北京市平谷区2022-2023学年中考化学专项提升仿真模拟试卷（一模二模）含解析

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北京市平谷区2022-2023学年中考化学专项提升仿真模拟试卷
（一模）

第I卷（选一选）

评卷人
得分



一、单 选 题
1．2022年4月16日神舟十三号载人飞船上的三位航天员成功返回。以下是他们的“天宫课堂”课的开课内容，其中属于化学变化的是
A．航天员在水球中形成正反两个像实验 B．乒乓球在水中的悬浮实验
C．泡腾片放入水球后变成气泡球实验 D．航天员太空转身实验
2．明代宋应星所著的《天工开物》收录了井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述。该制盐过程涉及的操作是
A．蒸馏 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
3．纳米医学上可用四氯金酸（HAuC14）制备包裹的外壳，四氯金酸中氯元素的化合价为-1价，则金元素的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
4．图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的部分操作，其中正确的是
A．取样 B．加料
C．熄灭 D．加热
5．预防新型冠状肺炎，常用84消毒液对环境进行消。常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为
A．12
B．5
C．7
D．2
6．2022年春晚的舞蹈诗剧《只此青绿》还原了北宋名画《千里江山图》。画中用到的矿物颜料有石绿。石绿主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解生成三种氧化物。下列说法没有正确的是
A．分解生成的氧化物中有水 B．石绿能与稀盐酸反应生成CO2
C．石绿可配成绿色溶液 D．《千里江山图》应低温、干燥保存
7．下列物质的用途和性质对应正确的是
A．氧气用于炼钢：氧气具有可燃性
B．浓硫酸用作干燥剂：浓硫酸有腐蚀性
C．洗洁精用于清洗油污：洗洁精能溶解油污
D．熟石灰用于改良酸性土壤：熟石灰能与酸发生中和反应
8．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是
A．
B．
C．
D．
9．下表中所用药品或方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
所用药品或方法
A
鉴别NaOH和Na2CO3溶液
取样，分别滴加酚酞溶液
B
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，分别滴加氯化钡溶液
C
除去NaOH溶液中混有的Na2CO3
加入适量的稀盐酸
D
除去CaCl2溶液中混有的HCl
加入过量的Ca（OH）2溶液

A．A B．B C．C D．D
10．如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压与时间关系如曲线所示（瓶内温度变化忽略没有计），以下说法错误的是


A．此实验的目的是探究反应物的接触面积对反应速率的影响
B．对比a和b两点可得知两反应的速率没有同
C．对比c和d两点可得知两反应最终生成的气体质量没有同
D．a、b和d三点处瓶内的溶质成分相同
第II卷（非选一选）

评卷人
得分



二、填 空 题
11．第二十四届冬季于2022年2月在北京和张家口联合举行。此次的理念之一是"绿色冬奥"。请运用所学知识回答以下问题∶
(1)火炬为"飞扬"，采用氢气作为燃料，氢气在空气中燃烧需要的条件是________；氢气燃烧实现“零排放”的原因是___________，将氢气存储在高压燃料罐中，此做法说明__________（用微粒的知识解释）；火炬外壳采用了自主研发的碳纤维增强陶瓷基复合材料，火炬外壳应具备的性质为__________（填写一点即可）。
(2)冬奥速滑场馆"冰丝带"是通过对CO2施加一定高压后，二氧化碳会变成超临界状态的流体（介于气液之间的一种既非气态又非液态的物态），这些流体通过没有锈钢制冷管输送到冰面下的制冷管中，以达到降温制冷的目的。下列说法没有正确的是(       )
A．超临界流体变为气态二氧化碳是一个吸收热量的过程
B．没有锈钢制冷管属于金属材料
C．二氧化碳是大气污染物之一
D．二氧化碳在跨临界制冷循环过程中二氧化碳分子的构成发生了变化
(3)颁奖礼服中用到的发热材料——石墨烯，能达到很好的保暖。石墨烯一层层叠就是石墨，厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯的化学性质与石墨类似，请推测石墨烯的一条化学性质：_________。
(4)北京期间，每天为运动员提供了200多道特色菜供选择。例如滑蛋虾仁、清炒小白菜、玉米发糕、白米粥等，其中富含维生素的食物是 _________，滑蛋虾仁富含的“钙、镁、钾”指的是 _________（选填“单质”、“元素”或“原子”）。
12．高纯可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸制取高纯的主要流程如下图1；芯片的主要成分是硅，它的原子结构示意图和元素的信息如下图2：

(1)甲酸中碳元素和氧元素的质量比为 ___________ 。
(2)反应塔中甲酸分解的微现示意图如图，方框中补全另一种产物的微粒图为_________ 。

(3)反应器中发生副反应产生微量。洗涤器中加入溶液的目的是：中和未反应的甲酸蒸气同时除去，与反应的化学方程式为 __________ 。
(4)图2中的x=_____;y=______,硅的相对原子质量是___________。
13．水和溶液在生产生活中有着重要的作用。
(1)净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的________性。
(2)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，没有会出现浑浊现象，原因是_______。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaC1溶液来选种。现将600g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为______g。
(4)水可参与许多化学反应。一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是：在通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(C12)，该反应的化学方程式是_______。
(5)图1是a、b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答：

①曲线上P点的含义是________。
②将b物质的饱和溶液转化为没有饱和溶液的一种方法是______。
③如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断没有正确的是______(没有考虑溶剂的蒸发，析出的固体没有含水) 。
A．试管2底部的固体减少
B．a溶液由饱和溶液变成没有饱和溶液
C．a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量
D．变化后b溶液中溶质质量分数仍然等于a溶液中溶质质量分数
评卷人
得分



