湖北省黄冈市2022-2023学年高考化学专项突破仿真模试卷（一模二模）含解析

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湖北省黄冈市2022-2023学年高考化学专项突破仿真模试卷

（一模）

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选一选时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选一选时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Te 128
一、选一选：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.近年来中国的航天技术发展迅速，天宫、天和、天舟、巡天、问天、梦天、天问、神舟等等体现了中国的强大科技力量，下列说法没有正确的是
A.为航天器量身定制的柔性三结砷化镓太阳电池阵在“天和”号使用，砷化镓属于半导体。
B.“天宫”空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同分异构体
C.“天问一号”火星车使用热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D.“神州十三号”飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料
2.合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩。下列有关物质的性质和用途没有对应的是
选项
物质
性质
用途
A.
ClO2
强氧化性
自来水消毒剂
B.
Fe2O3
红色
油漆中的红色颜料
C.
Na2CO3
水解显碱性
治疗胃酸的成分
D.
钛合金
耐高温、耐腐蚀
制做发动机的火花塞
3.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说确的是

A.火山口附近的单质硫燃烧时可直接生成SO3
B.硫循环中硫的化合物均为无机物
C.硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下被还原为R1－S－R2
D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
4.某课外小组拟在加热条件下用锶与氮气反应制取氮化锶（Sr3N2），用到的装置如下图所示，下列说法中错误的是




A
B
C
D
A.装置A中发生的反应的离子方程式为＋ N2↑＋2H2O
B.装置的连接顺序为a→b→c→f→g→d，碱石灰的作用是防止水蒸气进入装置D中
C.反应开始时，应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃D处的酒精灯
D.该实验装置存在的缺陷是没有尾气处理装置
5. Li2CO3可用于制陶瓷、、催化剂等，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，没有溶于乙醇。利用海水资源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、SO42-)制备碳酸锂的一种工艺如图所示：

下列说法错误的是
A.工序③和工序④顺序可互换
B.选择温度为80～90℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率
C.用乙醇洗涤粗产品可起到干燥的
D.利用重结晶可分离NaCl和KCl

6. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说确的是
A.119.5 g CHCl3中含有NA个Cl－H键
B.6.4g Cu与足量的S反应转移的电子数为0.2NA
C.1L 0.1 mol·L-1 (NH4)2HPO4溶液中的离子总数为0.3 NA
D.16 g CH4和36 g H2O中含有的共价键数均为4 NA
7.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠的活性。下列关于黄芩素的说法没有正确的是

A.分子中有3种含氧官能团
B.能与NaHCO3溶液反应
C.在空气中可发生氧化反应
D.能和Br2发生取代反应和加成反应
8.据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法没有正确的是

A.石墨烯为载体的催化剂的作用是破坏C－H键
B.步骤v、vi的总反应方程式是H2O2＋HCHO HCOOH＋H2O
C.步骤ii得到的产物所有原子可能共面
D.上述反应过程中，用虚线圆框住的部分表示没有稳定的基状态

9.X－MOL报道了一种两相无膜锌/吩噻嗪（PTZ）电池，其放电时的工作原理如图所示（在水系/非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒）。

已知：CH2Cl2的密度为1.33g/cm3，难溶于水。下列说法错误的是
A.电池使用时没有能倒置
B.充电时，石墨毡上的电极反应式为PTZ－e－===PTZ＋
C.放电时，由CH2Cl2移向水层
D.放电时，Zn板每减轻6.5g，水层增重29g
二、选一选：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说确的是

A.Z的氢化物只含极性键
B.原子半径：M>W>X>Y>Z
C.Y的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高
D.已知H3WO3的解离反应：H3WO3＋H2O H＋＋，Ka=5.81×10－10，可判断H3WO3是一元弱酸

11．某溶液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L-1。某同学进行了如下实验，下列说确的是

A.原溶液中含有Al3+、没有含AlO2－
B.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－
C.沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3
D.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
12．作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说确的是

