有原子均能共平面
【正确答案】 D

9-4（巩固） 对苯二甲酸( )是合成涤纶的原料，下列说法正确的是
A.1mol对苯二甲酸与2molCH3CH2OH可完全酯化
B.分子中共面的原子数最多为18个
C.与氢气发生加成反应所得产物的分子式是C8H16O4
D.对苯二甲酸的同分异构体，其中苯环上的二元取代物为5种
【正确答案】 B

9-5（提升） 北京冬奥会滑雪比赛冠军谷爱凌戴的滑雪镜不仅颜值高且不易碎兼具良好的透明度，制作材料是一种高分子材料—聚碳酸酯(简称PC，*代表省略的端基原子)，其合成方法和分子结构如下图所示，下列说法不正确的是

A.化合物A的分子式为C15H16O2
B.可通过FeCl3溶液检验A是否完全反应
C.A的一氯代物有三种结构
D.反应物B分子中所有原子可能共平面
【正确答案】 B

9-6（提升） 内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如下：

下列说法不正确的是
A.Z分子中一定共面的原子数可以是14 B.Y→Z的反应类型是取代反应
C.X、Y、Z中只有Y不能与碳酸钠溶液反应 D.X苯环上的一氯代物有9种
【正确答案】 D

【原卷 10 题】 知识点 元素非金属性强弱的比较方法,微粒半径大小的比较方法,元素周期律、元素周期表的推断,共价键的形成及主要类型

【正确答案】
B
【试题解析】



10-1（巩固） 德国制药商赫希斯特公司于1987年首次合成了罗红霉素，它一般用于治疗呼吸道、尿道和软组织感染，其化学式为。X、Y、Z、M属于四种短周期元素，原子序数依次增大，X的核外电子数是X元素主族序数的2倍；Y、Z、M为同周期相邻元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值均等于主族序数，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍。下列说法不正确的是
A.原子半径：YY>Z
C.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z>X D.氢化物沸点：Y>X
【正确答案】 C

10-3（提升） 南开大学化学学院针对“水系锌离子”电池设计出全新正极材料和电解液，该电解液的阴离子结构如图所示，其中、、、为原子半径依次增大的短周期元素，的氢化物常温下是液体，与的单质反应可以生成的单质，的原子序数是的两倍，下列说法正确的是

A.Y的最高氧化物对应的水化物是强酸 B.对应氢化物的沸点：
C.非金属性： D.该阴离子中、、都满足电子稳定结构
【正确答案】 D

10-4（提升） 中国科学院兰州化物所阎兴斌研究员研究双层电容器中储能行为时，运用到某种离子化学物结构如图所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀；Y是有机物的基本骨架元素。下列结论正确的是

A.Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物
B.X单质的导电性能强于Q单质
C.L的铵盐溶液可以存放在玻璃试剂瓶中
D.原子半径大小的顺序为：Q>M>X
【正确答案】 B

10-5（提升） 一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，原子核外电子的数目Q比Z多8个。下列说法正确的是

A.是一种强酸 B.简单氢化物沸点：
C.简单离子半径： D.和均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【正确答案】 D

10-6（提升） 某矿石由X、Y、Z三种原子序数逐渐增大的元素组成，且均为元素周期表前20号元素，X、Y处于不同周期。矿石的阴离子结构如图所示，黑球(Y)原子半径大于白球(X)原子半径，其中构成阳离子的元素(Z)周期数是族序数的二倍。下列有关说法正确的是

A.原子半径：Y>X>Z
B.最高正价：X>Y>Z
C.简单氢化物沸点：X>Y
D.元素Z与X形成的化合物均只含有离子键
【正确答案】 C

【原卷 11 题】 知识点 化学实验基础操作,化学实验方案的设计与评价

【正确答案】
A
【试题解析】


11-1（基础） 为完成下列实验目的所设计的实验方案正确的是

实验目的
实验方案
A
检验X气体是否具有氧化性
将X气体通入溶有的溶液中，出现白色沉淀
B
验证金属铝熔点比氧化铝低
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属铝熔化而不滴落下来
C
检验硫酸亚铁是否变质
向溶液中加入少量的粉末，产生红褐色沉淀
D
检验浓硫酸催化脱脂棉水解的产物中含有还原性糖
向水解后的溶液中加入新制浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成

