高中化学人教版 (2019)选择性必修2第四节 配合物与超分子精品练习题

第三章 第四节 配合物与超分子

1.某配合物的实验式为，其水溶液不导电，加入溶液无沉淀产生，以强碱处理也没有放出，下列关于此配合物的说法正确的是(   )

A.该配合物中中心离子所带电荷数及其配位数均为6

B.该配合物可能是平面正方形结构

C.和子均与形成配位键

D.该配合物的配体只有Cl

2.和可以通过配位键形成化合物，下列说法正确的是(   )

A. 、都是平面三角形分子

B. 、的中心原子采取的都是杂化

C.形成配合物时中N原子提供的是孤对电子， 中B原子提供空轨道

D.形成配合物时中B原子提供的是孤对电子， 中N原子提供空轨道

3.下列关于超分子的说法不正确的是(    )

A.超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体

B.超分子都是无限伸展的

C.冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子

D.细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质

4.向盛有硫酸锌水溶液的试管中加入氨水，首先形成沉淀，继续滴加氨水， 沉淀溶解得到无色透明的溶液。下列说法正确的是(    )

A.最后所得溶液中不存在沉淀，所以反应前后不变

B.沉淀溶解是因为生成了无色的配离子

C.用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象

D.在提供孤对电子提供空轨道
5.关于配合物的下列说法正确的是(   )

A．配体是Cl-和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4+，配离子是

C．作为配体的Cl-与非配体Cl-的数目之比是1∶2

D．与AgNO3溶液作用，所有Cl-均易转化为沉淀

6.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(　　)

A．配位化合物中必定存在配位键  

B．配位化合物中只有配位键

C．中的提供空轨道，中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键

D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用

7.下列物质不是配合物的是（   ）

A.            B.          C.   D.

答案以及解析

1.答案：C

解析：“加入液无沉淀产生”说明该配合物的水溶液中不存在游离的氯离子，“以强碱处理也没有放出”说明也是配体，所以该配合物的化学式为。A项， 该配合物中中心离子所带电荷数为4，其配位数为6，错误；B项，该 配合物的配位数为6，应是八面体结构，错误；C项，由分析可知，和分子均与形成配位键，形成的配合物为，正确；D项，用强碱处理该配合物没有放出， 说明也是配体，错误。

2.答案：C

解析：是三角锥形分子，A项错误；中N原子的杂化轨道数=σ键数+孤对电子数=3+1=4，采取的是杂化，中B形成3个σ键，无孤对电子，B原子的杂化轨道数=σ键数+孤对电子数=3+0=3，采取的是杂化，B项错误；中B原子有空轨道，N原子有孤对电子，所以提供孤对电子，提供空轨道，形成配位键，C项正确，D项错误。

3.答案：B

解析：超分子有的是有限的，有的是无限伸展的，B项错误。

4.答案：B

解析：硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续滴加氨水时，氢氧化锌和氨水反应生成配离子，所以反应后溶液中锌离子浓度减小，A项错误、B项正确；硝酸锌中的锌离子和氨水反应与硫酸锌中的锌离子和氨水反应本质相 同，反应现象应相同，C项错误；在中，提供 空轨道，提供孤对电子，D项错误。

5.答案：C

解析：A. 配位体是 Cl−和 H2O，配位数是1+5=6，故A错误；

B. 中心离子是Ti3+，配离子是，故B错误；

C. 外界中的 Cl−数为2，内界中的 Cl−数为1，内界作为配体的和外界中非配体的 Cl−的数目比是 1:2，故C正确；

D. 外界中的 Cl−与 AgNO3 溶液反应，内界中的 Cl−不与 AgNO3 溶液反应，故D错误；

6.答案：B

解析：配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键；Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键。

7.答案：D

解析：A. 该物质中，钴离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；
B. 该物质中，铁离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质为配合物，故B不选；
C. 该物质中铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故C不选；
D. 铵根离子中N原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，形成配位键，铵根离子与氯离子以离子键结合，所以该物质不是配合物，故D选。