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浙江省嘉兴市2022-2023学年高三上学期9月检测化学试题（解析版）
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这是一份浙江省嘉兴市2022-2023学年高三上学期9月检测化学试题（解析版），共29页。试卷主要包含了 下列物质属于混合物的是， 下列物质属于弱电解质的是， 可以用于蒸馏的仪器是， 下列物质对应关系不正确的是， 下列说法正确的是， 下列关于有机物说法正确的是， 下列说法不正确的是， 制硫酸过程中有以下反应发生等内容，欢迎下载使用。
浙江省嘉兴市2022-2023学年高三上学期9月基础测试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Se-79 Br-80
选择题部分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1. 下列物质属于混合物的是
A. 冰水混合物 B. 有色玻璃 C. 硫酸铜晶体 D. 冰醋酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰水混合物是一种物质组成只含水分子，属于纯净物，故A不符合要求；
B．有色玻璃一般是普通玻璃加入金属氧化物使玻璃呈现不同的颜色，故有色玻璃使混合物，故B符合要求；
C．硫酸铜晶体中只含有五水硫酸铜，使纯净物，故C不符合要求；
D．冰醋酸就是由醋酸分子组成的纯净物，故D不符合要求；
故答案为B
2. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. D. HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2O电离程度很微弱，属于弱电解质，故A选；
B．SO2溶于水生成的H2SO3部分电离，H2SO3是弱电解质，SO2是非电解质，故B不选；
C．KHCO3在水中完全电离成钾离子和碳酸氢根离子，KHCO3属于强电解质，故D不选；
D．HCl在水中完全电离成氢离子和氯离子，HCl属于强电解质，故D不选；
故选A。
3. 可以用于蒸馏的仪器是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．为蒸发皿，用于蒸发结晶，A错误；
B．为直行冷凝管，用于蒸馏，B正确；
C．为球形冷凝管，用于回流，C错误；
D．为容量瓶，用于配制溶液，D正确；
故选B。
4. 下列物质对应关系不正确的是
A. 石炭酸： B. 铁红：
C. 金刚砂：SiC D. 黄铜矿：CuS
【答案】D
【解析】
【详解】A．石炭酸是苯酚的俗称，A正确；
B．铁红是三氧化二铁，B正确；
C．金刚砂是碳化硅，C正确；
D．黄铜矿的主要成份是CuFeS2，D错误；
故选D。
5. 下列表示不正确的是
A. 基态Mg原子价电子排布图： B. 结构示意图：
C. 过氧化钠的电子式： D. 二甲醚的键线式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．基态Mg原子核外电子排布是1s22s22p63s2，则价电子排布图为，A正确；
B．结构示意图：，B正确；
C．过氧化钠是离子化合物，C错误；
D．二甲醚的结构简式为CH3OCH3，键线式为，D正确；
故选C。
6. 下列说法正确的是
A. 和互为同素异形体 B. 和互为同分异构体
C. 和互为同位素 D. 和互为同系物
【答案】A
【解析】
【详解】A．同素异形体是同种元素组成的单质，和互为同素异形体，A正确；
B．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；和为同一种物质，B错误；
C．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；和互为同素异形体，C错误；
D．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；两者结构不同，分别为醇和酚，D错误；
故选A。
7. 下列关于有机物说法正确的是
A. 有机物中，共价键共用电子对偏移程度越大，在反应中越容易发生断裂
B. 的核磁共振氢谱图中只出现一组峰
C. 如图有机物的名称为1，3，4-三甲基苯
D. 1-氯代烷的密度随碳原子数的增大而增大
【答案】A
【解析】
【分析】有机物系统命名法步骤：1、选主链：找出最长的①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号；如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；⑥含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。
【详解】A．有机物中，共价键共用电子对偏移程度越大，化学键越不稳定，在反应中越容易发生断裂，A正确；
B． 分子中有2种情况的氢，核磁共振氢谱图中出现2组峰，B错误；
C． 如图有机物的名称为1，2，4-三甲基苯，C错误；
D．1-氯代烷的密度随碳原子数的增大反而减小，D错误；
故选A。
8. 下列说法不正确的是
A. 次氯酸有强氧化性，不仅可以消毒，还可以漂白棉、麻和纸张等
B. 火灾现场有大量金属钠时，不能用水灭火，需用干燥的沙土灭火
C. 有漂白性，葡萄酒中加是为了将红葡萄酒漂白成白葡萄酒
D. 铝粉与NaOH遇水产生气体，且碱性液体能腐蚀食物残渣，故可做厨卫管道疏通剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．次氯酸有强氧化性，不仅可以消毒杀菌，还可以漂白棉、麻和纸张等，A正确；
B．钠和水反应生成可燃性气体氢气，故火灾现场有大量金属钠时，不能用水灭火，需用干燥的沙土灭火，B正确；
C．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中加是为了防止葡萄酒被氧化，C错误；
D．铝粉与NaOH遇水产生气体使管道中产生气流，且碱性液体能腐蚀食物残渣，故可做厨卫管道疏通剂，D正确；
故选C。
9. 关于下列各装置图的叙述正确的是
A. 图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色
B. 图②测定盐酸的浓度
C. 图③用于实验室制备并收集
D. 图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属钠的密度大于乙醇且可与乙醇反应生成氢气，故会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色，A正确；
B．氢氧化钠会与玻璃中的主要成分二氧化硅反应，故应用碱式滴定管装氢氧化钠溶液，B错误；
C．二氧化氮会与水反应生成一氧化氮和硝酸，不能用排水法收集二氧化氮，C错误；
D．制备乙酸乙酯时先加乙醇再加浓硫酸就是采用酸入水的办法降低产生的热量不致引起沸腾，D错误；
故选A。
10. 制硫酸过程中有以下反应发生：，下列说法正确的是
A. 既是氧化剂又是还原剂
B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为
C. 只是氧化产物
D. 每消耗1.1mol氧气，反应中转移2.2mol电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．中铁、硫元素化合价均升高，发生氧化反应，是还原剂，A错误；
B．是还原剂，氧气发生还原反应，为氧化剂；根据化学方程式体现的关系可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，B正确；
C．氧气中氧元素化合价降低、硫元素化合价升高得到二氧化硫，二氧化硫既是 氧化产物又是还原产物，C错误；
D．根据O2~4e-，则每消耗1.1mol氧气，反应中转移4.4mol电子，D错误；
故选B。
11. 下列有关实验的说法不正确的是
A. 氢氧化铁胶体中加入饱和氯化钠溶液有红褐色沉淀析出
B. 表示实验中会用到锋利物品，应避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤
C. 只用新制氢氧化铜(可加热)就能区分乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、己烷
D. 淀粉与稀硫酸共热后，加入银氨溶液后水浴加热，可以检验淀粉是否水解
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体中加入饱和氯化钠溶液可以使胶体聚沉，有红褐色沉淀析出，故A正确；
B．该图标是实验中避免锐器指向自己或他人，防止扎伤，故B正确；
C．新制氢氧化铜(可加热)加入乙醇无明显现象；加入乙醛中加热后出砖红色沉淀；加入乙酸中溶解变为蓝色溶液；加入乙酸乙酯中分层，加热后发生水解不再分层、加入己烷分层，现象不同，可以区分，故C正确；
D．淀粉与稀硫酸共热后水解成葡萄糖，用银氨溶液检验有葡萄糖生成需要在碱性环境，应先加氢氧化钠调pH，后水浴加热，可以检验淀粉是否水解，故D错误；
故答案为D
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，的分子数为NA
B. 0.35g基态原子中，p能级电子的数目为0.11NA
C. (亚铁氰化铵)中配位键数目为6NA
D. 的醋酸溶液中，和微粒总数为0.01NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，四氯化碳为液体不能计算其物质的量，A错误；
B．0.35g基态原子的物质的量为0.01mol，基态Cl原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，，p能级电子的物质的量为0.01mol×11=0.11mol，数目为0.11NA，B正确；
C．1分子亚铁氰化铵中铁离子和6个CN-离子形成6个配位键，1个铵根离子中含有1个配位键，故共含有10个配位键；则(亚铁氰化铵)中配位键数目为10NA，C错误；