A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 B

11-2（基础） 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变清
苯酚的酸性强于的酸性
B
常温下，分别测量浓度均为的溶液和溶液的，前者的大
酸性：
C
向的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成

D
向少量碘水中加入过量浓溶液，分成两等份，向一份中滴加溶液显红色；向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色
与的反应为可逆反应

A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 D

11-3（巩固） 下列操作能达到相应实验目的的是

实验目的
操作
A
检验绿茶中是否含有酚类物质
向茶水中滴加FeCl3溶液
B
判断某卤代烃中的卤素
取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液
C
除去苯中混有的少量苯酚
向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液
D
实验室制备乙酸乙酯
向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热

A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 A

11-4（巩固） 下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
检验铜和浓硫酸反应后是否有酸剩余
取少量反应后的混合物于试管中，加入稀盐酸、BaCl2溶液
若产生大量白色沉淀，则说明硫酸有剩余
B
比较B和C的非金属性强弱
用pH计测定相同浓度的H3BO3、H2CO3溶液的pH
H2CO3溶液的pH更小，说明C的非金属性更强
C
检验某溶液中是否含有Fe2+离子
向该溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液
溶液变为血红色，则该溶液中含有Fe2+离子
D
判断淀粉是否完全水解
在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1H2SO4溶液，加热，冷却后，取少量水解后的溶液于试管中，加入碘酒
溶液显蓝色，则说明淀粉未水解
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 B

11-5（提升） 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间
后者褪色更快
浓度越大，化学反应速率越快
B
加热NaI固体和浓磷酸的混合物
有气体产生
生成了HI气体
C
向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液
浊液变澄清
酸性：苯酚>碳酸
D
分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I-=2I2+2H2O
30℃下，溶液更快出现蓝色
温度越高，化学反应速率越快
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 B

11-6（提升） 下列操作能达到目的的是
选项
操作
目的
A
向10 mL0.1 mol·L-1草酸溶液中先滴加1 mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液，再滴加1 mL 0.2 mol·L-1KMnO4溶液
探究浓度对反应速率的影响
B
分别用pH计测定0.1 mol·L-1的HOCH2COOH溶液在25 °C、45 °C时的pH(浓度变化不考虑)
探究温度对电离平衡的影响
C
将铁、铜片插入浓硝酸(常温)构成原电池，并连接电流计
验证原电池中较活泼金属为负极
D
向物质的量浓度均为1 mol·L-1的Na2CO3和Na2SO4混合液中加入等体积的过量AgNO3溶液
探究 Ag2CO3和Ag2SO4溶度积的大小
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 B

【原卷 12 题】 知识点 原电池电极反应式书写,原电池原理的应用,原电池、电解池综合考查,电解原理的应用



【正确答案】
C
【试题解析】




12-1（基础） 铅蓄电池是汽车常用的蓄电池，其构造如图所示。下列说法不正确的是

A.电池充电时总反应为：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4
B.电池放电时，c(H+)减小
C.电池放电时，负极质量减轻
D.铅蓄电池的缺点是笨重、比能量低
【正确答案】 C

12-2（基础） 以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。

下列说法正确的是
A.放电时，Mo箔为电池的阳极
B.充电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2e-+2Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]
C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室
D.外电路中通过0.2mo1电子时，正极质量变化为2.4g
【正确答案】 C

12-3（巩固） 二次电池具有高稳定性，其工作原理如图所示，其中电解质中只能传导。下列说法错误的是

A.放电时电极上电势：钾电极＜碳电极
B.充电时阳极电极反应式：
C.当电路中有电子转移时，有通过电解质
D.当有被还原时，就会有被氧化
【正确答案】 D

12-4（巩固） 可充电水系Zn－CO2电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O电离出的H+和OH-可以分别通过膜移向两极。下列说法错误的是

A.放电时，右侧电极的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH
B.放电时，金属锌为负极，发生氧化反应
C.充电时，双极膜产生的H+向阳极室移动
D.充电时，每生成22.4L(标准状况)O2，阴极增重130g
【正确答案】 C