三、简答题
14．被“中国天眼”的FAST，是目前世界上口径、最灵敏的射电望远镜。其主体部分由铝合金反射镜面与支撑它的角钢[含有锰（Mn）]塔架组成。
(1)塔架用的是角钢而没有是纯铁的原因是__________。
(2)角钢塔架可能会生锈，铁生锈的条件是：同时与_____和_____接触。
(3)为探究Fe、Cu、Mn三种金属的性，进行了如图所示的实验：

写出②中的化学方程式_____。若实验③中观察到了明显的现象。通过以上实验，判断三种金属的性由强到弱的顺序为_____。实验①～④中，没有需要做的实验是_____（填序号）。
评卷人
得分



四、推断题
15．如图A、B、C、D是初中化学常见的四种没有同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。已知A为农药波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；B为应用最广泛的金属；乙为氯化物。

(1)A的化学式是_______；C的类别是_________（选填“酸、碱、盐、氧化物”）。
(2)A与B反应的实验现象是________。
(3)A与D反应的化学方程式可能是_________。
(4)C与D反应的基本类型属于________。
评卷人
得分



五、实验题
16．实验室常用的气体制装置如下，请回答：

(1)写出编号I仪器的名称：______；
(2)实验室利用C装置制取气体的优点为______；
(3)实验室制取CO2的化学方程式为______；选用的发生装置是_________（填字母）,某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管______（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。
(4)实验室用A装置制取氧气的反应方程式为______；若要获得较纯净的氧气，则选用的收集装置是_________（填字母）。
(5)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格加水速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______（填装置编号）
评卷人
得分



六、科学探究题
17．硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水没有含或含较少可溶性钙，镁化合物。
Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种没有问硬度的硬水。
用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
组别
第1组
第2组
第3组
实验操作


实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
混合溶液用量/滴
0
0
0
1
x
1
2
2
2
肥皂水用量/滴
5
10
20
5
10
20
5
10
20
产生泡沫量
少
多
很多
无
少
多
无
无
少

【解释与结论】
（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是______。
（2）设计第2组实验时，为水的硬度相同，⑤中x应为______。
（3）第2组实验的目的是______。
（4）由上述三组实验得到的结论是______。
Ⅱ、比较没有同水样的硬度
【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
实验操作
水样
肥皂水用量/滴

市售纯净水
2
煮沸后的自来水
6
自来水
9
湖水
14

【解释与结论】
（5）硬度的水样是______。
（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有______。
（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验为______。
评卷人
得分



七、计算题
18．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将10%的NaOH溶液逐滴加入样品中，当消耗NaOH溶液的质量为16g时溶液的pH=7。计算这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数。（反应的化学方程式：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O ）

答案：
1．C

【详解】
A.航天员在水球中形成正反两个像是由于光的折射形成的，过程中并没有新物质生成，属于物理变化，该选项没有符合题意；
B.乒乓球在水中的悬浮是由于乒乓球受有浮力，过程中并没有新物质生成，属于物理变化，该选项没有符合题意；
C.泡腾片放入水球后变成气泡球是因为泡腾片中的酸与其中的碳酸氢钠等反应产生了大量的二氧化碳，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D.航天员转身过程中并没有新物质生成，属于物理变化，该选项没有符合题意，
故选C。
2．D

【详解】
于釜中煎炼，顷刻结盐，指的是蒸发水分，氯化钠溶液达到饱和结晶析出氯化钠晶体；
故选D。
3．B

【分析】
【详解】
氢元素+1价，氯元素-1价，设金元素化合价为x，根据化合价代数和为零，（+1）+x+（-1）×4=0，x=+3，故选：B。
4．B

【详解】
A、取用药品时，瓶塞应该倒放，防止腐蚀桌面和污染试剂，故A选项错误；
B、取用粉末状固体药品，先将试管平拿，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管直立，故B选项正确；
C、熄灭酒精灯时，应该用灯帽盖灭，没有能用嘴吹，防止将火焰压入灯内，引起灯内酒精燃烧，引发事故，故C选项错误；
D、给固化加热时，试管口要略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，另外进入试管内的导管应以刚漏出胶塞为宜，图示中的导管进入试管内的部分过长，故D选项错误；
故选B。
5．A

【详解】
常温下测得某84消毒液显碱性，故其pH＞7，可能为12。
故选A。
6．C

【详解】
石绿主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解生成氧化铜、水和二氧化碳三种氧化物，
A. 分解生成的氧化物中有水，故A正确；       
B. 石绿含有碳酸根能与稀盐酸反应生成二氧化碳，故B正确；
C. 石绿难溶于水，没有可配成绿色溶液，故C没有正确；
D. 石绿受热易分解，《千里江山图》应低温、干燥保存，故D正确。
故选：C。
7．D

【详解】
A.氧气可用于炼钢，是因为氧气具有助燃性，而没有是可燃性，该选项没有正确；
B.浓硫酸具有吸水性，所以可以用作干燥剂，该选项没有正确；
C.洗洁精具有化作用，能用于清洗油污，该选项没有正确；
D.熟石灰是氢氧化钙，熟石灰用于改良酸性土壤是因为其能与酸发生中和反应，该选项正确，
故选D。
8．D

【详解】
A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，化合物属于纯净物，说确；
B、地壳中元素含量由多到少依次为O、Si、Al、Fe，说确；
C、置换反应和化合反应均属于化学反应，说确；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，中子包含于原子核，而没有是和原子核并列，说法错误；
故选：D。
9．B

