高中化学宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2019届高三化学下学期三模考试试卷（含解析）

这是一份高中化学宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2019届高三化学下学期三模考试试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了四氯化锡可用作媒染剂， 蒸馏烧瓶 ，042 ml/；等内容，欢迎下载使用。
石嘴山三中2019届高三三模考试理科综合能力测试-化学部分
1.化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
B. 石油裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维复合材料，是一种有机高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体能够形成丁达尔效应，所以雾霾所形成的气溶胶可以产生丁达尔效应，A正确；
B.石油裂解制取乙烯、丙烯等化工原料,，该变化过程中有新物质产生，因此涉及化学变化，B错误；
C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是用Mg作负极，失去电子，被氧化，电热水器的金属得到了保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，C正确；
D.碳纤维是C元素的单质，不是化合物，因此不可能是有机高分子材料，D错误；
故合理选项是C。

2.设NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是（ ）
A. 12g金刚石含有的共价键数目为2NA
B. 标准状况下，2.24L乙醇中含有碳氢键的数目为0.5NA
C. 1molNH3中含有共用电子对数为3NA
D. 常温常压下，8gO2含有4NA个质子
【答案】B
【解析】
A. 12 g金刚石含有1mol碳原子，一个碳原子形成2个共价键，则含有的共价键数目为2NA，A正确；B. 标准状况下乙醇不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇中碳氢键的数目，B错误；C. 1 mol NH3中含有3NA对共用电子对，C正确；D. 常温常压下，8gO2中氧原子物质的量是0.5mol，含有4NA个质子，D正确，答案选B。

3.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是（ ）
A. 5个碳原子均在同一平面上
B. 该化合物的分子式为C5H8
C. 其二氯代物超过两种
D. 与环戊烯互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A.该分子中中间的碳原子上具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体结构，所以该分子中所有C原子不可能共平面，A错误；
B.螺(2，2)戊烷、环戊烯的分子式都为C5H8，B正确；
C.螺(2，2)戊烷的二氯化物中两个氯原子可能位于1号碳原子上、可能位于1号和2号碳原子上、可能位于1号和3号碳原子上、可能位于1号和4号C原子上，所以其二氯化物超过2种，C正确；
D.环戊烯分子式为C5H8，螺(2，2)戊烷、环戊烯分子式相同结构不同，所以二者互为同分异构体，D正确；
故合理选项是A。

4.下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
验证乙烯与溴发生加成反应
溴水中通足量乙烯，取反应后的溶液滴加硝酸酸化的AgNO3
B
检验氯气管道是否泄漏
将蘸有浓氨水的玻璃棒置于疑似泄漏的管道处
C
验证KSP(AgI)Z>Y>X
C. 向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
D. 把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色
【答案】C
【解析】
【分析】
X的气态氢化物常用作制冷剂，应为氨气，则X为N元素，ZYW2能与水剧烈反应，液面上有白雾形成即盐酸液滴，并有能使品红溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出，即二氧化硫产生，所以W是Cl，Y是O，Z是S，化合物是SOCl2，以此解答该题。
【详解】由以上分析可知X为N，Y是O，Z是S，W是Cl。
A.水分子间存在氢键，沸点较高，A错误；
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Z>W>X>Y，B错误；
C.SOCl2与水反应生成硫酸和盐酸，加入硝酸银溶液，可生成氯化银沉淀，C正确；
D.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，通入石蕊试液中溶液变红色，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题目考查原子结构与元素周期律知识，X的气态氢化物常用作制冷剂是本题的突破口，ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色是本题解答的关键，注意结合物质的性质与用途进行解答，侧重考查学生的分析能力。