D．不确定溶液的体积，不能计算微粒的物质的量，D错误；
故选B。
13. 下列离子方程式正确是
A. 常温下铁加入过量浓硝酸中：
B. 明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：
C. 气体通入酸性溶液：
D. 纯碱水溶液呈碱性的原因：
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下铁加入过量浓硝酸发生钝化反应，阻碍了反应的进行，A错误；
B．明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，钡离子、氢氧根离子完全反应，硫酸根离子、铝离子过量，反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀：，B正确；
C．酸性溶液中应该是氢离子参与反应，气体通入酸性溶液：，C错误；
D．纯碱水溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子：，D错误；
故选B。
14. 下列说法不正确的是
A. 若人造脂肪中含有反式脂肪，可推知植物油氢化过程中发生了部分氢化
B. 天然氨基酸为无色晶体，熔点较高，一般能溶于水，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
C. 利用对苯二甲酸和乙二醇合成的确良纺织纤维的原理为：n+nHOCH2CH2OH→+2nH2O
D. 在碱催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成网状结构的酚醛树脂
【答案】C
【解析】
【详解】A．人造脂肪若全部氢化，则没有碳碳双键，也就不存在顺反异构，反之，若有反式脂肪，说明植物油没有被氢化完全，故A正确；
B．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，除少数外一般都能溶于水，而难溶于乙醇、乙醚，故B正确；
C．n分子对苯二甲酸和n分子乙二醇发生缩聚反应应该生成2n-1分子水，故C错误；
D．碱性条件下，甲醛过量时，苯酚和甲醛反应不仅可以发生在邻位，还可以发生在对位，从而得到网状结构的酚醛树脂，故D正确；
故答案为C
15. 噻唑类药物合成中设计以下过程，下列说法正确的是
A. 1molI最多能与发生加成反应 B. Ⅱ所有碳原子均为杂化
C. 1molI最多可消耗4molNaOH D. Ⅱ分子为
【答案】A
【解析】
【详解】A．酯基不能和氢气加成，苯环和碳碳双键可以和氢气加成；则1molI最多能与发生加成反应，A正确；
B．Ⅱ中存在甲基碳原子，甲基碳原子为sp3杂化，B错误；
C．酯基和酚羟基可以和氢氧化钠反应，溴原子可以在氢氧化钠水溶液中发生取代反应生成溴化钠，I中酯基水解后又生成酚羟基，故1molI最多可消耗3molNaOH，C错误；
D．由结构简式可知，Ⅱ分子为，D错误；
故选A。
16. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的核外只有一种运动状态的电子，Y原子的最外层电子数是电子层数的15倍，乙是空气中含量最高的元素，W与Z同主族，X、Y、Z能形成分子式为且结构与苯相似的化合物，俗称无机苯，结构如图。下列说法不正确的是
A. 无机苯的熔点主要取决于分子间作用力
B. 无机苯分子内有大π键，且形成大π键的电子全部由Z提供
C. Y和Z的最高价氧化物的水化物的酸性：
D. Z和W分别与X形成的最简单化合物的键角大小：
【答案】D
【解析】
【详解】A．无机苯时分子晶体，熔点主要取决于分子间作用力，故A正确；
B．由题意可知X为H元素，Y为B元素，Z为N元素，W为P元素，无机苯为B3N3H6，B原子最外层3个电子，与其他原子形成共价键，N原子最外层5个电子，与其他原子形成3个共价键，剩下1对孤电子对形成大π键，故B正确；
C．Y为B元素，Z为N元素，最高价氧化物的水化物为H3BO3和HNO3，HNO3的酸性强，故C正确；
D．Z和W分别与X形成的最简单化合物为NH3和PH3，NH3的键角比PH3大，因为N的电负性大于P，使N-H键电子更靠近N原子，成键电子之间的排斥作用增强，键角变大，故D错误；
故答案为D
17. 下列说法不正确的是
A. 常温下，的醋酸溶液中加醋酸钠固体，醋酸的电离程度和水电离的均减小
B. 将NaOH溶液从常温加热至，溶液的pH变小但仍保持碱性
C. 常温下，的和氨水混合液，加少量水稀释后pH不变
D. 常温下，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，AgCl溶解度减小，Ksp不变，减小
【答案】A
【解析】
【详解】A．的醋酸溶液中，加入醋酸钠固体，引入醋酸根，抑制醋酸的电离，醋酸的电离程度减小，醋酸根水解促进水的电离，水电离的增大，故A错误；
B．从常温加热至80℃，水的离子积增大，NaOH溶液为强碱，溶液的pH变小但仍保持碱性，故B正确；
C．常温下，的和氨水混合液中，和氨水形成缓冲体系，加少量水稀释不影响pH，故C正确；
D．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，生成AgCl沉淀，减小；温度不变， Ksp不变， 故D正确；
故答案选A。
18. 一定温度下， ，该反应历程与能量变化如图所示。已知H-H、Br-Br、H-Br键能(kJ/mol)分别为a、b、c。下列说法正确的是
A. ，当加入催化剂时、及两者的差值均减小
B. 平衡后降温，正、逆反应速率均减小，比减小程度更大
C. 已知a>c，若反应 ，则b>a
D. ，则
【答案】D
【解析】
【详解】A．生成物能量大于反应物能量，反应为吸热反应，焓变；催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，但不改变反应焓变，故当加入催化剂时、减小，但是两者的差值不变，A错误；
B．反应为吸热反应，平衡后降温，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，故比减小程度更小，B错误；
C．若反应 ，反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则a+b-2c<0，已知a>c，则a+b
19. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是
编号
时间/min
表面积/cm2
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
A. 由实验①、③可知催化剂表面积越大，反应速率越快，的平衡转化率不变
B. 由实验数据可知相同条件下，增加氨的浓度，该反应速率不一定增大
C. 实验①、②达到平衡后，的体积分数①＜②
D. 实验③达到平衡后，的体积分数约为22.7%
【答案】C
【解析】
【详解】A．对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，A正确；
B．实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，说明相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，B正确；
C． 反应为气体分子数增加的反应，恒温恒容的密闭容器中，①的氨气起始物质浓度更大，相当于达到平衡后比之于②又逆向移动，导致的体积分数①>②，C错误；
D．由实验③中数据可知，达平衡时氨气反应了2mol/L，则生成氮气1mol/L，生成氢气3mol/L，平衡时体积分数等于物质的量浓度分数，故氮气的体积分数为，D正确；
故选C。
20. 下列说法不合理的是
A. 可燃冰中可以装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内，、等也可以
B. 与HCl反应生成，则也可与HCl反应生成
C. 为三角锥形分子，则也为三角锥形分子
D. 与水反应产生乙炔，故与水反应产生丙炔
【答案】D
【解析】
【详解】A．一般情况下能形成氢键的元素为氮、氧、氟元素，故、等也可以装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内，A正确；
B．可以看做2个氨气分子都失去1个氢后形成的复合体。2个-NH2均可以与HCl发生反应故可以生成，B正确；
C．等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，有些等电子体化学键和构型类似；、为等电子体，为三角锥形分子，则也为三角锥形分子，C正确；
D．与水反应产生乙炔，而与水反应产生甲烷，反应为，D错误；
故选D。
21. 钛铁合金在航天和生物医学等领域有广泛的应用。下图是以、FeO混合粉末压制的块体和石墨坩埚分别做电极材料，以熔盐为离子导体(不参与电极反应)制备钛铁合金的装置示意图。下列相关说法正确的是
A. 、FeO混合粉末压制的块体为正极
B. 通入Ar气主要是为了保护石墨坩埚、FeO不被氧化
C. 发生的电极反应为：
D. 每生成时，流出气体在标准状况下的体积为4.48L
【答案】C
【解析】
【分析】该装置的目的是制备钛铁合金，所以需要Fe2+、Ti4+发生还原反应，而CaCl2熔盐不参与电极反应，所以阳极应是O2-被氧化生成氧气。
【详解】A．电解过程中需要Fe2+、Ti4+发生还原反应，所以以二氧化钛、氧化亚铁混合粉末压制的块体应为阴极，连接电源的负极，A错误；
B．Ti、Fe性质活泼，容易被生成的氧气氧化，所以通入Ar气主要是为了保护钛铁合金不被氧化，B错误；
C．TiO2得电子发生还原反应，电极反应应为TiO2+4e-＝Ti＋2O2-，C正确；
D．16.0g TiFe2，即=0.1mol，需生成0.1mol Ti、0.2mol Fe，根据电极反应TiO2+4e-＝Ti＋2O2-、FeO+2e-＝Fe＋O2-可知，共转移0.8mol电子，O2-在阳极被氧化，电极反应为2O2--4e-=O2↑，所以生成0.2mol氧气，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，但同时流出的气体还有Ar，所以流出气体在标准状况下的体积大于4.48L，D错误；