A.鲁米诺的化学式为C8H6N3O2
B.一定条件，A可以和甘油发生聚合反应
C.1molB与足量H2完全反应至多消耗5mol H2
D. (1)、(2)两步的反应类型分别为取代反应和还原反应
13.25℃时，改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=]，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A.甲酸酸性大于丙酸
B.对于甲酸和丙酸，当lg[c(RCOOH)/c(RCOO－)]＞0时，溶液都为酸性
C.等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中的水电离的c(OH-)相等
D.将0.1 mol·L-1的HCOOH溶液与0.1 mol/L的CH3CH2COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOO-)P2 > P1 （1分）
反应I正向气体分子数减小，反应II正向气体分子数没有变，相同温度下，增大压强反应I平衡正向移动，反应II平衡没有动，则增大压强CO2的转化率增大，所以P3 >P2 > P1。（2分）
反应I正向放热，反应II正向吸热，温度高于300℃之后，反应转化率主要由反应II决定。（1分）
② CO 0.1 0.016（各1分） 0.1875（2分）
（3）① CO2+2H++2e－= HCOOH （2分） ② 0.9（2分）
17.（15分）
（1）4d105s25p1（1分） Se>Ga>In （1分）
（2）H2SO3（1分） H2SeO3 与 H2SO3 均可写为(HO)2RO，非羟基氧个数相同，由于S的电负性更强，对羟基氧电子对吸引能力较强，羟基氧上的氢较易电离，故酸性更强的是 H2SO3（2分）
（3）[Ga(NH3)4Cl2] Cl （1分）
（4）NH3中的孤电子对与 Cu2+配位，受到Cu2+吸引，对N—H成键电子对斥力减弱，故N—H键角变大（2分） 　
减小溶剂极性，降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度（1分）
（5）① a （1分） ② （2分）
（6）①FeAsO1-xFx （1分）
② 原子2的坐标为(，，0)、（1分）原子3的坐标为(0，0，)。（1分）
18. （15分）
（1）丙烯（1分）
（2） （2分） 羧基、羟基（全对1分）
（3）取代反应（1分）
（4）CH2=CHCH2Cl + NaOHCH2=CHCH2OH+ NaCl（2分）
（5）6 （2分） 或或（1分）
（6）G是一种含有碳碳双键的线型高分子，一定条件下，分子中的碳碳双键打开与硫化剂加成可转变为三维网状结构。（2分）
（7）（3分）