12-5（提升） 某二次电池充电时的原理如图所示，该过程可实现盐溶液的淡化。下列有关说法错误的是

A.充电时，a为电源正极
B.充电时，向Bi电极移动
C.充电时，两电极新增加的物质中：
D.放电时，正极的电极反应为：
【正确答案】 C

12-6（提升） 锌溴液流电池是液流电池的一种，属于能量型储能，能够大容量、长时间地充放电，工作原理如图所示。下列叙述错误的是

A.隔膜的电阻越大，电池的电导率越低
B.电池充电时，N极电解液的颜色变浅
C.放电时总反应方程式为Zn+Br2=ZnBr2
D.隔膜的作用是维持两侧溴化锌溶液的浓度相同
【正确答案】 B

【原卷 13 题】 知识点 弱电解质的电离平衡,电离平衡常数及影响因素,盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。质子守恒原理,盐溶液中离子浓度大小的比较

【正确答案】
D
【试题解析】





13-1（基础） 是一种二元弱酸，溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是

A.曲线a代表，曲线b代表
B.常温下0.1mol/L的溶液显酸性
C.常温下，的电离平衡常数
D.pH从时，先增大后减小
【正确答案】 D

13-2（基础） 时，向的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中和溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随中和率的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A.的电离常数
B.b点时，
C.c点时，
D.d点对应的溶液中，升高温度增大
【正确答案】 C

13-3（巩固） 已知常温下0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法不正确的是

A.溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：
C.通过分析可知常温下：
D.在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中减小
【正确答案】 C

13-4（巩固） 室温下，向10mL0.10mol∙L-1NaOH溶液中逐渐滴加0.10mol∙L-1HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A.室温下，HX为弱酸，其Ka=10-5
B.N点对应的溶液中，c(Na+)是c(HX)的10倍
C.P点对应的溶液中：c(X-)＜c(HX)
D.M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＞N
【正确答案】 B

13-5（提升） 天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为、或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.曲线①代表HCO，曲线③代表Ca2+
B.a=-4.35，b=-2.65
C.由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)=10-10.3
D.pH=10.3时，c(Ca2+)=10-6.5mol•L-1
【正确答案】 D

13-6（提升） 亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸。常温下，向H2SeO3溶液中逐滴加入KOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.曲线表示lg[]与pH的变化关系
B.H2SeO3的第一步电离平衡常数Ka1=102.37
C.根据图中信息可以判断KHSeO3溶液呈碱性
D.pH=5.23时，溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSeO)
【正确答案】 D

【原卷 26 题】 知识点 氧化还原反应方程式的配平,物质分离、提纯综合应用,常见无机物的制备,物质性质的探究








【正确答案】


【试题解析】







26-1（基础） 是制备新能源汽车钴酸锂电池的重要原料。某化学学习小组设计如图实验装置制备，并探究其有关性质。

已知：i.无水为蓝色，易溶于水及乙醇等有机溶剂。
ii.常用作吸水剂，遇水剧烈水解生成和HCl，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
回答下列问题；
1、仪器a的名称是_______。
2、滴加，一段时间后容器A中充满白雾，发生反应的化学方程式为_______。
3、无水的作用是_______。
4、将A中反应混合物隔绝空气减压蒸馏，得到无水晶体。下列装置适合作为冷凝和接收装置的是_______(填序号)。

5、某同学向无水氯化钴中加入95%乙醇溶液，得到蓝色溶液，滴加蒸馏水溶液由蓝色变为粉红色【查阅资料得知为蓝色、为粉红色】。变色过程中发生反应的离子方程式为_______。
6、科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用和合成。下列关于该电池的叙述错误的是_______。

A.该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能
B.铜电极为正极，电极反应式为
C.电池内部透过质子交换膜从左向右移动
【正确答案】 1、(球形)冷凝管 2、
3、防止水槽中的水气进入装置A内，造成过量损耗
4、Ⅲ 5、+6H2O=+2C2H5OH +2Cl-
6、A