故选C。
22. 某种氮化铁的结构如图1所示(晶胞为立方体，边长为apm)，Cu可替代晶胞中不同位置的Fe，图2为其能量变化示意图，形成Cu替代型的化学式是。下列说法不正确的是
A. 图1中氮化铁的化学式是 B. a位置Fe周围最近的N有6个
C. 两个b位置Fe的最近距离为 D. 最稳定的Cu替代型产物的化学式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．晶胞中Fe位于顶点和面心，一个晶胞中数目为；N位于晶胞内部，一个晶胞中数目为1；图1中氮化铁的化学式是，A正确；
B．以底部左下角Fe为例所在晶胞内有1个氮原子，则上层下层所处的8个相邻立方体内共8个N，B错误；
C．两个b位置Fe-的最近距离为底面对角线长度的二分之一，为，C正确；
D．能量越低物质越稳定，由图2可知，最稳定的是Cu替代a位置的Fe，一个晶胞中a位置的Fe数目为，故对应产物的化学式为，D正确；
故选B。
23. 常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol/L的氨水，反应过程中或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 的浓度：b点小于m点
B. 原硝酸银溶液的浓度是0.1mol/L
C. m点：
D. 的过程中，溶液pH始终增大
【答案】A
【解析】
【分析】向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol•L-1的氨水，首先发生反应：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+，然后发生反应AgOH+2NH3•H2O=+2H2O+OH-；b点-1gc(Ag+ )达到最大值，可认为此时Ag+与NH3•H2O恰好完全反应生成AgOH沉淀和硝酸铵，b点后氨水过量生成。
【详解】A．b点溶液溶质为NH4NO3，b到m过程发生反应AgOH+2NH3•H2O=+2H2O+OH-，随着氨水的加入，并没有引入铵根离子，虽然溶液碱性增强铵根离子的水解受到促进，但是溶液体积增加导致铵根离子的浓度仍然减小，即b点铵根离子的浓度大于溶液m点铵根离子的浓度，A错误；
B．b点完全反应，此时加入的氨水为10mL，氨水的浓度0.1mol/L，原硝酸银溶液也为10mL，根据方程式Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+可知，硝酸银溶液的浓度为0.1mol/L，B正确；
C．m点溶液存在电荷守恒c(OH-)+c()=c(Ag+)+c[]+c()+c(H+)，此时加入了过量的氨水，溶液应呈碱性，则有：c()-c(Ag+)-c()= c[]+c(H+)-c(OH-)=10-2+c(H+)-c(OH-)＜10-2mol/L，C正确；
D．的过程中，溶液中不断加入碱氨水，溶液碱性一直增加，pH始终增大，D正确；
故选A。
24. 以菱镁矿(主要成分为，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. 煅烧时将菱镁矿粉碎，有利于加快反应速率
B. 浸出镁的反应为
C. 浸出时产生废渣的主要成分是、和
D. 将反应温度调控在高温条件下进行浸出和沉镁操作，均有利于提高镁元素的转化率
【答案】D
【解析】
【分析】菱镁矿粉碎煅烧碳酸镁转化为氧化镁，加入氯化铵，将氧化镁转化为氯化镁溶液，控制溶液pH，将铁、铝转化为氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，两者和二氧化硅一起成为滤渣，滤液加入氨水生成氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁得到镁砂；
【详解】A．煅烧时将菱镁矿粉碎增大接触面积，有利于加快反应速率，A正确；
B．铵根离子水解显酸性，和氧化镁反应生成氯化镁和氨气，浸出镁的反应为，B正确；
C．由分析可知，浸出时产生废渣的主要成分是、和，C正确；
D．浸出操作，升高温度可以加快反应速率且利于氨气逸出，但是沉镁操作温度过高会导致氨气逸出反而不利于氢氧化镁沉淀的生成，D错误；
故选D。
25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验操作
现象和结论
A
鉴别尿素 []和氯化铵()，分别取少量晶体于试管中，加入足量浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
若试纸不变蓝色，说明该晶体为尿素，若试纸变蓝色，说明该晶体为氯化铵
B
分别取苯酚溶液和苯，向其中分别加入饱和溴水，边加边振荡
只有苯酚溶液中出现白色沉淀，说明苯环对羟基产生了影响
C
向少量工业浓盐酸中，加入少量固体，待沉淀完全后，静置观察溶液颜色变化
溶液由亮黄色变为很淡的浅黄色，说明与高浓度形成了配合物
D
将溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小，说明温度升高，水解平衡正向移动
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．二者都能与浓氢氧化钠溶液反应生成氨气，所以实验现象相同，故A错误；
B．苯酚与溴水反应出现白色沉淀，说明羟基对苯环活化了，故B错误；
C．Ag+与结合使配合物平衡逆向移动，溶液由亮黄色变为很淡的浅黄色，说明与高浓度形成了配合物，故C正确；
D．温度升高水解平衡正向移动，溶液的Ph增大，故错误；
故答案为C
非选择题部分
二、填空题(本题有5小题，共50分)
26. 硅(Si)、镓(Ga)、锗(Ge)、硒(Se)、铋(Bi)的单质及某些化合物都与常用的半导体材料有关。
（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，硅与氢能形成一系列二元化合物如、等，丁硅烯()中σ键与π键的个数比为_______；硅与氯、溴结合能形成、，沸点大小为_______ (填“>”、“＜”或“=”)。
（2）某种镓配合物能有效地应用于肿瘤的检测和靶向治疗，其结构如下图。该物质的晶体类型为_______；中心镓离子的配位数为_______。
（3）含硒化合物X是一种新型的热电材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
①X的化学式为_______。
②阿伏加德罗常数的值为NA，X晶体的密度为_______。(列出表达式)
【答案】（1） ①. ②. ＜
（2） ①. 离子晶体 ②. 4
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
丁硅烯结构和丁烯相似，分子中有一个双键，所以含有1个π键，其余均为σ键，丁硅烯( Si4H8 )中σ键与π键的个数比为11：1。SiCl4和SiBr4固态时均为分子晶体，组成和结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点大小为 SiCl4＜SiBr4。
【小问2详解】
该晶体是由阴阳离子通过离子键结合而成的，故为离子晶体；中心镓原子周围有4个N，所以镓原子的配位数为4。
【小问3详解】
①从晶胞结构图和投影图可知，该晶胞顶点和面心为，共有4个，内部是K+，共有8个，所以X的化学式为K2SeBr6。
②一个晶胞的质量为g，晶胞的体积为(a×10-10)3cm3，所以X晶体的密度为g⋅cm-3 。
27. 化合物X由四种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验。
已知：J能使无水硫酸铜变蓝，上述物质中E和F能发生银镜反应。请回答：
（1）组成X的四种元素为_______。
（2）溶液A的溶质组成为_______(用化学式表示)。
（3）写出的化学方程式_______。
（4）X可溶于HI溶液中，写出反应的离子方程式_______。
（5）设计实验，检验溶液C中可能的金属阳离子_______。
【答案】（1）H、C、O、Fe
（2）、HCl、
（3）
（4）
（5）取溶液C，分成两份，一份滴加KSCN溶液，出现血红色，说明有，反之则无；另一份滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明有，反之则无
【解析】
【分析】J能使无水硫酸铜变蓝，为2.7g水，物质的量为0.15mol；H能使澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀I物质10.0g，则碳酸钙物质的量为0.1mol；在氧气中灼烧得到红棕色固体G物质8.0g，则G为氧化铁，物质的量为0.05mol；根据质量守恒，10.3gX中氢、碳、铁原子的物质的量分别为0.3mol、0.1mol、0.1mol，质量分别为0.3g、1.2g、5.6g，则X中还含有氧元素的质量为10.3g-0.3g-1.2g-5.6g=3.2g，物质的量为0.2mol，故X为铁、碳、氢、氧元素组成的物质；上述物质中E和F能发生银镜反应，则E含有醛基、F含有羧基为甲酸，由流程可知，D为甲醇、甲醇氧化为甲醛E、甲醛氧化为甲酸F；则X中含有-OCH3，化学式为FeO(OCH3)；X和盐酸的到B能和二氧化硫反应，说明生成铁离子，铁离子具有氧化性，和二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根离子。
【小问1详解】
由分析可知，组成X的四种元素为H、C、O、Fe；
【小问2详解】
X和盐酸反应生成氯化铁、甲醇，还含有过量的盐酸，故溶液A的溶质组成为、HCl、；
【小问3详解】
反应为甲醇氧化为甲醛，化学方程式；
【小问4详解】
FeO(OCH3)可溶于HI溶液中生成的铁离子具有氧化性，会和碘离子生成碘单质，此外还生成甲醇和水，离子方程式为；
【小问5详解】