邯郸市2022届高三模拟考试
化学答案（详解）
1.【正确答案】B本题考查我国自主研发的高科技中的化学知识。砷化镓属于半导体，A正确；石墨烯与金刚石互为同素异形体，B错误；纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，C正确；耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料，D正确。
2.【正确答案】C本题考查化学与生产、生活的联系。ClO2有强氧化性，能消毒菌，常用于自来水消毒，A正确；红色Fe2O3常添加到油漆中，做红色颜料，B正确；Na2CO3虽然有碱性，但碱性比较强，对胃黏膜刺激过大，一般没有用于胃药，C错误；发动机火花塞须耐高温、耐腐蚀，钛合金耐高温、耐腐蚀，D正确。
3.【正确答案】C本题考查硫及其化合物的性质。 硫单质燃烧只生成SO2，A错误；硫循环中生成了R1－S－R2属于有机物，B错误；硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下生成R1－S－R2，硫元素化合价降低，C正确；烧煤时加石灰石，可实现硫的固定，能减少酸雨的形成，但无法减少温室气体二氧化碳的排放，D错误。
4.【正确答案】D本题考查物质的制备实验。 用装置A来制取N2，发生的反应的离子方程式为，＋N2↑＋2H2O ，A正确；采用N2与锶反应制取氮化锶，制得的N2应先通过浓硫酸干燥，同时还应防止外界水蒸气进入反应装置，连接顺序为a→b→c→f→g→d，B正确；反应时，应先点燃A处的酒精灯，将装置中空气排出后，再点燃D处酒精灯，C正确； N2是无污染气体，没有需要进行尾气处理，D错误。
5.【正确答案】A本题考查题海水资源的综合利用。太阳能蒸发浓缩海水，自然沉淀18～24个月，氯化钠和氯化钾从溶液中析出过滤，滤液1中（主要含Mg2+、Li+、Ca2+、SO42-）加入过量氢氧化钙会反应生成氢氧化镁沉淀和少量硫酸钙沉淀，过滤滤液2中（主要含Li+、Ca2+、SO42-、OH-），加入稍过量碳酸钠得碳酸钙沉淀，过滤，滤液3中 (主要含Li+、CO32-、Na+、SO42-)，加入碳酸钠80～90℃得碳酸锂沉淀，以此来解析；工序③和工序④顺序没有可互换，互换以后过量钙离子无法除去，A错误；碳酸锂在冷水中溶解度较热水中大，选择温度为80～90℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率，B正确；碳酸锂没有溶于醇，乙醇易挥发， 用乙醇洗涤粗产品可起到提高产率和干燥的，C正确；首先NaCl和KCl固体先加水溶解，加热蒸发有大量氯化钠晶体析出，当还剩下少量水时，趁热过滤，得到氯化钠晶体，将滤液冷却可得氯化钾晶体，为了提高纯度可将以上得到的氯化钠晶体再溶于水再进行加热蒸发到得到大量晶体留下少量水的时候过滤出晶体，同样以上得到的氯化钾晶体可重复以上次操作，D正确；
6.【正确答案】D本题考查阿伏伽德罗常数的应用。 CHCl3中没有含Cl－H键，A错误；Cu与S反应生成Cu2S，Cu为+1价，所以6.4g Cu完全反应转移电子数为0.1 NA，B错误；溶液中存在HPO42- H++ PO43-，离子总数大于0.3NA，C错误； 16 g CH4中含有的C－H为4 NA，36 g H2O中含有的O－H也为4 NA，D正确。
7.【正确答案】B本题考查有机物的结构与性质。 分子中含有羟基、醚键、羰基三种含氧官能团，A正确；酚羟基酸性很弱，没有能与NaHCO3溶液发生反应，B错误；酚类物质容易被空气中的氧气氧化，C正确；分子中羟基邻对位的氢可以被Br2取代，含有碳碳双键，可以与Br2发生加成反应，D正确。
8.【正确答案】C本题考查反应机理。 在过程i、过程iii、过程v中，分别是CH4、CH3OH、HCHO分子中的C－H键断裂，A正确；H2O2将CH4转化为含氧有机物，即CH4被H2O2依次氧化为CH3OH、HCHO、HCOOH，B正确；步骤ii所得产物为CH3OH，其所有原子没有可能共面，C错误；催化剂吸附后断裂了CH4、CH3OH、HCHO分子中的共价键，形成了没有稳定的基，D正确。
9.【正确答案】D本题考查新型二次电池的工作原理。
CH2Cl2密度比H2O大，且互没有相溶，可将电池正极与负极隔开，若将电池倒置，则会造成电池短路，A正确；充电时，石墨毡电极连接电源的正极，发生氧化反应，电极反应式为PTZ－e－===PTZ＋，B正确；放电时，阴离子(PF6-)移向负极，即由CH2Cl2移向水层，C正确；放电时，Zn板减少6.5g，生成6.5g Zn2+进入到溶液中，转移0.2mol 电子，则有0.2mol PF6-(29g)移向水层，故水层质量增加35.5g，D错误。
10.【正确答案】D本题考查原子结构与元素周期律。Z原子最外层电子数是电子层数的3倍可推知Z是O， 再图中原子的成键数目，M、W、X、Y依次为H、B、C、N。Z的氢化物可以是H2O2，H2O2中存在非极性键，A错误；五种元素的原子半径顺序为： W>X>Y>Z>M，B错误；X的氢化物可以是碳数较多的烃类，其沸点比Y的氢化物氨气更高，C错误；由H3BO3的解离反应可判断H3BO3是一元弱酸，D正确。
11.【正确答案】B本题考查物质性质和离子共存。溶液中加入过量稀硫酸无明显现象,说明无CO32－；加入硝酸钡溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应，则含有Fe2+，没有含AlO2－；有沉淀A，说明沉淀A为硫酸钡沉淀，但没有能说明含有SO42－，因为前面加入了硫酸。滤液X中加入过量NaOH溶液生成气体，则气体为氨，原溶液中含有NH4+；沉淀B含有氢氧化铁沉淀；滤液中通入少量二氧化碳有沉淀C生成，沉淀C一定含有碳酸钡，可能含有氢氧化铝沉淀，则原溶液可能含有Al3+，但由于溶液中离子浓度均为0.1 mol·L-1，电荷守恒，可判断没有可能含有Al3+，一定含有SO42－、Cl－、Fe2+、NH4+。A、C错误，B正确。滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Ba2+，D错误。
12.【正确答案】BD本题考查有机物的结构与性质。 鲁米诺的化学式为C8H7N3O2，A错误；A中含有两个羧基，甘油中含有多个羟基，一定条件下，A可以和甘油发生聚合反应，B正确；B中硝基和酰胺键均没有能与氢气发生加成反应，1molB与足量H2完全反应至多消耗3mol H2，C错误；第（1）步中羧基与联氨发生取代反应，第（2）步中硝基被Na2SO3还原为氨基，D正确。
