高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质第一节 原子结构优秀课后测评

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1．下列有关元素周期表的说法中不正确的是( )
A．位于元素周期表ⅡA族左边的元素一定属于主族元素
B．氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D．目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅥA
【答案】D
【解析】
A、位于元素周期表ⅡA族左边的元素是第ⅠA族，一定属于主族元素，A正确；
B、氯元素的原子序数是17，位于元素周期表中第三周期ⅦA族，B正确；
C、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，都是金属元素，C正确；
D、目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅢB族，因为还有镧系和錒系，D错误。
故选D。
2．元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）
A．第七周期的最后一个元素为 118 号元素
B．元素周期表中第 2 纵行全部为金属元素
C．元素周期表中 IA 是包含元素种类最多的纵行
D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质
【答案】C
【解析】A、第六周期最右边的氡元素为86号，根据元素周期表的结构分析，第七周期排满应为32种元素，所以第七周期的最后一种元素为86+32=118号元素，故A正确；
B、元素周期表中第2纵行为第IIA族，铍、镁、钙、锶、钡、镭全部为金属元素，故B正确；
C、因为第IIIB族包括Sc、Y、La系(15种元素)、Ac系(15种元素)，所以元素周期表中第IIIB是包含元素种类最多的纵行，故C错误；
D、元素周期表是元素性质周期性变化规律的体现，根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质，故D正确。
故选C。
3．任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，不正确的是
A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素
B．周期表中的ⅡA族都是金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于短周期
D．周期表中的0族元素都是非金属元素
【答案】C
【解析】
A、周期表中的副族、Ⅷ族为过渡金属元素，都为金属，正确；
B、周期表中的ⅡA族包括Be、Mg、Ca、Cs、Ba等，都为金属元素，正确；
C、非金属元素位于P区，包括短周期和长周期元素，错误；
D、周期表中的0族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，都为非金属元素，正确。
故选C。
4．关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是
A．周期表中的主族都有非金属元素
B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的金属元素都位于长周期
D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族
【答案】D
【解析】
A、例如第ⅡA族，全部是金属元素，故A错误；
B、例如第ⅦA族，全部是非金属元素，故B错误；
C．例如Na、Mg、Al都位于短周期，故C错误；
D、周期表中的非金属元素都位于主族和0族，D正确，
故选D。
5．下列关于元素周期表的叙述正确的是( )
A．元素周期表中共有18个纵行，18个族，其中主族数为7个
B．周期表中，元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数
C．周期表中，第四周期有32种元素，包括镧系元素
D．周期表中，ⅠA族对应第1纵行，只有一种非金属元素
【答案】D
【解析】
元素周期表中共有18个纵行，16个族，其中主族数为7个，故A错误；
周期表中，主族元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数，故B错误；
周期表中，第六周期有32种元素，包括镧系元素，故C错误；
周期表中，ⅠA族对应第1纵行，只有氢元素是非金属元素，故D正确。
故选D。
6．2019年是国际化学元素周期表150周年。下列有关元素周期表的说法正确的是 ( )
A．编制出第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫
B．主族就是周期表中只有短周期元素的纵列
C．共有18个族，第ⅢB族含元素种类最多
D．元素周期表是按元素的相对原子质量递增顺序排列
【答案】A
【解析】
A、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故A正确；
B、每个主族元素均含长周期元素，故B错误；
C、元素共有18列，其中第8、9、10三列合称Ⅷ族，共有16个族，另外ⅢB族含锕系和镧系，元素种类最多，故C错误；
D、元素周期表中元素是按原子序数递增的顺序排列的，故D错误；
故选A。
7．下列有关元素周期系的叙述正确的是 ( )
A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素
B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等
C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化
D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始
【答案】C
【解析】
A、元素周期系中ⅠA族元素除氢外又称为碱金属元素，故A错误；
B、元素周期系中每一周期元素的种类有2种、8种、18种、54种等，所以每一周期元素的种类不一定相等，故B错误；
C、元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化，故C正确；
D、第一周期的元素最外层电子数是1→2，故D错误。
故选C。
二．填空题（共1小题）
8.某元素原子的电子排布式为，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第______周期，该周期的元素种数是______；
(2)该元素处于元素周期表的第______族，该族的非金属元素种数是______。
(3)试推测该元素处于元素周期表的______区，该区包含族的种类是______。
【答案】四 18 ⅢA 1 p ⅢA~ⅦA族、0族
【解析】
(1)电子层数=周期数，由核外电子排布可知，该元素处于第四周期，含有18种元素；
(2)根据外围电子排布可知，为主族元素，主族族序数=最外层电子数，非金属性元素的最外层电子数大于电子层数，据此判断；
(3)根据价层电子排布为4s24p1，可以确定该元素在p区，ⅡA～ⅦA族、零族。
【详解】
(1)根据元素原子有4个电子层容纳电子，则该元素处于第四周期，该周期元素原子的电子排布式为[Ar]3d1-104s1-24p1-6，故共有18种元素；
(2)由外围电子排布为4s24p1，可知该元素处于p区，为主族元素，最外层电子数为3，处于ⅢA族，本族元素只有一种非金属元素--硼；
(3)由外围电子排布为4s24p1，可知该元素处于p区，由该区元素的价层电子的电子排布为ns24p1-6，可以确定所包含元素族的种数为ⅢA～ⅦA族、零族。
9．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1-36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
(1) D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第 _____ 周期________ 族。
(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。
(3)B、F、G三种元素三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_________(填化学式)。
【答案】第二周期 ⅤA 族 Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl NaOH
【分析】
A在第一周期第一列，A是H元素；B在第三周期第一列，B是Na元素；C、D、E、O分别在第二周期第14、15、16、17列，C、D、E、O分别是C、N、O、F元素；
F、G、H、I、J、K分别在第三周期第2、13、14、15、16、17列，F、G、H、I、J、K分别是Mg、Al、Si、P、S、Cl元素；M、L、N分别在第四周期第2、8、17列，M、L、N分别是Ca、Fe、Br。
【详解】
根据以上分析，(1) D是N元素，处于常见元素周期表的位置是第二周期ⅤA 族。
(2)元素F、G、I、K、M分别是Mg、Al、P、Cl、Ca，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl。
(3)B、F、G三种元素分别是Na、Mg、Al，三种元素都处于第三周期，金属性由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al，金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，碱性最强的碱是NaOH。