溶液C中可能的金属阳离子生成的亚铁离子、或过量的铁离子，检验方案为：取溶液C，分成两份，一份滴加KSCN溶液，出现血红色，说明有，反之则无；另一份滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明有，反之则无。
28. Ⅰ. 煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。
（1）有利于反应Ⅰ自发进行的条件是_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡不移动
B. 混合气体的密度保持不变时，不能说明反应体系已达到平衡
C. 平衡时整个体系吸收31.2kJ能量
D. 反应Ⅱ的化学方程式左右两侧的计量数之和相等，所以反应Ⅱ的
E. 平衡时的体积分数不可能大于
（3）反应Ⅰ的平衡常数_______MPa。[：以气体物质的分压替代浓度计算得到的平衡常数，，p表示平衡时总压，x(B)表示平衡系统中B的物质的量分数]
Ⅱ. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图2所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气匀速通入恒温反应器，流出气体各组分的气体流速随时间变化如图3所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。
（4），比n(CO)多，可能发生副反应的化学方程式为_______。
（5）时刻，副反应生成的速率_______反应②生成速率(填“>”、“＜”或“=”)。
（6）后CO、流速变化的可能原因是_______。
【答案】（1）高温 （2）ACE
（3）0.02 （4）
（5）＜ （6）后反应②中随着的量的减少，与反应物的接触面越来越小，直至反应停止，故CO的流速逐步减小至0；后催化剂表面被积碳逐步覆盖，直至失效，副反应减弱直至停止，故逐渐增大至不变
【解析】
【小问1详解】
根据自发，反应①>0，>0，有利于反应①自发进行的条件是高温；
【小问2详解】
A. 平衡时向容器中充入惰性气体，恒容条件，各物质的浓度不变，反应①的平衡不移动，故A正确；
B. 混合气体的密度=，当密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，故B错误；
C. 根据三段式计算可知①消耗水蒸气0.3mol，吸收热量39.42 kJ，②消耗水蒸气0.2mol，放出热量8.22kJ，平衡时整个体系吸收31.2kJ能量，故C正确；
D. 反应②的化学方程式左右两侧的计量数之和相等，该反应发生一般是熵增的反应，故D错误；
E. 完全转化时平衡时的体积分数为，但可逆反应不可能完全转化，故平衡时H2体积分数不可能大于，故E正确；
故答案为ACE
【小问3详解】
设反应I转化了a mol水，反应II转化了b mol水，反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。
解得a=0.3mol，b=0.2mol
平衡时n=0.1+0.5+0.2+0.5=1.3mol，起始压强为0.2MPa，根据可得平衡时的压强0.26mol，CO、H2O、CO2、H2分压分别为、、、，；
【小问4详解】
由题干图2信息可知，t1-t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳，故可能有副反应；
【小问5详解】
由题干反应②方程式可知，H2和CO的反应速率相等，而t2时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为2mmol/min，而CO变为1-2 mmol/min之间，故说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率；
小问6详解】
后反应②中随着量的减少，与反应物的接触面越来越小，直至反应停止，故CO的流速逐步减小至0；后催化剂表面被积碳逐步覆盖，直至失效，副反应减弱直至停止，故逐渐增大至不变；
29. 连二亚硫酸钠()是无机精细化学品，在造纸、印染等行业应用广泛。可通过以下方案制备并测定其纯度。
Ⅰ. 的制备
步骤1：安装好整套装置，并检查气密性；
步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；
步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中通入一段时间；
步骤4：打开仪器c的活塞，滴加稍过量NaOH溶液，控制pH在8.2~10.5之间；
步骤5：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得。
已知：①在空气中极易被氧化，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。
②低于52℃时在水溶液中以形态结晶，高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。
③呈现两性。请回答：
（1）仪器b的名称是_______。
（2）装置B的作用是防倒吸，将下图补充完整代替装置B_______。
（3）步骤3中生成物为，该反应需在进行，其原因为_______。
（4）下列步骤4说法不正确的是_______。
A. pH过大沉淀完全，且能稳定存在
B. pH过小会沉淀不完全，产品中会产生含锌杂质
C. 装置C中溶液均应用无氧水配制
D. 不可以用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液
（5）“一系列操作”包括：a. 趁热过滤；b. 用乙醇洗涤；c. 搅拌下用水蒸气加热至60℃左右；d. 分批加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液。
上述操作的合理顺序为_______→干燥(填字母)。
Ⅱ. 含量的测定
实验原理：(未配平)。
实验过程需在氮气氛围中进行，称取0.2500g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加标准溶液，达到滴定终点时消耗25.00mL标准溶液。
（6）样品中的质量分数为_______(假设杂质不参与反应)；若实验过程中未通入，对测定含量的影响是_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
【答案】（1）蒸馏烧瓶
（2） （3）温度低，反应速率慢，温度高会降低二氧化硫在水中溶解度，造成原料利用率降低 （4）AD
（5）dcab （6） ①. 87.00%或0.8700 ②. 偏低
【解析】
【小问1详解】
仪器b为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
【小问2详解】
装置防倒吸长短长出，装置为；
【小问3详解】
若反应温度过低，反应速率过慢，反应时间过长，而温度过高，气体在反应液中溶解度变低，无法充分参与反应，反应需控制温度在进行，其原因为温度较低时，反应速率较慢，温度较高时，SO2的溶解度较小，故答案为：温度低，反应速率慢，温度高会降低二氧化硫在水中的溶解度，造成原料利用率降低；
【小问4详解】
A．呈现两性，pH过大溶解，故A错误；
B．pH过小会沉淀不完全，产品中会产生含锌杂质，故B正确；
C．在空气中极易被氧化，应防止水中氧气氧化产物，故用无氧水配制，故C正确；
D．可以用碳酸钠溶液显碱性，可以使生成沉淀，代替氢氧化钠溶液，故D错误；
故答案为AD
【小问5详解】
过滤除去沉淀后，分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；搅拌下用水蒸气加热至60℃左右；趁热过滤；用乙醇洗涤，除去残留滤液，降低晶体溶解损失，故答案为dcab；
【小问6详解】
根据得失电子守恒配平，根据关系式
样品中的质量分数为
若实验过程中未通N2做保护气，则样品中的有效成分会被空气中的氧气所氧化，则滴定消耗的标准溶液会偏少，则计算所得质量分数会偏低；
30. 苯芴醇(G)是我国创制的抗疟新药，G的一种合成路线如下：
已知：(R、R＇为H或烃基)
请回答：
（1）E中官能团的名称是_______。
（2）下列说法不正确的是_______。
A. 化合物B中所有的碳原子一定共平面 B. 化合物F具有弱酸性
C. 属于取代反应 D. G具有顺反异构现象，且含有2个手性碳原子
（3）的化学反应方程式为_______。
（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：_______。
①能发生银镜反应；
②只有两个苯环且无其他环；
③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比是。
（5）利用题中信息，设计以乙酸和苯为原料合成的合成路线：_______(用流程图表示，无机试剂任选)。
【答案】（1）碳氯键、醚键 （2）BCD
（3）+CH3ONa+NaCl+CH3OH
（4）、、、 （5）
【解析】
【分析】根据流程图可知A与Cl2发生取代反应生成B，B为，B与在一定条件下发生取代反应生成C，C为，C被NaBH4还原生成D，D为；
【小问1详解】
根据E的结构式可知E中官能团的名称氯原子、醚键；
【小问2详解】
A. B的结构式为，与苯环直接相连的原子与苯环一定共平面，化合物B中所有的碳原子一定共平面，故A正确；
B. 化合物F具有叔氨基，N上有孤电子对，能与酸反应，具有弱碱性，故B错误；
C.根据分析可知C被NaBH4还原生成D， 属于还原反应，故C错误；
D. C原子与4个不同的原子或基团相连才具有手性，含有碳碳双键，且双键碳原子连有不同的基团，G具有顺反异构现象，且含有1个手性碳原子，故D错误；
故答案为BCD。
【小问3详解】
D为的化学反应方程式为+CH3ONa+NaCl+CH3OH；
【小问4详解】
D为①能发生银镜反应含有醛基或；
②只有两个苯环且无其他环，含有结构；
③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比是。符合要求的同分异构体有
