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    高中化学专题13 元素及其化合物知识的综合应用-2021年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)

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    专题13  元素及其化合物知识的综合利用1(2021·全国高考甲卷真题)(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题:(1)的一种制备方法如下图所示:加入粉进行转化反应的离子方程式为_______,生成的沉淀与硝酸反应,生成_______后可循环使用。通入的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为_______;若反应物用量比时,氧化产物为_______;当,单质碘的收率会降低,原因是_______(2)为原料制备的方法是:先向溶液中加入计量的,生成碘化物;再向混合溶液中加入溶液,反应得到,上述制备的总反应的离子方程式为_______(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和,若生成,消耗的至少为_______溶液中可发生反应。实验室中使用过量的溶液反应后,过滤,滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是_______2(2021·浙江高考真题)固体化合物X3种元素组成,某学习小组开展如下探究实验。其中,白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答:(1)白色固体C的化学式是_______,蓝色溶液D中含有的溶质是_______(用化学式表示)(2)化合物X的化学式是_______;化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构,写出该阴离子的电子式_______(3)蓝色溶液A作用,生成一种气体,溶液蓝色褪去,同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。写出该反应的离子方程式_______设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______3(2021·浙江高考真题)某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中:X是易溶于水的强酸盐,由3种元素组成;AB均为纯净物;B可使品红水溶液褪色。请回答:(1)组成X3种元素是______(填元素符号)X的化学式是______(2)将固体X加入温热的稀H2SO4中,产生气体B,该反应的离子方程式是______(3)步骤I,发生反应的化学方程式是______(4)步骤II,某同学未加H2O2溶液,发现也会缓慢出现白色浑浊,原因是______(5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因,一般认为:B不能使品红褪色,而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明______4(2021·浙江高考真题)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去,发生如下反应:3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)S+ K2SO3K2S2O3请计算:(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1KOH溶液恰好完全反应,只生成K2SK2SO3,则V=______(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1KOH溶液恰好完全反应,只生成K2SxK2S2O3,则x=______(写出计算过程)  1(2021·江苏扬州市·高三其他模拟)Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有:方法Ⅰ NaClO + 2HCl() = NaCl + Cl2↑ + H2O方法Ⅱ 4HCl(g) + O2(g) = 2H2O(g) + 2Cl2(g)       ΔH = a kJ·mol1上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是ACl2易液化,可用于生产盐酸BNaClO具有强氧化性,可用作漂白剂C.盐酸具有挥发性,可用于除铁锈DNaCl熔点较高,可用作防腐剂2(2021·山东青岛市·高三二模)硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是Aacde都有可能反应生成bBd溶液久置于空气中会生成e,溶液的减小C.盐g与盐f之间也可能发生反应D.铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中,无明显现象3(2021·辽宁高三其他模拟)以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸,应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用,减轻对环境的污染,其中一种流程如图所示。下列说法错误的是 A.黄铁矿中的在煅烧过程中作还原剂B.欲得到更纯的,反应应通入过量的气体C.还原铁粉用盐酸溶解后,可用溶液滴定法来测定其纯度D.加热制备的化学方程式为4(2021·江苏南京市·南京师大附中高三其他模拟)镀镍废水是重金属污染源之一、含镍废水的处理方法常见的有络合法、离子交换法、沉淀法、电解法等。(1)络合法。现以EDTACS2、环氧氯丙烷和NaOH等合成一种重金属络合剂HMCA,在不同pHHMCA浓度下对Ni2的去除率如图1、图2所示。去除Ni2的最佳条件是___________(2)一种离子交换和沉淀法工艺如下:已知该交换树脂为阳离子型树脂(HRHRR-H)已知在pH=2时,Ni2去除率很低,其原因为___________沉镍时生成NiC2O4·2H2O,写出生成该物质的离子方程式:___________沉淀经过滤、洗涤、灼烧得高纯镍,如何判断沉淀已经洗净?___________(3)电解法。以直流电对含镍酸性废水电解,其阴极镍的析出率情况如图所示。电流强度增大,电流效率下降的原因是___________5(2021·北京海淀区·人大附中高三三模)ClO2NaClO2都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。其中高浓度ClO2气体易发生爆炸,在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2NaClO2的工艺流程如下。(1)Cl元素在周期表中的位置是_______(2)请写出ClO2发生器中反应的离子方程式_______(3)ClO2吸收器中,H2O2的作用是_______(4)若加硫酸过快,发生器中Na2SO3的利用率降低,请结合化学用语分析可能的原因_______(5)制备ClO2的工艺还有:盐酸法    双氧水法 双氧水法相比盐酸法的优点有:反应需要的酸度条件较低,对设备腐蚀影响较小;_______(补充一条优点)(6)在碱性条件下,用ClO2无化处理含CN-废水,请写出此过程反应的离子方程式_______6(2021·山东泰安市·高三其他模拟)(40Zr)是现代工业中重要的金属原料,具有良好的可塑性,其抗蚀性能强于钛。以锆英石(主要成分是ZrSiO4,还含有少量A12O3SiO2Fe2O3等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示:(1)分馏属于_______(物理变化化学变化”)(2)锆英石_______(不能”)直接用稀盐酸浸取后再分馏,理由是_______(3)“高温气化ZrSiO4发生反应得到ZrC14的反应的化学方程式为_______(4)流程中ZrC14与水反应后经过滤、洗涤、干燥等操作可获得ZrOC12·8H2O,检验该物质是否洗涤干净的实验操作为_______(5)工业上使用惰性电极电解K2ZrF6KC1组成的熔盐来制取金属锆。阳极上的电极反应式为_______,每转移0.4mole-,理论上阴极增加的质量为_______7(2021·浙江高三其他模拟)某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中:X5种短周期主族元素组成;B在标况下的密度为A的焰色反应是紫色;所有物质都是纯净物。(气体体积已折算为标况下的体积)请回答:(1)组成X的元素除了NaO外还有_______(填元素符号)X的化学式是_______(2)X发生的反应的化学方程式是_______(3)少量C与足量反应也产生G,该反应的离子方程式是_______(4)FH的阴离子相同,反应后所得溶液呈酸性,原因是_______(5)已知CA加热可制备得到一种气体,请设计实验探究该气体的组成:_______(已知该气体只有两种元素组成) 

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