26-2（基础） 作为工业生产的催化剂和制备纳米MgO的材料，草酸镁(MgC2O4•2H2O)有着广阔的应用和发展前景。回答下列问题：

1、MgC2O4•2H2O的制备
已知氯化镁、草酸铵、草酸镁在水中的溶解度如表：

氯化镁
草酸铵
草酸镁
20℃
54.6g
4.45g
微溶
70℃
61.0g
22.4g
100℃
73.3g
34.7g
实验方法：(i)加热煮沸蒸馏水，取300mL冷却至70℃，加140gMgCl2•6H2O配制MgCl2溶液：
(ii)按照图示装置装好药品，连接好装置；
(iii)在磁力加热搅拌的情况下，缓缓滴入饱和(NH4)2C2O4溶液，并水浴加热，直至不再产生白色沉淀为止；
(iv)分离沉淀、洗涤，得MgC2O4•2H2O晶体.
①装置中仪器丙的名称是____，其冷水进口为____(填“a”或“b”)。
②仪器乙中c部位的作用是____。
③检验产品洗涤干净的方法是____。
2、MgC2O4•2H2O分解产物的探究
利用如图所示装置探究MgC2O4•2H2O分解产物CO、CO2等的性质。

①装置A中发生反应的化学方程式为_____。
②装置B中盛装的药品是_____，装置C的作用是_____，装置D中的试剂是____，装置G中的现象是_____。
【正确答案】 1、三颈烧瓶 a 保持内部压强不变，使乙中液体顺利流下 取洗涤后溶液，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净
2、MgC2O4·2H2OMgO+CO2↑+CO↑+2H2O 无水CuSO4 检验产物CO2 (浓)NaOH溶液 黑色固体变红

26-3（巩固） 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图实验装置模拟工业制备KSCN并进行相关探究实验。

已知：①是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。
②
回答下列问题：
1、的结构式为_______。
2、装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为_______。
3、装置B中，三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要插入液体中，其目的是_______(写两点)。
4、待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭，移开水浴。将装置B继续加热至105℃，待完全分解后()，打开，缓缓滴入适量的溶液充分反应，完全分解制得KSCN溶液。装置C中仪器a的名称是_______，用离子方程式表示装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因_______。
5、除去固体催化剂后，为使KSCN晶体充分析出并分离，采用的操作为减压蒸发、_______、过滤。
6、过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液х进行如图实验［已知(白色)］：

①设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因_______［可供选择的试剂：0.5溶液、溶液、溶液、溶液］。
②小组同学观察到试管c中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因_______。
【正确答案】 1、
2、
3、防倒吸；使与充分接触混合
4、(球形)干燥管
5、冷却结晶 6、取2mL0.5溶液，加入几滴溶液，若产生银镜，证明是还原产生银镜 红色溶液存在平衡⇌，用力振荡，发生反应，白色沉淀增多；减小，使上述平衡逆向移动，红色褪去

26-4（巩固） 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
1、制备K2FeO4(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是____(锰被还原为Mn2+)；氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有_____、____。
2、探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
方案I
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
I.由方案I中溶液变红可知a中含有_____离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由____产生(用方程式表示)。
II.方案II可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是____。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2____FeO(填“＞”或“＜”)，而方案II实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_____。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO＞MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO＞MnO。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：____。
【正确答案】 1、2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 1：5 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
2、Fe3+ 4FeO+2OH+=4Fe3++3O2↑+10H2O 排除ClO-的干扰 ＞ 溶液的酸碱性不同 理由：FeO在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO的颜色；方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色

26-5（提升） 为了探究市售Fe3O4能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)发生反应，实验小组做了以下工作。
Ⅰ.Fe3O4的制备
1、将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe3O4，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.Fe3O4与酸反应的热力学论证
2、理论上完全溶解1.16gFe3O4至少需要3 mol/LH2SO4溶液的体积约为_______mL(保留1位小数)。
3、查阅文献：吉布斯自由能，在100 kPa下，Fe3O4与酸反应的△G与温度T的关系如图所示。Fe3O4与酸自发反应的温度条件是_______。

Ⅲ.Fe3O4与酸反应的实验研究
用10 mL3 mol/LH2SO4溶液浸泡1.0 g Fe3O4粉末，5分钟后各取2 mL澄清浸泡液，按编号i进行实验。(所用、KSCN溶液均为0.1 mol/L，Fe2+遇溶液生成蓝色沉淀。)
编号
i
ii
实验操作