、、、
共4种；
【小问5详解】
乙酸先与Cl2发生取代反应生成ClCH2COOH，ClCH2COOH与SO2Cl2取代生成ClCH2COCl，ClCH2COCl 和苯发生取代反应生成，合成路线为
浙江省嘉兴市2022-2023学年高三上学期9月基础测试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Se-79 Br-80
选择题部分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1. 下列物质属于混合物的是
A. 冰水混合物 B. 有色玻璃 C. 硫酸铜晶体 D. 冰醋酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰水混合物是一种物质组成只含水分子，属于纯净物，故A不符合要求；
B．有色玻璃一般是普通玻璃加入金属氧化物使玻璃呈现不同的颜色，故有色玻璃使混合物，故B符合要求；
C．硫酸铜晶体中只含有五水硫酸铜，使纯净物，故C不符合要求；
D．冰醋酸就是由醋酸分子组成的纯净物，故D不符合要求；
故答案为B
2. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. D. HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2O电离程度很微弱，属于弱电解质，故A选；
B．SO2溶于水生成的H2SO3部分电离，H2SO3是弱电解质，SO2是非电解质，故B不选；
C．KHCO3在水中完全电离成钾离子和碳酸氢根离子，KHCO3属于强电解质，故D不选；
D．HCl在水中完全电离成氢离子和氯离子，HCl属于强电解质，故D不选；
故选A。
3. 可以用于蒸馏的仪器是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．为蒸发皿，用于蒸发结晶，A错误；
B．为直行冷凝管，用于蒸馏，B正确；
C．为球形冷凝管，用于回流，C错误；
D．为容量瓶，用于配制溶液，D正确；
故选B。
4. 下列物质对应关系不正确的是
A. 石炭酸： B. 铁红：
C. 金刚砂：SiC D. 黄铜矿：CuS
【答案】D
【解析】
【详解】A．石炭酸是苯酚的俗称，A正确；
B．铁红是三氧化二铁，B正确；
C．金刚砂是碳化硅，C正确；
D．黄铜矿的主要成份是CuFeS2，D错误；
故选D。
5. 下列表示不正确的是
A. 基态Mg原子价电子排布图： B. 结构示意图：
C. 过氧化钠的电子式： D. 二甲醚的键线式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．基态Mg原子核外电子排布是1s22s22p63s2，则价电子排布图为，A正确；
B．结构示意图：，B正确；
C．过氧化钠是离子化合物，C错误；
D．二甲醚的结构简式为CH3OCH3，键线式为，D正确；
故选C。
6. 下列说法正确的是
A. 和互为同素异形体 B. 和互为同分异构体
C. 和互为同位素 D. 和互为同系物
【答案】A
【解析】
【详解】A．同素异形体是同种元素组成的单质，和互为同素异形体，A正确；
B．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；和为同一种物质，B错误；
C．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；和互为同素异形体，C错误；
D．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；两者结构不同，分别为醇和酚，D错误；
故选A。
7. 下列关于有机物说法正确的是
A. 有机物中，共价键共用电子对偏移程度越大，在反应中越容易发生断裂
B. 的核磁共振氢谱图中只出现一组峰
C. 如图有机物的名称为1，3，4-三甲基苯
D. 1-氯代烷的密度随碳原子数的增大而增大
【答案】A
【解析】
【分析】有机物系统命名法步骤：1、选主链：找出最长的①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号；如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；⑥含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。
【详解】A．有机物中，共价键共用电子对偏移程度越大，化学键越不稳定，在反应中越容易发生断裂，A正确；
B． 分子中有2种情况的氢，核磁共振氢谱图中出现2组峰，B错误；
C． 如图有机物的名称为1，2，4-三甲基苯，C错误；
D．1-氯代烷的密度随碳原子数的增大反而减小，D错误；
故选A。
8. 下列说法不正确的是
A. 次氯酸有强氧化性，不仅可以消毒，还可以漂白棉、麻和纸张等
B. 火灾现场有大量金属钠时，不能用水灭火，需用干燥的沙土灭火
C. 有漂白性，葡萄酒中加是为了将红葡萄酒漂白成白葡萄酒
D. 铝粉与NaOH遇水产生气体，且碱性液体能腐蚀食物残渣，故可做厨卫管道疏通剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．次氯酸有强氧化性，不仅可以消毒杀菌，还可以漂白棉、麻和纸张等，A正确；
B．钠和水反应生成可燃性气体氢气，故火灾现场有大量金属钠时，不能用水灭火，需用干燥的沙土灭火，B正确；
C．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中加是为了防止葡萄酒被氧化，C错误；
D．铝粉与NaOH遇水产生气体使管道中产生气流，且碱性液体能腐蚀食物残渣，故可做厨卫管道疏通剂，D正确；
故选C。
9. 关于下列各装置图的叙述正确的是
A. 图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色
B. 图②测定盐酸的浓度
C. 图③用于实验室制备并收集
D. 图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属钠的密度大于乙醇且可与乙醇反应生成氢气，故会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色，A正确；
B．氢氧化钠会与玻璃中的主要成分二氧化硅反应，故应用碱式滴定管装氢氧化钠溶液，B错误；
C．二氧化氮会与水反应生成一氧化氮和硝酸，不能用排水法收集二氧化氮，C错误；
D．制备乙酸乙酯时先加乙醇再加浓硫酸就是采用酸入水的办法降低产生的热量不致引起沸腾，D错误；
故选A。
10. 制硫酸过程中有以下反应发生：，下列说法正确的是
A. 既是氧化剂又是还原剂
B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为
C. 只是氧化产物
D. 每消耗1.1mol氧气，反应中转移2.2mol电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．中铁、硫元素化合价均升高，发生氧化反应，是还原剂，A错误；
B．是还原剂，氧气发生还原反应，为氧化剂；根据化学方程式体现的关系可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，B正确；
C．氧气中氧元素化合价降低、硫元素化合价升高得到二氧化硫，二氧化硫既是 氧化产物又是还原产物，C错误；
D．根据O2~4e-，则每消耗1.1mol氧气，反应中转移4.4mol电子，D错误；
故选B。
11. 下列有关实验的说法不正确的是
A. 氢氧化铁胶体中加入饱和氯化钠溶液有红褐色沉淀析出
B. 表示实验中会用到锋利物品，应避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤
C. 只用新制氢氧化铜(可加热)就能区分乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、己烷
D. 淀粉与稀硫酸共热后，加入银氨溶液后水浴加热，可以检验淀粉是否水解
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体中加入饱和氯化钠溶液可以使胶体聚沉，有红褐色沉淀析出，故A正确；
B．该图标是实验中避免锐器指向自己或他人，防止扎伤，故B正确；
C．新制氢氧化铜(可加热)加入乙醇无明显现象；加入乙醛中加热后出砖红色沉淀；加入乙酸中溶解变为蓝色溶液；加入乙酸乙酯中分层，加热后发生水解不再分层、加入己烷分层，现象不同，可以区分，故C正确；
D．淀粉与稀硫酸共热后水解成葡萄糖，用银氨溶液检验有葡萄糖生成需要在碱性环境，应先加氢氧化钠调pH，后水浴加热，可以检验淀粉是否水解，故D错误；
故答案为D
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，的分子数为NA
B. 0.35g基态原子中，p能级电子的数目为0.11NA
C. (亚铁氰化铵)中配位键数目为6NA
D. 的醋酸溶液中，和微粒总数为0.01NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，四氯化碳为液体不能计算其物质的量，A错误；
B．0.35g基态原子的物质的量为0.01mol，基态Cl原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，，p能级电子的物质的量为0.01mol×11=0.11mol，数目为0.11NA，B正确；
C．1分子亚铁氰化铵中铁离子和6个CN-离子形成6个配位键，1个铵根离子中含有1个配位键，故共含有10个配位键；则(亚铁氰化铵)中配位键数目为10NA，C错误；
D．不确定溶液的体积，不能计算微粒的物质的量，D错误；
故选B。
13. 下列离子方程式正确是
A. 常温下铁加入过量浓硝酸中：
B. 明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：
C. 气体通入酸性溶液：
D. 纯碱水溶液呈碱性的原因：