【详解】
A、NaOH和Na2CO3溶液均显碱性，均能够使无色酚酞溶液变红色，现象相同，无法鉴别，故A没有能达到目的；
B、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，有沉淀生成，稀盐酸与氯化钡没有反应，现象没有同，可以鉴别，故B能达到实验目的；
C、氢氧化钠和碳酸钠均可以与稀盐酸反应，除去杂质的同时也除去了原物质，没有符合除杂原则，故C没有能达到实验目的；
D、氯化氢与过量的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙与氢氧化钙没有反应，但是氢氧化钙溶液过量，除去杂质的同时引入了新的杂质，没有符合除杂原则，故D没有能达到实验目的；
故选B。
10．C

【详解】
A、两组实验使用锌的质量相同，使用稀盐酸的质量浓度相同，没有同的是锌的形状，一个是颗粒一个是粉末，所以此实验的目的是探究反应物的接触面积对反应速率的影响。正确。
B、对比a和b两点，气压增加相同时，两组实验所用时间没有同，既生成相同体积的气体，需要的时间没有同，可得知两反应的速率没有同，正确。
C、d之后曲线依然呈上升趋势，未反应完全，所对应气体的质量没有是最终生成气体的质量。错误。
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，abd均未反应完全有盐酸剩余，所以溶质成分都是氯化锌和氯化氢，相同。正确。
故选：C。
11．(1)     达到着火点     燃烧产物是水     分子之间有间隔     没有导热或轻等合理即可
(2)CD
(3)常温下稳定或有可燃性或有还原性
(4)     清炒小白菜     元素

(1)
燃烧的条件有①可燃物、②与氧气接触、③温度达到可燃物的着火点，则氢气在空气中燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点；氢气燃烧产物是水，没有任何污染；分子之间有间隔，在加压条件下，分子间的间隔减小，则可将氢气存储在高压燃料罐中；火炬外壳采用了自主研发的碳纤维增强陶瓷基复合材料，则外壳应具备熔点高、没有导热等性能。
(2)
A.由于流体能降温制冷，说明超临界流体变为气态二氧化碳是一个吸收热量的过程，该选项说确；
B.没有锈钢是一种常见的铁合金，属于金属材料，该选项说确；
C.二氧化碳，没有属于大气污染物，该选项说法没有正确；
D.物氧化碳在跨临界制冷循环过程中并没有新物质生成，属于物理变化，分子的构成没有变，该选项说法没有正确，
故选CD。
(3)
石墨烯的化学性质与石墨类似，则也均有可燃性和还原性等。
(4)
蔬菜和水果中富含维生素，则富含维生素的食物是清炒小白菜；滑蛋虾仁富含的“钙、镁、钾”指的是元素，与物质的具体形态无关。
12．(1)3：8
(2)
(3)
(4)     14     4     28.09

(1)
由甲酸化学式HCOOH，可知甲酸中碳元素和氧元素的质量比=12：（16×2）=3:8；
(2)
根据质量守恒定律反应前后原子的种类、数目没有变，可知方框内的物质为H2O，其模型为；
(3)
与反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为；
(4)
由硅元素在元素周期表中的信息可知，硅元素的原子序数为14，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，故x=14，2+8+y=14，y=4；元素周期表中元素名称正下方为该元素原子的相对原子质量，故硅原子的相对原子质量为28.09。
13．(1)吸附性
(2)溶液具有稳定性
(3)400
(4)
(5)     20℃时，a物质和b物质的溶解度相等，均为25g     加入溶剂##降低温度     BD

(1)
活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
(2)
溶液具有稳定性，只要外界条件没有变，溶液中没有会出现沉淀或分层现象；
(3)
溶液稀释前后溶质的质量没有变，设加入水的质量为x，则，解得x=400g；
(4)
在通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式是： ；
(5)
曲线上P点的含义是：20℃时，a、b的溶解度都是25g；
②根据溶解度曲线可知，物质b的溶解度随着温度的升高而降低，b物质的饱和溶液转化为没有饱和溶液的一种方法是加入溶剂或降低温度；
③向烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶解吸热，温度降低，a物质的溶解度减小，试管1中有固体析出，b物质的溶解度增大，试管2固体减少，会溶解一部分；
A、根据以上分析，试管2底部的固体减少，故A正确；
B、a溶液固体增加，仍为饱和溶液，故B错误；
C、试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，且a、b的溶解度相等，则两溶液中溶质和溶剂的质量均相等，加入硝酸铵的过程中，溶剂的质量没有变，故C正确；
D、变化后，a溶液中溶质减少，b溶液中溶质增加，所以变化后b溶液中溶质质量分数大于a溶液中溶质质量分数，故D错误；
故选BD。
14．(1)角钢的硬度比铁大
(2)     氧气     水
(3)     Fe+H2SO4= FeSO4+H2     锰、铁、铜（或Mn、Fe、Cu）     ④

(1)
塔架需要硬度大，由于角钢是合金，合金的硬度比铁大，所以塔架用的是角钢而没有是纯铁。所以填角钢的硬度比铁大。
(2)
铁生锈的条件是，铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应。所以填氧气、水。
(3)
铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。化学方程式
由于铜与硫酸没有反应，铁与硫酸反应，所以铁比铜活泼。实验③中观察到了明显的现象，说明锰比铁活泼，所以三种金属的性由强到弱的顺序为锰、铁、铜。
实验①②说明铁＞铜，实验③说明锰＞铁，实验④说明锰＞铜，实验①②③即可证明三者的性强弱，没有需要做实验④。
15．(1)     CuSO4     酸
(2)铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
(3)CuSO4 +2 NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4
(4)复分解反应