6.我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 该装置在太阳光下分解水，实现太阳能转化为化学能
B. 催化剂b附近溶液的pH增大
C. 催化剂a表面H2O发生还原反应，产生H2
D. 吸收1molSO2，理论上能产生1molH2
【答案】B
【解析】
【详解】A.由图可知，该装置可将太阳能转化为化学能，A正确；
B.催化剂b为负极，SO2失电子生成硫酸根发生氧化反应，电极反应为4OH-+SO2-2e-=SO42-+2H2O，由于不断消耗OH-，c(OH-)减小，则附近的溶液pH减小，B错误；
C.由电子移动方向可知，催化剂a为正极，氢离子得电子生成氢气发生还原反应，C正确；
D.由原电池中两个电极上得失电子守恒可知，吸收1molSO2，理论上能产生1molH2，D正确；
故合理选项是B。

7.硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lgc(Ba2+)随-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的变化趋势如图，下列说法正确的是（ ）

A. 趋势线A表示硫酸钡
B. 常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10-11
C. 硫酸钡更难溶，所以硫酸钡沉淀中加饱和碳酸钠溶液无法转化为碳酸钡沉淀
D. 将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的
【答案】D
【解析】
【详解】A.溶液中离子浓度越大，其负对数就越小，由于BaCO3的溶解度比BaSO4大，Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，所离子浓度的负对数的值BaCO3Ksp(BaCO3)，就可以形成碳酸钡沉淀，因而可以实现硫酸钡向碳酸钡沉淀转化，C错误；
D.曲线B表示BaSO4的溶解曲线，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)· c(SO42-)=10-11×1=10-11，将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的，D正确；
故合理选项是D。

8.四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；

有关信息如下表：
化学式
SnCl2
SnCl4
熔点/℃
246
−33
沸点/℃
652
144
其他性质
无色晶体，易氧化
无色液体，易水解

回答下列问题：
（1）甲装置中仪器A的名称为_______。
（2）用甲装置制氯气，MnO4− 被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________。
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到_______（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：
①促进氯气与锡反应；②__________。
（4）如果缺少乙装置，丁装置中可能产生SnCl2杂质，产生SnCl2杂质的化学方程式为______，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有_____
A．H2O2溶液 B．FeCl3溶液（滴有KSCN） C．AgNO3溶液 D．溴水
（5）己装置的作用是_____。
A．除去未反应的氯气，防止污染空气
B．防止空气中CO2气体进入戊装置
C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化
（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置试管中收集到2.35gSnCl4，则SnCl4的产率为____（保留3位有效数字）。
【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (3). 丁装置内充满黄绿色气体 (4). 使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来 (5). Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ (6). BD (7). AC (8). 90.0%
【解析】
【分析】
SnCl4极易水解，应在无水环境下进行进行，A装置制备氯气，由于盐酸易挥发，制备的Cl2中含有HCl及水蒸气，乙中盛放饱和食盐水除去HCl，可以降低氯气的溶解，丙中浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，并用氯气排尽装置中空气，防止影响实验。氯气与Sn在丁处试管中反应生成SnCl4，反应生成SnCl4的为气态，在戊处冷却收集得到液态SnCl4，干燥管中碱石灰吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止进入收集SnCl4的试管使其水解。
【详解】(1)根据装置图可知：甲装置中仪器A的名称为蒸馏烧瓶；
(2)在A中KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(3)若整个装置中充分氯气时，即丁装置充满黄绿色气体，再加热熔化锡粒合成SnCl4，加热丁装置，促进氯气与锡反应，使生成的SnCl4气化，有利于从混合物中分离出来，便于在戊处冷却收集；
(4)如果缺少乙装置，氯气中混有HCl气体与Sn反应产生SnCl2进而氢气，使SnCl4产率降低，且氯气与氢气反应可能发生爆炸；反应产生SnCl2的方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
A.H2O2溶液 可以将 Sn2+氧化为Fe3+，但没有明显现象，a错误；
B.与FeCl3溶液（滴有KSCN）混合，不出现红色，则含有SnCl2，否则无SnCl2，b正确；
C.使用AgNO3溶液可以检验氯离子，不能检验二价锡，c错误；
D.与溴水混合，若橙色褪去，则含有SnCl2，否则无SnCl2，d正确；
故合理选项是BD；
(5)己装置是干燥管，干燥管中碱石灰吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止进入收集SnCl4的试管使其水解，故合理选项是AC；
(6)用去锡粒1.19g，其物质的量为n(Sn)=1.19g÷119g/mol=0.01mol，根据Sn原子守恒可知在理论生成SnCl4为0.01mol，则SnCl4的产率为×100%=90.0%。
【点睛】本题是物质制备实验的考查，涉及仪器使用、化学实验基本操作、离子的检验方法、离子方程式书写、对原理与装置的分析评价等，注意阅读题目获取信息并迁移运用，同时结合物质的性质进行分析解答，是对学生综合能力的考查。