13.【正确答案】CD本题考查溶液中的离子平衡。 由M、N点可知，δ(RCOOH)为50%，δ(RCOO－)为50%，该点pH=a，有Ka(HCOOH)=10-3.75，Ka(CH3CH2COOH)=10-4.88，甲酸酸性大于丙酸，A正确；当lg[c(RCOOH)/c(RCOO－)]＞0时，即图中M、N点之前的溶液，均显酸性，B正确；因甲酸酸性大于丙酸，则等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液，CH3CH2COONa的水解能力更强，水电离的c(OH-)更大，C错误；将0.1 mol/L的HCOOH溶液与0.1mol·L-1的CH3CH2COONa溶液等体积混合，得到等浓度HCOONa和CH3CH2COOH的混合液，由于HCOO－的水解小于CH3CH2COOH的电离，c(HCOO－)>c(CH3CH2COOH)，D错误。
14.（14分）【正确答案】（1）甲→乙→丙←乙←甲 （2分）
（2）用止水夹夹住甲装置的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗加水，再打开漏斗旋塞，一段时间后，液体没有再滴下，说明装置气密性良好。（2分）(其他合理答案均可)
（3）冷凝管（或球形冷凝管） （1分） 吸收 Cl2和SO2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入丙装置。（2分）
（4）① B（1分） ② 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O（2分）
（5）在潮湿的环境中，SO2Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；生成的酸腐蚀金属（2分）
（6）由于产品没有纯，溶解了SO2，SO2被硝酸钡氧化为硫酸，得到的沉淀量增大，导致测得含硫量增大。（2分）
（1）两种气体都用甲装置制备，都必须干燥后，然后一并通入丙仪器中，所以顺
序为甲→乙→丙←乙←甲。（2）答案。（3）由仪器图可知仪器a为冷凝管（球形冷凝
管），碱石灰有两个作用：①防止氯气和二氧化硫逸出污染环境②防止空气中水与产物接触，
保持干燥环境。（4）制取二氧化硫的装置，选用浓硫酸和亚硫酸钠，由亚硫酸根离子与氢离
子生成二氧化硫，但硫酸浓度没有能太大，否则没有易电离出氢离子，没有利于二氧化硫的生成，
70% H2SO4和Na2SO3即可；该装置没有加热，制氯气可以用KMnO4固体和浓盐酸。（5）SO2Cl2
发生水解反应得到硫酸和盐酸，化学方程式为：SO2Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；（6）由于产品没有纯，溶解了SO2，SO2被硝酸钡氧化为硫酸，得到的沉淀量增大，导致测得含硫量增大。
15.（14分，每空2分）【正确答案】（1） 2TeO+O2+4NaOH═2Na2TeO3+2H2O
（2） 0.0032 mol·L-1 （3） S2-+PbO22-+2H2O=PbS↓+4OH- （4）H2O2受热分解 
（5）加热蒸发、趁热过滤 （6）  3：1    （7）86.4%
（1）“碱溶”时，TeO被空气中的O2在NaOH存在的环境中氧化为Na2TeO3，根据得失电子守恒、元素守恒，发生反应的化学方程式为：2TeO+O2+4NaOH═2Na2TeO3+2H2O。
（2）假定溶液体积为VL，Ba2+在混合体系中的存在形式由两部分构成，一部分与沉淀3Ba2++2=Ba3(AsO4)2，需n(Ba2+)=0.003V mol；同时溶液中存在Ba3(AsO4)2的溶解平衡，c3(Ba2+)∙c2()=Ksp(Ba3(AsO4)2)，此时c()=10-6 mol·L-1，10-4 mol·L-1，需n(Ba2+)=10-4×2V mol，故c(Ba(OH)2)= nV = 10−4×2V+0.003VV =0.0032 mol·L-1；
（3）“除铅”时，加入Na2S和Na2PbO2反应生成PbS沉淀和NaOH，发生反应的离子方程式为S2-+PbO22-+2H2O=PbS↓+4OH-；
（4）从图中可以看出，70℃后随温度升高Te的脱除率下降，则主要是H2O2热分解造成的，原因可能是H2O2受热分解；
（5）“溶析结晶”的操作是加热蒸发，趁热过滤，洗涤，干燥，得到锡酸钠晶体；
（6）Na2TeO4加入浓盐酸反应生成H2TeO4，“还原”反应H2TeO4与SO2反应生成Te和SO42-，Te元素从+6降至0价，H2TeO4做氧化剂，S元素从+4升到+6价，SO2做还原剂，由升降相等可得还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:2=3:1；
（7） 根据反应关系Cr2O72-+3H2TeO3+8H++2H2O=2Cr3++3H6TeO6和Cr2O72-+6Fe2++8H+=2Cr3++6Fe3++4H2O，得关系式：，解得n=5.4×10-3mol，将其配制成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，碲产品中碲的质量分数为：5.4×10−3mol×10020×128g/mol4.0g×=86.4%。
16.（14分）【正确答案】（1）-49.5 kJ·mol-1 （1分）
（2）① P3 >P2 > P1 （1分）
反应I正向气体分子数减小，反应II正向气体分子数没有变，相同温度下，增大压强反应I平衡正向移动，反应II平衡没有动，则增大压强CO2的转化率增大，所以P3 >P2 > P1。（2分）
反应I正向放热，反应II正向吸热，温度高于300℃之后，反应转化率主要由反应II决定。（1分）
② CO 0.1 0.016 （各1分） 0.1875 （2分）
（3）① CO2+2H++2e－= HCOOH （2分） ② 0.9（2分）
本题主要考查化学反应原理，考查学生对基础知识的理解和综合运用能力。
（1）依据盖斯定律，-= 41.5 - 91 = -49.5 kJ·mol-1
（2）①答案
②依据图中信息，起始时，容器中和的分压分别为0.5MPa和1.5MPa，总压为，假设图中缺少的组分为，则其分压应该为，此时容器总压为，假设没有成立，故缺少的组分为CO(g)或，且其分压为，总压为。
设0～15min内，反应Ⅰ有a mol(g)转化，反应Ⅱ有b mol(g)转化，为方便计算假定反应Ⅱ以反应Ⅰ的平衡状态为起始状态，列三段式：
Ⅰ.