【分析】
A、B、C、D是初中化学常见的四种没有同类别的物质，A为农药波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜（盐）；B为应用最广泛的金属，则B为铁（单质），乙为氯化物，B与C反应可以生成乙，则C为盐酸（酸），D可以与A反应，也可以与C反应，故D为碱。
(1)
由分析可知，A为硫酸铜，A的化学式是CuSO4；C是盐酸，所属的类别是　　　　　　　　　酸；
(2)
A与B反应，即为硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，实验现象是铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；
(3)
由分析可知，D为碱，当D为氢氧化钠时，A为硫酸铜，则硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该反应方程式为：；
(4)
由分析可知，C为盐酸，D为碱，酸与碱的反应属于四大基本反应类型中的复分解反应。
16．(1)锥形瓶
(2)可以反应的发生和停止
(3)    
     B ##C     b
(4)    
     F
(5)B

(1)
如图所示编号I仪器是锥形瓶，故填：锥形瓶；
(2)
隔板把固液隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液没有接触，没有再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：可以反应的发生与停止；
(3)
实验室制取二氧化碳原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；反应物是固液条件是常温，因此选用固液常温型装置即B或C；如图由于二氧化碳密度比空气大故此应有短导管a导入二氧化碳，空气由b导管导出，所以验满时应将燃着的木条放到玻璃管b端，故填：b；
(4)
如图A是固体加热型发生装置，试管口未放棉花说明选用的药品是氯酸钾和二氧化锰，加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；由于排空气法常会使收集的气体混有少量空气而没有纯净，由氧气没有易溶于水可知，要获得较纯净的氧气，可采用排水法收集，装置是：F；
(5)
根据题意要反应是时加水速率，故应采用装置B，B中的分液漏斗可以所加入水的量从而反应速率，故填：B。
17．     产生泡沫多少     1     第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系     硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多     湖水     煮沸     另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水

【分析】
【详解】
（1）对比②和⑧可知，加入相同量肥皂水，硬水泡沫少，软水泡沫多，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是产生泡沫多少，故填：产生泡沫多少。
（2）设计第2组实验时，为水的硬度相同，混合溶液用量应相同，⑤中x应为1，故填：1。
（3）第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系，故填：探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系。
（4）由上述三组实验得到的结论是硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多，故填：硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多。
（5）硬度越大，观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量越大，故硬度的水样是湖水，故填：湖水。
（6）由表中数据可知，煮沸后的自来水相对于自来水，观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量减小，硬度减小，故煮沸可以降低自来水硬度，故填：煮沸。
（7）另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水，故填：另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水。
18．解：氢氧化钠溶液中溶质质量是：
设硫酸溶液溶质的质量为




这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
答：这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数为。

【详解】
见答案。














北京市平谷区2022-2023学年中考化学专项提升仿真模拟试卷
（二模）

第I卷（选一选）

评卷人
得分



一、单 选 题
1．空气的成分中，体积分数约为78%的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．为了防止佝偻病，青少年需要摄入的元素是
A．锌 B．钙 C．铁 D．钠
3．下列物质中，能用作钾肥的是
A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)2
4．下列图标中,表示“禁止烟火”的是
A． B． C． D．
5．饼干中含有的“钠”是指
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
6．下列物质中，属于纯净物的是
A．大理石 B．糖水 C．铜锌合金 D．水
7．下列物质含有氧分子的是
A．O2 B．H2O2 C．CO2 D．MnO2
8．下列物质属于有机化合物的是
A．NaCl B．NaOH C．HCl D．CH4
9．常温下，一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A．汁（4.0 ～ 4.4） B．柠檬汁（2.0 ～ 3.0）
C．草木灰水（10.3 ～ 11.1） D．西瓜汁（5.0～ 6.0）
10．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．加热液体
C．点燃酒精灯 D．称量NaOH固体
11．下列做法，没有利于节约用水的是
A．洗菜水直接倒掉 B．收集雨水用于浇花
C．农业灌溉将漫灌改为滴灌 D．及时修理跑漏的水龙头
12．下列措施中，没有能防止铁制品锈蚀的是
A．涂油 B．存放在潮湿的空气中
C．喷漆 D．镀一层耐腐蚀的金属
13．下列物质中，用于改良酸性土壤的是
A．NaHCO3 B．Ca（OH）2 C．NaOH D．NaCl
14．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
15．下列没有是NaOH俗称的是
A．纯碱 B．烧碱 C．火碱 D．苛性钠
16．从分子的角度分析，下列解释没有正确的是
A．氧气加压后贮存在钢瓶中——分子间有间隔
B．湿衣服在太阳下干得快——分子运动速率与温度有关
C．干冰升华体积变大——分子大小发生改变
D．过氧化氢在催化情况下生成水和氧气——分子的种类改变了
17．如图所示熄灭酒精灯的方法，依据的灭火原理是

A．隔绝氧气 B．降低酒精的着火点
C．可燃物 D．降温到着火点以下
18．下列有关水的说确的是
A．水由H2和O2组成 B．生活中用煮沸的方法可降低水的硬度
C．河水滤、吸附得到纯水 D．水电解时产生O2和H2体积比为2：1
19．VC的化学式为C6H8O6，下列关于VC的说法没有正确的是
A．VC由三种元素组成 B．VC中C、H、O元素质量比为3：4：3
C．1个VC分子中含有20个原子 D．VC相对分子质量的计算式为12×6+1×8+16×6
评卷人
得分



二、选一选组
锗常用于制造红外光学元件。锗元素在元素周期表中的信息如下图。回答下列小题。
20．下列有关锗元素的说法没有正确的是

A．原子序数是32 B．属于非金属元素
C．元素符号是Ge D．相对原子质量为72.64
21．锗原子的核外电子数是
A．32 B．41 C．73 D．105
H3BO3溶液是常用的医药消毒防腐剂。20℃时，按下表数据配制溶液，回答下列小题。
序号
①       
②
③
H3BO3的质量/g
3
5
7
水的质量/g
100
100
100