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下铁加入过量浓硝酸发生钝化反应，阻碍了反应的进行，A错误；
B．明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，钡离子、氢氧根离子完全反应，硫酸根离子、铝离子过量，反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀：，B正确；
C．酸性溶液中应该是氢离子参与反应，气体通入酸性溶液：，C错误；
D．纯碱水溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子：，D错误；
故选B。
14. 下列说法不正确的是
A. 若人造脂肪中含有反式脂肪，可推知植物油氢化过程中发生了部分氢化
B. 天然氨基酸为无色晶体，熔点较高，一般能溶于水，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
C. 利用对苯二甲酸和乙二醇合成的确良纺织纤维的原理为：n+nHOCH2CH2OH→+2nH2O
D. 在碱催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成网状结构的酚醛树脂
【答案】C
【解析】
【详解】A．人造脂肪若全部氢化，则没有碳碳双键，也就不存在顺反异构，反之，若有反式脂肪，说明植物油没有被氢化完全，故A正确；
B．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，除少数外一般都能溶于水，而难溶于乙醇、乙醚，故B正确；
C．n分子对苯二甲酸和n分子乙二醇发生缩聚反应应该生成2n-1分子水，故C错误；
D．碱性条件下，甲醛过量时，苯酚和甲醛反应不仅可以发生在邻位，还可以发生在对位，从而得到网状结构的酚醛树脂，故D正确；
故答案为C
15. 噻唑类药物合成中设计以下过程，下列说法正确的是
A. 1molI最多能与发生加成反应 B. Ⅱ所有碳原子均为杂化
C. 1molI最多可消耗4molNaOH D. Ⅱ分子为
【答案】A
【解析】
【详解】A．酯基不能和氢气加成，苯环和碳碳双键可以和氢气加成；则1molI最多能与发生加成反应，A正确；
B．Ⅱ中存在甲基碳原子，甲基碳原子为sp3杂化，B错误；
C．酯基和酚羟基可以和氢氧化钠反应，溴原子可以在氢氧化钠水溶液中发生取代反应生成溴化钠，I中酯基水解后又生成酚羟基，故1molI最多可消耗3molNaOH，C错误；
D．由结构简式可知，Ⅱ分子为，D错误；
故选A。
16. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的核外只有一种运动状态的电子，Y原子的最外层电子数是电子层数的15倍，乙是空气中含量最高的元素，W与Z同主族，X、Y、Z能形成分子式为且结构与苯相似的化合物，俗称无机苯，结构如图。下列说法不正确的是
A. 无机苯的熔点主要取决于分子间作用力
B. 无机苯分子内有大π键，且形成大π键的电子全部由Z提供
C. Y和Z的最高价氧化物的水化物的酸性：
D. Z和W分别与X形成的最简单化合物的键角大小：
【答案】D
【解析】
【详解】A．无机苯时分子晶体，熔点主要取决于分子间作用力，故A正确；
B．由题意可知X为H元素，Y为B元素，Z为N元素，W为P元素，无机苯为B3N3H6，B原子最外层3个电子，与其他原子形成共价键，N原子最外层5个电子，与其他原子形成3个共价键，剩下1对孤电子对形成大π键，故B正确；
C．Y为B元素，Z为N元素，最高价氧化物的水化物为H3BO3和HNO3，HNO3的酸性强，故C正确；
D．Z和W分别与X形成的最简单化合物为NH3和PH3，NH3的键角比PH3大，因为N的电负性大于P，使N-H键电子更靠近N原子，成键电子之间的排斥作用增强，键角变大，故D错误；
故答案为D
17. 下列说法不正确的是
A. 常温下，的醋酸溶液中加醋酸钠固体，醋酸的电离程度和水电离的均减小
B. 将NaOH溶液从常温加热至，溶液的pH变小但仍保持碱性
C. 常温下，的和氨水混合液，加少量水稀释后pH不变
D. 常温下，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，AgCl溶解度减小，Ksp不变，减小
【答案】A
【解析】
【详解】A．的醋酸溶液中，加入醋酸钠固体，引入醋酸根，抑制醋酸的电离，醋酸的电离程度减小，醋酸根水解促进水的电离，水电离的增大，故A错误；
B．从常温加热至80℃，水的离子积增大，NaOH溶液为强碱，溶液的pH变小但仍保持碱性，故B正确；
C．常温下，的和氨水混合液中，和氨水形成缓冲体系，加少量水稀释不影响pH，故C正确；
D．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，生成AgCl沉淀，减小；温度不变， Ksp不变， 故D正确；
故答案选A。
18. 一定温度下， ，该反应历程与能量变化如图所示。已知H-H、Br-Br、H-Br键能(kJ/mol)分别为a、b、c。下列说法正确的是
A. ，当加入催化剂时、及两者的差值均减小
B. 平衡后降温，正、逆反应速率均减小，比减小程度更大
C. 已知a>c，若反应 ，则b>a
D. ，则
【答案】D
【解析】
【详解】A．生成物能量大于反应物能量，反应为吸热反应，焓变；催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，但不改变反应焓变，故当加入催化剂时、减小，但是两者的差值不变，A错误；
B．反应为吸热反应，平衡后降温，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，故比减小程度更小，B错误；
C．若反应 ，反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则a+b-2c<0，已知a>c，则a+b
19. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是
编号
时间/min
表面积/cm2
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
A. 由实验①、③可知催化剂表面积越大，反应速率越快，的平衡转化率不变
B. 由实验数据可知相同条件下，增加氨的浓度，该反应速率不一定增大
C. 实验①、②达到平衡后，的体积分数①＜②
D. 实验③达到平衡后，的体积分数约为22.7%
【答案】C
【解析】
【详解】A．对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，A正确；
B．实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，说明相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，B正确；
C． 反应为气体分子数增加的反应，恒温恒容的密闭容器中，①的氨气起始物质浓度更大，相当于达到平衡后比之于②又逆向移动，导致的体积分数①>②，C错误；
D．由实验③中数据可知，达平衡时氨气反应了2mol/L，则生成氮气1mol/L，生成氢气3mol/L，平衡时体积分数等于物质的量浓度分数，故氮气的体积分数为，D正确；
故选C。
20. 下列说法不合理的是
A. 可燃冰中可以装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内，、等也可以
B. 与HCl反应生成，则也可与HCl反应生成
C. 为三角锥形分子，则也为三角锥形分子
D. 与水反应产生乙炔，故与水反应产生丙炔
【答案】D
【解析】
【详解】A．一般情况下能形成氢键的元素为氮、氧、氟元素，故、等也可以装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内，A正确；
B．可以看做2个氨气分子都失去1个氢后形成的复合体。2个-NH2均可以与HCl发生反应故可以生成，B正确；
C．等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，有些等电子体化学键和构型类似；、为等电子体，为三角锥形分子，则也为三角锥形分子，C正确；
D．与水反应产生乙炔，而与水反应产生甲烷，反应为，D错误；
故选D。
21. 钛铁合金在航天和生物医学等领域有广泛的应用。下图是以、FeO混合粉末压制的块体和石墨坩埚分别做电极材料，以熔盐为离子导体(不参与电极反应)制备钛铁合金的装置示意图。下列相关说法正确的是
A. 、FeO混合粉末压制的块体为正极
B. 通入Ar气主要是为了保护石墨坩埚、FeO不被氧化
C. 发生的电极反应为：
D. 每生成时，流出气体在标准状况下的体积为4.48L
【答案】C
【解析】
【分析】该装置的目的是制备钛铁合金，所以需要Fe2+、Ti4+发生还原反应，而CaCl2熔盐不参与电极反应，所以阳极应是O2-被氧化生成氧气。
【详解】A．电解过程中需要Fe2+、Ti4+发生还原反应，所以以二氧化钛、氧化亚铁混合粉末压制的块体应为阴极，连接电源的负极，A错误；
B．Ti、Fe性质活泼，容易被生成的氧气氧化，所以通入Ar气主要是为了保护钛铁合金不被氧化，B错误；
C．TiO2得电子发生还原反应，电极反应应为TiO2+4e-＝Ti＋2O2-，C正确；
D．16.0g TiFe2，即=0.1mol，需生成0.1mol Ti、0.2mol Fe，根据电极反应TiO2+4e-＝Ti＋2O2-、FeO+2e-＝Fe＋O2-可知，共转移0.8mol电子，O2-在阳极被氧化，电极反应为2O2--4e-=O2↑，所以生成0.2mol氧气，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，但同时流出的气体还有Ar，所以流出气体在标准状况下的体积大于4.48L，D错误；
故选C。
22. 某种氮化铁的结构如图1所示(晶胞为立方体，边长为apm)，Cu可替代晶胞中不同位置的Fe，图2为其能量变化示意图，形成Cu替代型的化学式是。下列说法不正确的是