9.石嘴山市打造“山水园林城市”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；
②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。
则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =−681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间/min
浓度/mol·L−1
0
10
20
30
40
50
O2
1.00
0.79
0.60
0.60
0.64
0.64
CO2
0
0.42
0.80
0.80
0.88
0.88

①0～10 min内，平均反应速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_____（填字母）。
A．通入一定量的O2 B．加入一定量的粉状碳酸钙
C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=−34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_______；在1100K时，CO2的体积分数为______。
(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×106 Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=____[已知：气体分压(P分)=气体总压(P)×体积分数]。
(5)汽车尾气还可利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=−746.8 kJ/mol，实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____（填“>”“H (6). SO42-、NH3 (7). 面心立方最密 (8). 6 (9). 4 (10). 4：1 (11). FeC (12).
【解析】
【分析】
(1)Co是27号元素，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2；
(2)Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，原子形成阳离子先失去高能层中电子，同一能层先失去高能级电子；分子中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3；同周期主族元素随原子序数增大电负性增大，C、N、O在它们的氢化物中均表现负化合价，说明它们的电负性都比H元素的大；
(3)在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明外界为SO42-，Br-为配体，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，说明Br-为外界，而SO42-为配体；
(4)钙离子处于顶点、面心位置，钙离子为心立方最密堆积；以顶点钙离子研究，与之最近的C22-处于棱中间，且关于顶点钙离子对称；均摊法计算晶胞中C22-数目，每个C22-含有1个σ键；
(5)HCOOH分子结构式为，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键；
(6)Fe原子处于顶点、面心，碳原子处于体心、棱中心，均摊法计算Fe、C原子数目确定化学式；晶胞中最近的两个碳原子的距离为同一顶点的2条棱中心2个碳原子的距离。
【详解】(1)Co是27号元素，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，基态钴原子中3d轨道有3个未成对电子；
(2)Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+的核外价电子排布式为3d5；分子中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，碳原子杂化方式为sp3；同周期主族元素随原子序数增大电负性增大，C、N、O在它们的氢化物中均表现负化合价，说明它们的电负性都比H元素的大，电负性为：O＞N＞C＞H；
(3)在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明外界为SO42-，Br-为配体，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，说明Br-为外界，而SO42-为配体，还有5个NH3为配体；
(4)钙离子处于顶点、面心位置，钙离子为心立方最密堆积；以顶点钙离子研究，与之最近C22-处于棱中间，且关于顶点钙离子对称，钙离子的配位数为6；晶胞中C22-数目=1+12×=4，每个C22-含有1个σ键，故一个晶胞含有的σ键平均有4个；
(5)HCOOH分子结构式为，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，分子中σ键和π键的个数比是4：1；
(6)Fe原子处于顶点、面心，碳原子处于体心、棱中心，晶胞中Fe原子数目=6×+8×=4、C原子数目=1+12×=4，Fe、C原子数目之比为1：1，故该晶体的化学式为：FeC。在其晶胞中，最近的两个碳原子的距离为同一顶点的2条棱中心2个碳原子的距离，设晶胞中最近的两个碳原子的距离为rpm，则晶胞棱长=rpm，晶胞质量=dg/cm3×(r×10-10cm)3=4×g，解得r=。
【点睛】本题考查物质结构与性质的知识，涉及核外电子排布、电负性、配合物、化学键、晶胞结构与计算，注意配合物的内界与外界性，內界离子稳定，难电离，外界的卤素离子与AgNO3溶液会发生沉淀反应，掌握均摊方法计算晶体化学式及密度等，识记中学常见晶胞结构。