已知：20℃时，H3BO3的溶解度为5g
22．①中溶液的质量为A．3g B．97g C．100g D．103g
23．所得溶液中，属于饱和溶液的是
A．① B．①② C．②③ D．①②③
24．③中溶质的质量分数约为
A．2.9% B．4.8% C．6.5% D．7.0%
评卷人
得分



三、多选题
25．下列操作能达到目的的是
选项
目的
操作
A
除去CO中的少量CO2
点燃
B
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加入过量的铁粉
C
鉴别NaOH溶液和石灰水
取样，加入过量的稀盐酸
D
鉴别硫酸铜溶液和食盐水
观察颜色

A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选一选）

评卷人
得分



四、填 空 题
26．助力冬奥，延庆加氢站正式投入使用。
(1)氢气是理想的燃料，理由是______。
(2)下图为氢气燃烧反应的微观示意图，在方框内补全相应微粒的图示______。

27．科学家已经实现将二氧化碳转化为甲烷。
(1)下列化石燃料主要成分为甲烷的是______（填序号，下同）。
A．煤 B．石油 C．天然气
(2)甲烷完全燃烧的化学方程式是______。
(3)下列物质在一定条件下与CO2反应，没有可能产生甲烷的是______。
A．碳 B．氢气 C．水
28．宇航员舱外服实际上是个的狭小空间，废气处理系统保障着宇航员的生命。
(1)该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的______性。
(2)利用铁酸镍（NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体。铁酸镍（NiFe2O4）中Ni为+2价，则Fe的化合价为______。
(3)用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳酸锂（Li2CO3）和水，此反应的化学方程式为______。
29．用下图实验研究二氧化碳的性质。

(1)一段时间后，两只烧杯中蜡烛均熄灭。能证明“CO2密度大于空气”的烧杯是_____（填烧杯序号）。
(2)观察到试纸变红，由此没有能得出“CO2与水发生反应”的结论，理由是_____。
(3)实验后小心烘烤试纸，观察到的现象是_____，反应的化学反应方程式是_____。
评卷人
得分



五、简答题
30．金属的使用体现了人们对其性质的认识。
(1)三星堆遗址出土的文物中，黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，从物质化学性质的角度解释原因：_______。
(2)《考工记》中有将铜、锡熔合制成青铜器的记载。将铜片和锡片分别放入稀盐酸中，锡片表面有气泡产生而铜片没有，由此可比较出两种金属的性：_______。
31．请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A     配制质量分数为6%的氯化钠溶液
B     粗盐中难溶性杂质的去除
（1）量取时需要用到的仪器有______（填序号）。
（2）溶解过程中，用玻璃棒没有断搅拌的目的是______。
（1）溶解时需要用到的仪器有______（填序号）。
（2）蒸发过程中，用玻璃棒没有断搅拌的目的是______。
可供选择的主要仪器：
①烧杯②蒸发皿③托盘天平④酒精灯⑤量筒⑥漏斗⑦玻璃棒⑧胶头滴管⑨铁架台⑩药匙

32．用下图所示实验研究NaOH和Na2CO3的性质。

实验操作：向1中滴加无色酚酞溶液，再向1、2中滴加稀盐酸，向3中滴加澄清石灰水。
(1)能证明1中发生酸碱中和反应的现象是______。
(2)2中有气泡产生的化学方程式为______。
(3)3中会出现的现象是______。
评卷人
得分



六、科普阅读题
33．阅读下面科普短文。
纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍。
纳米海绵没有仅可有效清洁茶垢、油垢等，还是很好的吸油材料。改良的纳米海绵具有良好的吸油能力、循环利用性以及环境友好等特性，可用于解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定了纳米海绵对没有同油品的吸收能力（吸油质量比越高，其吸油能力越强），结果如图1。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。
纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用。图2为两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果。

随着科学技术的发展，纳米海绵的性能会没有断提升，的服务于生活、生产。

依据文章内容回答下列问题。
(1)纳米海绵的清洁过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)环己烷（C6H12）中，碳元素的质量分数的计算式为______。
(3)纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，其原因是______。
(4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①纳米海绵可用于清洁茶杯、油烟机上的油垢等。______
②纳米海绵对环己烷吸收能力最强。______
(5)由图2得到的实验结论：在其他条件相同时，循环使用次数1～8之间，______，纳米海绵吸油能力变化没有明显，细菌纤维素的吸油能力变差。
评卷人
得分



七、流程题
34．以铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO等）为原料生产金属铝的主要工艺流程如图：

(1)溶解池中搅拌的目的是______。
(2)灼烧器中的基本反应类型是______。
(3)上述流程中气体X的化学式为：______。
35．新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通F粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示：

(1)上述流程中涉及的单质除N2外，还有______。
(2)制备纳米级Fe粉需在N2的环境下完成，N2作用是______。
(3)纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应，写出其燃烧的反应方程式______。
评卷人
得分



八、实验题
36．根据下图回答问题。
A． B． C．
(1)实验室用KMnO4制取氧气时，选用的发生装置是______（填序号）；反应的化学方程式为______。
(2)实验C中，观察到的现象是___________ 。   
37．用如图装置进行实验（夹持仪器略去）时观察到薄铜片右侧的蜡烛熔化、掉落，火柴燃烧。