，；解得：，；。
缺少的组分为CO(g)，分压为0.1 MPa。
反应Ⅰ的反应速率。
反应Ⅱ的平衡常数。
（3）①铜电极与电源负极相连为阴极，CO2得电子被还原生成HCOOH，根据电荷守恒及元素守恒可知电极反应方程式为：CO2+2H++2e－= HCOOH；
②C2H4和CH3OH中碳均为-2价，CO2转化成C2H4和CH3OH化合价均降低6价，所以生成0.15 mol C2H4和0.30 mol CH3OH时转移的电子总数为(0.15mol×2+0.30mol)×6=3.6mol，则生成的氧气为=0.9mol，故0.9。
17.（15分）【正确答案】（1）4d105s25p1（1分） Se>Ga>In （1分）
（2）H2SO3（1分） H2SeO3 与 H2SO3 均可写为(HO)2RO，非羟基氧个数相同，由于S的电负性更强，对羟基氧电子对吸引能力较强，羟基氧上的氢较易电离，故酸性更强的是 H2SO3（2分） （3）[Ga(NH3)4Cl2] Cl （1分）
（4）NH3中的孤电子对与 Cu2+配位，受到Cu2+吸引，对N—H成键电子对斥力减弱，故N—H键角变大（2分） 　减小溶剂极性，降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度（1分）
（5）① a （1分） ② （2分）
（6）①FeAsO1-xFx （1分）
② 原子2的坐标为(，，0)、（1分）原子3的坐标为(0，0，)。（1分）
（1）镓原子的质子数为49，电子排布是为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1，简写为[Kr] 4d105s25p1；Ga与In同主族，Se与Ga同周期，同一主族从上到下电离能逐渐减小，同周期从左到右电离能呈增大趋势，则电离能从大到小顺序为Se>Ga>In。
（2）SeO32-中硒原子的价层电子对数为n=4，采取杂化类型是sp3，H2SeO3 与 H2SO3 均可写为(HO)2RO，非羟基氧个数相同，由于S的电负性更强，对羟基氧电子对吸引能力较强，羟基氧上的氢较易电离，故酸性更强的是H2SO3。
（3）向题述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成，说明溶液中有电离出来的Cl-。过滤后，充分加热能够使所有的配位键断裂，生成游离的Cl-和NH3，且氨全部逸出，游离的Cl-与足量AgNO3溶液反应又有沉淀生成，此时生成沉淀的Cl-是形成配位键的Cl-，两次沉淀的物质的量之比为1∶2，说明电离出来的Cl-与形成配位键的Cl-个数比为1∶2，该化合物的配位数为6，所以其化学式为[Ga(NH3)4Cl2] Cl。
（4）NH3中的孤电子对与 Cu2+配位，受到Cu2+吸引，对N—H成键电子对斥力减弱，故N—H键角变大。乙醇的分子极性小，加入乙醇后，溶剂的极性减小，降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解度。（5）①由题意可知，CuS晶体中铜离子位于互没有相邻的四面体，因此相邻的两个铜离子间的距离为a pm。②Cu2S晶体中含有8个铜离子、4个硫离子，故晶体的密度为
ρ= g·cm-3。
（6）①根据均摊原则，F-和O2-数为、原子数是、Fe原子数是、As原子数是，晶体的化学式是FeAsO1-xFx；
②根据图1中原子1的坐标为(，，)，可知原子2的坐标为(，，0)、原子3的坐标为(0，0，)。
18. （15分）【正确答案】（1）丙烯（1分）
（2） （2分） 羧基、羟基（全对1分）
（3）取代反应（1分）
（4）CH2=CHCH2Cl + NaOHCH2=CHCH2OH+ NaCl（2分）
（5）6（2分） 或或（1分）
（6）G是一种含有碳碳双键的线型高分子，一定条件下，分子中的碳碳双键打开与硫化剂加成可转变为三维网状结构。（2分）
（7）（3分）