A. 图1中氮化铁的化学式是 B. a位置Fe周围最近的N有6个
C. 两个b位置Fe的最近距离为 D. 最稳定的Cu替代型产物的化学式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．晶胞中Fe位于顶点和面心，一个晶胞中数目为；N位于晶胞内部，一个晶胞中数目为1；图1中氮化铁的化学式是，A正确；
B．以底部左下角Fe为例所在晶胞内有1个氮原子，则上层下层所处的8个相邻立方体内共8个N，B错误；
C．两个b位置Fe-的最近距离为底面对角线长度的二分之一，为，C正确；
D．能量越低物质越稳定，由图2可知，最稳定的是Cu替代a位置的Fe，一个晶胞中a位置的Fe数目为，故对应产物的化学式为，D正确；
故选B。
23. 常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol/L的氨水，反应过程中或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 的浓度：b点小于m点
B. 原硝酸银溶液的浓度是0.1mol/L
C. m点：
D. 的过程中，溶液pH始终增大
【答案】A
【解析】
【分析】向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol•L-1的氨水，首先发生反应：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+，然后发生反应AgOH+2NH3•H2O=+2H2O+OH-；b点-1gc(Ag+ )达到最大值，可认为此时Ag+与NH3•H2O恰好完全反应生成AgOH沉淀和硝酸铵，b点后氨水过量生成。
【详解】A．b点溶液溶质为NH4NO3，b到m过程发生反应AgOH+2NH3•H2O=+2H2O+OH-，随着氨水的加入，并没有引入铵根离子，虽然溶液碱性增强铵根离子的水解受到促进，但是溶液体积增加导致铵根离子的浓度仍然减小，即b点铵根离子的浓度大于溶液m点铵根离子的浓度，A错误；
B．b点完全反应，此时加入的氨水为10mL，氨水的浓度0.1mol/L，原硝酸银溶液也为10mL，根据方程式Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+可知，硝酸银溶液的浓度为0.1mol/L，B正确；
C．m点溶液存在电荷守恒c(OH-)+c()=c(Ag+)+c[]+c()+c(H+)，此时加入了过量的氨水，溶液应呈碱性，则有：c()-c(Ag+)-c()= c[]+c(H+)-c(OH-)=10-2+c(H+)-c(OH-)＜10-2mol/L，C正确；
D．的过程中，溶液中不断加入碱氨水，溶液碱性一直增加，pH始终增大，D正确；
故选A。
24. 以菱镁矿(主要成分为，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. 煅烧时将菱镁矿粉碎，有利于加快反应速率
B. 浸出镁的反应为
C. 浸出时产生废渣的主要成分是、和
D. 将反应温度调控在高温条件下进行浸出和沉镁操作，均有利于提高镁元素的转化率
【答案】D
【解析】
【分析】菱镁矿粉碎煅烧碳酸镁转化为氧化镁，加入氯化铵，将氧化镁转化为氯化镁溶液，控制溶液pH，将铁、铝转化为氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，两者和二氧化硅一起成为滤渣，滤液加入氨水生成氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁得到镁砂；
【详解】A．煅烧时将菱镁矿粉碎增大接触面积，有利于加快反应速率，A正确；
B．铵根离子水解显酸性，和氧化镁反应生成氯化镁和氨气，浸出镁的反应为，B正确；
C．由分析可知，浸出时产生废渣的主要成分是、和，C正确；
D．浸出操作，升高温度可以加快反应速率且利于氨气逸出，但是沉镁操作温度过高会导致氨气逸出反而不利于氢氧化镁沉淀的生成，D错误；
故选D。
25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验操作
现象和结论
A
鉴别尿素 []和氯化铵()，分别取少量晶体于试管中，加入足量浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
若试纸不变蓝色，说明该晶体为尿素，若试纸变蓝色，说明该晶体为氯化铵
B
分别取苯酚溶液和苯，向其中分别加入饱和溴水，边加边振荡
只有苯酚溶液中出现白色沉淀，说明苯环对羟基产生了影响
C
向少量工业浓盐酸中，加入少量固体，待沉淀完全后，静置观察溶液颜色变化
溶液由亮黄色变为很淡的浅黄色，说明与高浓度形成了配合物
D
将溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小，说明温度升高，水解平衡正向移动
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．二者都能与浓氢氧化钠溶液反应生成氨气，所以实验现象相同，故A错误；
B．苯酚与溴水反应出现白色沉淀，说明羟基对苯环活化了，故B错误；
C．Ag+与结合使配合物平衡逆向移动，溶液由亮黄色变为很淡的浅黄色，说明与高浓度形成了配合物，故C正确；
D．温度升高水解平衡正向移动，溶液的Ph增大，故错误；
故答案为C
非选择题部分
二、填空题(本题有5小题，共50分)
26. 硅(Si)、镓(Ga)、锗(Ge)、硒(Se)、铋(Bi)的单质及某些化合物都与常用的半导体材料有关。
（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，硅与氢能形成一系列二元化合物如、等，丁硅烯()中σ键与π键的个数比为_______；硅与氯、溴结合能形成、，沸点大小为_______ (填“>”、“＜”或“=”)。
（2）某种镓配合物能有效地应用于肿瘤的检测和靶向治疗，其结构如下图。该物质的晶体类型为_______；中心镓离子的配位数为_______。
（3）含硒化合物X是一种新型的热电材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
①X的化学式为_______。
②阿伏加德罗常数的值为NA，X晶体的密度为_______。(列出表达式)
【答案】（1） ①. ②. ＜
（2） ①. 离子晶体 ②. 4
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
丁硅烯结构和丁烯相似，分子中有一个双键，所以含有1个π键，其余均为σ键，丁硅烯( Si4H8 )中σ键与π键的个数比为11：1。SiCl4和SiBr4固态时均为分子晶体，组成和结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点大小为 SiCl4＜SiBr4。
【小问2详解】
该晶体是由阴阳离子通过离子键结合而成的，故为离子晶体；中心镓原子周围有4个N，所以镓原子的配位数为4。
【小问3详解】
①从晶胞结构图和投影图可知，该晶胞顶点和面心为，共有4个，内部是K+，共有8个，所以X的化学式为K2SeBr6。
②一个晶胞的质量为g，晶胞的体积为(a×10-10)3cm3，所以X晶体的密度为g⋅cm-3 。
27. 化合物X由四种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验。
已知：J能使无水硫酸铜变蓝，上述物质中E和F能发生银镜反应。请回答：
（1）组成X的四种元素为_______。
（2）溶液A的溶质组成为_______(用化学式表示)。
（3）写出的化学方程式_______。
（4）X可溶于HI溶液中，写出反应的离子方程式_______。
（5）设计实验，检验溶液C中可能的金属阳离子_______。
【答案】（1）H、C、O、Fe
（2）、HCl、
（3）
（4）
（5）取溶液C，分成两份，一份滴加KSCN溶液，出现血红色，说明有，反之则无；另一份滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明有，反之则无
【解析】
【分析】J能使无水硫酸铜变蓝，为2.7g水，物质的量为0.15mol；H能使澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀I物质10.0g，则碳酸钙物质的量为0.1mol；在氧气中灼烧得到红棕色固体G物质8.0g，则G为氧化铁，物质的量为0.05mol；根据质量守恒，10.3gX中氢、碳、铁原子的物质的量分别为0.3mol、0.1mol、0.1mol，质量分别为0.3g、1.2g、5.6g，则X中还含有氧元素的质量为10.3g-0.3g-1.2g-5.6g=3.2g，物质的量为0.2mol，故X为铁、碳、氢、氧元素组成的物质；上述物质中E和F能发生银镜反应，则E含有醛基、F含有羧基为甲酸，由流程可知，D为甲醇、甲醇氧化为甲醛E、甲醛氧化为甲酸F；则X中含有-OCH3，化学式为FeO(OCH3)；X和盐酸的到B能和二氧化硫反应，说明生成铁离子，铁离子具有氧化性，和二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根离子。
【小问1详解】
由分析可知，组成X的四种元素为H、C、O、Fe；
【小问2详解】
X和盐酸反应生成氯化铁、甲醇，还含有过量的盐酸，故溶液A的溶质组成为、HCl、；
【小问3详解】
反应为甲醇氧化为甲醛，化学方程式；
【小问4详解】
FeO(OCH3)可溶于HI溶液中生成的铁离子具有氧化性，会和碘离子生成碘单质，此外还生成甲醇和水，离子方程式为；
【小问5详解】
溶液C中可能的金属阳离子生成的亚铁离子、或过量的铁离子，检验方案为：取溶液C，分成两份，一份滴加KSCN溶液，出现血红色，说明有，反之则无；另一份滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明有，反之则无。
28. Ⅰ. 煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。