(1)此实验说明铜有______性质。
(2)此实验通过火柴燃烧的现象可以证明可燃物燃烧的条件之一是______。
评卷人
得分



九、综合应用题
38．化学小组对市售“茶垢清洁剂”进行如下探究。
【查阅资料】①使用方法：将“茶垢清洁剂”粉末倒人容器中，加入50℃～70℃的水，浸泡10分钟，清水冲洗即可。②过碳酸钠是常用的洗涤助剂。它是白色固体，溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢。③碳酸钠与二氧化锰没有反应。

实验1：验证“茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸纳
【进行实验】在分液漏斗a中加入新配制的“茶垢清洁剂”的饱和溶液。
实验装置
实验步骤
实验现象
实验结论

I、打开分液漏斗a的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，然后将带火星的木条放在c处。
产生大量气泡，______
“茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠
Ⅱ、待I中反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，将生成的气体通入澄清石灰水。
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊

【解释与结论】
(1)步骤I，补全实验现象是______，据此说明“茶垢清洁剂”溶于水生成过氧化氢。
(2)步骤Ⅱ，分液漏斗b中的液体是______，石灰水变浑浊的化学方程式为______。
实验2：探究影响过碳酸钠去茶渍的因素
【进行实验】25℃时，取洗碗基料15g于洗碗机中，分别加入没有同质量的过碳酸钠，按照没有同洗涤模式对具有相同茶渍的茶杯进行洗涤，洗涤后根据去茶渍打分，分数越高越好，记录如下：
组别
第1组（常规洗涤模式）
第2组（快洗模式）
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
过碳酸钠用量/g
0
1
2
3
0
1
2
3
水的硬度/mg·kg-1
250
250
250
250
250
250
250
250
pH
11
11
11
11
11
11
11
11
去茶渍打分
2
5
7
9
2
4
6
8

【解释与结论】
(3)对比②和⑥可知，常规洗涤模式比快洗模式去茶渍好，依据是______。
(4)实验2中第1组实验的目的是______。
(5)实验2的结论是______。
(6)生活中碳酸钠也是常用的洗涤剂。继续实验，发现碳酸钠比过碳酸钠去茶渍差，其实验是：在25℃、水的硬度为250mg·kg-1、pH为11的条件下，取洗碗基料15g于洗碗机中，加入2g碳酸钠，______。
评卷人
得分



十、计算题
39．鱼的生长与水中的溶氧量密切相关，过氧化钙（2）是一种化学增氧剂，其反应原理为。计算：将2.88g过氧化钙放入盛水的鱼缸中产生氧气的质量。

答案：
1．A

【详解】
空气的成分按体积计算，大约是，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%；
故选A。
2．B

【详解】
A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲没有振，生长迟缓，发育没有良，此选项错误；
B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，防止佝偻病，青少年需要摄入的元素是钙，此选项正确；
C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，此选项错误；
D、钠是人体中必没有可少的重要的元素，存在于人的所有的细胞之中，促进人体的新陈代谢，此选项错误。
故选B。
3．A

【详解】
化学式中含有氮、磷、钾的物质称为氮、磷、钾肥，只有碳酸钾中含有钾元素，故属于钾肥的是碳酸钾，故选A。
4．D

【详解】
A、图中所示标志是标志，故A错误；
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故B错误；
C、图中所示标志是腐蚀品标志，故C错误；
D、图中所示标志是禁止烟火标志，故D正确。故选D。
5．C

【详解】
元素用于描述物质的宏观组成，只讲种类没有讲个数，故饼干中含有的钠是指元素，故选C。
6．D

【详解】
A、大理石主要成分碳酸钙，还含有其他物质，由多种物质组成，是混合物。
B、糖水含有蔗糖和水，由多种物质组成，是混合物。
C、铜锌合金含有铜、锌等物质，由多种物质组成，是混合物。
D、水只有一种物质，是纯净物。
故选：D。
7．A

【详解】
A、氧气是由氧分子构成的，氧气中含有氧分子，正确；
B、分子是由原子构成的，分子中没有含分子；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子中含有氧原子没有含氧分子，错误；
C、1个二氧化碳分子中含有2氧原子，错误；
D、1个二氧化锰分子中含有2个氧原子，错误。
故选A。
8．D

【分析】
有机物是指含碳元素的化合物，但CO、CO2、Na2CO3等含碳元素，它们的性质和无机物相似，我们把它们归为无机物。
【详解】
选项中只有CH4中含有碳元素，故选D。
9．C

【分析】
根据pH<7显酸性，pH=7显中性，pH>7显碱性，分析。
【详解】
A、汁（4.0 ～ 4.4），pH<7显酸性，没有符合题意；
B、柠檬汁（2.0 ～ 3.0），pH<7显酸性，没有符合题意；
C、草木灰水（10.3 ～ 11.1），pH>7显碱性，符合题意；
D、西瓜汁（5.0～ 6.0），pH<7显酸性，没有符合题意；
C。
10．B

【详解】
A、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并没有断搅拌，错误。
B、加入液体用酒精灯外焰，试管内液体没有超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，正确。
C、没有能用一个酒精灯引燃另一个酒精灯。错误。
D、氢氧化钠有腐蚀性，没有能放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量。错误。
故选：B。
11．A

【详解】
A、洗菜水直接倒掉，会浪费水资源，符合题意；
B、收集雨水用于浇花，可以节约用水，保护水资源，没有符合题意；
C、农业灌溉将漫灌改为滴灌，可以节约用水，保护水资源，没有符合题意；
D、及时修理跑漏的水龙头，可以节约用水，保护水资源，没有符合题意。
故选A。
12．B