湖北省黄冈市2022-2023学年高考化学专项突破仿真模试卷
（二模）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
一、选一选：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，三名航天员平安凯旋。下列说确的是

A．具有耐高温和高度密封性的返回舱舷窗玻璃属于传统无机非金属材料
B．返回舱表面的烧蚀材料由玻璃纤维与合成树脂复合而成，属于新型无机非金属材料
C．烧蚀材料应具有高熔点、高沸点、难分解的特性，从而保护返回舱的
D．返回舱次外层的“避火衣”热容量大、熔点高，由钛合金制成，属于金属材料
2．“西川有火井…以长竹剥开去节，一头井底，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸…未见火形，而用火神，此世间大奇事也！”。文中所述“火井”即为天然气，其主要成分为甲烷。下列说法中正确的是
A．用氘和氚取代甲烷中的两个氢原子，可得到两种结构
B．将甲烷转化为甲基正离子，碳原子的杂化方式改变
C．可燃冰（CH4·H2O）中甲烷与水分子间形成了氢键
D．甲烷与等量的氯气发生取代反应，生成产物至多的是一氯甲烷
3．连花清瘟胶囊常用于缓解流行性感冒患者肌肉酸痛、鼻塞流涕等症状，其中一种有效成分连翘苷的结构如图所示。有关该化合物叙述正确的是

A．含有三种含氧官能团 B．没有能发生消去反应
C．可以发生氧化反应 D．与Na、NaOH均可发生反应
4．对于下列实验，没有能正确描述其反应的离子方程式是
A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：2ClO— + H2O + SO2 = SO42— + 2HClO
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na+ + CO32— + H2O + CO2 = 2NaHCO3 ↓
C．向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S：2Fe3+ +H2S = 2Fe2++S↓+ 2H+
D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3—+OH—= CaCO3↓+ H2O
5．下列实验现象与实验操作没有匹配的是

实验操作
实验现象
A
向Fe(OH)3胶体中滴加过量的盐酸
先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解
B
将饱和AgCl溶液和饱和AgBr溶液等体积混合
无沉淀产生
C
将灼热的铂丝悬于盛有浓氨水的试管内
铂丝持续红热，试管口有红棕色气体
D
向苯酚的悬浊液中滴加纯碱水溶液
浊液变澄清
6．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．45g草酸中sp2杂化的C原子个数为NA
B．2 mol PCl5中磷原子的价层电子对数为10 NA
C．1 mol [B(OH)4]— 中配位键个数为NA
D．标准状况下11.2L HCHO与CH3OH的混合物中分子数为0.5NA
7．某化学兴趣小组设计用如图所示装置进行C2H5OH的氧化实验，并验证产物。沿箭头所示方向通入O2，反应结束后取Ⅳ中所得产物滴入酸性KMnO4溶液。下列说法中错误的是

A．装置Ⅰ盛有浓硫酸，用于干燥氧气
B．装置Ⅱ、Ⅳ中的水浴方式分别为冰水浴、热水浴
C．滴入产物后酸性KMnO4溶液褪色，没有能说明产物含有乙醛
D．向Ⅳ中小试管内滴入含酚酞的NaOH溶液，若红色褪去说明产物含有乙酸
8．某种化合物p是合成高强度荧光化合物材料的中间体，其结构如图所示。其中W原子核外电子只有一种运动状态；X、Y、Z、M是原子序数依次增大的第二周期非金属元素，Y形成的化合物种类至多。下列说法错误的是

A．简单氢化物沸点：Z >M B．Z元素的价态为+5
C．基态原子未成对电子数：Y > X D．p中X、Y、Z均满足8电子稳定结构
9．下列有关说法错误的是
A．SiCl4能强烈水解而CCl4没有易水解是因为C的L层没有d轨道
B．F的电负性大于Cl，可推断NF3的键角大于NCl3的键角
C．MgCO3的分解温度低于CaCO3，是因为MgO的晶格能更大
D．蔗糖分子为多羟基结构，可推断蔗糖溶液比纯水的粘度大
10．钇钡铜复合氧化型超导材料YBCO（YBa2Cu3Ox）的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是

A．x=7 B．晶胞的体积为3 a3×10—30cm3
C．该晶胞中Cu的配位数为4或5 D．相邻Y之间的最短距离为3a pm
11．一种芳基铊盐置换水解制酚方法如图所示，其特点是反应温度低、速率快，产物异构体易。Ar—代表芳香基，TTFA即三氟乙酸铊，下图所示步反应也称铊化。下列说确的是

A．中间产物（ii）易溶于水
B．ArH→（i）的反应类型为加成反应
C．TTFA空间大，铊化发生在Ar—的取代基的对位
D．当Ar—为C6H5CH2—时，可制得C6H5CH2OH
12．某含铑[Rh(Ⅰ)]催化剂催化乙烯加氢反应的过程如图所示，图中P代表PPh3（三苯基膦），下列说确的是