现象
①无蓝色沉淀 ②溶液显红色
均无明显现象

4、实验ⅱ的作用是_______。
5、实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的浓度太小，为了验证这一推断，可改进的方法是_______。
6、实验ⅲ：用10 mL6 mol/L盐酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl-有利于Fe3O4与H+反应，为了验证这一推测，可在用H2SO4溶液浸泡时加入_______，然后重复实验i。
7、实验ⅳ：用20 mL6 mol/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是_______。
【正确答案】 1、
2、6.7 3、
4、作对照实验，排出H2SO4、HCl对实验现象的干扰。
5、在试管中加入植物油隔绝空气，并延长浸泡Fe3O4的时间、或者适当升高反应温度、搅拌等。
6、NaCl固体 7、天然磁铁矿粉末中杂质较多，Fe3O4的含量较低

26-6（提升） 溴化亚铁(FeBr2，易潮解、800 ℃升华)是一种无机化工品，常用作聚合反应催化剂，也用于制药工业。某同学在实验室制备FeBr2(Fe与HBr反应)并探究Fe2+和Br-还原性强弱，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示：

已知：2FeBr32FeBr2 +Br2
回答下列问题：
1、用来盛装浓磷酸的仪器名称为。_______。
2、写出圆底烧瓶中体现的制酸原理：_______。
3、上述装置中，X、Y中分别盛装的试剂依次是_______ (填字母)。
A.氯化钙、碱石灰
B.碱石灰、氯化钙
C.氯化钙、硫酸铜
D.氢氧化钠、硫酸铜
4、实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间N2，其目的是_______。
5、若用浓硫酸代替浓磷酸，圆底烧瓶中的反应方程式为_______，该方案同样可以制备FeBr2，请简述原因：_______。
6、Fe2+和Br-还原性强弱探究，实验装置如图所示。向m中的FeBr2溶掖(约10 mL)中通入少量Cl2，充分反应后，打开活塞k，使约2 mL的溶液流入试管中，然后向试管中滴加_______(填试剂化学式)溶液，观察到_______(填现象)，证明还原性：Fe2+>Br-。

【正确答案】 1、分液漏斗 2、NaBr+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr↑ 3、A
4、装置中的HBr全部排出到干燥管中，被试剂Y完全吸收，避免污染环境
5、2H2SO4(浓)+2NaBrNa2SO4+2H2O+SO2↑+Br2↑ SO2不与铁反应，Br2和铁反应生成FeBr3，FeBr3在高温下又分解为FeBr2和Br2，同样可以制备FeBr2
6、KSCN 溶液变红色

【原卷 27 题】 知识点 氧化还原反应方程式的配平,原子结构示意图、离子结构示意图,溶度积常数相关计算,探究物质组成或测量物质的含量




【正确答案】


【试题解析】










27-1（基础） 碲(Te)元素是当今新材料的主要成分之一。工业上从电解法精炼铜的阳极泥中提取纯度较高的碲，经预处理后的阳极泥中含TeO2及铁、铅、铜的化合物等，通过以下流程得到：

已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
②部分难溶物的Ksp如表：
化合物
Fe(OH)2
Pb(OH)2
Cu(OH)2
FeS
PbS
CuS
Ksp
8×10－16
1.2×10－15
1.3×10－20
4×10－19
1×10－28
6×10－36

回答下列问题：
（1）“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为___________。
（2）加入Na2S溶液的主要目的是___________。
（3）“沉碲”发生反应的化学方程式为_______。
（4）“酸溶”后，将SO2通入溶液中进行“还原”得到粗碲，该反应的化学方程式是___________。
（5）电解法提纯粗碲时，以Na2TeO3溶液为电解质溶液，阳极材料为___________。电解过程中阴极的电极反应式为___________。
（6）常温下，向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，溶液中c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3Ka2＝2.0×10－8)
【正确答案】 TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O 将溶液中的铁、铅、铜以更难溶的硫化物形式除去 Na2TeO3+2NH4NO3=2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O 2SO2+TeCl4+4H2O=2H2SO4+Te+4HCl 粗碲 TeO32－+3H2O+4e－=Te+6OH－ 0.2