【分析】
铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。
【详解】
A、涂油，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项没有符合题意；
B、存放在潮湿的空气中，铁能与氧气、水充分接触，容易生锈，故选项符合题意；
C、喷漆，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项没有符合题意；
D、镀一层耐腐蚀的金属，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项没有符合题意。
故选B。
13．B

【详解】
一般使用熟石灰氢氧化钙改良酸性土壤，氢氧化钙可以和酸性土壤中的酸性物质反应，改良土壤。故选B。
14．A

【详解】
A、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式书写正确，故选项符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，缺少反应条件，正确的化学方程式为，故选项没有符合题意；
C、铜的性排在氢之后，没有能与盐酸反应，故选项没有符合题意；
D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式未配平，正确的化学方程式为，故选项没有符合题意。
故选A。
15．A

【分析】
【详解】
氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称。
故选：A。
16．C

【详解】
A、氧气加压后贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间间隔变小，故A正确；
B、试衣服在太阳下干得快，是因为太阳下温度高，温度升高，分子运动速率加快，故B正确；
C、干冰升华体积变大，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，分子本身大小没有发生变化，故C错误；
D、过氧化氢在催化剂情况下生成水和氧气，化学变化的实质是分子分成原子，然后原子再重新组合成新的分子，即在化学变化中分子发生了改变，故D正确；
故选C。
17．A

【详解】
燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；灭火就是破坏燃烧的条件；用灯帽盖灭酒精灯是隔绝氧气灭火；
故选A。
18．B

【分析】
水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；
【详解】
A、水由氢元素氧元素组成，错误；
B、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；正确；
C、河水滤、吸附可以除去没有溶物和色素异味，没有能除去可溶性离子，没有能得到纯水，错误；
D、 水电解时产生O2和H2体积比为1:2，错误；
故选B。
19．B

【详解】
A、VC是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确；
B、VC中C、H、O元素质量比为，故B错误；
C、1个VC分子中含有6+8+6=20个原子，故C正确；
D、VC相对分子质量的计算式为12×6+1×8+16×6，故D正确；
故选B。
20．B
21．A

20．
A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，锗的原子序数为32，故选项说确；
B、锗元素带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法没有正确；
C、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，锗的元素符号是Ge，故选项说确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锗的相对原子质量为72.64，故选项说确；
故选B。
21．
根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，锗的原子序数为32，原子中原子序数=质子数=核外电子数=32，故选A。
22．D
23．C
24．B

22．
20℃时，H3BO3的溶解度为5g，将3g H3BO3加入100g水中，固体全部溶解，所得溶液的质量为100g+3g=103g；
故选D；
23．
20℃时，H3BO3的溶解度为5g，即100g水中至多溶解5g H3BO3，将5g、7g H3BO3分别加入100g水中，都只能溶解5g，因此②③的实验中所得溶液都为饱和溶液；
故选C；
24．
20℃时，H3BO3的溶解度为5g，③所得溶液为饱和溶液，其溶质的质量分数为×≈4.8%；
故选B。
25．BD

【详解】
A、点燃气体，CO燃烧会生成CO2，没有除去CO2却把原物质CO除去，没有符合除杂原则，没有符合题意；
B、加过量铁粉可从与硫酸铜溶液发生置换反应，产生硫酸亚铁和铜，过滤后，滤液中只有硫酸亚铁，能够除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故符合题意；
C、稀盐酸均能与石灰水和氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钙和水、氯化钠和水，但均无明显变化，没有能出现两种明显没有同的现象，故没有符合题意；
D、硫酸铜溶液是蓝色的，食盐水是无色的，可以通过观察颜色鉴别二者，故符合题意。
故选BD。
26．(1)、热值高、产物水没有污染环境
(2)

(1)
氢气是理想的燃料，理由是一、热值高，二燃烧产物是水没有污染环境。
(2)
已知氢气燃烧生成水，水由分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故生成两个水分子，微粒图如上。
27．(1)C
(2)

(3)A

(1)
甲烷是化石燃料天然气的主要成分，故选C。
(2)
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
(3)
甲烷由碳、氢元素组成，二氧化碳中含有碳元素，化学反应前后元素种类没有变，则与二氧化碳反应的另一种物质中必须含有氢元素，才能与二氧化碳反应生成甲烷。
A、碳没有含氢元素，没有能产生甲烷。
B、氢气含氢元素，可能生成甲烷。
C、水含氢元素，可能生成甲烷。
故选A。
28．(1)吸附
(2)+3价
(3)


(1)
活性炭疏松多孔有吸附性，可以吸附有害气体。所以装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的吸附性。
(2)
在化合物里，正、负化合价的代数和为零。在化合物中氧元素通常为-2价。设铁元素的化合价为x，（+2）+2x+(-2)×4，x=+3。故Fe的化合价为+3价。
(3)
反应物氢氧化锂和二氧化碳，生成物碳酸锂和水，所以化学方程式为。
29．(1)A
(2)没有排除仅有二氧化碳能否使紫色石蕊变红
(3)     红色的石蕊试纸变成紫色    

(1)
CO2分别进入A、B中，B中蜡烛与导管的距离较近，很快熄灭，A中蜡烛一段时间后熄灭，说明CO2比空气大，在烧杯上方进入A中，能够下沉到烧杯底部使蜡烛熄灭，说明A能证明CO2密度大于空气；
(2)
能够与石蕊接触的物质包括水和二氧化碳，使石蕊变红的物质可能是二氧化碳或二氧化碳与水反应生成的锌物质，因此没有能排除是二氧化碳使紫色石蕊变红的可能性；
(3)
二氧化碳与水反应生成的碳酸没有稳定，加热后分解为二氧化碳和水，能够观察到红色的石蕊试纸变成紫色，化学方程式为：。
30．(1)金的化学性质非常稳定
(2)锡＞铜