A．基态P的价电子排布式为[Ne]3s23p3
B．步骤②有非极性键、极性键的断裂和形成
C．配合物RhCl(PPh3)3中P原子提供电子给Rh
D．图中总过程可表示为CH2=CH2+H2 CH3CH3
13．锡烯的结构与石墨烯结构相似，其俯视图、侧视图如图所示。已知锡烯的导电性只存在于材料的边缘或表面，随着锡烯层数的增加，显示出超导性。下列说确的是

A．SnO2+2CSn+2CO↑，说明金属性Sn＞C
B．锡烯中的Sn与石墨烯中的C的杂化方式相同
C．锡烯层内存在金属键，层间没有存在金属键
D．Sn最外层电子逐级电离能存在关系：I5/I4≫ I4/I3
14．某溶液含两种弱酸HA、HL，c(HA)+c(A—)=0.02 mol·L-1，c(HL)+c(L—)=0.01 mol·L-1。溶液中各微粒对数随pH的变化[lg(X)—pH]如下图。没有考虑溶液变化，已知lg2≈0.30。下列说法错误的是

A．f代表c(A—)随pH的变化
B．a(HA)=4，a(HL)=7
C．未调pH时混合酸液的pH≈2.85
D．加入NaOH(s)调pH=10，c(Na+)+ c(HA) + c(HL)=(0.03+10—4 -10—10) mol·L-1
15．一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，下列叙述正确的是

A．电池工作时，H+的迁移方向：左→右
B．电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH减小
C．“好氧阴极”存在反应：NH4+—6e—+ 8OH—=NO2—+ 6H2O
D．“厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol

二、非选一选：本题共4个小题，共55分。
16．（14分）以含有微量Pb2+的NaH2PO2为原料，制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na2HPO3)的工业流程如下：

已知25℃时：
①金属硫化物的溶度积：sp(FeS)=19，sp(PbS)=28，sp(CuS)=45，sp(ZnS)=23
②金属氢氧化物的溶度积：sp[Zn(OH)2]=18，sp[Fe(OH)2]=15，sp[Fe(OH)3]=38
③H3PO3的a1=1.3，a2=6.6
（1）NaH2PO2 中P的化合价为；H3PO3的结构式为；
（2）“氧化”过程中的主要氧化产物为H3PO3，反应的化学方程式为。 
（3）“除铅”过程，由已知信息判断试剂X为（填化学式），除去微量Pb2+的离子方程式为。 
（4）“蒸馏”过程采用减压的可能原因是；若I—回收率为95%，则剩余固体的主要成分为(填化学式)。 
（5）“调pH=11”的作用是_____________________________________； 
（6）若“结晶”前溶液中Na2HPO3的浓度为0.1mol·L-1，则“吸附”处理后，应调节溶液pH至__________(填数值)。 
17．（14分）某化学趣味小组以A（氰乙酸）为原料，采用陶贝合成法合成H（尿酸），合成路线设计如下。

回答下列问题：
（1）B的名称为；
（2）E→F 的反应类型为；
（3）G中含氧官能团名称为；
（4）G在一定条件下生成H和X。已知体积分数为75%的X溶液常用于菌消毒，则尿酸的结构简式为；
（5）某芳香化合物M（C8H7ClO2）与ClCOOC2H5含有相同的官能团，且核磁共振氢谱峰值比为2:2:2:1的同分异构体有种（没有考虑立体异构），写出其中能发银镜反应的异构体的结构简式；
（6）由CH4合成ClCOOC2H5的路线如下：

写出COCl2与C2H5OH反应的方程式为。
18．（14分）草酸亚铁是一种重要化工原料，可作为合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原材料。以硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O] 制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)及相关实验如下。