27-2（基础） 可用作选矿剂、催化剂及涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下：

已知：碱性条件下，会转变为沉淀。
(1)“酸浸”时需控制温度在40℃左右，原因是___________。
(2)“除铝时发生反应的离子方程式为___________。
(3)上述“萃取”过程可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。
①下列说法不正确的是___________。
A．可将废渣粉碎以提高酸浸效率
B．“除铝”时，应加入过量的溶液
C．可选择作为萃取剂
D．往萃取后的有机层中加水可获得溶液
②请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成萃取实验(假设只放气一次)倒入溶液和萃取剂→___________→___________→___________→___________→f→___________→___________→使下层液体慢慢流出→c→上层液体从上口倒出(有的操作可重复使用)。
a.打开上口玻璃塞； b.塞上上口玻璃塞； c.关闭旋塞； d.打开旋塞； e.倒转分液漏斗振摇； f.放在铁圈上静置； g.手持静置。
(4)“沉钴”时，溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释可能原因___________。
(5)在空气中煅烧生成钻氧化物和，测得充分煅烧后固体质量为，的体积为(标准状况)，则该钻氧化物的化学式为___________。
【正确答案】 温度过低反应速率减慢；温度过高，溶解度降低 BCD b e d c a d 溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生

27-3（巩固） 以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：

(1)在废渣溶解操作时，应选用________溶解(填字母)。
A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硫酸
(2) 为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少写出两点）。

(3)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用________(供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________。
(4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：______________________________________________________。
(5) 铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、________。
(6) 铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化学式可通过下列实验测定：
① 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体448mL，同时有红褐色沉淀生成。
④ 将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。
通过计算，可确定铵黄铁矾的化学式为___________________________。（已知铵黄铁矾的摩尔质量为960g•mol-1,计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。
【正确答案】 D 将废渣粉碎、加热、搅拌等 空气 原料易得，成本低，不产生污染，不引入杂质 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 溶液温度控制在80 ℃，pH控制在1.5，氧化时间为4 h左右 Ca(OH)2、Mg(OH)2、CaSO4 (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12

27-4（巩固） 很多无机化合物在工农业生产及日常生活中应用广泛。
I.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，应用广泛。采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。请回答下列问题：

1、请写出Al3+的结构示意图_______。
2、试剂①最好选用_______ (填序号)。
A.HCl溶液 B.H2SO4溶液 C.NaOH溶液 D.氨水
写出Al溶解的化学方程式：_______。
3、用离子方程式表示明矾净水的原因_______。
4、写出滤液A到沉淀B的离子方程式：_______。
II.氯化亚铜(CuCl)难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液体积与溶液pH关系如图所示。

5、0～600 mL时pH降低的原因是_______(用离子方程式表示)；
6、600～2000 mL的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是_______。
III.现有2.8 g Fe全部溶于一定浓度200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1(反应前后溶液体积变化忽略不计)。请回答下列问题：
7、反应后溶液中铁元素的存在形式是_______；
8、反应后溶液中c(NO)=_______mol/L；
9、反应后的溶液最多还能溶解Fe的质量是_______g；
10、1.12 L气体的成分是_______。
11、向含4molHNO3的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量，假设生成的气体只有NO，请在坐标系中画出 n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图，并标出n(Fe2+)的最大值_______。

【正确答案】 1、 2、C 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
3、Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+
4、AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO
5、2Cu2++2Cl-+SO+H2O= 2CuCl↓+SO+2H+
6、SO2 7、Fe3+
8、0.85 9、1.82
10、NO 11、

27-5（提升） 在钢中加入一定量的钒，就能使钢的硬度、耐腐蚀性大增。工业上以富钒炉渣(主要成分为、和等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下：

(1)在第—步操作焙烧过程中转化为可溶性，该反应的化学方程式为___________。
(2)焙烧炉中可用代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用代替NaCl的优点是___________。
(3)以上流程中应用过滤操作的有___________，在第三步操作后加入氯化铵得到偏钒酸铵，为使钒元素的沉降率达到98%，要加入较多的，从平衡角度分析原因___________。
(4)产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
资料：钒的盐类的颜色五光十色，有绿的、红的、黑的、黄的，绿的碧如翡翠，黑的犹如浓墨。这些色彩缤纷的钒的化合物，常被制成鲜艳的颜料。如：溶液为黄色，溶液为蓝色，而五氧化二钒则是红色的。
①完成下列滴定过程的离子方程式。，_____________
②该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________。
③产品的纯度为___________。(用质量分数表示)已知相对分子质量：；。
【正确答案】 不会产生污染环境的氯气 ③和④ 铵根和偏钒酸跟水解方程式为、,增加铵根的浓度促进偏钒酸根水解 当滴入最后一滴标准液后，溶液由黄色（黄绿）变为蓝色，且半分钟内不恢复到原来的的颜色