(1)
三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常稳定；
(2)
在金属性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明锡的位置排在氢的前面，铜的位置排在氢的后面，即锡＞H＞铜，说明金属性锡＞铜。
31．     ⑤⑧##⑧⑤     加速氯化钠溶解     ①⑦##⑦①     防止受热没有均造成液滴飞溅

【详解】
A：
（1）量取一定量的液体需要使用量筒，在要量取的刻度时使用胶头滴管滴加。所以需要的仪器是⑤⑧。
（2）溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。所以用玻璃棒没有断搅拌的目的是加速氯化钠溶解。
B：
（1）溶解需要在烧杯内进行，并用玻璃棒搅拌。所以需要用到的仪器有①⑦。
（2）蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止受热没有均造成液滴飞溅。所以用玻璃棒没有断搅拌的目的是防止受热没有均造成液滴飞溅。
32．(1)酚酞由红色变为无色
(2)

(3)有白色沉淀生成

(1)
氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应后溶液为中性，酚酞变为无色。酚酞由红色变为无色说明氢氧化钠消失，证明发生酸碱中和反应。
(2)
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。化学方程式为。
(3)
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。所以现象是有白色沉淀生成。
33．(1)物理
(2)
(3)柴油的密度比黑芝麻油大
(4)     对     错
(5)随循环使用次数的增加

(1)
纳米海绵在清洁过程中可以吸附物体表面的污渍，没有新物质生成，属于物理变化；
(2)
环己烷（C6H12）中，碳元素的质量分数的计算式为：；
(3)
有“吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强”可知，纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，其原因是柴油的密度比黑芝麻油大；
(4)
①纳米海绵可用于清洁茶杯、油烟机上的油垢等，该说法是对的；
②纳米海绵对环己烷吸收能力最强，该说法是错的，正确的是：纳米海绵对四氯化碳的吸收能力最强；
(5)
由图2得到的实验结论：在其他条件相同时，循环使用次数1～8之间，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化没有明显，细菌纤维素的吸油能力变差。
34．(1)使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行
(2)分解反应
(3)O2

(1)
溶解池中，搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；
(2)
根据流程图可知，灼烧器中发生的反应是氢氧化铝分解生成氧化铝和水，该反应是由一个种物质生成两种物质的反应，基本反应类型是分解反应；
(3)
根据流程图和质量守恒定律可知，电解池中发生反应是氧化铝反应生成铝和氧气，所以气体X是氧气，其化学式为：O2。
35．(1)H2、Fe
(2)保护气
(3)


(1)
单质是由同种元素组成的纯净物。根据图可知，还涉及的单质有H2、Fe。
(2)
氮气化学性质稳定，在高温下没有与铁反应。所以氮气的作用是保护气，防止生成的铁粉与空气中的氧气等发生反应。
(3)
铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为。
36．(1)     A    

(2)发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

(1)
实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
(2)
实验C中，木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
37．(1)导热
(2)温度达到可燃物的着火点

【分析】
根据金属的性质及燃烧的条件分析。
(1)
加热薄铜片，薄铜片右侧的蜡烛熔化、掉落，火柴燃烧，说明铜具有导热性，故填：导热。
(2)
没有加热薄铜片，薄铜片右侧的火柴没有燃烧，加热薄铜片，薄铜片右侧的火柴燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点。

本题难度没有大，掌握金属的性质、燃烧的条件是正确解答的关键。
38．(1)带火星木条复燃
(2)     稀盐酸（合理即可）    
(3)常规洗涤模式能使过碳酸钠充分溶于水
(4)常规洗涤模式下，其他条件相同，加入过碳酸钠的量是否影响去茶渍

(5)过碳酸钠在常规洗涤模式下的去茶渍比快洗模式下的去茶渍好
(6)按照常规洗涤模式或快洗模式对具有相同茶渍的茶杯进行洗涤，洗涤后根据去茶渍打分

(1)
步骤I，由结论可知，“茶垢请洁剂”的主要成分是过碳酸纳，过碳酸钠溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，实验现象为产生大量气泡，将带火星的木条放在c处，带火星的木条复燃，说明有氧气生成，说明有过氧化氢生成，进而证明茶垢清洁剂中有过碳酸钠；
(2)
步骤Ⅱ，现象是产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊，有二氧化碳生成，碳酸钠可以与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，反应方程式为：；故分液漏斗b中的液体是稀盐酸（合理即可）；依据步骤II的现象得出的结论是“茶垢清洁剂”的饱和溶液中有碳酸钠；
(3)
对比②和⑥可知，过碳酸钠的用量、水的硬度、pH都相同，常规洗涤模式比快洗模式去茶渍好，依据是常规洗涤模式能使过碳酸钠充分溶于水；
(4)
对比①②③④，在常规洗涤模式下，其他条件相同，加入过碳酸钠的量越多，去茶渍越好。
(5)
实验2的结论是：过碳酸钠在常规洗涤模式下的去茶渍比快洗模式下的去茶渍好；
(6)
生活中碳酸钠也是常用洗涤剂。继续实验，发现碳酸钠比过碳酸钠去茶渍差，其实验是：在25℃、水的硬度为250mg·kg-1、pH为11的条件下，取洗碗基料15g于洗碗机中，加入2g碳酸钠，按照常规洗涤模式或快洗模式对具有相同茶渍的茶杯进行洗涤，洗涤后根据去茶渍打分。
39．【解】设：2.88g2完全反应生成O2的质量为x。


答：2.88g2完全反应生成O2的质量为0.64g。

【详解】
计算氧气的质量可按照根据化学方程式的计算步骤进行，详见答案。