12.实验室以有机物A、E为原料，制备聚酯纤维M和药物中间体N的一种合成路线如下：

已知：①A的核磁共振氢谱有3组吸收峰
②
③
请回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______。
(2)B→C、G→H的反应类型分别为_________、_________。
(3)关于E的说法正确的是_____(填选项字母)。
A.分子中含有碳碳双键 B.所有原子均在同一平面上
C.邻二氯代物有两种结构 D.能使酸性KMnO4溶液褪色
(4)D＋I→M的化学方程式为_____________。
(5)J的结构简式为____________。
(6)同时满足下列条件的N(C8H12O3)的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。
①饱和五元碳环上连有两个取代基 ②能与NaHCO3溶液反应 ③能发生银镜反应
(7)参照上述合成路线和信息，以环庚醇和甲醇为有机原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线________。
【答案】 (1). 2－丙醇 (2). 加成反应 (3). 消去反应 (4). B (5). nCH3CH(OH)CH2OH+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O (6). CH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3 (7). 6 (8).
【解析】
【分析】
A的核磁共振氢谱有3组峰，A发生消去反应生成B，A为CH3CH(OH)CH3，B发生加成反应生成C为CH3CHBrCH2Br，C发生水解反应生成D为CH3CH(OH)CH2OH，E发生取代反应生成F，F发生加成反应生成G，则E为、F为，G是，G与NaOH的乙醇溶液发生消去反应生成H为，H发生氧化反应生成I为HOOC(CH2)4COOH，J为CH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3，D、I发生酯化反应生成M，M为，由题给信息可知N为，以此解答该题。
【详解】(1)A的核磁共振氢谱有3组峰，A发生消去反应生成B，A为CH3CH(OH)CH3，化学名称为2-丙醇；
(2)B是CH2=CH-CH3，B与Br2的CCl4溶液发生加成反应产生C：CH3CHBrCH2Br，所以B生成C的反应类型是加成反应生成C；G是，G与NaOH的乙醇溶液发生消去反应生成H为，反应类型是消去反应；
(3)E结构简式为
A.E是苯，苯分子中不含碳碳单键和双键，其中的化学键是一种介于单键和双键之间的特殊键，A错误；
B.苯是平面正六边形结构，苯分子中所有原子都处于同一平面，B正确；
C.苯是平面正六边形结构，所有碳碳键相同，因此苯的邻二氯代物只有一种，C错误；
D.苯具有特殊的稳定性，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，因此苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误；
故合理选项是B；
(4)D是CH3CH(OH)CH2OH，I是HOOC(CH2)4COOH，二者在浓硫酸存在条件下发生酯化反应形成聚酯M，则D+I→M的化学方程式为：nCH3CH(OH)CH2OH+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O；
(5)根据上述分析可知J的结构简式为CH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3；
(6)N分子式为C8H12O3，其对应的同分异构体①饱和五元碳环上连有两个取代基；②能与 NaHCO3溶液反应，说明含有羧基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，则可能为、、、、、等，共6种；
(7)环庚醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应产生环庚烯，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，与甲醇发生酯化反应生成，最后在乙醇钠/DMF作用下生成，因此合成路线流程图为：。
【点睛】本题考查有机物的合成与推断的知识，根据B与G的结构，结合反应条件采取正逆推法相结合进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化是本题解答的关键，注意对给予信息的理解，较好的考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。