（1）有利于反应Ⅰ自发进行的条件是_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡不移动
B. 混合气体的密度保持不变时，不能说明反应体系已达到平衡
C. 平衡时整个体系吸收31.2kJ能量
D. 反应Ⅱ的化学方程式左右两侧的计量数之和相等，所以反应Ⅱ的
E. 平衡时的体积分数不可能大于
（3）反应Ⅰ的平衡常数_______MPa。[：以气体物质的分压替代浓度计算得到的平衡常数，，p表示平衡时总压，x(B)表示平衡系统中B的物质的量分数]
Ⅱ. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图2所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气匀速通入恒温反应器，流出气体各组分的气体流速随时间变化如图3所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。
（4），比n(CO)多，可能发生副反应的化学方程式为_______。
（5）时刻，副反应生成的速率_______反应②生成速率(填“>”、“＜”或“=”)。
（6）后CO、流速变化的可能原因是_______。
【答案】（1）高温 （2）ACE
（3）0.02 （4）
（5）＜ （6）后反应②中随着的量的减少，与反应物的接触面越来越小，直至反应停止，故CO的流速逐步减小至0；后催化剂表面被积碳逐步覆盖，直至失效，副反应减弱直至停止，故逐渐增大至不变
【解析】
【小问1详解】
根据自发，反应①>0，>0，有利于反应①自发进行的条件是高温；
【小问2详解】
A. 平衡时向容器中充入惰性气体，恒容条件，各物质的浓度不变，反应①的平衡不移动，故A正确；
B. 混合气体的密度=，当密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，故B错误；
C. 根据三段式计算可知①消耗水蒸气0.3mol，吸收热量39.42 kJ，②消耗水蒸气0.2mol，放出热量8.22kJ，平衡时整个体系吸收31.2kJ能量，故C正确；
D. 反应②的化学方程式左右两侧的计量数之和相等，该反应发生一般是熵增的反应，故D错误；
E. 完全转化时平衡时的体积分数为，但可逆反应不可能完全转化，故平衡时H2体积分数不可能大于，故E正确；
故答案为ACE
【小问3详解】
设反应I转化了a mol水，反应II转化了b mol水，反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。
解得a=0.3mol，b=0.2mol
平衡时n=0.1+0.5+0.2+0.5=1.3mol，起始压强为0.2MPa，根据可得平衡时的压强0.26mol，CO、H2O、CO2、H2分压分别为、、、，；
【小问4详解】
由题干图2信息可知，t1-t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳，故可能有副反应；
【小问5详解】
由题干反应②方程式可知，H2和CO的反应速率相等，而t2时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为2mmol/min，而CO变为1-2 mmol/min之间，故说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率；
小问6详解】
后反应②中随着量的减少，与反应物的接触面越来越小，直至反应停止，故CO的流速逐步减小至0；后催化剂表面被积碳逐步覆盖，直至失效，副反应减弱直至停止，故逐渐增大至不变；
29. 连二亚硫酸钠()是无机精细化学品，在造纸、印染等行业应用广泛。可通过以下方案制备并测定其纯度。
Ⅰ. 的制备
步骤1：安装好整套装置，并检查气密性；
步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；
步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中通入一段时间；
步骤4：打开仪器c的活塞，滴加稍过量NaOH溶液，控制pH在8.2~10.5之间；
步骤5：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得。
已知：①在空气中极易被氧化，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。
②低于52℃时在水溶液中以形态结晶，高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。
③呈现两性。请回答：
（1）仪器b的名称是_______。
（2）装置B的作用是防倒吸，将下图补充完整代替装置B_______。
（3）步骤3中生成物为，该反应需在进行，其原因为_______。
（4）下列步骤4说法不正确的是_______。
A. pH过大沉淀完全，且能稳定存在
B. pH过小会沉淀不完全，产品中会产生含锌杂质
C. 装置C中溶液均应用无氧水配制
D. 不可以用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液
（5）“一系列操作”包括：a. 趁热过滤；b. 用乙醇洗涤；c. 搅拌下用水蒸气加热至60℃左右；d. 分批加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液。
上述操作的合理顺序为_______→干燥(填字母)。
Ⅱ. 含量的测定
实验原理：(未配平)。
实验过程需在氮气氛围中进行，称取0.2500g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加标准溶液，达到滴定终点时消耗25.00mL标准溶液。
（6）样品中的质量分数为_______(假设杂质不参与反应)；若实验过程中未通入，对测定含量的影响是_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
【答案】（1）蒸馏烧瓶
（2） （3）温度低，反应速率慢，温度高会降低二氧化硫在水中溶解度，造成原料利用率降低 （4）AD
（5）dcab （6） ①. 87.00%或0.8700 ②. 偏低
【解析】
【小问1详解】
仪器b为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
【小问2详解】
装置防倒吸长短长出，装置为；
【小问3详解】
若反应温度过低，反应速率过慢，反应时间过长，而温度过高，气体在反应液中溶解度变低，无法充分参与反应，反应需控制温度在进行，其原因为温度较低时，反应速率较慢，温度较高时，SO2的溶解度较小，故答案为：温度低，反应速率慢，温度高会降低二氧化硫在水中的溶解度，造成原料利用率降低；
【小问4详解】
A．呈现两性，pH过大溶解，故A错误；
B．pH过小会沉淀不完全，产品中会产生含锌杂质，故B正确；
C．在空气中极易被氧化，应防止水中氧气氧化产物，故用无氧水配制，故C正确；
D．可以用碳酸钠溶液显碱性，可以使生成沉淀，代替氢氧化钠溶液，故D错误；
故答案为AD
【小问5详解】
过滤除去沉淀后，分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；搅拌下用水蒸气加热至60℃左右；趁热过滤；用乙醇洗涤，除去残留滤液，降低晶体溶解损失，故答案为dcab；
【小问6详解】
根据得失电子守恒配平，根据关系式
样品中的质量分数为
若实验过程中未通N2做保护气，则样品中的有效成分会被空气中的氧气所氧化，则滴定消耗的标准溶液会偏少，则计算所得质量分数会偏低；
30. 苯芴醇(G)是我国创制的抗疟新药，G的一种合成路线如下：
已知：(R、R＇为H或烃基)
请回答：
（1）E中官能团的名称是_______。
（2）下列说法不正确的是_______。
A. 化合物B中所有的碳原子一定共平面 B. 化合物F具有弱酸性
C. 属于取代反应 D. G具有顺反异构现象，且含有2个手性碳原子
（3）的化学反应方程式为_______。
（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：_______。
①能发生银镜反应；
②只有两个苯环且无其他环；
③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比是。
（5）利用题中信息，设计以乙酸和苯为原料合成的合成路线：_______(用流程图表示，无机试剂任选)。
【答案】（1）碳氯键、醚键 （2）BCD
（3）+CH3ONa+NaCl+CH3OH
（4）、、、 （5）
【解析】
【分析】根据流程图可知A与Cl2发生取代反应生成B，B为，B与在一定条件下发生取代反应生成C，C为，C被NaBH4还原生成D，D为；
【小问1详解】
根据E的结构式可知E中官能团的名称氯原子、醚键；
【小问2详解】
A. B的结构式为，与苯环直接相连的原子与苯环一定共平面，化合物B中所有的碳原子一定共平面，故A正确；
B. 化合物F具有叔氨基，N上有孤电子对，能与酸反应，具有弱碱性，故B错误；
C.根据分析可知C被NaBH4还原生成D， 属于还原反应，故C错误；
D. C原子与4个不同的原子或基团相连才具有手性，含有碳碳双键，且双键碳原子连有不同的基团，G具有顺反异构现象，且含有1个手性碳原子，故D错误；
故答案为BCD。
【小问3详解】
D为的化学反应方程式为+CH3ONa+NaCl+CH3OH；
【小问4详解】
D为①能发生银镜反应含有醛基或；
②只有两个苯环且无其他环，含有结构；
③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比是。符合要求的同分异构体有
、、、
共4种；
【小问5详解】
乙酸先与Cl2发生取代反应生成ClCH2COOH，ClCH2COOH与SO2Cl2取代生成ClCH2COCl，ClCH2COCl 和苯发生取代反应生成，合成路线为
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