27-6（提升） 一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所示：

(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：________。
(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②__________。
(3)向滤液M中加入(或通入)_______________(填字母)，所得物质可循环利用。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢
(4)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是______________；向浓缩池中加入适量HNO3的作用是_____________。操作1是_______________。
(5)某探究性小组的研究成果如图所示，可以用废铜屑和黄铜矿来富集Cu2S。通入的硫化氢的作用是_____________，当转移0.2mol电子时，生成Cu2S________mol。

【正确答案】 Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 b 调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀 抑制Cu2+的水解 冷却（降温）结晶 催化剂 0.2

【原卷 28 题】 知识点 盖斯定律及其有关计算,化学反应原理综合考查,化学平衡常数,化学平衡图像分析
答错名单：
有巨大提升空间【0分-60分）：张三;










【正确答案】

【试题解析】





28-1（基础） Ⅰ. 煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。
1、有利于反应Ⅰ自发进行的条件是_______。
2、下列说法正确的是_______。
A. 平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡不移动
B. 混合气体的密度保持不变时，不能说明反应体系已达到平衡
C. 平衡时整个体系吸收31.2kJ能量
D. 反应Ⅱ的化学方程式左右两侧的计量数之和相等，所以反应Ⅱ的
E. 平衡时的体积分数不可能大于
3、反应Ⅰ的平衡常数_______MPa。[：以气体物质的分压替代浓度计算得到的平衡常数，，p表示平衡时总压，x(B)表示平衡系统中B的物质的量分数]
Ⅱ. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图2所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气匀速通入恒温反应器，流出气体各组分的气体流速随时间变化如图3所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。

4、，比n(CO)多，可能发生副反应的化学方程式为_______。
5、时刻，副反应生成的速率_______反应②生成速率(填“>”、“＜”或“=”)。
6、后CO、流速变化的可能原因是_______。
【正确答案】 1、高温 2、ACE
3、0.02 4、
5、＜ 6、后反应②中随着的量的减少，与反应物的接触面越来越小，直至反应停止，故CO的流速逐步减小至0；后催化剂表面被积碳逐步覆盖，直至失效，副反应减弱直至停止，故逐渐增大至不变

28-2（基础） 研究氮氧化物(NOx)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一、回答下列问题：
1、CO还原NO的反应机理及相对能量如下图(TS表示过渡态)：

①反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为_______，活化能最小_______。
②为提高NO的平衡转化率可采用的措施为_______。
A.升高温度 B.增大压强 C.增大NO浓度 D.使用催化剂
2、用H2还原NO的反应为 。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，实验结果如图。

①反应温度T1、T2、T3从大到小的关系为_______。
②T1温度下，充入H2、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为w Pa，反应进行到10min时达平衡，0～10min内N2的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1，该反应的平衡常数_______(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。
③该反应的正反应速率方程可表示为，T3下测得有关数据如下表：
NO/mol
H2/mol

1
1
4.14k
1
4
16.56k
2
1
16.56k
则m=_______，n=_________。
3、NH3还原NO的主反应为
相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示：

①由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为_______，反应合适的温度为_______。
②图1中100～300℃NO转化率升高的原因为_______。
【正确答案】 1、 260 B
2、T3>T2>T1 或 2 1
3、酸化的 250～300℃(或区间内任一温度) 图1中100℃至300℃，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高

28-3（巩固） 处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题:
1、CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g) + N2O(g)CO2(g) +N2(g)。在Zn*作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应: CO(g) + N2O(g) CO2(g) + N2(g) ∆H=______ kJ·mol-1； 该总反应的决速步是反应_____ (填 “①"或“②”)，该判断的理由是__________．
2、已知: CO(g) + N2O(g)CO2(g) + N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)， k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_____ (填字母序号)。
A.升温 B.恒容时，再充入CO
C.恒压时，再充入N2O D.恒压时，再充入N2
3、在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与的变化曲线以及在时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示：

①表示N2O的转化率随的变化曲线为____曲线(填“I”或“II”)；
②T1_______T2 (填“>”或“