安徽省六安市裕安区新安镇高中2022-2023学年高三上学期1月月考化学试题（Word版含答案）

新安镇高中2022-2023学年高三上学期1月月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16   Mg 24    Al 27  S  32  Cu  64

一 选择题 。 （每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共54分）

 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是

A. 将重质油裂解轻质油作为燃料

B. 大规模开采可燃冰作为清洁燃料

C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D. 研发催化剂将还原为甲醇

2. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是

3. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

B. 过量铁粉加入稀硝酸中：

C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：

D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：

4．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

5. 实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及

A.  B.

C  D.

6. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是

A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性

B. a处变红，说明是酸性氧化物

C. b或c处褪色，均说明具有漂白性

D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成

7. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

8. 实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是

9. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是

10. 下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是

A. 碱转化为酸式盐：

B. 碱转化为两种盐：

C. 过氧化物转化为碱：

D. 盐转化为另一种盐：

11. 能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑

B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH

C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO

D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：

Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

12. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 标准状况下，氢气中质子的数目为

B. 溶液中，的数目为

C. 苯甲酸完全燃烧，生成的数目为

D. 电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为0.2NA

13.下列有关化学反应的叙述正确的是

A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2

B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2

C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体

D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4

14．下列说法不正确的是

A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明

C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料

D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

15．下列说法正确的是

A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁

B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫

C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸

D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用

16．关于化合物的性质，下列推测不合理的是

A．与稀盐酸反应生成、、

B．隔绝空气加热分解生成FeO、、

C．溶于氢碘酸(HI)，再加萃取，有机层呈紫红色

D．在空气中，与高温反应能生成

17．将、组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气(标准状况)。下列推断中正确的是

A．参加反应的为

B．、在反应中共失去电子

C．参加反应的为

D．若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生

18.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．物质X常选用生石灰

B．工业上常用电解熔融制备金属镁

C．“氯化”过程中发生的反应为

D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水

二  填空题 （每空2分，共46分）

19（10分）．某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：

(1)装置A的作用是__。

(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__。

(3)利用B中反应后的固体物质进行如图实验：

①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___。

②该同学将上述实验中的新制氯水改为H2O2溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：__。

③电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__。

20．（10分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

21（12分）. 氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(转置如图所示)：

Ⅰ.将浓、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末，塞好瓶口。

Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。

Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。

Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。

Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。

Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。

回答下列问题：

(1)装置图中，仪器c的名称是_____________，仪器b的进水口是_______(填字母)。

(2)步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因是_______。

(3)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_______。

(4)步骤Ⅲ中，的作用是_______(以离子方程式表示)。

(5)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是_______。

22（14分） 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表

回答下列问题：

(1)“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式_______。

(2)“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是_______。

 (3)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。

(4)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_______。

(5)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。

答案

1-5DCACA 6-10BADAB 11-15DBBAD 16-18BDD

19．(1)为反应提供水蒸气

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

 (3)     SCN-被过量的氯水氧化     2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

20   A(或B)     2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O(或B   NH3·H2ONH3↑+H2O)     d→c→f→e→i        8NH3+6NO27N2 +12H2O       反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压

21    (1).三颈烧瓶     d    (2). 反应放热，防止使反应过快    (3). 反应温度接近水的沸点，油浴更易控温    (4).     (5). 取少量洗出液，滴加，没有白色沉淀生成   

22    (1).     (2).     (3) 硫酸    ·          (4).     (5).