Ⅰ．制备
用托盘天平称取18.0 g硫酸亚铁铵于400mL烧杯中，加入90mL水、6mL 2 mol·L-1硫酸，加热溶解。将此溶液转移至三口烧瓶中，通过装置a向三口烧瓶中滴入40mL3mol·L-1 H2C2O4溶液。将溶液加热至沸，没有断搅拌，以免爆沸，有黄色沉淀析出。将混合液过滤，充分洗涤沉淀，再用丙酮洗涤固体产品两遍，抽干并晾干，称量。
（1）装置a的名称为，装置b的作用是。
（2）三口烧瓶的最适宜容积为mL（填“150”、“250”或“500”）。
（3）制备草酸亚铁的反应离子方程式为。
（4）为提高过滤速度，可采用的操作是；已知草酸亚铁的溶解度在冷水中为0.022g/100g，热水中为0.023g/100g，则洗去沉淀表面的易溶性杂质时采用洗涤（填“冷水”或“热水”）。
Ⅱ．产品分析
（a）产物的定性试验
取0.5g草酸亚铁样品，用2 mol·L-1硫酸溶解，配成5mL水溶液。
Fe3+的检验：取一滴溶液于点滴板上，，说明有Fe3+存在。
Fe2+的检验：取少量样品溶液，滴入酸性KMnO4溶液。
（b）产物的组成测定
准确称取样品0.1440 g于250mL锥形瓶内，加入25mL2 mol·L-1硫酸使样品溶解，用浓度为0.02 mol·L-1高锰酸钾标准溶液滴定，消耗溶液V1。然后向此溶液中加入2 g锌粉和5mL2 mol·L-1硫酸，煮沸溶液5～8min，用NH4SCN溶液在点滴板上检验一滴溶液，如溶液没有出现红色，进行下一步滴定。将溶液过滤至另一个锥形瓶内，用10 mL 2 mol·L-1 硫酸冲洗残余的锌（无铁单质）和锥形瓶2～3次，将洗涤液并入滤液内，用高锰酸钾溶液继续滴定至终点，记下体积为V2。
（5）将检验补充完整：。检验Fe2+时，若观察到紫红色褪去，（填“能”或“没有能”）说明样品中存在Fe2+。
（6）次滴定时发生反应的离子方程式为。
（7）若V1=23.35mL，V2=8.00mL，则n=；若进行第二次滴定前，用NH4SCN溶液检验时出现红色，则测得的n值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
19．（13分）近年来，随着化石燃料的大量消耗和CO2等温室气体的大量排放，氨的无碳燃料属性引起重视。低能耗高效率合成氨技术的开发是实现氨燃料化利用的基础，基于Al2O3载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。

（1）总反应的热化学方程式为；
（2）有利于提高反应Ⅱ平衡转化率的条件为_____(填标号)。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
（3）在温度为T、固定容积为VL、p0=100 kPa条件下进行反应Ⅰ，平衡时氮气转化率为50%，则N2压强为，分压平衡常数Kp=kPa2。

（4）60 C、100 kPa条件下，反应Ⅱ中溶液pH随时间变化如图，120 min～180 min持续收集到氨气，但溶液pH几乎没有变的原因是。
（5）为探究反应Ⅱ中15min时反应速率突然加快的原因，利用计算机模拟反应Ⅱ的反应路径如下。

①比较没有同路径，路径1能垒较低的原因是的键能大于的键能。
②15min时反应速率突然加快的原因是。
（6）与传统的催化合成氨反应相比，碳基化学链合成氨的优势有（填标号）。
A．能够规避N2和H2在催化剂表面竞争吸附的问题
B．原料成本低，能耗低，产物无需分离，可获得CO副产物
C．规避了催化合成氨的热力学和动力学矛盾，兼顾较高的反应速率和较大的反应限度
D．释氮反应对温度要求没有高，相对低的温度能够缓解NH3分解，有利于NH3的收集
























试题答案
题
1
2
3
4
5
6
7
8
答
D
B
C
A
B
D
B
A
题
9
10
11
12
13
14
15

答
B
D
C
C
D
A
D

16．（14分，除标注外，每空2分）
（1）+1 （1分） （1分）
（2）NaH2PO2+I2+H2O = H3PO3+NaI+HI（1分）
（3）FeS FeS(s)+Pb2+(aq)Fe2+(aq)+PbS(s)（或FeS+Pb2+= Fe2++PbS）（1分）
（4）避免水大量蒸出，没有利于HI富集（或避免H2PO2—高温下被氧化）；NaH2PO3
（5）将Fe3+转化为沉淀除去，同时将NaH2PO3转换为Na2HPO3　
（6）9.8
17．（14分，每空2分）
（1）氰乙酸甲酯 （2）还原反应 （3）酰胺基、酯基
（4）
（5）5
（6）
18．（14分，除标注外，每空1分）
（1）恒压滴液漏斗 冷凝回流草酸，提高原料利用率
（2）250
（3）Fe2+ + H2 C2O4 + nH2O = FeC2O4·nH2O↓+2H+（2分）
（4）抽滤（或减压过滤、真空过滤） 热水
（5）加1滴KSCN溶液，若立即出现红色 没有能
（6）5Fe2+ + 5H2 C2O4+3MnO4—+14H+ =5Fe2+ + 10CO2↑+3Mn2++12H2O（2分）
（7）n=2 （2分） 偏大
19．（13分，除标注外，每空1分）
（1）3C(s) +N2(g) +3H2O(l) = 3CO(g)+2NH3(g) △H=+434kJ▪ mol -1
（2）D
（3）50kPa （此空2分） 67500（或6.75×104）（此空2分）
（4）溶液中氨水浓度达到饱和
（5）①O—H Al—H
②NH3·H2O电离产生OH—对反应Ⅱ有催化作用 （此空2分）
（6）ABCD （此空2分）